SnCl2 chuyển dung dịch màu vàng nâu muối Fe(ili) thành xanh nhạt muối Fe(II) : khử muối đicromat màu da cam thành muối Cr(III) màu xanh: ● Ngồi ra, hịa tan HCI đặc dung dịch đặc muối clorua kim loại kiềm, SnCl2 có khả tạo phức [SnCl3]- [SnCl4]2- ● SnCl2 có nhiều ứng dụng quan trọng, dùng làm chất cắn màu công nghiệp in hoa vải, làm chất khử hóa học hữu (5) PbX halogenua khó tan nên thường điều chế phản ứng trao đổi ● PbF2 điều chế dạng chất bột màu trắng cho muối cacbonat hiđrơxit chì(II) tác dụng với dung dịch axit flohiđric : ● PbCl2 điều chế cách cho dung dịch lỗng muối chì (II) tác dụng với dung dịch có chứa ton Cr : Cũng điều chế cách cho PbO muối cacbonat bazơ chìm) tác dụng với axit HCI: Ngồi ra, PbCl2 điều chế cách hòa tan thiếc hạt dung dịch axit HNO3 lỗng sau kết tủa axit HCI: ● PbBr2 điều chế với phương pháp tương tự phương pháp điều chế PbO2 ; PbI2 điều chế cách cho muối Pb(II) axetat tác dụng với Ki : ● Các halogenua châu) chất rắn có màu khác nhau, tan nước: PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2 Màu sắc Tnc 0C ) Ts 0C ) Tích Số tan khơng màu 855 1290 2,7.10-8 không màu 500 954 1,6 10-5 không màu 373 916 9,1.10-6 vàng 412 950 1,1.10-9 Hơi halogenua dạng đơn phân tử có cấu trúc tam giác; dung dịch loãng , tất chúng phân ly hoàn toàn ● Trong dung dịch HCI khoảng 10% , độ tan PbCl2 giảm , nồng độ HCI cao 10% độ hịa tan tăng; điều giải thích tạo phức [PbCl3]2- [PbCl4]2- Các ion phức bền, nên pha loãng dung dịch PbCl2 bão hịa HCI đặc phần PbCl2 dạng rắn ● PbBr2 kết tinh nước nóng dạng tinh thể hình kim, nóng chảy tạo chất lỏng màu đỏ, sau để nguội , đông cứng lại tạo thành khối trắng giống sừng ● PbBr2 có khả tạo phức [PbBr3]2- Và [PbBr4]2tương tự PbCl2 PbI2 dạng tinh thể vàng ánh Khi đun nóng , ban đầu biến thành màu vàng đỏ sau chuyển sang màu đỏ gạch cuối biến thành màu nâu đen, để nguội lại biến thành màu vàng ban đầu Tan nước, phần tan tạo dung dịch có màu vàng màu phân tử không phân ly Tan nhiều dung dịch KI NaI HI nước nguyên chất tạo ion phức [PbI4]2- : ● Cũng tương tự phức [PbPCl4] [PbBr4]2- , ion [PbI4]2- bền (K= 6.10-7) nên pha loãng dung dịch có chứa ion phức với nước, PbI lại kết tủa xuống (6) Quan trọng muối ứng với bậc oxi hóa +4 Ge, Sn, Pb hợp chất halogenua Người ta biết tất halogenua nguyên tố trừ hai hợp chất PbBr4 PbI4 hợp chất cộng hóa trị ' ● Các halogenua MX4 điều chế phản ứng trao đổi phương pháp oxi hóa M MX2 ● Với GeX4 điều chế cách cho GeO2 tác dụng với HX oxi hóa Ge halogen : ... 1290 2,7.1 0-8 không màu 500 954 1,6 1 0-5 không màu 373 916 9,1.1 0-6 vàng 412 950 1,1.1 0-9 Hơi halogenua dạng đơn phân tử có cấu trúc tam giác; dung dịch loãng , tất chúng phân ly hoàn to? ?n ● Trong... nhiều dung dịch KI NaI HI nước nguyên chất tạo ion phức [PbI4] 2- : ● Cũng tương tự phức [PbPCl4] [PbBr4] 2- , ion [PbI4] 2- bền (K= 6.1 0-7 ) nên pha lỗng dung dịch có chứa ion phức với nước, PbI lại... thích tạo phức [PbCl3] 2- [PbCl4] 2- Các ion phức bền, nên pha lỗng dung dịch PbCl2 bão hịa HCI đặc phần PbCl2 thoát dạng rắn ● PbBr2 kết tinh nước nóng dạng tinh thể hình kim, nóng chảy tạo chất