Đang tải... (xem toàn văn)
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA 12 (Trắc nghiệm 30 câu; 10,0 điểm; thời gian 45 phút) Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng[.]
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA: 12 (Trắc nghiệm 30 câu; 10,0 điểm; thời gian 45 phút) Mức độ nhận thức Nội dung Nhận biết kiến thức TN TL Thông hiểu TN - TL Cộng Vận dụng Vận dụng thấp cao TN TL TN TL khái - Phân biệt Các niệm: ăn mòn ăn mòn kim loại, ăn hố học ăn mịn hố học, mịn điện hố ăn mòn điện số tượng thực tế hoá - Điều kiện - Sử dụng xảy ăn bảo quản hợp Sự ăn mòn kim loại mịn Các biện pháp dùng kim loại lí số đồ bảo vệ kim kim loại loại khỏi bị ăn hợp kim dựa vào mòn đặc tính chúng - Giải thích chế ăn mịn điện hoá học thực tế Số câu hỏi 0 1 0 Số điểm 0 0,33 0,33 0 0,67 Tỉ lệ % 0% 3,33% 3,33% 0 - Nhận - Nguyên tắc - Lựa chọn phương pháp điều chế kim phương điều chế kim loại loại (thủy - Các phương kim loại cụ luyện, nhiệt pháp điều chế thể cho phù luyện, điện kim loại (điện hợp từ hợp phân, phân) - Điều chế kim loại pháp điều chế Biết luyện, nhiệt chất hỗn thủy hợp phản ứng điều luyện) - Quan sát thí chế số nghiệm, hình kim loại điển ảnh, sơ đồ hình (Na, Mg, để rút nhận Al, Fe, Cu ) xét phương pháp điều chế kim loại - Viết PTHH điều chế kim loại - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất lại ngược 6,67% - Bài tốn điện phân có sử dụng biểu thức Farađây Số câu hỏi 1 0 Số điểm 0,33 0,33 0,33 0 Tỉ lệ % 3,33% 3,33% 3,33% 0 10% − Kí hiệu hóa − Tính chất vật − Dự đốn học, vị trí, cấu lí (mềm, khối tính chất hố hình electron lượng lớp riêng học, kiểm tra ngồi nhỏ, nhiệt độ kết luận kim nóng loại kiềm chảy tính chất thấp) đơn chất - Cách bảo − Tính chất số hợp quản kim loại hố học: Tính chất kim loại Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm kiềm khử mạnh kiềm - Gọi tên số − Quan sát thí kim loại kiềm kim loại (phản nghiệm, hình hợp chất ứng với nước, ảnh, sơ đồ rút chúng axit, phi kim) nhận - Cơng thức - Tính chất hố xét tính hợp chất học số chất, phương kim loại hợp kiềm chất: pháp điều chế NaOH (kiềm − Viết - Xác định số mạnh); phương trình oxi hóa NaHCO3 hố học minh kim loại kiềm (lưỡng tính, hoạ tính chất - Biết sản phân huỷ hoá học phẩm phản nhiệt); kim loại kiềm ứng kim Na2CO3 (muối số hợp loại kiềm với axit yếu); chất H2O − KNO3 Một (tính chúng hợp oxi hố mạnh - Viết sơ đồ chất quan đun nóng) điện phân trọng kim điều chế kim loại kiềm như: loại kiềm NaOH, - Bài tốn tính NaHCO3, theo phương Na2CO3, trình, xác định KNO3 (đã học kim loại kiềm lớp dưới) tính thành phần hỗn hợp Số câu hỏi 0 Số điểm 1,33 0,67 0,33 0 2,33 Tỉ lệ % 13,3% 6,7% 3,3% 0% 23,3% Kim loại − Kí hiệu hóa - Kim loại − Dự đốn, - Thực kiềm thổ học, tên gọi kiềm thổ có kiểm tra dự sơ đồ chuyển hợp chất kim loại tính khử mạnh đốn thí hóa quan trọng kiềm thổ loại thổ (tác dụng với nghiệm kết - Tính khối kim - Vị trí, cấu oxi, clo, axit, luận tính lượng kiềm hình electron muối) chất hoá học kim loại kiềm chung thổ hợp lớp ngồi − Tính chất kim loại kiềm chất hố học thổ, tính chất hỗn hợp - Tính chất vật hợp chất của Ca(OH)2 lí kim loại canxi − Viết kiềm thổ - Ứng dụng phương trình hợp chất - Biết phẩm Ca(OH)2, hoá học dạng sản CaCO3, phân tử ion CaSO4.2H2O thu gọn minh phản ứng họa tính chất kim loại với hố học phi kim (oxi, - Viết phương clo), trình điều chế HCl, H2O kim loại kiềm - Trạng thái tự thổ từ hợp nhiên chất hợp - Bài tốn tính chất canxi theo − Khái niệm xác định kim nước cứng loại kiềm thổ (tính cứng tạm tính thành thời, vĩnh cửu, phần hỗn hợp toàn phần), tác hại nước cứng, cách làm mềm nước cứng − Cách nhận biết ion Ca2+, PTHH, Mg2+ dung dịch Số câu hỏi 1 Số điểm 1,67 0,67 0,33 0,33 Tỉ lệ % 16,7% 6,7% 3,3% 3,3% 30% Nhơm - Vị trí − Nhơm kim Quan sát mẫu - Hồn thành hợp chất bảng nhơm tuần loại có tính vật, thí sơ đồ chuyển hồn, cấu hình khử mạnh: nghiệm, rút hóa nhơm lớp electron phản ứng với kết luận hợp chất phi kim, dung tính chất hóa nhơm nhơm dịch axit, học nhơm - Tính khối - Tính chất vật nước, dung hợp chất, lượng nhơm, lí, trạng thái tự dịch kiềm, oxit nhận biết ion hợp chất nhiên, ứng kim loại dụng − Nguyên tắc − Dự đoán, phản ứng sản xuất kiểm tra nhiệt nhôm, nhôm - Biết phẩm sản nhôm nhôm nhơm thí nghiệm hỗn hợp phương pháp kết luận Al hợp phản ứng điện phân oxit tính chất hóa chất Al nhơm với O2, nóng chảy học Cl2, HCl, oxit − Tính chất vật nhơm, kim loại, dd lí ứng dụng nhận biết ion NaOH số hợp nhơm - Cơng thức chất: Al2O3, − Viết hóa học tên Al(OH)3, muối PTHH gọi hợp nhôm phân tử ion rút gọn (nếu có) chất − Tính chất minh hoạ tính lưỡng tính chất hố học nhơm - Ứng dụng Al2O3, hợp chất hợp chất Al(OH)3: vừa nhôm nhôm tác dụng với − Sử dụng axit mạnh, vừa bảo quản hợp tác dụng với lý đồ dùng bazơ mạnh nhơm − Cách nhận − Tính khối biết ion nhôm lượng nhôm dung hỗn hợp dịch chất đem - Bài tốn tính phản ứng theo - Tính khối lượng PTHH nhơm hiđroxit − Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng Số câu hỏi 1 Số điểm 0,67 0,33 0,33 2,33 Tỉ lệ % 10% 6,7% 3,3% 3,3% 23,3% Tổng hợp - Sự chuyển - Hồn thành hóa kim sơ đồ chuyển loại hợp hóa hợp chất chất kim - Liên hệ loại ứng dụng kiềm tính chất nhơm hợp chất chất kiềm, thổ, chúng Phân biệt chất − Tính khối lượng chất có hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chất Số câu hỏi 0 0 Số điểm 0 0,33 0 0,33 0,67 Tỉ lệ % 0 3,3% 0% 3,3% 6,7% số 13 30 số 4,3 1,67 10 30% 16,7 0% 10% 0% 100% Tổng câu Tổng điểm Tổng tỉ lệ 43% % % ĐỀ MINH HỌA: SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2021-2022 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 001 (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: Cho nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ag = 108; Li = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32 Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu Nhận xét sau đúng? A Các nguyên tố nhóm IA kim loại kiềm B Các kim loại nhóm IIA phản ứng với nước C Các nguyên tố nhóm B kim loại D Khi kim loại bị biến dạng lớp electron Câu Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) sau gây bệnh loãng xương? A Sắt B Kẽm C Canxi D Photpho Câu Trong số kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt nhất? A Cu B Fe C Al D Au Câu Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X A Al B Mg C Ca D Na Câu Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Ag+ C Fe2+ D Zn2+ Câu Phương trình hóa học sau thực phương pháp điện phân? A Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 C MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 D 2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2 Câu Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 120ml dung dịch Ca(HCO 3)2 1M thu a gam chất rắn Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 11,8 B 23,5 C 19,7 D 9,7 Câu Cho 3,8 gam hỗn hợp muối M2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch H2SO4 2M (dư), sinh 0,496 lít khí (đktc) M A K B Li C Rb D Na Câu 10 Hợp chất Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau không sinh kết tủa? A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 ... Y A 6,75 gam B 7, 02 gam C 7 ,29 gam D 7,56 gam SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 20 21 -20 22 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 0 02 (Đề thi gồm 30 câu... Tổng điểm Tổng tỉ lệ 43% % % ĐỀ MINH HỌA: SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 20 21 -20 22 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 001 (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm)... mạnh nhất? A Ca2+ B Ag+ C Fe2+ D Zn2+ Câu Phương trình hóa học sau thực phương pháp điện phân? A Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3 )2 B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 C MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH )2 + Na2SO4 D 2NaCl + 2H2O