CHUYÊN đề VIII KIỂM TRA

CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA MỤC LỤC MỤC LỤC CHỦ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ I Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 1) Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 2) Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 3) 12 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 4) 18 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 24 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 24 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 28 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 31 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 34 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ II 39 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số - Đề 1) 39 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số - Đề 2) 42 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số - Đề 3) 46 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số - Đề 4) 50 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 53 Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 53 Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 56 Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 60 Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 63 File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA CHỦ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ I Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 1) Câu 1: Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f là? A 1; 3; 5; B 1; 2; 3; C 2; 6; 10; 14 D 2; 4; 6; Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron, nơtron, proton B electron, proton C nơtron, electron D proton, nơtron Câu 3: Nguyên tử O (Z = 8) nhận thêm 2e cấu hình e tương ứng A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p4 Câu 4: Cho cấu hình electron Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì? A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố f D Nguyên tố p Câu 5: Trong tự nhiên Kali có ba đồng vị:(x = 93,258%); (x2 %); (x3 %) Biết nguyên tử khối trung bình kali 39,13 Giá trị x2 x3 A 0,484% 6,258% B 0,012% 6,73% C 0,484% 6,73% D 0,012% 6,258% Câu 6: Ở trạng thái S (Z = 16) có electron phân lớp cùng? A B C D Câu 7: Trong tự nhiên, Clo có đồng vị 35Cl 37Cl, đồng vị chiếm 35Cl 75% số đồng vị Phần trăm khối lượng 35Cl KClO4 (cho nguyên tử khối: K=39, O=16) A 21,43% B 7,55% C 18,95% D 64,29% C D 14 Câu 8: Số e tối đa phân lớp p A B 10 Câu 9: Nguyên tử Na (Z = 11) bị 1e cấu hình e tương ứng A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s3 Câu 10: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ ? A B C D Câu 11: Ở trạng thái bản,cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z = 7) có phân lớp? A B C D Câu 12: Cho Mg có hai đồng vị ; Cho Clo có hai đồng vị ; Hỏi có tối đa công thức dạng MgCl2? A B C D 12 C Số proton D Số khối Câu 13: Đồng có hai đồng vị chúng khác A Cấu hình electron B Số electron Câu 14: Nguyên tử Ca (Z = 20) có số e lớp A B C 10 D Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 115 Ngoài số khối X 80 Số lớp electron số electron lớp X File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A & CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA B & C & D & Câu 16: Chọn câu phát biểu sai? A Trong nguyên tử số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân B Số khối tổng số hạt proton số nơtron C Số proton số electron D Tổng số proton số electron gọi số khối Câu 17: Cho nguyên tử nguyên tố X có 12 proton 12 nơtron Kí hiệu ngun tử X là? A B C D Câu 18: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố A proton, nơtron B electron, proton C nơtron, electron D electron, nơtron, proton Câu 19: Cho cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Hỏi Fe thuộc loại nguyên tố gì? A Nguyên tố s B Nguyên tố d C Nguyên tố f D Nguyên tố p Câu 20: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 5e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 19 B 16 C 14 D 15 Câu 21: Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X A 78,90 B 79,20 C 79,92 D 80,5 Câu 22: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 27% B 50% C 73% D 54% Câu 23: Có nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13) Nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp lớn trạng thái A Al B Fe C Cr D P C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s2 Câu 24: Cấu hình electron sau kim loại A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 Câu 25: Nguyên tử natri có 11 electron vỏ nguyên tử 12 nơtron hạt nhân Tỉ số khối lượng hạt nhân nguyên tử natri A ≈ 1,0 B ≈ 2,1 C ≈ 0,92 D ≈ 1,1 C electron D nơtron C 18− D 2+ Câu 26 Trong nguyên tử, hạt không mang điện A nơtron proton B proton Câu 27 Ion có 18 electron 16 proton mang điện tích A 16+ B 2− Câu 28 Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hố học cho biết File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA A số khối A B số hiệu nguyên tử Z C nguyên tử khối nguyên tử D số khối A số hiệu nguyên tử Z Câu 29 Một ngun tố hố học có nhiều ngun tử có khối lượng khác lí đây? A Hạt nhân có số nơtron khác số proton B Hạt nhân có số proton khác số nơtron C Hạt nhân có số nơtron khác số electron D Hạt nhân có số proton số electron Câu 30 Trên vỏ nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân Hãy chọn cụm từ thích hợp chỗ trống A với vận tốc lớn quỹ đạo xác định B với vận tốc lớn không theo quỹ đạo xác định C cách tự D với vận tốc lớn có quỹ đạo hình elip hay hình trịn Hướng dẫn giải: Câu C Câu D Câu B Cấu hình electron Oxi: 1s22s22p4 Sau O nhận thêm 2e ion có cấu hình electron là: 1s22s22p6 Câu D Theo trật tự phân mức lượng, electron cuối điền vào phân lớp p Câu A Câu D Cấu hình electron S là: [Ne]3s23p4 → Số electron phân lớp Câu C Nguyên tử khối trung bình Cl : Giả sử có mol KClO4 → Số mol Cl = 1; số mol 35Cl 0,75 Phần trăm khối lượng 35Cl KClO4 Câu C Câu C Cấu hình electron Na [Ne]3s1 → Cấu hình electron Na electron : 1s22s22p6 Câu 10 A File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Số nơtron F 19 – = 10 Số nơtron Ca, K Sc 20 Câu 11 A Cấu hình electron N là: 1s22s22p3 Vậy cấu hình electron nguyên tử N gồm phân lớp Câu 12 A Các cơng thức có là: 24Mg35Cl2; 24Mg37Cl2; 24Mg35Cl37Cl; 25Mg35Cl2; 25Mg37Cl2; 25Mg35Cl37Cl; Câu 13 D Câu 14 B Cấu hình electron nguyên tử Ca là: [Ar]4s2 Vậy số e lớp Câu 15 B Gọi số proton, nơtron electron X p, n e Theo ta có hệ phương trình: Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ar]3d104s24p5 Vậy X có lớp electron 7electron lớp ngồi Câu 16 D Số khối tổng số hạt proton số nơtron Câu 17 B Số khối A = 12 + 12 = 24 Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 12 Kí hiệu nguyên tử Câu 18 D Câu 19 B Theo trật tự phân mức lượng, electron cuối điến vào phân lớp d Câu 20 D Cấu hình electron R [Ne]3s23p3 Vậy số hiệu nguyên tử R = số electron R = 15 Câu 21 C Số khối đồng vị thứ là: 79 Số khối đồng vị thứ hai là: 79 + = 81 Một cách gần đúng, coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối Nguyên tử khối trung bình X là: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu 22 A Gọi x y % số nguyên tử hai đồng vị Ta có: Câu 23 Ta có cấu hình electron ngun tử nguyên tố là: Cr: [Ar]3d54s1 → 1e lớp Fe: [Ar]3d64s2 → 2e lớp P: [Ne]3s23p3→ 5e lớp Al: [Ne]3s23p1→ 3e lớp ngồi Ngun tố có số electron lớp ngồi lớn trạng thái P Câu 24 D Ngun tử có 1,2, electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố kim loại Ta có cấu hình e: 1s22s22p63s2 → e lớp ngồi Câu 25 A Nguyên tử Na có 11 electron lớp vỏ nguyên tử, 11 proton 12 nơtron hạt nhân Vì me ≈ 9,1 10-31 kg mn ≈ mp ≈ 1,67.10-27 kg me số proton → mang điện tích âm Số đơn vị điện tích âm 18 – 16 = Vậy ion mang điện tích 2- Câu 28 D Câu 29 B Sự khác số nơtron tạo đồng vị nguyên tố Câu 30 B Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân với vận tốc lớn không theo quỹ đạo xác định Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 2) Câu Cho nguyên tố X, nguyên tử có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d54s2 X thuộc ngun tố A s B f C d D p C 235 D 92 Câu Hạt nhân nguyên tửcó số nơtron A 143 File word: B 145 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu 3: Trong tự nhiên, Clo có đồng vị 35Cl 37Cl, đồng vị chiếm 35Cl 75% số đồng vị Nguyên tử khối trung bình Cl A 35,54 B 35,50 C 36,5 D 35,6 Câu 4: Có đồng vị sau ; ; ; Có thể tạo số phân tử hiđroclorua HCl A B C D Câu 5: Các electron nguyên tử nguyên tố R phân bố lớp, lớp ngồi có electron, số phân lớp có chứa electron R Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố R giá trị A 19 B 34 C 28 D 20 Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố A A 15P B 17Cl C 14Si D 16S Câu 7: Một nguyên tử M có 96 proton, 151 nơtron Kí hiệu ngun tử M A B C D Câu 8: Cho nguyên tử: ; ; Các nguyên tử đồng vị nhau? A X, Y Z B Y Z C X Z Câu 9: Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 40 D X Y Ar (99,6%); 38 Ar (0,063%); 36 Ar (0,337%) Nguyên tử khối trung bình Ar A 39,99 B 39,87 C 38,89 D 38,52 Câu 10: Tổng số khối đồng vị X, Y 72 có 38 hạt không mang điện X, Y đồng vị nguyên tố A 17Cl B không xác định C 16S D 19K Câu 11: Tổng số hạt (e, p, n) phân tử MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số khối M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M 2+sub> lớn số hạt X2− hạt % khối lượng M có hợp chất A 44,44% B 71,43% C 28,57% D 55,56% Câu 12: Đồng vị nguyên tử có số proton khác A số electron B điện tích hạt nhân C số nơtron D số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 13: Cation X+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kết luận sai A X nguyên tố kim loại B hạt nhân nguyên tử X có 11 proton C lớp ngồi X có electron D X nằm chu kì bảng tuần hồn Câu 14 Ngun tử M có electron phân lớp 3d Số hạt mang điện nguyên tử M A 29 B 54 C 27 D 25 C 4s; 4p; 4d; 4f D 2s; 2p Câu 15 Các phân lớp có lớp M A 3s; 3p; 3d B 3s; 3p; 3d; 3f Câu 16: Khối lượng riêng kim loại canxi 1,55 g/cm Khối lượng mol nguyên tử canxi 40 g/mol Trong tinh thể canxi, nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A 0,196 nm CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA B 0,185 nm C 0,168 nm D 0,155nm C notron D electron proton Câu 17: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm A electron B proton Câu 18: Tổng số hạt nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử X A 155 B 66 C 122 D 108 Câu 19: Trong nguyên tử có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện A 14 hạt B 13 hạt C 27 hạt D 12 hạt Câu 20: Nguyên tử photpho có 15 proton, 16 nơtron 15 electron, khối lượng nguyên tử photpho A 31u B 30g C 46u D 31g C 20e, 40p 20n D 20p, 20e 20n Câu 21: Cho nguyên tử Trong nguyên tử Ca có: A 20p, 20e 40n B 40e, 20p 20n Câu 22: Trong ngun tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại A proton B nơtron electron C nơtron D electron Câu 23 Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p4 C 1s2 D 1s22s22p6 Câu 24: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 6, 10, 14 B 2, 6, 8, 18 C 2, 4, 6, D 2, 8, 18, 32 Câu 25: Y nguyên tố d có lớp electron có electron mức lượng cao Số hiệu nguyên tử nguyên tố Y A 33 B 21 C 23 D 31 Câu 26: Nguyên tử khối trung bình Vanadi (V) 50,94 V có hai đồng vị, 50V chiếm 6% Số khối đồng vị thứ hai A 49 B 51 C 52 D 50 C 32 D Câu 27: Số electron tối đa lớp A B 18 Câu 28: Cho kí hiệu nguyên tử Phát biểu A Trong nhân có 38 hạt mang điện B Số hiệu nguyên tử 39 C K+ có lớp electron D Số nơtron hạt nhân số proton Câu 29: Trong cấu hình electron cấu hình khơng A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d54s2 C 1s22s22p63s23p54s2 D 1s22s22p63s2 Câu 30: Một ion có 18 electron 19 protron mang điện tích A 18- B 1+ C 1- D 19+ Hướng dẫn giải: Câu C Theo trật tự phân mức lượng, electron cuối điền vào phân lớp d X thuộc nguyên tố d File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu A Số n = 235 – 92 = 143 Câu B Nguyên tử khối trung bình Cl : Câu C Có thể tạo phân tử là: Câu D Cấu hình electron R là: 1s22s22p63s23p64s2 → Số đơn vị điện tích hạt nhân R số electron = 20 Câu A Cấu hình electron nguyên tử A là: 1s22s22p63s23p3 → A P Câu A Số khối M A = 96 + 151 = 247 Số hiệu nguyên tử M z = số p = 96 Kí hiệu nguyên tử M là: Câu B Y Z có số p 12 nên đồng vị Câu A Nguyên tử khối trung bình Ar là: Câu 10 A Gọi số proton nơtron X px nx; proton nơtron Y py ny Trong px = py = p Theo ta có: Vậy X Y đồng vị Cl Câu 11 D Gọi số proton, nơtron electron tron M pM, nM eM File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA số proton, nơtron electron tron X px, nx ex Trong pM = eM px = e x Có tổng số hạt phân tử MX 108 → 2pM + nM + 2pX + nX = 108 (1) Trong MX, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 → 2pM + 2pX – (nM + nX ) = 36 (2) Từ (1) (2) có pM + pX = 36 nM + nX = 36 (1‘) Số khối M nhiều số khối X → pM + nM – pX - nX = (3) Số hạt M2+ lớn số hạt X2− hạt → 2pM + nM – - (2px + nX + 2) = → 2pM + nM -2px – nX = 12 (4) Từ (3) (4) có pM – pX = nM – nX = (2’) Từ (1‘) (2’) có pM= 20 ; pX = 16; nM= 20 nX = 16 Coi khối lượng nguyên tử xấp xỉ số khối có: MM = 20 + 20 = 40; MX = 16 + 16 = 32 % khối lượng M có hợp chất Câu 12 C Câu 13 C Cấu hình electron ion X+ 1s22s22p6 → Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s1 X có electron lớp nên nguyên tử nguyên tố kim loại Câu 14 B Cấu hình electron nguyên tử M là: 1s22s22p63s23p63d74s2 →Trong M, Số electron = số proton = 27 Số hạt mang điện M 27.2 = 54 Câu 15 A Lớp M lớp thứ Các phân lớp có lớp thứ là: 3s; 3p; 3d Câu 16 A → R = 1,96.10-8 (cm) = 0,196nm Câu 17 A Câu 18 D Gọi số hạt proton, nơtron electron X là: p, n e File word: 10 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Số oxi hóa S SO2 tăng từ +4 +6 nên SO2 thể tính khử Số oxi hóa S SO2 giảm từ +4 nên SO2 thể tính oxi hóa Câu ( điểm): Đánh STT lọ nhãn, trích lọ sang ống nghiệm đánh số tương ứng (0,5 điểm) Dùng Ba(OH)2 phân biệt Na2SO4 (hiện tượng: kết tủa trắng) Còn lại HCl; BaCl khơng tượng (0,5 điểm) Cịn lại HCl; BaCl2 dùng Na2SO4 vừa nhận trên, xuất kết tủa trắng → BaCl 2; không tượng → HCl (0,5 điểm) PTHH: (0,5 điểm) Na2SO4 + Ba(OH)2 →2NaOH + BaSO4(↓) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Câu ( điểm): Tính được: nSO2=0,1mol, nBa(OH)2=0,08 mol (0,5 điểm) Đặt PTHH: Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 (0,25 điểm) x 2x x (mol) Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O (0,25 điểm) y y y (mol) Theo ta có hpt: (0,5 điểm) Giải hệ x = 0,02mol, y = 0,06mol (0,5 điểm) → m kết tủa = mBaSO3= 0,06 217 = 13,02 gam nên sau phản ứng tạo muối Ba(HSO3)2 (x mol) BaSO3 (y mol) Câu ( điểm): Gọi số mol Fe; Zn; Cu TN1 a,b,c (mol); (0,25 điểm) Theo Kl: 56a + 65b + 64c = 4,74 (1) Bảo toàn e viết PTHH → a + b = 0,07 (2) Gọi số mol Fe; Zn; Cu TN2 ka; kb; kc (mol) (0,25 điểm) → k(a + b + c) = 0,16 (3) lại có nSO2 = 0,21 Bảo tồn e viết PTHH → k(3a + 2b + 2c) = 0,42 (4) Lấy (3)/(4) File word: 52 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA → 0,06a – 0,1b – 0,1c = (5) Từ (1), (2), (5) Giải hệ => a = 0,05; b = 0,02; c = 0,01 (0,25 điểm) CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Cl2 không phản ứng trực tiếp với chất sau đây? A O2 B H2 C Cu D NaOH Câu 2: Trong halogen sau, halogen có tính khử yếu nhất? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 3: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng Thể tích khí (ở đktc) A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 0,112 lít Câu 4: Nguyên tố lưu huỳnh khơng có khả thể số oxi hóa A +4 B +6 C D +5 Câu 5: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng? A CuO B NaOH C Fe D Ag Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách A nhiệt phân KMnO4 B nhiệt phân K2MnO4 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 7: Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi trong, dư Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng A 10 gam B 11 gam C 12 gam D 13 gam Câu 8: Trường hợp tác dụng với H2SO4 đặc nóng H2SO4 lỗng cho sản phẩm giống nhau? A Fe B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe3O4 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 0,65 gam Zn dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V A 0,224 B 0,336 C 0,112 D 0,448 Câu 10: Cho cân hóa học: 2SO (k) + O2 (k)⇔2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng File word: 53 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: 1/ Cho Cl2 tác dụng với KOH nhiệt độ 90ºC 2/ Cho S tác dụng với O2 3/ Cho dd HCl tác dụng với KOH 4/ Cho FeO tác dụng với H2SO4 đặc Câu ( điểm): ): Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại a mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br 4.10-5 mol/ (l.s) Tính giá trị a Câu 3( điểm): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) a/ Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ % muối có dung dịch sau phản ứng Câu ( điểm): Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/1 câu) Câu 10 Đáp án A A B D D A C C A B Câu 1: Cl2 không phản ứng trực tiếp với O2 Chọn đáp án A Câu 2: Halogen có tính khử yếu Flo Chọn đáp án A Câu 3: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0,05 0,05 (mol) → V = 0,05.22,4 = 1,12 lít Chọn đáp án B Câu 4: Nguyên tố S khơng có khả thể số oxi hóa +5 Chọn đáp án D Câu 5: Ag không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Chọn đáp án D Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4 Chọn đáp án A Câu 7: SO2 + Ca(OH)2 dư → CaSO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) → m ↓ = 0,1 120 = 12 gam Chọn đáp án C Câu 8: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 6H2O File word: 54 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 6H2O Chọn đáp án C Câu 9: Áp dụng định luật bảo toàn e có nkhí = nZn = 0,01 → Vkhí = 0,01.22,4 = 0,224 lít Chọn đáp án A Câu 10: Phát biểu là: Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Chọn đáp án B II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): HS viết PT 0,5 điểm, thiếu cân trừ 1/2 số điểm PT 1/ 3Cl2 + 6KOH →(90ºC) 5KCl + KClO3 + 3H2O 2/ S + O2 → SO2 3/ HCl + KOH → KCl + H2O 4/ 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Câu ( điểm): Áp dụng công thức: (0,5 điểm) =4.10-5 Giải PT a = 0,01 (thỏa mãn) a = 0,014 > 0,012 (loại) (0,5 điểm) Câu ( điểm): 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,25 điểm) x 1,5x (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0,25 điểm) y y (mol) Tính mol khí H2 = 0,1 mol, gọi số mol Al Zn x, y (0,25 điểm) Lập hệ:(0,25 điểm) Giải hệ x = 0,04 mol; y = 0,04 mol tính %mAl = %mZn = 100 – 29,35 = 70,65% Tính số mol HCl = 0,2 mol; mdd HCl = 73 (gam) (0,25 điểm) → m dd sau pư = m dd HCl + m kim loại – mkhí = 3,68 + 73 – 0,2 = 76,48 gam C%AlCl3 = (0,25 điểm) C%ZnCl2 = File word: 55 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu ( điểm): Tính số mol SO2 0,0225 mol (0,25 điểm) Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Fe, Cu O2 Khối lượng X 2,44g → 56x + 64y + 32z = 2,44 (1) (0,25 điểm) Ta có q trình: (0,25 điểm) Fe → Fe3+ + 3e x 3x (mol) Cu → Cu2+ + 2e y 2y (mol) O2 + 4e → 2O2z 4z (mol) S+6 + 2e→ S+4 0,045 0,0225 (mol) → 3x + 2y = 4z + 0,045 (2) (0,25 điểm) mmuối = 6,6 gam → 200x + 160y = 6,6 (3) (0,25 điểm) Giải hệ được: x = 0,025; y = 0,01; z = 0,0125 (0,25 điểm) → %mCu = 26,23% (0,25 điểm) Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học A vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B tính khử C tính kim loại D tính oxi hóa Câu 2: Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng Khối lượng khí là: A.7,1 gam B 17,75 gam C 14,2 gam D 21,6 gam Câu 3: Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch sau không cho kết tủa? A Dung dịch NaI B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaBr D Dung dịch NaF Câu 4: Khối lượng 3,36 lít khí O2 điều kiện tiêu chuẩn A 4,8 gam B 3,2 gam C 6,4 gam D 2,4 gam Câu 5: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A FeS B FeS S C FeS Fe D FeS, Fe S Câu 6: Thuốc thử sau dùng để phân biệt CO2 SO2? File word: 56 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A nước brom CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch HCl phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2 B CuO, NaCl, CuS C BaCl2, Na2CO3, FeS D BaSO3, Na2CO3, FeS Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 9: Khi cho Al vào axit sau, trường hợp không xảy phản ứng? A HCl B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 lỗng D H2SO4 đặc, nguội Câu 10: Cho cân (trong bình kín) sau : CO(k) + H2O(k)⇔CO2+H2(k) ΔH Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng II Tự luận ( điểm) File word: 63 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu ( điểm): Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau, cỏ, xác động vật ) thối rữa mà thành; vết nứt núi lửa; hầm lị khai thác than; … Em giải thích H2S khơng bị tích tụ khí (ngun nhân chính) viết phương trình minh họa Câu ( điểm): Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg 1,35 Al phản ứng hoàn toàn với lượng khí Cl dư Kết thúc phản ứng thấy thu m gam muối Tính m thể tích khí Cl đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại Câu ( điểm): Nung hỗn hợp gồm có 2,97g Al 4,08g S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với HCl dư, thu hỗn hợp khí B a/ Hãy viết PTHH xảy b/ Tính % thể tích khí hỗn hợp B Câu ( điểm): Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO oxit sắt Hịa tan hồn tồn A dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,168 lít khí SO điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat Xác định công thức oxit sắt % khối lượng oxit A? Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu) Câu 10 Đáp án B C C B A B D B C B Câu 1: Oxit cao X X2O7 Ta có: →MX = 35,5 Vậy X Clo Chọn đáp án B Câu 2: Dung dịch axit HF ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh Chọn đáp án C Câu 3: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 Có nNaX = nAgX ⇔ → MX = 80 Vậy muối NaBr Chọn đáp án C Câu 4: Nguyên tố oxi H2O2 có số oxi hóa -1 Chọn đáp án B Câu 5: Chọn đáp án A Câu 6: SO2 + Ba(OH)2 dư → BaSO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) → m ↓ = 0,1.217 = 21,7 gam Chọn đáp án B File word: 64 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu 7: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4đ → Fe2(SO4)3 + SO2 +6 H2O 0,1 0,05 →Vkhí = 0,05.22,4 = 1,12 lít Chọn đáp án D Câu 8: Dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất Fe Fe2O3 Chọn đáp án B Câu 9: H2S + ZnCl2 → không phản ứng Chọn đáp án C Câu 10: Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ hệ phản ứng Chọn đáp án B II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Ngun nhân H2S khơng tích tụ khí quyển: H 2S bị oxi hóa O2 khơng khí điều kiện thường thành S khơng độc (0,5 điểm) 2H2S + O2 → 2S + 2H2sO (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính được: Mg (0,05 mol); Al (0,05 mol) (0,5 điểm) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (0,25 điểm) 0,05 0,075 0,05 (mol) Mg + Cl2 → MgCl2 (0,25 điểm) 0,05 0,05 0,05 (mol) m = 0,05 133,5 + 0,05 95 = 11,425 gam (0,5 điểm) V = (0,075+ 0,05).22,4 = 2,8 lít (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính nAl = 0,11 (mol), nS = 0,1275 (mol) (0,5 điểm) PTHH: 2Al + 3S → Al2S3 (0,5 điểm) 0,11 0,1275 (mol) Dựa vào tỉ lệ số mol xác định chất rắn A sau phản ứng gồm: Al dư (0,025 mol); Al2S3 (0,0425 mol) Cho A vào HCl có phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,5 điểm) 0,025 0,0375 (mol) Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S (0,5 điểm) 0,0425 0,1275 (mol) Với chất khí đk tº p, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol (0,5 điểm) %VH2S = 100 – 22,72 = 77,28% (0,5 điểm) Câu ( điểm): File word: 65 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Tính nSO2 = 0,0075mol Gọi CuO (a mol), CT oxit sắt FexOy (b mol) Theo khối lượng ta có: 80a + b.(56x+16y) = 5,08 (1) Sử dụng bảo toàn e viết PTHH: b.(3x-2y) = 0,015 (2) Theo khối lượng muối sunfat: 160a+ 200.bx = 12,2 (3) Giải hệ ta có a = 0,02, bx = 0,045, by = 0,06 → x/y=3/4 nên công thức oxit Fe3O4 Tính mCuO=1,6 g → %mFe3O4 = 100 – 31,5 = 68,5% File word: 66 Phone, Zalo: ...CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA CHỦ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ I Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 1) Câu 1: Số electron... CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Ứng với công thức RH4 ⇒ CT oxit bậc cao RO2 %O = 53,3% ⇒ %R = 46,7% Lập tỉ lệ ⇒ MR = 28 , R nguyên tố Si Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ... hết 33 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA ⇒ Số mol NO2 = nZn = 2.0,2= 0,4 mol VNO2 = 0,4 22,4 = 8,96 lit Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ Phần trắc nghiệm