Phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O 1 Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng HNO3 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O 2 Điều kiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 Điều kiện Khôn[.]
Phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng HNO3 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O Điều kiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 Điều kiện: Khơng có Cân phương trình oxi hóa khử Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Cách tiến hành phản ứng cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit nitric HNO3 Hiện tượng Hóa học Hiện tượng sau phản ứng khí khơng màu NO hóa nâu khơng khí Tính chất sắt từ oxit Fe3O4 6.1 Định nghĩa Là hỗn hợp hai oxit FeO, Fe2O3 Có nhiều quặng manhetit, có từ tính Cơng thức phân tử Fe3O4 6.2 Tính chất vật lí oxit sắt từ Là chất rắn, màu đen, khơng tan nước có từ tính 6.3 Tính chất hóa học oxit sắt từ + Tính oxit bazơ Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo hỗn hợp muối sắt (II) sắt (III) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3+ FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng→ Fe2(SO4)3+ FeSO4 + 4H2O + Tính khử Fe3O4 chất khử tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3+ NO + 14H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O + Tính oxi hóa Fe3O4 chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh nhiệt độ cao như: H2, CO, Al: Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4CO → 3Fe + 4CO2 Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe Bài tập vận dụng liên quan Câu Fe3O4 tác dụng với chất dãy sau đây? A CO, H2SO4 B HNO3, KCl C H2, NaOH D HCl, MgCl2 Lời giải: Đáp án: A Phương trình hóa học: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B sai Fe3O4 khơng phản ứng với KCl C sai Fe3O4 khơng phản ứng với NaOH D sai Fe3O4 khơng phản ứng với MgCl2 Câu Cho chất sau: Fe(OH)3, Fe3O4, FeSO4, Fe(NO3)2 Số chất tác dụng với dung dịch HCl A B C D Lời giải: Đáp án: C Các chất tác dụng với dung dịch HCl là: Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2 → có chất Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 9Fe(NO3)2 + 12HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O Câu Hịa tan hồn tồn 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng sau phản ứng thu khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất) Tính thể tích khí thu đktc là: A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 896 ml Lời giải: Đáp án: A Theo đề ta có: nFe3O4 = 0,03 mol; Phương trình hóa học: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O => nNO = 0,033 = 0,01 => VNO= 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml Câu Chất không phản ứng với HNO3 đặc nguội A Zn B Cu C Fe D Ag Lời giải: Đáp án: C Câu Dùng hóa chất sau để nhận biết dung dịch nhãn sau: HNO3, H2SO4, H2O A.quỳ tím dung dịch BaCl2 B quỳ tím dung dịch NaOH C dung dịch NaOH D Na dung dịch quỳ tím Lời giải: Đáp án: A Trích mẫu thử đánh số thứ tự Sử dụng quỳ tím nhận biết HNO3, H2SO4 Khơng làm đổi màu quỳ tím H2O Dùng BaCl2 để nhận biết dung dịch lại Ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch ban đầu H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl Không có tượng HNO3 Câu Dung dịch Fe2+ không làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch CuCl2 Lời giải: Đáp án: D Mất màu thuốc tím 10FeCl2 + 24H2SO4+ 6KMnO4 → 10Cl2 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4 Mất màu dung dịch màu da cam 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O Mất màu nâu đỏ 6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3 Câu Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Lời giải: Đáp án: C Nhận thấy, Al dư chắn Fe chưa phản ứng , Cu2+ Ag+ bị đẩy khỏi muối (tạo Ag , Cu) 2Al + 3Cu(NO3)2→ 2Al(NO3)3 + 3Cu Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag => Nêu Al dư có tất Kim loại sau phản ứng (trái giả thiết) => Do Al hết => kim loại Fe, Cu , Ag Câu Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 5,376 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Lời giải: Đáp án: A nAl= 0,2 mol; nFe3O4 = 0,075 mol Gọi x số mol Al phản ứng 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 x → 9x8 => nAl dư =0,4 - x nFe = 9x8 Al + 3HCl → AlCl3 + 32H2 Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 => nH2 = 3.(0,4-x)2 + 9x8 = 0,24 => x = 0,16 => H = 0,160,2= 80% Câu Hịa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B 2,24 lít NO (đktc) sản phẩm khử Thành phần phần trăm khối lượng Fe2O3 dung dịch A là: A 62,5% B 37.5% C 40% D 60% Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng (1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O nNO= 2,2422,4 = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2nCu = 3nNO => nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol => mFe2O3 = mhỗn hợp – mCu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => nFe2O3 = 16160= 0,1 mol => %mFe2O3 = (1625,6).100% = 62,5% Câu 10 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm: A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Lời giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng hóa học 2AgNO3 + Fe → 2Ag + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2→ Ag + Fe(NO3)3 Câu 11 Nhận định phản ứng điều chế HNO3 phịng thí nghiệm phản ứng NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4 A dùng axit sunfuric lỗng B thay natri nitrat kali nitrat C axit nitric thu dạng lỏng không cần làm lạnh D phản ứng oxi hóa khử Lời giải: Đáp án: B A sai khơng thể dùng axit sunfuric lỗng B thay natri nitrat kali nitrat C sai axit nitric dễ bay nên thu HNO3 D sai phản ứng trao đổi khơng làm thay đổi số oxi hóa Câu 12 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp Al(NO3)3 Fe(NO3)2 thu 47,3 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH thấy có 0,3 mol NaOH phản ứng Khối lượng hỗn hợp muối A 88,8 B 135,9 C 139,2 D 69,6 Lời giải: Đáp án: B Xác định thành phần chất Y 2Fe(NO3)2→ Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 ⟹Chất rắn Y gồm Fe2O3 Al2O3 Tính nFe2O3và nAl2O3 Khi cho Y vào NaOH có Al2O3 phản ứng 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,3 → 0,15 ⟹mAl2O3 = 102.0,15 = 15,3 gam ⟹mFe2O3 = mchất rắn - mAl2O3 = 47,3 - 15,3 = 32 gam ⟹nFe2O3= 0,2 mol Tính m gam hh Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Bảo toàn nguyên tố Fe ⟹nFe(NO3)2 = 2nFe2O3 = 0,4 mol ⟹mFe(NO3)2 = 72 gam Bảo toàn nguyên tố Al ⟹nAl(NO3)3 = 2nAl2O3 = 0,3 mol ⟹mAl(NO3)3 = 63,9 gam ⟹m = mFe(NO3)2 + mAl(NO3)3= 135,9 gam Câu 13 Cho Na2O vào dung dịch muối X, thu kết tủa màu trắng Muối X chất sau đây? A NaCl B FeCl3 C CuCl2 D MgCl2 Lời giải: Đáp án: D Khi cho Na2O vào nước có phản ứng sau: Na2O + H2O → NaOH A NaCl không phản ứng với NaOH B FeCl3 tác dụng với NaOH sinh ta kết tủa màu nâu đỏ: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl C CuCl2 tác dụng với NaOH sinh kết tủa màu xanh lam: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl D MgCl2 tác dụng với NaOH sinh kết tủa màu trắng: MgCl2+ 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl Câu 14 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Lời giải: Đáp án: C phản ứng oxi hóa khử xảy Fe hợp chất chưa đạt số oxi hóa tối đa => chất thỏa mãn là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 ... 4H2O B sai Fe3O4 khơng phản ứng với KCl C sai Fe3O4 khơng phản ứng với NaOH D sai Fe3O4 không phản ứng với MgCl2 Câu Cho chất sau: Fe(OH)3, Fe3O4, FeSO4, Fe(NO3)2 Số chất tác dụng với dung dịch HCl... Đáp án: C Phương trình phản ứng hóa học 2AgNO3 + Fe → 2Ag + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2→ Ag + Fe(NO3)3 Câu 11 Nhận định phản ứng điều chế HNO3 phịng thí nghiệm phản ứng NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4... hóa Fe3O4 chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh nhiệt độ cao như: H2, CO, Al: Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4CO → 3Fe + 4CO2 Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe Bài tập vận dụng liên quan Câu Fe3O4 tác