Công thức tính nhanh số mol h+ khi cho từ từ axit vào muối alo2 (muối aluminat) hay nhất – hoá học lớp 12

Công thức tính nhanh số mol H khi cho từ từ axit vào muối 2AlO (muối aluminat) Một trong những bài toán hay và khó về hợp chất của nhôm đó là cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối aluminat Khi[.]

Cơng thức tính nhanh số mol H  cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) Một tốn hay khó hợp chất nhơm cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối aluminat Khi gặp toán này, nhiều bạn thường lúng túng viết phương trình tính toán Bài viết đây, giúp bạn làm chủ lý thuyết nắm vững cách giải nhanh tập dạng Các bạn đọc tham khảo ln Cơng thức tính nhanh số mol H  cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) Khi cho từ từ H  vào dung dịch chứa muối AlO2 (hoặc  Al(OH)4  )  - Phương trình hóa học: AlO2  H  H2O  Al(OH)3  (1) Khi H  dư: Al(OH)3  3H  Al3  3H 2O (2) - Hiện tượng: Khi cho từ từ H  vào dung dịch chứa muối AlO2 , ban đầu xuất kết tủa, cho dư H  kết tủa tan dần - Khi tùy theo tỉ lệ số mol H  : số mol AlO2 mà có kết tủa khơng có kết tủa vừa có kết tủa vừa có muối tan n  + Nếu H  → Chỉ xảy phản ứng (1) → Thu kết tủa Al(OH)3 n AlO + Nếu  n H n AlO  → Xảy phản ứng (1) hoàn toàn, phản ứng (2) xảy phần → Kết tủa cực đại bị hòa tan phần n  + Nếu H  → Phản ứng (1) (2) xảy hồn tồn → Khơng thu kết tủa n AlO - Công thức giải nhanh: + Chỉ xảy phản ứng (1): n H  n  + Xảy phản ứng (1) (2): n H  4n Al3  3n  Bạn nên biết - Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch muối aluminat đến dư tạo kết tủa Al(OH)3 - Phương trình hóa học: CO2  AlO2  H2O  Al(OH)3  HCO3 - Phương pháp giải: n CO2 pu  n Al(OH)3 Mở rộng - Đối với toán cho H  vào dung dịch chứa hỗn hợp muối aluminat OH  xảy phản ứng theo trình tự sau: + Phản ứng trung hòa: H  OH  H2O (1) + Phản ứng tạo kết tủa: AlO2  H  H2O  Al(OH)3  (2) + Phản ứng hòa tan kết tủa H  còn: Al(OH)3  3H  Al3  3H 2O (3) - Công thức giải nhanh: + Xảy phản ứng (1) (2): n H  n OH  n  + Xảy phản ứng (1), (2) (3): n H  n OH  4n Al3  3n  Bài tập minh họa Câu 1: Cho dung dịch X chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch X để thu 1,56 gam kết tủa A 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Hướng dẫn giải Nhận thấy nkết tủa = 0,02 mol < n NaAl(OH)4  Để thể tích dung dịch HCl lớn xảy q trình hịa tan kết tủa NaOH  HCl  NaCl  H 2O 0,1  0,1 Na[Al  OH 4 ]  HCl  Al  OH 3  H 2O 0,02  0,02  0,02 Na[Al  OH 4 ]  4HCl  AlCl3  NaCl  4H 2O 0,03  0,12 Vậy nHCl = 0,1 + 0,02 + 0,12 = 0,24 mol → V= 0,12 lít Đáp án C Câu 2: Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200ml dung dịch X chứa KOH 0,05M NaAlO2 0,15M, thu kết tủa Lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng A 0,3 lít B 0,6 lít C 0,7 lít D 0,3 lít 0,7 lít Hướng dẫn giải Ta có: nKOH = 0,01 mol 1,02 n NaAlO2  0,03mol,n Al2O3   0,01mol 102  n Al(OH)3   2n Al2O3  0,02mol < n NaAlO2  0,03mol Trường hợp 1: Không xảy q trình hịa tan kết tủa Các phương trình hóa học: H  OH  H2O AlO2  H  H2O  Al(OH)3   n H  n OH  n   0,01  0,02  0,03mol  VHCl  0,03  0,3 lít 0,1 Trường hợp 2: Xảy q trình hịa tan phần kết tủa Các phương trình hóa học: H  OH  H2O AlO2  H  H2O  Al(OH)3  Al(OH)3  3H  Al3  3H 2O Áp dụng công thức tính nhanh ta có: n H  n OH  4n Al3  3n   0,01  4.0,03  3.0,02  0,07 mol  VHCl  0,07  0,7 lít 0,1 Đáp án D Câu 3: Thêm dung dịch chứa 0,18 mol HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 thu khối lượng kết tủa là: A 7,8 gam B 6,24 gam C 4,68 gam D 3,9 gam Hướng dẫn giải H   OH   H 2O 0,1  0,1 nHCl lại sau phản ứng trung hòa = 0,18 - 0,1 = 0,08 mol < n NaAlO2  0,01mol → Chỉ xảy phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3 AlO2  H  H2O  Al(OH)3   n   n H  0,08mol  m  0,08.78  6,24g Đáp án B ...  NaCl  4H 2O 0,03  0 ,12 Vậy nHCl = 0,1 + 0,02 + 0 ,12 = 0,24 mol → V= 0 ,12 lít Đáp án C Câu 2: Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200ml dung dịch X chứa KOH 0,05M NaAlO2 0,15M, thu kết tủa... nKOH = 0,01 mol 1,02 n NaAlO2  0,0 3mol, n Al2O3   0,0 1mol 102  n Al(OH)3   2n Al2O3  0,0 2mol < n NaAlO2  0,0 3mol Trường hợp 1: Không xảy trình hịa tan kết tủa Các phương trình hóa học: H...- Phương trình hóa học: CO2  AlO2? ??  H2O  Al(OH)3  HCO3 - Phương pháp giải: n CO2 pu  n Al(OH)3 Mở rộng - Đối với toán cho H  vào dung dịch chứa hỗn hợp muối aluminat OH  xảy phản