1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Slide 1

18 1 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 18
Dung lượng 739,5 KB

Nội dung

Slide 1 KiÓm tra bµi cò ? Ph¸t biÓu néi dung ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lư îng VËn dông viÕt c«ng thøc tÝnh khèi l ưîng víi ph¶n øng có hai chất tham gia tạo ra một sản phẩm A + B  C Trong mét ph¶n øng[.]

Kiểm tra cũ ? Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lợng Vận dụng: viết công thức tính khối lợng với phản ứng cú hai cht tham gia tạo sản phẩm A + B  C Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia phản n ứng m(A) + m(B) = m(C)  Bài tập trang 54 sgk Đốt cháy hết gam kim loại magie Mg khơng khí thu 15gam hợp chất magie oxit MgO Biết rằng, magie cháy phản ứng với khí oxi O2 khơng khí a) Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy b) Tính khối lượng khí oxi O2 phản ứng a) mMg + Đáp án mO = mMgO b) Khối lượng khí oxi O2 phản ứng mO2 = mMgO - mMg = 15 - = (g) I Lập phơng trình hoá học(PTHH): Phơng trình hoá học: Khí Hiđrô + Khí Oxi  Nưíc H2 + O2  H2O H·y cho biết số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng Số ng.tử Hiđrô trớc sau phản ứng Số ng.tử Oxi trớc phản ứng 2, sau phản ứng H H H + H O H2 O O H H O 02 2H2 I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HểA HC (PTHH): Phơng trình hoá học: Khí Hiđrô + Khí Ôxi Nớc H2 + O2 2H2O O H H 02 H + H O 2H2 O H HH HO 2H2 I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HC (PTHH): Phơng trình hoá học: Khí Hiđrô + Khí Ôxi Nớc H2 + O2 H2O Phơng trình hoá học: H2 + O2 H2O Phơng trình hoá học Phơng trình hoá khác sơ đồ phản ứng học làđiểm I lập Phơng trình hoá học (PTHH): Phơng trình hoá học: Khí hiđrô + khí ôxi Nớc 2H2 + O2 2H2O Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học I lập Phơng trình hoá học (PTHH): Phơng trình hoá học: Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Các bớc lập phơng trình hoá học: - Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng Al Lập + Oph Al2trình O3 hoá ơng mấytửbcủa ớc ?mỗi - Bớc 2: Cân bằnghọc số gồm nguyên ?Al Nguyên có số Al2O3 nguyên tố + tố O nguyênph tửơng nhiều nhấthoá học - Bớc 3: Viết thành trình không Al + O2 2Al2O3 I lập Phơng trình hoá học (PTHH): Phơng trình hoá học: Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Các bớc lập phơng trình hoá học: - Viết sơ đồ phản ứng - Cân số nguyên tử nguyên tố - Viết thành phơng trình hoá học Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau, h·y lËp thµnh PTHH: + O2  Na Na2O 4P + O2  P2O5 CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 +2 NaCl  L¦U ý:  Hệ số cân phải số tối giản, viết cao kí hiệu Không đợc thay đổi số công thức hoá học cân Nếu công thức hoá học có nhóm nguyên tử coi nhóm nh đơn vị để cân Củng cố: Bài tập 2: (theo nhóm, làm vào bảng phụ) Cho công thức hoá học c¸c sè sau: Al2O3; AlCl3; O2 ; AlCl2; 2; 3; 4; HÃy chọn công thức hoá học số thích hợp đặt vào chỗ có dấu ? sơ đồ PƯ sau: Al + K + Al(OH)3 Cl2 ?   ?  K2O ? + H 2O ®¸p ¸n: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 4K + O2 t 2K2O 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O  Bµi tập3: (theo nhóm, làm vào bảng phụ) Lập PTHH từ sơ đồ PƯ sau: Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + NaCl K2CO3 + CaCl2 CaCO3 + KCl đáp án: t0 2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl K2CO3 + CaCl2  CaCO3 + KCl Ghi nhớ: - Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học - Các bớc lập phơng trình hoá học: + Viết sơ đồ phản ứng + Cân số nguyên tử nguyên tố + Viết thành phơng trình hoá học Hớng dẫnvề nhà: - Phơng trình hoá học - Các bớc lập phơng trình hoá học - Làm tập ; 2; 3; 4; 5; phần a: lập phơng trình hoá học - Bài tập 16.2 đến 16.3 sách tập - Tìm hiểu ý nghĩa PTHH ... bớc lập phơng trình hoá học - Làm tập ; 2; 3; 4; 5; phần a: lập phơng trình hoá học - Bài tập 16 .2 đến 16 .3 sách tập - Tìm hiểu ý nghĩa PTHH ... oxi O2 phản ứng a) mMg + Đáp án mO = mMgO b) Khối lượng khí oxi O2 phản ứng mO2 = mMgO - mMg = 15 - = (g) I Lập phơng trình hoá học(PTHH): Phơng trình hoá học: Khí Hiđrô + Khí Oxi  Nưíc H2 +... Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Các bớc lập phơng trình hoá học: - Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng Al Lập + Oph Al2trình O3 hoá ơng mấytửbcủa ớc ?mỗi - Bớc 2: Cân bằnghọc số

Ngày đăng: 11/11/2022, 18:34

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN