Trong mét chu k× cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn theo chiÒu tõ tr¸i sang ph¶i, tÝnh chÊt nµo cña c¸c nguyªn tñ gi¶m dÇn.. B¸n kÝnh nguyªn tö B?[r]
(1)Nguyên tử Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Liên kết hoá học.
1 Cấu hình electron nguyên tố 39
19X 1s
22s22p63s23p64s1
Vậy nguyên tố X có đặc điểm:
A Là kim loại kiềm có tính khử mạnh B Thuộc chu kì 4, nhóm IA C Số nơtron hạt nhân nguyên tử X 20 D Tất
2 Cấu hình (e) ion có lớp vỏ ngồi 2s22p6 Cấu hình (e) nguyên tử tạo ion là:
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Tất u ỳng.
3 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thø cđa chu k× thø n cã cÊu h×nh lớp (e) hoá trị là:
A ns B nf C np D nd
4 Cation M+ cã cÊu hình (e) phân lớp 2p6 cấu hình (e) nguyên tử M là:
A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s1
5 Ion M3+ cã cấu hình (e) phân lớp 3d5 Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: A 1s22s22p63s23p6 3d64s2 B 1s22s22p63s23p6 4s23d8
C 1s22s22p63s23p6 3d8 D 1s22s22p63s23p6 3d54s24p1
6 Một nguyên tử M có 111e 141n Kí hiệu sau kí hiệu nguyªn tư M A 141
80M B
111
80M C
252
111M D
141 111M
7 Những tính chất sau biến đổi tuần hồn
A Sè líp e B Sè e lớp
C Khối lợng nguyên tử D Điện tích hạt nhân
8 Nguyờn t no số nguyên tử sau chứa đồng thời 20n, 19e, 19p.
A 37
17Cl B 3919K C 4018Ar D 3840Ca
9 Ion M3+ cã cấu hình (e) phân lớp 3d2 Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: A [Ar] 3d34s2 B [Ar] 3d54s2 C [Ar] 3d5 D [Kr] 3d34s2
10 Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm VA có cấu hình (e) nguyên tử là:
A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63p33s2
11 Liên kết đợc tạo thành nguyên tử có cấu hình e hố trị 2s22p5 thuộc loại liên kết:
A Ion B Cộng hoá trị phân cực C Cộng hố trị khơng cực D Kim loại 12 Theo qui luật biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố BTH thì:
A Phi kim mạnh Iôt B Phi kim mạnh Flo C Kim loại mạnh Liti D Kim loại yếu Xesi 13 Cấu hình e nguyên tử nhôm Al (Z= 13) 1s22s22p63s23p1 Vậy:
A Lớp ngồi ngun tử Al có 1e B Lớp ngồi ngun tử Al có 3e C Lớp thứ hai nguyên tử Al có 2e D Lớp thứ ba nguyên tử Al có 6e 14 Nguyên tố X tạo hợp chất với iot XI3 Công thức oxit X dới viết
A X2O3 B X3O2 C XO D XO3
15 Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là:
A 56 B 60 C 72 D Kết khác
16 Cation Mn+ có cấu hình (e) phân lớp 2p6 Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) phân lớp
ngoµi cïng lµ:
A 3s1 B 3s2 C 3p1 D Tất đúng
17 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
là 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định hợp chất MX3
A CrCl3 B AlCl3 C FeCl3 D AlBr3
18 X Y nguyên tố phân nhóm BTH (dạng ngắn) Tổng số proton hạt nhân của chúng 58 Xác định số hiệu nguyên tử X Y lần lợt là:
A 25; 33 B 20; 38 C 24; 34 D 19; 39
19 Ion sau có bán kính nhỏ nhÊt?
A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+
20 Cho hai phản ứng hạt nh©n: 23 11Na2He X1H
4Be2He Y0n
X, Y lµ: A 24
12Mg vµ 13
6C B
25
12Mg vµ 12
6C C 26
12Mg vµ 12
6C D 26 13Al vµ
11 5C
21 Bán kính Ion sau lớn nhất?
A S2 B Cl C K+ D Ca2+
22 Kí hiệu mức lợng Obitan nguyên tử sau không đúng?
A 3p B 4s C 2d D 3d
23 Nguyên tử nguyên tố chuyển thành Ion 1+ cã cÊu h×nh gièng khÝ hiÕm
A F B Ca C Na D Al
24 Ion nµo sau có 32 e? A
4
SO B
3
SO C NH4 D NO3
(2)A K2S B NH3 C HCl D H2S
26 CÊu h×nh e cđa ion S2- lµ:
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s2
27 Ion nguyên tử sau có bán kính nhỏ nhất?
A K B K+ C Ca D Ca2+
28 Trong mét chu kì bảng hệ thống tuần hoàn theo chiều từ trái sang phải, tính chất nguyên tủ giảm dần?
A Bán kính nguyên tử B Năng lợng ion hoá
C õm in D Số oxi hoá cực đại
29 Sè e tèi đa phân lớp d là:
A B C.10 D 14
30 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp?
A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p43d64s2
31 Cho cấu hình e nguyên tư nguyªn tè sau:
X : 1s22s22p63s23p4 Y : 1s22s22p63s23p64s2 Z : 1s22s22p63s23p6
Nguyên tố kim loại là:
A X B Y C Z D X vµ Y E Y vµ Z
32 Một nguyên tố X có cấu hình e nguyên tử [Kr]4d105s2 nguyên tố:
A nhóm IIA B nhóm IIB C Phi kim D KhÝ hiÕm
33 Nguyªn tố nhóm VI A có cấu hình e nguyên tử TTKT ứng với oxi hoá +6 là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s13p5 C 1s22s22p63s13p33d2 D 1s22s22p63s23p33d1
34 C¸c ion Cl-, K+, Ca2+ có bán kính ion tăng dần theo dÃy sau đây?
A Cl-<Ca2+< K+ B. Ca2+ < K+ <Cl- C Cl- < Ca2+ < K+ D Cl- < K+ < Ca2+
35 Trong chu kì từ trái qua phải hố trị cao nguyên tố oxi:
A Giảm dần B Tăng dần C Không đổi D Biến đổi E Khơng có quy luật 36 Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều ĐTHN nguyên tử tăng dần thỡ:
A Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần
B Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần C Tính kim loại tính phi kim tăng dần
D Tính kim loại tính phi kim giảm dần
37 Anion Y3- có cấu hình e lớp là: 3s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là:
A Chu kì 4, nhãm IIA A Chu k× 3, nhãm VIIB C Chu k× 4, nhãm VIIA D Chu k× nhãm VA 38 Obitan nguyên tử là:
A Vựng khụng gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt e lớn
B Vùng khơng gian xung quanh hạt nhân mà có mặt 2e quay ngợc chiều với C Tập hợp quĩ đạo chuyển động e có mặt nguyên tử
D Vùng không gian hình cầu hình số xung quanh hạt nhân
39 Nguyên tử nguyên tố A có hai e hoá trị, nguyên tử nguyên tố B có 5e hoá trị lớp Công thức phân tử hợp chất tạo A B là:
A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2
40 Nguyªn tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Cấu hình e nguyên tử X lµ:
A [Ar] 4s24p3 B [Ar] 4s24p5 C [Ar] 3d104s24p3 D [Ar] 3d104s24p5
41 Cấu hình sau nguyên tử cacbon trạng bthái kích thÝch:
A. B. C. D
42 Trong nguyên tử, số e tối đa lớp thứ n lµ:
A n2 B 2n2+1 C 2n2 D 2n2 - 1
43 Ion sau cã tæng sè proton b»ng 48?
A PO34 B SO23 C SO24 D NO3
44 Nguyªn tư X có e cuối phân bố vào phân lớp 3d7 TÝnh sè e nguyªn tư X:
A 24 B 25 C 27 D 29
45 CÊu h×nh (e) sau sai A B
C. D
46 VÞ trÝ cđa Cl (Z=17) Ca (Z=20)( chu kì , nhóm , phân nhóm ) hệ thống tuần hoàn lần lợt là: A Cl (Z=17) thuộc chu kì nhóm IIA; Ca (Z=20) thuéc chu k× nhãm VIIA
B Cl (Z=17) thuéc chu k× nhãm VIIA; Ca (Z=20) thuéc chu k× nhãm IIA C Cl (Z=17) thuéc chu k× nhãm VIIA; Ca (Z=20) thuéc chu k× nhãm IIA D Cl (Z=17) thuéc chu k× nhãm IIA; Ca (Z=20) thuéc chu k× nhãm VIIA 47. Liên kết Ca Cl hợp chất CaCl2 thuộc loại liên kết ?
A Ion B Cộng hoá trị không cực C Cộng hoá trị không cực D Kim loại
48. Nguyờn t F ( Z=9 ) Xđ vị trí ( chu kì, nhóm, phân nhóm) nguyên tố X, Y biết chúng tạo đợc anion X2- cation Y+ có cấu hình e giống ion F
-
A X thuéc chu k× nhãm IA; Y thuéc chu k× nhãm VIA B X thuéc chu k× nhãm IA; Y thuéc chu k× nhãm VIA C X thuéc chu k× nhãm VIA; Y thuéc chu k× nhãm IA
(3)49 Tổng số hạt p, n ,e nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12
Cho biÕt sè hiƯu nguyªn tư cđa sè nguyên tố : Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19), Ca (Z=20), Fe (Z=26), Cu (Z=29), Zn (Z=30) 2 kim loại A B lợt là:
A Ca , Fe B.Na, Mg C K, Cu D Al, Zn
50. Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều
s ht mang điện hạt nhân nguyên tử B Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình nguyên tố A B Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm ) nguyên tố A B bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học
A A thc chu k× nhãm VIA; B thuéc chu k× nhãm VIIA B A thuéc chu k× nhãm VIIA; B thuéc chu k× nhãm VIA C A thuéc chu k× nhãm VIA; B thuéc chu k× nhãm VIA D A thuéc chu k× nhãm VIA; B thuéc chu k× nhãm VIIA
51 Trong hợp chất ion XY ( X kim loại, Y lµ phi kim), sè e cđa cation b»ng sè e cđa anion vµ tỉng sè e XY lµ 20 BiÕt mäi hỵp chÊt, Y chØ cã sè oxi hoá Công thức XY là:
A AlN B MgO C LiF D NaF
52 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình e 1s22s22p6 là: