Tuần 35 Ngày soạn BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II MÔN Hóa học 8 TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ năng cần kiểm tra, đánh giá Số câu hỏi theo các mức độ nhận[.]
BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II MƠN: Hóa học TT Nội dung kiến thức Chương Oxi – Khơng khí Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết – Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí – Tính chất hoá học oxi : Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu…), nhiều phi kim (S, hợp chất (CH4…) – Hoá trị oxi hợp chất thường II Thơng hiểu Tính chất – Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, oxi S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi - So sánh khí oxi nặng hay nhẹ khí H2 - Dựa vào tính chất hóa học nhận khí O2 [ câu 9] Vận dụng – Viết PTHH – Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Vận dụng cao Lập cơng thức hóa học oxit Sự Oxi hóa, Nhận biết phản ứng hóa Biết được: hợp, ứng – Sự oxi hố tác dụng oxi với chất khác dụng oxi – Khái niệm phản ứng hoá hợp – Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hố hợp – Thơng hiểu Xác định có oxi hố số tượng thực tế Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận Thông Vận Vận biết hiểu dụng dụng cao Tổng 1TN 1TN Vận dụng – ứng dụng oxi đời sống sản xuất Nhận biết 2TN - Định nghĩa oxit – Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim có nhiều hóa trị – Cách lập CTHH oxit – Nhận biết oxit [ câu 10] – Gọi tên số oxit theo cơng thức hố học ngược lại [ câu 12] Oxit Thông hiểu – Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH số chất cụ thể Vận dụng – Vận dụng tính chất Oxi để giải số vấn đề thực tiễn liên quan đến chúng – Lập CTHH oxit biết hoá trị nguyên tố ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hố trị ngun tố Nhận biết – Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm (hai cách thu khí oxi) [ câu 7] 2TN - Chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm công nghiệp [ câu 2] – Khái niệm phản ứng phân huỷ Điều chế Thông hiểu Oxi, phản – Xác định số phản ứng cụ thể thuộc loại phản ứng ứng phân hủy phân hủy hay phản ứng hóa hợp + thực hành Vận dụng – Viết PTHH điều chế khí oxi từ KMnO4 từ KClO3 Vận dụngcao – Tính thể tích khí oxi điều chế (ở đktc) phịng thí nghiệm cơng nghiệp Khơng khí, Nhận biết 1TN 2TN 2TN 1TN Chương Hiđro – Nước Biết được: – Thành phần khơng khí theo thể tích theo khối lượng [ câu 1] – Sự oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng – Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng – Ơn tập lại kiến thức chủ đề oxi cháy + – Phân biệt oxi hoá chậm cháy số luyện tập tượng đời sống sản xuất Thông hiểu – Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy; cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể; biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu Vận dụng – Sự ô nhiễm không khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm Tính chất, Nhận biết ứng dụng – Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính hiđro tan nước – Tính chất hố học hiđro : Tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử – ứng dụng hiđro : Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp – Phản ứng cháy H2 Thông hiểu – Quan sát thí nghiệm hình ảnh thực nghiệm, rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học hiđro - Hiểu ứng dụng H2 dựa vào đặc điểm [ câu 5] Vận dụng – Viết PTHH minh hoạ tính khử hiđro – Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng sản phẩm Vận dụng cao – Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng sản 1TN 1TN Điều chế hiđro, phản ứng Nước Axit – Bazơ- phẩm Biện luận lượng chất phản ứng dư Nhận biết – Phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm cách thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí – Phản ứng phản ứng ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất [ câu 6] – Viết PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lỗng) Thơng hiểu – Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro Vận dụng Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hoá – khử Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể Vận dụng cao – Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc Nhận biết – Thành phần định tính định lượng nước [ câu 3] – Biết tính chất hóa học nước - Biết vai trò nước dời sống sản xuất, biện pháp chống ô nhiễm, tiết kiệm nguồn nước - Kim loại tác dụng với nước [ câu 11] Thông hiểu – Viết PTHH nước với số kim loại, oxit kim loại, oxit axit - Hiểu xác định nước tác dụng với oxit nào, gọi tên chất tạo thành Vận dụng Viết phương trình chuyển hóa thể tính chất hóa học nước Vận dụng cao – Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc Nhận biết 1TN 1TN 2TN 2TN 1TN 1TN Muối 10 Dung dịch 11 Chương 6: Dung dịch Độ tan chất nước 12 Nồng độ dung dịch 13 Bài tập tổng hợp Tổng – Khái niệm Axit – Bazơ- Muối – Phân loại Axit – Bazơ- Muối Thông hiểu - Viết công thức hóa học từ tên gọi số Axit – Bazơ- Muối ngược lại - Phân biệt axit, bazơ dựa vào quỳ tím [ câu 4] Nhận biết - Khái niệm dung dịch, chất tan, dung môi, dung dịch bảo hòa, dung dịch chưa bảo hòa [ câu 13] Thơng hiểu - Hiểu chách chuyển hóa dd bão hòa thành chưa bão hòa ngược lại Nhận biết - Độ tan chất nước - Độ tan chất rắn chất khí nước phụ thuộc vào yếu tố Thông hiểu - Tính độ tan chất nước [ câu 8] Nhận biết - Khái niệm nồng độ %, nồng độ mol dung dịch - Công thức tính nồng độ mol, nồng độ % dung dịch Thơng hiểu - Tính số tập đơn giản nồng độ mol nồng độ % dung dịch Vận dụng Tính số tập nồng độ mol nồng độ % dung dịch theo PTHH [ câu 15] Thông hiểu – Dựa vào tính chất, điều chế H2, O2 học sinh viết phương trình hố học [ câu 14] Vận dụng cao Viết PTHH, biện luận để xác định kim loại [ câu 16] 1TL 1TL 1TN 1TN 1TL 1TL 8TN 1TL 4TN 1TL 1TL 1TL 1TL 2TL 1TL 16 Tỉ lệ % mức độ nhận thức Tỉ lệ chung 40% 30% 70% 20% 10% 30% 100% ... ảnh thực nghiệm, rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học hiđro - Hiểu ứng dụng H2 dựa vào đặc điểm [ câu 5] Vận dụng – Viết PTHH minh hoạ tính khử hiđro – Tính thể tích khí hiđro (đktc)