Bài tập nâng cao chuyên đề hóa học vô cơ đại cương

a a  Ph n 1: C U T O NGUYÊN T BÀI T P PHÂN RÃ PHÓNG X - PH N GN H T NHÂN Caâu 1: Ch t phóng x 210Po có chu kì bán rã T = 138 ngày Tính kh i l ng Po có phóng x Ci ( S: 0,222 mg) phóng x Câu 2: Tính tu i c a m t t ng c b ng g bi t r ng phóng x β− c a b ng 0,77 l n c a m t khúc g kh i l ng v a m i ch t Bi t TC14 = 5600 n m ( S: 2100 n m) 30 Câu 3: Xét ph n ng h t nhân x y b n h t α vào bia Al: 27 13 Al + α → 15 P + n Cho bi t: mAl = 26,974u ; mP = 29,970u ; m α = 4,0015u ; mn = 1,0087u ; mp = 1,0073u.Hãy tính n ng l ng t i thi u c a h t α c n thi t ph n gn x y ( S: 3MeV) Câu 4: M t m u poloni nguyên ch t có kh i l ng (g), h t nhân Poloni ( 210 84 Po) phóng x phát h t α chuy n thành m t h t nhân AZ X b n a Vi t ph ơng trình ph n ng g i tên AZ X b Xác nh chu kì bán rã c a poloni phóng x bi t 365 ngày t o th tích V = 179 cm3 khí He ( ktc) c Tìm tu i c a m u ch t bi t r ng t i th i i m kh o sát t s gi a kh i l ng AZ X kh i l ng ch t ó 2:1 ( S: a 82Pb207 Chì b 138 ngày ) -BÀI T P HOÁ LƯ NG T - MOMEN LƯ NG C C – N NG LƯ NG LIÊN K T Câu 1: Th c ngh êm xác nh c momen l ng c c c a phân t H2O 1,85D, góc liên k t HOH o 104,5 , dài liên k t O–H 0,0957 nm Tính ion c a liên k t O–H phân t oxy (b! qua momen t o c p electron hóa tr không tham gia liên k t c a oxy) 1D = 3,33.10-30 C.m "i#n tích c a electron -1,6.10-19C ; 1nm = 10-9m H ng d n gi i: Gi thi t ion c a liên k t O – H 100% 0,0957.10-9 1,6.10-19 ta có: µ = =4,600D => ion c a liên k t O – H 32,8% 3,33.10-30 Câu 2: Ánh sáng nhìn th y có phân h y c Br2(k) thành nguyên t không Bi t r ng n ng l ng phá v liên k t gi a hai nguyên t 190kJ.mol-1 T i Br2 có màu? Bi t h = 6,63.10-34 J.s ; c = 3.108 m.s-1 ; NA = 6,022.1023 mol-1 H ng d n gi i c E = h N A λ = 6,3.10-7 m λ Do λ n m vùng tia sáng nhìn th y nên phân h y c có màu Z Câu 3: Bi t E n = -13,6 × (eV) (n: s l ng t chính, Z: s ơn v i#n tích h t nhân) n a Tính n ng l ng 1e tr ng l c m t h t nhân c a m i h# N6+, C5+, O7+ b Qui lu$t liên h# gi a En v i Z tính c % ph n ánh m i liên h# gi a h t nhân v i electron h# ó ? H ng d n gi i a Theo u bài, n ph i b ng nên ta tính E1 Do ó cơng th c E1 = −13,6 Z2 (ev) (2’) Th t theo tr s Z: Z = & C5+ : (E1) C5+ = −13,6 x 62 = −489,6 eV Z = & N6+ : (E1) N6+ = −13,6 x 72 = −666,4 eV Z = & O7+ : (E1) O7+ = −13,6 x 82 = −870,4 eV ! " # "$ a % #%! a a b Quy lu$t liên h# E1 v i Z : Z t ng E1 âm (càng th p) Qui lu$t ph n ánh tác d'ng l c hút h t nhân t i e c xét: Z l n l c hút m nh & n ng l ng th p & h# b n, b n nh t O7+ Câu 4: Vi#c gi i ph ơng trình Schrodinger cho h# nguyên t 1electron phù h p t t v i lý thuy t c i n c a Z2 Bohr v s l ng t hóa n ng l ng E n = -13,6 × (eV) " cho ti#n s d'ng giá tr s c a n h ng s xu t hi#n công th c c chuy n h t v ơn v eV "i u thú v ta s d'ng công th c cho phân t heli trung hòa Trong nguyên t heli l c h t nhân tác d'ng lên electron b gi m b t electron khác ch n m t "i u có ngh(a i#n tích c a h t nhân tác d'ng lên electron không ph i Z = n a mà s) nh! g i i#n tích hi#u d'ng (Zeff) N ng l ng ion hóa c a nguyên t heli % tr ng thái b n 24,46eV Tính Zeff H ng d n gi i M i electron % l p n = c a nguyên t heli có n ng l ng –Z2eff = 13,6eV M c n ng l ng th p nh t c a heli –Z2eff = 27,2eV * tr ng thái b n ion He+ có n ng l ng = -4.13,6 = -54,4eV N ng l ng ion hoá = (-54,4 + Z2eff 27,2) = 24,46 => Zeff = 1,70 Câu 5: B ng ph ơng pháp quang ph vi sóng ng i ta xác nh phân t SO2 % tr ng thái có: µSO2 = 1, 6D o dS−O = 1, 432 A ; OSO = 109o a Tính i#n tích hi#u d'ng c a nguyên t O nguyên t S phân t SO2 b Tính ion c a liên k t S-O H ng d n gi i a " i v i phân t SO2 có th xem trung tâm i#n tích d ơng trùng v i h t nhân nguyên t S cịn trung tâm i#n tích âm s) n m % i m gi a o n th+ng n i hai h t nhân nguyên t O Nh v$y momen l ng c c c a c tính nh sau: phõn t SO2: àSO2 = ì Trong ú kho ng cách gi a hai tâm i#n tích o = 1, 432 × cos 59o 45' = 0, 722 A Theo d ki#n ã cho: µSO2 = 1, 6D nên t ây rút ra: 1, × 10−18 = 0, 23 × 0, 722 ×10−8 × 4,8 ×10−10 V$y i#n tích hi#u d'ng c a ngun t O -0,23 cịn i#n tích hi#u d'ng c a nguyên t S +0,46 i#n tích tuy#t i c a electron b M t khác n u xem liên k t S-O hoàn toàn liên k t ion momen l ng c c c a phõn t l: àSO2 = 0, 722 ì108 ì × 4,8 ×10−10 = 6,93D δ= V$y 1, ×100% = 23% 6,93 ng liên k t ion ENa-F c a h p ch t ion NaF Bi t tr s (kJ/mol): INa = 498,5 ; ion x c a liên k t S-O b ng: x = Câu 6: Tính n ng l o FF = -328 ; kho ng cách ro = 1,84 A , nNaF = h# s ,y Born, εo = 8,854.10 −12 h ng s i#n môi N A e 1− − IA − FB ( S: ENa-F = 497,2) 4π.ε o ro n Ph n 2: S BI N THIÊN TU N HOÀN C A M T S TÍNH CH T THEO CHI U T NG D N I N TÍCH H T NHÂN Câu 1: Tính n ng l ng m ng l i c a LiF d a vào s li#u cho b%i b ng sau: N ng l ng (kJ/mol) N ng l ng (kJ/mol) Ái l c electron c a F(k) : AF = –333,000 Liên k t F–F: Elk = 151,000 Ion hoá th nh t c a Li(k): I1 = 521,000 Sinh nhi#t c a LiF(tinh th ) = –612,300 Entanpi nguyên t hoá Li(tinh th ) = 155,200 Um ng l i= ? S: Uml = 1031 kJ.mol-1 chân khơng ENa-F c tính theo cơng th c: E A − B = ! " # "$ a % #%! a Câu 2: N ng l a & ng ion hóa th nh t c a nguyên t chu kì nh sau Li Be B C N O F Ne Nguyên t I1 (kJ/mol) 521 899 801 1087 1402 1313 1681 2081 a Hãy cho bi t i t Li n Ne, n ng l ng ion hóa th nh t c a nguyên t nhìn chung t ng d n nh ng t : Be sang B ; t N sang O n ng l ng ion hố th nh t l i gi m d n b Tính i#n tích h t nhân hi#u d'ng Z’ i v i m t electron hóa tr có n ng l ng l n nh t nguyên t gi i thích chi u bi n thiên giá tr Z’ chu kì Bi t r ng: 13,6eV = 1312kJ/mol ; Z '2 I1 = 13, (eV) n S: 1,26 ; 1,66 ; 1,56 ; 1,82 ; 2,07 ; 2,00 ; 2,26 ; 2,52 Câu 3: N ng l ng liên k t ơn gi n gi a hai nguyên t A B EAB luơn l n giá tr trung bình c ng n ng l ng liên k t ơn EAA ; EBB ∆ AB : E AB = ( E AA + E BB ) + ∆ AB Giá tr ∆ AB (kJ/mol) c tr ng cho ph n c tính ion c a liên k t AB liên quan n s khác v âm i#n gi a A B, t c hi#u s χA − χ B Theo Pauling: χA − χ B = 0,1 ∆ AB " thu c giá tr âm i#n c a nguyên t nguyên t khác nhau, Pauling gán giá tr âm i#n c a hi ro 2,2 a Tính âm i#n c a Flo Clo d a vào s li#u n ng l ng liên k t: HF HCl F2 Cl2 H2 565 431 151 239 432 b Tính n ng l ng liên k t ECl-F H ng d n gi i a χF − 2, = 0,1 565 − (151 + 432) => χ F = 3,85 Cách tính t ơng t : χCl = 3,18 b 3,85 − 3,18 = 0,1 x − (151 + 239) => x = E Cl− F = 240kJ.mol−1 Câu 4: D a vào ph ơng pháp g n úng Slater, tính n ng l ng ion hóa th nh t I1 cho He (Z = 2) H ng d n gi i: He có c u hình 1s , E * He 13, ( − 0,3) 13, 6(Z* )2 =2 − =2 − *2 n 12 = −78, 6eV 13, 6Z2 13, × 22 He có c u hình 1s , E = − =− = −54, 4eV n2 12 Quá trình ion hoá: He → He + + 1e I1 = E*He+ − E*He = (−54, 4) − (−78, 6) = 24, 2eV -Ph n 3: C U TRÚC M NG TINH TH Caâu 1: Tinh th NaCl có c u trúc l$p ph ơng tâm di#n Tính bán kính c a ion Na+ kh i l ng riêng c a + * He+ o o tinh th NaCl bi t c nh c a ô m ng s% a = 5,58 A ; bán kính ion rCl− = 1,810 A ; kh i l ng mol c a Na o Cl l n l t là: 22,99 g.mol-1 35,45 g.mol-1 ( S: r+ = 0,98 A ; d = 2,23 g/cm3) Câu 2: Tinh th Fe − α có c u trúc tinh th l$p ph ơng tâm kh i c ng a c a ô m ng s% o o a = 2,860 A Fe − γ k t tinh d ng l$p ph ơng tâm di#n v i a = 3,560 A Tính bán kính kim lo i kh i l ng riêng c a s t thu c hai lo i c u trúc bi t Fe = 55,800 g/mol o o S: Fe − α : r = 1,24 A ; d = 7,92 g/cm3 ; Fe − γ : r = 1,26 A ; d= 8,21 g/cm3 ! " # "$ a % #%! a a ' o Câu 3: Tinh th MgO có c u trúc ki u NaCl v i c nh c a ô m ng s%: d = 4,100 A Tính n ng l ng m ng l i c a MgO theo ph ơng pháp Born-Landré ph ơng pháp Kapustinxki bi t r ng s Madelung c a m ng l i MgO: a = 1,7475 ; e = 1,602.10-19C ; εo = 8,85.10 −12 ; NA = 6,023.1023 ; nB = Theo Born-Landré: U = Z+ Z− e aN A (1 − ) với R = r+ + r4πε o R nB Theo Kapustinxki: U = 1, 08.10 −7 Z + Z− n R H ng d n gi i Thay s vào hai ph ơng trình ta suy ra: Theo Born-Landré: U = 4062 kJ/mol ; theo Kapustinxki: U = 4215 kJ/mol Câu 4: S t kim lo i nóng ch y % 1811K Gi a nhi#t phịng i m nóng ch y c a nó, s t kim lo i có th t-n t i % d ng thù hình d ng tinh th khác T nhi#t phịng n 1185K, s t có c u t o tinh th d ng l$p ph ơng tâm kh i (bcc) quen g i s t- α T 1185K n 1667K s t kim lo i có c u t o m ng l$p ph ơng tâm di#n (fcc) c g i s t- γ Trên 1167K cho t i i m nóng ch y s t chuy n v d ng c u t o l$p ph ơng tâm kh i (bcc) t ơng t s t- α C u trúc sau (pha cu i) c g i s t- α Cho bi t kh i l ng riêng c a s t kim lo i nguyên ch t 7,874g.cm-3 % 293K, a Tính bán kính nguyên t c a s t (cm) b c l ng kh i l ng riêng c a s t (tính theo g.cm-3) % 1250K Chú ý: B! qua nh h %ng không k s giãn n% nhi#t c a kim lo i Thép h p kim c a s t cacbon, ó m t s kho ng tr ng gi a nguyên t s t (các h c) m ng tinh th b chi m b%i nguyên t nh! cacbon Hàm l ng cacbon h p kim th ng kho ng 0,1% n 4% Trong lò cao, s nóng ch y c a s t d/ dàng thép ch a 4,3% theo kh i l ng N u h n h p c làm l nh nhanh ( t ng t) nguyên t cacbon c phân tán m ng c g i martensite - r t c ng giòn Dù b bi n d ng, c u t o tinh th c a s t- α Ch t r n m i ch t r n gi ng nh c u t o tinh th c a s t- α (bcc) Gi thi t r ng nguyên t cacbon c phân b u c u trúc c a s t a c tính hàm l ng nguyên t cacbon m t t bào ơn v (ô m ng s%) c a s t- α martensite ch a 4,3%C theo kh i l ng b c tính kh i l ng riêng (g.cm-3) c a v$t li#u Kh i l ng mol nguyên t h ng s : MFe = 55,847g.mol-1 ; MC = 12,011g.mol-1 ; NA = 6,02214.1023mol-1 H ng d n gi i Các b c tính tốn: " nh ngh(a tham s c a chi u dài (a, b, c, d1, d2 r) th tích (V1 V2) cho c hai c u t o bcc fcc c a s t Tính th tích V1 c a m ng ơn v c a s t - nh kh i l ng riêng c a (1bcc) % 293K, kh i l ng mol nguyên t c a s t (MFe), s Avogadro NA Tính chi u dài d1 c nh c a ô m ng ơn v bcc t th tích c a Tính bán kính ngun t r c a s t t chi u dài d1 Tính chi u dài d2 c a c nh ô m ng ơn v fcc (% 1250K) t bán kính nguyên t r c a s t Tính th tích V2 c a m ng ơn v fcc c a s t - t chi u dài d2 c a c nh Tính kh i l ng m c a s nguyên t s t m t ô m ng ơn v c a s t - t kh i l ng mol nguyên t MFe c a s t s Avogadro NA Tính kh i l ng riêng (1fcc) c a s t - t gía tr c a m V2 M t h ng khác tìm kh i l ng riêng 1fcc c a s t - tính ti l# ph n tr m kho ng không gian chi m ch c hai lo i ô m ng ơn v bcc fcc, có th thay th b c t n b ng b c t 5’ n 8’ sau ây: 5’ Tính t l# ph n t m kho ng không gian chi m ch c a ô m ng ơn v bcc ! " # "$ a % #%! a a ( 6’ Tính t l# ph n t m kho ng không gian chi m ch c a ô m ng ơn v fcc 7’ T t l# fcc/bcc ta suy c t l#: 1bcc/1fcc 8’ T gía tr cho tr c % b c 7’ ta tính c 1fcc Các chi ti t: * 293K s t - có c u trúc tinh th bcc M i ô m ng ơn v th c s ch a hai nguyên t , ó m t nguyên t % tâm c a ô m ng * 1250K, s t - có c u t o tinh th fcc M i ô m ng ơn v th c s ch a nguyên t % tâm c a m i m t có m t n a nguyên t - r: bán kính nguyên t c a s t - a: chi u dài ng chéo m t m t c a ô m ng ơn v bcc - b: chi u dài ng chéo qua tâm c a ô m ng ơn v bcc - c: chi u dài ng chéo m t m t c a ô m ng ơn v fcc - d1: chi u dài c nh c a ô m ng ơn v bcc c a s t - - d2: chi u dài c nh c a ô m ng ơn v bcc c a s t - - V1: Th tích c a m ng ơn v bcc c a s t - - V2: Th tích c a ô m ng ơn v bcc c a s t - - Va: th tích chi m b%i m t nguyên t - Va1: Th tích chi m b%i hai nguyên t m t ô m ng ơn v bcc - Va2: Th tích chi m b%i b n nguyên t m t ô m ng ơn v fcc - R1: T l# ph n tr m kho ng không gian chi m ch m t ô m ng ơn v bcc - R2: T l# ph n tr m kho ng không gian chi m ch m t ô m ng ơn v fcc Va = πr ; Va1 = 2Va2 ; Va2 = 4Va ; b = 4r ; a = 2d1 ; 2 2 b = d + a = 3d c = 4r ; c = 2d 22 16r d1 = 16r d2 = V1 = d = V2 = d 32 = 16r 16r 2 1,000cm3 s t có kh i l ng 7,874g % 293K (1bcc) mol s t có kh i l ng 55,847g (MFe) V$y 0,1410mol c a s t chi m th tích 1,000cm3 ho c 1mol s t s) chi m th tích 7,093cm3 mol t ơng ng chi m 6,02214.1023 nguyên t 7,093.2 V1 = = 2,356.10-23cm3 m i ơn v ô m ng 6,02214.1023 d1 = V11/3 = 2,867.10-8 cm V i c u t o bcc, gía tr c a d1 có th c bi u th là: d1 = (16r2/3)1/2 V$y gía tr c a r s) là: r = (3d12/16)1/2 = 1,241.10-8cm * 1250K, c u t o fcc, d2 = (16r2/2)1/2 = 3,511.10-8cm V2 = d23 = 4,327.10-23cm3 Kh i l ng m c a nguyên t s t ô m ng ơn v fcc s) là: m = 55,847.4/(6,02214.1023) = 3,709.10-22g 1fcc = m/V2 = 8,572g/cm3 Cách gi i khác tìm kh i l ng riêng 1fcc c a s t - 2: 5’ R1 = [(Va1)/V1].100% = 68,02% 6’ R2 = [(Va2)/V2].100% = 74,05% 7’ 1bcc/1fcc = 74,05/68,02 = 1,089 8’ 1fcc = 8,572g/cm3 Các b c tính tốn: T ph n tr m c u thành c a martensite (theo kh i l ng), tính s mol t ơng ng c a cacbon s t ! " # "$ a % #%! a a ) " a t l# mol C/Fe v m t ô m ng ơn v (Ghi chú: Hai nguyên t Fe m i ô m ng ơn v ) Tìm s nguyên be nh t nguyên t C s nguyên bé nh t c a ô m ng ơn v (không b t bu c) Tính kh i l ng s t m t m ng ơn v Tính kh i l ng cacbon m t ô m ng ơn v Tính t ng kh i l ng s t cacbon m t m ng ơn v Tính kh i l ng riêng c a martensite [1(martensite có 4,3%C)] t t ng kh i l ng c a C Fe th tích V1 c a m ng ơn v s t - c u t o bcc Chi ti t: Trong 100,0g martensite có 4,3%C nC = 0,36mol nFe = 1,71mol V$y c nguyên t cacbon có 4,8 nguyên t s t hay 0,21 nguyên t cacbon cho m i nguyên t s t Martensite có c u t o tinh th bcc (2 nguyên t s t cho m i ô m ng ơn v ) Nh v$y s nguyên t cacbon m i ô m ng ơn v là: 2.(1/4,8) = 0,42 nguyên t nguyên t C [(0,42 nguyên t C/0,42).5] 12 ô m ng ơn v [1 ô m ng ơn v /0,42).5] S gam Fe m i ô m ng ơn v là: 55,847.2/(6,02214.1023)= 1,8547.10-22 g S gam C m i ô m ng ơn v là: 12,011/(6,02214.1023) = 1,9945.10-23 g T ng kh i l ng C Fe = 1,8457.10-22 + 0,42.1,9945.10-23 = 1,938.10-22 g M i ô m ng ơn v c a s t - chi m th tích V1 = 2,356.10-23 cm3 1(martensite có 4,3%C) = 1,938.10-22/(2,356.10-23) = 8,228 g.cm-3 Câu 5: Cho d ki#n sau: N ng l ng KJ.mol-1 N ng l ng KJ.mol-1 Th ng hoa Na 108,68 Liên k t c a Cl2 242,60 Ion hóa th nh t c a Na 495,80 M ng l i c a NaF 922,88 Liên k t c a F2 155,00 M ng l i c a NaCl 767,00 -1 Nhi#t hình thành c a NaF(r n) -573,60 KJ.mol ; nhi#t hình thành c a NaCl(r n) -401,28 KJ.mol-1 Tính l c electron c a F Cl So sánh k t qu gi i thích H ng d n gi i: Áp d'ng nh lu$t Hess vào chu trình M(r) HTH M(k) I1 M+(k) + HHT X 2(k) + HLK MX(r) HML Ta c: AE = 3HHT - 3HTH - I1 - ½ 3HLK + 3HML (*) Thay s vào (*), AE (F) = -332,70 kJ.mol-1 AE (Cl) = -360 kJ.mol-1 X(k) + AE - + X (k) AE (F) > AE (Cl) F có âm i#n l n Cl nhi u Có th gi i thích i u nh sau: • Phân t F2 b n phân t Cl2, ó 3HLK (F2) < 3Hpl (Cl2) d n n AE (F) > AE (Cl) • C4ng có th gi i thích: F Cl hai nguyên t li n nhóm VIIA F % u nhóm Ngun t F có bán kính nh! b t th ng c n tr% s xâm nh$p c a electron Ph n 4: NHI T – NG HÓA H C BÀI T P NHI T HÓA H C Câu 1: Tính n ng l ng liên k t trung bình c a liên k t O–H O–O phân t H2O2 d a vào s li#u o o o (kJ/mol) sau: ∆H o(H2O,k ) = −241,8 ; ∆H (H,k ) = 218 ; ∆H (O,k ) = 249, ; ∆H (H O2 ,k ) = −136,3 Câu 2: Tính ∆H o c a ph n ng sau % 423K: H 2(k ) + O2(k ) ! " # "$ a % #%! H O(h ) a a Bi t r ng: ∆H oH 2O( loûng) = −285, 200(kJ.mol−1 ) ; nhi#t hóa c a n dung mol CoP (J.K-1.mol-1) c a ch t nh sau: H2 (k) O2 (k) H2O (h) -3 -3 27,3 + 3,3.10 T 29,9 + 4,2.10 T 30 + 1,07.10-2T Câu 4: Cho ph ơng trình nhi#t hóa h c sau ây: (1) ClO2 (k) + O3 (k) & Cl2O7 (k) (2) O3 (k) & O (k) + O (k) (3) ClO3 (k) + O (k) & Cl2O7 (k) (4) O2 (k) & O (k) k: kí hi#u ch t khí Hãy xác nh nhi#t c a ph n ng sau: (5) ClO2 (k) + O (k) & ClO3 (k) H ng d n gi i K t h p pt (1) (3) ta có ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) & 1/2 Cl2O7 (k) 1/2 Cl2O7 (k) & ClO3 (k) + 1/2 O (k) o c l!ng: ∆H 373 = 37,5(kJ.mol −1 ) nhi#t H2O (l) 75,5 3H0 3H0 3H0 3H0 = - 75,7 kJ = 106,7 kJ = -278 kJ = 498,3 kJ 3H0 = - 37,9 kJ 3H0 = 139 kJ (6) ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) K t h p pt (6) (2) ta có ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) 1/2 O2 (k) + 1/2 O (k) & ClO3 (k) + 1/2 O (k) 3H0 = 101,1 kJ & & ClO3 (k) + 1/2 O (k) 1/2 O3 (k) 3H0 = 101,1 kJ 3H0 = -53,3 kJ (7) ClO2 (k) + 1/2 O2 (k) & ClO3 (k) 3H0 = 47,8 kJ K t h p pt (7) (4) ta có ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) O (k) & & ClO3 (k) + 1/2 O (k) 1/2 O2 (k) 3H0 = 101,1 kJ 3H0 = - 249,1 kJ 3H0 = - 201,3 kJ (5) ClO2 (k) + O (k) & ClO3 (k) "ó pt nhi#t hóa (5) ta c n tìm Câu 5: Cho hai ph n ng gi a graphit oxi: O 2(k) + O (k) (a) C(gr) + (b) C(gr) Các il o * CO(k) CO 2(k) o ng 3H , 3S (ph' thu c nhi#t ) c a m i ph n ng nh sau: ∆H oT (J/mol) ∆SoT (J/K.mol) (a) - 112298,8 + 5,94T - 393740,1 + 0,77T (b) 54,0 + 6,21lnT 1,54 - 0,77 lnT Hãy l$p hàm n ng l ng t Gibbs theo nhi#t 0 3G (a) = f(T), 3G (b) = f(T) cho bi t t ng T T nhi#t chúng bi n i nh th nào? Câu 6: Trong m t thí nghi#m ng i ta cho b t NiO khí CO vào m t bình kín, un nóng bình lên n 1400oC Sau t t i cân b ng, bình có b n ch t NiO (r), Ni (r), CO (k) CO2 (k) ó CO chi m 1%, CO2 chi m 99% th tích; áp su t khí b ng 1bar (105 Pa) D a vào k t qu thí nghi#m d ki#n nhi#t ng ã cho % trên, tính áp su t khí O2 t-n t i cân b ng v i h n h p NiO Ni % 1400 C Câu 7: Cân b ng gi a Cgr v i Ckc c c tr ng b%i nh ng s li#u sau: Cgr ∆H 0298K = 1,9kJ / mol ; ∆G 0298K = 2, 9kJ / mol ! " # "$ a % #%! C kc a a + a T i 298K, lo i thù hình b n b Kh i l ng riêng c a Cgr Ckc l n l t là: 2,265 3,514 g/cm3 Tính hi#u s ∆H − ∆U c a q trình chuy n hóa t i áp su t P = 5.1010 Pa ( S: a Cgr ; b -94155 J/mol) -BÀI T P NG HÓA H C – CÂN B NG HÓA H C k1 → Câu 1: " i v i ph n ng : A ← k1 = 300 giây -1 ; k2 = 100 giây -1 * th i i m  B Các h ng s t c k2 t = ch có ch t A khơng có ch t B H!i m t n a l ng ban u ch t A bi n thành ch t B ( S: 2,7.10-3 s) Caâu 2: Ngay % nhi#t th ng gi a NO2 N2O4 ã t-n t i cân b ng sau: 2NO 2(k ) N O 4(k ) * 24oC, h ng s cân b ng c a ph n gn KP = 9,200 T i nhi#t này, cân b ng s) d ch theo chi u n u áp su t riêng ph n c a ch t khí nh sau a PN 2O4 = 0,900atm; PNO2 = 0,100atm b PN 2O4 = 0, 72021atm; PNO2 = 0, 27979atm c PN 2O4 = 0,100atm; PNO2 = 0,900atm Câu 3: Xét ph n ng: I − + ClO − bi u th c: v = k × IO − + Cl− Th c nghi#m xác [I − ][ClO − ] Ch ng minh ch sau gi i thích [OH − ] (1) K1  → OH − + HClO (nhanh) H O + ClO − ←  (2) K2 HClO + I −  → HIO + Cl − (ch$m) K2  → H O + IO − (nhanh) HIO + OH − ←  (3) nh v$n t c c a ph n ng xác nh b%i c th c nghi#m Câu 4: " i v i ph n ng thu$n ngh ch pha khí SO2 + O2 SO3 a Ng i ta cho vào bình kín th tích khơng i 3,0 lít m t h n h p g-m 0,20 mol SO3 0,15 mol SO2 Cân b ng hóa h c (cbhh) c thi t l$p t i 25oC áp su t chung c a h# 3,20 atm Hãy tính t l# oxi h n h p cân b ng b C4ng % 25oC, ng i ta cho vào bình y mol khí SO3 * tr ng thái cbhh th y có 0,105 mol O2 Tính t l# SO3 b phân h y, thành ph n h n h p khí áp su t chung c a h# H ng d n gi i a Xét SO2 + O2 SO3 (1) ban u 0,15 0,20 lúc cbhh ( 0,15 + 2z) z (0,20 – 2z) T ng s mol khí lúc cbhh n1 = 0,15 + 2z + z + 0,20 – 2z = 0,35 + z T pt tr ng thái: P1V = n1RT & n1 = P1V / (RT) = 3,2.3/(0,082.298) = 0,393 => z = 0,043 V$y x O = z/n1 = 0,043/0,393 = 0,1094 hay hhcb oxi chi m 10,94% b SO2 + O2 SO3 (2) ban u 0 y lúc cbhh 0,105 0,105 (y – 0,105) Tr ng thái cbhh c xét i v i (1) (2) nh v T (và V) nên ta có: K = const ; v$y: n 2SO3 / (n 2SO2 n O2 ) = const Theo (1) ta có n 2SO3 / (n 2SO2 n O2 ) = ( 0,20 – 0,043)2 / (0,15 + 0,086)2 0,043 = 5,43 Theo (2) ta có n 2SO3 / (n 2SO2 n O2 ) = (y – 0,21)2/ (0,21)2.0,105 = 5,43 T ó có ph ơng trình: y2 – 0,42 y + 0,019 = Gi i pt ta c y1 = 0,369 ; y2 = 0,0515 < 0,105 (lo i b! nghi#m y2 này) Do ó ban u có y = 0,369 mol SO3 ; phân li 0,21 mol nên t l SO3 phân li 56,91% T i cbhh: t ng s mol khí 0,369 + 0, 105 = 0,474 nên: ! " # "$ a % #%! a a SO3 chi m ( 0,159 / 0,474).100% = 33,54% SO2 chi m ( 0,21 / 0,474).100% = 44,30%; O2 chi m 100% - 33,54% - 44,30% = 22,16% T pt tr ng thái: P2V = n2RT & P2 = n2 RT/ V = 0,474.0,082.298/3 & P2 = 3,86 atm  → 2NO(k) + Cl 2(k ) Lúc u ch có NOCl Khi cân Câu 5: NOCl b phân h y theo ph n ng: 2NOCl( k) ←  b ng % 500K có 27% NOCl b phân h y áp su t t ng c ng c a h# 1atm Hãy tính % 500K b Kp ∆G o c a ph n ng c N u h áp su t xu ng d i 1atm s phân h y NOCl t ng hay gi m? Vì sao? Câu 6: " i v i ph n ng: A + B & C + D (ph n ng ơn gi n) Tr n th tích b ng c a dung d ch ch t A dung d ch ch t B có n-ng 1M: a N u th c hi#n ph n ng % nhi#t 333,2K sau gi n-ng c a C b ng 0,215M Tính h ng s t c c a ph n ng b N u th c hi#n ph n ng % 343,2K sau 1,33 gi n-ng c a A gi m i l n Tính n ng l ng ho t -1 hóa c a ph n ng (theo kJ.mol ) Tr n th tích dung d ch ch t A v i th tích dung d ch ch t B, u n-ng 1M, % nhi#t 333,2K sau A ph n ng h t 90%? Câu 7: N2O5 d/ b phân h y theo ph n ng sau: N O5(k ) → 4NO 2(k ) + O2(k) Ph n ng b$c nh t v i h ng s t c ph n ng là: k = 4,8.10-4 s-1 a Tính th i gian mà m t n a l ng N2O5 phân h y b Áp su t ban u cùa N2O5 500 mmHg Tính áp su t c a h# sau 10 phút ( S: a 1444s ; b 687,5 mmHg) Câu 8: * nhi#t T(K), h p ch t C3H6O b phân h y theo ph ơng trình: C3 H 6O(k) → C2 H 4(k ) + CO(k ) + H 2( k) "o áp su t P c a h n h p ph n ng theo th i gian ta thu c k t qu cho b%i b ng sau: t (phút) P (atm) 0,411 0,537 10 0,645 15 0,741 a Ch ng minh ph n ng b$c nh t theo th i gian b * th i i m áp su t c a h n h p b ng 0,822 atm Câu 9: V i ph n ng % pha khí: A + B2 → 2AB (1) , ch ph n ng (a) A 2A (nhanh) (b) A + B2 (c) A + AB2 AB2 (nhanh) 2AB Vi t bi u th c t c c xác A (ch$m) ? 0,822 nh: k1 k2 B C ph n ng (1) gi i thích Câu 10: Xác nh h ng s t c k1 k2 c a ph n ng song song (Sơ - trên) Bi t r ng h n h p s n ph,m ch a 35% ch t B n-ng ch t A ã gi m i m t n a sau 410 s (k1 = 0,591.10-3 ; k2 = 1,099.10-3 s-1) t Câu 11: Th c nghi#m cho bi t s nhi#t phân % pha khí N2O5  → NO + O2 (*) ph n ng m t chi u b$c nh t Cơ ch c th a nh$n r ng rãi c a ph n ng k1 N2O5 NO + NO3 (1)  → k−1 N2O5 (2) NO + NO3 → k2 NO + NO3 → NO + NO + O2 (3) k3  → NO (4) N2O5 + NO a Áp d'ng s g n úng tr ng thái d ng cho NO, NO3 % ch trên, thi t l$p bi u th c t c c a (*) K t qu ó có phù h p v i th c nghi#m không? b Gi thi t r ng n ng l ng ho t hóa c a (2) b ng khơng, c a (3) b ng 41,570 kJ.mol-1 D a vào c i m c u t o phân t xét ch % trên, phân tích c' th a bi u th c tính k-1/ k2 cho bi t tr s ó t i 350 K ! " # "$ a % #%! a a c T s phân tích gi thi t % i m b) cho r ng ph n ng (1) (2) d n t i cân b ng hóa h c có h ng s K, vi t l i bi u th c t c c a (*) ó có h ng s cbhh K H ng d n gi i: a Xét d[NO3]/dt = k1[N2O5] – k -1[NO2][NO3] – k2[NO2][NO3] ≈ (a) & [NO3] = k1[N2O5] / {(k -1 + k2)[NO2]} (b) Xét d[NO]/dt = k2[NO2][NO3] - k3[NO][N2O5] ≈ (c) & [NO] = k2[NO2][NO3] / k3[N2O5] / {(k -1 + k2)[NO2]} (d) Th (b) vào (d) ta c [NO] = k1k2 / k3(k -1 + k2) (d) Xét d[N2O5]/dt = - k1[N2O5] + k -1[NO2][NO3] - k3[NO][N2O5] (e) Th (b), (d) vào (e) bi n i thích h p, ta c d[N2O5]/dt = { - k1 + (k -1 – k2)/ (k -1 + k2)}[N2O5] = k`[N2O5] (f) b Trong (2) s va ch m gi a NO2 v i NO3 nên N2O5 O2NONO2 c tái t o, t c có s va ch m c a N v i O Ta g i ây tr ng h p Trong (3) NO c t o O b tách kh!i NO2 ; NO2 c t o t s tách 1O kh!i NO3 Sau ó O k t h p t o O2 Ta g i ây tr ng h p Nh v$y % ây s va ch m gi a phân t ch ng g p so v i tr ng h p Ph ơng trình Archéniux c vi t c' th cho m i ph n ng ã xét: − E2 / RT P (2): k -1 = A2e (*); P (3): k2 = A3e − E3 / RT (**) Theo l$p lu$n ý ngh(a c a i l ng A pt Archéniux c tr ng cho s va ch m d n t i ph n ng, ta th y A3 = 2A2 Ta qui c A = A3 = Theo bài: E2 = 0; E3 = 41,570 kJ.mol -1; T = 350 Thay s thích h p, ta có: −3 k -1/ k2 = ½ e E3 / RT = ½ e 41,578/ 8,314.10 350 ≈ 8.105(l n) c K t h p (1) v i (2) ta có cbhh: N2O5 NO2 + NO3 (I) K = k1 / k -1 = [NO2][NO3] / [N2O5] (I.1) " a (I.1) vào b/ th c (c): [NO] = k2[NO2][NO3] / k3[N2O5] = k2K/k3 (I.2) Th b/ th c (I.2) (b) vào (e), ta có d[N2O5]/dt = - k1[N2O5] + k -1[NO2]{ k -1[NO2](k1[N2O5]/ (k -1 + k2)[NO]}- k3(k2K/k3) Thu g n b/ t này, ta c d[N2O5]/dt = {- k1+ (k-1k1/(k -1 + k2)) - k2K}[N2O5] (I.3) c thi t l$p Gi thi t k-1>> k2 phù h p v i i u ki#n Ea2 ≈ Cbhh (I) nhanh chóng V$y t (I.3) ta có d[N2O5]/dt = {- k1+ (k -1k1/ k -1) - k2K}[N2O5] (I.4) Chú ý K = k1 / k -1, ta c: d[N2O5]/dt = {- k1+ (k -1- k2)K}[N2O5] (I.5) Câu 12: Trong m t h# có cân b ng H2 + N2 NH3 (*) c thi t l$p % 400 K ng i ta xác nh c 5 áp su t riêng ph n sau ây: p(H2) = 0,376.10 Pa , p(N2) = 0,125.10 Pa , p(NH3) = 0,499.10 Pa Tính h ng s cân b ng Kp 3G0 c a ph n ng (*) % 400 K Tính l ng N2 NH3, bi t h# có 500 mol H2 ( S: 38,45 ; -12,136 kJ.mol-1 ; n (N2) = 166 mol ; n (NH3) = 644 mol) Câu 13: Cho ph n ng A + B → C + D (*) di/n dung d ch % 25 OC "o n-ng A hai dung d ch % th i i m t khác nhau, thu c k t qu : Dung d ch [A]0 = 1,27.10-2 mol.L-1 ; [B]0 = 0,26 mol.L-1 t(s) -1 [A] (mol.L ) 1000 3000 10000 20000 40000 100000 0,0122 0,0113 0,0089 0,0069 0,0047 0,0024 Dung d ch [A]0 = 2,71.10-2 mol.L-1 ; [B]0 = 0,495 mol.L-1 ! " # "$ a % #%! a a t(s) 2.000 10000 20000 30000 50000 100000 [A] (mol.L-1) 0,0230 0,0143 0,0097 0,0074 0,0050 0,0027 Tính t c c a ph n ng (*) [A] = 3,62.10-2 mol.L-1 [B] = 0,495 mol.L-1 Sau th i gian n-ng A gi m i m t n a? ( S: v = 4,32.10¯ mol.L-1 s-1 ; T = 8371 s) -Ph n 5: I N HÓA H C Câu 1: " xác nh h ng s t o ph c (hay h ng s b n) c a ion ph c [Zn(CN)4]2-, ng i ta làm nh sau: - Thêm 99,9 ml dung d ch KCN 1M vào 0,1 ml dung d ch ZnCl2 0,1 M thu c 100ml dung d ch ion ph c [Zn(CN)4]2- (dung d ch A) - Nhúng vào A hai i#n c c: i#n c c k)m tinh t i#n c c so sánh i#n c c calomen bão hồ có th khơng i 0,247 V ( i#n c c calomen tr ng h p c c d ơng) - N i hai i#n c c ó v i m t i#n th k , o hi#u i#n th gi a chúng c giá tr 1,6883 V 2Hãy xác nh h ng s t o ph c c a ion ph c [Zn(CN)4] Bi t th oxi hoá - kh tiêu chu,n c a c p Zn2+/Zn b ng -0,7628 V ( S: 61,4 = 1018,92 ) Câu 2: Dung d ch A g-m CrCl3 0,010 M FeCl2 0,100 M a Tính pH c a dung d ch A b Tính pH b t u k t t a k t t a hoàn toàn Cr(OH)3 t dung d ch CrCl3 0,010 M (coi m t ion c k t t a hồn tồn n u n-ng cịn l i c a ion ó dung d ch nh! ho c b ng 1,0.10-6 M) c Tính E oCrO2− / CrO− Thi t l$p sơ - pin vi t ph ơng trình ph n ng x y pin c ghép b%i c p CrO /CrO NO3- /NO % i u ki#n tiêu chu,n CrOH2+ + H+ 61= 10-3,8 Cho: Cr3+ + H2O Fe2+ + H2O FeOH+ + H+ 62 = 10-5,92 Cr(OH)37 Cr3+ + OH¯ KS = 10-29,8 Cr(OH)37 H+ + CrO2- + H2O K = 10-14 H2O H+ + OHKw =10-14 RT o o = 0, 96V; 2,303 = 0, 0592(25o C) E CrO 2− − = −0,13V; E − + / Cr(OH) ,OH NO ,H / NO 3 F áp s : a pH = 2,9 b Để k t t a hoàn toàn Cr(OH)3 t dung d ch Cr3+ 0,010 M thì: pH 7,2 c Eo = -0,13 V ; sơ đồ pin: (-) Pt | CrO42- 1M ; CrO2- 1M ; OH- 1M || NO3- 1M ; H+ 1M | (Pt) NO, pNO = 1atm (+) Câu 3: Trong khơng khí dung d ch natri sunfua b oxi hoá m t ph n gi i phóng l u hu9nh Vi t ph ơng trình ph n ng tính h ng s cân b ng Cho: E0(O2/H2O) = 1,23V ; E0(S/S2-) = - 0,48V; 2,3 RT/F ln = 0,0592lg Câu 4: " s n xu t t n nhôm ng i ta i#n phân boxit ch a 50% Al2O3 H!i c n l ng Boxit n ng l ng kWh bao nhiêu, bi t r ng i#n áp làm vi#c 4,2V Tính th i gian ti n hành i#n phân v i c ng dòng i#n 30000A ( S: 12509 kWh ; t = 99h) Câu 5: Thi t l$p m t pin t i 25oC: Ag | [Ag(CN)n(n-1)-] = C mol.l-1, [CN-] d || [Ag+] = C mol.l-1 | Ag Thi t l$p ph ơng trình s c i#n ng E = f (n,[CN − ], pβ) , β h ng s i#n li c a ion ph c Tính n pβ , bi t Epin =1,200 V [CN-] = 1M Epin = 1,32 V [CN-] = 10M Câu 6: D a vào s li#u th kh chu,n sau xây d ng gi n - th kh chu,n c a Urani (gi n - Latime) cho bi t ion không b n dung d ch UO22 + / UO 2+ UO +2 / U 4+ U 4+ / U U 3+ / U Eo, V 0,062 0,612 -1,5 -1,798 24 ! " # "$ a % #%! a a Câu 7: * 25oC x y ph n ng sau: Fe 2+ + Ce + Fe3+ + Ce3+ Cho s li#u v th kh chu,n c a c p: E oFe3+ / Fe2+ = 0, 77V; E oCe4+ / Ce3+ = 1, 74V Tính h ng s cân b ng K c a ph n ng Tính th ph n ng t i th i i m t ơng ơng, bi t ban u s mol c a Fe2+ Ce4+ b ng ( S: K = 2,76.1016 ; E = 1,255V) Câu 8: Thi t l$p gi n - Latime c a Vana i d a vào d ki#n sau: ; Eo = 0,83V (1) 2V(OH)+4 + SO2 → 2VO2+ + SO24 + 4H 2O 2V(OH)+4 + 3Zn + 8H + → 2V 2+ + 3Zn2+ + 8H 2O ; Eo = 1,129V (2) EoSO2- / SO = 0,170V ; EoZn 2+ / Zn = −0, 760V o V2+ / V E = −1,180V ; EVo 3+ / V2+ = −0, 255V Câu 9: Chu,n 10 cm3 dung d ch FeCl2 0,1 N b ng dung d ch K2S2O3 0,1N % 25oC Ph n ng c theo dõi b ng cách o th i#n c c platin Tính th % i m t ơng ơng bi t r ng giá tr th i#n c c chu,n: E oFe3+ / Fe2+ = 0, 77V; E So O 2− / SO2− = 2, 01V ( S: 1,62V) Câu 10: Cho bi t s li#u sau t i 25oC: E oAu + / Au = 1, 7V; E oO2 / H 2O = 1, 23V H ng s - -40 i#n li t ng c a ion ph c - o [Au(CN)2] 7,04.10 Ch ng minh r ng có m t ion CN dung d ch ki m E[Au (CN) E Oo / OH − ngh(a oxi có th oxi hóa − 2] / Au nh! c vàng ( S: -0,61V < 0,404V => pcm) Câu 11: " xác nh s t-n t i c a ion th y ngân s oxi hóa +I dung d ch, ng i ta thi t l$p m t pin sau t i 25oC: Hg | Hgn(ClO4)n 2,5.10-3M || Hgn(ClO4)n 10-2M| Hg Su t i#n ng o c 0,018V Tính n+ giá tr c a n t ó suy s t-n t i c a Hg n dung d ch ( S: n = 2) Câu 12: * 25oC ta có: E oHg 2+ / Hg = 0,85V; E oHg2+ / Hg = 0, 79V ; Tt (Hg I ) =10-28 ; β4[HgI 2- 2 2− 4] = 10 −30 ; β4[HgI 2− 4] h ng s i#n li t ng c a [HgI4] Tính E oHg 2+ / Hg2+ Hg 2+ + Hg Ion Hg 22 + b n hay Tính h ng s cân b ng c a ph n ng sau dung d ch: Hg 22+ không b n dung d ch Trong dung d ch Hg 22 + 10-2M ch a I- s) t o k t t a Tính n-ng I- b t u k t t a Hg2I2 Tính E oHg 2I2 / Hg Thi t l$p ph ơng trình E oHg 2I2 / Hg = f ([I− ]) Hg 2+ + 4I − [HgI ]2 − , % n-ng c a I- [Hg 2+ ] = [HgI 42− ] Tính E oHgI2− / Hg I Thi t l$p ph ơng trình E oHgI2− / Hg I = f ([HgI 42− ],[I− ]) 2 2 Ph n 6: N NG DUNG D CH – S I N LI Câu 1: Tính pH c a dung d ch KHSO3 1M bi t h ng s i#n li c a axit H2SO3 l n l t là: -2 -7 K a1 =1,3 ×10 ; K a =1,23 × 10 Câu 2: Tính tan c a FeS % pH = cho bi tt: Fe2+ + H2O [Fe(OH)]+ + H+ có lgβ = -5,92 TFeS = 10-17,2 ; H2S có Ka1 = 10-7,02 ; Ka2 = 10-12,9 ( S: S = 2,43.10-4 M) Câu 3: Cho 0,01 mol NH3, 0,1 mol CH3NH2 0,11 mol HCl vào H2O c lít dung d ch Tính pH c a dung d ch thu c ? Cho pK NH+ = 9,24 , pK CH NH+ = 10,6 , pK H2O = 14 H Xét cân b ng sau CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl ! " # "$ a % #%! ng d n gi i a a & 0,1 0,1 0,1 (mol) NH3 + HCl → NH4Cl 0,01 0,01 0,01 (mol) Do V= (l) nên CM = n Dung d!ch ch"a CH3NH3Cl 0,1M NH4Cl 0,01M CH3NH3Cl → CH3NH3+ + ClNH4Cl → NH4+ + ClCH3NH3+ CH3NH2 + H+ K1 = 10-10.6 (1) + + NH4 NH3 + H K2 = 10-9.24 (2) Tính g n #úng (1) (2) s$ #i n li c%a axit y u nên ta có: H + = C1.K1 + C2 K = 0,1.10−10,6 + 0, 01.10−9.24 = 2,875.10−6 pH = − lg H + = 5,54 Câu 4: "ánh giá kh n ng hòa tan c a HgS trong: a Axit Nitric HNO3 b N c c ng toan = 0,17V ; THgS = 10-51,8 ; H 2S : K a1 = 10−7 ; K a2 = 10−12,92 ; βHgCl2− = 1014,92 Bi t: E 0NO- /NO = 0, 96V ; E S/H 2S Câu 5: Tính pH c a dd NH4HCO3 0,1M Cho bi t: H 2CO3 : K a1 = 10 6,35 10,33 ; K a2 = 10 ; pK aNH + = 9, 24 2CrO + 2H ; K = 10-14,4 Câu 6: Ion Cr2 O b th y phân theo ph ơng trình sau: Cr2 O + H O Thêm KOH vào dung d ch K2Cr2O7 n-ng ban u c a hai ch t u b ng 0,1M Tính pH c a dung d ch thu c Tr n 20 ml dung d ch K2Cr2O7 0,1M v i 20 ml dung d ch Ba(NO3)2 1M s) t o k t t a BaCrO4 (Tt = 10-9,7) Tính pH c a dung d ch thu c sau tr n ( S: pH = 6,85 ; pH = 1) Câu 7: Dung d ch MgCl2 0,01M % 25oC b t u k t t a Mg(OH)2 t i pH = 9,5 Tính tích s tan c a Mg(OH)2 Tính th kh c a c p Mg2+/Mg pH = 11, bi t r ng th kh chu n c a –2,36 Gi i thích t i ghép Mg vào thi t b b ng thép có th b o v# c thép kh!i b n mòn 0, 0592 TMg(OH)2 S: Tt = 10-11 ; E Mg 2+ / Mg = E oMg 2+ / Mg + lg = −2,51V ; E oMg 2+ / Mg < E oFe2+ / Fe => n mòn i#n hóa n [OH − ]2 Câu 8: Tính n-ng t i thi u c a NH3 có th hịa tan hoàn toàn 0,1 mol AgCl bi t r ng TAgCl = 10-10, h ng s i#n li t ng c a ph c [Ag(NH3)2]+ b ng 10-7,2 ( S: 2,7M) Câu 9: Tính hịa tan (mol.l-1) c a AgCl dung d ch NH3 1M bi t r ng TAgCl = 10-10, h ng s b n t ng c a ph c [Ag(NH3)2]+ b ng 1,6.107 ( S: 0,037M) Câu 10: Hg2+ t o v i I- k t t a màu ! HgI2 (Tt = 10-28) N u d I- HgI2 tan t o thành [HgI4]2- ( β4 = 10 −30 ) Thêm dung d ch KI 1M vào 10 ml dung d ch Hg2+ 0,01M Tính th tích V1 dd KI c n thêm vào b t u k t t a HgI2 th tích V2 dung d ch KI c n thêm vào HgI2 b t u tan h t Tính n-ng ion dung d ch cân b ng c hai tr ng h p S: Khi b t u k t t a V1 = 10-12 cm3 ; [Hg2+] = 0,01M ; [I-] = 10-13 M ; [HgI4]2- = 10-24 M Khi k t t a b t u hòa tan h t: V2 = 0,5 cm3 ; [HgI4]2- = 0,01M ; [I-] = 0,1M ; [Hg2+] = 10-24 M Câu 11: Dung d ch ch a ion Fe(SCN)2+ có màu ! b t u t n-ng 10-5M H ng s b n c a ion Fe(SCN)2+ βb = × 102 Trong 500 cm3 dung d ch ch a 10-3 mol FeCl3 5.10-3 mol KSCN Tính n-ng ion Fe(SCN)2+ t i tr ng thái cân b ng H!i dung d ch có màu ! khơng Hịa tan tinh th NaF vào dung d ch (th tích dung d ch khơng bi n i) t o thành ion FeF2+ v i h ng s b n β b = 1, × 105 H!i b t u t l ng màu ! bi n m t S: 1,27.10-3M > 10-5M nên có màu ! ; 0,0938 gam 2− 2− ! " # "$ a % #%! 2− + a a ' Câu 12: M t sunfua kim lo i MS có tích s tan Tt Tính pH c a dung d ch M2+ 0,01M b t u k t t a MS b ng dung d ch H2S bão hòa 0,1M pH c a dung d ch k t thúc s k t t a c a sunfua này, n u ch p nh$n n-ng c a M2+ l i dung d ch 10-6M 1 S: B t u k t t a : pH = lg Tt + 12 , k t thúc k t t a: pH = lg Tt + 14 2 Câu 13: Thêm ml dung d ch NH 4SCN 0,10 M vào 1ml dung d ch Fe3+ 0,01 M F− 1M Có màu ! c a ph c FeSCN 2+ hay không? Bi t r ng màu ch xu t hi#n CFeSCN 2+ > 7.10−6 M dung d ch c axit hóa s t o ph c hidroxo c a Fe (III) x y không k Cho β3−1FeF = 10−13,10 ; β1FeSCN 2+ = 103,03 ( β h ng s b n) Câu 14: "ánh giá thành ph n cân b ng h n h p g-m Ag+ 1,0.10-3 M; NH 1,0 M Cu b t Cho β 2Ag(NH + )2 = 107,24 ; β Cu ( NH 2+ )4 = 1012,03 ; E0Ag+ / Ag = 0,799V; E0Cu2+ / Cu = 0,337V (% 250C) Câu 15: Cho: H2SO4 : pKa2 = ; H3PO4 : pKa1 = 2,23 , pKa2 = 7,21 , pKa3 = 12,32 Vi t ph ơng trình ph n ng xác nh thành ph n gi i h n c a h n h p tr n H2SO4 C1M v i Na3PO4 C2M tr ng h p sau: 2C1 > C2 > C1 Tính pH c a dung d ch H3PO4 0,1M C n cho vào 100ml dung d ch H3PO4 0,1M gam NaOH thu c dung d ch có pH= 4,72 B ƠN T P HĨA H C 12 KÌ THI H C SINH GI&I QU C GIA L'P 12 THPT KI M TRA S MƠN THI: HĨA H C HĨA H C I CƯƠNG ! " # "$ a % #%! a a ( Th)i gian làm bài: 180 phút (Không k th i gian phát ) Câu 1: (2.0 #i*m) T i ion ph c spin th p [Co(NH3)6]3+ l i có màu Gi i thích d a vào ∆ o = 22900(cm −1 ) Cho bi t: cm −1 = 11,962 J.mol −1 D a mơ hình VSEPR, gi i thích d ng hình h c c a NH3, ClF3, XeF4 Quá trình: O → O + + 1e có I1 = 13,614 (eV) D a vào ph ơng pháp Slater xác nh h ng s ch n c a electron nguyên t i v i electron b tách So sánh b n t ơng i c a hai c u hình electron c a O O+, gi i thích Câu 2: (2.0 #i*m) Thi t l$p bi u th c ph' thu c gi a th oxi hóa – kh v i pH c a môi tr ng tr ng h p sau: o = +1, 33V * pH = 7, Cr2 O72 − có oxi hóa 2Cr 3+ + 7H O ; ECr c I− Cr2 O72 − + 14H + + 6e O2− / 2Cr3+ không? Bi t r ng: E Co(OH)3 + 1e o I2 / 2I− = 0, 6197V o Co(OH) + OH − ; ECo(OH) = +0,17V / Co(OH) RT ln x = 0, 0592 lg x ( t i 25oC, 1atm) F Câu 3: (1.5 #i*m) Cho ph n ng: A + B → C + D (1) ph n ng ơn gi n T i 27oC 68oC, ph ơng trình (1) có h ng s t c t ơng ng l n l t k1 = 1,44.107 mol-1.l.s-1 k2 = 3,03.107 mol-1.l.s-1, R = 1,987 cal/mol.K Bi t tích s ion c a n c KW = 10-14 2,303 Tính n ng l ng ho t hóa EA (theo cal/mol) giá tr c a A bi u th c k = A × e( RT ) mol-1.l.s-1 T i 119oC, tính giá tr c a h ng s t c ph n ng k3 N u CoA = CoB = 0,1M τ 1/2 % nhi#t 119oC Câu 4: (2.5 #i*m) "i#n phân dung d ch NaCl dùng i#n c c Katode h n h ng Hg dòng ch y u dùng c c titan b c ruteni ro i Anode Kho ng cách gi a Anode Katode ch vài mm Vi t ph ơng trình ph n ng x y t i i#n c c m i b t u i#n phân pH = Tính giá tr th i#n c c th phân gi i Sau m t th i gian, pH t ng lên n giá tr pH = 11 Gi i thích t i Vi t ph ơng trình x y t i pH ó Tính th i#n c c th phân gi i Cho bi t: E oNa + / Na = −2, 71V ; E o2H O+ / H = 0, 00V ; E Oo / H 2O = 1, 23V V i dung d ch NaCl 25% 0,2% Na −E h n h ng Na/Hg: E o Na + / Na (Hg) = −1, 78V E oCl / Cl − = 1, 34V cho dung d ch NaCl 25% theo kh i l ng ηH2 = 1,3V Hg ; ηO2 = 0,8V Ru/Rd Câu 5: (1.5 #i*m) Trong tinh th α (c u trúc l$p ph ơng tâm kh i) nguyên t cacbon có th chi m m t c a ô m ng s% o Bán kính kim lo i c a s t 1,24 A Tính dài c nh a c a ô m ng s% o Bán kính c ng hóa tr c a cacbon 0,77 A H!i dài c nh a s) t ng lên s t α có ch a cacbon so v i c nh a s t α nguyên ch t t ng chi u dài c nh Tính dài c nh m ng s% cho s t γ (c u trúc l$p ph ơng tâm di#n) tính m ng bi t r ng nguyên t cacbon có th chi m tâm c a ô m ng s% bán kính kim lo i s t γ o 1,26 A Có th k t lu$n v kh n ng xâm nh$p c a cacbon vào lo i tinh th s t Câu 6: (1.5 #i*m) K t qu phân tích m t ph c ch t A c a Platin (II) cho bi t có: 64,78 % kh i l ng Pt, 23,59 % Cl, 5,65 % NH3 5,98 % cịn l i H2O Tìm cơng th c phân t c a ph c ch t bi t r ng A ph c ch t nhân Pt có s ph i trí Vi t công th c c u t o -ng phân cis trans c a ! " # "$ a % #%! a a ) Entanpi t chu,n t o thành % 25oC c a -ng phân cis, trans l n l t là: -396 -402 kJ.mol-1 Tính trans(A) h ng s cân b ng K c a ph n ng sau: cis(A) Tính n-ng mol/lit m i -ng phân dung d ch, bi t r ng lúc u ch có -ng phân cis n-ng 0,01M Cho Pt = 195 ; Cl = 35,5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = Câu 7: (2.0 #i*m) Nitramit có th b phân h y dd H2O theo ph n ng: NO2NH2 → N2O(k) + H2O [NO NH ] Các k t qu th c nghi#m cho th y v$n t c ph n ng tính b%i bi u th c: v = k [H3O + ] Trong môi tr ng #m b$c c a ph n ng Trong ch sau ch ch p nh$n c: k1 a Cơ ch 1: NO NH  → N O(k) + H O b Cơ ch 2: k2 Nhanh NO NH + H 3O + NO2 NH 3+ + H O k3 NO NH3+  → N O + H 3O + c Cơ ch 3: k NO NH + H O NO2 NH − + H3O + Ch$m Nhanh Ch$m Nhanh k5 NO NH −  → N O + OH − k6 H 3O + + OH −  → 2H O Câu 8: (3.0 #i*m) Có nguyên t A, B C A tác d'ng v i B % nhi#t cao sinh D Ch t D b thu: phân m nh n c t o khí cháy c có mùi tr ng th i B C tác d'ng v i cho khí E, khí tan c n c t o dung d ch làm qu9 tím hố ! H p ch t c a A v i C có t nhiên thu c lo i ch t c ng nh t H p ch t c a nguyên t A, B, C m t mu i không màu, tan n c b thu: phân Vi t tên c a A, B, C ph ơng trình ph n ng ã nêu % " kh o sát s ph' thu c thành ph n c a B theo nhi#t , ng i ta ti n hành thí nghi#m sau ây: L y 3,2 gam ơn ch t B cho vào m t bình kín khơng có khơng khí, dung tích lít "un nóng bình B hố hồn tồn K t qu o nhi#t áp su t bình c ghi l i b ng sau: Nhi t #+ (oC) Áp su,t (atm) 444,6 0,73554 450 0,88929 500 1,26772 900 4,80930 1500 14,53860 Xác nh thành ph n nh tính ơn ch t B t i nhi#t gi i thích Câu 9: (1.5 #i*m) Có th vi t c u hình electron c a Ni2+là: Cách 1: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d8] Cách 2: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d64s2] Áp d'ng ph ơng pháp g n úng Slater, tính n ng l ng electron c a Ni2+ v i m i cách vi t (theo ơn v eV) Cách vi t phù h p v i th c t T i Câu 10: (2.5 #i*m) Phịng thí nghi#m có m u phóng x Au198 v i c ng 4,0 mCi/1g Au Sau 48 gi ng i ta c n m t dung d ch có phóng x 0,5 mCi/1g Au Hãy tính s gam dung mơi khơng phóng x pha v i 1g Au có dung 198 d ch nói Bi t r ng Au có t1/2 = 2,7 ngày êm Hãy ch ng minh r ng ph n th tích b chi m b%i ơn v c u trúc (các nguyên t ) m ng tinh th kim lo i thu c h# l$p ph ơng ơn gi n, l$p ph ơng tâm kh i, l$p ph ơng tâm di#n t ng theo t l# : 1,31 : 1,42 ! " # "$ a % #%! a Câu Ý a N+i dung Tính c: λ = 437nm S h p th' ánh sáng n m ph nhìn th y nên có màu C u t o c a NH3 cho th y quanh nguyên t N trung tâm có vùng khơng gian khu trú electron, ó có c p electron t (AB3E) nên phân t NH3 có d ng tháp áy tam giác v i góc liên k t nh! 109o 28 ' (c p electron t òi h!i m t kho ng không gian khu trú l n hơn) C u trúc tháp áy tam giác tâm nguyên t N Phân t ClF3 c! kho ng không gian khu trú electron, ó có c p electron t (AB3E2) nên phân t có d ng ch T (Các electron t chi m v trí xích o) * i*m 0,5 0, 25 × = 0,75 Phân t XeF4 có vùng khơng gian khu trú electron, ó có hai c p electron t (AB4E2) nên có d ng vng ph+ng (trong c u trúc c p electron t phân b xa nh t) C u hình electron: O 1s22s22p4 b n O+ 1s22s22p3 l c ,y l n c a ô m t orbital c a phân l p 2p O+ t c u hình bán bão hịa phân l p 2p nên b n " t b h ng s ch n c a electron nguyên t i v i electronb tách *2 Z Ta có: I1 = 13, = 13, 614 Z*2 = n = (8 − b)2 = b = n - 0,25 0,5 2.0 ECr O2− / 2Cr3+ = EoCr O2− / 2Cr3+ + o = ECr O2− / 2Cr 3+ 2 o Cr2 O72− / 2Cr 3+ =E Cr2 O72 − H 0, 0592 lg Cr 3+ 0, 0592 + lg H + 14 + 14 Cr2 O72− 0, 0592 + lg Cr 3+ 0,5 Cr2 O72 − 0, 0592 − 0,138pH + lg Cr 3+ " t: E'Cr O2− / 2Cr3+ = EoCr O2− / 2Cr3+ − 0,138pH E ' Cr2 O72− / 2Cr 3+ th i u ki#n ph' thu c vào pH pH gi m dung d ch có mơi tr ng axit E’ t ng, tính oxi hóa c a Cr2 O72 − m nh - T i pH = 0, [H+] = 1M E = Eo = 1,33V c I- T i pH = E’ = 0,364 < E oI / 2I− = 0, 6197V nên khơng oxi hóa 2 ECo(OH)3 / Co(OH)2 = EoCo(OH)3 / Co(OH)2 + 0, 0592 lg K Thay [OH − ] = W+ ta có: − [OH ] [H ] 0,25 0,25 0,25 a a o Co(OH)3 / Co(OH) ECo(OH)3 / Co(OH)2 = E [H + ] + 0, 0592 lg KW o Co(OH)3 / Co(OH)2 + 0, 0592 lg[H ] − 0, 0592 lg K W Thay o Co(OH)3 / Co(OH)2 − 0, 0592pH − 0, 0592 lg K W =E =E + + EoCo(OH)3 / Co(OH)2 = +0,17 0,5 K W = 10−14 ECo(OH)3 / Co(OH)2 = 0,996 − 0, 0592pH pH t ng E gi m ngh(a tính oxi hóa c a Co(OH)3 gi m, tính kh c a Co(OH)2 t ng 0,25 2.0 - Ph n ng ng h c b$c hai, áp d'ng ph ơng trình Archénius ta có: −E A −E A ln k1 = + ln A ; ln k = + ln A RT1 RT2 −E A −E ln k − ln k1 = + ln A − A + ln A RT2 RT1 ln k EA 1 = − k1 R T1 T2 0,5 T2 × T1 k × ln ≈ 3688, 2(cal / mol) T2 − T1 k1 −E k k - k = A × e( RT ) A = − E −1E = ×109 (mol−1 l.s −1 ) ( RT ) ( RT1 ) e e 0,25 EA = R 0,25 ( ) −E 0,25 k = A × e RT3 = 6,15 × 107 (mol −1.l.s −1 ) τ1/ = = 1, 63 ×10 −7 (s) k CoA 0,25 1.5 Trong dung d ch NaCl có: NaCl → Na++Cl- ; 2H2O H3O + + OHKhi i#n phân có th có q trình sau x y ra: Catode: Na+ + Hg + e Na(Hg) ×1 (1) + 2H2O H3O + OH ×2 + H3O + 2e H2 + 2H2O ×1 2H2O + 2e H2 + OH (2) + Anode: H2O O2 + 4H3O + 4e (3) Cl Cl2 + 2e (4) 4.0,125 = 0,5 E Na + / Na (Hg) = −1, 78V , E 2H O+ / H = 0, 00V + 0, 0592 lg10−7 = −0, 413V E ' 2H3O+ / H =E o 2H3O + / H 2 + ηH2 = −1, 713 Do E '2H O+ / H > E oNa + / Na (Hg) nên m i b t u i#n phân, % Katode q trình (2) s) x y ra, có H2 % Anode * Anode: T (3) ta có: E O2 / H 2O = E oO2 / H 2O + 0, 0592 lg[H 3O + ] = 0,817V ; E 'O2 / H 2O = E O2 / H2O + ηO2 = 1,617V B%i vì: E Cl 2 / 2Cl − < E O' / H 2O nên % Anode x y trình (4) có Cl2 bay H2 + Cl2 2OHPh ơng trình i#n phân: 2Cl- + 2H2O Th phân gi i: V = E 'A − E 'K = 3,053V Sau m t th i gian, [OH-] t ng nên pH c4ng t ng Khi pH = 11, ph n ng i#n phân x y nh sau: 0,25 0,25 0,25 0,25 a a T i Catode: [H+] =10-11 E 2H O+ / H = −0, 649V ; E '2H O+ / H = −1,949V > E oNa + / Na nên % 3 Anode có trình (1) x y T i Anode: E O2 / H 2O = E oO2 / H 2O + 0, 0592 lg[H 3O + ] = 0,581V ; E 'O2 / H 2O = 1,381V Do E Cl / 2Cl − 0,25 < E O' / H 2O nên % Anode v n có Cl2 bay Ph ơng trình i#n phân: 2Na+ + 2Cl- + 2Hg Th phân gi i: V = E 'A − E 'K = 3,12V 0,25 Cl2 + 2Na(Hg) 0,25 0,25 2.5 o 4r ×1, 24 = = 2,86 A 3 t ng chi u dài c nh a c a ô m ng s% là: " dài c nh a c a ô m ng s% c a s t α là: a = Khi s t α có ch a cacbon, 0,25 0,25 o ∆ = × (rFe −α + rC ) − a = 2(1, 24 + 0, 77) − 2,86 = 1,16 A o 4r ×1, 26 " dài c nh a c a ô m ng s% c a s t γ là: a = = = 3,56 A 2 t ng chi u dài c nh a c a ô m ng s% là: Khi s t γ có ch a cacbon, 0,25 o ∆ = × (rFe−γ + rC ) − a = 2(1, 26 + 0, 77) − 3,56 = 0,5 A 0,25 K t lu-n: Kh n ng xâm nh$p c a cacbon vào s t α khó vào s t γ , có hịa tan c a C s t α nh! s t γ 0,5 1.5 " t CTPT c a A là: PtxCly(NH3)z(H2O)t Vì ph c ch t A ph c nhân nên phân t M ×100% 195 × 100 kh i c a A: M A = Pt = = 301(g / mol) T % c a thành ph n %Pt 64, 78 có A x = 1, y = 2, z = 1, t = CTPT là: PtCl2(NH3)(H2O) 0,25 CTCT -ng phân cis, trans: Cis Xét ph n ng chuy n hóa: Cis Cân b ng: 10-2 – x 0,125.2 = 0,25 Trans Trans x 0,5 6000 8,314× 298 ∆G o298K = −402 + 396 = −6kJ = -6000J ; K = e = 11, 27 Xét ph n ng chuy n hóa: Trans K = 11,27 Cis -2 Cân b ng: 10 – x x x [trans] = 11, 27 x = [trans] = 9, × 10−3 [cis] = × 10−4 K= = −2 [cis] 10 − x + Do môi tr ng #m [H3O] = const nên bi u th c t c v = k[NO2 NH ] ph n ng b$c nh t theo th i gian 0,25.2 = 0,5 1.5 ph n ng là: 0,5 a a - Cơ ch 1: v = k1[NO NH ] 0,25 0,25 lo i - Cơ ch 2: v = k [NO NH3+ ] Mà: [NO NH3+ ] = k V$y: v = k k 2 [NO NH ][H3O + ] [H O] [NO NH ][H3O + ] [H O] 0,25 lo i 0,25 - Cơ ch 3: v = k [NO NH ] − Mà: [NO NH − ] = k V$y: v = k k Trong môi tr [NO NH ][H O] [H 3O + ] 0,5 [NO NH ][H O] [H 3O + ] ng dung d ch n c [H2O] = const Ch n ch 2.0 ch t H p ch t AxBy m t mu i Khi b thu: phân cho thoát H2S 0,125.5 H p ch t AnCm Al2O3 nhôm oxi = 0,625 V$y A Al nhôm, B S l u hu9nh, C O oxi H p ch t AoBpCq Al2(SO4)3 nhôm sunfat → Al2S3 Al + 3S ptrình → Al(OH)3 + H2S Al2S3 + H2O 0,125.5 → Al2O3 Al + O2 = 0,625 S + O2 → SO2 2+ + 3+ → Al(OH) + H3O Al + H2O 0,25 3, S mol nguyên t S 3,2 gam l u hu9nh: n S = = 0,1mol 32 PV tính c s mol phân t l u hu9nh % tr ng thái t i Dùng công th c: n = 0,25 RT nhi#t : * 444,6oC: n1 = 0, 0125 mol g-m phân t S8 0, 0125 × = 0,1 mol 0,25 0,1 o 0,25 ≈ 6, 67 * 450 C: n2 = 0,015 mol, s nguyên t S trung bình phân t : 0, 015 Thành ph n l u hu9nh % nhi#t có th g-m phân t l u hu9nh có t n nguyên t 0,1 =5 * 500oC: n3 = 0,02 mol, s nguyên t S trung bình phân t : 0,25 0, 02 Thành ph n l u hu9nh % nhi#t có th g-m phân t l u hu9nh có t n nguyên t ho c ch g-m phân t S5 0,1 * 900oC: n4 = 0,05 mol, s nguyên t S trung bình phân t : =2 0,25 0, 05 Thành ph n l u hu9nh % nhi#t có th g-m phân t l u hu9nh có t n nguyên t ho c ch g-m phân t S2 0,25 * 1500oC : n5 = 0,1 mol : Hơi l u hu9nh ch g-m nguyên t S 3.0 N ng l ng c a m t electron % phân l p l có s l ng t hi#u d'ng n* tính theo bi u th c Slater: ε1 = -13,6 x (Z – b)2 /n* (theo eV) c 0,25 a a H ng s ch n b s l ng t n* c tính theo quy t c Slater Áp d'ng cho Ni2+ (Z=28, có 26e) ta có: V i cách vi t [Ar]3d8: = -10435,1 eV ε 1s = -13,6 x (28 – 0,3)2/12 = - 1934,0 eV ε 2s,2p = -13,6 x (28 – 0,85x2 – 0,35x7)2/ 22 2 ε 3s,3p = -13,6 x (28 – 1x2 – 0,85x8 – 0,35x7) /3 = - 424,0 eV = - 86,1 eV ε 3d = - 13,6 x (28 – 1x18 – 0,35x – 0,35x7)2/32 = - 40423,2 eV E1 = ε 1s + ε 2s,2p + ε 3s,3p + ε 3d V i cách vi t [Ar]sd64s2: ε 1s, ε 2s,2p, ε 3s,3p có k t qu nh Ngoài ra: = - 102,9 eV ε 3d = -13,6 x (28 – 1x18 – 0,35x5)2/32 2 - 32,8 eV ε 4s = - 13,6 x (28 – 1x10 – 0,85x14 – 0,35) /3,7 = Do ó E2 = - 40417,2 eV E1 th p (âm) E2, ó cách vi t ng v i tr ng thái b n K t qu thu c phù h p v i th c t % tr ng thái b n ion Ni2+ có c u hình electron [Ar]3d8 0.125.5 = 0,625 0,125.3 = 0,375 0,25 1.5 - t = 48 h = ngày êm - Áp d'ng bi u th c t c c a ph n ng m t chi u b$c m t cho ph n ng phóng x , ta có: λ = 0,693/t1/2; V i t1/2 = 2,7 ngày êm, λ = 0,257 (ngày êm)-1 T pt ng h c p m t chi u b$c nh t, ta có: λ =(1/t) ln N0/N V$y: N/N0 = e- λ t = e-0,257 x = 0,598 Nh v$y, sau 48 gi phóng x c a m u ban u cịn: 0,598 x = 2,392 (mCi) Do ó s gam dung môi trơ c n dùng là: (2,392 : 0,5) – 1,0 = 3,784 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 Ph n th tích b chi m b%i nguyên t m ng tinh th c4ng ph n th tích mà nguyên t chi m m t t bào ơn v (ô m ng s%) - " i v i m ng ơn gi n: + S nguyên t t bào: n = x 1/8 = + G i r bán kính c a nguyên t kim lo i, th tích V1 c a nguyên t kim lo i: V1 = 4/3 x π r3 (1) + G i a c nh c a t bào, th tích c a t bào là: V2 = a3 (2) Trong t bào m ng ơn gi n, t ơng quan gi a r a c th hi#n hình sau: 10 r a hay a = 2r (3) Thay (3) vào (2) ta có: V2 = a3 = 8r3 (4) Ph n th tích b chi m b%i nguyên t t bào là: V1/V2 = 4/3 π r3 : 8r3 = π /6 = 0,5236 " i v i m ng tâm kh i: + S nguyên t t bào: n = x 1/8 + = Do ó V1 = 2x(4/3) π r3 + Trong t bào m ng tâm kh i quan h# gi a r a c th hi#n hình sau: 0,5 a a a = 4r/ Do ó: d = a = 4r Th tích c a t bào: V2 = a3 = 64r3/ 3 Do ó ph n th tích b chi m b%i nguyên t t bào là: V1 : V2 = 8/3 π r3 : 64r3/3 = 0,68 " i v i m ng tâm di#n: + S nguyên t t bào: n = x 1/8 + x ½ = Do ó th tích c a ngun t t bào là: V1 = x 4/3 π r3 + Trong t bào m ng tâm di#n quan h# gi a bán kính nguyên t r c nh a c a t bào c bi u di/n hình sau: d 0,5 a T dó ta có: d = a = 4r, ó a = 4r/ Th tích c a t bào: V2 = a3 = 64r3/2 Ph n th tích b nguyên t chi m t bào là: V1/V2 = 16/3 π r3: 64r3/ 2 = 0,74 Nh v$y t l# ph n th tích b chi m b%i nguyên t t bào c a m ng ơn gi n, tâm kh i tâm di#n t l# v i nh 0,52 : 0,68 : 0,74 = : 1,31 : 1,42 0,5 2.5 HÓA H C: NGH THU T, KHOA H C VÀ NH.NG B T NG/ THÚ V ... hi#u s ∆H − ∆U c a q trình chuy n hóa t i áp su t P = 5.1010 Pa ( S: a Cgr ; b -94155 J/mol) -BÀI T P NG HÓA H C – CÂN B NG HÓA H C k1 → Câu 1: " i v i ph... 12 KÌ THI H C SINH GI&I QU C GIA L''P 12 THPT KI M TRA S MÔN THI: HÓA H C HÓA H C I CƯƠNG ! " # "$ a % #%! a a ( Th)i gian làm bài: 180 phút (Không k th i gian phát ) ... n ng Trong ch sau ch ch p nh$n c: k1 a Cơ ch 1: NO NH  → N O(k) + H O b Cơ ch 2: k2 Nhanh NO NH + H 3O + NO2 NH 3+ + H O k3 NO NH3+  → N O + H 3O + c Cơ ch 3: k NO NH + H O NO2 NH − + H3O