● Hiđroxit gecmani, thiếc, chì chất kết tủa dạng keo, khó tan nước Ge(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Màu đỏ da cam trắng trắng Tích số tan - 6,3.10-27 1,1.10-20 ● Khi đun nóng, bị phân hủy thành oxit Mo Chẳng hạn , với Pb(OH)2 nung 1000C chưa bị phân hủy, đến 1300C bắt đầu H2O Và đến 1450C H2O hồn tồn: ● Đều có tính lưỡng tính, tính bazơ tăng dần từ Ge(OH)2 Pb(OH)2 Hằng số điện ly bazơ Pb(OH)2 có giá trị K1 = 9,6 10-4 K2 = 10-8 250C; số điện ly axit K = 2,1 10-16 ( 250C) , điều cho thấy tính bazơ lớn tính axit Khi tan axit tạo muối M2+ : Khi tan kiềm tạo gecmanit , stanit, plombit: dạng phức hiđroxi K2[M(OH)4] Các hợp chất bị thủy phân mạnh, nên bền dung dịch kiềm dư Tuy nhiên, dung dịch có nồng độ kiềm khơng lớn, dung dịch xảy phản ứng phân hủy , chẳng hạn: dung dịch stanit để lâu ngày có màu đen Khi dư nhiều kiềm phản ứng phân hủy lại xảy theo phương trình: có hạt Sn nhỏ xuất q trình nên dung dịch trở nên đen Với dung dịch gecmanit có phản ứng tương tự ● Các gecmanit , stanit, muối Ge(II) Sn(II) chất khử mạnh, hợp chất Pb(II) khơng thể tính khử Chẳng hạn, stanit khử số muối thành kim loại tự do: (2) Hiđroxit Ge(IV) , Sn(IV) , Pb(IV) dạng M(OH)4 thực tế dạng hiđrat MO2.xH2O ( nMO2.yH2O ) Có thành phần thay đổi, chất kết tủa keo , không tan nước: Màu Tích số tan GeO2.xH2O SnO2.xH2O trắng 1.10-57 trắng 1.10-57 PbO2.xH2O nâu 3.10-66 ● Là chất có tính lưỡng tính, hiđroxit tan kiềm dễ axit Dạng axit ứng với kết tủa axit gecmanic, axit stanic, axit plombic muối tương ứng gecmanat, stanat plombat ● Thiếc tạo hai dạng axit α - stanic axit 13 - stanic Khi cho SnCl4 tác dụng với kiềm tạo stanat, sau axit hóa dung dịch tạo kết tủa axit a stanic: ● Axit β-stanic điều chế cách cho Sn tác dụng với HNO3 đặc: ● Sự thay đổi thành phần cấu trúc axit stanic dẫn đến thay đổi hoạt tính hóa học Chẳng hạn axit α - stanic dễ tan kiềm axit, axit β- stanic phản ứng với kiềm nung nóng chảy Khi cho dạng α tác dụng với HCI tạo SnCl4 cịn β khơng thay đổi Với kiềm đặc hay loãng, dạng α dễ tan tạo stanat, cịn dạng β kiềm đặc không tan ● Người ta biết muối gecmanat, stanat plombat, chẳng hạn metagecmanat kim loại kiềm M2GeO3 ( M kim loại kiềm); muối orthogecmanat Mg2GeO4, orthostanat Ba2SnO4 ; Orthoplombat Ca2PbO4 ● Các stanat plombat kim loại kiềm kết tinh dạng trihiđrat K2SnO3.3H2O, Na2SnO3.3H2O Thực tế loại muối thường dạng phức chất có chứa ion [Sn(OH)6]2- , [Pb(OH)6]2-; đun nóng dần H2O chuyển thành dạng đơn giản , ví dụ Na2[Pb(OH)6] 1100C H2O chuyển thành Na2PbO3 sau lại dễ dàng hóa hợp với H2O để chuyển ngược lại thành Na2[Pb(OH)6] : ... plombat, chẳng hạn metagecmanat kim loại kiềm M2GeO3 ( M kim loại kiềm); muối orthogecmanat Mg2GeO4, orthostanat Ba2SnO4 ; Orthoplombat Ca2PbO4 ● Các stanat plombat kim loại kiềm kết tinh dạng trihiđrat