Đang tải... (xem toàn văn)
Đề cương Học kì 11 Hóa học lớp 11 năm 2022 chi tiết nhất CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI 1 Sự điện li Sự điện li là quá trình phân li của các chất ra ion Ví dụ HCl → H+ + Cl Phân loại chất điện li +) Chất điện li[.]
Đề cương Học kì 11 Hóa học lớp 11 năm 2022 chi tiết CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Sự điện li - Sự điện li trình phân li chất ion Ví dụ: HCl → H+ + Cl- Phân loại chất điện li: +) Chất điện li mạnh chất tan nước, tất phân tử hòa tan phân li ion Trong phương trình điện li, dùng mũi tên chiều Chú ý: Các chất điện li mạnh thường là: Axit mạnh (HCl, HNO3, H2SO4, HClO4…), bazơ mạnh (NaOH, (BaOH)2, KOH, Ca(OH)2, ) hầu hết muối tan Ví dụ: NaOH → Na+ + OH+) Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion Trong phương trình điện li, dùng mũi tên chiều Chú ý: Các chất điện li yếu thường là: Axit yếu, bazơ yếu muối khơng tan Ví dụ: HCOOH ⇄ H+ + HCOO2 Axit, bazơ a) Theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ: HCl, H2SO4,… - Bazơ chất tan nước phân li anion OH- Ví dụ: NaOH, Ba(OH)2,… - Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Ví dụ: Zn(OH)2 ⇄ Zn2+ + 2OH- : phân li kiểu bazơ Zn(OH)2 ⇄ ZnO2- + 2H+ : phân li kiểu axit b) Theo thuyết Bron-stêt - Axit chất (phân tử, ion) tan nước phân li cation H+ (proton) - Bazơ chất (phân tử, ion) nhận proton - Chất lưỡng tính chất (phân tử, ion) vừa nhường proton, vừa nhận proton - Chất trung tính chất khơng thể nhường nhận proton Muối a) Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit b) Phân loại - Muối trung hịa muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+ - Muối axit muối mà anion gốc axit hiđro có khả phản li ion H+ Tích số ion nước pH môi trường dung dịch a) Tích số ion nước Ở 25oC: KH2O=[H+].[OH−]=10−14 b) pH dung dịch Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch, người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 10-pH hay pH = -log[H+] - Môi trường axit: pH < - Môi trường trung tính: pH = - Mơi trường bazơ: pH > Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Các dung dịch có pH< ngồi dung dịch axit cịn có muối tạo từ kim loại yếu gốc axit mạnh ví dụ: FeCl2; CuSO4… - Các dung dịch có pH >7 ngồi dung dịch bazơ cịn có muối tạo từ kim loại mạnh gốc axit yếu ví dụ: HCOONa; K2CO3… - Các dung dịch có pH = ngồi nước cịn có muối tạo từ axit mạnh bazơ mạnh ví dụ: NaCl, K2SO4, Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Phản ứng trao dổi ion dung dịch chất diện li xảy thỏa mãn điều kiện sau: + tạo thành chất kết tủa + tạo thành chất khí + tạo thành chất điện li yếu CHƯƠNG 2: NITO – PHOTPHO A NITƠ - Cấu hình electron N (Z = 7): 1s22s22p3 => Vị trí thứ 7, chu kì nhóm VA bảng tuần hồn - Số oxi hóa có : -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Cấu tạo tính chất: - Cấu tạo: N≡N → N2 bền - Ở điều kiện thường N2 chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng trì cháy, hơ hấp - Nhiệt độ thường, N2 trơ mặt hóa học - Nhiệt độ cao, N2 vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử + Tính oxi hóa: N20+3Mg→t0Mg3N2−3 + Tính khử: N20+O2→t0,xt2N+2O Điều chế: - Trong cơng nghiệp: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng - Trong PTN: NH4Cl + NaNO2 →t0 NaCl + N2↑+ 2H2O B AMONIAC (NH3) Tính chất vật lý: - Chất khí khơng màu, có mùi khai sốc, nhẹ khơng khí - Tan nhiều nước tạo thành dung dịch NH3 không thu phương pháp dời chỗ nước Tính chất hóa học: - Tính bazơ yếu: NH3 + H2O ⇄ NH4+ +OH- (NH3 làm quỳ ẩm chuyển sang màu xanh) NH3(k) + HCl(k) → NH4Cl(r) 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → 3NH4Cl + Al(OH)3 - Tính khử: N−3H3+3Cl2→N20+6HCl N−3H3+3CuO→N20+3H2O+3Cu Điều chế: Cho muối amoni tác dụng với dung dịch bazơ 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O C MUỐI AMONI (NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4…) - Tác dụng với dung dịch kiềm NH4+ + OH- → NH3 + H2O (phản ứng dùng để nhận biết ion NH4+ ) - Phản ứng nhiệt phân: Các muối amoni dễ bị nhiệt phân +) Muối amoni mà gốc axit khơng cịn khả oxi hóa nhiệt phân tạo NH3 : (NH4)2CO3 →t0 2NH3 + CO2 + H2O +) Muối amoni mà gốc axit có khả oxi hóa nhiệt phân tạo N2 N2O: N−3H4NO2→t0N20+2H2O N−3H4NO3→t0N2+1O+2H2O D AXIT NITRIC (HNO3) Tính axit mạnh: - Làm đỏ quỳ tím - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối Tính oxi hóa mạnh: HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại kể kim loại đứng sau H Cu, Ag (trừ Pt, Au), oxi hóa kim loại lên số oxi hóa dương cao nhất, oxi hóa nhiều phi kim hợp chất Sản phẩm khử: thơng thường NO ngồi cịn NO2, N2, N2O, (NH4NO3) Cu0 + 4HNO3(đặc) → Cu+2(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Fe0 + 4HNO3(loãng) →Fe+3(NO3)3 + NO↑ + 2H2O * Fe, Al, Cr thụ động với HNO3 đặc, nguội Điều chế: - Trong PTN: NaNO3(tinh thể) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HNO3 - Trong công nghiệp: NH3→+O2NO→+O2NO2→+O2+H2OHNO3 E MUỐI NITRAT ( Chứa ion NO3-) Tính chất hóa học - Dễ bị phân hủy nhiệt Nhóm I nhiệt phân tạo muối nitrơ O2: Ví dụ: 2KNO3 2KNO2 + O2↑ Nhóm II nhiệt phân tạo oxit, NO2 O2: Ví dụ: 2Cu(NO3)2 →to 2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑ Nhóm III nhiệt phân tạo kim loại, NO2 O2: Ví dụ: 2AgNO3→to 2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑ - Nhận biết ion NO3- : sử dụng: Cu + H2SO4 (hoặc HCl) 3Cu +8 H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (xuất dd xanh lam khí khơng màu hóa nâu) Ứng dụng: - Thuốc nổ đen(thuốc nổ có khói): KNO3 + S +C F PHOTPHO Tính chất vật lí - Photpho trắng: Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da, nhiệt độ thường phát quang màu lục nhạt bóng tối, bốc cháy khơng khí nhiệt độ > 400C - Photpho đỏ: Là chất bột màu đỏ, dễ hút ẩm chảy rữa, cấu trúc polime → khó nóng chảy khó bay photpho trắng, không tan dung môi thông thường, bền khơng khí nhiệt độ thường, bốc cháy nhiệt độ > 2500C P trắng →2500C P đỏ Tính chất hóa học Photpho hoạt động hóa học mạnh nitơ - Tính oxi hóa: P + kim loại hoạt động → photphua kim loại VD: P0+Ca→t0Ca3P−3(Canxiphotphua) - Tính khử: P + oxi: 4P0+3O2(thieu)→t02P2+3O3 4P0+5O2(du)→t02P2+5O5 P + halogen: 2P0+ 3Cl2(thiếu) →t02P+3Cl3 2P0+ 5Cl2(thiếu) →t02P+5Cl5 Ứng dụng: - Sản xuất axit photphoric - Sản xuất diêm, bom, đạn… Trạng thái tự nhiên: - Dạng muối photphoric apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2, photphorit Ca3(PO4)2 Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C →1200.3CaSiO3 + 2P + 5CO G AXIT PHOTPHORIC (H3PO4) Tính chất vật lí - Là chất rắn dạng tinh thể, suốt, không màu, háo nước => dễ chảy rữa - Axit photphoric thường dùng dung dịch đặc, sánh Tính chất hóa học: - Tính oxi hóa – khử: Photpho có mức oxi hóa +5 bền nitơ => axit H3PO4 khó bị khử => khơng có tính oxi hóa axit HNO3 - Tính axit: + Axit H3PO4 axit ba lần axit, có độ mạnh trung bình => Có đầy đủ tính chất chung axit + Tác dụng với bazơ: Sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào x Đặt x=nNaOHnH3PO4 Điều chế - Trong phịng thí nghiệm: P + 5HNO3(đặc) →t0 H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O - Trong công nghiệp: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc) →t0 3CaSO4↓ + 2H3PO4 H MUỐI PHOTPHAT (PO43-) Tính tan: - Tất muối đihiđrophotphat tan nước - Muối photphat trung hòa muối hiđrophotphat: trừ muối Na+, K+, NH4+ dễ tan, cịn lại khơng tan tan nước Nhận biết ion photphat: Dùng thuốc thử AgNO3 : 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4màu vàng PHÂN BÓN HÓA HỌC Phân đạm: Độ dinh dưỡng = %N Phân lân: Độ dinh dưỡng = %P2O5 Phân kali: Độ dinh dưỡng = %K2O CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC I Nhóm Cacbon: - Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si, Ge, Sn, Pb - Cấu hình e: ns2np2 - Các tính chất biến đổi có quy luật đơn chất hợp chất: C → Pb II Đơn chất III Hợp chất Tên CTH Tính chất H Cacbo CO2 n đioxit - Khí, nặng KK, khơng cháy, khơng trì cháy - Là oxit axit tác dụng với bazơ: Điều chế - PTN: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O OH- + CO2 → CO32- +H2O OH + CO2 → HCO3Đặt x= nOH−nCO2 Sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào x - Tính oxi hóa yếu: + 2Mg →t0C+2O+ 2MgO Cacbo CO n monoo xit - Khí, bền, độc Axit cacbo nic - Là axit yếu bền H2C O3 - Trong CN: - Là oxit trung tính C + H2O khí than ướt - Là chất khử mạnh: CO2 + C →t0 khí khử oxit lị gas kim loại yếu Al - Trong PTN: MxOy + y C+2O→t0xM HCOOH →t0,H2S O4d CO + H2O +y C+4O2 - Phân li nấc - Dễ bị phân hủy: H2CO3 → CO2↑ + H2O Muối cacbo nat CO32- - Dễ tan - Tính chất hóa học: +) Muối CO32- có tính HCO bazơ:2CO3 + 2H+ → H2O + CO2 +) Muối HCO3- có tính lưỡng tính: HCO3- + H+ → H2O + CO2 HCO3- + OH- → CO32- + H2O - Phản ứng nhiệt phân: 2NaHCO3 →t0 Na2CO3 + CO2↑ + H2O CaCO3 →t0 CaO + CO2↑ Silic đioxit SiO2 - Khơng tan nước, - Có tự nhiên chất dạng tinh thể thạch (cát, thạch anh ) anh - Tính chất: + Tính chất oxit axit: SiO2 + 2NaOH(nóng chảy) →t0 Na2SiO3 + H2O - Tác dụng với HF: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O → Dùng HF khắc chữ lên thủy tinh Axit H2Si Silixic O3 - Là axit yếu tồn thể rắn (< H2CO3) Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3↓ + Na2CO3 Muối SiO32 - Thủy tinh lỏng: Silicat Na2SiO3 K2SiO3 - Phản ứng thủy phân: Na2SiO3 + 2H2O → 2NaOH + H2SiO3 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ I MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu - Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat…) - Hóa học hữu nghành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu - Thường chia thành hai loại + Hiđrocacbon + Dẫn xuất hiđrocacbon Đặc điểm chung hợp chất hữu - Đặc điểm cấu tạo: Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị - Tính chất vật lý: + Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp + Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu - Tính chất hóa học: + Các hợp chất hữu thường bền với nhiệt dễ cháy + Phản ứng hóa học hợp chất hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác nhau, nên tạo hỗn hợp nhiều sản phẩm Sơ lược phân tích nguyên tố a Phân tích định tính * Mục đích: Xác định nguyên tố có hợp chất hữu * Nguyên tắc: Chuyển nguyên tố hợp chất hữu thành chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặc trưng b Phân tích định lượng * Mục đích: Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố có phân tử hợp chất hữu * Nguyên tắc: Cân xác khối lượng hợp chất hữu cơ, sau chuyển nguyên tố C → CO2, H → H2O, N → N2, sau xác định xác khối lượng thể tích chất tạo thành, từ tính % khối lượng nguyên tố * Biểu thức tính tốn: mC=mCO2.1244(g); mH=mH2O.218(g); mN=VN2.2822,4(g) - Tính được: %O = 100 - %C - %H - %N II CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Công thức đơn giản a Định nghĩa - Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử b Cách thiết lập công thức đơn giản - Thiết lập công thức đơn giản hợp chất hữu CxHyOz thiết lập tỉ lệ Công thức phân tử a Định nghĩa - Công thức phân tử công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử b Cách thiết lập cơng thức phân tử - Có ba cách thiết lập công thức phân tử * Dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố - Cho CTPT CxHyOz: ta có tỉ lệ M100=12.x%C=1.y%H=16.z%O Từ ta có: x=M.12.100; y=M.1.100; z=M.16.100 * Dựa vào công thức đơn giản * Tính trực khối lượng sản phẩm cháy ... CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ I MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu - Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat…) - Hóa học hữu nghành hóa học nghiên cứu... bazơ, oxit bazơ, muối Tính oxi hóa mạnh: HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại kể kim loại đứng sau H Cu, Ag (trừ Pt, Au), oxi hóa kim loại lên số oxi hóa dương cao nhất, oxi hóa nhiều phi kim hợp chất Sản... thường dùng dung dịch đặc, sánh Tính chất hóa học: - Tính oxi hóa – khử: Photpho có mức oxi hóa +5 bền nitơ => axit H3PO4 khó bị khử => khơng có tính oxi hóa axit HNO3 - Tính axit: + Axit H3PO4