A Moät soá kinh nghieâmj phuï ñaïo hoïc yeáu keùm TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HCM KHOA HÓA TÊN ĐỀ TÀI Một số kinh nghiệm phụ đạo cho học sinh yếu kém môn hóa học ở lớp 9 GVHD Thầy TRỊNH VĂN BIỀU SVTH NG.
Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HCM KHOA HÓA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI Một số kinh nghiệm phụ đạo cho học sinh yếu mơn hóa học lớp DẠY TỐT HỌC TỐT GVHD: Thầy TRỊNH VĂN BIỀU SVTH : NGUYỄN THỊ BẢO TÂM LỚP : Hóa Khóa III Thành Phố Hồ Chí Minh ngày 03 tháng 03 năm 20 Họ tên : -1– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Hiện mục tiêu hàng đầu nghiệp giáo dục nâng cao chất lượng dạy học Bên cạnh việc đào tạo bồi dưỡng học sinh giỏi cơng tác phụ đạo học sinh yếu mối quan tâm lớn giáo viên trực tiếp giảng dạy Muốn đạt điều , với việc bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ phụ đạo học sinh yếu vấn đề xúc mà người làm công tác giáo dục phải suy nghĩ để có kế hoạch giảng dạy giúp em cố hoàn thiện lại kiến thức nhằm nâng cao chất lượng học tập , giảm tỷ lệ học sinh yếu Riêng môn Hố học mơn khoa học thực nghiệm vừa liên quan đến thực tế , vừa trừu tượng Ở bậc THCS môn đến lớp em học , lớp cũ tuần có tiết , số tiết luyện tập lại mà lượng kiến thức truyền đạt chương trình lớp lại lớn Nên em khơng có phương pháp học tốt dẫn đến không nắm kiến thức lớp Với học sinh , để học tốt lớp cấp III em phải nắm vững kiến thức hóa vơ lớp 8,9 Bởi tảng vững giúp em tự tin dễ dàng thích ứng để học tốt môn học Qua nhiều năm giảng dạy mơn hóa học lớp tơi nhận thấy : số em khơng nắm vững hóa trị nguyên tố , chưa viết công thức hóa học số chất , chưa biết viết cân phương trình hóa học hồn chỉnh chưa biết làm số tập hóa học dựa vào phương trình hóa học lớp Từ dẫn đến em có tâm lý sợ học , chán học mơn hóa học bị hỏng kiến thức dẫn đến kết lớp số lượng học sinh yếu tăng lên nhiều so với lớp 6,7,8 Bên cạnh số em chưa có tinh thần ham học , chưa quan tâm bậc phụ huynh học sinh , số em chưa nắm vững kiến thức Họ tên : -2– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu lớp làm tảng cho việc học lớp Trước thực trạng với tinh thần trách nhiệm giáo viên môn để nâng cao chất lượng day học thấy cần phải đề kế hoạch , biện pháp cụ thể để phụ đạo cho học sinh yếu nhằm củng cố hoàn thiện kiến thức cho em Đây lý tơi chọn cho đề tài “ số kinh nghiệm phụ đạo cho học sinh yếu mơn hóa học lớp 9” II MỤC ĐÍCH CỦA VIỆC NGHIÊN CỨU : Tìm số phương pháp nhằm phụ đạo học sinh yếu để nâng cao chất lượng mơn hóa học trưởng THCS III NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI : - Nghiên cứu sở lí luận việc phụ đạo học sinh yếu - Vận dụng phối hợp nhiều phương pháp học sinh nâng cao chất lượng mơn hóa học IV KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU : - Đối tượng: Một số kinh nghiệm phụ đạo học sinh yếu mơn hóa học lớp - Khách thể: q trình dạy học hóa học mơn hóa học lớp trường THCS V PHẠM VI NGHIÊN CỨU : - Ơn tập kiến thức hóa học - Kiến thức lớp - Một số tập lớp VI GIẢ THUYẾT HÓA HỌC : Các em học sinh phụ đạo nắm vững kiến thức hóa học lớp 9, em khơng cịn chán học mơn hóa học từ tạo hưng phấn học sinh môn dẫn đến kết học tập em nâng cao VII PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU VÀ PHƯƠNG TIỆN NGHIÊN CỨU : - Một số tài liệu bồi dưỡng mơn hóa học 8,9 - Hướng dẫn học sinh cách học mơn hóa học Họ tên : -3– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu - Thống kê kết học tập trước lúc phụ đạo sau phụ đạo - Giúp học sinh nắm vững kiến thức để vận dụng làm tập hóa học CHƯƠNG I: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM 1) Kết thực tế mơn hóa học trường THCS lớp 9: Vào đầu năm học (2018 - 2019) tồi tổ chức cho học sinh làm kiểm tra chất lượng đầu năm mơn hóa học, để đánh đánh giá khả tiếp thu kiến thức học sinh lớp kết sau: Trên trung bình: 125/216 hs Đạt 57,85 Dưới trung bình: 291/216 Đạt 42,2% 2) Hình thức phụ đạo học sinh yếu lớp 9: Do số lượng học sinh yếu lớn, băn khoan lo nghĩ cuối mạnh dạng đề nghị: “cần phụ đạo cho em yếu kém” nâng cao chất lượng học tập em với biện pháp sau: Trong trình giảng dạy lên lớp tơi phát em có học lực yếu lớp lập thành danh sách, sau đưa vào nội dung chương trình học kiến thức em học lớp đưa kế hoạch cần phụ đạo, cách tiến hành sau: Học vào buổi chiều, số lượng lớp 20 –> 25 em nhằm nâng cao chất lượng học tập em Trước xếp lịch học phụ đạo, yêu cầu học sinh em chuẩn bị sổ tay hóa học để ghi nhận công thức, mẹo nhỏ điều cần ghi nhớ Để cần em dễ dàng xem lại mà không cần công lật trang xem tài liệu riêng với mục đích giúp em nắm vững kiến thức hóa học làm tập lớp CHƯƠNG II: NỘI DUNG CỦA VIỆC BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM Họ tên : -4– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu I GIÚP HỌC SINH NẮM KIẾN THỨC CƠ BẢN Ở LỚP CÓ LIÊN QUAN ĐẾN LỚP 9: Giúp học sinh lập cơng thức hóa học : - Giúp học sinh nhớ lại kí tự hóa học ngun tố, hóa trị nguyên tố Trước tiên em phải thuộc số nguyên tố hóa học quen thuộc (KHHH, hóa trị) Tơi xếp ngun tố theo loại: Kim loại phi kim theo bảng sau: Kim loại Rắn Tên N.Tố Lỏng K H NTK H2 Hóa Tên trị N.Tố Rắn K H NTK H2 Hóa Tên trị N.Tố Kali K 39 I Thủy Natri Na 23 I ngân Bari Ba 137 II Lưu Canxi Ca 40 II huỳnh Magiê Mg 24 II Phốt Hg 201 II Cacbo n Nhôm Al 27 III Kẽm Zn 65 II Sắt Fe 56 II,III Đồng Cu 64 I,II Silíc Lỏng K NT Hóa Tên K trị N.Tố C 12 II,IV Brơm S 32 H H2 Khí K NT Hóa Tên NT Hóa Hóa K trị N.Tố K trị trị 80 I Oxi O 16 II Hidrô H I IV,II, Clo Cl 35,5 I VI Flo F 19 I Nitơ N 14 P 31 III,V Si 28 IV H H2 Br Bảng em sử dụng suốt trình học cấp II Yêu cầu em học thuộc lịng bảng Khi học hóa học lập bảng mang theo sổ tay để bên cạnh cần mở xem nhanh - Giúp em lập cơng trức hóa học + Giáo viên trình bày cách lập bảng công thức hợp chất nguyên tố mà em học trường Để lập cơng thức hóa học, u cầu học sinh nắm qui tắc hóa trị “Tích số hóa họa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố kia” Dựa vào điều tơi Họ tên : -5– II,II ,V Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu hướng dẫn học sinh cách kiểm tra cơng thức hay sai, cách ghi cơng thức nhanh khơng phải tiến hành bước lập cơng thức hóa học Trước tiên ghi cơng thức dạng chung, sau ghi số phía góc phải cơng thức A : KHHH nguyên tố thứ B : KHHH nguyên tố thứ x : số A y : số B AxBy Áp dụng cho trường hợp sau : - Nếu hai ngun tố cần lập cơng thức có hóa trị số của nguyên tố hợp chất VD : Lập công thức hợp chất sau : a) Na (I) Cl (I) Viết công thức dạng chung : NaIx Cl yI => x= , y= Vậy công thức : NaC b) Cu (II) O (II) viết công thức dạng chung : CuxII Oy II x = y = Vậy công thức : CuO - Nếu hai ngun tử khơng hóa trị hóa trị nguyên nguyên tố số nguyên tố ngược lại VD : Lập công thức hợp chất sau : a, Na(I) O(II) viết lại công thức dạng chung : x = y = Vậy công thức : Na2O b, Cu(II) O(II) Họ tên : I II x y Na O -6– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu Viết lại cơng thức dạng chung : II II x y III II x y Cu O x = y = Vậy công thức : CuCl2 c, Al(III) v O(II) Viết lại công thức dạng chung : Al O x = y = Vậy công thức : Al2O3 * Lưu ý : Nếu hai nguyên tố có hóa trị , hai hóa trị rút gọn cho ta rút gọn ( đến tối giản ) áp dụng VD : Lập công thức chất sau : a, S (IV) O(II) Viết lại công thức dạng chung : S2x O1y x = y = Vậy công thức : SO2 b, S(VI) O(II) Viết lại công thức dạng chung : SVIx OIy x = y = Vậy công thức : SO3 Cách làm nhằm giúp em lập cơng thức hóa học nhanh vận dụng kiểm tra xem công thức đúng, công thức sai cách dễ dàng - Để lập cơng thức hóa học chất phải nhớ hóa trị nguyên tố Giáo viên cung cấp cho học sinh thơng tin để dễ nhớ hóa trị nguyên tố thường hay gặp “ ca hóa trị” “Kali , I ốt , Hiđrơ Họ tên : -7– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu Natri với Bạc , Clo lồi Là hóa trị I Nhớ ghi cho kỹ kẻo thời phân vân Magiê với Kẽm ,Thủy Ngân Ôxi , Đồng gần Bari Cuối thêm Canxi Hóa trị II có khó khăn Bác Nhơm hóa trị III lần Ghi sâu vào trí lúc cần nhớ Cacbon , Silic Là hóa trị IV chẳng ngày quên Sắt dễ quên tên II , III lên xuống thật phiền Nitơ rắc rối đời I , II , III , IV thời lên V Lưu Huỳnh lúc chơi khăm Xuống II lên VI nằm thứ IV Phốt khơng dư Nếu hỏi đến III , V” Sau ngày đến học phụ đạo khoảng phút đầu cho học sinh luân phiên kiểm tra em thuộc nằm lòng hóa trị LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC : a Cách lập phương trình hóa học Để thành lập phương trình hóa học tơi hướng dẫn học sinh sau : Họ tên : -8– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu Bước : Viết sơ đồ phản ứng : gồm CTHH chất tham gia sản phẩm ( vận dụng quy tắc hóa trị để xem CTHH chưa ) Bước : Chọn hệ số Tôi lưu ý em trường hợp sau : a) Ưu tiên cân số nguyên tử nguyên tố Oxi Hiđrơ trước Sau số ngun tử nguyên tố lại b) Cân số lẽ trước nguyên tố có số nguyên tử nhiều trước sau cân số nguyên tử nguyên tố lại Bước : Khi số nguyên tử nguyên tố hai vế phương trình ta đặt dấu “ = ” hai vế phương trình VD1 : Viết phương trình phản ứng hóa học sau : Kali + Oxi Kaliôxit - Bước : Viết sơ đồ phản ứng : K + O2 K2O - Bước : Cân số nguyên tử Oxi trước : Ta phải đặt hệ số lên K 2O trước cho số nguyên tử Oxi hai vế , cân số nguyên tử nguyên tố Oxi K + O2 K2O 4K + O2 K2O - Bước : Khi số nguyên tử nguyên tố hai vế đặt dấu “ =” vế phương trình 4K + O2 = K2O VD2 : Lập phương trình phản ứng sau: Nhơm + axit cacbonic nhơm clorua + hiđro - Bước : Viết sơ đồ phản ứng : Al + HCl AlCl3 + H2 - Bước : Đặt số bên AlCl3 trước để làm chẵn số nguyên tử Clo trước Sau đặt hệ số bên HCl để số nguyên tử Clo hai vế , tiến hành cân nguyên tử nguyên tố cịn lại Al + HCl Họ tên : 2AlCl3 + H2 -9– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 - Bước : Khi nguyên tử nguyên tố hai vế , đặt dấu “=” vế phương trình 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Sau hướng dẫn 1,2 cho học sinh làm nhiều tập tương tự để củng cố giúp em có kỹ lập phương trình hóa học tự tin b, Một số trường hợp lập phương trình hóa học : Ở lớp viết phương trình hóa học khơng phải cho sẵn sơ đồ hóa học mà cịn có trường hợp sau: Trường hợp a: cho chất tham gia Trường hợp b: cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi Trong trường hợp em học sinh yếu không viết phương trình hóa học Trước hết giáo viên phải ơn tập tính chất hóa học chất học gồm oxít, axít, bazơ, muối - Đối với oxít: Tơi u cầu học sinh lập bảng sau: Phân loại Tác dụng với nước Tác dụng với axít Tác dụng với bazơ Họ tên : Oxít axít Oxít bazơ -> dd bazơ -> dd axít vd: SO2 + H2O -> H2SO4 Không vd: K2O+ H2O -> 2KOH (chỉ có Oxít Na,K,Ba,Ca) -> Muối + Nước CuO + H2O ->CuSO4 + H2O -> Muối + Nước KOH + CO2 -> K2CO3 +H2O Oxít axít + Oxít bazơ -> Nước - 10 – Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu CaO + CO2 -> CaCO3 - Đối với Bazơ: Tính chất hóa học bazơ phụ thuộc tính tan nên em cần nhớ Bazơ kiềm (chỉ có bazơ Na,K,Ba,Ca) - Tác dụng với axít - Tác dụng với Oxít phi kim - Tác dụng với muối - Đối với axít: Bazơ khơng tan - Tác dụng với axít - Bị nhiệt phân hủy + Tác dụng với bazơ + Tác dụng với Oxít bazơ + Tác dụng với kim loại - Đối với muối: Các em cần nhớ tính tan muối + Muối kim loại Na, K tan, muối nitrat tan + Muối sunfat tan (trừ BaSO4 ,PbSO4) + Muối clorua tan (trù AgCl) + Muối phốtphát không tan (trừ muối K, Na) Đối với tính chất muối phải nhớ điều kiện phản ứng - Đối với bazơ: Ta biết thành phần bazơ kim loại nhóm hidrơxít Do hidrơxít có hóa trị I: (-OH) Do hợp chất bazơ kim loại có tính hóa trị có nhiêu nhóm OH Kim loại Hóa trị Bazơ Ca II Ca(OH)2 Na I Na(OH)2 Zn II Zn(OH)2 Cu II Cu(OH)2 Al III Al(OH)3 Fe II, III Fe(OH)2, (OH)3 - Đối với muối: Các em phải nhớ hóa trị gốc muối STT Tên axít Axít Clohidric Họ tên : Cơng thức HCl Gốc axít - Cl - 11 – Hóa trị gốc axít I Tên gốc axít Clorua Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu Axít Nitric HNO3 - NO - HSO4 Axít Sunfunic H2SO4 = SO4 - HCO3 Axít Cacbonnic H2CO3 = CO3 -H2PO4 Axít Photphoric H3PO4 =HPO4 I I Nitrat Hidrôsunfat II II Sunfat Hidro cacbonnat II I Cacbonnat Đi hidroPhotphat II HidroPhotphat PO4 III Photphat Các em phải học thuộc lịng bảng để vận dụng viết cơng thức hóa học cho * Trường hợp (a): Khi đề cho chất tham gia: - Trước hết yêu cầu học sinh phải xác định chất tham gia phản ứng với chất gì? - Dựa vào tính chất hóa học em học: xác định sản phẩm tạo thành, sản phẩm ta lấy kim loại ghi trước đặt gốc axít sau, bắt chéo hóa trị để hồn chỉnh cơng thức phần lại chất tham gia kết hợp lại thành sản phẩm - Hồn chỉnh cơng thức cân phương trình hóa học VD1: Cho chất sau tác dụng với nhau: NaOH + H 2SO4 -> Hồn thành phương trình hóa học Giải : - Trước hết học sinh phải xác định chất tham gia chất gì? NaOH: Bazơ; H2SO4 : axít - Dựa vào tính chất hóa học mà ta học ta biết bazơ tác dụng với axít sản phẩm muối nước Để viết công thức ta lấy kim loại ghi trước đặt gốc axít sau, bắt chéo hóa trị để hồn chỉnh cơng thức Phần lại chất tham gia kết hợp lại thành sản phẩm cân phương trình: Họ tên : - 12 – Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu 2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) -> Na2SO4 (dd) + H2 O(l) VD2: Cho chất tác dụng với nhau: Na + Cl2 -> Hồn thành phương trình hóa học Giải : - Xác định tính chất tham gia: Na: kim loại; Cl: phi kim - Dựa vào tính chất hóa học: kim loại tác dụng phi kim sản phẩm tạo muối: (kim loại trước, gốc axít viết sau) Na + Cl2 -> NaCl Hồn thành cơng thức sau cân phương trình hóa học 2Na + Cl2 -> 2NaCl Sau hướng dẫn học sinh làm 1, tập tơi cho học sinh viết nhiều phương trình hóa học trường hợp (a) để em nhớ tính chất hóa học, vừa viết chuẩn phương trình hóa học * Trường hợp (b): Hoàn thành chuổi phản ứng dạng tập quan trọng trương trình lớp 9, ln có đề thi học kì, dạng khơng phức tạp học sinh yếu em thường sai sót việc chọn chất cho tác dụng với Do để giúp cho em yếu thấy phần dạng mối quan hệ chất vô dễ dàng không lúng túng khơng cịn tâm lo sợ dạng tập cho em ghi vào sổ tay hóa học sơ đồ sau (khi cần dùng nhìn vào vận dụng ngay) Họ tên : - 13 – Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu + O2 Kim loại Oxít bazơ + Phi kim + H2O Bazơ + Axít + Oxít axít + Oxít axít + Muối + Axít + Muối Muối + Oxít bazơ + Muối + Kim loại + Bazơ + Kim loại + Oxít bazơ Oxít axít Phi kim + O2 + Bazơ Axít + H2O Nhìn vào dãy biến hóa muỗi tên thể phương trình hóa học Nên viết lại chuỗi biến hóa ghi chữ cơng thức hóa học VD: Bari -> Baoxít -> Barihidrơxít -> Bariclorua Viết lại cơng thức hóa học: Ba -> BaO -> Ba(OH)2 -> BaCl2 Trước viết PTHH ta viết phương trình chuỗi sau: a) Ba + ? -> BaO b) BaO + ? -> Ba(OH)2 c) Ba(OH)2 + ? -> BaCl2 + ? Xem sản phẩm chất để chọn chất tham gia phản ứng thứ với tính chất hóa học chất tham gia phản ứng thứ cho sẵn chuỗi Ở phương trình (a): Bari kim loại, sản phẩm oxít Vậy nhìn vào sơ đồ kim loại phản ứng với oxi tạo oxít 2Ba(l) + O2(l) -> 2BaO(l) Họ tên : - 14 – Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu Ở phương trình (b): BaO oxítbazơ, sản phẩm bazơ kiềm nhìn vào sơ đồ cho biết BaO phản ứng với H2O BaO(l) + H2O(l) -> Ba(OH)2(dd) Ở phương trình (c): Ba(OH)2 chất tham gia bazơ kiềm BaCl2 : sản (là muối) Dựa vào sơ đồi: cho biết bazơ để tạo muối: tham gia chất: + Một là: axít axít phải có gốc Cl HCl Ba(OH)2(dd) + 2HCl(dd) -> BaCl2(dd) + 2H2O(l) + Hai là: Oxít axít Nếu Oxít axít phải oxít ClO mà Oxít axít clo phản ứng với bazơ khơng tạo muối BaCl2 (vì đến học lên THPT rõ) khơng chọn trường hợp + Ba là: muối Cho số muối kim loại không phản ứngnhư: Na, K, Ca, Ba Vì kim loại kết hợp phần lại Ba(OH)2 tạo bazơ tan khơng điều kiện tính chất muối ( muối + kiềm -> muối + bazơmới) VD: Ba(OH)2(dd) + NaCl(dd) -> NaOH(dd) + BaCl2(dd) Bazơ tan: phản ứng khơng xảy Do đó: Ba(OH)2 (dd) + CuCl2 (dd) -> Cu(OH)2 (r) + BaCl2(dd) Vậy phương trình (c): học sinh chọn (1) chất HCl muối kim loại (Cu, Zn, Al, Fe, Mg, …) cân hệ số để hoàn thành PTHH Như trước thực chuỗi biến hóa u cầu em phải nhớ tính chất hóa học chất trường hợp cần lưu ý nêu phần để chọn chất tác dụng cho Họ tên : - 15 – Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu II GIẢI BÀI TẬP DỰA VÀO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC: Đối với học sinh yếu hướng dẫn học sinh sau: - Đọc thật kỹ - Viết tóm tắt đề bài; học sinh biết đề cho gì? Tìm gì? - Viết cân phương trình theo hệ số cân vị trí chất theo hàng ngang - Đặt số mol cảu chất (đề cho) vào phương trình vị trí - Gọi x (mol) số mol chất cần tìm - Sử dụng qui tắc tam suất tìm số mol chất - Theo u cầu đề bài, ta dựa vào công thức m= n.M hay V= n 22,4 Để tính kết VD1: Hịa tan 1,12g sắt dung dịch H 2SO4 dư Tính số mol muối tạo thành thể tích khí ĐKTC Giải: Tóm tắt đề bài: Cho: - Sắt tác dụng với H2SO4 - mFe = 1,12g Tìm: a, Viết PTHH b, Tìm số mol muối tạo thành Họ tên : - 16 – Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu c, Tính thể tích H2 sinh (ĐKTC) - Do đề khơng cho số mol mà cho m Fe = 1,12g Trước hết yêu cầu học sinh tính số mol sắt: m 1,12 g 1,12 nm n 0,02 mol M M 56 g 56 - Viết phương trình hóa học: Fe + H2SO4 -> FeSO4+ H2 1mol 1mol 1mol 0,02mol x(mol) y(mol) - Số mol muối FeSO4 là: x 0,02 x1 0,02 mol y 0,02 x1 0,02 mol - Số mol khí H2 là: - Thể tích khí H2 sinh là: V= n.22,4 = 0,02 22,4 => V = 0,448 (l) Vậy số mol muối : 0,02 mol Thể tích H2 : 0,448 (l) Với cách giải em học sinh yếu dễ hiểu hơn, bớt lúng túng phải đổi số mol, áp dụng cơng thức Sau thành thục việc học hóa học làm tập khơng cịn sợ, chán học mơn hóa học, có kiến thức để học tốt lớp VD2: Cho 10,4g hỗn hợp gồm MgO, MgCO hịa tan hồn tồn ddHCl Tồn khí sinh hấp thụ hồn toàn dung dịch Ca(OH) dư, thấy thu 10g kết tủa a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng chất hỗn hợp? Họ tên : - 17 – Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu Giải: Tóm tắt đề bài: Cho: - MgO 10,4 g ddHCl MgCO - chất khí + Ca(OH)2 -> 10g kết tủa chất khí Tìm: a, Viết PTHH xảy b, Tính mMgO m MgCO = ? a, Viết phương trình hóa học: MgO(l) + 2HCl(dd) -> MgCl2(dd) MgCO3 (l) + 2HCl(dd) -> MgCl2(dd) + CO2 (l) + H2O(l) (2) CO2 (l) + Ca(OH)2 (dd) -> CaCO3(dd) + H2O(l) (3) n CaCO3 b, Trước hết tính số mol kết tủa n CaCO3 + H2O(l) = ? m 10 g n 10 0,1 mol 100 100 g CaCO3 = Mm M - Dựa vào phương trình (3) tính số mol khí CO2: CO2 (l) + Ca(OH)2 (dd) -> CaCO3(dd) + H2O(l) 1mol 1mol x mol 0,1mol - Số mol CO2 : x 0,01x1 0,01 mol - Có số mol CO2 dựa vào phương trình (2) tính số mol MgCO3 MgCO3 (l) + 2HCl(dd) -> MgCl2(dd) + CO2 (l) + H2O(l) 1mol 1mol y mol 0,1mol Họ tên : - 18 – (1) Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu - Số mol MgCO3 : y 0,01x1 0,01 mol - Khối lượng MgCO3 : m = n.M = 0,1 84 = 8,4 g - Khối lượng MgO : mHỗn hợp = mMgO + m MgCO => mMgO = 10,4 – 8,4 = g Vậy khối lượng MgO 2g, MgCO3 8,4 g Sau học sinh hiểu rễ ví dụ tơi cho học sinh làm số ví dụ khác tương tự số ví dụ khác tính khối lượng số mol chất thể tích đến khí học sinh thục CHƯƠNG III: KẾT QUẢ Khi chưa tham gia lớp phụ đạo em ngun tố kí hiệu gì? Hóa trị bao nhiêu? Khơng viết cơng thức hóa học nên khơng hồn thành phương trình hóa học, từ không giải tập Sau học phụ đạo, thầy giảng kỹ lại phần lí thuyết, mẹo dễ nhớ, trường hợp cần lưu ý, sơ đồ động viên hướng dẫn tận tình giáo viên cộng với nỗ lực học sinh với việc biết vận dụng phương pháp học đắn, bền chí Tuy cịn số em chưa đạt kết cáo dấu hiệu tốt cho thấy em yêu thích mơn Qua q trình thực cơng tác phụ đạo thực phương pháp nêu trên, đạt kết sau: KẾT QUẢ BÀI KIỂM TRA Lớp 9A1 9A2 9A3 Hoï tên : Sĩ số 35 37 36 Dưới TB 12 12 11 - 19 – Tỉ lệ (%) 34.2 33.4 30.5 Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu keùm 9A4 36 9A5 36 9A6 36 Tổng cộng 216 KẾT QUẢ HỌC KÌ 10 11 65 27.7 25 30.5 30% Lớp 9A1 9A2 9A3 9A4 9A5 9A6 Tổng cộng Dưới TB 7 42 Tỉ lệ (%) 22.8 24.3 19.4 16.7 19.4 13.9 19.4% Sĩ số 35 37 36 36 36 36 216 Qua trình phụ đạo học kì kết đáng mừng, số lượng học sinh yếu giảm nhiều Trên kinh nghiệm rút từ trình giảng dạy, đề tài chắn nhiều hạn chế mong nhận góp ý thầy xin thành thật cảm ơn Họ tên : - 20 – ... : - Một số tài liệu bồi dưỡng mơn hóa học 8 ,9 - Hướng dẫn học sinh cách học mơn hóa học Họ tên : -3– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu - Thống kê kết học tập trước lúc phụ đạo sau phụ đạo -... 30% Lớp 9A1 9A2 9A3 9A4 9A5 9A6 Tổng cộng Dưới TB 7 42 Tỉ lệ (%) 22.8 24.3 19. 4 16.7 19. 4 13 .9 19. 4% Sĩ số 35 37 36 36 36 36 216 Qua trình phụ đạo học kì kết đáng mừng, số lượng học sinh yếu. .. hóa học làm tập lớp CHƯƠNG II: NỘI DUNG CỦA VIỆC BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM Họ tên : -4– Một số kinh nghiêmj phụ đạo học yếu keùm I GIÚP HỌC SINH NẮM KIẾN THỨC CƠ BẢN Ở LỚP CÓ LIÊN QUAN ĐẾN LỚP