CHUYÊN đề v NHÓM HALOGEN

CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN MỤC LỤC MỤC LỤC CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ HALOGEN .2 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHỦ ĐỀ BÀI TẬP NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT NHÓM HALOGEN A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .11 CHỦ ĐỀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC VỀ HALOGEN .14 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 14 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .16 CHỦ ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HALOGEN 18 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 18 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .19 CHỦ ĐỀ HALOGEN TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA HALOGEN YẾU HƠN 22 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 22 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .23 CHỦ ĐỀ MUỐI HALOGEN TÁC DỤNG VỚI AgNO3 25 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 25 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .26 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ NHÓM HALOGEN .30 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 30 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT .31 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ NHÓM HALOGEN 34 File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ HALOGEN A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Vì clo ẩm có tính tẩy trắng cịn clo khơ khơng? Hướng dẫn giải: Cl + H2 O → HCl + HClO ( Axit hipoclorơ) HClO có tính tẩy trắng Bài Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử Hướng dẫn giải: phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính oxi hóa: 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính khử: Cl + H2 O → HCl+ HClO ( Axit hipoclorơ) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O Bài a) Từ MnO2 , HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , FeCl2 FeCl3 b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl , HCl nước Javel Hướng dẫn giải: a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 b, 2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2 Cl2 + H2 → 2HCl Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2 Bài Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử Hướng dẫn giải: HCl có tính oxi hóa Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl có tính khử MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Bài Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua Hướng dẫn giải: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O Bài Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl } tác dụng với chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3 } Hướng dẫn giải: Với HCl: Cu + HCl → không xảy AgNO3 + HCl → AgCl↓ + H2 O NaOH + HCl → NaCl + H2 O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O Với Cl2 Cu + Cl2 → CuCl2 AgNO3 + Cl2 → không xảy 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2 O CaCO3 + Cl2 → không xảy Bài Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) , Na2 SO4 , FeS, Fe2 O3 , Ag2 SO4 , K2 O, CaCO3 , Mg(NO3 ) Hướng dẫn giải: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg(OH) + HCl → MgCl2 + H2 O Na2 SO4 + HCl → không xảy FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O Ag2 SO4 + HCl → AgCl↓ + H2 SO4 K2 O + HCl → KCl + H2 O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O Mg(NO3 ) + HCl → không xảy Bài 9: Cho dãy chất sau, chất có khả tác dụng với axit HCl? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe, FeCl , FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 , KMnO4 , Cu, AgNO3 , H2 SO4 , Mg(OH) Hướng dẫn giải: Các chất tác dụng với axit HCl là: Fe, FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 , KMnO4 , AgNO3 , Mg(OH) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2 O Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2 O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Bài 10: Trong hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ mơ tả cách thu khí clo phịng thí nghiệm? Giải thích? Đáp án: Hình Giải thích - Do khí Cl2 nặng khơng khí nên người ta để ngửa bình (Cl nặng khơng khí nằm đẩy khơng khí có chứa sẵn bình khỏi bình chiếm chỗ) - Dùng bơng có tẩm dung dịch NaOH khơng khí ngồi bình đầy khí Cl Cl2 bị giữ lại bình khơng ngồi phần pứ với NaOH phần bị gọi hao phí trình điều chế - Khơng sử dụng phương pháp đẩy nước Cl tan nước Bài 11: Trong hình vẽ sau, hình vẽ mơ tả cách thu khí HCl phịng thí nghiệm? Đáp án Hình (HD: Do HCl nặng khơng khí nên để ngửa ống nghiệm HCl tan nhiều nước nên không sử dụng phương pháp đẩy nước.) Bài 12: Hãy giải thích: Vì người ta điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) cách cho H2 SO4 đặc tác dụng với muối clorua florua Nhưng áp dụng phương pháp để điều chế hiđro bromua (HBr), hiđro iotua (HI) ? Hướng dẫn giải: Có thể điều chế HCl HF phản ứng : 2NaCl + H2 SO4 → Na2 SO4 + HCl CaF2 + H2 SO4 → CaSO4 + 2HF Nhưng không áp dụng phương pháp điều chế HBr HI HBr HI có tính khử mạnh phản ứng với H2 SO4 : File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN 2HBr + H2 SO4 → Br2 + SO2 + 2H2 O 8HI + H2 SO4 → I2 + H2 S + 4H2 O Bài 13: Vì người ta điều chế halogen: Cl , Br2 , I2 cách cho hỗn hợp H2 SO4 đặc MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua phương pháp áp dụng điều chế F ? Bằng cách điều chế flo (F2 ) ? Viết phương trình phản ứng điều chế Flo Hướng dẫn giải: Do F có tính oxi hóa mạnh nên phương pháp để diều chế F dùng dịng điện để oxi hóa ion F florua nóng chảy (PP điện phân) PTHH Điện phân hỗn hợp KF HF: 2HF → H2 + F2 (KF) Bài 14: Từ NaCl, MnO2 , H2 SO4 đặc, Zn, H2 O Hãy viết phương trình hóa học để điều chế khí hiđroclorua khí Clo cách khác nhau? Hướng dẫn giải: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2 O 2NaCl + 2H2 O H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑ 2NaCltt + H2 SO4 Na2 SO4 + 2HCl↑ H2 + Cl2 → 2HCl B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Trong tự nhiên, halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 2: Cho đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao : A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 3: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa : A flo B clo C brom D iot Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 4: Hãy mệnh đề khơng xác : A Tất muối AgX (X halogen) không tan nước File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 5: Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần ? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Hướng dẫn giải: Câu 6: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất : A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Hướng dẫn giải: Câu 7: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng : HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân HCl : A B C 10 D 16 Hướng dẫn giải: Đáp án: D 16HCl đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 8: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; KMnO4… Hướng dẫn giải: Đáp án: D 16HCl đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O Câu 9: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử : A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A Các phản ứng HCl thể tính khử : a, c Câu 10: Dãy xếp thứ tự tính axit giảm dần tính oxi hố tăng dần ? File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN A HClO, HClO3, HClO2, HClO4 B HClO4, HClO3, HClO2, HClO C HClO, HClO2, HClO3, HClO4 D HClO4, HClO2, HClO3, HClO Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 11: Clorua vơi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh B chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh C sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm D phân tử chứa cation kim loại mạnh Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 12: Phương pháp để điều chế Flo : A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 B Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF NaCl C Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF D Cho Cl2 tác dụng với NaF Hướng dẫn giải: Đáp án: C CHỦ ĐỀ BÀI TẬP NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT NHÓM HALOGEN A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Dựa vào tính chất đặc trưng chúng a/ Nhận biết số anion ( ion âm) File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN b/ Nhận biết số chất khí File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHĨM HALOGEN c/ Nhận biết số chất khí *Với tập tách chất a) Tách chất khỏi hỗn hợp : dạng toán cần tách riêng chất khỏi hỗn hợp, loại bỏ chất khác, ta có hai cách giai sau : File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHĨM HALOGEN - Cách 1: Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên chất cần loại bỏ, chất cần tách riêng không tác dụng sau phản ứng tách dễ dàng - Cách 2: Dùng hóa chất tác dụng với chất cần muốn tách riêng tạo phẩm Sản phẩm dễ tách khỏi hỗn hợp dễ tái tạo lại chất đầu b) Tách riêng chất khỏi : dạng toán tách riêng chất khỏi không bỏ chất Để giải ta sử dụng đồng thời cách 1, cách để giải Ví dụ minh họa Ví dụ Chỉ dùng hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau: KI, Zn(NO ) , Na2 CO3 , AgNO3 , BaCl2 Hướng dẫn giải: Trích dung dịch làm mẫu thử: Cho dung dịch HCl vào mẫu thử - Mẫu thử tạo tượng sùi bọt khí Na2CO3 2HCl + Na2 CO3 → 2NaCl + CO2 + H2 O - Mẫu thử tọa kết tủa trắng AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3 Cho dung dịch AgNO3 vào hai mẫu thử lại - Mẫu thử kết tủa trắng dung dịch BaCl2 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3 ) - Mẫu thử tạo kết tủa vàng dung dịch KI AgNO2 + KI → AgI ↓ (vàng) + KNO3 - Mẫu thử khơng có tượng dung dịch Zn(NO3 ) Ví dụ Bằng phương pháp hóa học, phân biệt ung dịch đựng lọ nhãn sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI Hướng dẫn giải: Trích dung dịch làm mẫu thử: Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử trên.Mẫu thử suốt NaF Vì AgF tan tốt - Mẫu thử tạo kết tủa trắng NaCl AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt NaBr AgNO3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO3 - Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm NaI AgNO3 + NaI → AgI↓ + NaNO3 Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2 SO4 , KOH Hướng dẫn giải: File word: 10 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Câu Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với HCl lấy dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết vào 148,5 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo dung dịch A Vậy dung dịch A có chất nồng độ % tương ứng sau: A NaCl 10% ; NaClO 5% B NaCl 7,31%; NaClO 6,81%, NaOH 6% C NaCl 7,19%; NaClO 9,16%, NaOH 8,42% D NaCl 7,31%; NaClO 9,31%, HCl 5% Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu Hidro clorua bị oxi hóa MnO biết khí clo tạo thành phản ứng đẩy 12,7 gam iot từ dung dịch natri iotua Vậy khối lượng HCl là: A 7,3g B 14,6g C 3,65g D 8,9g Hướng dẫn giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0,2 0,05 mol Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 0,05 0,05 mHCl = 0,2 × 36,5 = 7,3g Câu Nguyên tố R phi kim thuộc phân nhóm bảng tuần hồn Tỷ lệ % R oxit cao với %R hợp chất khí với hidro 0,5955 Vậy R là: A Flo B Clo C Brom D Iot Hướng dẫn giải: Đáp án: C Gọi công thức R với oxi R2Ox (x = 4, 5, 6, 7) File word: 33 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUN ĐỀ V NHĨM HALOGEN Suy cơng thức R với hidro RH8 – x → Rút biểu thức liên hệ R x Sau biện luận ta x = 7, R = 80 → R Brom Câu Cho 19,05 gam hỗn hợp KF KCl tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc thu 6,72 lít khí (đktc) Vậy % theo khối lượng KF KCl là: A 60,20% 39,80% B 60,89% 39,11% C 39,11% 60, 89% D 70% 30% Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Dung dịch A chứa đồng thời axit HCl H 2SO4 Để trung hòa 40 ml A cần dùng vừa hết 60 ml NaOH 1M Cơ cạn dung dịch trung hịa, thu 3,76 g hỗn hợp muối khan Vậy nồng độ mol/l hai axit HCl H2SO4 là: A 0,75 B 0,25 C 0,25 0,75 D 0,25 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Gọi a, b nồng độ mol HCl H2SO4 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,04a 0,04a 0,04a H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,04b 0,08b 0,04b Câu Khi đun nóng muối kali clorat, khơng có xúc tác, muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau đây: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1) 4KClO3 → 3KClO3 + KCl (2) Biết phân hủy hồn tồn 73,5 gam kali clorat thu 33,5 gam kali clorua Vậy phần trăm khối lượng KClO3 phân hủy theo (1) là: File word: 34 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A 80,23% CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN B 83,25% C 85,1% D 66,67% Hướng dẫn giải: Đáp án: D Các phản ứng xảy ra: CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ NHÓM HALOGEN Bài 1: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg Hướng dẫn giải: Đáp án A Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 hợp chất nH2 = 0,03 mol Gọi X kí hiệu chung kim loại X + 2HCl → XCl2 + H2 0,03 ← 0,03 (mol) ⇒ M = 55,6 MCa = 40 < 55,67 < MSr = 88 Bài 2: Dung dịch A chứa 11,7g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51g AgNO thu m gam kết tủa Giá trị m: A 28,70g B 43,05g C 2,87g D 4,31g Hướng dẫn giải: Đáp án A AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 0,3 0,2 → 0,2 (Mol) (Do AgNO3 dư, nên tính theo NaCl) File word: 35 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN mAgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 (g) Bài 3: Có nhận xét sau clo hợp chất clo Nước Gia-ven có khả tẩy mầu sát khuẩn Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo q tím chuyển mầu hồng sau lại mầu Trong phản ứng HCl với MnO2 HCl đóng vai trị chất bị khử Trong công nghiệp, Cl2 điều chế cách điện phân dung dịch NaCl(màng ngăn, điện cực trơ) Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án B Nhận xét là: 1,2,4 Bài 4: Có hóa chất sau đựng riêng biệt lọ nhãn: KCl, MgCl 2, FeCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết hóa chất A NaOH B Ba(OH)2 C Ba(NO3)2 D AgNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án B KC MgCl FeCl FeCl AlCl NH4C (NH4)2SO l 2 3 l Ba(OH) - ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ mùi ↑ trắng trắng nâu keo khai đỏ mùi khai + ↓ trắng trắng MgCl2 +Ba(OH)2 → Mg(OH)2 + BaCl2 FeCl2 +Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + BaCl2 2FeCl3 +3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 2AlCl3 +3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaCl2 2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + BaCl2 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + BaSO4 Bài 5: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl (đặc) to→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân phản ứng số tối giản Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử là: A 16 B C 10 D Hướng dẫn giải: Đáp án C 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+ 5Cl2 Bài 6: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO dư thu kết tủa, kết tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag X : File word: 36 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A brom CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN B flo C clo D iot Hướng dẫn giải: Đáp án A nAg = 0,01 (mol) NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 0,01 ← 0,01 (mol) AgX → Ag 0,01 ← 0,01 (mol) MNaX = 1,03/0,01 = 103 ⇒ MX = 80 (Br) Bài 7: Cho phát biểu sau: (1) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (2) Axit flohidric axit yếu (3) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (4) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 + (5) Tính khử ion halogen tăng dần theo thứ tự: (6) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch loãng: NaF, NaCl, NaBr, NaI thấy có kết tủa tách Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D C D Hướng dẫn giải: Đáp án D Khẳng định 1,2,3,5 (4): Flo có số oxi hóa -1 hợp chất (6) AgF dung dịch Bài 8: Cho phản ứng sau: a 4HCl + MnO2 to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O b 14HCl + K2Cr2O7 to→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O c 16HCl + 2KMnO4 to→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O d 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 e 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B Hướng dẫn giải: Đáp án A Các phản ứng a, b, c File word: 37 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUN ĐỀ V NHĨM HALOGEN Bài 9: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Clo sinh thường lẫn nước khí hiđro clorua Để thu khí Clo khơ bình (1) bình (2) đựng A Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl B Dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Hướng dẫn giải: Đáp án B Bài 10: Nếu lấy khối lượng KMnO4 , MnO2, KClO3 tác dụng với dd HCl đặc, dư chất cho nhiều Clo hơn? A MnO2 B KClO3 C KMnO4 D chất Hướng dẫn giải: Đáp án B 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2+ 2MnCl2+ 2KCl+8H2O m/15 → m/63,2 6HCl + KClO3 → 3Cl2+ KCl+3H2O m/122,5 → m/40,8 4HCl + MnO2 → Cl2+ MnCl2+ 2H2O m/87 → m/87 So sánh thấy lấy lượng chất phản ứng với HCl KClO3 cho nhiều khí Cl2 Bài 11: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 35Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 3717Cl chứa HClO4 (với hiđro đồng vị 11H , oxi đồng vị 168H ) giá trị sau A 9,40% File word: B 8,95% C 9,67% 38 D 9,20% Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Hướng dẫn giải: Đáp án D Phần trăm đồng vị 35Cl = x, % đồng vị 37Cl = 100 - x Ta có x = 75% Phần trăm khối lượng 37Cl HClO4 = Bài 12: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn khí CO2và SO2 hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M A Li B Na C K D Rb Hướng dẫn giải: Đáp án B Gọi a, b số mol M2CO3 M2SO3 M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 a→ a (mol) M2SO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + SO2 b→ b (mol) Tồn khí thoát hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M : XO2 + NaOH → NaHXO3 1,5 ← 1,5 (mol) Mhh = 174/1,5 = 116 ⇒ 2M + 60 < 116 < 2M + 80 ⇒ 18 < M < 28 ⇒là Na Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y 2,24 lít khí H2 (đo đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m A 15,2 B 13,5 C 17,05 D 11,65 Hướng dẫn giải: Đáp án A nHCl = 0,1 (mol) Ta có X + 2HCl → dung dịch Y + H2 0,1 0,05 (mol) → Kim loại phản ứng với nước : nOH- = 2.nH2 = 2.0,05 = 0,1 mol Dung dịch sau phản ứng : Kim loại, Cl-: 0,1 mol, OH-: 0,1 mol mdd = mKL + mCl + mOH- = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2 (gam) File word: 39 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Bài 14: Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loại A, B có hố trị (II) khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,2 mol H2 Hai kim loại : A Ba Cu B Mg Fe C Mg Zn D Fe Zn Hướng dẫn giải: Đáp án C Gọi hai kim loại M− M− +2HCl → MCl2 + H2 0,2 ← 0,2 (mol) MA < 60,5 < MB ⇒ A(Mg) B Zn (A,B có hóa trị khơng đổi nên loại Fe, ý A Cu không phản ứng với HCl) Bài 15: Cho mệnh đề sau: (a) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất (b) HI axit mạnh (c) Các halogen có tính khử mạnh (d) Iot có khả thăng hoa Số mệnh đề không A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án B a) Flo có số oxi hóa – c) Các halogen có tính oxi hóa mạnh Bài 16: Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4 (đậm đặc) → NaHSO4 + HX(khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng là: A HCl, HBr HI B HBr HI C HF HCl D HF, HCl, HBr HI Hướng dẫn giải: Đáp án B Bài 17: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa.Biết NaX NaY tạo kết tủa với AgNO Công thức hai muối A NaBr NaI B NaF NaCl C NaCl NaBr D NaF, NaBr Hướng dẫn giải: Đáp án A Hỗn hợp (NaX, NaY) = NaM NaM + AgNO3 → AgM↓+NaNO3 Ta có File word: 40 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN ⇒ M = 81,6 ⇒ X,Y Br (80) I (127) Bài 18: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11 Hướng dẫn giải: Đáp án A Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Bảo toàn khối lượng: mFe + mCu2+ + mH+ = mhhKL + mH2 + mFe2+ m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25 ⇒ m = 16g Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm Zn Mg khơng khí thu hỗn hợp oxit X Hòa tan hết X dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch axit hịa tan hết X : A 250 ml B 500 ml C 100 ml D 150 ml Hướng dẫn giải: Đáp án A Giả sử có Zn ⇒ nZn = 0,09 mol ⇒ nHCl = 0,18 ⇒ V = 180 ml Nếu có Mg ⇒ nMg = 0,24 mol ⇒ nHCl = 0,48 ⇒ V = 480 ml ⇒ 180 ml < VHCl < 480 ml Bài 20: Cho 0,03 mol hỗn hợp NaX NaY ( X, Y hai halogen thuộc chu kì – tạo kết tủa với AgNO3) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 4,75 gam kết tủa Công thức hai muối là: A NaBr, NaI B NaF, NaCl C NaCl, NaBr D NaF, NaCl NaBr, NaI Hướng dẫn giải: Đáp án C Gọi công thức chung NaX NaY NaM NaM + AgNO3 → AgM↓ + NaNO3 0,03 → 0,03 (mol) MAgM = 4,75/0,03 = 158,3 ⇒ M = 50,3 ⇒ X,Y Cl Br Bài 21: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m : A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02 Hướng dẫn giải: File word: 41 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Đáp án A nH2 = 0,6 mol; ⇒ nHCl = 2nH2 = 1,2 (mol) mmuối = mKL + mgốc axit = 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g) Bài 22: Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HBr, HI, HCl D HI, HBr, HCl Hướng dẫn giải: Đáp án B Độ âm điện giảm dần từ Cl > Br > I, nên độ phân cực giảm dần từ HCl đến HI Bài 23: Hãy mệnh đề khơng xác: A Tất muối AgX (X halogen) không tan nước B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại Hướng dẫn giải: Đáp án A AgF muối tan nước Bài 24: Cho sơ đồ: Cl2 + KOH → A + B + H2O ; Cl2 + KOH to→ A + C + H2O Cơng thức hố học A, B, C, : A KCl, KClO, KClO4 B KClO3, KCl, KClO C KCl, KClO, KClO3 D KClO3, KClO4, KCl Hướng dẫn giải: Đáp án C Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 3Cl2 + 6KOH to→ 5KCl + KClO3 + 3H2O Bài 25: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH : Dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 100oC Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỉ lệ thể tích khí clo qua dung dịch thứ thứ : A : B : C : D : Hướng dẫn giải: Đáp án D Lượng muối KCl sinh hai dung dịch nhau, giả sử a mol Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O (1) a ←a File word: 42 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (2) 3a/5 ←a Tỉ lệ thể tích khí clo qua dung dịch thứ thứ = Bài 26: Cho chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng với chất : A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5) Hướng dẫn giải: Bài 27: Cho chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất A (1), (2) B (3), (4) C (5), (6) D (3), (6) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Hướng dẫn giải: Bài 28: Cho phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to → (3) MnO2 + HCl đặc to → (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) Hướng dẫn giải: Đáp án A O3 + 2KI +H2O → O2 + 2KOH + I2 2F2 + 2H2O → O2 +4 HF MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Bài 29: Biết oxit cao nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng nguyên tố m X : mO = 7,1 : 11,2 X nguyên tố sau ? A Clo B Iot C Flo D Brom Hướng dẫn giải: Đáp án A Oxit cao X có dạng: X2O7 mX : mO = 7,1 : 11,2 Bài 30: Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với Cl 2, miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu : A 14,475 gam File word: B 16,475 gam C 12,475 gam 43 D Tất sai Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Hướng dẫn giải: Đáp án A nFe = 0,05 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,05 → 0,05 ⇒ mFeCl2 = 0,05.(56 + 35,5.2) = 6,35g 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3 0,05 0,05 ⇒ mFeCl2 = 0,05.(56 + 35,5.3) = 8,125g mMuối = 6,35 + 8,125 = 14,475 (g) Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với HCl đặc, dư.(H%=90%) Dẫn toàn lượng khí sinh vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch A Bài 31: Thể tích khí Cl2 thu đktc sau phản ứng là: A 17,92 B.16,128 C.19,9 D.13,44 Hướng dẫn giải: Đáp án B Bài 32: Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể, nồng độ mol chất dung dịch A sau phản ứng ? A 1,6M; 1,6M 0,8M B 1,7M; 1,7M 0,8 M C 1,44M; 1,44M 1,12 M D 1,44M ; 1,44M 0,56M Hướng dẫn giải: Bài 33: Sục khí clo vào dung dịch chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn tồn thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch đầu : A 0,02 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D Tất sai Hướng dẫn giải: Bài 34: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X : A 17,55 gam B 29,25 gam C 58,5 gam D Cả A, B, C sai Hướng dẫn giải: Đáp án B Gọi x, y số mol NaCl NaI hh X m(X) = m(NaCl) + m(NaI) = 58,5x + 150y = 104,25g (1) Sục khí Cl2 dư vào dd A: NaI + 1/2Cl2 → 1/2I2 + NaCl y         →           y mmuối= m(NaCl) = 58,5.(x+y) = 58,5g File word: 44 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN → x + y = 1mol (2) Giải hệ PT (1), (2) ta được: x = 0,5mol y = 0,5 mol mNaCl = 0.5.58,5 = 29,25 (g) Bài 35: Hồ tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu dung dịch HCl 20% Giá trị m : A 36,5 B 182,5 C 365,0 D 224,0 Hướng dẫn giải: Đáp án C nHCl = 0,5 (mol), mHCl thêm vào = 0,5.36,5 = 18,25 (g) → mHCl (trong dung dịch 16%) = 0,16mdd Sau thêm 11,2 lít khí Cl2 → mdd = 365 (g) Bài 36: Hồ tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch HCl 16,57% Giá trị V A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 6,72 Hướng dẫn giải: Đáp án B → mHCl = 18,54 (g) Gọi số mol HCl thêm vào = x (mol) → x= 0,4 (mol), VHCl = 0,4.22,4 = 8,96 (l) Bài 37: Nồng mol/lít dung dịch HBr 16,2% (d = 1,02 g/ml) : A 2,04 B 4,53 C 0,204 D 1,65 Hướng dẫn giải: Đáp án A File word: 45 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Bài 38: Hàng năm giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu clo Nếu dùng muối ăn để điều chế clo cần muối (Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) ? A 74 triệu B 74,15 triệu C 74,51 triệu D 74,14 triệu Hướng dẫn giải: Đáp án A 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 +2NaOH 90/71 ← 45/71 (mol) mNaCl = 90/71.(23 + 35,5) = 74,15 (tấn) Bài 39: Cho phản ứng sau: (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr Số phương trình hóa học viết : A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án C Các phương trình viết là: (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr Các phản ứng viết sai là: (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 tính oxi hóa Cl2 yếu Flo (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Flo có tính oxi hóa mạnh oxi hóa H2O (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 AgF chất tan Bài 40: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl O2 thu 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất Phần trăm thể tích clo Y A 40% B 50% C 60% D 70% Hướng dẫn giải: Đáp án A Ta có mX + mY = mZ ⇒ 7,8 + mY = 19,7 mY = 11,9 (g) Gọi nCl2 = x mol; nO2 = y mol Ta có x + y = 5,6/22,4 = 0,25 mol (1) mCl2 + mO2 = 71x + 32y = 11,9 (2) File word: 46 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Giải (1) (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol) %VO2 = 0,1/0,25 100% = 40% File word: 47 Phone, Zalo: ...CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN CHỦ ĐỀ BÀI TẬP V? ?? TÍNH CHẤT HĨA HỌC V? ? PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ HALOGEN A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI V? ?... 22 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN CHỦ ĐỀ HALOGEN TÁC DỤNG V? ??I MUỐI CỦA HALOGEN YẾU HƠN A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI V? ? BÀI TẬP V? ??N DỤNG *Lưu ý :... Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN Trích dung dịch làm mẫu thử: Cho quỳ tím v? ?o mẫu thử Ta chia thành nhóm hóa chất sau: Nhóm I: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH Nhóm