Hoá Học Lớp 11 Bài tập ôn tập chương 2 nitơ photpho

Chuyên đề : Các phi kim phân nhóm VA (Nitơ Photpho ) Phần 1: Các phi kim nhóm VA (Nitơ Photpho ) Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát : A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np2 Câu Trong cơng nghiệp Nitơ điều chế phương pháp : A chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B nhiệt phân NH4NO2 bão hồ C dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí Nitơ D cho khơng khí qua CuO/t0 Câu Điều chế khí N2 phịng thí nghiệm phương trình sau : A NH3 + CuO/t0 B Nhiệt phân NH4NO3 C NH4Cl + NaNO2/t0 D Cho Al + HNO3 lỗng Câu Nhiệt phân chất A sản phẩm thu có khí B nước có tỉ khối so với 1,556 Biết A tạo từ nguyên tố B Tìm A : A NH4HCO3 B Cu(NO3)2 C NH4NO3 D NH4NO2 Câu Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng” Chất có cơng thức phân tử : A HCl C NH3+Cl- B N2 D NH4Cl Câu Cho a mol NO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa a mol NaOH dung dịch thu có mơi trường A pH = B pH = C pH > D pH < Câu Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 tượng quan sát : A Xuất kết tủa xanh nhạt B Không có tượng xảy C Xuất kết tủa xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi D Xuất kết tủa xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần tan dần đến hết tạo dung dịch màu xanh đậm Câu Phản ứng chứng minh NH3 chất khử mạnh : A 3NH3 + 3H2O + AlCl3  Al(OH)3 + 3NH4Cl B 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 C 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + HCl  NH4Cl Câu Cho chất sau : FeO; CuO; MgO; Al2O3; Na2O, PbO; ZnO; Fe2O3; Ag2O Fe3O4 Khí NH3 khử chất t0 cao : A B C D Câu 10 Để tách Al3+ khỏi hỗn hợp với Cu2+ ; Zn2+ ; Ag+ ta dùng dung dịch: A NaOH B H2SO4 C NH3 D muối ăn Câu 11 Dung dịch X chứa chất ZnCl2 ; CuSO4 ; AlCl3 phản ứng với dung dịch NH3 dư kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi chất rắn Z Cho CO/t0 dư qua Z chất rắn T Tìm T : A Al2O3 ; ZnO Cu B Al2O3 ; Zn Cu C Al ; ZnO D Al2O3 Câu 12 Cho khí sau : CO2; SO2; NO2; H2S; NH3; NO; CO; HCl CH4 Các khí khơng thể làm khơ dung dịch NaOH đặc : A CO2; NO2; SO2; NH3; HCl ; CH4 B CO2; NO2; SO2; HCl ; H2S C CO2 ; NO2 ; SO2 ; NH3 ; HCl ; NO D CO; NO2; CH4; SO2 ; NH3; HCl Câu 13 Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2 ; H2 NH3 công nghiệp ta dùng phương pháp : A cho hỗn hợp qua nước vôi B cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C cho hỗn hợp qua H2SO4 đặc D nén làm lạnh hỗn hợp, hoá lỏng NH3 Câu 14 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 từ H2 N2 thực tế ta phải : A Tăng áp suất, tăng nhiệt độ B Giảm áp suất, giảm nhiệt độ C Tăng áp suất, giữ nhiệt độ vừa phải D Tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 15 Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ : A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 16 Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu : A CuO ; NO2 O2 B Cu ; NO2 O2 C CuO ; NO2 D Cu(NO2)2 O2 Câu 17 Khi nhiệt phân KNO3 thu : A KNO2 ; NO2 O2 B K ; NO2 O2 C K2O ; NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 18 Khi nhiệt phân AgNO3 thu : A Ag2O ; NO2 O2 B Ag ; NO2 O2 C Ag2O ; NO2 D AgNO2 O2 Câu 19 Cho phản ứng sau : (1) Cu(NO3)2 (nhiệt phân ) (có t0 xt ) ; ; (2) NH4NO2 (nhiệt phân ) ; (3) NH3 + O2 (4) NH3 + Cl2 ; (5) NH4Cl ( nhiệt phân ) ; (6) NH3 + CuO Các phản ứng tạo N2 : A (3),(5),(6) B (1),(3),(4) C (1),(2),(5) D (2),(4),(6) Câu 20 Nước cường toan hỗn hợp HNO3 đặc HCl đặc có tỉ lệ thể tích : A : B : C : D : Câu 21 Kim loại Cu bị hồ tan hỗn hợp dung dịch : A HCl H2SO4 B NaNO3 HCl C NaNO3 NaCl D NaNO3 K2SO4 Câu 22 Có thể nhận biết bốn dung dịch riêng biệt: NH4Cl ; (NH4)2SO4 ; HNO3 Na2SO4 dung dịch: A AgNO3 B NaOH C BaCl2 D Ba(OH)2 Câu 23 Phân biệt năm dung dịch riêng biệt sau : NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NaCl ; Mg(NO3)2 FeCl2 : A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 24 Phân biệt ba dung dịch axit HCl ; HNO3 H3PO4 : A Quỳ tím B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 25 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo; (2) Nung hỗn hợp bột Fe S (điều kiện oxi) (3) Cho FeO vào HNO3 (lỗng, dư) dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) A Có thí nghiệm tạo muối sắt(II): B Câu 26 Thực thí nghiệm sau: Nhiệt phân KNO3; (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào C D (a) Nhiệt phân AgNO3 ; (b) Nung FeS2 khơng khí; (c) (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư); (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4; (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí; (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C Câu 28 Mệnh đề không : A Axit photphoric tính oxi hóa mạnh B P trắng hoạt động photpho đỏ C Có thể bảo quản photpho nước D Nitơ hoạt động photpho điều kiện thường D Câu 29 Công thức quặng apatit quặng photphorit : A Ca3(PO4)2.CaF2 Ca3(PO4)2 B 3Ca3(PO4)2.CaF2 Ca3(PO4)2 C CaSO4.2H2O Ca(H2PO4)2 D 3(NH4)3PO4.CaF2 Ca3(PO4)2 Câu 30 Supephơtphat kép có công thức : A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2.CaSO4 Câu 31 Loại phân bón có hàm lượng Nitơ cao : A canxi nitrat B amoni nitrat C amophot D urê Câu 32 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với X (là loại phân hố học ), thấy tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Nếu cho X phản ứng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Tìm X : A urê B natri nitrat C amoni nitrat D amôphot Câu 33 Phát biểu sau : A amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 B phân hỗn hợp chứa nitơ ; photpho ; kali gọi chung NPK C Ure có cơng thức (NH4)2CO3 D phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion NO3- ion NH4+ Câu 34 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch HCl B kim loại Cu dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D đồng(II) oxit dung dịch NaOH Câu 35 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: P2O5 + KOH X + H3PO4  Y + KOH Z Các chất X, Y, Z là: A KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 B K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 C KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 D K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 Cõu 36 Viết phơng trình d·y biÕn ho¸ sau: a/ NH4NO2N2 NH3 (NH4)2SO4 NH3 HCl  NO NO2 HNO3 NO  Cu(NO3)2 CuO b/ (NH4)2CO3  NH3  N2  NH3  NH4NO3  N2O  Al(OH)3  Al(NO3)3  NO2 Phần 2: Bài tập chọn lọc nguyên tố phi kim nhóm VA Câu 37 Hỗn hợp X gồm CO2 N2 có dX/H2 = 18 Tìm phần trăm khối lượng Nito X: A 20% B 80% C 61,11% D 38,89% Câu 38 Một oxit X Nitơ N chiếm 30,43% khối lượng Tìm X : A NO B NO2 C N2O D N2O4 Câu 39 Cho NH3 dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO4 1M ; ZnCl2 0,5M AgNO3 1M Tính lượng kết tủa tạo sau phản ứng : A 9,8g B 4,9g C 18g D 0g Câu 40 Cho 100gam dung dịch NH4HSO4 11,5% phản ứng với 100gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% Thể tích khí (đktc) khối lượng kết tủa tạo : A 2,24lít 23,3g B 2,24lít 18,64g C 1,344lít 18,64g D.1,792lít 18,64g Câu 41 Khử hết m gam CuO NH3 cho tồn khí bay vào H2SO4 đặc dư thấy cịn 2,24 lít khí đktC Tìm m: A 24g B 12g C 8g D 16g Câu 42 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100ml dung dịch X chứa NH4+ ; SO42- ; NO3- đun nóng thu 23,3gam kết tủa 6,72 lít khí đktc Nồng độ mol/lít (NH4)2SO4 NH4NO3 : A 1M 2M B 1M 1M C 2M 2M D 0,5M 1M DẠNG : BÀI TẬP VỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 Câu 43 A gồm N2 H2 có tỉ lệ mol 1:4 Nung A với xúc tác thời gian hỗn hợp B, B có 20% NH3 theo thể tích Tìm hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: A 62,25% B 83,34% C 41,67% D 50,00% Câu 44 Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng ,sau phản ứng xảy thấy có 1,6 lít NH3 Hiệu suất phản ứng : A 50% B 40% C 20% D 30% Câu 45 Cho a mol N2 phản ứng với 3a mol H2, sau phản ứng áp suất hệ giảm 10% Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 30% B 25% C 20% D 40% Câu 46 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 50% B 40% C 25% D 36% Câu 47 Một hỗn hợp khí A gồm N2 H2 theo tỉ lệ mol 1:3 Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B Tỉ khối B so với A 0,6 a) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 b) Cho hỗn hợp khí B qua nước cịn lại hỗn hợp khí C Tính tỉ khối A so với C DẠNG 2: NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT Câu 48 Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54gam Khối lượng muối bị nhiệt phân : A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu 49 Nhiệt phân hết 9,4g muối nitrat kim loại M 4g chất rắn oxit kim loại Tìm M : A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 50 Nhiệt phân a mol muối vơ X 3a mol hỗn hợp khí chứa chất khác có tỉ lệ 1:1:1 Biết tỉ khối X so với hidro 39,5 Tìm X: A NH4NO3 B NH4NO2 C (NH4)2CO3 D NH4HCO3 Câu 51 Nhiệt phân hết 18,8gam muối M(NO3)2 8gam oxit tương ứng Tìm M : A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 52 Nung nóng hết 27,3gam hỗn hợp X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 hấp thụ tồn khí thu vào H2O thấy có 1,12 lít khí đktc bay Tìm khối lượng Cu(NO3)2 X : A 18,8g B 8,6g C 4,4g D 9,4g Câu 53 Nhiệt phân a gam Zn(NO3)2 sau thời gian đem cân thấy khối lượng chất rắn giảm 2,7gam Tìm a biết hiệu suất phản ứng đạt 60% : A 2,835g B 4,725g C 7,875g D 7,785g Câu 54 Từ 34 NH3 điều chế 160 dung dịch HNO3 63% Hiệu suất trình tổng hợp A 50% B 75% C 80% D 90% Câu 55 Nung m gam X gồm Zn(NO3)2 NaNO3 đến phản ứng hoàn toàn 8,96lít khí Y đktC Hấp thụ hồn tồn Y vào H2O lít dung dịch Z cịn lại 3,36lít khí bay đktc Tìm pH dung dịch Z: A pH = B pH = C pH = D pH = Câu 56 Nhiệt phân hết 34,65 gam X gồm KNO3 Cu(NO3)2 hỗn hợp khí Y, dY/H2 = 18,8 Tìm khối lượng Cu(NO3)2 X : A 9,4g B 11,28g C 20,5g D 8,6g Câu 57 Nhiệt phân hồn tồn 18,8g muối nitrat có hố trị khơng đổi hợp chất gam oxit tương ứng Kim loại cần tìm khối lượng khí thu : A Fe 8,8g B Mg 8,8g C Cu 10,8g D Zn 10,8g Câu 58 Nhiệt phân hết x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 hỗn hợp khí có khối lượng phân tử trung bình 42,5 Tìm tỉ lệ x : y : A : B : C : D.1:1 Câu 59 Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 70% B 25% C 60% D 75% DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT Câu 60 Trong 20g supephôtphat đơn có chứa 5g Ca(H2PO4)2 Tính hàm lượng phần trăm P2O5 có mẫu lân A 10,23% B 12,01% C 9,56% D 15,17% Câu 61 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 39,76% C 42,25% D 45,75% Câu 62 Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từquặng xinvinit có độdinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% Câu 63 Thêm 7,1gam P2O5 vào dung dịch chứa 150ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu : A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K3PO4 K2HPO4 D K3PO4 KOH dư Câu 64 (B-09) Cho 100ml dung dịch KOH 1,5M vào 200ml dung dịch H3PO4 0,5M dung dịch X Cơ cạn X hỗn hợp chất : A K3PO4 KOH B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4 K3PO4 Câu 65 (B-08) Cho 0,1mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35mol KOH Dung dịch thu chứa chất A K3PO4 KOH B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 Câu 66 Cho 500ml dung dịch chứa 7,28g KOH 3,55g P2O5 Tìm CM muối dung dịch thu : A 0,05M 0,06M B 0,04M 0,06M C 0,04M 0,08M D 0,06M 0,09M Câu 67 Cho 1,42g P2O5 vào dung dịch chứa 1,12g KOH Tính khối lượng muối thu : A 2,72g B 2,27g C 2,3g D 2,9g Câu 68 Ơxi hố hồn tồn 6,2g photpho hoà tan toàn sản phẩm vào 25ml dd NaOH 25% ( d= 1,28g/ml) muối tạo thành sau pư là: A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 Câu 69 Cho 142g P2O5 vào 500g dung dịch H3PO4 23,72% dung dịch A Tìm nồng độ % dd A : A 63% B 56% C 32% D 49% DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC (HNO3) Câu 70 Cho 19,2g kim loại M tan dung dịch HNO3 dư 4,48lít NO đktc sản phẩm khử Tìm M : A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 71 Hoà tan hết 5,4g kim loại M HNO3 dư 8,96lít khí đktc gồm NO NO2, dX/H2 =21 Tìm M biết N+2 N+4 sản phẩm khử N+5 : A Fe B Al C Zn D Mg Câu 72.Hoà tan hết 2,16 gam FeO 0,1 mol HNO3 vừa đủ thấy khí X sản phẩm khử Xác định X A NO2 B N2 C N2O D NO Câu 73.Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO3 giải phóng khí X sản phẩm khử Xác định X A NH3 B NO C N2 D N2O Câu 74 Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X ? A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Câu 75 Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2 C N2 D NO Câu 76 Cho 11g hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 dư 6,72lít NO đktc sản phẩm khử Khối lượng Al Fe là: A 5,6g 5,4g B 5,4g 5,6g C 4,4g 6,6g D 4,6g 6,4g Câu 77 Hoà tan hết m gam Al vào dung dịch HNO3 dư 0,01mol NO 0,015mol N2O sản phẩm khử N+5 Tìm m : A 5,4g B 2,7g C 1,35g D 8,1g Câu 78 Hoà tan hết 2,4g kim loại M dung dịch HNO3 dư 0,448lít khí N2 sản phẩm khử đktc Tìm M : A Zn B Mg C Al D Ca Câu 79 Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lỗng dư thấy khơng có khí bay dung dịch chứa 113,4g Zn(NO3)2 8g NH4NO3 Tìm phần trăm khối lượng Zn X : A 33,33% B 66,67% C 61,61% D 50,00% Câu 80 Cho 4,8g S tan hết 100g HNO3 63% NO2 sản phẩm khử dung dịch X Dung dịch X hoà tan hết tối đa gam Cu biết sản phẩm khử N+5 N+2 : A 9,6g B 2,4g C 12,8g D 6,4g Câu 81 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Biết N+2 N+4 SP khử N+5 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Câu 82 Cho 20,88g FexOy phản ứng với 400ml dung dịch HNO3 dư 0,672lít khí B đktc sản phẩm khử dung dịch X Trong dung dịch X có 65,34g muối Tìm oxit sắt khí B : A Fe3O4 NO2 B Fe3O4 NO C Fe3O4 N2O D FeO NO2 Câu 83 Hoà tan đến phản ứng hoàn toàn 0,1mol FeS2 vào HNO3 đặc nóng dư Tính thể tích NO2 bay đktc biết N+4 sản phẩm khử N+5 : A 11,2lít B 22,4lít C 33,6lít D 44,8lít Câu 84 Cho 6,4g Cu tan vừa đủ 200ml dung dịch HNO3 thu khí X gồm NO NO2, dX/H2 =18 Biết N+2 N+4 sản phẩm khử N+5 Tìm nồng độ mol/lít dung dịch HNO3 dùng : A 2M B 1,2M C 1,4M D 13/9M Câu 85 Hoà tan hết 16,2gam kim loại M dung dịch HNO3 5,6lít khí X gồm NO N2 có khối lượng 7,2g Tìm M biết N+2 N0 sản phẩm khử N+5 : A Fe B Al C Zn D Mg Câu 86 (CĐ-12): Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 87 (B-12): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 88 Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,4 mol B 1,4 mol C 1,9 mol D 1,5 mol Câu 89 Cho m gam Al phản ứng hết V lít dung dịch HNO31M dư 4,48lít khí đktc gồm NO; N2O N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Biết N+2 ; N+1 N0 sản phẩm khử N+5 Giá trị m V là: A 14,04g 1,92 lít B 12,72g 1,92 lít C 14,04g 1,2 lít D 15,14g 1,5 lít Câu 90 Cho 19,2g Cu phản ứng với 500ml dung dịch NaNO3 1M 500ml HCl 2M Tính thể tích khí NO đktc biết N+2 sản phẩm khử N+5 : A 5,6 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 91 Biết N+2 sản phẩm khử N+5 So sánh thể tích NO điều kiện thí nghiệm sau: Thí nghiệm Cho 6,4g Cu phản ứng với 120ml dung dịch HNO3 1M a lít NO Thí nghiệm Cho 6,4g Cu phản ứng với 120ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M b lít NO A a = b B 2a = b C a = 2b D 2a = 3b Câu 92 Ngêi ta xö lý 3,2 g Cu b»ng a gam dd H2SO4 95% thu đợc V1lít khí X , phần Cu d xử lý tiếp b gam dd HNO380% thu đợc V2lít khí Y Sau lần xử lý khối lợng lại 1,28 gam Cu V1+V2= 0,896 lít Mặt khác trén a gam dd H2SO4 95% víi b 10 gam dd HNO3 80% råi pha lo·ng b»ng níc 20 lÇn thu đợc dd Z Hoà tan 3,2 gam Cu dd Z thu đợc V3 lít khí a) Viết phản ứng xảy b) Tính V1 , V2 , V3 ë ®ktc Câu 93 Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M thu đợc khí NO dung dịch A a) Cu có tan hết hay không? Tính thể tích khí NO (đktc) b) Tính CM ion dung dịch A c) Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tđa hÕt Cu2+ dung dÞch A Câu 94 Cho 24,5 gam hh X gåm Zn , Fe , Cu vào 3,2lít dd HNO3 0,3M Khuấy thu đợc chất khí không màu , không bền không khí dd lại kim loại cha tan hÕt Cho tiÕp tõ tõ dd H2SO4 vµo thÊy thoát khí đến kim loại vừa tan hết hết 200 ml dd H2SO4 4/15M thu đợc dd Y , Cho nửa dd Y tác dơng víi dd NaOH d råi läc kÕt tđa ®em nung thu đợc 12 gam chất rắn Tính % khối lợng chất có hh X Cõu 95 Khi cho m gam hh A gåm Al , Fe , Cu t¸c dơng víi 100 ml dd NaOH 1,2M thu đ- ợc 2,688 lít khí (đktc) Thêm tiÕp 100 ml dd HCl 4M , sau ph¶n øng lại 2,08 gam hh chất rắn D Cho D phản ứng với dd HNO3 d thu đợc 0,672 lít khí NO(đktc) a) Viết phản ứng xảy b) Tính % khối lợng chất hh A Câu 96 Khi cho 3,3 g hh X gåm Fe kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với dd HCl d thu đợc 2,688 lít H2(đktc) Mặt khác cho 6,6 g hh X tác dụng với dd HNO3 d thu đợc 1,792 lít hhY gồm khí không màu có dH2=20,25 có khí không bền không khí a) Xác định tên kim loại M b) Tính % theo khối lợng chất hh X Cõu 97 Khi cho 10,35 g hh A gåm Al vµ Mg phản ứng với dd HNO3 d thu đợc 0,672 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch B Khi cô cạn dd B thu đợc 85,05 gam hh muối khan a) Hỗn hợp muối khan gồm muối ? b) Tính % theo khối lợng chất hh A 11 Câu 98 Khi cho 3,7 gam hh A gåm Fe vµ Fe3O4 500 ml dung dịch HNO3 thu đợc 0,448 lít khí NO (đktc) , dung dịch B 0,292 gam kim loại d a) Tính CM dd HNO3 b) Tính % theo khối lợng chất hh A c) Cô cạn dd B thu đợc bao nhiªu gam mi khan d) TÝnh thĨ tÝch dd HCl 0,2M cần thêm vào hh sau phản ứng để phản ứng hoàn toàn với chất có hh nµy 12 ... A KNO2 ; NO2 O2 B K ; NO2 O2 C K2O ; NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 18 Khi nhiệt phân AgNO3 thu : A Ag2O ; NO2 O2 B Ag ; NO2 O2 C Ag2O ; NO2 D AgNO2 O2 Câu 19 Cho phản ứng sau : (1) Cu(NO3 )2 (nhiệt phân... quản photpho nước D Nitơ hoạt động photpho điều kiện thường D Câu 29 Công thức quặng apatit quặng photphorit : A Ca3(PO4 )2. CaF2 Ca3(PO4 )2 B 3Ca3(PO4 )2. CaF2 Ca3(PO4 )2 C CaSO4.2H2O Ca(H2PO4 )2 D... NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 16 Khi nhiệt phân Cu(NO3 )2 thu : A CuO ; NO2 O2 B Cu ; NO2 O2 C CuO ; NO2 D Cu(NO2 )2 O2 Câu 17 Khi nhiệt phân KNO3 thu : A KNO2 ;