1 SỰ ĐIỆN LI Sự điện li là quá trình phân li các chất ra ion dưới tác dụng của nước hoặc khi nóng chảy Chất điện li là chất khi tan trong nước hoặc nóng chảy phân li ra ion Gồm axít, bazơ, muối Dung d.
1 SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li: trình phân li chất ion tác dụng nước nóng chảy - Chất điện li: chất tan nước nóng chảy phân li ion Gồm: axít, bazơ, muối - Dung dịch chất điện li dẫn điện tốt dung dịch tồn phần tử mang điện (ion) Dung dịch nhiều ion, khả dẫn điện tốt PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI CHẤT ĐIỆN LI MẠNH CHẤT ĐIỆN LI YẾU Định nghĩa Gồm Chú ý Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li hoàn toàn thành ion - axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4 - bazơ mạnh: NaOH, Ba(OH)2 - hầu hết muối: NaCl, Cu(NO3)2, AgCl Quá trình điện li chiều Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li phần thành ion - axit yếu: HF, H2S, HClO, H2SO3 - bazo yếu: NH3, Mg(OH)2 Bi(OH)3 - số muối: HgCl2, Hg(CN)2 - Cân điện li cân động, tuân theo nguyên li Lechatelier - Nước chất điện li yếu - Đối với chất điện li yếu: nồng độ dd nhỏ, điện li mạnh AXIT - BAZO Các chất lưỡng tính thường gặp: - Oxit như: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 - Hidroxit như: Al(OH)3 Zn(OH)3, Be(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3 - Muối chứa ion lưỡng tính như: muối HCO3−¿ , HSO3−¿ , HS−¿ , H2PO4−¿ - Muối amoni axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)SO3, (NH4)2S, CH3COONH4 pH −¿ CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZO Ở 25 °C: Kw = [ H+].[OH−¿ ] = 10^ -14 (Kw phụ thuộc vào nhiệt độ) pH = -lg[H+] ; pOH = -lg[OH-] =¿ pH + pOH = 14 Màu chất thị quỳ tím phenolphtalein Mơi trường Axit trung tính bazo pH 8.3 Quỳ tím đỏ (≤ 6) tím xanh (≥ ¿ Phnolphtalein Khơng màu (¿ 8.3 hồng ( Với dd kiềm đặc, phenolphtalein bị màu) MUỐI VÀ SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI - Phân loại: Muối trung hịa: Gốc axit khơng cịn H có khả phân li H+.VD: NaCl, NH4NO3, CH3COONa, Na2HPO3, NaH2PO2 Muối axit: Gốc axit H có khả phân li H+ Vd: NaHCO3, KHSO4, NaH2PO3 - Sự thủy phân muối: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION - Phản ứng xảy dd chất điện li phản ứng ion - Điều kiện: Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu I NITƠ Vị trí – cấu hình electron ngun tử Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³ Cơng thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học:-Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu Tính oxi hóa: nito tác dụng với kim loại, H Tính khử: nito tác dụng với O2 có tia lửa điện II AMONIAC – MUỐI AMONI Amoniac (NH3) a Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho mơi trường kiềm yếu đổi màu giấy quỳ tím b Tính chất hóa học: Tính bazơ yếu: NH3 + H2O NH 4 OH Trong dung dịch amoniac bazơ yếu Có thể làm quỳ tím hóa xanh Tác dụng với dung dịch muối: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Tác dụng với axit: NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) (nhận biết NH3) Tính khử: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Đồng thời NH3 kết hợp với HCl tạo thành khói trắng c Điều chế Trong phịng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 (t°) → 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 p,xt,t o Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp theo phương trình: N2 + 3H2 2NH3 Các điều kiện áp dụng để sản xuất amoniac công nghiệp nhiệt độ: 450 – 500°C, áp suất cao: 200 – 300 atm, chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O, … Muối amoni a Tính chất vật lý: muối amoni chất tinh thể ion, tan tốt nước điện li hoàn tồn thành ion b Tính chất hóa học: Tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí amoniac NH4+ + OH– → NH3↑ +H2O Phản ứng nhiệt phân: to NH4HCO3 CO2↑ + H2O↑ to NH4NO3 N2O↑ + H2O↑ III AXIT NITRIC HNO3 Tính chất vật lý Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm Axit nitric khơng bền lắm, đun nóng bị phân hủy phần 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Axit nitric tan nước theo tỉ lệ Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, có khối lượng riêng D = 1,40 g/cm³ Tính chất hóa học: a Tính axit: Axit nitric axit mạnh Axit nitric tác dụng với oxit bazơ, bazơ muối axit yếu muối cacbonat chẳng hạn b Tính oxi hóa: Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bị khử đến số sản phẩm khác nitơ * Với kim loại: Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag, HNO đặc bị khử đến NO2, cịn HNO3 lỗng bị khử đến NO Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2 NH4NO3 Kim loại Cr, Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội * Với phi kim hợp chất: HNO3 đặc nóng tác dụng với số phi kim số hợp chất có tính khử cho sản phẩm NO S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 3H2O Điều chế a Trong phịng thí nghiệm: NaNO3 (r) + H2SO4 (đặc, n) → HNO3 + NaHSO4 b Trong công nghiệp: HNO3 sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn: + Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi khơng khí tạo thành NO NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Giai đoạn 2: Oxi hóa NO thành NO2 + Giai đoạn 3: Chuyển hóa NO2 thành HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 IV MUỐI NITRAT Muối nitrat muối axit nitric Tính chất vật lí Tất muối nitrat tan nhiều nước chất điện li mạnh Tính chất hóa học: Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) bị phân hủy thành muối nitrit oxi Thí dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, bị phân hủy thành oxit kim loại tương ứng, NO O2 Thí dụ: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Muối nitrat bạc, vàng, thủy ngân, bị phân hủy thành kim loại tương ứng, khí NO O2 Thí dụ: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Nhận biết ion nitrat: Để nhận ion NO3, người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3 với Cu H2SO4 loãng Dung dịch ban đầu không màu chuyển sang màu xanh 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → NO2 (khí màu nâu đỏ) ... = 1, 40 g/cm³ Tính chất hóa học: a Tính axit: Axit nitric axit mạnh Axit nitric tác dụng với oxit bazơ, bazơ muối axit yếu muối cacbonat chẳng hạn b Tính oxi hóa: Axit nitric axit có tính oxi hóa. .. xuất gồm ba giai đoạn: + Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi khơng khí tạo thành NO NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Giai đoạn 2: Oxi hóa NO thành NO2 + Giai đoạn 3: Chuyển hóa NO2 thành HNO3 4NO2 + 2H2O + O2... loại trộn thêm Al2O3, K2O, … Muối amoni a Tính chất vật lý: muối amoni chất tinh thể ion, tan tốt nước điện li hoàn toàn thành ion b Tính chất hóa học: Tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí amoniac