LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022 TEAM EMPIRE CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC 1 P+ N Chủ đề 1 NGUYÊN TỬ A Kiến Thức Cần Nhớ I Thành phần nguyên tử 1 Lớp vỏ Bao gồm các electron mang điện tích âm Điện[.]
CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE HỆ THỐNG HĨA 10 PHẦN 1.NGUN TỬ-BẢNG TUẦN HỒN-LIÊN KẾT HĨA HỌC Chủ đề NGUYÊN TỬ A Kiến Thức Cần Nhớ I Thành phần nguyên tử Lớp vỏ: Bao gồm electron mang điện tích âm - Điện tích: q e = − 1,602.10−19 ( C ) hay q e = 1− - Khối lượng: m e = 9,1095.10−31 ( kg ) hay ≈ 5,5.10−4 ( u ) Hạt nhân: Bao gồm proton nơtron a Proton - Điện tích: q p = + 1,602.10−19 ( C ) = 1+ - Khối lượng: m p = b Nơtron - Điện tích: qn = - Khối lượng: m n = P+ N →1u ( đvC ) 1,6726.10−27 ( kg ) 1,6748.10−27 ( kg ) →1 u Kết luận: - Hạt nhân mang điện dương, lớp vỏ mang điện âm - Tổng số proton = tổng số electron nguyên tử - Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron, khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân II Điện tích số khối hạt nhân Điện tích hạt nhân: Ngun tử trung hịa điện, electron mang điện âm, nguyên tử cịn có hạt nhân mang điện dương Điện tích hạt nhân Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân l Z Số đơn vị điện tích hạt nhân Z Sè proton ( + ) Sè electron ( − ) ( sè p = sè e ) Thí dụ: Nguyên tử có 17 electron điện tích hạt nhân 17+ Số khối hạt nhân: A=Z+N Thí dụ: Nguyên tử có natri có 11 electron 12 nơtron số khối là: A = 11 + 12 = 23 Nguyên tố hóa học: Là tập hợp nguyên tử có số điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z): Z = P = E A - Kí hiệu ngun tử: Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử ZX Những ngun tử có điện tích hạt nhân thuộc ngun tố có tính chất hóa học giống CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE III Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Đồng vị: Là tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron nên khác số khối A VD: Nguyên tố cacbon có đồng vị: 126 C , 136 C , 146 C Nguyên tử khối trung bình: Ngun tố hóa học có nhiều đồng vị nên nguyên tử khối thực nguyên tử khối trung bình Gọi M nguyên tử khối trung bình nguyên tố A1, A2 nguyên tử khối đồng vị có % số nguyên tử x1%, x2% x A x A x A x n A n Ta có: M 1 100 35 75.35 25.37 17 Cl 75% 35,5 = M Cl VD: Đồng vị Cl 37 100 Cl 25% 17 IV Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử - Trong NT, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo - Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn gọi obitan nguyên tử - Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số nổi, obitan d, f có hình phức tạp z z x y x y Obitan s z z Obitan px x x y y Obitan py Obitan pz Lớp Các electron nguyên tử xếp thành lớp phân lớp Các electron lớp có mức lượng gần Thứ tự kí hiệu lớp: N Tên lớp K L M N O P Q Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp, từ gần hạt nhân ngồi Các electron lớp có mức lượng gần Có lớp electron ứng với số thứ tự tên lớp sau: Số thứ tự Tên lớp K L M N O P Phân lớp electron, số obitan nguyên tử phân lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp s, p, d, f Các electron phân lớp có mức lượng Số phân lớp lớp số thứ tự lớp đó, tức lớp n có n phân lớp Lớp thứ (lớp K) có phân lớp, 1s Lớp thứ hai (lớp L) có phân lớp, 2s 2p Lớp thứ ba (lớp M) có phân lớp, 3s, 3p 3d CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA Q CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE Các electron phân lớp s, p, d, f gọi electron s, electron p, electron d, electron f - Phân lớp s: ↑↓ có tối đa electron - Phân lớp p: ↑↓ ↑↓ ↑↓ có tối đa electron - Phân lớp d: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ có tối đa 10 electron - Phân lớp f: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ có tối đa 14 electron f14 s2 p6 d10 CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE Lớp K : 1s2 Lớp L : 2s2 2p6 Lớp M : 3s2 3p6 3d10 Lớp N : 4s2 4p6 4d10 4f 14 Lớp O : 5s2 5p6 5d10 5f 14 … Lớp P : 6s2 6p6 6d10 6f 14 … Lớp Q : 7s2 7p6 7d10 7f 14 … Mỗi obitan chứa tối đa 2e Khi xếp electron vào obitan, ta xếp vào ô từ trái sang phải kí hiệu ↑ (mỗi ↑ tương ứng với 1e) Sau có ↑ mà cịn electron tiếp tục xếp vào từ trái sang phải thêm kí hiệu ↓(mỗi ↑ tương ứng với 1e) Obitan chứa electron gọi electron độc thân obitan chứa đủ electron gọi electron cặp đôi (ghép đôi) Để đơn giản, viết tắt obitan nguyên tử AO (Atomic Orbital) Ví dụ: Cấu hình electron phân lớp 3p1, 3p2, 3p3, 3p4, 3p5, 3p6 xếp vào obitan có số electron độc thân sau: ↑ ↑ ↑ ⇒ Có 1e độc thân ↑ ↑ ↑ ⇒ Có 2e độc thân ⇒ Có 3e độc thân ↑↓ ↑↓ ↑ ⇒ Có 2e độc thân ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ⇒ Có 1e độc thân ⇒ Khơng có electron độc thân 2) Số electron tối đa lớp Lớp thứ có phân lớp 1s nên có tối đa electron Lớp thứ hai có phân lớp 2s 2p nên có tối đa + = electron Lớp thứ ba có phân lớp 3s, 3p 3d nên có tối đa + + 10 = 18 electron ⇒ Số electron tối đa lớp n 2n2 Lớp có đủ số electron tối đa gọi lớp bão hịa V Cấu hình electron nguyên tử Mức lượng - Trật tự mức lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5s2 Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo nguyên lí quy tắc: Nguyên lí Pau-li, ngun lí vững bền, quy tắc Hund Cấu hình electron Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử tuân theo quy tắc nguyên lí: Ngun lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng obitan Thí dụ: Ngun tố He có Z = ↑↓ 1s CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE Nguyên lí vững bền: trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Thí dụ: Nguyên tử B (Z = 5) : 1s2 2s2 2p1 Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Thí dụ : Nguyên tử C (Z = 6) 1s2 2s2 2p2 Quy tắc bão hòa bán bão hòa: Nguyên tử hay ion có cấu tạo gồm phân lớp bão hịa hay bán bão hịa trạng thái bền Thí dụ: 2 6 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (bền có 2e) Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (bền không thật sự) Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 ( bền đạt bán bão hịa) 2 6 (1) 29Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 6 10 Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (2) 29 ⇒ (2) bền (1) Cách viết cấu hình electron nguyên tử: + Xác định số electron + Sắp xếp electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng + Viết electron theo thứ tự lớp phân lớp 23 2 11 Na : 1s 2s 2p 3s K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Khi Z ≥ 21 có đảo nghịch: 4s = 3d, 5d = 4f Thí dụ: Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 → Sắp xếp theo mức lượng Cấu hình electron Một số lưu ý cần nhớ Từ nguyên tố thứ 21 trở đi, cấu hình electron khơng trùng với mức lượng, nên muốn viết cấu hình electron, trước hết viết phân bố electron theo mức lượng, sau xếp lại theo lớp từ ngồi Thí dụ: Viết cấu hình electron nguyên tố sắt Fe Z 26 39 19 ● Theo mức lượng: Fe Z 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ● Cấu hình electron: Fe Z 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Một số trường hợp đặc biệt nguyên tố nhóm VIB IB: chuyể n thà nh Dạng n 1 d4 ns2 �⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯� Thí dụ: n 1 d5 ns1 Viết cấu hình electron Cr Z 24 ● Theo mức lượng: Cr Z 24 :1s2 2s2 2p 3s2 3p 4s2 3d ● Theo cấu hình electron: Cr Z 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 ● Chuyển cấu hình electron nhất: Cr Z 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 chuyể n thà nh Dạng n 1 d9 ns2 �⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯� Thí dụ: n 1 d0ns1 Viết cấu hình electron Cu Z 29 ● Theo mức lượng: Cu Z 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE ● Theo cấu hình electron: Cu Z 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 ● Cấu hình electron nhất: Cu Z 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Đặc điểm lớp electron Lớp electron ngồi có tối đa electron Số electron lớp tổng số electron phân lớp lớn Nguyên tử có electron lớp ngồi khí Ngoại lệ, khí He có electron lớp ngồi Nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại (trừ H, He B) Nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim Ngun tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim phụ thuộc vào chu kì nguyên tố bảng tuần hồn Nếu ngun tố thuộc chu kì nhỏ (1, 2, 3) có electron lớp ngồi ngun tố phi kim Nhưng nguyên tố thuộc chu kì lớn (4, 5, 6, 7) có electron lớp ngồi ngun tố kim loại Như vậy, dựa vào cấu hình electron dự đốn ngun tố kim loại, phi kim hay khí CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE B Phân Dạng Bài Tập P ( + ) Hạt nhân Nguyên Tử Z = P E →= N Electron : E ( − ) ( ) Tỉng sè h¹t ≡ ∑ H¹t ≡ S = P + N + E P = E = Z → 2Z + N = S Sè Khèi: A = Z + N ( − ) so sánh Số h ạt không mang điện Số h ạt mang ®iƯn Sè khèi ( + ) Điều kiện bền : N Nếu Z 82 1, 524 số khối A số nguyên tử khối Z S S ≤Z≤ Nếu Z ≤ 20 Z ≤ N ≤ 1,222Z hay 3,222 S S ≤Z≤ Nếu Z ≥ 21 Z ≤ N ≤ 1,524 hay 3,524 Bài Tập Minh Họa 40 39 81 Câu Cho ngun tử có kí hiệu sau: 18 Ar, 19 K, 35 Br Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Hướng dẫn: P ( + ) = 19 = E ( − ) P ( + ) = 18 = E ( − ) P ( + )= 35= E ( − ) 39 40 81 19 K → 35 Br → 18 Ar → N = 40 − 19 = 20 N = 81 − 35 = 46 N = 40 − 18 = 22 Câu Viết kí hiệu nguyên tử X theo trường hợp sau: a) Có 15e, 16n b) Tổng số hạt p n 35, hiệu số hạt n p c) Có tổng số hạt nguyên tử 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Hướng dẫn: 31 a) X có Z = 15, A = Z + N = 31 ⇒ Kí hiệu nguyên tử: 15 X b) Tổng số hạt p và n = 35 : Z + N = 35 (1) Hiệu số N P : N − P = (2) Z+ N = 35 Z = 17 35 → → A = Z + N = 35 ⇒ Kí hiệu nguyên tử: 17 X (1& )= > N − Z = N = 18 c) CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE 40 (1) Tổng số hạt 40: P + E + N = 40 → 2Z + N = Hạt mang điện P ( + ) + E ( ) =2Z > không mang điện 12 H¹t DÊu ( + ) N 2Z = N + 12 → 2Z − N = 12 ( ) 2 Z+ N = 40 Z = 13 → → A = 27 → 27 13 X 2 Z − N = 12 N = 14 Câu Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 18 Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Hãy viết kí hiệu nguyên tử X Hướng dn: = = Tổng hạt mang điện 18: P + E = 18 2Z 18 Z (1) (1& ) gấp đôi Tổng hạt mang điện 18 Hạt không mang ®iƯn = →9 X Z = N × 2Z = N×2 (2) Câu Một nguyên tử Y có tổng loại hạt 40, số hạt khơng mang điện 7/13 số hạt mang điện Xác định số khối nguyên tử Y viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố Y Hng dn: Tổng hạt 40: P + E + N = 40 → 2Z + N = 40 (1) Bằng 7 Hạt kh ông mang ®iƯn H¹t mang ®iƯn => N= 2Z ( ) 13 = 13 2 Z + N = 40 Z = 13 → → A = 27 → 2713 Y (1& ) → N = 14 N = 13 Z Câu Tìm số e, số p, số n viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X biết tổng số hạt 13 Hướng dẫn: 2Z + N = 13 ⇒ N = 13 – 2Z 13 13 ≤ Z ≤ ⇒ 3, ≤ Z ≤ 4,3 Ta có 3,5 ⇒ Z = ⇒ N = 13 – 2.4 = ⇒ A = Vậy số p = số e = 4, số n = 5, kí hiệu nguyên tử 94 X Câu Nguyên tử nguyên tố R có tổng số proton, nơtron, electron 54, số hạt proton gần số hạt nơtron Tính Z A nguyên tử nguyên tố R Hướng dẫn: 2Z + N = 54 ⇒ N = 54 – 2Z 54 54 ≤Z≤ ⇒ 15, ≤ Z ≤ 18 Mà Z ≤ N < 1,5Z ⇒ Z ≤ 54 – 2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5 → Z = 16 ⇒ N = 22 → Z = 17 ⇒ N = 20 → Z = 18 ⇒ N = 18 Vì số hạt proton gần số hạt nơtron ⇒ Nhận trường hợp Z = N = 18 ⇒ A = 36 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 48, số khối nhỏ 33 Tính số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số khối X Hướng dẫn: 2Z + N = 48 ⇒ N = 48 – 2Z 48 48 ≤Z≤ ⇒ 13, ≤ Z ≤ 16 Mà Z ≤ N < 1,5Z ⇒ Z ≤ 48 – 2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5 CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE → Z = 14 ⇒ N = 20 ⇒ A = 34 > 33 (loại) → Z = 15 ⇒ N = 28 ⇒ A = 33 (loại) → Z = 16 ⇒ N = 16 ⇒ A = 32 < 33 (nhận) Vậy X có số đơn vị điện tích hạt nhân 16, điện tích hạt nhân 16+, số khối 32 Ion Câu Tổng số hạt cation Y3+ 73 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Xác định nguyên tố Y Hướng dẫn: Tổng số hạt cation Y3+ 73 ⇒ Tổng số hạt Y 73 + = 76 Trong Y3+, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 ⇒ Trong Y, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 + = 20 2 P + N = 76 P = 24 ⇒ Y Cr Ta có → 2 P − N = 20 N = 28 Câu 10 Cấu hình electron ion X3+ là: 1s2 2s2 2p6 Hợp chất X với Y có dạng X2Y3 Tổng số hạt proton X2Y3 50 Xác định cơng thức X2Y3 Hướng dẫn: X3+ có 10e ⇒ X có 13e ⇒ ZX = 13 ⇒ X Al Do 2ZX + 3ZY = 50 ⇒ ZY = ⇒ Y O Vậy X2Y3 Al2O3 Câu 11 Phân tử MX2 có tổng loại hạt 96 Nguyên tử M có số khối gấp đơi số proton Ngun tử X có tổng loại hạt 18 Xác định số hiệu nguyên tử M, X Hướng dẫn: Nguyên tử X có 2Z + N = 18 ⇒ N = 18 – 2Z 18 18 ≤ Z ≤ ⇒ 5,14 ≤ Z ≤ Ta có 3,5 ⇒ Z=6 ⇒ N=6 Phân tử MX2 có tổng loại hạt 96 ⇒ 2Z’ + N’ + 2(6 + + 6) = 96 ⇒ 2Z’ + N’ = 60 (1) Mà M lại có Z’ + N’ = 2Z’ ⇒ Z’ = N’ (2) Từ (1), (2) ⇒ Z’ = 20 Vậy số hiệu nguyên tử M 20, X Câu 12 Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 a) Tìm AM AX b) Xác định công thức phân tử MX2 Hướng dẫn: a) N = P + 4; N’ = P’ (P+ N).100 100(2 P+ 4) = 46, 67 ⇒ = 46, 67 %M = 46,67% ⇒ P+ N+ 2(P'+ N') P+ + P' ⇒ 106,66P – 186,68P’ = – 213,32 (1) Mà P + 2P’ = 58 (2) N = 30 A M = 56 P = 26 ⇒ ⇒ Từ (1), (2) ⇒ N' = 16 A X = 32 P' = 16 b) M Fe, X S ⇒ MX2 FeS2 CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE Dạng 2: Đồng Vị, Nguyên Tử Khối Trung Bình, Phần Trăm Đồng Vị Đồng Vị Nguyên tố hóa học nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số P khác số N nên số khối A khác → NX – NY = AX – AY Nguyên tử khối xem số khối A A x + A y + +A n n Nguyên tử khối trung bình A = x + y + +n A1, A2, …là số khối đồng vị 1, đồng vị 2,… x, y, …là % số nguyên tử số nguyên tử đồng vị 1, đồng vị 2,…hoặc tỉ lệ số nguyên tử đồng vị Phần Trăm Đồng Vị Tính % số nguyên tử đồng vị cần tính Tính M phân tử theo A Xét mol phân tử có mol nguyên tử nguyên tố cần tính Tính số mol đồng vị, từ tính khối lượng đồng vị suy %m đồng vị Bài Tập Minh Họa 28 29 30 Câu Cho nguyên tử sau đây: 126 A, 199 B, 14 C, 14 D, 136 E, 14 F Hãy cho biết có nguyên tố hóa học nguyên tố có đồng vị? Hướng dẫn: Có nguyên tố hóa học Nguyên tố thứ có đồng vị 126 A, 136 E ; nguyên tố thứ hai có đồng 28 29 30 vị 14 C, 14 D, 14 F ; nguyên tố thứ ba 199 B Câu Oxi có đồng vị: 16O ( 99,757%); 17O (0,039%); 18O (0,204%) a) Tính ngun tử khối trung bình oxi b) Tính số ngun tử loại đồng vị có nguyên tử 17O c) Hỏi tạo thành loại phân tử oxi Hướng dẫn: 16.99, 757 + 17.0, 039 + 18.0, 204 a) A O = 16, 004 100 b) 16 17 18 O ( 99,757%) O (0,039%) O (0,204%) ? nguyên tử ? 5.99, 757 = 12789 nguyên tử ⇒ Số nguyên tử 16O 0, 039 5.0, 204 = 26 nguyên tử Số nguyên tử 18O 0, 039 c) Có thể có phân tử O2, là: 16O16O ; 16O17O; 16O18O; 17O17O; 17O18O; 18O18O Câu Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vị là: a) 58Ni (67,76%); 60Ni (26,16%); 61Ni (2,42%); 62Ni (3,66%) b) 55Fe (5,84%); 56Fe (91,68%); 57Fe (2,17%); 58Fe (0,31%) c) 204Pb (2,5%); 206Pb (23,7%); 207Pb (22,4%); 208Pb (51,4%) Hướng dẫn: 58.67, 76 + 60.26,16 + 61.2, 42 + 62.3, 66 a) A Ni = 58, 74 100 55.5,84 + 56.91, 68 + 57.2,17 + 58.0,31 = 55,97 b) A Fe = 100 10 CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA ... = 10 0 x = 19 10 11 ⇒ Gọi x, y % số nguyên tử B B ⇒ ? ?10 x +11 y 10 0 = 10 , 81 y = 81 ⇒ 10 B chiếm 19 % 11 B chiếm 81% số nguyên tử 1. 81% .11 .10 0% = 14 ,9% ⇒ %m11B H3BO3 = + 10 , 81 + 16 .3 Câu 17 ... C O (44); 16 O12C17O (45); O C O (46); 17 12 17 17 12 18 18 12 18 O C O (46); O C O (47); O C O (48); 16 13 16 16 13 18 O C O (45); 16 O13C17O (46); O C O (47); 17 13 17 17 13 18 18 13 18 O C O... 10 11 ⇒ Gọi x, y % số nguyên tử B B ⇒ ? ?10 x +11 y 10 0 = 10 , 81 y = 81 Vậy 10 B chiếm 19 %; 11 B chiếm 81% số nguyên tử Câu 11 Nguyên tố R có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y : 91 Tổng