ÔN TẬP CHƯƠNG CACBON VÀ SILIC pptx

ÔN TẬP CACBON VÀ SILIC I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Nhóm Cacbon: - Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si, Ge, Sn, Pb ; CHE: ns 2 np 2 - Các tính chất biến đổi có quy luật của đơn chất và hợp chất: C > Pb. 2. Đơn chất. Cacbon (C) Silic (Si) CHE 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Tính chất - Tính khử - Tính oxi hóa - Tính khử - Tính oxi hóa Điều chế Từ các chất có trong tự nhiên PTN: SiO 2 + Mg CN: SiO 2 + CaC 2 3. Hợp chất. Tên CTHH Tính chất Điều chế Cacbon đioxit CO 2 - Khí, nặng hơn KK. - Là một oxit axit - Tính oxi hóa yếu - PTN: CaCO 3 + HCl - CN: nhiệt phân CaCO 3 C + O 2 Cacbon monoxit CO - Khí, bền, độc - Là một oxit không tạo muối. - Là chất khử mạnh PTN: HCOOH/ H 2 SO 4 đặc. CN: C + H 2 O C+ CO 2 Axit cacbonic H 2 CO 2 - Kém bền - Phân li 2 nấc - Tạo được 2 loại muối (cacbonat và hiđrocacbonat CO 2 + H 2 O Muối cacbonat CO 3 2- - Dễ tan - Tác dụng với axit, bazơ - Nhiệt phân Silic đioxit SiO 2 - Không tan trong nước - Tan chậm trong dung dịch kiềm - Tan trong dd HF Có trong tự nhiên ( cát, thạch anh ) Axit Silixic H 2 SiO 3 Là axit rất yếu (< H 2 CO 3 ) Muối Silicat SiO 3 2- Chỉ có muối của kim loại kiềm tan được. 4. Công nghiệp silicat. Khái niệm, thành phần, phương pháp sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng. II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích. Bài 1. Viết phương trình theo chuyển hóa sau: a. CO 2 → C → CO → CO 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 → CO 2 b. CO 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 → CO 2 → C → CO → CO 2 Bài 2. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho C tác dụng với: Ca, Al, Al 2 O 3 , CaO. Bài 3. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO 3 với từng dung dịch H 2 SO 4 loãng, KOH, Ba(OH) 2 dư. Bài 4: Viết các phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho CO 2 đi qua dung dịch NaOH. Bài 5. Trình bày hiện tượng xảy ra khi sục khí CO 2 qua ndung dịch Ca(OH) 2 . Giải thích. Bài 6. Hoàn thành các phản ứng sau: a. Silic đioxit → natri silicat → axit silisic → silic đioxit → silic b. Cát thạch anh → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 c. Si → Mg 2 Si → SiH 4 → SiO 2 → Si Bài 7. Từ silic đioxit và các chất cần thiết viết phương trình hoá học để điều chế axit silixic Bài 8. Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mô tả thủy tinh bị axit HF ăn mòn. Biết rằng thành phần chủ yếu của thủy tinh là Na 2 SiO 3 ( Na 2 O.SiO 2 ) và CaSiO 3 (CaO.SiO 2 ) Bài 9. Cho các axit sau H 2 CO 3 (1), H 2 SiO 3 và HCl, sắp xếp các axit theo chiều tăng dần tính axit đó, viết PTPƯ chứng minh. Dạng 2: Nhận biết. Bài 1: Bằng phưong pháp hóa học hãy phân biệt: a. Các khí SO 2 , CO 2 , NH 3 và N 2 b. Các khí CO 2 , SO 2 , N 2 , O 2 và H 2 c. Các khí CO, CO 2 , SO 2 và SO 3 (khí) d. Các khí Cl 2 , NH 3 , CO, CO 2 Bài 2: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất sau: a. Chất rắn BaSO 4, BaCO 3 , NaCl, Na 2 CO 3 (Chỉ dùng thêm HCl loãng) b. Chất rắn NaCl, Na 2 SO 4 , BaCO 3 ,Na 2 CO 3 (chỉ dùng thêm CO 2 v nà ướ c) c. Các dung dịch NaOH, NH 4 Cl, Na 2 SO 4 , , Na 2 CO 3. d. Bốn chất lỏng: H 2 O, HCl, Na 2 CO 3 , NaCl (không dùng thêm hóa chất nào khác) Bài 3. a. Phân biệt muối Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 ? b. Phân biệt SiO 2 , Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 Bài 4. Có một hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđro clorua và lưu huỳnh đioxit. Bằng phương pháp hóa học hãy chứng minh sự có mặt của các khí trên trong hỗn hợp. Dạng 4: Bài tập về muối cacbonat. Có 2 dạng thường gặp: phản ứng nhiệt phân và phản ứng trao đổi (với axit > khí; với muối > kết tủa) Bài 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. Tính m Hướng dẫn: n BaCl 2 = nBaCO 3 = 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh +mBaCl 2 = mkết tủa + m  m = 24,4 + 0,2.208 -39,4 = 26,6 gam. Bài 2: Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO 3 và N 2 CO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. Tính m. Hướng dẫn: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng. Cứ 1 mol CO 2 sinh ra thì khối lượng muối clorua tăng lên so với muối cacbonat là 11 gam Theo đề nCO 2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol Vậy khối lượng muối clorua: m = mcacbonat + 0,03.11 = 14,33 gam Bài 3: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu. Tính thành phần % theo khối lượng các chất ban đầu. Hướng dẫn: Gọi x là số mol của CaCO 3 ; y là số mol của MgCO 3 . PTPƯ: CaCO 3 > CaO + CO 2 x x x MgCO 3 > MgO + CO 2 y y y Theo đề bài ta có phương trình: 56x + 40y = (100x + 84y)/2 Hay x/y = 1/3 Vậy % CaCO 3 = %100 84100 100 yx x + = %100 252100 100 xx x + = 28,41% %Mg = 71,59% Bài 4: Đem nhiệt phân hoàn tòan 15 gam muối cacbonat của một kim loại hóa trị II. Dẫn hết khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 4% (vừa đủ) thì thu được dung dịch mới có nồng độ các chất tan là 6,63%. Xác định công thức muối đem nhiệt phân. Đáp án: CaCO 3 Bài 5. Khi nung một lượng hiđrocacbonat của kim loại hóa trị 2 và để nguội, thu được 17,92 lít(đktc) khí và 31,8g bã rắn. Xác định tên và khối lượng muối hiđrocacbonat trên. Đáp Bài 6. Khi nhiệt phân 0,5kg đá vôi chứa 92% CaCO 3 thu được bao nhiêu ml khí CO 2 (đktc). cần dùng tối thiểu bao nhiêu lm dung dịch NaOH 20%(d=1,22g/ml) để hấp thụ hết lượng khí CO 2 đó. Bài 7. Có hỗn hợp 3 muối NH 4 HCO 3 , NaHCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi thu được 16,2 bã rắn. Chế hóa bã rắn đó với dung dịch axít HCl thu được 2,24 lít(đktc) khí. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp muối. Bài 8. Cho 3,8 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và NaHCO 3 tác dụng với dd HCl sinh ra 896 ml khí. Hỏi đã dùng bao nhiêu ml dung dịch axit HCl 20%( d=1,1). Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp muối. Dạng 5: Bài tập về tính khử của CO; C. Lưu ý: CO chỉ khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa hcọ. Phương pháp: bảo tòan electron, bảo toàn nguyên tố, bảo tòan khối lượng để giải nhanh. Bài 1. Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột một oxit sắt (Fe x O y ) ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúcthu được 0,84 gam sắt và dẫn khí sinh ra vào nước vôi trong dư thì thu được 2 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của Fe x O y. Hướng dẫn: nCaCO 3 = 2/100 = 0,02 mol; nFe = 0,84/56 = 0,015 mol Phản ứng : Fe x O y + yCO > xFe + yCO 2 0,02x/y 0,02 CO 2 + Ca(OH) 2 > CaCO 3 + H 2 O 0,02 0,02 Ta cso nFe = 0,02x/y = 0,015 ==> 0,015/0,02 = ¾ Vậy CTPT của oxit là Fe 2 O 3 Bài 2. Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại : FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng (đktc). Hướng dẫn: áp dung ĐLBT khối lượng nCO 2 = nCO = x mol m oxit + m CO = m chất rắn +m CO2 28x – 44x = 11,2 – 16==> x = 0,3. Vậy V CO = 0,3.22,4 = 6,72 lit Bài 3. Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp CuO, FeO nung nóng thu được 13,6 gam chất rắn (A) và hỗn hợp khí(B). Sục hết khí B vào dung dich nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa C. Xác định A, B, C. Tính a k ỏp ỏn: a = 10 gam Bi 4. t chỏy hon ton 68g hn hp khớ H 2 v CO cn dựng 89,6 lớtkhớ O 2 (ktc). Xỏc nh phn trm v th tớch v khi lng ca hn hp khớ trờn. Bi 5. Khi t chỏy hờt 3,6g C trong bỡnh kớn cha 4,48 lớt khớ O 2 (ktc) sinh ra 1 hn hp gm hai khớ. Xỏc nh thnh phn phn trm ca hn hp khớ ú. Bi 6. Cho 5,6 lớt (ktc) khớ CO 2 i qua than t núng ri cho sn phm thu c i qua ng t núng ng 72g oxit ca mt kim loi húa tr 2. Hi mun ho tan sn phm rn thu c trong ng sau khi ó phn ng cn dựng bao nhiờu ml dung dch HNO 3 32%( d= 1,2), bit rng oxit ca kim loi ú cha 20% khớ oxi? Bi 7. Cho khớ thu c khi kh 16g Fe 2 O 3 bng CO i qua 99,12 ml dung dch KOH 15%( d= 1,13). Tớnh lng khớ CO ó kh st v lng mui to thnh trong dung dch. Bi 8. Khi cho 22,4 lớt(ktc) hn hp hai khớ CO v CO 2 i qua than núng ( khụng cú mt khụng khớ) th tớch ca hn hp khớ tng lờn 5,6 lớt (ktc). Khi cho hn hp khớ sn phm ny qua dung dch Ca(OH) 2 thu c 20,25g Ca(HCO 3 ) 2 . Xỏc nh thnh phn phn trm v hn hp khớ ban u. Dng 3: Bi tp v phn ng ca CO 2 vi dung dch kim. Kiểu đề bài: - Cho khí CO 2 tác dụng với dung dịch NaOH, Ca(OH) 2 Cho lợng bazơ tham gia phản ứng hoặc lợng muối thu đợc. Yêu cầu: Xác định sản phẩm thu đợc (muối axit hay trung hoà) lợng chất thu đợc là bao nhiêu? lợng kết tủa thu đợc hoặc nồng độ của dung dịch sau phản ứng Phơng pháp chung: - Tính nCO 2 /nNaOH,nCO 2 / nCa(OH) 2 xác định khả năng các phản ứng xảy ra, sản phẩm? 1/2 1 nCO 2 /nNaOH Muối trung hoà Hỗn hợp Muối axit 1 2 nCO 2 /(nCa(OH) 2 ) Muối trung hoà Hỗn hợp Muối axit - Viết các phản ứng có thể xảy ra: - Liên hệ với đề bài lập các phơng trình toán học > Tìm các đại lợng theo yêu cầu. B i 1. Dẫn khí CO 2 đợc điều chế bằng cách cho 100gam CaCO 3 tác dụng với dung dịch HCl d, đi qua dung dịch có chứa 60 gam NaOH. Hãy cho biết lợng muối natri điều chế đợc. H ớng dẫn: PTPƯ: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O nCO 2 = nCaCO 3 = 100/100 = 1mol nNaOH = 60/40 = 1,5 mol nCO 2 /nNaOH = 1/1,5 < 1/2 Vậy sản phẩm chúă 2 muối PTPƯ: CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH = NaHCO 3 Gọi số mol CO 2 trong p 1 là x Gọi số mol CO 2 trong p 2là y Ta có HPT : x + y = 1 x= 0,5 2x + y = 1,5 y = 0,5 Khối lợng muối thu đợc là: m = 0,5.106 + 0,5.84 = 42 gam. Gọi số mol CO 2 trong p 1 là x Gọi số mol CO 2 trong p 2là x B i 2. Cho 2,464 lít khí CO 2 (đktc) đi qua dung dịch NaOH sinh ra 11,44 gam hỗn hợp 2 muối là Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Hãy xác định số gam của mỗi muối trong hỗn hợp. Hớng dẫn: PTPƯ: CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH = NaHCO 3 Gọi số mol CO 2 trong p 1 là x Gọi số mol CO 2 trong p 2là x Ta có hệ phơng trình: x + y = 2,464/22,4 = 0,11 106x + 84y = 11,44 Giải HPT ta đợc x = 0,1 y= 0,01 Khối lợng của Na 2 CO 3 là 0,1.106 = 10,6 gam Khối lợng của NaHCO 3 là 0,01.84 = 0,84 gam %24,2 100.10 100.224,0 % 2 ==VCO %68,15 100.4,22 100.568,1 % 2 ==VCO B i 3. Cho 6 lít hỗn hợp khí CO 2 và N 2 (đktc) đi qua dung dịch KOH , tạo ra đợc 2,07 gam K 2 CO 3 và 6 gam KHCO 3 . Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí CO 2 trong hỗn hợp. Hớng dẫn: Tơng tự ví dụ 2 Đáp án: %VCO 2 = 28% B i 4. Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm có N 2 , và CO 2 đi qua 2 lit dung dịch Ca(OH) 2 0,02M, thu đợc 1 gam kết tủa. Hãy xác định % theo thể tích CO 2 trong hỗn hợp. H ớng dẫn: Trờng hợp 1: số mol CO 2 tham gia phản ứng ít hơn số mol Ca(OH) 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O nCO 2 = nCaCO 3 =1/100 = 0,01 mol VCO 2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít Trờng hợp 2: Số mol CO 2 nhiều hơn số mol Ca(OH) 3 PTPƯ: CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3 ) 2 Gọi số mol Ca(OH) 2 tham gia p 1 là: x Gọi số mol Ca(OH) 2 tham gia p 2 là: y Ta có HPT x + y = 2.0,02 = 0,04 x = 1/100 = 0,01 mol Vậy y = 0,03 mol. Tổng số mol CO 2 tham gia cả 2 phản ứng là: x +2y = 0,07 mol VCO 2 = 0,07.22,4 = 1,568 lít Bi 5. Hp th hon ton 4,48 lớt khớ CO 2 (ktc) vo 500ml dung dch NaOH thu c 17,9 gam mui. Tớnh nng mol/l ca dung dch NaOH. Bi 6. Hũa tan ht 2,8g CaO vo nc c dung dch A. Cho 1,68 lớt khớ CO 2 (ktc) vo dung dch A. Hi cú bao nhiờu mui c to thnh v khi lng l bao nhiờu. Bi 7. Xỏc nh phn trm v th tớch ca hn hp khớ gm N 2 , CO v CO 2 bit rng khi cho 10 lớt(ktc) hn hp khớ ú i qua mt lng nc vụi trong, ri qua ũng (II) oxit un núng, thỡ thu c 10g kt ta v 6,35g ng. Nu cng ly 10l(ktc) hn hp ú i qua ng ng ng (II) oxit t núng, ri i qua mt lng nc vụi trong d, thỡ thu c bao nhiờu gam kt ta. Dng 6: Silic v hp cht ca Silic Bi 1. Mt loi thy tinh chu lc cú thanhphn theo khi lng ca cỏc oxit nh sau: 13% Na 2 O; 11,7%CaO v 75,3% SiO 2 . Thnh phn ca loi thy tinh ny c biu din di dng cụng thc no? Hng dn: Xột 100 gam thy tinh cú: 13 gam Na 2 O; 11,7gam CaO v 75,3 gam SiO 2 Gi cụng thc tng quỏt ca thy tinh l xNa 2 O.yCaO.zSiO 2 Lp t l: x:y:z = 62 13 : 56 7,11 : 60 3,75 =1:1:6 Vy cụng thc ca thy tinh l Na 2 O.CaO.6SiO 2 Bi 2. Thnh phn chớnh ca mt loi cao lanh (t sột) cha Al 2 O 3 , SiO 2 v H 2 O vi t l khi lng 0,3953: 0,4651: 0,1395. Xỏc inh cụng thc húa hc ỳng ca loi cao lanh ny. ỏp ỏn: Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O Bi 3. sn xut 100 Kg loi thy tinh cú cụng thc Na 2 O.CaO.6SiO 2 cn phi dựng bao nhiờu Kg natri cacbonat, vi hiu sut l 100%. Bi 4. Khi cho 14,9 gam hn hp Si, Zn v Fe tỏc dng vi dung dch NaOH thu c 6,72lớt khớ(ktc). Cng lng hn hp ú khi tỏc dng vi d dung dch HCl sinh ra 4,48 lớt khớ(ktc). Xỏc nh thnh phn ca hn hp trờn. Bit Zn tan theo phn ng: Zn + NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 III. BI TP TRC NGHIM KHCH QUAN THAM KHO Cõu 1. Kim cng v than chỡ l cỏc dng thự hỡnh ca nguyờn t cacbon. Kim cng cng nht trong t nhiờn, trong khi than chỡ mm n mc cú th dựng sn xut lừi bỳt chỡ 6B, dựng k mt. iu gii thớch no sau õy l ỳng? A. Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, trong đó khoảng cách giữa các lớp khá lớn. B. Kim cương có liên kết cộng hoá trị bền, than chì thì không. C. Đốt cháy kim cương hay than chì ở nhiệt độ cao đều tạo thành khí cacboniC. D. Một nguyên nhân khác. Câu 2. Khi xét về khí cacbon đioxit, điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. B. Chất khí chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính. C. Chất khí không độc, nhưng không duy trì sự sống. D. Chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại. Câu 3. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? A. 3CO + Fe 2 O 3 o t → 3CO 2 + 2Fe B. CO + Cl 2 → COCl 2 C. 3CO + Al 2 O 3 o t → 2Al + 3CO 2 D. 2CO + O 2 o t → 2CO 2 Câu 4. Công thức phân tử CaCO 3 tương ứng với thành phần hoá học chính của loại đá nào sau đây: A. đá đỏ . B. đá vôi. C. đá mài. D. đá tổ ong. Câu 5. Chất nào sau đây không phải là nguyên liệu của công nghiệp sản xuất xi măng ? A. Đất sét. B. Đá vôi. C. Cát. D. Thạch cao. Câu 6. Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc về công nghiệp silicat? A. Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ). B. Sản xuất xi măng. C. Sản xuất thuỷ tinh. D. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ. Câu 7. Boxit nhôm có thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 lẫn các tạp chất là SiO 2 và Fe 2 O 3 . Để làm sạch Al 2 O 3 trong công nghiệp có thể sử dụng các hoá chất nào sau đây: A. Dung dịch NaOH đặc và khí CO 2 . B. Dung dịch NaOH đặc và axit HCl. C. Dung dịch NaOH đặc và axit H 2 SO 4 D. Dung dịch NaOH đặc và axit CH 3 COOH. Câu 8. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? A. SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O B. SiO 2 + 4HCl → SiCl 4 + 2H 2 O C. SiO 2 + 2C o t → Si + 2CO D. SiO 2 + 2Mg o t → 2MgO + Si Câu 9. Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách nào sau đây: A. Đun SiO 2 với NaOH nóng chảy B. Cho SiO 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C. Cho K 2 SiO 3 tác dụng với NaHCO 3 D. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 10. Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây: A. CuSO 4 , SiO 2 H 2 SO 4 (l) B. F 2 , Mg, NaOH C. HCl, Fe(NO 3 ) 2 , CH 3 COOH D. Na 2 SiO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl Câu 11. Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào? A. C + O 2 → CO 2 B. 3C + 4Al → Al 4 C 3 C. C + CuO → Cu + CO 2 D. C + H 2 O →CO + H 2 Câu 12. Để loại khí CO 2 có lẫn trong hỗn hợp CO ta dùng phương pháp nào sau đây: A. Cho qua dung dịch HCl B. Cho qua dung dịch H 2 O C. Cho qua dung dịch Ca(OH) 2 D. Cho hỗn hợp qua Na 2 CO 3 Câu 13. Cacbon phản ứng với dãy nào sau đây: A. Na 2 O, NaOH và HCl B. Al, HNO 3 và KClO 3 C. Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 và CaCO 3 D. NH 4 Cl, KOH và AgNO 3 Câu 14. Khí CO không khử được chất nào sau đây: A. CuO B. CaO C. Al 2 O 3 D. cả B và C Câu 15. Thổi khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì muối thu đựơc là: A. Ca(HCO 3 ) 2 B. CaCO 3 C. Cả A và B D. Không xác định. Câu 16. Để loại bỏ khí SO 2 có lẫn khí CO 2 có thể dùng hóa chất nào sau đây: A. Dung dịch Ca(OH) 2 B. CuO C. dd Brom D. Dung dịch NaOH Câu 17. Để tách khí CO 2 ra khỏi hỗn hợp với HCl và hơi nước, có thể cho hỗn hợp lần lược qua các bình đựng: A. NaOH và H 2 SO 4 đặc B. Na 2 CO 3 và P 2 O 5 C. H 2 SO 4 đặc và KOH D. NaHCO 3 và P 2 O 5 Câu 18. Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO và Al 2 O 3 qua than nung nóng thu được hỗn hợp rắn A. Chất rắn A gồm: A. Cu, Al, MgO và Pb B. Pb, Cu, Al và Al C. Cu, Pb, MgO và Al 2 O 3 D. Al, Pb, Mg và CuO Câu 19. Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 ? A. Không có hiện tượng gì B. Có kết tủa trắng xuất hiện không tan trong NaOH dư C. Có kết tủa trắng xuất hiện trong tan NaOH dư D. Có sủi bột khí không màu thoát ra. Câu 20. Thành phần chính của quặng đôlômit là: A. CaCO 3 .Na 2 CO 3 B. MgCO 3 .Na 2 CO 3 C. CaCO 3 .MgCO 3 D. FeCO 3 .Na 2 CO 3 Câu 21. Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính gì: A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. Không thể hiện tính khử và oxi hóa. Câu 22. trong phòng thí nghiệm CO 2 được điều chế bằng cách: A. Nung CaCO 3 B. Cho CaCO 3 tác dụng HCl C. Cho C tác dụng O 2 D. A, B,C đúng Câu 33. Khi cho khí CO đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 và MgO, sau phản ứng chất rắn thu được là: A. Al và Cu B. Cu, Al và Mg C. Cu, Fe, Al 2 O 3 và MgO D. Cu, Fe, Al và MgO Câu 24. Số oxi hóa cao nhất của Silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây: A. SiO B. SiO 2 C. SiH 4 D. Mg 2 Si Câu 25. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây: A. SiO 2 + Mg 2MgO + Si B. SiO 2 + 2MaOH Na 2 SiO 3 + CO 2 C. SiO 2 + HF SiF 4 + 2H 2 O D. SiO 2 + Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 + CO 2 Câu 26. Phản ứng nào dùng để điều chế silic trong cồng nghiệp. A. SiO 2 + 2Mg → Si + 2MgO B. SiO 2 + 2C →Si + 2CO C. SiCl 4 + 2Zn → 2ZnCl 2 + Si D. SiH 4 →Si + 2H 2 Câu 27. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO 2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH) 2 . Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm: A. Chỉ có CaCO 3 . B. Chỉ có Ca(HCO 3 ) 2 C. Cả CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 D. Không có cả hai chất CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . Câu 28. Cho 24,4g hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua. Vậy m có giá trị là: A. 2,66g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g Câu 29. Sục 1,12 lít khí CO 2 (đktc) vòa 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 78,8g B. 98,5g C. 5,91g D. 19,7g Câu 32. Cho 455g hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với HCl 1M vừa đủ tạo ra 1,12lít CO 2 (đktc) 1. Hai kim loại trên là: A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs 2. Thể tích HCl cần dùng là: A. 0,05lit B. 0,1lit C. 0,2 lit D. 0,15lit Câu 30. Sục 2,24lít CO 2 (đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M thu được kết tủa có khối lượng là: A. 10g B. 0,4g C. 4g D. 12,6g Câu 31. Cho 115g hỗn hợp ACO 3 , B 2 CO 3 và R 2 CO 3 tác dụng hết HCl dư thì thu được 0,896 lít CO 2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là: A. 120g B. 115,44g C. 110g D. 116,22g Câu 32. Từ một tấn than chứa 92% cacbon có thể thu được 1460m 3 khí CO(đktc) theo sơ đồ sau: 2C + O 2 → 2CO . Hiệu suất phản ứng là: A. 80% B. 85% C. 70% D. 75% Câu 33. Cho 5,6 lít CO 2 (đktc) đi qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu được dd X. Cô cạn dd X thì thu được bao nhiêu gam muối: A. 26,5g B. 15,5g C. 46,5g D. 31g Câu 34. Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 có tỉ lệ mol là 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc). Phần trăm khối lượng của CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp là: A. 33,33% và 66,67% B. 66,67% và 33,33% C. 40,33% và 59,67% D. 59,67% và 40,33% Câu 35. Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thấy có 4,48 lít khí CO 2 (đktc) thoát ra. Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít . ÔN TẬP CACBON VÀ SILIC I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Nhóm Cacbon: - Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si,. loại muối (cacbonat và hiđrocacbonat CO 2 + H 2 O Muối cacbonat CO 3 2- - Dễ tan - Tác dụng với axit, bazơ - Nhiệt phân Silic đioxit SiO 2 - Không tan