A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM) Em hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau đây Câu 1 Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử X (Z = 8)? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu 2 C[.]
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM): Em chọn đáp án câu sau đây: Câu Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 8)? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu Cho Cr (Z= 24), cấu hình electron Cr A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d14s2 Câu Nguyên tử nguyên tố Y có Z = 17 Cấu hình electron Y- A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p53s23p5 Câu Cấu hình electron Fe3+ A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu Nguyên tử ngun tố X, Y, Z có cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại A X B Y C Z D X Y Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p Kết luận đúng? A Cả X Y kim loại B Cả X Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại 2 Câu Cấu hình electron nguyên tố X: 1s 2s 2p6 X A Kim loại B Phi kim C Khí D Kim loại phi kim Câu Vị trí nguyên tử nguyên tố 12X: 1s22s22p63s2 bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu Ngun tử ngun tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA Vậy cấu hình electron nguyên tố X A 1s22s22p4 B 1s22s22p1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 Câu 10 Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực? A HCl B Cl2 C NaCl D H2 Câu 11 Dãy gồm chất mà phân tử có liên kết ion A NaCl, Cl2, HCl B LiF, KBr, NaCl C LiF, Cl2, NaCl D KBr, HCl, NaCl Câu 12 Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S, SO3, H2S A +6; 0; +6; -2 B +4; ; +6; -2 C +4; 0; +6; +2 D +4; 0; +4; -2 Câu 13 Số oxi hóa nitơ ion NH4+ A +3 B -3 C +4 D -4 Câu 14 Số oxi hóa clo hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3 HClO4 A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +6 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +4, +5, +7 Câu 15 Số oxi hóa nguyên tử cacbon CH4, CO32-, HCO3-, CO, CO2 A -4, +4, +4, +2, +4 B +4, -4, +4, +2, +4 C -4, +6, +4, +4, +2 D -4, +4, +6, +2, +4 Câu 16 Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O B 4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ D 16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O Câu 17 Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 A B 10 C 12 D Câu 18 Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường, xảy phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Câu 19 Trong trình Bro → Br-1, nguyên tử Br đã: A Nhận thêm proton B Nhường proton C Nhường electron D Nhận thêm electron Câu 20 Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử? A 4NH3 + 5O2 o ¿ 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl o C 2NH3 + 3CuO ¿ 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3+H2O2+MnSO4→MnO2+ (NH4)2SO4 B PHẦN TỰ LUẬN (5 ĐIỂM) Câu (1,5 điểm) Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử ngun tố A thuộc phân nhóm nhóm VII 28 Xác định nguyên tố A vị trí A bảng tuần hoàn? 11 10 Câu (1,5 điểm) Biết Bo gồm hai đồng vị B B có ngun tử khối trung bình 10, 81 a) Tính thành phần phần trăm đồng vị Bo? 11 b) Có % khối lượng đồng vị B H3BO3? Câu (2 điểm) Hỗn hợp A gồm 11, gam Fe 9, gam S Nung A sau thời gian hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S Hòa tan hết B H 2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính V? (Cho: Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) - Hết - Trang ĐÁP ÁN HỌC KÌ 1- KHỐI 10- MÃ ĐỀ 2021 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5, điểm): Mỗi câu 0, 25 điểm 1 1 B A C A C C C A B A B PHẦN TỰ LUẬN (5, điểm) B B B C A C A C D D Câu Câu (1, điểm) Nội dung Điểm Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 28: Z+ N+E = 28 ↔ 2Z + N = 28 → N = 28 - 2Z 0, N 28 Áp dụng công thức ¿ Z ¿ 1, ↔ ¿ Z - ¿ 1, → ¿ Z ¿ 9, 33 Z= { → Z= } - Nếu Z = → Cấu hình electron 1s22s22p4 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIA (trái với giả thiết) - Nếu Z = → Cấu hình electron 1s22s22p5 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, thứ bảng tuần hoàn → A Flo (F) a) Gọi x phần trăm đồng vị → Phần trăm đồng vị Câu (1, điểm) Ta có: M B 11 5B 10 5B 19%, đồng vị 11 5B 81% b) Cứ mol H3BO3 có mol B ứng với 0, 81 mol % n Fe 11 5B 1, 10 x+11 ( 100−x ) 100 = 10, 81 → x = 19% Phần trăm đồng vị 0, 10 5B (100 -x) (0 < x < 100) → Phần trăm khối lượng Câu (2, điểm) 0, 11 5B 11 0,81 100% = 3+10,81+ 16 = 14, 41% 11 5B H3BO3 = 0, (mol); n S = 0, mol Chất khử Fe S; chất oxi hóa H2SO4 đặc nóng * Q trình nhường electron: Feo - 3e → Fe+3 0, 0, So - 4e → S+4 0, 0, 0, Trang 0, 0, 0, * Quá trình nhận electron: S+6 + 2e → S+4 2x x Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 2x = 0, + 1, → x = 0, mol 0, → n SO = 0, + 0, = 1, (mol) → V SO = 1, 22, = 26, 88 (lít) 0, 2 ĐỀ PHẦN I TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình electron nguyên tử có Z = A 1s22s23p5 B 1s22s23s2 3p3 C 1s23s2 3p5 D 1s22s22p5 Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử X có lớp electron B Nguyên tố X kim loại C Nguyên tử X có electron hóa trị D Hóa trị cao X với oxi Câu Số oxi hóa nguyên tử lưu huỳnh phân tử H2SO3 A -6 B +6 C +4 D -4 Câu Nguyên tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Khẳng định sau sai? A Lớp M (n=3) nguyên tử photpho gồm electron B Nguyên tử photpho có lớp electron C Photpho nguyên tố p D Photpho phi kim có electron lớp ngồi Câu Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có đồng vị % số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình brom A 79,19 B 79,91 Biết đồng vị C 80,09 chiếm 54,5 D 80,90 Câu Cho nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) Al (Z=13) Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự A Al>Mg>Na B Na>Al>Mg Câu Chất sau chứa liên kết ion? A N2 B CH4 C Mg>Al>Na D Na>Mg>Al C KCl D NH3 Câu Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 112 Số proton X A 112 B 56 C 48 D 55 Câu Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hoàn Ở trạng thái bản, số lớp electron X A B C D Câu 10 Thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố nhóm VIIA A Br, F, I, Cl B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D I, Br, Cl, F Câu 11 Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 12 Số oxi hóa lưu huỳnh SO2 Trang A - B +4 C +2 D +6 Câu 13 Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron 20 nơtron Số khối nguyên tử kali A 20 B 19 C 38 D 39 Câu 14 Vị trí flo (Z = 9) bảng tuần hồn A số 9, chu kì 2, nhóm VIIA B số 9, chu kì 2, nhóm VA Câu 15 Cho Bo chứa hai đồng vị 11B 10B Biết khối lượng nguyên tử trung bình Bo 10,9 Thành phần % đồng vị A 70% 30% B 80% 20% C 40% 60% D 90% 10% Câu 16 Ngun tố R có cơng thức oxit cao R 2O5 Hợp chất khí R với H chứa 8,8235% H khối lượng Nguyên tử khối R A 32 B 15 C 31 D 14 Câu 17 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 B NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O C 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Câu 18 Số oxi hoá nitơ chất N2, NH3, HNO3 A 0, -3, +5 B 3, +3, +5 C 0, +3, +5 D 0, -3, +4 Câu 19 Chọn phát biểu Liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học A hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác B nguyên tử phi kim với C cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử D tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 20 Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số nơtron B số khối C điện tích hạt nhân D số nơtron proton Câu 21 Q trình oxi hóa q trình A thu electron B nhường proton C thu proton D nhường electron Câu 22 Số electron tối đa chứa phân lớp s A B C 10 D Câu 23 Số nguyên tố chu kì bảng hệ thống tuần hoàn A B 18 C 18 D 18 18 Câu 24 Cho phản ứng: 4Na + O2 2Na2O Trong phản ứng này, nguyên tử Na A bị khử B không bị oxi hóa, khơng bị khử C bị oxi hóa D vừa bị khử, vừa bị oxi hóa Câu 25 Hợp chất sau có liên kết ion? A HCl B CO2 C NaCl D CH4 Câu 26 Nguyên tố X có Z = 20 Trong bảng tuần hồn nguyên tố hóa học, X thuộc A chu kỳ 4, nhóm IA. B chu kỳ 4, nhóm IIA. C chu kỳ 3, nhóm IA D chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 27 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p43s33p2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p53s23p1 Câu 28 Phản ứng hóa học sau phản ứng trao đổi? A 2KClO3 2KCl + 3O2 B AgNO3 + NaCl Trang AgCl + NaNO3 C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D 4Na + O2 2Na2O Câu 29 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 23 X Y thuộc chu kì nhóm nào? A Chu kì nhóm IIA IIIA B Chu kì nhóm IIA IIIA C Chu kì nhóm IIIA IVA D Chu kì nhóm IA IIA Câu 30 Cho phản ứng: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O A Cl2 chất oxi hóa B Cl2 chất khử C Cl2 axít D Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử PHẦN II TỰ LUẬN Câu Cho hai nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) a) Viết cấu hình electron hai nguyên tử X Y b) Suy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích ngắn gọn) c) Cho biết X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Dự đốn kiểu liên kết hình thành X Y Viết cơng thức phân tử hợp chất tạo X Y Câu Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) Cl (Z=17) a) Viết phương trình biểu diễn tạo thành ion tương ứng từ nguyên tử Mg, Cl biểu diễn tạo thành liên kết ion phân tử magie clorua (MgCl2) b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử amoniac (NH3) c) Xác định hóa trị (điện hóa trị cộng hóa trị) nguyên tố tương ứng phân tử MgCl2 NH3 Câu Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO phản ứng hết với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định nồng độ % chất tan dung dịch X HẾT -ĐỀ PHẦN I TRẮC NGHIỆM Câu Nguyên tử X có Z = 11, có khả tạo thành: A Ion X+ B Ion X3+ C Ion XCâu Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp M B Lớp L C Lớp K Câu Số p, n, e ion A.26, 30, 23 Fe3+ là: C 26, 30, 24 B.26, 30, 28 D Ion X3D Lớp N D 56, 20, 26 Câu Cấu hình electron ngun tố khí có đặc điểm: A Có electron lớp ngồi B Có electron lớp ngồi (trừ heli có e lectron) C Có electron phân lớp ngồi D Có electron lớp thứ Câu Ion dương hình thành khi: Trang A Nguyên tử nhường proton B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường electron D Nguyên tử nhận thêm proton Câu Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị ngun tố hợp chất khí với hiđro: A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ đến Câu Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu Hai nguyên tử đồng vị có cùng: A số electron ngồi B tính chất hóa học C số proton hạt nhân D A, B, C Câu 10 Chọn công thức electron phân tử hiđro clorua: A H: Cl B H: Cl C H-Cl Câu 11 Liên kết cộng hoá trị là: A Liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp electron chung B Liên kết cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử C Liên kết hình thành chuyển dịch electron D Liên kết phi kim với D H:Cl Câu 12 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau, đâu cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm IA? A.1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p4 B.1s22s22p63s2 D 1s22s1 Câu 13 Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1, p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10 Câu 14 Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 15 Cho kí hiệu nguyên tử A Na Mg có 23 electron C Na Mg đồng vị , chọn câu trả lời B Na Mg có điện tích hạt nhân D Hạt nhân Na Mg có 23 hạt Câu 16 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử viết đúng? A.1s22s22p63s23d4 C 1s22s22p63s2 B.1s22s22p63s33p4 D 1s22s22p63s33p4 Câu 17 Liên kết hoá học phân tử chất H2, Cl2, HCl thuộc loại: A Liên kết đơn B Liên kết đôi C Liên kết ba Câu 18 Tên ion: Cl- ; O2- ; Al3+; Mg2+ A Anion clorua, anion oxi, cation nhôm, cation magie B Anion clo, anion oxi, cation nhôm, cation magie C Anion clorua, anion oxít, cation Al3+, cation Mg 2+ D Anion clorua, anion oxít, cation nhơm, cation magie Câu 19 Ngun tố hóa học bao gồm nguyên tử: Trang D Liên kết bội A Có số khối A C Có số nơtron B Có số proton D Có số proton số nơtron Câu 20 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40.Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt.Nguyên tố X có số khối là: A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 21 Trong chu kì, tính kim loại nguyên tố: A tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C khơng thay đổi D khơng có quy luật biến đổi Câu 22 Số electron tối đa lớp L là: A B C 18 Câu 23 Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền Tỉ lệ % đồng vị A 70% 30% , B 27% 73% D 32 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 C 73% 27% D 64% 36 % 23 Câu 24 Các hạt có nguyên tử 11 Na : A.11 electron, 10 proton, 12 nơtron C 11 electron, 11 proton, 12 nơtron B 10 electron, 11 proton, 12 nơtron D 11 electron, 11 nơtron, 12proton Câu 25 Cho độ âm điện K 0,82 ; Br 2,96 Xác định loại liên kết K Br phân tử KBr ? A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cộng hố trị khơng cực Câu 26 Một ngun tử X có số hiệu nguyên tử Z =18 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Câu 27 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 3s 23p1, số hiệu nguyên tử nguyên tố là: A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 28 Cấu hình electron bền vững cấu hình electron có đặc điểm: A Có electron lớp ngồi B Có electron lớp ngồi (hoặc có electron Heli) C Có electron phân lớp ngồi D Có electron lớp thứ PHẦN II TỰ LUẬN Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 58 Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Viết kí hiệu nguyên tử X Câu Cho chất sau: Al2O3, CO2 a Xác định chất có liên kết ion, chất có liên kết cộng hóa trị? b Với hợp chất có liên kết ion trên, viết sơ đồ mơ tả hình thành liên kết; với hợp chất có liên kết cộng hóa trị, viết công thức cấu tạo tương ứng Câu Cân phản ứng oxi hóa- khử sau phương pháp thăng electron (thể đủ bước cân bằng): a KClO3 + C → KCl + CO2 b HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O Trang Câu Kim loại R nguyên tố nhóm IA bảng hệ thống tuần hồn Cho 4,6g R phản ứng hoàn toàn với lượng nước dư, thu dung dịch X 2,24 lít khí H2 (đktc) a Xác định tên kim loại R b Tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch X biết lượng nước đem dùng phản ứng 100 ml (cho khối lượng riêng nước g/ml) - HẾT -ĐỀ (Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207) PHẦN I TRẮC NGHIỆM Câu Cho số điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19) Số ngun tố có tính kim loại là: A B C D Câu Cho phương trình phản ứng (a) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3;(b) NaOH + HCl NaCl + H2O; (c) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2;(d) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3; Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu Hỗn hợp khí X gồm clo oxi Cho X phản ứng vừa hết với hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al, sau phản ứng thu 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Phần trăm theo khối lượng Clo hỗn hợp X là: A 62,5% B 73,5% C 37,5% D 26,5% Câu Lớp N có số electron tối đa A B 32 C 16 D 50 Câu Nguyên tử nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu Nguyên tố X tạo thành liên kết hóa học với ngun tố Y sẽ: A nhường electron tạo thành ion có điện tích 3+ B nhận electron tạo thành ion có điện tích 3- C góp chung electron tạo thành cặp electron chung D nhận electron tạo thành ion có điện tích 2- Câu Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu Trong hợp chất Na2SO4, điện hóa trị Na là: A B +1 C 2+ D 1+ Câu Oxit cao ngun tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với Hiđro nguyên tố chứa 8,82% hiđro khối lượng Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì: A B C D Câu Cho X, Y, R, T nguyên tố khác số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca tính chất ghi bảng sau: Nguyên tố X Y R T Bán kính nguyên tử (nm) 0,174 0,125 0,203 0,136 Trang Nhận xét sau đúng: A X Al B T Mg C R Ca D Y Ca Câu 10 Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố O, K, Ca, Fe 8, 19, 20, 26 Cấu hình electron ion sau khơng giống cấu hình khí hiếm: A O2B Ca2+ C Fe2+ D K+ Câu 11 Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết? A Cl2; HCl; NaCl B Cl2; NaCl; HCl C HCl; N2; NaCl D NaCl; Cl2; HCl Câu 12 Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Gía trị m gần với: A 18,0 gam B 20,0 gam C 32,0 gam D 31,0 gam Câu 13 So với nguyên tử Ca cation Ca2+ có: A bán kính ion nhỏ nhiều electron C bán kính ion nhỏ electron B bán kính ion lớn electron D bán kinh ion lớn nhiều electron Câu 14 Cấu hình electron nguyên tử 39X 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tử 39X có đặc điểm: (a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA; (b) Số nơtron hạt nhân nguyên tử X 20; (c) X nguyên tố kim loại mạnh; (d) X tạo thành ion X+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6; Số phát biểu đúng: A B C 12 14 D Câu 15 Nguyên tố cacbon oxi có đồng vị sau: C, C ; từ đồng vị là: A B C 18 16 O; 17 O; 18 O Số phân tử CO2 tối đa tạo D 12 Câu 16 Nguyên tử nguyên tố R có hai lớp electron tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH Công thức hợp chất oxit cao nguyên tố R là: A R2O7 B R2O5 C RO3 D R2O Câu 17 Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính nguyên tử r =1,35.10 -1 nm khối lượng nguyên tử 65u Khối lượng riêng nguyên tử Zn là: A 13,448 (g/cm3) B 12,428 (g/cm3) C 10,478 (g/cm3) D 11,448 (g/cm3) Câu 18 Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố: Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19), Ca(Z=20) Tính bazơ hiđroxit sau lớn nhất: A KOH B Ca(OH)2 C Mg(OH)2 D Al(OH)3 Câu 19 Cho phân tử: H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử? A B C D Câu 20 Phát biểu đúng? A Electron phân lớp 4p có mức lượng thấp phân lớp 4s B Những electron gần hạt nhân có mức lượng cao C Các electron lớp có lượng D Những electron lớp K có mức lượng thấp Câu 21 Cho ngun tử có kí hiệu sau: nguyên tử trên: A X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học Trang 10 Nhận định nào sau đúng nói về B X, T là đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học C X và T có cùng số khối D X và Y có cùng số nơtron Câu 22 Cho chất sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hoá học sau đây: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị khơng phân cực C Liên kết cộng hố trị D Liên kết ion Câu 23 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình 63 đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 Cu là: A 54% B 27% C 73% D 50% Câu 24 Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất: S, H2S, H2SO4, SO2 là: A 0, +2, +6, +4 B 0, -2, +4, -4 C 0, –2, –6, +4 D 0, –2, +6, +4 Câu 25 Nhận xét sau khơng ngun tố nhóm VIIIA? A Lớp electron ngồi bão hịa, bền vững B Hầu trơ, không tham gia phản ứng hóa học điều kiện thường C Nhóm VIIIA gọi nhóm khí D Ngun tử chúng ln có electron lớp ngồi Câu 26 Cho ion sau: Mg2+, SO42-, Al3+, S2-, Na+, Fe3+, NH4+, CO32-, Cl– Số cation đơn nguyên tử là: A B C D Câu 27 Cho nguyên tử ngun tố X có số điện tích hạt nhân 2,403.10 -18C Số proton số electron nguyên tử là: A 19 19 B 15 15 C 16 16 D 14 16 Câu 28 Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 29 Số electron ion là: A 23 B 26 C 29 Câu 30 Loại phản ứng hố học vơ ln phản ứng oxi hoá - khử ? A phản ứng phân huỷ B phản ứng C phản ứng hoá hợp D 30 D phản ứng trao đổi PHẦN II TỰ LUẬN Câu Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện tích âm bé số hạt khơng mang điện tích hạt Số hạt mang điện tích dương 17 a Hãy tính tốn xác định tên nguyên tố, số khối kí hiệu nguyên tử (dạng b Cho biết Y kim loại, phi kim hay khí Vì sao? ) Y Câu Cho biết nguyên tố Mg (Z=12) Cl (Z=17) a) Viết công thức ion đơn nguyên tử nguyên tố đọc tên chúng b) Viết công thức electron công thức cấu tạo của: HCl HClO4 Câu Nguyên tố R thuộc nhóm IVA bảng tuần hoàn Trong oxit cao R, có 53,333% khối lương Oxi Xác định nguyên tố R Câu Cho lượng M thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch X 2,576 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 16,58 gam chất rắn khan Xác định kim loại M Trang 11 Câu a Trong phản ứng thế, số oxi hóa nguyên tố có thay đổi hay khơng? b Cân phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron (trình bày đủ bước): Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O -o0o ĐỀ PHẦN I TRẮC NGHIỆM Câu Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH Oxit cao X chứa 43,66% X khối lượng Nguyên tử khối X A 12 đvc B 31 đvc C 14 đvc D 32 đvc Câu Trong chất sau, chất có liên kết ion A HCl B H2O C Cl2 D NaCl Câu Ion X2+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s²2p Vị trí, tính chất ngun tố X bảng tuần hồn A Chu kì 4, nhóm IVB, kim loại B Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim C Chu kì 3, nhóm IIA, kim loại D Chu kì 4, nhóm IIIB, kim loại Câu Trong hợp chất Fe2(SO4)3, điện hóa trị Fe A 3– B 2+ C 1+ 16 D 3+ 234 Câu Brom có đồng vị: O , 92 U khối lượng nguyên tử trung bình Br 80 Phần trăm đồng vị là: A 50%, 50% B 70%, 30% C 72%, 28% D 27%, 73% Câu Cho phản ứng: Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + HBr Chất Br2 SO2 có vai trị A Chất oxi hóa; chất khử B Chất khử; chất oxi hóa C Hai chất oxi hóa D Hai chất khử Câu Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất mà nguyên tố Fe có tính khử A B C D A Câu Trong kí hiệu Z X phát biểu sai: A Z số nơtron hạt nhân B Z số proton nguyên tử X C A số khối xem gần khối lượng nguyên tử X D Z số điện tích hạt nhân nguyên tử Câu Trong chất sau, chất có liên kết cộng hóa trị không cực A Cl2 B NaCl C H2O D HCl Câu 10 Nguyên tố sau kim loại: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p5 D 1s22s22p6 C 1s22s22p2 Câu 11 1Cho phản ứng sau (1) 2SO2 + O2 2SO3 (2) SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr (3) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S (4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Trang 12 (5) SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O Các phản ứng SO2 đóng vai trị chất khử A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 3,4,5 Câu 12 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hồn khơng cho biết A Số thứ tự, chu kì, nhóm B Số electron nguyên tử C Số proton hạt nhân D Số nơtron Câu 13 Cho cấu hình nguyên tử Al:1s 22s22p63s23p1, F:1s22s22p5, Na:1s22s22p63s1, Mg:1s22s22p63s2 Số ngun tử tạo cấu hình ion 1s2 2s2 2p6 A B C D Câu 14 Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử A Tính phi kim mạnh dần B Số lớp electron khơng thay đổi C Độ âm điện giảm dần D Bán kính nguyên tử tăng dần Câu 15 Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không A H 36 B 17 Cl C 16 O Câu 16 Số oxi hóa nitơ ion NH4+, NO3– A –4, +6 B –3, +5 C +3, +5 23 D 11 Na D –4, +5 Câu 17 Cho phát biểu sau (1) Chất oxi hóa chất cho electron (2) Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố (3) Phản ứng hóa hợp khơng có thay đổi số oxi hóa (4) Phản ứng ln phản ứng oxi hóa khử (5) Trong phản ứng hóa học chất khử chất có số oxi hóa tăng (6) Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa số nguyên tố thay đổi không thay đổi Số câu phát biểu A B C D Câu 18 Trong cấu hình K (Z=19) có electron lớp thuộc phân lớp: A 4p B 4s C 3d D 3p Câu 19 Số oxi hóa clo hợp chất HCl, Cl2, HClO4 A –1, 0, +1, B +1, +2, +3 C –1, 0, +7 D –1, 0, +3 Câu 20 Ngun tử ngun tố X, có điện tích hạt nhân 15+ Vị trí X BTH A chu kì nhóm VIIA B chu kì nhóm VA C chu kì nhóm IVA D chu kì nhóm IIIA Câu 21 Các ion R+, X2+, Y2– có cấu hình electron bền vững khí neon 1s²2s²2p Vậy nguyên tử R, X, Y tương ứng B 11Na, 12Mg, 8O A 11Na, 20Ca, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S Câu 22 Cho nguyên tử O(Z=8), F(Z=9), N(Z=7), C(Z=6) ngun tử có tính phi kim mạnh A N B C C F D O Câu 23 Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt.Số khối nguyên tử nguyên tố X là: A 26 B 56 C 52 D 30 Câu 24 Cho nguyên tố có cấu hình e ngồi X (3s 1), Y (3s² 3p1), Z (3s² 3p5); phát biểu sau sai? Trang 13 A Liên kết Z X liên kết ion B Liên kết Z Y liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết Z X liên kết cộng hóa trị D X, Y kim loại; Z phi kim Câu 25 Các nguyên tố hóa học nhóm A có tính chất hóa học giống A số phân lớp ngồi giống B Có số lớp electron C có bán kính D số electron lớp Câu 26 Dựa vào nguyên lí vững bền xét xem xếp phân lớp sau sai: A 3d < 4s B 2p > 2s C 3p < 3d D 1s < 2s Câu 27 Phương trình hóa học MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, HCl đóng vai trị A Vừa oxi hóa vừa khử B Chất tạo mơi trường C Chất khử D Chất oxi hóa Câu 28 Các đồng vị có: A Cùng chiếm khác BTH C Cùng số khối A B Cùng số nơtron D Cùng số hiệu nguyên tử Z Câu 29 Số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2– A +6, +4, –2, B +4, +4, –2, –2 C +4, +6, 0, –2 D +6, +6, –2, –2 Câu 30 Cho chất HNO3, NH4NO3, Al(NO3)3, M(NO3)n Số chất có nguyên tử N có số oxi hóa +5 A B C D Câu 31 Điều sau sai: A Phân lớp d có tối đa 10 electron C Phân lớp s có tối đa electron B Phân lớp p có tối đa electron D Phân lớp f có tối đa 14 electron Câu 32 Chất khử chất A Cho electron C Có số oxi hóa giảm tham gia phản ứng B Nhận electron D Vừa cho electron vừa nhận electron Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Những electron gần hạt nhân mức lượng thấp (2) Hiện có phân lớp s, p, d, f chứa electron (3) Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo xác định (4) Mỗi lớp n có n phân lớp lớp n chứa tối đa 2n2 electron ( n = 1,2,3,4) Số phát biểu A B C D C D Câu 34 Cho phản ứng: (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (4) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Số phản ứng oxi hóa khử A B Câu 35 Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Vậy X có cấu hình electron A 1s²2s²2p63s²3p5 B 1s²2s²2p63s²3p4 C 1s²2s²2p63s²3p6 D 1s²2s²2p63s²3p3 Câu 36 Số electron tối đa phân bố lớp L (n = 2) là: A B C D Trang 14 Câu 37 Cho sơ đồ phản ứng KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất H2SO4 (môi trường) phản ứng A B C 10 D Câu 38 Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm ngun tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s p C Các nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 39 Cho phát biểu sau: (1) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron (2) Số hiệu nguyên tử đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (3) Số electron nguyên tử số nơtron (4) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử Số phát biểu A B C D Câu 40 Nguyên tố Clo (Z = 17) thuộc chu kì: A B C D PHẦN II TỰ LUẬN Câu 1: Hạt nhân nguyên tử X có proton; nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện 52 a) Viết cấu hình electron X, Y b) Viết cấu hình electron Y2+; Y3+ Câu 2: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) C + HNO3 CO2+ NO2 + H2O b) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Câu 3: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 đvC Câu 4: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Phần trăm khối lượng X oxit cao 40% a) Tìm nguyên tố X b) Gọi Y hiđroxit cao X Viết công thức cấu tạo Y (thỏa mãn qui tắc bát tử) viết phương trình phản ứng Y với K2CO3; BaCl2 -Hết ĐỀ (Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207) Câu Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 17, 18, 19 Tính chất hóa học X, Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu Cho nguyên tử: A Y T Các nguyên tử đồng vị? B X Y C X, Y T Trang 15 D X T Câu Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất? A Mg B Na Câu Oxi có đồng vị O, O, tạo từ đồng vị là: A B 16 C Cu O Cacbon có đồng vị C D C, Fe C Số phân tử CO2 tối đa D 12 Câu Nguyên tử nguyên tố X có 13 lectron lớp vỏ Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 118,30 gam D 27,00 gam Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố hoá học X 116 Trong hạt nhân nguyên tử X số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện 11 hạt Số proton X là: A 46 B 32 C 42 D 35 63 65 Câu Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị bền: 29 Cu chiếm 73% tổng số nguyên tử, lại 29 Cu Thành 65 phần % theo khối lượng 29 Cu CuSO4 A 10,66% B 9,79% C 10,92% D 11% Câu Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Câu 10 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Câu 11 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (b) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng (c) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột (d) Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tố Số nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn là: A B C D Câu 12 Cho X, Y, Z, T nguyên tố khác số bốn nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K tính chất ghi bảng sau: Nguyên tố X Y Z T Bán kính nguyên tử 0,125 0,203 0,136 0,157 (nm) Nhận xét sau đúng: A X Na, Z Al B Z Al, T Mg C X Na, Y K D Y K, T Na Câu 13 Nguyên tử nguyên tố X có 16 electron lớp vỏ Cơng thức hiđroxit ứng với hóa trị cao X là: A X(OH)3 B H2XO4 C X(OH)2 D H2XO3 Câu 14 Cho ngun tố có kí hiệu X Vị trí X bảng tuần hồn: A Nhóm IIA, chu kì B Nhóm IA, chu kì C Nhóm IIIA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Câu 15 Hịa tan hồn tồn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X Y hai chu kì liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít khí hiđro đktc Hai kim loại X, Y là: A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs Trang 16 Câu 16 Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH3 Trong oxit cao R chiếm 25,93% khối lượng Nguyên tử khối R là: A 31 B 12 C 32 D 14 Câu 17 Liên kết hóa học phân tử sau liên kết ion? A HClO B Cl2 C KCl D HCl Câu 18 Cho hợp chất sau: (a) H 3PO4, (b) NH4NO3, (c) KCl, (d) K2SO4, (e) NH4Cl, (g) Ca(OH)2 Số chất chứa ion đa nguyên tử: A B C D Câu 19 Phân tử sau có liên kết phân cực mạnh nhất? A CH4 B NH3 C H2O D HCl Câu 20 Nguyên tử nguyên tố kim loại X có electron hố trị Ngun tử ngun tố phi kim Y có electron hố trị Cơng thức hợp chất tạo X, Y A X2Y5 B X5Y2 C X2Y3 D X3Y2 Câu 21 Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C D +3 Câu 22 Số oxi hóa nguyên tố clo hợp chất sau cao nhất: A HCl B NaClO C HClO4 D AlCl3 Câu 23 Số cặp electron ghép đôi chưa tham gia liên kết phân tử SO2 là: A B C D Câu 24 Sự biến đổi sau khử? A S-2 So + 2e B Alo Al+3 + 3e C Mn+7 + 3e Mn+4 D Mn+7 Mn+4 + 3e Câu 25 Trong hố học vơ cơ, phản ứng có số oxi hố chất ln ln khơng đổi? A phản ứng hoá hợp B phản ứng trao đổi C phản ứng phân huỷ D phản ứng Câu 26 Trong phản ứng hố học sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hoá - khử A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O C AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 +3H2O D 6FeCl2 + KClO3 +6HCl 6FeCl3+KCl Câu 27 Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân (tối giản) chất phản ứng là: A 18 B 20 C 22 D 21 Câu 28 Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Fe2O3 thành Fe A 0,25mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol Câu 29 Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 30 Cho phát biểu sau nói phản ứng oxi hóa khử: (a) chất bị oxi hóa nhận electron chất bị khử cho electron (b) trình oxi hóa khử xảy đồng thời (c) chất chứa ngun tố có số oxi hóa cực đại ln chất khử (d) trình nhận electrongọi trình oxi hóa (e) chất khử chất cho electron,chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng (f) chất oxi hố chất nhận electron,chứa ngun tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Trang 17 Số phát biểu là: A PHẦN II TỰ LUẬN B C D Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 34 Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện a Viết kí hiệu nguyên tử X (Dạng ZAX) b Viết cấu hình electron nguyên tử X Hãy cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron a Mg + SiO2 b KMnO4 + HCl MgO + Si KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu Hịa tan hồn tồn 84,8 hỗn hợp hai muối sunfit hai kim loại kiềm vào dung dịch HCl ( 20%) vùa đủ thu 17,92 lít khí ( đktc) dung dịch#A a Tìm cơng thức hai muối ban đầu b Tính C% dung dịch sau phản ứng c Hấp thụ hoàn tồn 17,92 lít khí A vào 500 mldung dịch Ba(OH) thu 130,2 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 -HẾT - Trang 18 ... Câu 11 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (b) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng (c) Các nguyên tố có số electron hóa... chất H2SO4 (môi trường) phản ứng A B C 10 D Câu 38 Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm ngun tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s p C Các nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 39 Cho phát biểu... có: 2x = 0, + 1, → x = 0, mol 0, → n SO = 0, + 0, = 1, (mol) → V SO = 1, 22, = 26, 88 (lít) 0, 2 ĐỀ PHẦN I TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình electron ngun tử có Z = A 1s22s23p5 B 1s22s23s2 3p3 C 1s23s2