SỞ GD ĐT TRƯỜNG THPT Mã đề thi 001 ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA – KHỐI 12 Thời gian làm bài 45 phút; (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) Họ, tên t[.]
SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2021-2022 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi: 001 (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: Cho nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ag = 108; Li = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32 Câu Cho Ag vào dung dịch CuSO4, Ag không tan do? 2+ A Ag có tính khử yếu Cu nên khơng oxi hóa Cu thành Cu 2+ + B Ag có tính oxi hóa mạnh Cu nên Ag khử Cu thành Cu 2+ 2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử Cu thành Cu 2+ + + D Cu có tính oxi hóa yếu Ag nên khơng oxi hóa Ag thành Ag Câu Cặp oxi hóa - khử kim loại A Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại B Dạng oxi hóa dạng khử hợp chất kim loại C Dạng oxi hóa dạng khử dạng thù hình nguyên tố kim loại D Dạng oxi hóa dạng khử cation kim loại kim loại Câu Câu câu sau nói ăn mịn điện hóa xảy ra? A Sự oxi hóa cực dương B Sự oxi hóa cực dương khử cực âm C Sự khử cực âm D Sự oxi hóa cực âm khử cực dương Câu Trường hợp sau ăn mịn điện hố? A Thép bị gỉ khơng khí ẩm B Nhơm bị thụ động hố HNO3 đặc nguội, C Zn bị phá huỷ khí Cl2 D Na cháy khơng khí ẩm Câu Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn hợp gồm bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hịa tan hồn tồn A dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí NO (ở đktc) A 0,224 lít B 0,672 lít C 0,075 lít D 0,025 lít Câu Kim loại M điều chế tất phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Kim loại M kim loại kim loại sau A Al B Cu C Na D Mg Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Na C Ca D Fe Câu Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 Câu Cho phát biểu sau ứng dụng kim loại kiềm: (1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp (2) Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt kim loại (3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác nhiều phản ứng hữu (4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực pin điện hóa (5) Kim loại kiềm dùng để gia cơng chi tiết chịu mài mịn máy bay, tên lửa, ô tô Trong phát biểu trên, số phát biếu A B C D Câu 10 Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/l Ba(OH)2 b mol/l Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác, sục 179,2 ml CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu 0,2955 gam kết tủa Giá trị a A 0,17 B 0,14 C 0,185 D 0,04 Câu 11 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 12 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ A ns2np2 B ns2np1 C ns1 D ns2 Câu 13 Thành phần đá vơi A CaSO3 B CaCl2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 14 Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 15 Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hố học phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Câu 16 Hòa tan hết m gam bột Al dung dịch HCl thu 2,24 lít H2 (đktc) Nếu hịa tan 2m gam bột Al dung dịch Ba(OH)2 V lít H2 (đktc) Giá trị V A, 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 17 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A thời gian 25 phút 44 giây dừng lại Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 2,88 gam B 3,84 gam C 2,56 gam D 3,20 gam Câu 18 Phản ứng hóa học xảy q trình ăn mịn kim loại thuộc loại A phản ứng thủy phân B phản ứng trao đổi C phản ứng oxi hóa – khử D phản ứng phân hủy Câu 19 Trong số kim loại sau: Cu, Fe, Al, Ag Kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhất? A Ag B Al C Cu D Fe Câu 20 Để làm mềm nước cứng tạm thời, đơn giản nên A cho nước cứng tác dụng với dung dịch muối ăn bão hòa B để lắng, lọc cặn C cho nước cứng tác dụng với dung dịch HCl dư sau đun sơi kĩ dung dịch để đuổi khí D đun nóng, để lắng, lọc cặn Câu 21 Cho dãy chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al Số chất dãy tác dụng với axit HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 22 Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (khơng có sản phẩm khử khác) Giá trị m A 13,5 gam B 8,1 gam C 1,53 gam D 1,35 gam Câu 23 Ion Na+ bị khử trường hợp sau đây? 1) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 2) Dùng khí CO khử Na2O nhiệt độ cao 3) Điện phân NaCl nóng chảy 4) Cho khí HCl tác dụng với NaOH A 2, B 1, C 1, 3, D Câu 24 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: A kết tủa trắng xuất B bọt khí kết tủa trắng C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D bọt khí bay Câu 25 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 25,2 gam B 23,0 gam C 18,9 gam D 20,8 gam Câu 26 Các trình sau: - Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư - Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 - Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Số q trình thu được kết tủa A B C D Câu 27 Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,560 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,112 lít Câu 28 Cho hỗn hợp X gồm CaCO3, MgCO3, BaCO3 có khối lượng 36,8 gam vào cốc chứa dung dịch HCl dư người ta thu 8,96 lít khí (đktc) Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng A 31,7 gam B 41,2 gam C 27 gam D 42,8 gam Câu 29 Cho phương trình: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Phát biểu sai phản ứng ? A Ag+ oxi hóa Fe2+ B Tính khử Ag+ mạnh Fe3+ C Fe2+ khử Ag+ D Tính khử Fe2+ mạnh Ag Câu 30 Hịa tan hết 2,34 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Na B K C Li D Rb Đáp án hướng dẫn giải đề 1D 2A 3D 4A 5A 6B 7B 8D 9C 10B 11C 12D 13C 14B 15B 16D 17D 18C 19A 20D 21D 22D 23D 24A 25A 26A 27C 28B 29B 30B Câu Đáp án D Nguyên tắc phản ứng kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi muối Vì Ag có tính khử yếu Cu nên khử Cu2+ thành Cu 2+ + + Hay Cu có tính oxi hóa yếu Ag nên khơng oxi hóa Ag thành Ag Câu Đáp án A Cặp oxi hóa - khử kim loại dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại Câu Đáp án D Kim loại thường bị oxi hóa thành ion kim loại cực âm (anot) Câu Đáp án A Thép bị gỉ khơng khí ẩm ăn mịn điện hóa Tại anot (-): Fe → Fe2+ + 2e Tại catot (+): O2 + 2H2O + 4e → 4OHIon Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hịa tan khí O2 Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hóa, tác dụng ion OH- tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O Câu Đáp án A Gọi n NO2 = a mol; nNO = b mol ⇒ a = 3b (1) Xét tồn q trình có Al cho e HNO3 nhận e Bảo toàn e: 3nAl = n NO2 + 3nNO ⇒ a + 3b = 3.0,02 (2) Từ (1) (2) có a = 0,03; b = 0,01 ⇒ nNO = b = 0,01 VNO = 0,01.22,4 = 0,224 lít Câu Đáp án B - Kim loại nhôm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhơm - Mg Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hiđroxit muối halogenua chúng Câu Đáp án B Kim loại kiềm kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Câu Đáp án D Phương trình phản ứng: Ba(HCO3)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O + 2CO2↑ Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 Câu Đáp án C Phát biểu (1), (2), (3) Câu 10 Đáp án B Gọi số mol NaOH Ba(OH)2 50 ml dung dịch X x y (mol) n OH = x + 2y (mol) ; n Ba 2 = y (mol) Phản ứng trung hoà: n H = n OH ⇒ x + 2y = 0,1.0,1 = 0,01 mol Phản ứng với CO2: n CO2 = 8.10-3 mol n OH n CO2 0,01 = 1,25 Hai chất tham gia phản ứng hết, phản ứng tạo muối 8.103 n CO n OH n CO = 0,01 – 8.10-3 = 2.10-3 mol 2 n BaCO3 = 0,2955 = 1,5.10-3 mol > n CO 2 197 ⇒ Toàn Ba2+ vào kết tủa n Ba 2 = n BaCO3 n Ba(OH)2 = 1,5.10-3 mol 1,5.103 ⇒b= = 0,03 (mol/l) 0,05 nNaOH = n OH - n Ba (OH)2 = 0,01 - 2.1,5.10-3 = 7.10-3 mol 7.103 ⇒a= = 0,14 (mol/l) 0,05 Câu 11 Đáp án C Phương trình phản ứng Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↑ + 2H2O Câu 12 Đáp án D Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Ngun tử nguyên tố nhóm IIA có electron lớp ngồi có cấu hình electron chung ns2 (n số lớp electron) Câu 13 Đáp án C Thành phần đá vơi CaCO3 có tên gọi canxi cacbonat CaCO3 chất rắn điều kiện thường, khơng tan nước, có màu trắng Câu 14 Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Câu 15 Đáp án B Phèn chua có cơng thức hóa học K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O KAl(SO4)2.12H2O Câu 16 Đáp án D Đặt số mol Al m gam Al x (mol) Bảo toàn electron cho phản ứng Al với HCl 3.nAl = n H2 ⇒ 3x = n H2 (1) (1) Bảo toàn electron cho phản ứng Al với Ba(OH)2 ⇒ 3.2x = n H2 (2) ⇒ n H2 (2) = n H2 (1) = 2.0,1 = 0,2 mol V = 0,2.22,4 = 4,48 lít Câu 17 Đáp án D Đổi 25 phút 44 giây = 25.60 + 44 = 1544 giây Theo hệ công thức Faraday: n e trao doi It 5.1544 0,08 mol F 96500 Quá trình điện phân: Ở catot (-): Cu 2 2e Cu 0,08 0,04 mol Ở anot (+): 2H 2O O 4H 4e 0,02 0,08 mol m Cu 0,04.64 2,56g m O2 0,02.32 0,64g Ta có: mdung dịch giảm = mCu + mO2 mdung dịch giảm = 2,56 + 0,64 = 3,2 gam Câu 18 Đáp án C Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường M → M+n + ne Vậy phản ứng hóa học xảy q trình ăn mịn kim loại thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử Câu 19 Đáp án A Ag dẫn điện dẫn nhiệt tốt Câu 20 Đáp án D Để làm mềm nước cứng tạm thời, đơn giản nên đun nóng, để lắng, lọc cặn Câu 21 Đáp án D Các chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH NaHCO3, Al(OH)3 Al Câu 22 Đáp án D Bảo tồn electron có: 3.n Al 8.n N2O 3.n NO n Al m = 0,05.27 = 1,35 gam Câu 23 Đáp án D 8.0,015 3.0,01 0,05(mol) ... 11.0,4 = 41 ,2 gam Câu 29 Đáp án B Tính oxi hóa Ag+ mạnh Fe3+ Câu 30 Đáp án B 2M 2H 2O 2MOH H 0,06 0,03 mol MM = 2, 34 = 39, M K 0,06 SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 20 21 -20 22 TRƯỜNG... chu kì nhỏ bảng tuần hồn ngun tố hóa học X dễ dàng electron tạo ion X3+ có cấu hình giống khí Cấu hình electron ngun tử X A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 D 1s22s22p63s23p3... nước, có màu trắng Câu 14 Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Câu 15 Đáp án B Phèn chua có cơng thức hóa học K2SO4 Al2(SO4)3 .24 H2O KAl(SO4 )2. 12H2O Câu 16 Đáp