• Khi cho H2O tác dụng lên CoCl2 khan trình lại xảy ngược lại Sự thay đổi màu sắc dùng ẩm kế để xác định độ ẩm khơng khí • Khi đun nóng dung dịch CoCl2 hay muối coban khác có thay đổi màu sắc Màu hồng dung dịch CoCl2 lỗng chuyển thành màu xanh đun nóng tăng nồng độ, cho thêm chất HCl đặc, CaCl2, làm phá vỡ hiđrat hóa Co2+, thay phân tử H2O cầu nội ion Cr-: • Ngược lại , dung dịch CoCl2 rượu có màu xanh cho thêm Zncb hay HgCl2, lại chuyển thành màu hồng phản ứng: (4)• Coban(II) nghĩa bromua điều chế cách cho coban(II) cacbonat tác dụng với axit tương ứng : cịn coban(II) iotua lại điều chế trực tiếp từ đơn chất : (5) Niken(II) clorua điều chế cách cho niken tác dụng với nước cường thủy cho tác dụng với niken nung nóng: hay (6) Niken(II) bromua iotua điều chế phản ứng trực tiếp từ đơn chất : niken florua điều chế cách nhiệt phân florua kép niken amoni (7) Nói chung muối halogenua Fe2+ , Co2+ , Ni2+, điều thường phần lớn kết tinh với sáu phân tử H2O ( trừ florua ), dễ tan nước rượu Ở trạng thái khan, có màu khác chịu ảnh hưởng anion: FClBrIFe2+ Co2+ Ni2+ không màu đỏ nhạt vàng nhạt không màu xanh nhạt vàng vàng lục nhạt lục sẫm đỏ đen đen 11.11 Các sunfua Fe(II), Co(II), Ni(II) (1) • Các sunfua FeS, CoS, NiS điều chế cách nung kim loại tương ứng với lưu huỳnh, cách cho (NH4)2S tác dụng với dung dịch muối kim loại đó, tạo kết tủa màu đen, thực tế không tan nước ( Tt(FeS) = 10-18 ; Tt( β-Co S) = 2,0 10-25 ; Tt(β - Ni S) = 1.10-24 ) Ngay sau kết tủa, ba sunfua dễ tan axit loãng kể axit yếu axit axetic Để lâu dung dịch, CoS NiS chuyển sang dạng khó tan axit Về cấu trúc tinh thể, ba sunfua kết tinh theo kiểu NiAs ( hình 72 ; 73 ) Kiểu kiến trúc giống kiểu NaCl, có số phối trí 6, khoảng cách từ tiểu phân đến tiểu phân khác bao quanh hồn tồn khác (bốn tiểu phân xếp gần hai tiểu phân kia) Do kiến trúc theo kiểu NiAs nên có giảm khoảng cách mạng lưới so với tổng bán kính hiệu dụng , ví dụ với FeS có d = 2,45 A 0 bán kính hiệu dụng ion Fe2+ = 0,83 A S2- = 1,74 A , điều giải thích biến dạng tương hỗ hai ion Một điều cần ý tinh thể, ví dụ FeS, phần nguyên tử sắt thay số nguyên tử lưu huỳnh mà cấu trúc độ bền tinh thể không thay đổi Trong ba sunfua FeS có nhiều ứng dụng thực tế, dùng làm nguyên liệu để điều chế H2S FeS thực tế khơng tan nước, tan axit lỗng tạo H2S Trong khơng khí ẩm, kết tủa FeS bị oxi hóa thành sunfat cuối tạo thành Fe2O3 : ...11.11 Các sunfua Fe(II), Co( II), Ni(II) (1) • Các sunfua FeS, CoS, NiS điều chế cách nung kim loại tương ứng với lưu huỳnh, cách cho (NH4)2S tác dụng với dung dịch muối kim loại đó, tạo kết tủa... nước ( Tt(FeS) = 10-18 ; Tt( β -Co S) = 2,0 10-25 ; Tt(β - Ni S) = 1.10-24 ) Ngay sau kết tủa, ba sunfua dễ tan axit loãng kể axit yếu axit axetic Để lâu dung dịch, CoS NiS chuyển sang dạng khó