CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ “GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÀ PHÂN BIỆT CHẤT” PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ Nâng cao chất lượng giáo dục là vấn đề không chỉ của ngành giáo dục mà còn được toàn xã hội quan tâm Chính vì lẽ đó mà[.]
CHUYÊN ĐỀ: “GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÀ PHÂN BIỆT CHẤT” PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Nâng cao chất lượng giáo dục vấn đề không ngành giáo dục mà cịn tồn xã hội quan tâm Chính lẽ mà phần quan trọng chủ đề nhiều năm học Để nâng cao chất lượng giáo dục cần đầu tư nâng cao chất lượng đại trà nhiều phương pháp Làm để tạo cho học sinh hứng thú say mê mơn Hố học từ bậc THCS để từ giáo viên sớm khai thác nguồn “ tiềm năng” quý giá tạo “sản phẩm” học sinh vấn đề mà thầy cô giáo dạy môn trăn trở Để học sinh học tập đạt hiệu chất lượng cao trình nhận thức Giáo viên cần xác định rõ nội dung, vị trí tiết học mà định kiến thức cần truyền thụ, dự kiến sai lệch mà học sinh mắc để có phương pháp khắc phục, xác định điều kiện áp dụng kiến thức, liên quan đến kiến thức trước sau Mơn hóa học có nhiều dạng tập khác có dạng nhận biết chất hóa học Kiểu tập nhận biết nhiều học sinh bỡ ngỡ chưa hiểu rõ bước làm tơi chọn chun đề “Hướng dẫn học sinh giải tập nhận biết phân biệt chất” PHẦN 2: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Lí chọn đề tài Cơ sở lí luận: Để cho học sinh có lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh hoạt động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập u cầu cần thiết Địi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ mơn hóa học phổ thơng có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Đồng thời thơng qua giải tập hóa học giúp học sinh hình thành, rèn luyện, củng cố kiến thức kỹ phát triển tư Đây công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kỹ học sinh Nó giúp giáo viên phát trình độ học sinh, làm bộc lộ khó khăn, sai lầm học sinh học tập hóa học đồng thời biện pháp giúp học sinh khắc phục sai lầm vượt qua khó khăn Cơ sở thực tiễn: Bài tập hóa học nguồn để hình thành, rèn luyện, củng cố, kiểm tra phương thức, kĩ cho học sinh Bài tập hóa học có tác dụng mở rộng, nâng cao kiến thức cho học sinh Bài tập hóa học giúp giáo viên rèn luyện nhân cách cho học sinh: Tính chủ động sáng tạo, tính cẩn thận kiên trì ý chí tâm học tập Đặc biệt tập hóa học cịn giúp việc rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh Từ thực tiễn qua trình dạy học nhận thấy: Nếu không trọng rèn luyện khả tư cho học sinh kiến thức học sinh tiếp thu hạn chế hời hợt Độ bền nhớ kiến thức không lâu Việc tạo hứng thú niềm tin cho học sinh q trình học gặp nhiều khó khăn Vậy làm để giảng dạy tốt mơn hóa học, làm để phát huy tính tích cực tự lực học sinh, gây hứng thú học tập cho em khó khăn, điều trăn trở lớn đặc biệt tìm kiếm lời giải tập em Thường có dạng tập: Bài tập định tính tập định lượng Thông thường hay tập trung chủ yếu vào tập tính tốn mà chưa ý đến dạng tập như: nhận biết phân biệt chất, điều chế chất, tập liên quan đến giải thích tượng thực tiễn … Khi gặp toán học sinh thường hay lúng túng ngại làm tốn khơng q khó dài khơng phân biệt rõ dạng tập nhận biết nên kết khơng xác Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé việc tìm tịi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển tư học sinh THCS, giúp em tự lực chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao Nên chọn chuyên đề là: “ Hướng dẫn giải tập nhận biết phân biệt chất” II Mục đích nghiên cứu Giúp học sinh giải dạng tập nhận biết phân biệt chất nhằm phát triển lực học sinh, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh để đạt kết cao học tập giúp học sinh u thích mơn Hóa học III Nhiệm vụ nghiên cứu Qua nghiên cứu chuyên đề để nâng cao chất lượng cho học sinh học mơn hóa học bậc THCS IV Đối tượng khách thể nghiên cứu Học sinh khối 8, trường THCS Bắc Sơn-Ân Thi-Hưng Yên PHẦN III: NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ A PHƯƠNG PHÁP CHUNG LÀM BÀI TẬP NHẬN BIẾT Cơ sở để giải tập dựa vào tính chất khác chất Vậy học sinh cần hiểu rõ tính chất vật lý, tính chất hóa học chất, loại hợp chất Nguyên tắc: Dùng hóa chất thơng qua phản ứng có tượng xuất để nhận biết hóa chất đựng bình nhãn Phản ứng nhận biết: Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản, nhanh nhạy, có tượng rõ ràng (kết tủa, hịa tan, sủi bọt khí, mùi, thay đổi màu sắc) Cách trình bày tập nhận biết: Bước 1: Trích mẫu thử (Đánh số thứ tự tương ứng) Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (Tùy theo yêu cầu đề bài: thuốc thử không giới hạn, có giới hạn hay khơng dùng thuốc thử khác) Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng xảy ra) rút kết luận nhận biết chất Bước 4: Viết phương trình phản ứng xảy nhận biết để minh họa B MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ THƠNG DỤNG I Nhận biết chất dung dịch Hoá Thuốc Hiện tượng Phương trình minh hoạ chất thử - Axit - Quỳ tím hoá Bazơ đỏ Quỳ tím kiềm - Quỳ tím hoá xanh Gốc Tạo khí khoâng 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + nitrat màu, để 4H2O (-NO3) không khí hoá Cu (không nâu màu) 2NO + O2 2NO2 (màu nâu) Gốc Tạo kết tủa H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl BaCl2 sunfat trắng không tan Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (-SO4) axit Goác sunfit (-SO3) - BaCl2 - Axit Goác cacbonat (-CO3) Goác photphat (-PO4) Axit, BaCl2, AgNO3 AgNO3 Goác clorua (-Cl) AgNO3, Pb(NO3)2 Muối sunfua (-S) Axit, Pb(NO3)2 Muối sắt (II) Muốisắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Khí CO Khí - Tạo kết tủa trắng không tan axit - Tạo khí không màu, mùi hắc Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl Tạo kết màu vàng tủa Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 (màu vàng) Tạo kết trắng tủa HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 + 2NaNO3 2NaCl + Pb(NO3)2 2NaNO3 PbCl2 + Taïo khí mùi trứng thối (ung) Tạo kết tủa đen Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S Tạo kết tủa trắng xanh, sau bị hoá nâu không khí Tạo kết tủa màu nâu đỏ Tạo kết tủa trắng FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 2NaCl + Taïo kết tủa xanh Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 + lam 2NaNO3 Tạo kết tủa AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl trắng, tan Al(OH)3 + NaOH (dư) NaAlO2 + NaOH dư 2H2O II Nhận biết khí vô Làm đục nước SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O Ca(OH)2, voâi SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr Dd nước Mất màu vàng brom nâu dd nước brơm Làm đục nước CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 voâi Que diêm Que diêm tắt đỏ Quỳ tím ẩm hoá Quỳ tím ẩm xanh to Chuyển CuO (đen) Cu + CO2 CO + CuO CuO (đen) thành đỏ (đen) (đỏ) - Quỳ tím - Quỳ tím ẩm ướt HCl Khí H2S Khí Cl2 Axit HNO3 hoá ñoû HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 - Tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 ẩm ướt - AgNO3 Pb(NO3)2 Giấy tẩm Làm xanh giấy hồ tinh bột tẩm hồ tinh bột Có khí màu nâu 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 Bột Cu xuất + 2H2O C CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP I Dạng tốn khơng giới hạn thuốc thử: Nhận biết chất rắn: Khi nhận biết chất rắn cần lưu ý số vấn đề sau: - Nếu đề yêu cầu nhận biết chất thể rắn, thử nhận biết theo thứ tự: Bước 1: Thử tính tan nước Bước 2: Thử dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3…) Bước 3: Thử dung dịch kiềm - Có thể dùng thêm lửa nhiệt độ, cần Bài 1: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn riêng biệt sau: a) BaO, MgO, CuO b) CuO, Al, MgO, Ag, c) CaO, Na2O, MgO P2O5 Hướng dẫn giải Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt để nhận biết a Hoà tan ôxit kim loại nước, nhận biết BaO tan tạo dung dịch suốt: PTPƯ: BaO + H2O Ba(OH)2 - Hai oxit lại cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận MgO tạo dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh PTPƯ: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O b Dùng dung dịch NaOH, nhận Al có khí bay ra: PTPƯ: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 - Dùng dung dịch HCl, nhận được: + MgO tan tạo dung dịch không màu: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O + CuO tan tạo dung dịch màu xanh: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O + Còn lại Ag khơng phản ứng c Hịa tan mẫu thử vào nước, nhận biết MgO không tan; CaO tan tạo dung dịch đục; hai mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt - Thử giấy quì tím với hai dung dịch vừa tạo thành, giấy q tím chuyển sang đỏ dung dịch axit chất ban đầu P 2O5; q tím chuyển sang xanh bazơ chất ban đầu Na2O PTPƯ: Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Bài 2: Có kim loại nhôm, bạc, sắt Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học để nhận biết Hướng dẫn giải GV cần hướng dẫn để học sinh biết dựa vào tính chất riêng chất để nhận biết chúng Như có Al tác dụng với NaOH (nhận Al), Fe phản ứng với HCl (nhận Fe), cịn lại Ag khơng phản ứng với HCl hay NaOH HDHS viết PTPƯ Nhận biết dung dịch Một số lưu ý: - Nếu phải nhận biết dung dịch mà có axit bazơ muối nên dùng q tím (hoặc dung dịch phenolphtalein) để nhận biết axit bazơ trước nhận biết đến muối sau - Nếu phải nhận biết muối tan, thường nên nhận biết anion (gốc axit) trước, khơng nhận biết cation (kim loại amoni) sau Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: a) HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl b) HCl, H2SO4 NaCl, Na2CO3 c) NaOH, BaCl2, Ba(OH)2, NaCl d) Na2SO4, K2CO3, BaCl2, AgNO3 Hướng dẫn giải Trích mẫu thử để nhận biết a Dùng q tím để nhận biết HCl làm q tím hóa đỏ, NaOH làm q tím hóa xanh, Na2SO4 NaCl khơng làm đổi màu q tím - Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch khơng làm đổi màu q tím thấy phản ứng tạo kết tủa trắng chất ban đầu Na 2SO4, cịn NaCl khơng phản ứng PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 trắng + 2NaCl b Dùng q tím để nhận biết Na 2CO3 làm q tím hóa xanh, NaCl khơng đổi màu q tím, HCl H2SO4 làm q tím hóa đỏ - Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch làm q tím hóa đỏ: H 2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, HCl không phản ứng PTPƯ: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 trắng + 2HCl c Dùng q tím chia thành hai nhóm + Nhóm 1: NaOH, Ba(OH)2 làm q tím hố xanh + Nhóm 2: BaCl2, NaCl khơng đổi màu q tím - Cho dung dịch Na2SO4 vào mẫu thử hai nhóm Ở nhóm 1: mẫu tạo kết tủa trắng Ba(OH)2, NaOH khơng phản ứng Nhóm 2: mẫu tạo kết tủa trắng BaCl2, NaCl không phản ứng PTPƯ: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 trắng trắng + 2NaOH + 2NaCl d Dùng dung dịch HCl để nhận biết K 2CO3 có khí ra, AgNO3 có kết tủa trắng tạo thành PTPƯ: K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl AgCl trắng + HNO3 -Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết Na2SO4 có kết tủa trắng tạo thành, BaCl2 không phản ứng PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 trắng + 2NaCl Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng sau: HCl, H 2SO4, HNO3, H2O bị nhãn Hướng dẫn giải - Dùng giấy quỳ tím nhúng vào lọ chứa chất lỏng, có lọ không làm giấy quỳ đổi màu, nhận lọ chứa nước - Các lọ cịn lại, trích lọ làm mẫu thử Sau dùng thuốc thử AgNO3 nhỏ vào mẫu thử, mẫu thử xuất kết tủa trắng nhận HCl PTPƯ: HCl + AgNO3 AgCl trắng + HNO3 - Dùng dung dịch BaCl2 nhỏ vào mẫu thử lại, mẫu thử xuất kết tủa trắng nhận axit H2SO4 Còn lại HNO3 PTPƯ: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 trắng + 2HCl Nhận biết chất khí: Lưu ý: Khi nhận biết chất khí bất kỳ, ta dẫn khí lội qua dung dịch sục khí vào dung dịch, hay dẫn khí qua chất rắn nung … khơng làm ngược lại Bài 1: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết khí đựng bình riêng biệt sau: a) CO, CO2, SO2 b) CO, CO2, SO2, SO3, H2 Hướng dẫn giải a - Dẫn khí qua dung dịch nước brom nhận biết SO2 làm màu nước brom PTPƯ: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 - Hai khí cịn lại dẫn qua dung dịch nước vôi nhận biết CO2 làm đục nước vôi trong, CO không phản ứng PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O b - Dẫn khí lội qua dung dịch BaCl2 nhận biết SO3 tạo kết tủa trắng PTPƯ: SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 trắng + 2HCl - Dẫn khí lại qua dung dịch nước brom nhận biết SO2 làm màu nước brom PTPƯ: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 - Các khí cịn lại dẫn qua dung dịch nước vôi nhận biết CO2 làm đục nước vôi PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Hai khí cịn lại đốt oxi dẫn sản phẩm qua dung dịch nước vơi Nếu khí làm đục nước vơi CO chất ban đầu CO, khí không phản ứng H2O chất ban đầu H2 t PTPƯ: 2CO + O2 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí có hỗn hợp sau: CO, CO2, H2S, H2 Hướng dẫn giải - Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy có kết tủa đen nhận khí H2S hỗn hợp PTPƯ: H2S + Pb(NO3)2 PbS đen +2HNO3 - Khí cịn lại gồm H2, CO, CO2 cho qua dung dịch nước vơi thấy có kết tủa nhận khí CO2 hỗn hợp PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Đốt cháy hỗn hợp khí cịn lại, làm lạnh để nước ngưng tụ, nhận H Khí cịn lại cho qua nước vơi thấy vẩn đục, nhận CO khí ban đầu CO t PTPƯ: 2CO + O2 2CO2 t 2H2 + O2 2H2O BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết kim loại sau: a Mg, Ag, Fe, Al b Al, Zn, Cu, Fe Bài 2: a Bằng phương pháp phân biệt chất rắn: BaCO 3, MgCO3, Na2CO3 Giải thích viết phương trình phản ứng b Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: HNO 3, Ca(OH)2, NaOH, HCl, NH3 Bài 3: Có lọ nhãn chứa riêng rẽ dung dịch chất: HCl, NaCl, NaBr, NaClO Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất Bài 4: Dùng hóa chất để nhận biết: a Các dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnSO4 b Các dung dịch: Na2CO3, NaAlO2, (NH4)2SO4, MgSO4, Al(NO3)3, FeCl2, FeCl3 c Chất rắn: Al(NO3)3, FeSO4, CuSO4, NH4Cl d Chất rắn: NaOH, K2CO3, AlCl3, FeSO4, CaSO4, MgCl2 Bài 5: Bột than bột CuO có màu đen, trình bày hai phương pháp đơn giản để phân biệt hai loại bột Bài 6: Hóa chất T chất bột màu trắng, biết chất chất sau: MgCl2, CaCO3, BaCl2, CaSO4 Hãy mơ tả cách kiểm tra mẫu hóa chất để biết chất nào? Bài 7: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí sau: a Khơng khí, H2, SO2, CO2 b NH3, H2S, CH4, oxi c CO2, H2, N2, CO Bài 8: Có lọ đựng hỗn hợp bột (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hóa học để nhận biết chúng II Dạng tốn có giới hạn thuốc thử Nguyên tắc: Dạng tập dùng thuốc thử cho nhận biết vài chất cần nhận biết Sau dùng lọ vừa tìm cho phản ứng với lọ lại để nhận biết chất cần tìm Bài 1: Có dung dịch HCl, NaOH, AgNO3, Na2S bị nhãn Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử phân biệt loại hóa chất Hướng dẫn giải - Dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch ta thấy có lọ làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh nhận lọ chứa dung dịch NaOH, lọ làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ nhận lọ chứa dung dịch HCl - Hai lọ cịn lại trích lọ làm mẫu thử sau dùng dung dịch HCl vừa nhận nhỏ vào mẫu thử ta thấy có lọ xuất kết tủa trắng nhận dung dịch AgNO3, lọ xuất bọt khí có mùi trứng thối nhận lọ chứa dung dịch Na2S - Các phương trình phản ứng: AgNO3 + HCl AgCl trắng + HNO3 Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S mùi trứng thối Hoặc HS làm Na2S, dd NaOH làm quỳ tím hóa xanh HCl làm quỳ tím hóa đỏ Sau dùng HCl vừa nhận biết để nhận biết chất lại Bài 2: Chỉ dùng phenolphtalein, nhận biết dung dịch bị nhãn sau: KOH, KCl, H2SO4 Hướng dẫn giải - Dung dịch KOH làm hồng phenolphtalein 10 - Khi cho dung dịch KOH có màu hồng vào dung dịch lại nhận dung dịch H2SO4 làm màu hồng PTPƯ: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O Cịn lại KCl Bài 3: Có lọ hóa chất nhãn MgCl2, FeCl2, NH4NO3, Al(NO3)3 Fe2(SO4)3 Hãy dùng thuốc thử để phân biệt loại hóa chất Hướng dẫn giải - Trích lọ làm mẫu thử sau dùng dung dịch NaOH cho vào mẫu thử Ta thấy: - Có mẫu thử xuất bọt khí có mùi khai nhận lọ chứa NH 4NO3 PTPƯ: NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 mùi khai + H2O - Có lọ xuất kết tủa trắng lọ chứa MgCl2 PTPƯ: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 trắng + 2NaCl - Có lọ xuất kết tủa trắng xanh, hóa đỏ nâu khơng khí nhận lọ chứa FeCl2 PTPƯ: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 nâu đỏ - Có lọ xuất kết tủa đỏ nâu nhận lọ chứa Fe2(SO4)3 PTPƯ: Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 nâu đỏ + 3Na2SO4 - Có mẫu thử xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tan dd NaOH dư PTPƯ: Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 keo trắng + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Cho hóa chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm H2O nhận biết chúng Bài 2: Chỉ dùng thêm chất thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: Na2SO4, Na2CO3, HCl Ba(NO3)2 Bài 3: Có bình đựng chất khí CH 4, C2H4, C2H2 Chỉ dùng dung dịch brom phân biệt chất khí khơng? Nêu cách tiến hành? Bài 4: Có dung dịch HCl, H 2SO4, NaOH, Ba(OH)2, NaCl, Na2SO4 đánh thứ tự ngẫu nhiên phịng thí nghiệm A, B, C, D, E, F Xác định dung dịch A, B, C, D, E, F viết PTPƯ minh họa (nếu có) Biết rằng: 11 - Cho quỳ tím vào mẫu thử dung dịch trên, thu kết quả: A, B, khơng làm đổi màu quỳ tím; C,D làm quỳ tím hóa xanh; E, F làm quỳ tím hóa đỏ - Cho A tác dụng với mẫu thử dung dịch lại, thấy tạo kết tủa với dung dịch D - F tạo kết tủa với D, cịn với mẫu thử khác khơng có tượng Bài 5: Có lọ nhãn, lọ đựng riêng rẽ dung dịch không màu sau: HCl, NaOH, Ba(OH)2, MgCl2, MgSO4 Nếu dùng thêm dung dịch phenolphthalein làm thuốc thử, trình bày chi tiết cách phân biệt lọ viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài 6: Nhận biết chất sau hóa chất đơn giản tự chọn: a dung dịch: NaCl, HCl, NaNO3 kim loại b chất bột: Na2CO3, NaCl, BaCO3, BaSO4, CO2, H2O c chất rắn: Ag2O, BaO, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3, CuO, CaCO3 III Dạng tốn khơng dùng thuốc thử khác Nguyên tắc: Dạng tập bắt buộc phải lấy lọ cho phản ứng với lọ lại Để tiện so sánh, ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ứng với lọ có tượng phản ứng khác Đây sở để phân biệt lọ Bài 1: Hãy phân biệt dung dịch CaCl 2, HCl, Na2CO3, NaCl mà không dùng thuốc thử khác Hướng dẫn giải Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Cho mẫu thử vào mẫu thử lại, tượng ghi bảng sau: CaCl2 HCl Na2CO3 NaCl CaCl2 - - - HCl - - - Na2CO3 - - NaCl - - - - Kết 1 1 1 ; 1 Khơng có HT - Mẫu cho khí dung dịch HCl: PTPƯ: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O - Mẫu cho kết tủa trắng dung dịch CaCl2: PTPƯ: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl - Mẫu lần cho khí lần cho kết tủa trắng Na2CO3 12 - Dung dịch cịn lại khơng có tượng NaCl Bài 2: Khơng dùng thêm hóa chất khác, phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: NaCl, (NH4)2SO4, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2 Hướng dẫn giải Trích lọ làm mẫu thử, cho mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại ta kết theo bảng sau: NaCl (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 NaCl - - - - (NH4)2SO4 - - BaSO4 BaSO4 NH3 Ba(OH)2 - BaSO4 - BaCO3 NH3 Ba(HCO3)2 - BaSO4 BaCO3 - Kết Khơng có HT 2 ; 1 2 ; 1 2 Như vậy: - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà khơng có tượng mẫu thử NaCl - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại vừa xuất kết tủa vừa có chất khí bay lên ống nghiệm nhận (NH4)2SO4 Ba(OH)2 PTPƯ: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại xuất lần kết tủa Ba(HCO3)2 PTPƯ: (NH4)2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2NH4HCO3 Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 2BaCO3 + 2H2O - Lọc lấy phần nước lọc (dd NH4HCO3) nhỏ vài giọt dung dịch (NH4)2SO4 Ba(OH)2 chưa nhận biết vào phần nước lọc thấy khí có mùi khai thoát Ba(OH)2 PTPƯ: 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O Khơng có tượng (NH4)2SO4 BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài 1: Hãy phân biệt dung dịch NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, NaCl, mà không dùng thuốc thử khác 13 Bài 2: Không dùng thêm hóa chất khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Bài 3: Có lọ đựng dung dịch khơng có nhãn dd NaOH dd AlCl không màu Không dùng thêm chất khác, làm để biết lọ đựng dung dịch gì? Bài 4: Có dung dịch khơng màu bị nhãn: K2SO4, K2CO3, HCl, BaCl2 Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách nhận dung dịch Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) Bài 5: Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt sau: H 2SO4, BaCl2, Na2CO3, MgCl2 K2SO4 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng dùng thêm hóa chất khác Viết phương trình phản ứng xảy PHẦN IV : KẾT LUẬN Qua trình thực giảng dạy học sinh lớp 8, nhận thấy việc sử dụng chuyên đề có khả quan đạt chất lượng cao việc giúp học sinh nhớ khắc sâu kiến thức Trong phạm vi nội dung chuyên đề, giới thiệu số tập nhằm nâng cao chất lượng dạy học Mặc dù vậy, kinh nghiệm thân, trình thực chuyên đề cố gắng khơng tránh khỏi thiếu sót Với tinh thần học hỏi mong nhận quan tâm ý kiến quý báu đồng nghiệp để chuyên đề mở rộng, nâng cao đến tồn diện Tơi xin chân thành cảm ơn! Bắc sơn, ngày 10 tháng 01 năm 2019 Người viết chuyên đề Nguyễn Văn Thượng 14 ... đạt kết cao học tập giúp học sinh u thích mơn Hóa học III Nhiệm vụ nghiên cứu Qua nghiên cứu chuyên đề để nâng cao chất lượng cho học sinh học môn hóa học bậc THCS IV Đối tượng khách thể nghiên... học sinh lớp 8, nhận thấy việc sử dụng chuyên đề có khả quan đạt chất lượng cao việc giúp học sinh nhớ khắc sâu kiến thức Trong phạm vi nội dung chuyên đề, giới thiệu số tập nhằm nâng cao chất... vậy, kinh nghiệm thân, trình thực chuyên đề cố gắng khơng tránh khỏi thiếu sót Với tinh thần học hỏi mong nhận quan tâm ý kiến quý báu đồng nghiệp để chuyên đề mở rộng, nâng cao đến tồn diện