BÁO CÁO THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ 2

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN BÁO CÁO THỰC TẬP HĨA VƠ CƠ HỌC PHẦN: KC388 Giảng viên hướng dẫn: ĐẶNG HUỲNH GIAO Sinh viên thực hiện: Họ tên: NGUYỄN VĂN THẠCH MSSV: B2110460 Lớp: TN21T4A1 Nhóm thực tập sáng thứ 5, tiết 1234 TT HĨA VƠ CƠ Bài CHU TRÌNH CÁC PHẢN ỨNG CỦA ĐỒNG THÍ NGHIỆM 1:  Cu Cu(NO3)2  Tiến hành (làm tủ hút): Cân 0,5g Cu Đặt đồng vào coóc thủy tinh 250ml, thêm vào cốc dd HNO3 đặc đến Cu tan hết  Hiện tượng: Cu tan, dd chuyển sang màu xanh lam có bọt khí màu nâu PTPU: Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Cu + 4HNO3 (đ) Lắc xốy dung dịch Sau đồn tan hết, đợi khí nâu thêm nước vào ½ cốc THÍ NGHIỆM 2: Cu(NO3)2 Cu(OH)2  Tiến hành: Dùng khuấy hỗn hợp, thêm từ từ đến 30ml dd NaOH 3,0M vào (chú ý cho NaOH mà thấy cịn kết tủa thêm vào) Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng  Hiện tượng: Xuất kết tủa xanh da trời PTPU: Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Cu(NO3) + 2NaOH THÍ NGHIỆM 3: CuO Cu(OH)2  Tiến hành: Đặt cốc thủy tinh lên bếp điện Đun nóng dung dịch, đồng thời khuấy để tránh tượng phun trào  Hiện tượng: Xuất kết tủa đen PTPU: Cu(OH)2 to CuO↓Trang + H2O1 TT HĨA VƠ CƠ Khi chuyển hóa hồn tồn, tắt bếp khuấy vài phút Để yên CuO lắng xuống Cẩn thận đổ bỏ phần chất lỏng Thêm khoảng 200ml nước cất lỏng, lại CuO lắng xuống, đổ bỏ phần chất lỏng trên, cẩn thận tránh làm CuO THÍ NGHIỆM 4: CuO CuSO4  Tiến hành: Thêm vào cốc 15ml H2SO4 6,0M Lắc hỗn hợp Dung dịch có màu gì? Vì sao?  Hiện tượng: Kết tủa tan dần, dung dịch dần chuyển sang màu xanh lam PTPU: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O THÍ NGHIỆM 5:  CuSO4 Cu  Tiến hành: Trong tủ hút, tiếp tục cho vào cốc 2,0g kẽm, khuấy đến dd chuyển sang không màu (tán ra, không để dính cục lại) Khi nhận thấy khí cịn ít, đổ bỏ phần dd Nếu nhìn thấy phần chất rắn rắn cịn lại có màu trắng bạc, thêm vào 5ml HCl đun nóng nhẹ khơng cịn quan sát khí hidro bay  Hiện tượng: Kẽm tan dần, bọt khí H2 bay ra, xuất chất rắn màu đỏ dần chuyển sang không màu PTPU: CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu PTPU: Zn + HCl ZnCl2 + H2 CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu Đổ bỏ phần dd chuyển tồn đơng cốc sang chén sứ Rửa sản phẩm nước cất Rửa lại sản phẩm etanol  Kết quả: Tính hiệu suất q trình Giấy lọc: 0,51g Giấy lọc + Cu: 0,952g Trang TT HĨA VƠ CƠ → mCu = 0,442 H %= 0,442 100 %=88,4 % 0,5 CÂU HỎI: Viết phương trình phản ứng điều chế kim loại Cu từ quặng malakit gồm CuCO3 Cu(OH)2 CuCO3 + 2HCl CuCl2 + H2O + CO2 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Cu↓ + ZnCl2 CuCl2 + Zn Tính số mol ion dung dịch sau thí nghiệm Dung dịch sau thí nghiệm có: nCu2+ = 0,442 −3 =6,90625.10 (mol) 64 nSO42-= 6.0,015 = 0,09(mol) nH+= 0,015.2.6 – 2.6,90625.10-3 = 0,1662(mol) Trang TT HĨA VƠ CƠ Bài 2: PHỨC CHẤT Màu sắt, độ bền phức chất THÍ NGHIỆM 1:  Tiến hành: Lấy ống nghiệm Cho vào ống 1ml nước cất giọt CuSO4 0,5M Ống 1: nhỏ thêm giọt dd NH3 2M đến dư Sau thêm vài giọt en Ống 2: thêm dd ethylenediammine (en) Lắc đều, khơng cịn thay đổi màu sắc Ghi nhận tượng giải thích  Hiện tượng: Các tượng ống 1: ban đầu dd có kết tủa màu xanh lam, nhỏ tiếp amoniac kết tủa tan dần tạo thành dd có màu xanh thẩm Cu(OH)2↓ + 2(NH4)SO4 CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Các tượng ống 2: thêm dd en dung dịch có màu tím xanh [Cu(H2O)2 (en)2]2+ Cu + H2O + 2en Giải thích: Cu2+ phối trí kiểu tứ diện, ion phức [Cu(NH3)4]2+ có số bền k=2,17.1013, phân tử NH3 có lai hóa sp3, cịn đơi điện tử tự do, bốn phân tử NH3 cho bốn đôi điện tử vào Obital lai tạo Cu2+ tạo thành phức [Cu(NH3)4]2+ THÍ NGHIỆM 2:  Tiến hành: Lấy ống nghiệm Cho vào ống 10 giọt FeCl3 0,2M 10 giọt nước cất Ống 1: nhỏ giọt KSCN 0,02M Ống 2: nhỏ dung dịch K2C2O4 0,25M Ghi nhận màu dung dịch Tiếp tục thêm giọt NaF 0,5M vào hai ống nghiệm Trường hợp đổi màu? Có thể rút kết luận từ quan sát trên?  Hiện tượng: Hiện tượng ống 1: Thêm KSCN: dd có màu đỏ máu Khi thêm NaF: dd có màu vàng nhạt KSCN + FeCl3 KCl + K3[Fe(SCN)6] Trang TT HĨA VƠ CƠ K3[Fe(SCN)6] K3(FeF6) + 6NaSCN Hiện tượng ống 2: thêm K2C2O4: dd có màu vàng xanh Thêm NaF: dd chuyển thành vàng nhạt FeCl3 + K2C2O4 K3[Fe(C2O4)3] + 3KCl K3[Fe(C2O4)3] + 6NaF K3(FeF6) + 3Na2C2O4 Giải thích: phức K3[Fe(SCN)6] có số bền khơng lớn, đồng thời xuất Fe 3+ phức [Fe(SCN)6-n] nên phức có màu đỏ Sự hòa tan kết tủa nhờ tạo phức THÍ NGHIỆM 1:  Tiến hành: Lấy ống nghiệm li tâm Cho vào ống giọt AgNO3 0,1M Ống 1: giọt KI 0,4M Li tâm lấy kết tủa, thêm từ từ dd KI 0,4M Hiện tượng lúc đầu: dd từ suốt xuất kết tủa vàng lục Khi thêm tiếp KI: kết tủa tan, dd trở nên suốt PTPU AgNO3 + KI AgI (↓ vàng) + KNO3 Ống 2: giọt NaCl 0,2M Li tâm lấy kết tủa, thêm từ từ dung dịch NH3 2M Hiện tượng lúc đầu: dung dịch suốt tạo kết tủa trắng Khi thêm NH3 2M: kết tủa tan kết tủa phản ứng với NH3 tạo phức tan PTPU AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl THÍ NGHIỆM 2:  Tiến hành: Lấy ống nghiệm Cho vào ống giọt AgNO3 0,1M Ống 1: 10 giọt Na2S 2M xuất kết tủa đen Ống 2: 10 giọt NaCl 0,2M xuất kết tủa trắng đục Sau đó, nhỏ giọt Na2S2O3 0,1N vào ống nghiệm Lắc Kết tủa tan Na2S2O3 0,1N? Có thể rút kết luận từ quan sát  Hiện tượng: Trang TT HĨA VƠ CƠ Ống thêm Na2S2O3 0,1N kết tủa không tan Ống thêm Na2S2O3 0,1N xuất kết tủa trắng đục PTPU Ống 1: AgNO3 + Na2S Ag2S + NaNO3 Ag2S + Na2S2O3 Không phản ứng AgNO3 + NaCl Ống 2: AgCl + NaNO3 Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl AgCl + 2Na2S2O3 THÍ NGHIỆM 3:  Tiến hành: Lấy ống nghiệm li tâm Cho vào ống 1ml Zn(NO 3)2 0,1M thêm từ từ NaOH 2M đến thấy nhiều kết tủa Lắc Tiến hành li tâm gạn bỏ phần dung dịch Ống 1: thêm giọt dung dịch NH3 2M Ống 2: thêm giọt dung dịch NaOH 2M  Hiện tượng: kết tủa keo trắng tan dung dịch suốt PTPU Zn(NO3)2 + 2NaOH Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 Ống 1: Zn(OH)2 + NH3 Zn(NH3)4(OH)2 Ống 2: Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4] THÍ NGHIỆM 4:  Tiến hành: Lấy ống nghiệm li tâm Ống 1: 10 giọt AgNO3 0,1M + 10 giọt NaOH 2M kết tủa xám đen Ống 2: 10 giọt CuSO4 0,5M + 10 giọt NaOH 2M kết tủa xanh lam Tiến hành li tâm gạn bỏ phần dung dịch Sau đó, nhỏ giọt dung dịch NH 2M vào hai ống Ống 1: thêm NH3 2M phức tan Ống 2: thêm NH3 2M phức tan màu xanh thẩm PTPU ống AgNO3 + NaOH AgOH + NaNO3 Do AgOH không bền nên 2AgOH Ag2O + 4NH3 + 4H2O ống CuSO4 + 2NaOH Ag2O + H2O 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O Cu(OH)2 + Na2SO4 Trang TT HĨA VƠ CƠ Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4(OH)2 Xác định số không bền ion phức [Ag(NH3)2]+ Pha bình định mức 50ml dd NH 1M từ dd NH3 25% (d=0,91) Áp dụng cơng thức CV=C’V’ tính tốn lượng cần dùng Cho vào bình tam giác: 10ml AgNO3 0,1M (lấy pipet) + 10 ml NH3 1M (lấy pipet) Lắc hỗn hợp PTPU AgNO3 + H2O + NH3 NH4NO3 + Ag(NH3)2OH Trên buret, đổ đầy dung dịch NaCl 0,02M chỉnh mức “0” Dùng tay trái mở khóa vặn buret cho dd NaCl 0,02M chảy từ từ vào hỗn hợp dd AgNO3 NH3 Vừa nhỏ vừa lắc xuất kết tủa trắng, bền AgCl Ghi thể tích NaCl dùng xuất kết tủa bền PTPU AgNO3 + NaCl Thể tích chuẩn độ V1 = AgCl + NaNO3 V2 = 2,5 V3 = 3,2 Làm thí nghiệm ba lần để lấy giá trị trung bình: Vtb = 2,9 Tính tốn kết quả: Thể tích dung dịch Nồng độ tiểu phân dung dịch cuối VAgNO3 = 0,1M : 10ml V tb 0,02 2,9.0,02 −3 = =2,53 10 [Cl ] = V 22,9 VNH3 = 1M : 10ml Cho biết TAgCl = 1,8.10-10 = [Cl ].[Ag ] 2,8 10−10 + =1,11 10−7 M [Ag ] = −3 2,53.10 NaCl 0,02 M : Vtb = 2,9ml [Ag(NH3)2] = [Ag ]BĐ – [Ag ] 10.0,1 −7 −1,11 10 =0,0437 M = 22,9 Tổng thể tích: V = VAgNO3 + VNH3 + Vtb = 22,9ml [NH3]tự = [NH3]tự – 2.[Ag(NH3) ] 10.1 −2.0,0437=0,3493 M = 22,9 - + + + + + + - TAgCl tích số hịa tan AgCl nước Nếu tích nơng độ ion Ag Cl >= TAgCl dd xuất kết tủa Từ kết trên, tính số cân phản ứng: Trang TT HĨA VƠ CƠ [Ag(NH3)2] + Ag + 2NH3 Kcb = ¿ ¿ Trang TT HĨA VƠ CƠ CÂU HỎI: Màu cá phức đồng – ammoniac; bạc – ammoniac; kẽm – ammoniac? Giải thích Cơng thức phức: đồng – ammoniac [Cu(NH3)4](OH)2_màu xanh thẩm; bạc – ammoniac Ag(NH3)2OH_trong suốt không màu; kẽm – ammoniac Zn(NH3)4(OH)2_trong suốt khơng màu Giải thích Đồng – ammoniac: ion Cu2+ ion trung tâm, NH3 phối tử, chúng liên kết với tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ màu xanh Bốn liên kết Cu 2+ với bốn phân tử NH3 liên kết phối trí, cặp electron dùng chung N bỏ Bạc – ammoniac Kẽm – ammoniac: phân tử khơng có electron độc thân hay obitan d bị lắp đầy hoàn toàn 10 electron nên dung dịch khơng màu Tính nồng độ Cu2+, [Cu(NH3)4]2+, NH3 thời điểm cân trộn 0,10mol CuSO4 với 0,40mol NH3 pha loãng thành 1000ml dung dịch Cho biết: [Cu(NH3)4]2+ [Cu2+] = [SO42-] = Cu2+ + 4NH3 Kcb = 2,1.10-13 0,1 =0,1 M 0,4 [NH3] = =0,4 M Trong dung dịch, ta xem xảy trình: Cu Kcb = 2,1.1013 2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4] 2+ ban đầu: 0,1 0,4 Phản ứng: x 4x x Tác chất: 0,1 – x 4.(0,1 – x) x Vì Kcb lớn nên ta xem phản ứng xảy hồn tồn Vậy cân nông độ [Cu(NH 3)4]2+ ~ 0,1M → [Cu2+] = Ta có : ↔ [ NH ] = a 0,1 0,1 13.32 = =10 ( a ) a 256 a a = 10-3346M → nồng độ lúc Cb [Cu2+] = 10-3346M [NH3] = 4.10-3346M Trang TT HĨA VƠ CƠ  Lấy giọt dd FeSO4 0,5M Thêm tiếp giọt dd K3[Fe(CN)6] 0,15M Để ý màu kết tủa Hiện tượng: tạo kết tủa màu xanh thẩm PTPU FeSO4 + K3[Fe(CN)6] K2SO4 + KFe[Fe(CN)6]↓(xanh thẩm) Thêm tiếp giọt NaOH 2M Màu kết tủa có thay đổi khơng? Hiện tượng: tạo kết tủa nâu đỏ PTPU 3KFe[Fe(CN)6] + 6NaOH 2Fe(OH)2 + O + H2O 2 2Na3[Fe(CN)6] + K3[Fe(CN)6] + 3Fe(OH)2 2Fe(OH)3↓ Tính khử Fe2+  Lấy riêng vào ống nghiệm ống giọt dd: KMnO4 0,005M; K2Cr2O7 0,15M Thêm vào ống giọt H2SO4 2M Sau nhỏ từ từ dd FeSO4 0,5M vào ống lắc màu dd thay đổi Viết ptpu Hiện tượng Ống 1: làm màu KmnO4 (tím thành không màu) Ống 2: dd từ màu cam chuyển thành màu xanh rêu PTPU 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO42+ + 8H2O Ống 1: 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 Tím Không màu Ống 2: K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O Cam xanh rêu Phản ứng tạo thành [Fe(NO)(SO4)]  Cho vào ống nghiệm: giọt NaNO3 2M + giọt H2SO4 đặc Làm lạnh hỗn hợp vịi nước Sau đó, cẩn thận cho 10 giọt FeSO4 0,5M chảy dọc theo thành ống nghiệm (không lắc ống nghiệm) Quan sát xuất màu ranh giới hai lớp chất lỏng Giải thích Hiện tượng: Lúc đầu có khí ra, xuất dd nâu đỏ Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ giải phóng NO, khí NO gặp FeSO4 dd tạo thành phức [Fe(NO)(SO4)] có màu nâu đen PTPU 2NaNO3 + 4H2SO4 + 6FeSO4 NO + FeSO4 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O + 2NO↑ [Fe(NO)(SO4)] (nâu đen) D HỢP CHẤT SẮT(III) Quan sát màu thử pH dd muối FeIII giấy đo pH  Ghi nhận màu dd muối FeCl3: màu vàng Trang 15 TT HÓA VÔ CƠ  Nhỏ vài giọt dd FeCl3 lên giấy đo pH đem so màu với giấy đo pH chuẩn pH = Giải thích, PTPU: Do FeCl3 tạo thành từ bazo yếu Fe(OH) axit mạnh HCl nên dd có pH < Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O Tính chất Fe(OH)3  Lấy giọt dd FeCl3 0,2M cho vào ống nghiệm Thêm giọt dd NaOH 2M Quan sát màu kết tủa: màu nâu đỏ PTPU FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓(nâu đỏ) + 3NaCl  Tương tự thay dd NaOH dd Na2CO3 1M Quan sát màu kết tủa: có khí ra, kết tủa màu nâu đỏ nhạt thí nghiệm PTPU 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl Tính oxi hóa ion Fe3+  Cho vào ống nghiệm giọt dd FeCl Thêm tiếp giọt KI 0,4M Lắc Giải thích tượng Hiện tượng: dd FeCl3 từ vàng nhạt chuyển thành màu nâu đỏ PTPU FeCl3 + KI I2 + KI FeCl2 + KCl + I 2 KI3 (nâu đỏ)  Cho vào ống nghiệm giọt dd FeCl Thêm giọt Na2S 2M Quan sát màu kết tủa Axit hóa hỗn hợp vài giọt HCl 2M Kết tủa thay đổi nào? Giải thích Hiện tượng: FeCl3 tác dụng với Na2S tạo kết tủa đen, axit hóa HCl kết tủa tan đồng thời có khí có mùi trứng thối PTPU 2FeCl3 + 3Na2S FeS + HCl 6NaCl + 2FeS↓(đen) + S FeCl2 + H2S↑ Phản ứng Fe3+ với K4[Fe(CN)6]  Cho vào ống nghiệm giọt dd FeCl3 0,2M Thêm tiếp vài giọt dd K4[Fe(CN)6] 0,15M Quan sát màu kết tủa Viết phương trình phản ứng Quan sát màu kết tủa: xuất kết tủa màu xanh phổ PTPU FeCl3 + K4[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6]↓(phức) + 3KCl Cân tạo phức Fe3+ Trang 16 TT HĨA VƠ CƠ  Thí nghiệm 1: Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống giọt FeCl 0,2M Sau thêm vào ống thứ vài giọt KSCN 0,02M; ống thứ hai vài giọt K 2C2O4 0,25M; ống thứ ba vài giọt NaF 0,5M Ghi nhận tượng Giải thích Ống thêm KSCN: tạo dd đỏ máu tạo phức K3[Fe(SCN)6] Ống thêm K2C2O4: tạo dd màu vàng tạo phức K3[Fe(C2O4)3] Ống thêm NaF: tạo dd không màu Na3(FeF6) PTPU FeCl3 + 6KSCN K3[Fe(SCN)6] + 3KCl FeCl3 + 2K2C2O4 K3[Fe(C2O4)3] + 3KCl FeCl3 + 6NaF Na3(FeF6) + 3NaCl  Thí nghiệm 2: Lấy ống nghiệm Cho vào ống giọt FeCl vài giọt KSCN Thêm tiếp giọt NaF vào ống 1; giọt K 2C2O4 vào ống Lắc Ghi nhận thay đổi màu dd Ta rút kết luận từ quan sát Các tượng ống thêm KSCN: dd có màu đỏ máu thêm tiếp NaF: làm màu dd (dd suốt không màu) ống thêm KSCN: dd có màu đỏ máu thêm tiếp K2C2O4: dd có màu vàng Giải thích Ống 1: K3[Fe(SCN)6] + 6NaF 6NaSCN + K3[FeF6] Đỏ máu không màu Ống 2: tạo thành dd màu vàng phức K 3[Fe(SCN)6] khơng bền nên gặp K2C2O4 phản ứng tạo nên phức bền K3[Fe(C2O4)3] K3[Fe(SCN)6] + 3K2C2O4 K3[Fe(C2O4)3] + 6KSCN Đỏ máu vàng  Thí nghiệm 3: Cho vào cốc (loại 100ml) 3ml KSCN 3ml FeCl Thêm tiếp vào 70-80ml nước (đến nhìn xuyên qua dd) Ghi nhận màu dd Từ dd này, lấy khoảng 30ml cho vào ống nghiệm (mỗi ống 5ml) Sau đó: FeCl3 + 6KSCN K3[Fe(SCN)6] + 3KCl Ống thêm 1ml FeCl3: dd có màu đậm màu ống (vì tăng nồng độ Fe 3+ làm cân chuyển dịch theo chiều thuận) Ống thêm 1ml KSCN: dd có màu đậm ống (vì tăng nồng độ SCN làm cân chuyển dịch theo chiều thuận) Trang 17 TT HĨA VƠ CƠ Ống thêm giọt NaOH: tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓ Ống làm lạnh phút: dd có màu đậm màu ống (phản ứng tạo phức phản ứng tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận) Ống hơ nóng: dd có màu nhạt màu ống (phản ứng tạo phức phản ứng tỏa nhiệt nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch) CÂU HỎI Màu Fe(OH)2, Fe(OH)3? Chúng có tan dd NH3? Fe(OH)2: màu trắng xanh, Fe(OH)3: nâu đỏ Chúng không tan dd NH3 Hiện tượng xảy để Fe(OH)2 ngồi khơng khí Giải thích Màu trắng xanh sang màu nâu đỏ 2Fe(OH)2 + O + H2O 2 2Fe(OH)3 Mơ tả thí nghiệm chứng tỏ Fe 2+ có tính khử, Fe3+ có tính oxi hóa Viết phương trình phản ứng Fe2+: 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 5Fe(SO4)3 + K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2O Tím khơng màu (Fe2+ khử MnO4- có màu tím thành Mn2+ khơng màu) Fe3+: FeCl3 + KI I2 + KI (dư) FeCl2 + KCl + I2 KI3 (nâu đỏ) ( dd có màu nâu đỏ Fe3+ oxi hóa I- thành I2 I2 tác dụng với KI dư tạo dd màu nâu đỏ, FeCl3 ion oxi hóa, KI chất khử) Hiện tượng xảy  cho KSCN vào dd FeCl3, sau thêm K2C2O4 vào? Xuất dung dịch màu đỏ máu, sau thêm K2C2O4 vào dd chuyển sang màu vàng FeCl3 + 6KSCN K3[Fe(SCN)6] + 3K2C2O4 K3[Fe(SCN)6] + 3KCl K3[Fe(C2O4)3] + 6KSCN  cho NaF vào dd FeCl3, sau thêm KSCN vào Trang 18 TT HĨA VƠ CƠ Dung dịch vào vàng nâu FeCl3, cho KSCN vào dd khơng đổi màu Do phức - (FeF3)3- bền phức [Fe(SCN)3]3- nên SCN- đẩy F khỏi (FeF3)3-  Ta rút kết luận từ quan sát trên? Khi phức khơng bền tác chất phản ứng làm đổi màu dung dịch ngược lại phức bền màu tác chất khơng bị biến đổi phản ứng Hiện tượng xảy cho Na2S vào dd FeCl3, sau thêm HCl vào? Giải thích phương trình phản ứng 3Na2S + 2FeCl3 6NaCl + 2FeS↓(đen) + S↓ FeS + HCl FeCl2 + H2S↑(có mùi trứng thối) Cân tạo sắt – thiocyanat từ Fe3+ SCN- thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích Tỏa nhiệt để ống nghiệm nước đá dd có màu đỏ đậm Chứng tỏ nồng độ phức tăng lên hạ nhiệt độ xuống Theo nguyên lý dịch chuyển cân phản ứng tỏa nhiệt Màu Cr(OH)3? Viết phương trình phản ứng chứng tỏ Cr(OH) có tính lưỡng tính Cr(OH)3 có màu lục nhạt Cr(OH)3 + 3NaOH Na3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + HCl CrCl3 + H2O Trong thí nghiệm dùng chất oxi hóa để oxi hóa Cr III thành CrVI? Phản ứng thực mơi trường axit hay bazo? Viết phương trình phản ứng Trong thí nghiệm dùng chất H 2O2 để oxi hóa CrIII thành CrVI Phản ứng thực môi trường bazo 2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O Mơ tả hai thí nghiệm chứng tỏ CrVI có tính oxi hóa Viết phương trình phản ứng Viết cân cromat bicromat Thí nghiệm chứng minh Thí nghiệm 1: Cho giọt K2CrO4 0,15M + giọt dd Na2S đun nhẹ hỗn hợp, phản ứng tạo thành dd có màu xanh rêu có kết tủa vàng nhạt 2K2CrO4 + 3Na2S + 8H2O 2Cr(OH)3 + 6NaOH + 4KOH + 3S↓ xanh rêu vàng K2CrO4 chất oxi hóa, Na2S chất khử Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm giọt dd FeSO4 0,5M + giọt H2SO4 2M + vài giọt K2CrO4, phản ứng tạo thành dd có màu xanh rêu 6FeSO4 + 8H2SO4 + 2K2CrO4 Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 8H2O Trang 19 ... 2K2CrO4 6FeSO4 + 8H2SO4 + 2K2CrO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 6H2O + 2O2↑ Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 3I2 + 8H2O Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 8H2O  Cho vào becher tinh thể K2Cr2O7 (1/3 muỗng) với 5ml nước... chuyển thành vàng nhạt Cr2O 72- (cam) + 2OH- 2CrO 42- (vàng) + H2O Thêm dd H2SO4 2M vào Ghi nhận tượng Giải thích: Chuyển lại màu cam bình thường 2CrO 42- + H2SO4 Cr2O 72- + H2O + SO 42- Muối tan cảu axit... bền nên 2AgOH Ag2O + 4NH3 + 4H2O ống CuSO4 + 2NaOH Ag2O + H2O 2[ Ag(NH3 )2] OH + 3H2O Cu(OH )2 + Na2SO4 Trang TT HĨA VƠ CƠ Cu(OH )2 + 4NH3 [Cu(NH3)4(OH )2 Xác định số không bền ion phức [Ag(NH3 )2] + Pha