MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA 12 (Trắc nghiệm 30 câu; 10,0 điểm; thời gian 45 phút) Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao T[.]
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA: 12 (Trắc nghiệm 30 câu; 10,0 điểm; thời gian 45 phút) Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL Cộng Vận dụng Vận dụng thấp cao TN TL TN TL - Vị trí, cấu - Tính chất hóa - Tính % - Tính khối hình electron học Ca(OH)2; khối lớp lượng lượng hợp chất kim loại kiềm CaCO3; kim CaSO4.2H2O; kim loại kiềm, thổ hợp loại kiềm, kim … kim loại kiềm chất loại kiềm thổ - Cách nhận thổ hỗn hỗn hợp - Phương pháp biết ion Ca2+; hợp phản ứng - Hoàn thành điều chế kim Mg2+ - Tính chất sơ đồ chuyển Kim loại loại kiềm, kim dung dịch hóa học hóa nhôm kiềm, kim loại kiềm thổ, - Cách nhận Ca(OH)2; hợp chất loại nhôm kiềm nhôm thổ, nhôm biết Al3+ CaCO3; - Tính chất dung dịch CaSO4.2H2O; - Tính khối hóa học … kim loại kiềm, - Tính lưỡng hợp chất kiềm tính thổ, lượng nhôm, nhôm nhôm hợp Al2O3; phản ứng chất Al(OH)3 … nhiệt nhơm, chúng - Tính chất hỗn hợp - Khái niệm hóa học Al nước nhôm hợp chất Al cứng, hợp cách làm mềm chất nước cứng nhơm - Tính lưỡng - Tính % khối tính Al2O3 lượng Al(OH)3 hỗn hợp nhôm kim loại đem phản ứng Số câu hỏi 16 Số điểm 1,67 0,67 5,33 Tỉ lệ % 20% 16,7% 10% 6,7% 53,3% - Vị trí cấu - Tính khử - Tính % khối - Hồn thành lượng sắt sơ đồ chuyển hình electron sắt lớp ngồi - Tính khử hỗn hợp hóa sắt hợp sắt hợp chất phản ứng - Tính chất sắt(II) - Tính % khối - Tính khối hóa học - Tính oxi hóa lượng Sắt sắt lượng chất sắt(III) oxit sắt sắt phản quan - Vị trí, cấu - Nhận biết phản ứng trọng sắt, hợp hợp muối sắt hợp chất số kim chất loại chất sắt ứng với hình electron, Fe2+; Fe3+ HNO3 số oxi hóa - Tính chất hóa H2SO4 đặc crom học hợp - Tính chất chất crom hóa học crom số hợp chất Số câu hỏi 13 Số điểm 1,33 Tỉ lệ % 13,3% 0 0,67 0,33 4,33 20% 6,7% 3,3% 43,3% Phản ứng đặc Phân biệt số chất vô trưng phân biệt số anion dung dịch Số câu hỏi 0 0 0 Số điểm 0,33 0 0 0 0,33 Tỉ lệ % 3,3% 0% 0% 0% 3,33% số 11 11 30 số 3,67 3,67 1,67 10 36,7% 16,7 0% 10% 0% 100% Tổng câu Tổng điểm Tổng tỉ lệ 36,7% % % ĐỀ MINH HỌA: SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2021-2022 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 001 (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: Cho nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ag = 108; Li = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32 Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 11 D 27 Câu 2: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, FeCl2, FeCl3, dùng dung dịch A NaOH B HNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 3: Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 là: A lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết B có phản ứng xảy khơng quan sát tượng C xuất kết tủa keo trắng kết tủa khơng bị hồ tan D lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan phần Câu 4: Kim loại Al không tan dung dịch sau ? A HCl B BaCl2 C Ba(OH)2 D NaOH Câu 5: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl 3, Ni(NO3)2, AgNO3, H2SO4 loãng Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 6: Cấu hình electron Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố Fe vị trí thứ ? A B 56 C D 26 Câu 7: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(OH)3 D NaAlO2 Câu 8: Hợp chất Fe2O3 tác dụng với chất sau ? A H2O B NaOH C HCl D AgNO3 Câu 9: Chất sau làm tính cứng nước cứng tạm thời? A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D HCl Câu 10: Quặng sau không dùng để sản xuất gang? A Hemantit nâu B Hematit đỏ C Pirit sắt D Manhetit Câu 11: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Al, Mg, Fe D Fe, Al, Mg Câu 12: Cr(OH)3 có màu A lục thẫm B đỏ thẫm C nâu đỏ D lục xám Câu 13: Số oxi hóa Cr hợp chất K2Cr2O7 A +6 B +2 C +12 D +3 Câu 14: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 29,80 gam X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa Phần trăm muối R2CO3 X A 25,77 % B 34,29 % C 74,22 % D 65,71% Câu 15: Phương trình hóa học sau sai? A Cr2O3 + 2NaOH(đặc) → 2NaCrO2 + H2O B Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O C 2Cr + 3H2SO4 (loãng) → CrSO4 + 3H2O o t → 2CrCl3 D 2Cr + 3Cl2 ⎯⎯ Câu 16: Khử hoàn toàn a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO2 Công thức oxit sắt A Fe2O3 B FeO2 C FeO D Fe3O4 Câu 17: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, FeCO3 Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO lỗng dư, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 NO (sản phẩm khử N+5) có tỉ khối so với H2 18,5 Phần trăm khối lượng Fe3O4 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 45 C 73 D 55 Câu 18: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al m gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ 300 ml dung dịch H 2SO4 1M Phần trăm khối lượng Al X A 47,25% B 42,75% C 20% D 80% Câu 19: Cho phát biểu sau: (a) Cr Cr(OH)3 có tính lưỡng tính tính khử (b) Cr2O3 CrO3 chất rắn, màu lục, không tan nước (c) H2CrO4 H2Cr2O7 tồn dung dịch (d) CrO3 K2Cr2O7 có tính oxi hố mạnh Số phát biểu A B C D Câu 20: Cho dung dịch muối AgNO3 đến dư vào dung dịch muối FeCl2, thu kết tủa X Cho X vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí T A AgCl, Ag B Ag, Fe C AgCl D Ag Câu 21: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H (đkc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 8,5 B 2,2 C 2,0 D 6,4 Câu 22: Cho 6,85 gam kimloại X thuộc nhóm IIA vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) Kim loại X A Sr B Ca C Mg D Ba Câu 23: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhôm cần dùng A 1,35 gam B 5,4 gam C 2,7 gam D 8,1 gam Câu 24: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 25: Oxi hoá NH3 CrO3 sinh N2, H2O Cr2O3 Số phân tử NH3 tác dụng với phân tử CrO3 A B C D Câu 26: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 27: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 28: Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 39,13% B 20,24% C 76,91% D 58,70% Câu 29: Để hoà tan hoàn toàn 22,80 gam FeSO4 cần vừa đủ V ml dung dịch K2Cr2O7 0,2M H2SO4 loãng, dư Giá trị V A 125 B 300 C 200 D 250 Câu 30: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H chất rắn không tan Các muối dung dịch X A FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 B FeCl2, NaCl C FeCl3, NaCl D Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2021-2022 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 002 (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: Cho nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ag = 108; Li = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32 Câu Nhỏ từ từ dung dịch chứa x mol NaOH vào dung dịch chứa y mol AlCl3 Điều kiện để sau phản ứng lượng kết tủa thu lớn A x > 3y B x = 3y C x < 3y D x ≠ y Câu Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol hiđro Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hoà dung dịch Y A 240 ml B 120 ml C 1,20 lít D 60 ml Câu Trong sản phẩm phản ứng nhiệt nhơm ln có: A Al(OH)3 B Fe C Al D Al2O3 Câu Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm X thu 1,344 lít khí (đktc) anot 2,76 gam kim loại katot X A Na B K C Rb D Li Câu Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 103,85 gam B 38,93 gam C 77,86 gam D 25,95 gam Câu Nhôm bền môi trường không khí nước A nhơm có tính thụ động với khơng khí nước B nhơm kim loại hoạt động C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Câu Cho hỗn hợp bột Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp ba kim loại A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag Câu Khi điện phân CaCl2 nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A khử ion Ca2+ B oxi hóa ion Cl- C oxi hóa ion Ca2+ D khử ion Cl- Câu Trường hợp sau ion Na+ bị khử? A Điện phân NaCl nóng chảy B Trộn dung dịch NaCl với dung dịch AgNO3 C Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH D Điện phân dung dịch NaCl Câu 10 Nhận xét khơng vị trí kim loại kiềm bảng tuần hồn ngun tố hóa học A Các kim loại kiềm đứng sau nguyên tố khí B Các kim loại kiềm đứng cuối chu kì C Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA D Các kim loại kiềm đứng đầu chu kì (trừ chu kì 1) Câu 11 Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO 3− , Cl − , SO 24 − Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B NaHCO3 C HCl D H2SO4 Câu 12 Ba dung dịch A, B, C thoả mãn: ... NaNO3 B FeCl2, NaCl C FeCl3, NaCl D Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 20 21 -20 22 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 0 02 (Đề thi... Fe2(SO4)3 H2SO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 H2SO4 D FeSO4 Câu 21 Phương trình hóa học sau sai? A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 Câu... Tổng điểm Tổng tỉ lệ 36,7% % % ĐỀ MINH HỌA: SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 20 21 -20 22 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 001 (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm)