Việc ôn thi sẽ trở nên dễ dàng hơn khi các em có trong tay “Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Lê Lợi” được chia sẻ trên đây. Tham gia giải đề thi để rút ra kinh nghiệm học tập tốt nhất cho bản thân cũng như củng cố thêm kiến thức để tự tin bước vào kì thi chính thức các em nhé! Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
TRƯỜNG THPT LÊ LỢI Tổ Hóa- Sinh-CNNN ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 10 CUỐI KÌ II Năm học 2022-2023 A MA TRẬN Mức độ nhận thức TT (1) Chủ đề (2) Nội dung/đơn vị kiến thức Nhận biết Thông hiểu Số câu Số câu Số câu TL TN TN (3) Nội dung Xác định số oxi hoá (4) (5) (6) Tổng số câu Vận dụng Số câu TL Số câu (7) Vận dụng cao Số câu TN Số câu TL TN TL TN Số câu TL (8) (9) (10) (11) (12) (13) 2 Tổng % điểm (14) Nội dung Xác định chất khử, chất oxi hoá Q trình oxi hố, q Phản ứng OXI trình khử HOÁ – Nội dung KHỬ Lập PTHH phản ứng OXH-K Chủ đề Nội dung Ý nghĩa phản ứng 3 2 17,5 10 15 OXH – K Chủ đề Năng lượng hoá học Nội dung Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt 3 17,5 10 17,5 Nội dung 1 Tính tốc độ trung Chủ đề bình phản ứng Tốc độ phản ứng hoá học Nội dung Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 3 Nội dung Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng Tổng 3 16 7,5 Tỉ lệ % Tổng hợp chung 40% 30% 20% 10% 16 100% B-NỘI DUNG ƠN TẬP CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Nhận biết - Xác định số oxi hoá -Xác định chất khử, chất oxi hố Q trình oxi hố, q trình khử -Ý nghĩa phản ứng OXH – K Thơng hiểu -Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion -Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử Vận dụng - Lập cân phản ứng oxi hóa khử đơn giản pp thăng electron Vận dụng cao - Bài tốn sử dụng phương pháp bảo tồn số mol electron CHỦ ĐỀ NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC Nhận biết - Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt Thông hiểu -Dựa vào dấu giá trị ∆𝑟 𝐻298 để xác định phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt -Tính giá trị ∆𝑟 𝐻298 dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng CHỦ ĐỀ 6.TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Nhận biết - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng Thông hiểu - Từ tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét yếu tố ảnh hưởng Vận dụng -Áp dụng biểu thức để tính tốc độ trung bình tốc độ tức thời cho số phản ứng cụ thể C - CÂU HỎI ÔN TẬP I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: Nhận biết Nội dung 1: Xác định số oxi hố Câu 1: Số oxi hóa số đại số đặc trưng cho đại lượng sau nguyên tử phân tử? A Hóa trị B Điện tích C Khối lượng.D Số hiệu nguyên tử Câu 2: Cho chất sau: Cl2, HCl, NaCl, KClO3, HClO4 Số oxi hóa nguyên tử Cl phân tử chất A 0, +1, +1, +5, +7 B 0, –1, –1, +5, +7 C 1, –1, –1, –5, –7 D 0, 1, 1, 5, Câu 3: Hãy cho biết dãy sau số oxi hóa ngun tố hydrogen ln +1? A CsH, MgH2, NaH, LiH B C2H2, KH, H2S, PH3 C HF, H2O2, C2H2, NH3 D HCl, CaH2, H2O, CH4 Câu 4: Cho hợp chất sau: NH3, NH4Cl, HNO3, NO2 Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa –3 A B C D Câu 5: Ammonia (NH3) nguyên liệu để sản xuất nitric acid nhiều loại phân bón Số oxi hóa nitrogen (N) ammonia A +3 B –3 C +1 D –1 Nội dung 2: Xác định chất khử, chất oxi hố Q trình oxi hố, q trình khử Câu : Chất khử chất: A Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu : Chất oxi hóa chất: A Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 8: Q trình oxy hố A trình cho electron B trình nhận electron C trình tăng electron D trình giảm số oxy hố Câu 9: Q trình khử A q trình cho electron B trình nhận electron C trình tăng electron D q trình giảm số oxy hố Câu 10: Trong phản ứng sau: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C acid D vừa oxi hóa vừa khử Câu 11: Cho q trình: Fe+2 → Fe+3+ 1e Đây q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử +5 +2 Câu 12: Cho bán phản ứng: N + 3e N Đây trình gì? A Oxi hóa B Tự oxi hóa – khử C Nhận proton D Khử Câu 13: Cho phản ứng sau (ở đk thích hợp) : (1) SO2 + Na2SO3 + H2O 2NaHSO3 (2) SO2 + O3 SO3 + H2O (3) SO2 + H2S 3S + 2H2O (4) SO2 + C S + CO2 (5) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Hãy cho biết phản ứng SO2 đóng vai trị chất oxi hóa ? A 1, 3, B 2, 3, C 3, D 2, Nội dung 3: Ý nghĩa phản ứng OXH – K Câu 14: Phản ứng sử dụng để kiểm tra nồng độ ethanol thở tài xế dựa tượng gì? A Sự chuyển màu từ da cam (Cr2O72 - ) sang xanh (Cr3+) B Sự chuyển màu từ xanh (Cr3+) sang da cam (Cr2O72 - ) C Sự chuyển màu từ da cam (CrO3 ) sang xanh (Cr3+) D Sự chuyển màu từ xanh (Cr3+) sang da cam (CrO3 ) Câu 15: Đinh ốc để lâu khơng khí bị gỉ sét (Fe2O3.nH2O), gỉ sắt xốp nên q trình ăn mịn tiếp diễn vào lớp bên đến toàn kim loại bị gỉ bong lớp Phản ứng diễn theo trình tự sau: (1) 2Fe + 2H2O +O2 2Fe(OH)2 (2) 2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 2Fe(OH)3 (3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? Hình Đinh ốc để lâu khơng khí bị gỉ sét A (1) B (1), (2) C (1), (3) D (2) Câu 16: Hiện số kĩ thuật điều chế kim loại địi hỏi áp dụng phản ứng oxi hóa khử Sản xuất gang xảy qua nhiều giai đoạn, có phản ứng hóa học sau: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Khí CO có vai trị gì? A Chất oxi hóa B Chất khử C Tạo môi trường D Vừa chất khử vừa tạo mơi trường Câu 17: Khí gas dân dụng cơng nghiệp chủ yếu có thành phần propane (C3H8) butane (C4H10) số thành phần khác Tỷ lệ pha trộn thông thường propane butane 30:70; 40:60; 50:50 Quá trình đốt cháy gas xảy theo phương trình phản ứng sau: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O Xác định chất oxi hóa chất khử phản ứng hóa học Hình Gas cháy khơng khí toả nhiệt lớn A Chất khử C3H8, C4H10; chất oxi hóa O2 B Chất khử C3H8, C4H10; chất oxi hóa CO2 C Chất khử O2; chất oxi hóa C3H8, C4H10 D Chất khử CO2; chất oxi hóa C3H8, C4H10 Nội dung 4: Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt Câu 18: Trong trình trình trình thu nhiệt: A Vơi sống tác dụng với nước B Đốt than đá C Đốt cháy cồn D Nung đá vôi Câu 19: Phản ứng phản ứng thu nhiệt? A Quá trình chạy người B Hàn đường ray xe lửa phản ứng nhiệt nhôm C Quang hợp D Cho gam CaO vào cốc chứa 25 ml nước Câu 20: Phản ứng sau phản ứng tỏa nhiệt? A Phản ứng nhiệt phân muối KNO3 B Băng tan C Phản ứng oxi hóa glucose thể D Hịa tan muối ăn vào nước thấy cốc nước trở nên mát Câu 21: Cho phản ứng đây: (1) CO(g) +O2 (g) — CO2 (g) ΔrHo298 = -283 kJ (2) C (s) + H2O (g) + CO (g) + H2 (g) ΔrHo298 = +131,25 kJ (3) H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) ΔrHo298 = -546 kJ (4) H2 (g) + Cl2 (g)— 2HCI (g) ΔrHo298 = -184,62 kJ Phản ứng xảy thuận lợi là: A Phản ứng (1) B Phản ứng (2) C Phản ứng (3) D Phản ứng (4) Câu 22: Cho phản ứng sau đây: (a) Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước để giải khát (b) Cồn cháy không khí (c) Nhiệt phân potassium chlorate (KClO3) Chọn kết luận A (a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt B (a) tỏa nhiệt, (b) thu nhiệt, (c) thu nhiệt C (a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) tỏa nhiệt D (a) tỏa nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt Câu 23: Biến thiên enthalpy phản ứng sau có giá trị âm? A Phản ứng tỏa nhiệt B Phản ứng thu nhiệt C Phản ứng oxi hóa – khử D Phản ứng phân hủy Câu 24: Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng: r H o298 = +179,20 kJ 2NO(g) N2(g) + O2(g) Phản ứng phản ứng A thu nhiệt B tỏa nhiệt C khơng có thay đổi lượng D có giải phóng nhiệt lượng mơi trường Câu 25: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: r H o298 = + 280 kJ CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) 2CO(g) + O2(g) Giá trị r H 298 phản ứng: 2CO2(g) A +140 kJ B –1120 kJ C +560 kJ D –420 kJ Câu 26: Enthalpy tạo thành chuẩn đơn chất bền A biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nguyên tố với hydrogen B biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nguyên tố với oxygen C xác định từ nhiệt độ nóng chảy nguyên tố D Nội dung 5: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 27: Một phản ứng hóa học biểu diễn sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng? A Chất xúc tác B Nồng độ chất phản ứng C Nồng độ sản phẩm D Nhiệt độ Câu 28: Đại lượng đặc trưng cho độ giảm nồng độ chất phản ứng tăng nồng độ sản phẩm phản ứng đon vị thời gian gọi A cân hoá học B tốc độ tức thời C tốc độ phản ứng D trình hố học Câu 29: Phát biểu sau xúc tác? A Xúc tác giúp làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng B Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng C Xúc tác không tương tác với chất trình phản ứng D Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền Câu 30: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ chất phản ứng B Thể vật lí chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,…) C Nồng độ chất phản ứng D Tỉ trọng chất phản ứng CCl4(g) + HCl(g) Khi Câu 31: Phương trình hóa học phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) nồng độ CHCl3 giảm lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên tốc độ phản ứng A tăng gấp đôi B giảm nửa C tăng lần D giảm lần Câu 32: Khi tăng nồng độ chất tham gia, A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm C không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D tăng giảm tốc độ phản ứng Câu 33: Tốc độ phản ứng hóa học A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hóa lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt Câu 34: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A nồng độ chất khí tăng lên B nồng độ chất khí giảm xuống C chuyển động chất khí tăng lên D nồng độ chất khí khơng thay đổi Nội dung 6: Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng Câu 35: Khi cho lượng aluminium (Al) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây o Câu 36: Sử dụng tủ lạnh để giữ cho thực phẩm tươi lâu vận dụng yếu tố để làm thay đổi tốc độ phản ứng? A Nồng độ B Áp suất C Bề mặt tiếp xúc D Nhiệt độ Câu 37: Cách sau làm củ khoai tây chín nhanh nhất? A Luộc nước sơi B Hấp cách thủy nồi cơm C Nướng 180 ℃ D Hấp nồi Câu 38: Để sản xuất vơi sống miệng lị hở, nung đá vôi nhiệt độ cao ≈ 9000 - 950oC nhằm mục đích? A Miêng lị hở để tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng B Tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng C Tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng D Tăng diện tích tiếp xúc đá vơi với lị nung Câu 39: Trong việc sản xuất xi măng (clanhke), việc nghiền nguyên liệu trước đưa vào lị nung nhằm mục đích? A Để tăng diện tích tiếp xúc nguyên liệu với B Để tăng lượng nguyên liệu nhiệt độ C Để giảm tốc độ phản ứng D Tăng diện tích tiếp xúc nguyên liệu nhiệt độ cao, tăng tốc độ phản ứng Câu 40: Trong trường hợp đây, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hydrogen oxygen tăng lên đưa bột platin vào hỗn hợp phản ứng? A Nồng độ oxygen tăng lên C Nhiệt độ II/ PHẦN TỰ LUẬN: B Chất xúc tác D Kích thước hạt CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Thơng hiểu Nội dung 7: Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion Câu 41: Xác định số oxi hóa nguyên tố chất ion sau: a) Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)3, Fe3O4 b) S, H2S, SO2, SO3, H2SO4, Na2SO3 c) Br2, O3, HClO3, KClO4, NaClO, NH4NO3, N2O, NaNO2 d) MnO2, K2MnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 e) Br , PO34 , MnO 4 , ClO3 , H PO 4 , SO 42 , NH 4 Nội dung 8: Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử Câu 42: Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử phản ứng sau: Ag + Fe+3 a) Ag+ + Fe+2 3Hg + 2Fe+3 b) 3Hg+2 + 2Fe 2AsCl3 c) 2As + 3Cl2 Al 3 + 3NO + 3H 2O d) Al + 6H + 3NO3 Vận dụng Nội dung 9: Lập cân phản ứng oxi hóa khử đơn giản pp thăng electron Câu 43: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau ♦ (dạng bản) Fe + CO2 (1) Fe2O3 + CO NO + H2O (2) NH3 + O2 NaCl + Br2 (3) NaBr + Cl2 (4) C + HNO3 CO2 + NO + H2O (5) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr ♦ (dạng môi trường): KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (1) KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O (2) HCl + MnO2 Fe(NO3)3 + NO + H2O (3) Fe3O4 + HNO3 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (4) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 (5) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O t (6) Al + H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O ♦ (phản ứng tự oxi hóa – khử nội oxi hóa – khử): CuO + NO2 + O2 (1) Cu(NO3)2 KCl + KClO3 + H2O (2) Cl2 + KOH NaNO2 + NaNO3 + H2O (3) NO2 + NaOH ♦ (dạng phức tạp): Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) FexOy + H2SO4 Fe2O3 + SO2 (2) FeS2 + O2 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O (3) FeS2 + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O (4) M + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O (5) Al + HNO3 Vận dụng cao Nội dung 10: Bài toán sử dụng phương pháp bảo toàn số mol electron Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp gồm Mg Al cần vừa đủ 2,479 lít hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 (đkc), thu 8,84 gam chất rắn a) Tính phần trăm thể tích khí X b) Xác định số mol electron chất khử cho số mol electron chất oxi hóa nhận trình phản ứng Câu 45: Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu 0,7437 lít khí SO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) muối R2(SO4)3 a) Lập phương trình hóa học phản ứng xảy phương pháp thăng electron b) Xác định kim loại R Câu 46: Cho 40 gam hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 17,353 lít khí SO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 47: Cho 12,6 gam hỗn hợp X chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3: tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính thể tích khí SO2 thu điều kiện chuẩn Câu 48: Có nhiều vụ tai nạn giao thơng xảy người lái xe uống rượu Theo luật định, hàm lượng ethanol máu người lái xe không vượt 0,02% theo khối lượng Để xác định hàm lượng ethanol máu người lái xe cần chuẩn độ K2Cr2O7 mơi trường acid Khi Cr+6 bị khử thành Cr+3, ethanol (C2H5OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH3CHO) a) Lập phương trình hóa học phản ứng xảy phương pháp thăng electron b) Khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu lái xe cần dùng 20 mL dung dịch K2Cr2O7 0,01M Người lái xe có vi phạm luật hay khơng? Tại sao? Giả sử thí nghiệm có ethanol tác dụng với K2Cr2O7 CHỦ ĐỀ NĂNG LƯỢNG HĨA HỌC Thơng hiểu Nội dung 11: Dựa vào dấu giá trị ∆𝒓 𝑯𝟎𝟐𝟗𝟖 để xác định phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt Câu 49: Cho phản ứng sau biến thiên enthalpy chuẩn: f H o298 = +20,33 kJ Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g) (1) 2NaHCO3(s) 2N2(g) + 6H2O(l) (2) 4NH3(g) + 3O2(g) f H o298 = –1531 kJ CaO(s) + CO2(g) (1) CaCO3(s) r H o298 = +176,0 kJ C2H6(g) (2) C2H4(g) + H2(g) r H o298 = –137,0 kJ r H 298 = –851,5 kJ Al2O3(s) + 2Fe(s) (3) Fe2O3(s) + 2Al(s) Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt? Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Câu 50: Viết phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy hai phản ứng sau: o Câu 51: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau: CO2(g) (1) CO(g) + 1/2O2(g) r H 0298 = –283,00 kJ 2CO2(g) + 3H2O(l) r H 298 = –1366,89 kJ (2) C2H5OH(l) + 3O2(g) Khi đốt cháy mol CO C2H5OH phản ứng tỏa lượng nhiệt lớn hơn? Vận dụng Nội dung 12: Tính giá trị ∆𝒓 𝑯𝟎𝟐𝟗𝟖 dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Câu 52: Nhiệt tạo thành (kJ/mol) CO(g) nước -111 -244 Nhiệt phản ứng: C(gr) + H2O(g) CO(g) + H2(g) bao nhiêu? Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng? Câu 53: Cho phản ứng: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) có nhiệt phản ứng chuẩn -890,35 kJ Biết Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CH4 CO2 -78,4 -393,51 Nhiệt tạo thành chuẩn H2O bao nhiêu? Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng? CHỦ ĐỀ 6.TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC Thơng hiểu 13/ Nội dung 13: Từ tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét yếu tố ảnh hưởng Câu 54: Hoàn thành bảng sau, cho biết thay đổi làm tăng hay giảm tốc độ phản ứng? Yếu tố ảnh hưởng Tốc độ phản ứng Đun nóng chất tham gia Thêm chất xúc tác phù hợp Pha loãng dung dịch Ngưng dùng enzyme (chất xúc tác) Giảm nhiệt độ Tăng nhiệt độ Giảm diện tích bề mặt Tăng nồng độ chất phản ứng Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ Câu 55: Hoàn thành bảng sau, cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trường hợp Tình Yếu tố ảnh hưởng Duy trì thổi khơng khí vào bếp để than cháy Than đá nghiền nhỏ dùng q trình luyện kim loại Thức ăn tiêu hóa dày nhờ acid enzyme Xác số loài động vật bảo quản nguyên vẹn Bắc cực Nam cực hàng ngàn năm Than củi cháy, dùng quạt thổi thêm khơng khí vào, cháy diễn mạnh Phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 diễn nhanh có mặt V2O5 Aluminium (Al) dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh so với Al dạng Để thực phẩm tủ lạnh giúp cho thực phẩm tươi lâu Sử dụng nồi áp suất để hầm thức ăn giúp thức ăn nhanh chín Sử dụng loại men thích hợp để làm sữa chua, lên men rượu, giấm,… Câu 56: Cho khoảng gam zinc (Zn) dạng hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 M (dư) nhiệt độ phòng Nếu biến đổi điều kiện sau (các điều kiện khác giữ nguyên) tốc độ phản ứng thay đổi (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? a) Thay Zn hạt Zn bột khối lượng khuấy b) Thay dung dịch H2SO4 M dung dịch H2SO4 M có thể tích c) Thực phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50 ℃) Vận dụng Nội dung 14: Áp dụng biểu thức để tính tốc độ trung bình tốc độ tức thời cho số phản ứng cụ thể Câu 57: Hai phương trình hóa học phản ứng xảy với lượng Cl2 sau: MgCl2(s) Mg(s) + Cl2(g) (1) 2NaCl(s) 2Na(s) + Cl2(g) Sau phút, khối lượng MgCl2 tạo gam (2) a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) phản ứng (1) b) Nếu tốc độ trung bình xảy phản ứng (2) tương đương (1), khối lượng sản phẩm NaCl thu bao nhiêu? Câu 58: Xét phản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học: 4NO2(g) + O2(g), xảy 56 ℃ cho kết theo bảng: 2N2O5(g) Thời gian (s) N2O5 (M) NO2 (M) O2 (M) 240 0,0388 0,0315 0,0079 600 0,0196 0,0699 0,0175 Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian Câu 59: Xét phản ứng hóa học đơn giản hai chất A B theo phương trình: C Từ thơng tin cho, hồn thành bảng đây: A + B Tốc độ phản ứng Thực nghiệm Nồng độ chất A (M) Nồng độ chất B (M) (M/s) 0,20 0,050 0,24 ? 0,030 0,20 0,40 ? 0,80 2HI Câu 60: Cho phản ứng chất thể khí: H2 + I2 Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng với số mủ hệ số tỉ lượng chất phương trình hóa học a) Hãy viết phương trình tốc độ phản ứng b) Ở nhiệt độ xác định, số tốc độ phản ứng 2,5.10–4 L/(moL.s) Nồng độ đầu I2 H2 0,02 M 0,03 M Hãy tính tốc độ phản ứng: b1) Tại thời điểm đầu b2) Tại thời điểm hết nửa lượng I2