lý thuyết hóa chương 1 lớp 10

Nhằm giúp các em có thêm nhiều tài liệu ôn tập Chuyên Đáp Án xin giới thiệu đến các em tài liệu Ôn tập Hóa 10 Chương 1 được biên soạn và tổng hợp đầy đủ, bám sát theo chương trình SGK. Tài liệu bao gồm tóm tắt lý thuyết và bài tập trọng tâm Ngoài ra bộ tài liệu cung cấp nội dung các bài học, hướng dẫn giải bài tập trong SGK, phần trắc nghiệm online có đáp án và hướng dẫn giải cụ thể, chi tiết nhằm giúp các em có thể tham khảo và so sánh với đáp án trả lời của mình. Bên cạnh đó các đề kiểm tra Chương 1 được sưu tầm và tổng hợp từ nhiều trường khác nhau, các em có thể tải file về tham khảo cũng như làm bài thi trực tuyến trên hệ thống, từ đó đánh giá được năng lực của bản thân để có kế hoạch ôn tập hiệu quả. Chuyên Đáp Án hi vọng đây là tài liệu hữu ích giúp các em thuận tiện trong việc ôn tập. Mời các em cùng tham khảo.

Vietnamxanh247 ft CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ A TÓM TẮT LÍ THUYẾT I Thành phần nguyên tử Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ electron Hạt nhân gồm hạt proton nơtron, phần vỏ gồm electron Các đặc trưng hạt nguyên tử tóm tắt bảng sau: Proton Nơtron Electron Kí hiệu p n e Khối lượng u (đvC) 1 0,00055 -27 -27 Khối lượng (kg) 1,6726.10 1,6748.10 9,1095.10-31 Điện tích ngun tố 1+ 1– Điện tích C (Culơng) 1,602.10-19 –1,602.10-19 ● Kết luận : Trong nguyên tử hạt nhân mang điện dương, lớp vỏ mang điện âm Tổng số proton hạt nhân tổng số electron lớp vỏ Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron II Điện tích số khối hạt nhân Điện tích hạt nhân Nguyên tử trung hịa điện, ngồi electron mang điện âm, ngun tử cịn có hạt nhân mang điện dương Điện tích hạt nhân Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân Z Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Ví dụ : Ngun tử có 16 electron điện tích hạt nhân 16+ Số khối hạt nhân A=Z+N Ví dụ : Nguyên tử natri có 11 electron 12 nơtron số khối : A = 11 + 12 = 23 (Số khối khơng có đơn vị) Nguyên tố hóa học Là tập hợp nguyên tử có số điện tích hạt nhân Số hiệu ngun tử (Z) : Z = p = e Kí hiệu nguyên tử : Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử, X ký hiệu hóa học nguyên tử III Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Đồng vị Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft Là tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A) Ví dụ : Nguyên tố cacbon có đồng vị: Các đồng vị bền có : với Z < 83 : với Z ≤ 20 Nguyên tử khối trung bình Gọi nguyên tử khối trung bình nguyên tố A 1, A2 nguyên tử khối đồng vị có % số nguyên tử a%, b% Ta có : ● Lưu ý : Trong tập tính tốn người ta thường coi ngun tử khối số khối IV Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử - Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định - Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn gọi obitan ngun tử (AO) - Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số nổi, obitan d, f có hình dạng phức tạp V Lớp phân lớp electron Lớp electron Trong nguyên tử, electron có mức lượng định Các electron có mức lượng gần xếp thành lớp electron Thứ tự lớp tăng dần 1, 2, 3, n mức lượng electron tăng dần Electron lớp có giá trị n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt khỏi nguyên tử, có mức lượng thấp Electron lớp có giá trị n lớn bị hạt nhân hút yếu dễ tách khỏi nguyên tử hơn, có mức năng lượng cao Các electron lớp electron định tính chất hóa học ngun tử Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hồ Thứ tự kí hiệu lớp: Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft n Tên lớp K L M Tổng số electron lớp 2n2 Số thứ tự lớp electron (n) Kí hiệu tương ứng lớp electron Số electron tối đa lớp Phân lớp electron N O K P L Q M 18 N 32 Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp Các electron thuộc phân lớp có mức lượng Kí hiệu phân lớp chữ thường: s, p, d, f Số obitan có phân lớp s, p, d, f 1, 3, Mỗi obitan chứa tối đa electron Số phân lớp lớp electron số thứ tự lớp Ví dụ : Lớp K (n = 1) có phân lớp s Lớp L (n = 2) có phân lớp s p Lớp M (n = 3) có phân lớp s, p, d… Số electron tối đa phân lớp : Phân lớp s chứa tối đa electron ; Phân lớp p chứa tối đa electron ; Phân lớp d chứa tối đa 10 electron ; Phân lớp f chứa tối đa 14 electron VI Cấu hình electron nguyên tử Mức lượng Trật tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Mức lượng tăng dần Cấu hình electron Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử tuân theo quy tắc nguyên lí: Ngun lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng obitan Nguyên lí vững bền : Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Quy tắc Hun : Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Cách viết cấu hình electron nguyên tử : Xác định số electron Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft Sắp xếp electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Viết electron theo thứ tự lớp phân lớp Ví dụ : Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2 Sắp xếp theo mức lượng Cấu hình electron Đặc điểm lớp electron ngồi Các ngun tử có electron lớp ngồi (ns 2np6) bền vững, chúng khơng tham gia vào phản ứng hố học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử Các nguyên tử có đến electron lớp ngồi kim loại (trừ H, He, B) Trong phản ứng hố học kim loại có xu hướng chủ yếu nhường electron trở thành ion dương Các ngun tử có đến electron lớp ngồi phi kim Trong phản ứng hoá học phi kim có xu hướng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm Các nguyên tử có electron lớp ngồi phi kim, chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ C, Si hay kim loại Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn B PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NGUYÊN TỬ I Bài tập đồng vị Bài tập đồng vị có số dạng sau: Tính ngun tử khối trung bình, số khối trung bình đồng vị; xác định số khối đồng vị; xác định thành phần phần trăm số nguyên tử, khối lượng đồng vị; xác định số lượng nguyên tử đồng vị; xác định số loại hợp chất tạo từ nguyên tố có nhiều đồng vị ● Tóm tắt kiến thức trọng tâm: Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron nên khác số khối Trong nguyên tử, khối lượng hạt electron lớp vỏ nhỏ (bằng khoảng khối lượng hạt proton nơtron) nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân, tức tổng khối lượng hạt proton nơtron Vì tập ta thường coi nguyên tử khối trung bình () đồng vị số khối trung bình () chúng Cơng thức tính số khối trung bình hay nguyên tử khối trung bình: Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft Trong đó: x1, x2, xn phần trăm số nguyên tử số nguyên tử số mol đồng vị; A1, A2, , An số khối đồng vị Mol đơn vị lượng chất chứa 6,02.10 23 hạt vi mô phân tử, nguyên tử, ion hay electron Phương pháp giải Để tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị ta sử dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình sử dụng phương pháp đường chéo Để tính số lượng nguyên tử, phân tử biết khối lượng chất, trước tiên ta tính số mol chúng sau dựa vào khái niệm số mol để suy kết Để xác định số loại phân tử hợp chất tạo từ nguyên tố có nhiều đồng vị ta dùng tốn tổ hợp ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Ngun tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm số nguyên tử sau : Đồng vị % 78,6 10,1 11,3 a Tính ngun tử khối trung bình Mg b Giả sử hỗn hợp nói có 50 nguyên tử , số nguyên tử tương ứng hai đồng vị lại bao nhiêu? Hướng dẫn giải a Tính ngun tử khối trung bình Mg: Do electron có khối lượng nhỏ nên nguyên tử khối trung bình Mg xấp xỉ số khối trung bình nó: b Tính số ngun tử đồng vị : Ta có: Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử , số nguyên tử tương ứng đồng vị lại : Số nguyên tử = (nguyên tử) Số nguyên tử = (nguyên tử) Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft Ví dụ 2: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : (99,984%), (0,016%) hai đồng vị clo : (75,53%), (24,47%) a Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố b Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ hai loại đồng vị hai ngun tố c Tính phân tử khối gần loại phân tử nói Hướng dẫn giải a Nguyên tử khối trung bình hiđro clo : b Trong phân tử HCl, có nguyên tử H nguyên tử Cl Nguyên tố H Cl có đồng vị Nên để chọn ngun tử H có cách chọn, tương tự ta thấy có cách chọn nguyên tử Cl Do có 2.2 = loại phân tử HCl khác Công thức phân tử : c Phân tử khối : 37 35 37 H 35 17 Cl, H 17Cl, D 17Cl, D 17Cl () 36 38 37 39 Ví dụ : Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối đồng vị A nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98 Hướng dẫn giải Ta có : Ví dụ 4: Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Đồng tồn tự nhiên hai dạng đồng vị a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị b Tính thành phần phần trăm khối lượng loại đồng vị Hướng dẫn giải a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị : ● Cách : Sử dụng công thức tính ngun tử khối trung bình : Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu x, phần trăm đồng vị 65 29 Cu (100 – x) 63x + 65(100 − x) 100 Ta có = 63,54 ⇒ x = 73 Vậy % số nguyên tử đồng vị 73% 27% Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft ● Cách : Sử dụng phương pháp đường chéo : Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : 63 65 – 63,54 =1,46 63,54 65 63,54 – 63 = 0,54 Vậy % số nguyên tử đồng vị = ;là 27% b Thành phần phần trăm % khối lượng loại đồng vị : Ví dụ 5: Một loại khí clo có chứa đồng vị ; Cho Cl tác dụng với H2 lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu dung dịch X Chia dung dịch X thành hai phần : - Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M - Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu 31,57 gam kết tủa Thành phần % số nguyên tử đồng vị ? Hướng dẫn giải Gọi phần trăm số nguyên tử x, (100 – x) Cl2 → + H2 2HCl (1) Thí nghiệm 1: = 0,88.0,125 = 0,11 mol 2HCl mol: + 0,22 Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O (2) → AgCl ↓ + HNO3 (3) 0,11 Thí nghiệm 2: HCl mol: + AgNO3 0,22 0,22 Vậy MAgCl = 108 + = = 143,5 ⇒ = 143,5 – 108 = 35,5 = 35,5 ⇒ x = 75 Vậy thành phần phần trăm loại đồng vị clo : (75% ) ; (25%) Ví dụ 6: Nguyên tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X ? Hướng dẫn giải Gọi số khối hai đồng vị X, Y A A2; phần trăm số nguyên tử hai đồng vị x1 x2 Theo giả thiết ta có : Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron X 65 – 63 = Ví dụ 7: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị Tính thành phần phần trăm khối lượng có KClO4 (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) Hướng dẫn giải Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị (phần trăm số mol) x1 x2 ta có : Giả sử có mol KClO4 tổng số mol đồng vị K mol, số mol 1.0,935 =0,935 mol Vậy thành phần phần trăm khối lượng có KClO4 : Ví dụ 8: Trong nước, hiđro tồn hai đồng vị 1H 2H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro 1,008; oxi 16 Số nguyên tử đồng vị 2H có ml nước nguyên chất (d = gam/ml) ? Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : – 1,008 1,008 1,008 – Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị H : Số mol nước : mol ; Tổng số mol H : ; Số mol 2H : 0,8% Số nguyên tử đồng vị 2H gam nước : 0,8%.6,023.1023 = 5,35.1020 II Xác định nguyên tử, công thức phân tử hợp chất Phương pháp giải Để xác định nguyên tử công thức phân tử hợp chất, ta cần tìm số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân Z) nguyên tử nguyên tử tạo nên phân tử hợp chất Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft + Nếu đề cho biết giá trị điện tích hạt nhân nguyên tử ion đơn ngun tử ta tính số proton sau : (q giá trị điện tích hạt nhân, 1,6.10-19 giá trị điện tích proton; điện tích có đơn vị culơng : C) + Đối với 82 nguyên tố bảng tuần hoàn, số proton nơtron có mối liên hệ : + Nếu đề cho biết thông tin mối liên quan hạt nguyên tử, phân tử; thành phần phần trăm khối lượng nguyên tử phân tử Thì ta thiết ta lập hệ phương trình liên quan đến hạt ngun tử, phân tử Sau giải hệ phương trình để tìm số proton ngun tử, từ trả lời câu hỏi mà đề yêu cầu ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Xác định ký hiệu tên nguyên tử X Hướng dẫn giải Theo giả thiết : Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 C nên ngun tử X có điện tích hạt nhân 30,4.10-19 C Mặt khác hạt proton có điện tích 1,6.10 -19 C nên suy số prton hạt nhân X : Vậy nguyên tử X Kali (K) Ví dụ 2: Ngun tử ngun tố X có tổng hạt 180 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 32 hạt Tính số khối nguyên tử X Hướng dẫn giải Trong nguyên tử nguyên tố X có : Ví dụ 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 28, số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại nguyên tử X ? Hướng dẫn giải Trong nguyên tử nguyên tố X có : Vậy nguyên tử X, số p = số e = 9; số n = 10 Vietnamxanh 247 ft Số Vietnamxanh247 ft Ví dụ 4: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 10 Xác định tên nguyên tố X Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có tổng số hạt nguyên tử X 10 nên : p + n + e = 10 2p + n =10 (1) Mặt khác, nguyên tử có Z 82 có : (2) Từ (1) (2) suy : Vậy nguyên tố X Liti (Li) Ví dụ 5: Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 Xác định kim loại A B Hướng dẫn giải Gọi tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử A : p A, nA, eA B pB, nB, eB Ta có pA = eA pB = eB Theo : Tổng số loại hạt proton, nơtron electron hai nguyên tử A B 142 nên : pA + nA + eA + pB + nB + eB = 142 2pA + 2pB + nA + nB = 142 (1) Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 nên : pA + eA + pB + eB - nA - nB = 42 2pA + 2pB - nA - nB = 42 (2) Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 nên : pB + eB - pA - eA = 12 2pB - 2pA = 12 pB - pA = (3) Từ (1), (2), (3) ta có : pA = 20 (Ca) pB = 26 (Fe) Ví dụ 6: Một hợp chất có cơng thức XY X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY 32 Viết cấu hình electron X Y Hướng dẫn giải Gọi số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X p, n, e Y p’, n’, e’ Theo : p = n = e p’ = n’ = e’ Vietnamxanh 247 ft Số 10 Vietnamxanh247 ft Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% khối lượng nên: Tổng số proton phân tử XY2 32 nên p + 2p’ = 32 Từ tìm được: p = 16 (S) p’ = (O) Hợp chất cần tìm SO2 Cấu hình electron S: 1s22s22p63s23p4 O: 1s22s22p4 Ví dụ 7: Một hợp chất có cơng thức MAx, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân A có n’ = p’ Tổng số proton MAx 58 Xác định công thức MAx Hướng dẫn giải Trong hợp chất MAx, M chiếm 46,67% khối lượng nên : Thay n - p = n’ = p’ ta có : hay 4(2p + 4) = 7xp’ Tổng số proton MAx 58 nên: p + xp’ = 58 Từ tìm được: p = 26 xp’ = 32 Do A phi kim chu kì nên 15 ≤ p’ ≤ 17 Vậy x = p’ = 16 thỏa mãn Vậy M Fe A S; công thức MAx FeS2 Ví dụ 8: Một hợp chất tạo thành từ ion M + X22- Trong phân tử M 2X2 có tổng số hạt proton, nơtron electron 164 Trong số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 52 Số khối M lớn số khối X 23 đơn vị Tổng số hạt electron M+ nhiều X22- hạt a Xác định nguyên tố M, X viết công thức phân tử M2X2 b Viết cấu hình electron (dạng chữ dạng obitan) nguyên tố X Hướng dẫn giải a Xác định nguyên tố M, X viết công thức phân tử M2X2 : Gọi p, e, n số proton, số electron số nơtron nguyên tử M; p’, e’, n’ số proton, số electron số nơtron nguyên tử X Trong nguyên tử số proton = số electron; hạt mang điện proton electron, hạt không mang điện nơtron Theo giả thiết : Vietnamxanh 247 ft Số 11 Vietnamxanh247 ft + Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron electron 164 nên suy : 2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164 (1) + Trong số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 52 nên suy : (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52 (2) + Số khối M lớn số khối X 23 đơn vị nên ta có suy : (p + n) - (p’ + n’) = 23 (3) + Tổng số hạt electron M+ nhiều X22- hạt nên suy : (2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + = (4) Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta p = 19 ⇒ M kali; p’ = ⇒ X oxi Công thức phân tử hợp chất K2O2 b Cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử O : ↑↓ ↑↓ 2 1s ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p Ví dụ 9: Anion Y2- nguyên tử nguyên tố hóa học tạo nên Tổng số electron Y2- 50 Xác định công thức phân tử gọi tên ion Y 2-, biết nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp Hướng dẫn giải Gọi công thức Y2- [E 5− m Fm ] 2− Theo bài, tổng số electron Y2- 50 nên tổng số proton Y2- 48 Ta có : (5 - m)ZE + mZF = 48 (1) 48 Ta nhận thấy: Số proton trung bình hạt nhân nguyên tử Y 2- = 9,6 nên E thuộc chu kỳ 2, F chu kỳ với E nên F thuộc chu kỳ Mặt khác, hai nguyên tố E F thuộc phân nhóm nên ZF - ZE = (2) Từ (1), (2) ta có : 5ZE + 8m = 48 Ta lập bảng sau : m ZE (E) (O) 6,4 (loại) 4,8 (loại) 3,2 (loại) 2− Vậy E O Từ suy F S Ion Y2- cần tìm ion sunfat SO Vietnamxanh 247 ft Số 12 Vietnamxanh247 ft III Xác định khối lượng, khối lượng riêng, bán kính ngun tử ● Tóm tắt kiến thức trọng tâm : - Khối lượng nguyên tử tương đối khối lượng nguyên tử tuyệt đối : + Khối lượng tuyệt đối (m) nguyên tử khối lượng thực nguyên tử (rất nhỏ) Ví dụ : mH = 1,67.10-24 gam; mC = 19,92.10-24 gam + Khối lượng tương đối nguyên tử (M) khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị Cacbon (đvC) hay cịn gọi khối lượng mol Quy ước 1đvC = 1u = khối lượng tuyệt đối 12 C= + Mối quan hệ khối lượng tương đối khối lượng tuyệt đối : - Ngun tử có dạng hình cầu tích (r bán kính nguyên tử) Khối lượng riêng nguyên tử Phương pháp giải tập tính bán kính nguyên tử + Bước : Tính thể tích mol ngun tử : ( (rơ) độ đặc khít, phần trăm thể tích mà nguyên tử chiếm tinh thể kim loại) + Bước : Tính thể tích nguyên tử : (N =6,023.1023 số Avogađro) + Bước : Áp dụng cơng thức tính thể tích hình cầu : ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Nguyên tử khối trung bình bạc 107,02 lần nguyên tử khối hiđro Nguyên tử khối hiđro 1,0079 Tính nguyên tử khối bạc Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : AAg = 107,02 AH AAg = 107,02.1,0079 = 107,865 đvC Ví dụ 2: Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO có 27,3% C 72,7% O theo khối lượng Biết nguyên tử khối C 12,011 Hãy xác định nguyên tử khối oxi Hướng dẫn giải Gọi nguyên tử khối oxi A Theo giả thiết phân tử CO2, C chiếm 27,3% nên ta có : Vietnamxanh 247 ft Số 13 Vietnamxanh247 ft Ví dụ 3: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Hỏi chọn khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị (đvC) H, O có ngun tử khối ? Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : MO = 15,842.MH MC = 11,9059.MH Suy : Ví dụ 4: Ngun tử kẽm (Zn) có ngun tử khối 65u Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, với bán kính r = 2.10 -15m Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm centimet khối (tấn/cm3)? Hướng dẫn giải r = 2.10-15m = 2.10-13cm V = = = 33,49.10-39cm3 Ta có 1u = 1,66.10-27 kg = 1,66.10-30 Khối lượng riêng hạt nhân = = 3,32.109 tấn/cm3 Ví dụ 5: Nguyên tử Al có bán kính 1,43và có ngun tử khối 27u Khối lượng riêng Al bao nhiêu, biết tinh thể nhôm nguyên tử chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống? Hướng dẫn giải ● Cách : cm Vnguyên tử Al = 12,243.10-24 cm3 M nguyên tử Al d nguyên tử Al Thực tế Vnguyên tử chiếm 74% thể tích tinh thể Vậy d thực tế Al : ● Cách : V mol nguyên tử Al = Vietnamxanh 247 ft Số 14 Vietnamxanh247 ft V nguyên tử Al = Mặt khác : Ví dụ 6: Trong nguyên tử X, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau : r = 1,5.10-13.A1/3 cm Tính khối lượng riêng (tấn/cm3) hạt nhân nguyên tử X Hướng dẫn giải Coi hạt nhân nguyên tử có dạng hình cầu, thể tích hạt nhân bán kính hạt nhân có mối liên hệ sau : (1) Thay r = 1,5.10-13.A1/3 cm vào (1) ta có : Trong nguyên tử, khối lượng electron nhỏ nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân Do khối lượng (gam) mol nguyên tử (M) có giá trị xấp xỉ số khối (A) Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân = Khối lượng riêng hạt nhân Ví dụ 7: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Xác định bán kính nguyên tử canxi Cho nguyên tử khối Ca 40 Hướng dẫn giải V mol nguyên tử Ca = V nguyên tử Ca = Mặt khác : V1 nguyên tử Ca = = 1,96.10-8 cm Ví dụ 8: Theo định nghĩa, số Avogađro số số nguyên tử đồng vị 12C có 12 gam đồng vị 12C Số Avogađro kí hiệu N, N có giá trị 6,023.10 23 Khối lượng nguyên tử 12C gam ? Hướng dẫn giải Khối lượng nguyên tử cacbon 12, Vietnamxanh 247 ft Số 15 ... dẫn giải r = 2 .10 -15 m = 2 .10 -13 cm V = = = 33,49 .10 -39cm3 Ta có 1u = 1, 66 .10 -27 kg = 1, 66 .10 -30 Khối lượng riêng hạt nhân = = 3,32 .10 9 tấn/cm3 Ví dụ 5: Nguyên tử Al có bán kính 1, 43và có ngun... 2HCl (1) Thí nghiệm 1: = 0,88.0 ,12 5 = 0 ,11 mol 2HCl mol: + 0,22 Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O (2) → AgCl ↓ + HNO3 (3) 0 ,11 Thí nghiệm 2: HCl mol: + AgNO3 0,22 0,22 Vậy MAgCl = 10 8 + = = 14 3,5 ⇒ = 14 3,5... thiết ta có : AAg = 10 7,02 AH AAg = 10 7,02 .1, 0079 = 10 7,865 đvC Ví dụ 2: Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO có 27,3% C 72,7% O theo khối lượng Biết nguyên tử khối C 12 , 011 Hãy xác định nguyên