Phương trình nhiệt phân Fe(OH)3

Phản ứng Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 1 Phương trình nhiệt phân Fe(OH)3 2Fe(OH)3↓ Fe2O3 + 3H2O 2 Điều kiện để phản ứng Fe(OH)3 ra Fe2O3 Nhiệt độ 3 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit và nước Tươn[.]

Phản ứng Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Phương trình nhiệt phân Fe(OH)3 2Fe(OH)3↓ Fe2O3 + 3H2O Điều kiện để phản ứng Fe(OH)3 Fe2O3 Nhiệt độ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit nước Tương tự Fe(OH)3, số bazơ không tan khác Cu(OH)2, Al(OH)3, bị nhiệt phân huỷ tạo oxit nước Cu(OH)2 CuO + H2O Tính chất hóa học Fe(OH)3 Tính chất Sắt hidroxit Fe(OH)3 Là hidroxit tạo Fe3+ nhóm OH Tồn trạng thái rắn, có màu nâu đỏ Cơng thức phân tử: Fe(OH)3 Tính chất vật lí: Là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước 4.1 Fe(OH)3 bị nhiệt phân 2Fe(OH)3↓ Fe2O3 + 3H2O 4.2 Tác dụng với axit Fe(OH)3+ 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O 4.3 Điều chế Fe(OH)3 Cho dung dịch bazơ vào dung dịch muối sắt (III) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 ↓ + 3BaCl2 Bài tập vận dụng liên quan Câu Bazo bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Zn(OH)2 Lời giải: Đáp án: D Câu Dãy bazo sau bị nhiệt phân hủy A Ba(OH)2, NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH Lời giải: Đáp án: C Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 Câu Chỉ dùng nước nhận biết chất rắn chất rắn sau đây: A Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C KOH D Al(OH)3 Lời giải: Đáp án: C Câu Cặp chất tồn dung dịch (chúng không phản ứng với nhau): A NaOH KCl B NaOH HCl C NaOH MgCl2 D NaOH Al(OH)3 Lời giải: Đáp án: A Câu Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: KCl, Ba(OH)2, KOH, K2SO4 Chỉ cần dùng thêm hóa chất sau để nhận biết dung dịch trên? A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch BaCl2 D dung dịch KOH Lời giải: Đáp án: A Trích mẫu thử ống nghiệm khác đánh số thứ tự tương ứng Cho quỳ tím vào mẫu thử chất quan sát, thấy: Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: KOH Ba(OH)2, (nhóm 1) Những dung dịch khơng làm quỳ tím đổi màu là: KCl, K2SO4 (nhóm 2) Để nhận chất nhóm, ta lấy chất nhóm (1), cho vào chất nhóm (2), có kết tủa xuất chất lấy nhóm (1) Ba(OH)2 chất nhóm (2) K2SO4 Từ nhận chất cịn lại nhóm Phương trình phản ứng hóa học: Ba(OH)2 + K2SO4→ BaSO4 + KOH Câu Hòa tan hết m gam nhơm vào dung dịch NaOH 1M, thu 13,44 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch NaOH cần dùng A 200 ml B 150 ml C 400 ml D 300 ml Lời giải: Đáp án C nH2(đktc) = VH222,4 = 13,4422,4= 0,6 (mol) Phương trình phản ứng hóa học 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (mol) 0,4 ← 0,6 Theo phương trình phản ứng hóa học nNaOH = 23nH2 =23.0,6 = 0,6 (mol) → VNaOH = nNaOH : CM= 0,41 = 0,4 (lít) = 400 (ml) Câu Để hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,5M Giá trị V : A 1,8 B 0,8 C 2,3 D 1,6 Lời giải: Đáp án: B Vì số mol FeO Fe2O3 hỗn hợp nên ta quy đổi hỗn hợp FeO, Fe3O4 Fe2O3 thành Fe3O4 Ta có = 13,6233 = 0,05 mol nHCl = 2.nO (trong oxit) = 0,05 = 0,4 (mol) => VHCl= 0,40,5 = 0,8 lít Câu Hồ tan hồn tồn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 31,5 gam HNO3, thu 0,784 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 4,88 gam chất rắn X Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị là: A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2% Lời giải: Đáp án: B Chất rắn X Fe2O3 => nFe2O3 = 4,88160 = 0,0305 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => nFe(OH)3= nFe2O3 = 0.0305 = 0,244 mol Gọi số mol Fe3O4, FeS2 x, y (mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => 3.nFe3O4 + nFeS2 = nFe(OH)3 => 3x + y = 0,122 (1) Áp dụng định luật bảo toàn electron => nFe3O4 + 15 nFeS2 = nNO2 => x + 15y = 0,035 (2) Từ (1) (2) => x = 0,02; y = 0,002 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na => nNaOH = nNaNO3 + 2.nNa2SO4 (3) nNa2SO4 = nFeS2= 0,001 = 0,002 mol (4) => nNaNO3 = 0,02 – 0,002 = 0,196 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N là: nHNO3 = nNaNO3 + nNO2 = 0,196 + 0,35 = 0,231 (mol) => C% HNO3 = 0,231.31,531,5 100% = 46,2% Câu Người ta tiến hành điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu được, không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch chất để bảo quản A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO3 dư Lời giải: Đáp án: A Câu 10 Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hổn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 1,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) Giá trị m A 46,4 gam B 23,2 gam C 11,6 gam D 34,8 gam Lời giải: Đáp án: B Theo ra, xác định sau phản ứng thu FeSO4 → nFeSO4= nSO42- = naxit = 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe3O4 = 0,33 = 0,1 mol → m = 0,1.232 = 23,2 gam Câu 11 Hiện tượng xảy cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 A Chỉ sủi bọt khí B Chỉ xuất kết tủa nâu đỏ C Xuất kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí D Xuất kết tủa trắng xanh sủi bọt khí Lời giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓(đỏ nâu) + 3CO2↑ + 6NaCl Câu 12 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? A NH4Cl → NH3+ HCl B NH4HCO3 → NH3+ H2O + CO2 C NH4NO3 → NH3 + HNO3 D NH4NO2 → N2 + 2H2O Lời giải: Đáp án: C Câu 13 Trong phịng thí nghiệm, tiến hành điều chế H2 cách cho Zn vào dung dịch HCl loãng Khí H2 nhanh thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch sau đây? A CuCl2 B NaCl C MgCl2 D AlCl3 Lời giải: Đáp án: A Để phản ứng xảy nhanh người ta thêm CuCl2 vào CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 → tạo kim loại Zn Cu → tạo tượng điện hóa học kim loại tác dụng với dung dịch H+ →Zn phản ứng với H+ nhanh Đáp án cần chọn là: A Câu 14 Có dung dịch riêng biệt: HCl; CuCl2; FeCl3; HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Lời giải: Đáp án: C Fe + HCl: ăn mịn hóa học khơng hình thành điện cực Fe + CuCl2: ăn mịn điện hóa hình thành điện cực Fe Cu Hai điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li Fe + FeCl3: ăn mịn hóa học khơng hình thành điện cực Fe + HCl có lẫn CuCl2: ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học xảy phản ứng sau Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (ăn mịn hóa học khơng hình thành điện cực mới) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu → Cu sinh bám vào sắt hình thành điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li → xảy ăn mịn điện hóa Câu 15 Để điều chế Fe(OH)2 phịng thí nghiệm, người ta tiến hành sau: Đun sơi dung dịch NaOH sau cho nhanh dung dịch FeCl2 vào dung dịch NaOH Mục đích việc đun sôi dung dịch NaOH là? A Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO3 B Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe (II) lên Fe (III) C Để nước khử Fe (III) thành Fe (II) D Đẩy nhanh tốc độ phản ứng Lời giải: Đáp án: B Mục đích việc đun sơi dung dịch NaOH đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe (II) lên Fe (III) Câu 16 Cho phản ứng chuyển hóa sau: NaOH + dung dịch X → Fe(OH)2; Fe(OH)2+ dung dịch Y → Fe2(SO4)3; Fe2(SO4)3 + dung dịch Z → BaSO4 Các dung dịch X, Y, Z A FeCl3, H2SO4 đặc nóng, Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 đặc nóng, BaCl2 C FeCl2, H2SO4 đặc nóng, BaCl2 D FeCl2, H2SO4 lỗng, Ba(NO3)2 Lời giải: Đáp án: C 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl dd X 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O dd Y Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→ 3BaSO4+ 2FeCl3 dd Z ...Câu Bazo bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Zn(OH)2 Lời giải: Đáp án: D Câu Dãy bazo sau bị nhiệt phân hủy A Ba(OH)2, NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Cu(OH)2, NaOH,... trắng xanh sủi bọt khí Lời giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3? ??(đỏ nâu) + 3CO2↑ + 6NaCl Câu 12 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? A NH4Cl → NH3+ HCl B NH4HCO3... án C nH2(đktc) = VH222,4 = 13,4422,4= 0,6 (mol) Phương trình phản ứng hóa học 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (mol) 0,4 ← 0,6 Theo phương trình phản ứng hóa học nNaOH = 23nH2 =23.0,6 = 0,6