Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Trường THPT Lê Lợi

Tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Trường THPT Lê Lợi để giúp các em làm quen với cấu trúc đề thi, đồng thời ôn tập và củng cố kiến thức căn bản trong chương trình học. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao.

TRƯỜNG THPT LÊ LỢI Tổ Hóa- Sinh-CNNN ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 12 CUỐI KÌ I Năm học 2022-2023 A-NỘI DUNG ÔN TẬP Chương Đại cương kim loại Điều chế kim loại Nhận biết: - Nhận phương pháp điều chế kim loại (thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân) - Biết phản ứng điều chế số kim loại điển hình (Na, Mg, Al, Fe, Cu ) Thông hiểu: - Nguyên tắc điều chế kim loại Vận dụng: - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp từ hợp chất hỗn hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết PTHH điều chế kim loại - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại - Bài tốn điện phân có sử dụng biểu thức Farađây Chương 6: Kim loại kiềm–Kim loại kiềmthổ- Nhôm Kim loại kiềm Nhận biết: - Kí hiệu hóa học, vị trí, cấuhìnhelectron lớp ngồi kim loại kiềm - Gọi tên kim loại kiềm hợp chất chúng - Công thức hợp chất kim loại kiềm - Xác định số oxi hóa kim loạikiềm - Biết sản phẩm phản ứng kim loại kiềm vớiH2O - Một hợp chất quan trọng kim loại kiềm NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (đã học lớpdưới) Thơng hiểu: - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảythấp) - Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phikim) Vận dụng: - Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chấtvà số hợp chất kim loại kiềm - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơđồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điềuchế - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất củachúng - Viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm - Bài tốn tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm tính thành phần hỗn hợp Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loạikiềm thổ Nhận biết: - Kí hiệu hóa học, tên gọi kim loại kiềm thổ - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi - Tính chất vật lí kim loại kiềm thổ hợpchất - Biết sản phẩm phản ứng kim loại với phi kim (oxi, clo), HCl,H2O - Trạng thái tự nhiên hợp chất canxi - Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng, cách làm mềm nước cứng - Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dungdịch Thông hiểu: - Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit, muối) - Tính chất hố học hợp chất canxi - Ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O Vận dụng: - Dự đoán, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất củaCa(OH)2 - Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh họa tính chất hốhọc - Viết phương trình điều chế kim loại kiềm thổ từ hợpchất - Bài tốn tính theo PTHH, xác định kim loại kiềm thổ tínhthành phần hỗn hợp Vận dụng cao - Thực sơ đồ chuyểnhóa - Tính khối lượng kim loại kiềm thổ hợp chất hỗnhợp Nhôm hợp chất nhôm Nhận biết: - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình lớp electron ngồi củanhơm - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng củanhơm - Cơng thức hóa học tên gọi hợpchất củanhơm - Biết sản phẩm phản ứng giữanhôm với O2, Cl2, HCl, oxit kim loại, dd NaOH - Ứng dụng hợp chất củanhôm Thông hiểu: - Nhôm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịchaxit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại - Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóngchảy - Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm - Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3: vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơmạnh - Cách nhận biết ion nhôm dung dịch - Bài tốn tính theo PTHH hợp chất, nhận biết ion nhơm - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ionnhôm - Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hố học hợp chấtnhôm - Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng bằngnhơm - Tính khối lượng nhơm hỗn hợp chất đem phảnứng - Tính khối lượng nhơm hiđroxit - Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phảnứng Vận dụng cao: - Hồn thành sơ đồ chuyển hóa nhơm hợp chất nhơm Tính khối lượng nhơm, hợp chất nhôm phản ứng nhiệt nhôm, hỗn hợp Al hợp chất củaAl Vận dụng: Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học củanhơm Chương 7:Sắt số kim loại quan trọng Sắt Nhận biết: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí củasắt Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo,nước,dungdịchaxit,dungdịch muối) - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) Thông hiểu: - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - Tính sản phẩm tạo thành chất tham gia phản ứng sắt với phi kim, axit,muối Vận dụng: - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học củasắt - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thựcnghiệm Vận dụng cao: - Sơ đồ chuyển hóa sắt hợp chất sắt Nhận biết - Bài toán sắt, xác định thành phần hỗn hợp sắt hợp chất Hợp chất sắt Nhận biết: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất củasắt - Định nghĩa phân loại gang, sảnxuất gang (nguyên tắc, nguyênliệu) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắcchung) - Ứng dụng gang,thép Thông hiểu: - Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt(II) - Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt(III) Vận dụng - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hoá học hợp chất củasắt - Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học hợp chấtsắt - Viết phương trình điều chế hợp chất sắt từ chấtkhác - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dungdịch - Xác định cơng thức hố học, tính phần trăm theo khối lượng hợp chất sắt theo số liệu thựcnghiệm - Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phảnứng - Phân biệt số đồ dùng gang, bằngthép - Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim củasắt Vận dụng cao: Bài tốn tính theo phương trình, xác định cơng thức hợp chất sắt tính thành phần hỗnhợp Crom hợp chất crom Nhận biết: - Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí crom - Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); - Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) Thơng hiểu: - Viết PTHH chứng minh tính chất hóa học crom hợp chất crom Vận dụng - Viết phương trình hóa học liên quan đến crom hợp chất crom để giải thích tượng thí nghiệm - Tính tốn lượng chất toán liên quan đến crom hợp chất crom Chương 9:Hóa học với vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường Hóa học vấn đề mơi trường Nhận biết: - Một số khái niệm ô nhiễmmôi trường, ô nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nước - Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hốhọc Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liênquanđến hố học Vận dụng: - Tìm thơng tin học,trên phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm môi trường Xử lícác thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm mơi trường Vận dụng để giải số tình môi trường thựctiễn 10 Tổng hợp kiến thức vô Vận dụng: - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thínghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhậnxét - Viết PTPƯ chuyển hóa hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chất củachúng Vận dụngcao: - Thực sơ đồ chuyển hóa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, hợp chất Tính khối lượng chất có hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, hợpchất B - CÂU HỎI ÔN TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I Nhậnbiết: Biết phản ứng điều chế số kim loại điển hình (Na, Mg, Al, Fe,Cu ) Câu Trường hợp sau thu kim loại natri A cho Mg tác dụng với dung dịch NaCl B nhiệt phân NaHCO3 C điện phân nóng chảy NaCl D điện phân dung dịch NaCl Câu Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B.Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 C.Điện phân dung dịch MgSO4 D.Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 Câu3:Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế kim loại sauđây? A Tất cáckimloại B Các kim loại đứng sauAl C Các kim loại đứngsauH D Kim loại từ Li đếnAl ) Nhận phương pháp điều chế kim loại (thủy luyện, nhiệt luyện, điệnphân Câu Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Cu B.Na C.Ca D.Mg Câu Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Na C Cu D Ag Câu Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A.Mg B Fe C.Na D.Al Câu 7: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Ba,Ag,Au B Fe, Cu,Ag C Al,Fe,Cr D Mg, Zn,Cu II Thônghiểu: Nguyên tắc điều chế kimloại Câu Nguyên tắc điều chế kim loại A khử ion kim loại thành nguyên tử B.oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử C.khử nguyên tử kim loại thành ion D.oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion Câu 9:Phương trình hố học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO theo phương pháp thuỷ luyện? A 2AgNO → 2Ag + 2NO +O B Ag O + CO → 2Ag +CO 2 2 C 4AgNO + 2H O → 4Ag + 4HNO +O D 2AgNO + Zn → 2Ag +Zn(NO ) 3 32 + Câu 10: Trong trường hợp sau đây, ion Na bị khử thành Na A NhiệtphânNaNO B Điện phân dung dịchNa SO C Điện phân nóngchảyNaCl D Nhiệt phânNaCl III Vậndụng: Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp từ hợp chất hỗnhợp Câu 11 Trong kim loại Cu; Ag; Na; K Ba, số kim loại điều chế phương pháp thủy luyện A B C D Câu 12 Cho dãy kim loại sau: Al, Na, Fe, Cu, Zn, Ag, Mg Các kim loại dãy điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất A Al, Na, Cu B Al, Na, Mg C Fe, Cu, Zn, Ag D Na, Fe, Zn Câu 13 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A.Ni, Cu, Ag B.Ca, Zn, Cu C.Li, Ag, Sn D.Al, Fe, Cr Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kimloại Câu 14 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z: Phương trình hố học phản ứng tạo thành khí Z A.CuO + H2 Cu + H2O B.Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O C CuO + CO Cu + CO2 D.2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O Câu 15 Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X A.Al2O3 B.K2O C CuO D.MgO Viết PTHH điều chế kimloại Câu 16 Cho phản ứng sau: (1) CuO + H2 Cu + H2O; (2) 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4; (3) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu; (4) 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A.4 B.3 C D.1 Câu 17 Phản ứng điều chế kim loại sau thuộc phản ứng thủy luyện? A CuO + CO Cu + CO2 B 2Al + 3CuO Al2O3 + 3Cu C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu D.2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch muối Câu 18: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Sau phản ứng kết thúc khối lượng chấtrắn thu A 1,12 gam B.7,84 gam C 4,32 gam D 6,48 gam Câu 19: Hoàn tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dungdịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít H2 (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 7,25 B 9,52 C.8,98 D 10,27 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 1:2) vào lượng nước dư, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 10,8 C 57,4 D 68,2 Câu 21: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 54,0 B 3,24 C.64,8 D 59,4 Bài toán CO, H2 khử oxit kim loại Câu 22 Khử hồn tồn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 Câu 23.Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Khối lượng CuO tham gia phản ứng A 24 gam B gam C 16 gam D 12 gam Câu 24 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A.Fe3O4 0,224 B.Fe3O4 0,448 C.FeO 0,224 D.Fe2O3 0,448 Bài toán điện phân có sử dụng biểu thứcFarađây Câu 25 Điện phân lượng dư dung dịch CuSO4 thời gian 193 phút dòng điện 2,5A Khối lượng Cu O2 thu điện cực A 9,6 gam 2,4 gam B.9,6 gam 3,2 gam C.19,2 gam 9,6 gam D.19,2 gam 3,2 gam Câu 26.Điện phân 500 ml dung dịch CuSO 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A.2,24 lít B.3,36 lít C.0,56 lít D.1,12 lít Câu 27 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A thời gian 25 phút 44 giây dừng lại Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 2,88 gam B 3,84 gam C 2,56 gam D 3,2 gam Chương 6: Kim loại kiềm–Kim loại kiềmthổ- Nhơm Kim loại kiềm I Nhậnbiết: 10.Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, số oxi hóa kim loại kiềm Câu 28: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) 2 A 1s 2s 2p2 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s1 D.1s22s2 Câu 29: Trong bảng tuần hoàn, K (Z = 19) kim loại thuộc nhóm A.IA B.IIIA C.IVA D.IIA Câu 30: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm A.ns2np2 B.ns2 C ns2np1 D.ns1 Câu 31 Trong hợp chất,các kimloại kiềm có số oxi hóa A +1 B.+2 C.+4 D.+3 11 Công thức kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm Câu 32 Kim loại sau kim loại kiềm? A.Al B Li C.Ca D.Mg Câu 33 Kim loại sau kim loại kiềm? A.Cu B Na C.Mg D.Al Câu 34 [Kim loại sau kim loại kiềm? A.Al B.Mg C K D.Ca Câu 35.Natri hiđroxit (hay xút ăn da) chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa lượng nhiệt lớn Công thức natri hiđroxit A.Ca(OH)2 B NaOH C.NaHCO3 D.Na2CO3 Câu 36 Natri clorua dùng để làm gia vị thức ăn, điều chế natri, xút, nước Gia-ven Công thức natri clorua A.Na2CO3 B NaCl C.NaHCO3 D.KCl Câu 37 Natri cacbonat hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi Công thức natri cacbonat A Na2CO3 B.NaHCO3 C.MgCO3 D.CaCO3 Câu 38.Natri hiđrocacbonat chất dùng làm bột nở, chế thuốc giảm đau dày thừa axit Công thức natri hiđrocacbonat A.NaOH B.NaHS C NaHCO3 D.Na2CO3 Câu 39 Tro thực vật sử dụng loại phân bón cung cấp nguyên tố kali cho trồng chứa muối kali cacbonat Công thức kali cacbonat A.KCl B.KOH C.NaCl D K2CO3 12 Biết sản phẩm phản ứng kim loại kiềm vớiH O Câu40: Cho kim loại Na tác dụng với nước, dung dịch thu làm quỳ tím chuyển sang màu màugì? A.Đỏ B.Xanh C Khơngđổi màu D.Hồng Câu41: Cho kim loại K tác dụng với nước, dung dịch thu sau phản ứnglà A.KOH B K O C.H D.NaOH 2 Câu42: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềmlà A.Cu B.Na C.Ag D.Fe II Thông hiểu: 13 Tính chất vật lí kim loại kiềm (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảythấp) Câu 43: Nhận xét sau không đúng? A.Các kim loại kiềm có tính khửmạnh B.Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy rấtcao C.Các nguyên tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi làns1 D.Các kim loại kiềm mềm vànhẹ Câu 44: Giải thích sau khơng cho kim loại kiềm: A.Khối lượng riêng nhỏ có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặckhít B.Có cấu tạo đặc, lực liên kết kim loại mạng tinh thểbền C.Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp lực liên kết kim loại mạng tinh thể kémbền D.Mềm lực liên kết kim loại mạng tinh thểyếu Câu 45: Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA A.Số oxi hóa nguyên tố hợpchất B.Có nhiệt độ nóng chảycao C.Các kim loại kiềm mềm vànhẹ D.Số electron nguyêntử 14 Nhận biết cation dungdịch Câu46: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủalà A.FeCl B.KNO C.BaCl D.K SO 3 2 Câu47: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanhlà A.NaNO B.Na SO C.NaCl D.NaOH Câu48: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na CO tác dụng với dungdịch A.KOH B.KCl C.NaNO D.CaCl 15 Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phikim) Câu 49 Kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A.Au B.Ag C Na D.Cu Câu 50 (QG.19 - 201) Kim loại sau tan nước điều kiện thường? A.Cu B.Fe C Na D.Al Câu 51 [MH1 - 2020] Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A.Ag B Na C.Mg D.Al Câu 52 Kim loại phản ứng với nướcở nhiệt độthường A.Fe B.Cu C.Be D K III Vận dụng: 16 Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chấtvàmột số hợp chất kim loại kiềm Câu 53 Chất có tính lưỡng tính A.NaOH B.KNO3 C NaHCO3 D.NaCl Câu 54 Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? A.Cl2 B.Al C.CO2 D.CuO Câu 55 Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hidroxit có tính bazơ mạnh A.Al(OH)3 B NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe(OH)3 Câu 56 Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A.Ca(HCO3)2 B.FeCl3 C.AlCl3 D.H2SO4 Câu 57Chất sau tác dụng với dung dịch NaHCO3 sinh khí CO2? A.NaCl B.KNO3 C.KCl D HCl Câu 58 Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3 sinh khí CO2? A HCl B.KNO3 C.NaNO3 D.NaCl 17 Viết sơ đồ điều chế kim loại kiềm hợp chaất Câu 59 Cho dãy chuyển hoá sau: X Y X Công thức X A.NaHCO3 B.Na2O C.NaOH D.Na2CO3 Câu 60 Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A.NaOH NaClO B.Na2CO3 NaClO C.NaClO3 Na2CO3 D.NaOH Na2CO3 Câu 61 Cho sơ đồ chuyển hóa: Biết X, Y, Z, E hợp chất khác khác CaCO 3; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ A.CO2, CaCl2 B.NaHCO3, CaCl2 C.NaHCO3, Ca(OH)2 D CO2, Ca(OH)2 Câu 62 Cho sơ đồ chuyển hóa: NaOH Z NaOH E CaCO3 Biết: X, Y, Z, E hợp chất khác khác CaCO 3; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ A.NaHCO3, Ca(OH)2 B.CO2, CaCl2 18 Bài tốn tính theo phương trình, xác định kim loạikiềm Câu 63: Cho 0,21g kim loại kiềm R tác dụng với nước dư Sau phản ứng thu 0,336 lít khí H đktc R A Li B Na C K D Rb Câu 64: Một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp Cho 12g hỗn hợp tác dụng với nước dư thu 4,48 lít khí H2 đktc Hai kim loại A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 65: Cho 3,45g Na tác dụng hết với 116,7g H2O C% dung dịch thu A 6% B 5,96% C 4,99% D 5% 19 Bài toán muối cacbonat kim loại kiềm, kiềmthổ Câu 66: Cho từ từ dung dịch A gồm 0,2 mol Na 2CO3 0,4 mol NaHCO3 vào dung dịch B chứa 0,2 mol HCl Sau phản ứng kết thúc thu lít khí? A.3,36 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 67: Dẫn4,48lítkhíCO (đktc)vào200mldungdịch Ca(OH) 1M Sau phảnứngthuđượcm gamkết 2 tủa.Giátrị củamlà A.20g B 10g C 30g D 40g Câu 68: Cho 34,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3, CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X 6,72 lít CO2 đktc Cơ cạn X thu m gam muối khan Giá trị m A.37,7 gam B 27,7 gam C 33,7 gam D 35,5 gam Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loạikiềm thổ I Nhậnbiết: 20 Kí hiệu hóa học, tên gọi kim loại kiềm thổ Câu 69: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Be, Al B Na, Ba C Sr, K D Ca, Ba Câu 70: Số electron nguyên tử A 10 B 24 C 36 D 12 Câu 71: Ngun tố có kí hiệu Sr có tên gọi A Bari B Canxi C Sronti D Stronti 21 Biết sản phẩm phản ứng kim loại với phi kim (oxi, clo), HCl,H2O Câu 72 Kim loại Mg tác dụng với HCl dung dịch tạo H2 chất sau đây? A MgCl2 B MgO C.Mg(HCO3)2 D.Mg(OH)2 Câu 73 Chất sau tác dụng với nước sinh khí H2? A.Na2O B Ba C.BaO D.Li2O Câu 74 Chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh khí H2? A.Ca(OH)2 B.Mg(OH)2 C.Mg D.BaO Câu 16 Chất sau tác dụng với nước sinh khí H2? A.K2O B Ca C.CaO D.Na2O Câu 75 [Ở nhiệt độ thường, kim loại sau tan hết nước dư? A Ba B.Al C.Fe D.Cu 22 Công thức số hợp chất canxi Câu 76 Canxi cacbonat dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng Công thức canxi cacbonat A CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.CaCl2 Câu 77 Thành phần đá vơi canxi cacbonat Cơng thức canxi cacbonat A CaSO3 B CaCl2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 78 Thành phần vỏ loại ốc, sến, sò A.Ca(NO3)2 B CaCO3 C.NaCl D.Na2CO3 Câu 79 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Thạch cao sống B.Đá vôi C.Thạch cao khan D.Thạch cao nung Câu 80Canxi hiđroxit sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp Công thức canxi hiđroxit A Ca(OH)2 B.CaO C.CaSO4 D.CaCO3 Câu 81 Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi A.thạch cao B.đá vôi C.thạch cao sống D vôi tơi 23 Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng, cách làm mềm nước cứng Câu 82.Để làm mềm nước cứng tạm thời, đơn giản nên: A cho nước cứng tác dụng với dung dịch HCl dư sau đun sơi kĩ dung dịch để đuổi khí Câu 154 [QG.21 - 201] Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tan hoàn toàn lượng dư dung dịch sau đây? A HCl B.NaNO3 C.NaCl D.KCl Câu 155 [MH - 2021] Sản phẩm phản ứng kim loại nhơm với khí oxi A.AlCl3 B Al2O3 C.Al(OH)3 D.AI(NO3)3 Câu 156 Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A.Mg(NO3)2 B.Ca(NO3)2 C.KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 157 Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit A.K2O B Fe2O3 C.MgO D.BaO Câu 158 [QG.21 - 204] Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tan hoàn toàn lượng dư dung dịch sau đây? A.KCl B.NaCl C NaOH D.NaNO3 Câu 169 Kim loại sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Fe B Al C Cu D Ag 37 Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3: vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơmạnh Câu 170.Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B NaNO3 C Al2O3 D AlCl3 Câu 171 (Dung dịch sau hòa tan Al2O3? A.NaCl B.KNO3 C HCl D.MgCl2 Hợp chất Al O phản ứng với dung dịch Câu 172 A NaOH B.KCl C.NaNO D.KNO 3 Câu 173 [QG.21 - 202] Chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B.KCl C.KOH D.H2SO4 Câu 174 Chấtnàosauđâykhơngcótínhlưỡngtính? A Na2CO3 B.NaHCO3 C.Al2O3 D.Al(OH)3 Câu 175 Chất khơng có tính chất lưỡng tính A.Al2O3 B.NaHCO3 C AlCl3 D.Al(OH)3 Câu 176 Dung dịch sau hòa tan Al(OH)3? A.BaCl2 B.KCl C NaOH D.KNO3 Câu 177 Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3? A H2SO4 B.NaCl C.Na2SO4 D.KCl 38 Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Câu 178 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B.HCl C.H2SO4 D.NaNO3 Câu 179 (Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A.có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B.chỉ có kết tủa keo trắng C.có kết tủa keo trắng có khí bay lên D.khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 180 (Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A.AlCl3 B.CuSO4 C.Ca(HCO3)2 D.Fe(NO3)3 III Vận dụng: 39 Bài tốn tính theo PTHH Câu 181 Cho m gam Al phản ứng hồn tồn với khí Cl dư, thu 26,7 gam muối Giá trị m A.2,7 B.7,4 C.3,0 D 5,4 Câu 182 Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu A 1,68 B 2,80 C 3,36 D 0,84 Câu 183 Hòa tan hết m gam Al dung dịch HCl dư, thu 0,21 mol khí H2 Giá trị m A.4,86 B.5,67 C.3,24 D 3,78 Câu 184 Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Câu 185 Hịatanhồntồn7,8gamhỗnhợpgồmAlvàMgtrongdungdịchHCldư,thuđược8,96lítkhíH2(đktc)vàdungdị chchứamgammuối.Giátrịcủamlà A.22,0 B.28,4 C 36,2 D.22,4 Câu 186 Cho m gam kim loại Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A.10,8 B.8,1 C.5,4 D 2,7 Câu 187 Hòa tan hết 3,24 gam Al dung dịch NaOH thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A.2,688 B.1,344 C 4,032 D.5,376 Câu 188 Hòa tan hết 0,81 gam Al dung dịch NaOH, thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V A.448 B.1344 C.672 D 1008 Câu 189.Để khử hoàn toàn 16,0 gam Fe2O3 thành kim loại Fe nhiệt độ cao (khơng có oxi) cần tối thiểu m gam kim loại Al Giá trị m A 8,1 B 2,7 C.5,4 D.10,8 Câu 190 Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2(đktc) Khối lượng Al2O3trong X A 2,7gam B.5,1gam C.5,4 gam D 10,2gam Câu 191 Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng MgO X A.4,0 gam B 8,0 gam C.2,7 gam D.6,0 gam IV.Vận dụng cao: 40 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa nhơm hợp chất nhơm Câu 192 Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A.NaAlO2 Al(OH)3 B.Al(OH)3 NaAlO2 C.Al2O3 Al(OH)3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 193 Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) Al2O3 + H2SO4 X + H2O (2) Ba(OH)2 + X Y + Z (3) Ba(OH)2 (dư) + X Y + T + H2O Các chất X, Z thỏa mãn sơ đồ A Al2(SO4)3, Al(OH)3 B Al2(SO4)3, BaSO4 C Al2(SO4)3, Ba(AlO2)2 D Al(OH)3, BaSO4 Câu 194 Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) Al2O3 + HCl X + H2O (2) Ba(OH)2 + X Y + Z (3) Ba(OH)2 (dư) + X Y + T + H2O Các chất Y, Z thỏa mãn sơ đồ A AlCl3, Ba(AlO2)2 B Al(OH)3, BaCl2 Câu 195 Cho sơ đồ phản ứng sau: C.AlCl3, Al(OH)3 D.AlCl3, BaCl2 Biết X1, X2, X3, X4, X5 chất khác nguyên tố nhôm Các chất X1 X5 A AlCl3 Al2O3 B.Al(NO3)3 Al C.Al2O3 Al D.Al2(SO4)3 Al2O3 41 Tính khối lượng nhơm, hợp chất nhôm phản ứng nhiệt nhôm, hỗn hợp Al hợp chất củaAl Câu 196 Hòa tan hoàn toàn 25g hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH dư thu 14,112 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp A 31,96% B 68,04% C 54,64% D 45,36% Câu 197 Cho 16,75g hỗn hợp gồm Na, Al vào nước dư, sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 6,75 B 8,1 C 11,75 D 4,05 Câu 198 Cho m gam hỗn hợp gồm Na Al vào nước dư 13,44 lít khí (đktc) đồng thời cịn dư 9,45 gam Al Giá trị m A 39,45 B 16,95 C 17,55 D 24,45 Câu 199 Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A.3,70 B 4,85 C.4,35 D.6,95 Câu 200 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe 2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B.21,40 C.29,40 D.29,43 Câu 201 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa hỗn hợp Al(NO 3)3, HCl, HNO3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 1,2 B 1,25 C 0,8 D 1,5 Câu 202 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe; 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng khí thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 4x mol H2 - Phần 2: Phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu x mol H 2.(Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 4,05 D 7,02 Chương 7:Sắt số kim loại quan trọng Sắt I Nhận biết: 42.Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí củasắt, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt Câu 203 Thành phần thể người có nhiều Fe A Tóc B Xương C Máu D Da Câu 204 Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt? A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D Có khả nhiễm từ Câu 205 Tính chất vật lý sau khơng phải tính chất vật lý sắt? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện dẫn nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ 2+ Câu 206 Cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 43 Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) Câu 207 Thành phần quặng xiderit A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 208 Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn nhất? A Manhetit B Hematit C Pirit sắt D Xiđerit Câu 209 Trong số loại quặng sắt: FeCO (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe nhỏ A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 II.Thông hiểu: 44 Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt Câu 210 Để bảo quản dung dịch FeCl2 phịng thí nghiệm ta A ngâm mơi trường HCl dư B ngâm mẫu Cu lọ đựng FeCl2 B ngâm mẫu dây Fe lọ đựng FeCl2 D cho thêm lượng nhỏ Clo Câu 211 Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn Zn ngồi vỏ tàu (phần chìm nước biển) Như người ta bảo vệ vỏ tàu biển cách: A cách li kim loại với mơi trường B dùng phương pháp điện hố C dùng Zn chất chống ăn mòn D dùng Zn làm kim loại không gỉ Câu 212 Để tinh chế Fe có lần tạp chất Al Al 2O3 người ta cần dùng thêm chất số chất đây: A HCl B NaOH C HNO3 D H2SO4 45 Sản phẩm phản ứng Câu 213.Kim loại Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh khí H2 muối sau đây? A FeSO4 B FeS C.FeS2 D.Fe2(SO4)3 Câu 214.Kim loại Fe tan hết lượng dư dung dịch sau đây? A NaCl B NaOH C.HNO3 đặc nguội D.H2SO4 loãng Câu 215 Kim loại Fe bị thụ động dung dịch A H2SO4 loãng B HCl đặc, nguội C HNO3 đặc, nguội D HCl loãng Câu 216 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CuSO4 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 217 Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Na B Ag C Cu D Fe Câu 218 Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A Mg(NO3)2 B NaCl C NaOH D AgNO3 Câu 219 Hai dung dịch sau tác dụng với kim loại Fe? A CuSO4, HCl B HCl, CaCl2 C CuSO4, ZnCl2 D MgCl2, FeCl3 46.Công thức số hợp chất sắt ứng dụng Câu 220 Quặng sắt manhetit có thành phần A FeCO3 B Fe2O3 C.Fe3O4 D FeS2 Câu 221 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B.manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 222 Quặng sau giàu sắt nhất? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt Câu 223 Cơng thức hóa học sắt (III) clorua A.FeSO4 B.FeCl2 C FeCl3 D.Fe2(SO4)3 Câu 224 Hợp chất Fe2(SO4)3 có tên gọi A Sắt (III) sunfat B Sắt (II) sunfat C Sắt (II) sunfua D Sắt (III) sunfua Câu 225 Cơng thức hóa học sắt (II) oxit A Fe(OH)3 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 226.Cơng thức hóa học sắt (II) sunfat A FeCl2 B Fe(OH)3 C FeSO4 D Fe2O3 Câu 227 Công thức sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 228 Chất X có công thức FeO Tên gọi X A sắt (III) hidroxit B sắt (II) oxit C sắt (III) hidroxit D sắt (III) oxit Câu 229.Sắt(III) hiđroxit chất rắn màu nâu đỏ Công thức sắt(III) hiđroxit A.Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C.FeCO3 D.Fe3O4 47.Xác định sản phẩm phản ứng Câu 230 Hòa tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe(OH)3 lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối sau đây? A Fe2(SO4)3 B FeS C FeSO4 D FeSO3 Câu 231 Cho hỗn hợp gồm Fe FeO phản ứng với lượng dư dung dịch HNO (đặc, nóng), sau phản ứng thu dung dịch chứa muối sau đây? A FeCl2 B Fe(NO3)3 C.FeCl3 D.Fe(NO3)2 Câu 232 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeSO4 dung dịch Fe2(SO4)3, thu kết tủa X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa muối A.Fe(NO3)2 NaNO3 B.Fe(NO3)3 NaNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 233 Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl2 FeCl3, thu kết tủa X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa muối A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)2 KNO3 D.Fe(NO3)3 KNO3 Câu 234 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch gồm Fe(NO3)2 Fe(NO3)3, thu kết tủa X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 (đặc, nóng), thu dung dịch chứa muối A.Fe2(SO4)3 Na2SO4 B.FeSO4 Na2SO4 C FeSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 235 Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl2 FeCl3 thu kết tủa X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) thu dung dịch chứa muối A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C.Fe2(SO4)3 K2SO4 D.FeSO4 K2SO4 48 Tính chất hóa học sắt Câu 236 Phản ứng cặp chất sau sinh muối sắt(III): (1) Fe + HCl; (2) Fe + HNO loãng; (3) Fe+ Cl2; (4) Fe(OH)2+ HNO3 A (2), (3) B (2), (3), (4) C (2) D (1), (2), (3), (4) Câu 237 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A AgNO3, Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 Câu 238 Kim loại sau tác dụng với axit HCl khí clo không tạo loại muối clorua kim loại? A Fe B Cu C Al D Mg 49 Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) Câu 239 Nung nóng Fe(OH)2 ngồi khơng khí khối lượng không thay đổi thu chất rắn Chất rắn A FeO B Fe3O4 C Fe D Fe2O3 Câu 240 Xét phản ứng hoá học sau: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Xác định vai trò FeO phản ứng trên: A Chất oxi hoá B Vừa chất khử, vừa chất oxi hố C Mơi trường D Chất khử Câu 241 Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) chất bị oxi hoá? A FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O B 10FeSO4+2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3+ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O C Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe D FeO + CO  Fe + CO2 50 Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Câu 242 Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe2O3, Fe2(SO4)3.B FeO, Fe2O3.C Fe(OH)2, FeO.D Fe(NO3)2, FeCl3 Câu 243 Thực phản ứng cặp chất sau: (1) Fe 2O3 + HNO3; (2) FeCl3 + Fe; (3) Fe2(SO4)3 + Cu; (4) Al + Fe2O3 Các phản ứng xảy mà hợp chất sắt (III) thể tính oxi hóa A (1), (3), (4).B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 244 Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3.D HNO3 loãng III Vận dụng: 51 Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch Câu 245 Thuốc thử sau dùng để nhận biết dung dịch muối: FeCl2, FeCl3, NaCl? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch NaCl Câu 246 Thuốc thử sau dùng để nhận biết ion Fe3+? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch NaCl Câu 247 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch: BaCl 2,AlCl3, FeCl3 Thuốc thử A Khí CO2 B Dung dịch HCl loãng C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH 52 Tính sản phẩm tạo thành chất tham gia phản ứng sắt với phi kim, axit,muối Câu 248 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc) A 6,72 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Cho11,2gamFetácdụnghếtvớidungdịchH SO lỗng(dư),thuđượcVlítkhíH (đktc) Câu 249 Giá trịcủa V A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 250 Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 3,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 6,4 gam Câu 251 Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 16 B 14 C D 12 Câu 252 Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m A 11,2 B 2,8 C 5,6 D 8,4 Câu 253 Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 4,48 Câu 254 Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 255 Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng A 8,1 gam B 1,35 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Câu 256 Hịa tan hồn toàn m gam Fe dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H (đktc) Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 IV.Vận dụng cao: 53 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sắt hợp chất sắt Câu 257Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường: Hai chất X, T A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 Câu 258 Cho sơ đồ chuyển hoá: C NaOH, FeCl3 D Cl2, FeCl3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D.Fe2O3 AgNO3 54 Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Câu:259.Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO 30,15M Cu(NO3)20,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A.0,560 B 2,240 C.2,800 D.1,435 Câu 260 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A.58,52% B.48,15% C 51,85% D.41,48% Câu 261 Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Crom hợp chất crom I.Nhận biết: 55 số oxi hóa Crom hợp chất Câu 262.Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A CrO3 B.Cr(OH)3 C.Cr(OH)2 D.Cr2O3 Câu 263 Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A.CrO B K2Cr2O7 C.KCrO2 D.Cr2O3 Câu 264 Crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A.Cr(OH)2 B.K2CrO4 C.CrO3 D Cr2O3 Câu 265 Crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Cr(OH)3 B.K2Cr2O7 C.CrO3 D.Cr(OH)2 Câu 266 Số oxi hóa crom hợp chất CrCl3 A +6 B +3 C +2 D +4 Câu 267 Số oxi hóa crom hợp chất Cr2O3 A +4 B +6 C +2 D +3 Câu 268 Oxit sau oxit axit? A CrO3 B FeO C Cr2O3 D Fe2O3 56 Tính chất hợp chất crom (II), CrO, Cr(OH)2 , crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); Câu 269.Crom tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu sản phẩm A.CrS3 B.Cr2(SO4)3 C Cr2S3 D.CrSO4 Câu 270.Hợp chất có tính lưỡng tính A Ba(OH)2 B Cr(OH)3 C Ca(OH)2 D NaOH Câu 271.Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính ? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 Câu 272Oxit lưỡng tính A MgO B CaO C Cr2O3 D CrO Câu 273.Hợp chất Cr(OH) phản ứng với dung dịch A Na SO B KCl C NaCl D HCl Câu 274Dung dịch sau hòa tan Cr(OH)3? A NaOH B NaNO3 C K2SO4 D KCl Câu 275 Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A NaOH B NaNO3 C KNO3 D K2SO4 Câu 276 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CrCl3 B NaCrO2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 57 Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) Câu 277 Oxit sau oxit axit? A CrO3 B FeO C Cr2O3 D Fe2O3 Câu 278 Chất rắn X màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C, C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với X Chất X A P B Fe2O3 C.CrO3 D Cu Câu 279.Cơngthứchóahọccủakaliđicromatlà A KCl B KNO C K Cr O D K CrO 2 Câu 280 Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 281 Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm C Màu lục thẫm D Màu vàng Câu 282 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A.Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B.Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C.Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D.Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 283 Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A.chuyển từ màu da cam sang màu vàng B chuyển từ màu vàng sang màu đỏ C.chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D.chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 284 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu vàng sang màu da cam B không màu sang màu da cam C.không màu sang màu vàng D.màu da cam sang màu vàng II.Thơng hiểu: 58.Tính chất hóa học crom hợp chất crom Câu 285 Phát biểu sau sai? A.Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2− thành CrO24− B.Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C.CrO3 oxit axit D Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ Câu 286 Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl(loãng) RCl2 + H2 2R + 3Cl2 2RCl3 R(OH)3 + NaOH(loãng) → NaRO2 + 2H2O Kim loại R A.Cr B Mg C Fe D Al Câu 287 Phát biểu sau không đúng? A.Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B.Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính C.Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D.Crom(VI) oxit oxit bazơ Câu 288 Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A.Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B.Nhơm có tính khử mạnh crom C.Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D.Nhôm crom bền khơng khí nước Câu 289 Cho sơ đồ phản ứng Cr X Y Chất Y sơ đồ A NaCrO2 B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 D Cr(OH)3 Câu 290 Cho chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr Số chất tan dung dịch NaOH A B C D Câu 291 Cho chất: Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B.5 C.3 D Câu 292 Cho chất: Fe, CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D.5 III.Vận dụng 59 Viết phương trình hóa học liên quan đến crom hợp chất crom để giải thích tượng thí nghiệm Câu 293 Cho sơ đồ phản ứng: Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y A CrCl2 Cr(OH)3 B CrCl3 K2Cr2O7 C.CrCl3 K2CrO4 D CrCl2 K2CrO4 Câu 294 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự A.K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B.KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D.KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 60 Tính tốn lượng chất toán liên quan đến crom hợp chất crom Câu 295.Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam crom (III) oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A.0,78 gam B 3,12 gam C.1,74 gam D.1,19 gam Câu 296 Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), đun nóng, thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V A 896 B 336 C 224 D 672 Câu 297 Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HC1 dư, đun nóng, thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối ừong X A 29,45 gam B 33,00 gam C 18,60 gam D 25,90 gam Câu 298 Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu 299 Khối lượng bột nhôm cần lấy để điều chế 5,2 gam crom phương pháp nhiệt nhôm (H = 100%) A 1,35 gam B 2,3 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Câu 300 Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam Câu 301 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A.4,48 B 3,36 C 7,84 D 10,08 Hóa học vấn đề môi trường I Nhận biết: 61 Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học Câu 302 Hiện tượng thủng tầng ozon khiến lo ngại A Lỗ thủng tầng ozon làm cho khơng khí giới B Lỗ thủng tầng ozon làm thất thoát nhiệt giới C Khơng có ozon thượng tầng khí quyển, xạ tử ngoại gây hại lọt xuống bề mặt trái đất D Khơng có ozon khơng xảy trình quang hợp xanh Câu 303 Tại bãi đào vàng, nước sông bị nhiễm loại hóa chất cực độc thợ vàng sử dụng để tách vàng khỏi cát tạp chất Đất ven sông bị nhiễm độc Chất độc cịn có nhiều vỏ sắn Chất độc A Nicotin B Thủy ngân C Xianua D Dioxin Câu 304 Nhóm khí nào sau là nguyên nhân gây nên hiện tượng mưa axit? A CO2, SO2, NO2, CO, O2 B CO2, SO2, NO, NO2 C CH4, CO, CO2 D CO, C2H2, CH4 Câu 305 Hiện tuợng “Hiệu ứng nhà kính” làm cho nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt, Tác nhân chủ yếu gây “Hiệu ứng nhà kính” tăng nồng độ khí chất sau đây? A Nitơ B Cacbon đioxit C Ozon D Oxi Câu 306.Khi đốt cháy nhiên liệu hóa thạch (như than đá, dầu mỏ, khí đốt) thường sinh khí X Khí X khơng màu, có mùi hắc, độc, nặng khơng khí gây mưa axit Khí X A.N2 B SO2 C.O2 D.CH4 Câu 307 Khi núi lửa hoạt động có sinh khí hidro sunfua gây nhiễm khơng khí Cơng thức hidro sunfua A H2S B.SO2 C.NH3 D.NO2 II.Vận dụng: 62 Vận dụng để giải số tình mơi trường thựctiễn Câu 308.Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 309.Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NH3 B.Dung dịch NaCl C.Dung dịch H2SO4 loãng D.Dung dịch NaOH Câu 310 Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A.NaCl B Ca(OH)2 C.HCl D.KOH Câu 311 Tác nhân hóa học sau khơng gây ô nhiễm môi trường nước? A Các anion: NO3-, PO43-, SO42- B Các ion kim loại nặng: Hg2+, Pb2+ C Khí Oxi hịa tan nước D Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón Câu 312 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A CO2 B O2 C H2 D N2 Câu 313 Để loại bỏ khí HCl, CO2 SO2 cólẫntrong khíN2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch A NaCl B CuCl2 C Ca(OH)2 D H2SO4 Câu 314 Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO 2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A NaCl B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu 315 Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D Câu 316 Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút 10 Tổng hợp kiến thức vô I.Vận dụng: 64 Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhậnxét Câu 317 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân MgCl2 nóng chảy (b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3 (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (g) Điện phân AlCl3 nóng chảy Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 318 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu muối sắt(II) A B C D Câu 319 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí A B C D Câu 320 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho CuS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 321 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 322: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (b) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) (c) Nung nóng hỗn hợp bột Al FeO (khơng có khơng khí) (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 dư (e) Điện phân Al2O3 nóng chảy (g) Điện phân dung dịch MgCl2 Số thí nghiệm tạo thành kim loại A B C D II.Vận dụngcao: 65 Tính khối lượng kim loại kiềm thổ hợp chất hỗn hợp Câu 323 Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, Na2O CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí SO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,2 B 6,0 C 4,8 D 5,4 Câu 324 Hịa tan hồn tồn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Câu 325 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 29 Bài toán tính theo phương trình, xác định cơng thức hợp chất sắt tính thành phần hỗn hợp Câu 326 Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn sản phẩm khí sinh vào dung dịch Ca(OH) dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl thu 1,176 lít H (đktc) Công thức oxit kim loại A Fe2O3 B ZnO C Fe3O4 D CuO Câu 327 Hòa tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng, thu V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Thêm đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y, thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi, 32,03 gam chất rắn Z Giá trị V A 3,36 B 20,16 C 11,2 D 2,24 Câu 328 Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch A chứa AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M Sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25g bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895g hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 0,56 D 1,59 30 Tính khối lượng chất có hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, hợp chất Câu 329 Cho m gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO lỗng, dư thu 2,24 lít NO (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,8 lít H2 (đktc) Giá trị m A 4,15 B 4,15 C 6,95 D 8,3 Câu 330 Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối lượng 26,1 gam chia làm phần bằngnhau: - Phần 1: cho tan hết dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí - Phần 3: cho tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng hoà tan dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 Các thể tích khí đo đktc Thể tích khí NO2 thu A 26,88 lít B 53,7 lít C 13,44 lít D 44,8 lít Câu 331 Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dc dung dịch B 11,2 l NO ( đktc ) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu 41,9g kết tủa % khối lượng kim loại Al A A 65,85% B 43,15% C 61,95% D 48,30% Câu 332: Nung m gam gồm Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp X Trộn X, chia thành phần Phần có khối lượng 14,49 gam hồn tan hết HNO3 dư, thu 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần tác dụng hết với dung dịch NaOH, đun nóng thấy giải phóng 0,015 mol H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Cơng thức FexOy giá trị m A.Fe3O4, 19,32 B Fe2O3, 28,98 C Fe2O3, 19,32 D Fe3O4, 28,98 Câu 333: Nhỏ tử từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3, thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị hình Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tổng giá trị (x + y) A 136,2 B 162,3 C 132,6 D.163,2 Câu 334: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Ba Al vào nước, thu dung dịch A chứa chất tan 12,544 kít H2 (đktc) Sục CO2 dư vào dung dịch A, kết thúc phản ứng, thu kết tủa B dung dịch C Đun dung dịch C đến phản ứng kết thúc thu kết tủa D Trộn B với D nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn E Khối lượng E A.35,7 gam B 38,76 gam C 29,78 gam D 38,25 gam Câu 335: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba Al vào nước, thu 12,32 lít H2 (ở đktc) Mặt khác, m gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 66,1 gam muối khan Giá trị m A 24,68 gam B 31,36 gam C 36,56 gam D.27,05 gam