Phương trình điện phân dung dịch nacl

Phản ứng 2NaCl + 2H2O→có vách ngănđpdd2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ 1 Phương trình điện phân dung dịch NaCl 2NaCl + 2H2O→có vách ngănđpdd2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ 2 Điều kiện phản ứng điện phân dung dịch NaCl có mà[.]

Phản ứng 2NaCl + 2H2O→có vách ngănđpdd2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ Phương trình điện phân dung dịch NaCl 2NaCl + 2H2O →có vách ngănđpdd2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ Điều kiện phản ứng điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Điện phân dung dịch NaCl Cách tiến hành điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Điện phân NaCl việc cho dịng điện chạy qua dung dịch NaCl Trong q trình này, dung dịch muối NaCl tách thành Na+ Cl– Trong ion Na+ di chuyển hướng cực âm (catot) Cl– di chuyển cực dương (anot) Phương pháp ứng dụng rộng rãi đời sống NaCl nóng chảy: NaCl → Na+ + Cl– Do tác dụng điện trường: Ion âm chuyển điện cực âm, Ion dương chuyển điện cực dương Cực dương (Anot): Xảy oxy hóa 2Cl– → Cl2 + 2e Cực âm (Catot): Xảy khử 2Na+ + 2e → 2Na Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Tính chất hóa học NaCl 4.1 Nguồn gốc muối tinh khiết NaCl Muối NaCl phần xuất phát từ miệng núi lửa đá đáy biển Tuy nhiên, phần lớn muối có nguồn gốc đất liền Nước từ mưa khơng dạng tinh khiết 100% → Nó hịa tan CO2 khí trước rơi xuống đất → Nước mưa chảy mặt đất để tiếp cận đường nước khu vực → Tính axit nước mưa phá vỡ đá, thu giữ ion đá mang chúng biển → Khoảng 90% ion natri clo → Hai loại ion kết hợp với tạo muối 4.2 Tính chất vật lý muối tinh khiết Muối NaCl chất rắn kết tinh không màu màu trắng Cấu trúc tinh thể: Mỗi nguyên tử có nguyên tử cận kề tạo cấu trúc bát diện Sự phân bổ gọi khớp nối lập phương kín 4.3 Tính chất hóa học muối tinh khiết NaCl chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn nước, tạo ion âm dương Natri Clorua muối bazo mạnh axit mạnh nên mang tính trung tính → tương đối trơ mặt hóa học Muối hợp chất ion chúng cho thấy phản ứng ion xảy nhanh chóng thường tỏa nhiệt tự nhiên Muối khơng trải qua q trình đốt cháy điện phân muối giải phóng kim loại phi kim loại điện phân NaCl nóng chảy tạo thành khí clo natri kim loại 2NaCl → 2Na + Cl2 Phản ứng muối với axit phản ứng chuyển vị kép natri clorua phản ứng với axit sunfuric tạo thành natri sunfat hydro clorua 2NaCl + H2SO4→ Na2SO4 + 2HCl Tương tự dung dịch natri clorua phản ứng với dung dịch bạc nitrat tạo thành bạc clorua NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Bài tập vận dụng liên quan Câu Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối thoát catot trước có khí A Cu B Zn C Fe D Na Lời giải Đáp án: B Thứ tự ion chất bị điện phân catot Fe3+, Cu2+, Zn2+, H2O (sinh khí H2) Vậy kim loại cuối catot trước có khí Zn Câu Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu sản phẩm A NaOH, O2 HCl B Na, H2 Cl2 C NaOH, H2 Cl2 D Na Cl2 Lời giải Đáp án: C Điện phân NaCl có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O →có vách ngănđpdd 2NaOH + H2 + Cl2 Câu Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn nhận định đúng? A Ở catot xảy khử ion kim loại Natri B Ở anot xảy oxi hóa H2O C Ở anot sinh khí H2 D Ở catot xảy khử nước Lời giải Đáp án: D Do ion Na+ không bị điện phân dung dịch ⇒ catot xảy khử H2O Câu Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), anot xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Lời giải Đáp án: B Trong q trình điện phân,ion Na+ di chuyển phía catot (cực âm) ion Cl- di chuyển phía anot (cực âm) Na+ có tính oxi hóa nên bị khử Vật catot xảy khử ion Na+, anot oxi hoá ion ClChú ý: Tổng quát với trình điện phân, catot diễn khử anot diễn oxi hóa Câu Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu A Na B HCl C Cl2 D NaOH Lời giải Đáp án: A Câu Nhỏ từ từ giọt đến hết 60 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M KHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,02 B 0,03 C 0,015 D 0,010 Lời giải Đáp án: A Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng: H+ + CO32- → HCO3- (1) H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) nH+ = 0,06 mol nCO32- = 0,04 mol < nH+ nH+ (2) = nCO2= 0,06 - 0,04 = 0,02 mol Câu Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng A 2,13 gam B 4,26 gam C 8,52 gam D 6,39 gam Lời giải Đáp án: B Điện phân: 2NaCl + 2H2O →có vách ngănđpdd 2NaOH + H2+ Cl2 Số e trao đổi trình điện phân n(e) = ItF= (1,61 60 60) : 96500 = 0,06 mol Ln có : nNaOH = ne = 0,06 mol 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Có nH+ = nOH- → phản ứng xảy vừa đủ → mmuối = 0,03 142 = 4,26 gam Câu Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M KHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,02 B 0,03 C 0,015 D 0,01 Lời giải Đáp án: D Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng: H+ + CO32- → HCO3- (1) H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) nH+ = 0,03 mol nCO32- = 0,02 mol < nH+ nH+ (2) = nCO2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Câu Điện phân NaCl nóng chảy điện cực trơ, catot thu A Cl2 B Na C NaOH D H2 Lời giải Đáp án: B Trong trình điện phân,ion Na+ di chuyển phía catot (cực âm) ion Cl- di chuyển phía anot (cực âm) Na+ có tính oxi hóa nên bị khử Vật catot xảy khử ion Na+ ⇒thu Na Câu 10 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), thu khí Cl2 anot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO đun nóng, thu Fe Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại dẻo Au, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (e) Để điều chế kim loại nhôm người ta điện phân nóng chảy Al2O3 Số phát biểu A B C D Lời giải Đáp án: C Câu 11 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A.Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t A B C D Lời giải Đáp án: A Do dung dịch sau điện phân chứa chất là: Na2SO4 NaOH Tỉ lệ mol CuSO4 NaCl 1:3 nên Cu2+ bị điện phân hết trước Al + OH- → AlO2-+ 32H2 => nOH- = nH2/3/2 = 0,05 mol Quá trình điện phân: Cu2+ + 2Cl- →Cu + Cl2 a → 2a → a → a 2Cl- + 2H2O → Cl2 + H2 + 2OHa = (3a - 2a) → 0,5a → 0,5a a = 0,05 mgiảm= 64a + 71a + 71.0,5a + 2.0,5a = 8,575 gam < 10,375 ⇒H2O bị điện phân: mH2O= 10,375 - 8,575 = 1,8 gam H2O → H2 + 12O2 0,1 → 0,1 → 0,05 mol Tại anot: 0,075 mol Cl2, 0,05 mol O2 ⇒ne = 0,075.2 + 0,05.4 = 0,35 mol t = ne.96500I= 0,35.965001,34 = 25205,2 giây = Câu 12 Trong trình điện phân dung dịch NaCl cực âm xảy A Sự khử phân tử nước B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự oxi hoá phân tử nước D Sự khử ion Na+ Lời giải Đáp án: A ... 0,06 - 0,04 = 0,02 mol Câu Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng... 2NaCl + H2SO4→ Na2SO4 + 2HCl Tương tự dung dịch natri clorua phản ứng với dung dịch bạc nitrat tạo thành bạc clorua NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Bài tập vận dụng liên quan Câu Điện phân dung dịch. .. án: A Do dung dịch sau điện phân chứa chất là: Na2SO4 NaOH Tỉ lệ mol CuSO4 NaCl 1:3 nên Cu2+ bị điện phân hết trước Al + OH- → AlO2-+ 32H2 => nOH- = nH2/3/2 = 0,05 mol Quá trình điện phân: Cu2+