khơng khí nhiệt độ thường Khi đun nóng, chuyển thành monohiđrat BaCl2.H2O Sau chuyển thành muối khan Trong kỹ thuật, BaCl2 điều chế cách hòa tan viterit (BaCO3) axit HCl: điều chế cách dùng than để khử BaSO4 tạo BaS sau cho phản ứng với CaCl2 nhiệt độ cao: Trong kỹ thuật, BaCl dùng để làm mềm nước phịng thí nghiệm dùng để định tính định lượng lớn SO42- để điều chế số muối khác bari (7) Các muối halogenua khác kim loại Ca, Sr, Ba thường tách khỏi dung dịch dạng hexahiđrat đihiđrat Nhiều muối chảy rữa khơng khí tan nhiều rượu Nhiệt độ nóng chảy muối khan cao Người ta điều chế muối theo nguyên tắc chung trung hịa hiđroxit cacbonat axit tương ứng Ví dụ: Các muối khan clorua, bromua, iotua có khuynh hướng kết hợp với NH3 tạo hợp chất có thành phần MX2 8NH3 Theo chiều từ Ca - Sr - Ba độ bền hợp chất giảm xuống Chẳng hạn, áp suất amoniac đạt đến 50 mmHg [Ca(NH3)8]I2 960C; với [Sr(NH3)8]I2 620C; với [Ba(NH3)8]I2 200C Trong dung dịch nước, amiacat bị phân hủy Ngoài halogenua dạng MX2, kim loại Ca, Sr, Ba tạo muối dạng MX, chẳng hạn CaCl, CaI, CaF, BaCl Các hợp chất bền nhiệt độ cao có màu khác Tinh thể CaCl có màu tím đỏ bền 8000C; tinh thể Cai - màu nâu bền 7800C; Cai màu vàng da cam bền 14000C Các muối thường tạo nung muối với kim loại tương ứng, ví dụ: để nguội chúng bị phân hủy dần theo hướng ngược lại Bị phân hủy khơng khí ẩm theo phương trình: BaCl tạo thành catot điện phân BaCl2 nóng chảy, việc điều chế Ba cách điện phân BaCl2 nóng chảy xảy khó khăn nhiều so với trình điều chế Ca Sr 3.11 Nitrat kim loại kiềm thổ (1) Nitrat kim loại kiềm thổ tương tự muối nitrat khác dễ tan nước trừ Ba(NO3)2 tan (Tt = 4,5 10-3) Dựa vào quang phổ Rơnghen, người ta xác định cấu trúc tinh thể Ca(NO3)2, Sr(NO3)2, Ba(NO3)2 có dạng florit Trong mạng linh thể, cation M2+ tạo mạng lập phương tâm diện, nhóm NO3 phân bố tám hình lập phương nhỏ, khơng phân bố tâm hình lập phương ion F– mạng florit (xem mục 3.10, hình 33) (2) Be(NO3)2 điều chế phản ứng trao đổi BeSO4 Ba(NO3)2 dung dịch nước: Be(NO3)2 điều chế cách hòa tan Be(OH)2 HNO3 Tinh thể tách khỏi dung dịch nước dạng trihiđrat Be(NO3)2 '3H2o Khi đun nóng đến 600C, tinh thể nóng chảy đồng thời tách H2O kết tinh; đến 1000C bắt đầu tách HNO3 đến 2000C bị phân hủy hoàn toàn tạo BeO (3) Mg(NO3)2 kết tinh từ dung dịch nước dạng hexahiđrat Mg(NO3)2.6H2O Khi đun nóng đến khoảng 900C bắt đầu tách H2O kết tinh tạo Mg(NO3)2.2H2O; đến 129,50C nóng chảy đồng thời tách HNO3 sau tiếp tục nung đến nhiệt độ cao muối bị phân hủy hoàn toàn tạo MgO tinh khiết Mg(NO3)2 điều chế hòa tan kim loại, oxit, cacbonat HNO3 Cũng chất hút ẩm mạnh tương tự muối clorua, tạo muối bazơ đun nóng nhẹ dung dịch (4) Ca(NO3)2 điều chế cách hòa tan CaCO3 Ca(OH)2 HNO3 Tinh thể tách khỏi dung dịch nước dạng tetrahiđrat Ca(NO3)2.4H2O, nóng chảy nước kết tinh 400C Khi đun nóng 1000C, dạng tetrahiđrat chuyển thành dạng khan, hút ẩm, dễ tan nước rượu Khi đun nóng nhiệt độ cao nhiệt độ nóng chảy (5610C) bắt đầu tách oxi muối nitrit: sau nung mạnh tạo CaO oxit nitơ Ca(NO3)2 dùng làm phân bón (5) Sr(NO3)2 điều chế phản ứng trao đổi SrCl2 NaNO3: phản ứng dựa sở Sr(NO)2 có độ hịa tan bé SrCl2 NaNO3 ... HNO3 sau tiếp tục nung đến nhiệt độ cao muối bị phân hủy hoàn to? ?n tạo MgO tinh khiết Mg(NO3)2 điều chế hòa tan kim loại, oxit, cacbonat HNO3 Cũng chất hút ẩm mạnh tương tự muối clorua, tạo muối...quá trình điều chế Ca Sr 3.11 Nitrat kim loại kiềm thổ (1) Nitrat kim loại kiềm thổ tương tự muối nitrat khác dễ tan nước trừ Ba(NO3)2 tan (Tt = 4,5... tương tự muối clorua, tạo muối bazơ đun nóng nhẹ dung dịch (4) Ca(NO3)2 điều chế cách hòa tan CaCO3 Ca(OH)2 HNO3 Tinh thể tách khỏi dung dịch nước dạng tetrahiđrat Ca(NO3)2.4H2O, nóng chảy nước