Nguyên tử. Bảng tuầnhoàn các nguyên tố hoá học. Liênkết hoá học. 1. Cấu hình electron của một nguyên tố 39 19 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Vậy nguyên tố X có đặc điểm: A. Là một kim loại kiềm có tính khử mạnh B. Thuộc chu kì 4, nhóm IA C. Số nơtron trong hạt nhân nguyêntử X là 20 D. Tất cả đều đúng. 2. Cấu hình (e) của ion có lớp vỏ ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Cấu hình (e) của nguyêntử tạo ra ion đó là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. Tất cả đều đúng. 3. Trong bảngtuần hoàn, nguyên tố thứ 2 của chu kì thứ n có cấu hình lớp (e) hoá trị là: A. ns B. nf C. np D. nd 4. Cation M + có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . cấu hình (e) của nguyêntử M là: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 5. Ion M 3+ có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 3d 5 . Vậy nguyêntủ M có cấu hình (e) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 6. Một nguyêntử M có 111e và 141n. Kí hiệu nào sau đây là kí hiệu của nguyêntử M. A. 141 80 M B. 111 80 M C. 252 111 M D. 141 111 M 7. Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn. A. Số lớp e B. Số e lớp ngoài cùng C. Khối lợng nguyêntử D. Điện tích hạt nhân. 8. Nguyêntử nào trong số các nguyêntử sau đây chứa đồng thời 20n, 19e, 19p. A. 37 17 Cl B. 39 19 K C. 40 18 Ar D. 38 40 Ca 9. . Ion M 3+ có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 3d 2 . Vậy nguyêntủ M có cấu hình (e) là: A. [Ar] 3d 3 4s 2 B. [Ar] 3d 5 4s 2 C. [Ar] 3d 5 D. [Kr] 3d 3 4s 2 10. Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VA có cấu hình (e) của nguyêntử là: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 3 3s 2 11. Liênkết đợc tạo thành giữa 2 nguyêntử có cấu hình e hoá trị là 2s 2 2p 5 thuộc loại liên kết: A. Ion B. Cộng hoá trị phân cực C. Cộng hoá trị không cực D. Kim loại 12. Theo qui luật biến đổi tuầnhoàn tính chất của các nguyên tố trong BTH thì: A. Phi kim mạnh nhất là Iôt B. Phi kim mạnh nhất là Flo C. Kim loại mạnh nhất là Liti D. Kim loại yếu nhất là Xesi 13. Cấu hình e của nguyêntử nhôm Al (Z= 13) là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Vậy: A. Lớp ngoài cùng của nguyêntử Al có 1e B. Lớp ngoài cùng của nguyêntử Al có 3e C. Lớp thứ hai của nguyêntử Al có 2e D. Lớp thứ ba của nguyêntử Al có 6e 14. Nguyên tố X tạo hợp chất với iot là XI 3 . Công thức oxit nào của X dới đây viết đúng. A. X 2 O 3 B. X 3 O 2 C. XO D. XO 3 15. Nguyêntử A có tổng số hạt p, n, e là bằng 82 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. A có số khối là: A. 56 B. 60 C. 72 D. Kết quả khác 16. Cation M n+ có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vậy nguyêntủ M có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3p 1 D. Tất cả đều đúng 17. Phân tử MX 3 có tổng số hạt p, n, e là bằng 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyêntử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyêntử X là 8. Xác định hợp chất MX 3 A. CrCl 3 B. AlCl 3 C. FeCl 3 D. AlBr 3 18. X và Y là 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong một phân nhóm chính của BTH (dạng ngắn). Tổng số proton trong hạt nhân của của chúng bằng 58. Xác định số hiệu nguyêntử của X và Y lần lợt là: A. 25; 33 B. 20; 38 C. 24; 34 D. 19; 39 19. Ion nào sau đây có bán kính nhỏ nhất? A. Li + B. K + C. Be 2+ D. Mg 2+ 20. Cho hai phản ứng hạt nhân: 23 4 1 11 2 1 Na He X H+ + 9 4 1 4 2 0 Be He Y n+ + X, Y là: A. 24 12 Mg và 13 6 C B. 25 12 Mg và 12 6 C C. 26 12 Mg và 12 6 C D. 26 13 Al và 11 5 C 21. Bán kính của Ion nào sau đây lớn nhất? A. S 2 B. Cl C. K + D. Ca 2+ 22. Kí hiệu mức năng lợng của Obitan nguyêntử nào sau đây không đúng? A. 3p B. 4s C. 2d D. 3d 23. Nguyêntử của nguyên tố nào khi chuyển thành Ion 1+ có cấu hình giống khí hiếm A. F B. Ca C. Na D. Al 24. Ion nào sau đây có 32 e? A. 2 4 SO B. 2 3 SO C. 4 NH + D. 3 NO 25. Liênkết hoá học nào sau đây có tính Ion rõ nhất? A. K 2 S B. NH 3 C. HCl D. H 2 S 26. Cấu hình e của ion S 2- là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 27. Ion hoặc nguyêntử nào sau đây có bán kính nhỏ nhất? A. K B. K + C. Ca D. Ca 2+ 28. Trong một chu kì của bảng hệ thống tuầnhoàn theo chiều từ trái sang phải, tính chất nào của các nguyêntủ giảm dần? A. Bán kính nguyêntử B. Năng lợng ion hoá C. Độ âm điện D. Số oxi hoá cực đại. 29. Số e tối đa trong phân lớp d là: A. 2 B. 6 C.10 D. 14 30. Cấu hình e nguyêntử nào là của nguyên tố kim loại chuyển tiếp? A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 6 4s 2 31. Cho cấu hình e của các nguyêntửnguyên tố sau: X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Y : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Nguyên tố là kim loại là: A. X B. Y C. Z D. X và Y E. Y và Z 32. Một nguyên tố X có cấu hình e nguyêntử [Kr]4d 10 5s 2 là nguyên tố: A. nhóm IIA B. nhóm IIB C. Phi kim D. Khí hiếm 33. Nguyên tố ở nhóm VI A có cấu hình e nguyêntử ở TTKT ứng với oxi hoá +6 là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 34. Các ion Cl - , K + , Ca 2+ có bán kính ion tăng dần theo dãy nào sau đây? A. Cl - <Ca 2+ < K + B. Ca 2+ < K + <Cl - C. Cl - < Ca 2+ < K + D. Cl - < K + < Ca 2+ 35. Trong một chu kì từ trái qua phải hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi: A. Giảm dần B. Tăng dần C. Không đổi D. Biến đổi E. Không có quy luật. 36. Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều ĐTHN nguyêntử tăng dần thì: A. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần. B. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần. C. Tính kim loại và tính phi kim tăng dần. D. Tính kim loại và tính phi kim giảm dần. 37. Anion Y 3- có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 3s 2 3p 6 . Vị trí của Y trong bảngtuầnhoàn là: A. Chu kì 4, nhóm IIA A. Chu kì 3, nhóm VIIB. C. Chu kì 4, nhóm VIIA D. Chu kì 3 nhóm VA 38. Obitan nguyêntử là: A. Vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt e lớn nhất. B. Vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó chỉ có mặt 2e quay ngợc chiều với nhau. C. Tập hợp quĩ đạo chuyển động của e có mặt trong nguyên tử. D. Vùng không gian hình cầu hoặc hình số 8 nổi xung quanh hạt nhân. 39. Nguyêntử của nguyên tố A có hai e hoá trị, nguyêntử của nguyên tố B có 5e hoá trị ở lớp ngoài cùng. Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi A và B có thể là: A. A 2 B 3 B. A 3 B 2 C. A 2 B 5 D. A 5 B 2 40. Nguyêntử của nguyên tố X có tổng số hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Cấu hình e của nguyêntử X là: A. [Ar] 4s 2 4p 3 B. [Ar] 4s 2 4p 5 C. [Ar] 3d 10 4s 2 4p 3 D. [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 41. Cấu hình nào sau đây của nguyêntử cacbon ở trạng bthái kích thích: A. B. C. D. 42. Trong nguyên tử, số e tối đa của lớp thứ n là: A. n 2 B. 2n 2 +1 C. 2n 2 D. 2n 2 - 1 43. Ion nào sau đây có tổng số proton bằng 48? A. 3 4 PO B. 2 3 SO C. 2 4 SO D. 3 NO 44. Nguyêntử X có e cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d 7 . Tính số e trong nguyêntử X: A. 24 B. 25 C. 27 D. 29 45. Cấu hình (e) nào sau đây là sai A. B. C. D. 46. Vị trí của Cl (Z=17) và Ca (Z=20)( chu kì , nhóm , phân nhóm ) trong hệ thống tuầnhoàn lần lợt là: A. Cl (Z=17) thuộc chu kì 4 nhóm IIA; Ca (Z=20) thuộc chu kì 3 nhóm VIIA B. Cl (Z=17) thuộc chu kì 3 nhóm VIIA; Ca (Z=20) thuộc chu kì 4 nhóm IIA C. Cl (Z=17) thuộc chu kì 4 nhóm VIIA; Ca (Z=20) thuộc chu kì 3 nhóm IIA D. Cl (Z=17) thuộc chu kì 3 nhóm IIA; Ca (Z=20) thuộc chu kì 4 nhóm VIIA 47. Liênkết giữa Ca và Cl trong hợp chất CaCl 2 thuộc loại liênkết gì ? A. Ion B. Cộng hoá trị không cực C. Cộng hoá trị không cực D. Kim loại 48. Nguyêntử F ( Z=9 ) .Xđ vị trí ( chu kì, nhóm, phân nhóm) của các nguyên tố X, Y biết rằng chúng tạo đợc anion X 2- và cation Y + có cấu hình e giống ion F - . A. X thuộc chu kì 3 nhóm IA; Y thuộc chu kì 2 nhóm VIA B. X thuộc chu kì 2 nhóm IA; Y thuộc chu kì 3 nhóm VIA C. X thuộc chu kì 3 nhóm VIA; Y thuộc chu kì 2 nhóm IA D. X thuộc chu kì 2 nhóm VIA; Y thuộc chu kì 3 nhóm IA 49. Tổng số hạt p, n ,e trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42 . Số hạt mang điện của nguyêntử B nhiều hơn của A là 12. Cho biết số hiệu nguyêntử của 1 số nguyên tố là : Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19), Ca (Z=20), Fe (Z=26), Cu (Z=29), Zn (Z=30). 2 kim loại A và B làn lợt là: A. Ca , Fe B.Na, Mg C. K, Cu D. Al, Zn 50. Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2- bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyêntử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyêntử B là 8. Xác định số hiệu nguyêntử và viết cấu hình của 2 nguyên tố A và B . Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm ) của 2 nguyên tố A và B trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. A. A thuộc chu kì 2 nhóm VIA; B thuộc chu kì 3 nhóm VIIA B. A thuộc chu kì 2 nhóm VIIA; B thuộc chu kì 3 nhóm VIA C. A thuộc chu kì 3 nhóm VIA; B thuộc chu kì 2 nhóm VIA D. A thuộc chu kì 3 nhóm VIA; B thuộc chu kì 2 nhóm VIIA 51. Trong hợp chất ion XY ( X là kim loại, Y là phi kim), số e của cation bằng số e của anion và tổng số e trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có số oxi hoá duy nhất. Công thức XY là: A. AlN B. MgO C. LiF D. NaF 52. Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyêntử Z đều có cấu hình e 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl - , Ar B. Li + , F - , Ne C. Na + , F - , Ne D. K + , Cl - , Ar . các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình e 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl - , Ar B. Li + , F - , Ne C. Na + , F - , Ne D. K + , Cl - , Ar . 34. Các ion Cl - , K + , Ca 2+ có bán kính ion tăng dần theo dãy nào sau đây? A. Cl - <Ca 2+ < K + B. Ca 2+ < K + <Cl - C. Cl - < Ca 2+ <