Thông tin tài liệu
CHUN ĐỀ NHĨM HALOGEN A LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO I NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ nguyên tố : Flo (ô số � , chu kì 2), clo (ơ số 17, chu kì 3), Nhóm VIIA bảng tuần hồn gồm � brom(ơ số 35, chu kì 4), iot (ơ số 53, chu kì 5) atatin (ơ số 85, chu kì 6) Atatin khơng gặp tự nhiên Nó điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Atatin nghiên cứu nhóm nguyên tố phóng xạ Như vậy, nhóm halogen nghiên cứu bao gồm flo, clo, brom iot II CẤU HÌNH ELECTRON VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHĨM HALOGEN Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử halogen ns2np5 ( n số thứ tự lớp cùng) Từ flo đến iot, số lớp electron tăng dần electron lớp xa hạt nhân Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có electron độc thân Lớp electron nguyên tử flo lớp thứ hai nên khơng có phân lớp d Nguyên tử clo, electron chuyển đến brom iot có phân lớp d cịn trống, kích thích 1, � obitan cịn trống : Như vậy, trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom iot có 3, electron độc thân Điều giải thích khả tồn trạng thái oxi hoá clo, brom, iot Trang Đơn chất halogen nguyên tử riêng rẽ mà phân tử: Hai nguyên tử halogen X kết hợp với liên kết cộng hoá trị tạo thành phân tử X Công thức electron Công thức cấu tạo Năng lượng liên kết X X phân tử X , không lớn (từ 151 đến 243 kJ/mol) nên phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN Tính chất vật lí Ở điều kiện thường: Flo chất khí, màu lục nhạt; clo chất khí, màu vàng lục; brom chất lỏng, màu nâu đỏ; iot chất rắn, màu đen tím Flo khơng tan nước phân huỷ nước mạnh Các halogen khác tan tương đối nước tan nhiều số dung môi hữu Tính chất hố học electron lớp ngồi độ âm điện lớn, nguyên tử halogen X dễ dàng Nhóm halogen với � lấy electron tạo X có cấu hình khí trơ bền vững X0 1e � X 1 ns2np5 � ns2np6 Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hoá xi hoá mạnh Khả oxi hoá giảm dần tử flo đến iot Trong hợp chất, flo có số oxi hố 1, halogen khác ngồi số oxi hố cịn có số oxi hoá 1, 3, 5, Ở dạng đơn chất, halogen tồn dạng phân tử X Có bậc oxi hóa trung gian Nên vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử 2.1 Tính oxi hóa mạnh X 2.1e � 2X a) Tác dụng với kim loại � muối halogenua 2M nX � 2MX n ( n : hóa trị cao kim loại M ) - F2 : Oxi hóa tất kim loại Ca F2 � CaF2 (Caxiflorua) - Cl : Oxi hóa hầu hết kim loại, phản ứng cần đun nóng t 2Fe 3Cl2 �� � 2FeCl3 (Sắt III clorua) t Cu Cl �� � CuCl2 (Đồng II clorua) - Br2 : Oxi hóa nhiều kim loại, phản ứng cần đun nóng Trang t 2Fe 3Br2 �� � 2FeBr3 (Sắt III bromua) - I : Oxi hóa nhiều kim loại, phản ứng xảy đun nóng có mặt chất xúc tác H2O 2A1 3I � ��� � 2AlI (Nhôm iotua) b) Tác dụng với phi kim Các halogen tác dụng với hầu hết phi kim trừ N2, O2 , C (kim cương) t 2P 3Cl2 �� � 2PCl3 (Photpho triclorua) t 2P 5Cl �� � 2PCl (Photpho pentaclorua) t 2S Cl �� � S2Cl2 S 3F2 � SF6 c) Tác dụng với hiđro � khí hiđrohalogenua X H2 � 2HX Khả phản ứng giảm dần từ F2 � I - F2 : Phản ứng bóng tối, � t0 2520 C , gây nổ mạnh 250 C F2 H2 ���� 2HF - Cl : Phản ứng cần chiếu sáng, nổ mạnh as Cl H2 �� � 2HCl - Br2 : Cần nhiệt độ cao 300 C Br2 H2 ��� � 2HBr - I : Cần nhiệt độ cao, phản ứng khơng hồn 450 C ��� � 2HI I H2 ��� � Chú ý: Khí HX tan nước tạo dung dịch axit HX , dung dịch axit mạnh (trừ HF ) d) Tác dụng với hợp chất có tính khử F2 H2S � 2HF S F2 H2O � HF O2 Cl H2S � 2HCl S 3FeCl 3Cl � 2FeCl3 Cl 2NaBr � 2NaCl Br2 Cl 2Nal � 2NaCl I Br2 H2 � 2HBr Br2 2Nal � 2NaBr I I H2S � 2HI S I Na2SO3 H2O � Na2SO4 2HI Chú ý: - Halogen có tính ơxi hóa mạnh đẩy halogen có tính oxi hóa yếu khỏi dung dịch muối (trừ F2 ) Thí dụ: Cl 2NaBr � 2NaCl Br2 � Trang Nếu NaBr hết, Cl 5Cl Br2 6H2O � 2HBrO3 10HCl Mà xảy phản ứng: F2 H2O � 2HF O2 � - Nước clo, brom có tính oxi hóa mạnh 3Cl S 4H2O � 6HCl H2SO4 Cl SO2 2H2O � 2HCl H2SO4 4Cl H2S 4H2O � 8HCl H2SO4 Br2 SO2 2H2O � 2HBr H2SO4 (phản ứng nhận biết khí SO2 ) Br2 H2S � 2HBr S 2.2 Tính khử Theo dãy: F2 Cl Br2 I tính khử tăng dần - Cl : Khử F2 Cl2 F2 � 2ClF – Br2 : Khử Cl 5Cl2 6H2O Br2 � 10HCl 2HBrO3 - I : Khử Cl , Br2 5Cl2 6H2O I � 10HCl 2HIO3 5Br2 6H2O I � 10HCl 2HIO3 2.3 Tính tự oxi hóa - khử a) Với H2O - Cl : Phản ứng khơng hồn tồn nhiệt độ thường �� � HCl HClO (axit hipoclorơ) Cl2 H2O �� � - Br2 : Phản ứng nhiệt độ thường, chậm clo �� � HBr HBrO (axit hipobromo) Br2 H2O �� � - I : Hầu không tan nước tan dung dịch iotua kim loại kiềm: KI I � KI hoặc: I I � I 3 b) Với dung dịch bazơ Cl 2NaOH � NaCl NaClO H2O 144424443 N� � � c Gia -ven 70�C 3Cl2 6NaOH ��� � 5NaCl NaClO3 3H2O 30 C Cl2 Ca(OH)2 ��� � CaOCl2 H2O (cloruavôi) 3Br2 6NaOH � 5NaBr NaBrO3 3H2O 3I 6NaOH � 5NaI NaIO3 3H2O Chú ý: Nước Gia - ven, clorua vơi chất oxi hóa mạnh, tác nhân oxi hóa Cl 1 Chúng có tính tẩy màu sát trùng Trang IV ĐIỀU CHẾ Điều chế F2 � F2 có tính oxi hóa mạnh nhất, nên muốn chuyển F thành � F2 phải điện phân hỗn hợp KF HF Vì � (khơng có mặt H2O ) � ie� n pha� n 2HF ���� � H2 F2 Điều chế Cl a) Trong phịng thí nghiệm: Cho axit HCl đặc (hay hỗn hợp NaCl H2SO4 đặc), tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4 , K 2Cr2O7, PbO2, KCIO3, CaOCl2, NaClO , t MnO2 4HCl �� � MnCl Cl �2H2O t MnO2 4NaCl 4H2SO4 �� � MnCl2 4NaHSO4 Cl2 �2H2O t 2KMnO4 16HCl �� � 2MnCl 5Cl �2KCl 8H2O t K 2Cr2O7 14HCl �� � 2KCl 2CrCl3 3Cl2 �7H2O t CaOCl 2HCl �� � CaCl H2O Cl � t 2NaClO 2HCl �� � 2NaCl Cl � H2O b) Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl , có màng ngăn � ie� n pha� n dung d� ch 2NaCl 2H2O ������ � 2NaOH H2 �Cl � ma� ng nga� n Nếu khơng có màng ngăn khí clo phản ứng với NaOH tạo nước Gia -ven Cl 2NaOH � NaCl NaClO H2O Điều chế Br2, I a) Trong phịng thí nghiệm: Dùng chất oxi hóa mạnh MnO2 oxi hóa ion I , Br môi trường axit H2SO4.� t 2NaI MnO2 2H2SO4 �� � MnSO4 I Na2SO4 2H2O t 2NaBr MnO2 2H2SO4 �� � MnSO4 Br2 Na2SO4 2H2O Hoặc: Có thể điều chế Br2,I cách dùng Cl (vừa đủ) oxi hóa ion I , Br Cl 2NaBr � 2NaCl Br2 Cl 2NaI � 2NaCl I b) Trong công nghiệp: - Nguồn để sản xuất Bra cơng nghiệp nước biển nước hồ muối, axit hóa H2SO4 , sau cho khí Cl (vừa đủ) sục qua Cl 2NaBr � 2NaCl Br2 - Nguồn để sản xuất I , công nghiệp rong biển nước lỗ khoan dầu mỏ V HỢP CHẤT HIĐROHALOGENUA VÀ AXIT HALOGENIC Theo dãy: HF uu HCl uu HBr uu HI uuuuu uuuuu uuuuu uu r Tính axit tăng, tính khử tăng Tính axit Ở điều kiện thường HX chất khí, dễ tan nước cho dung dịch axit HX Trang Vì độ bền liên kết H X giảm dần từ H F đến H I , độ mạnh axit HX tăng dần từ HF (axit yếu) đến HI Các axit HCl, HBr, HI axit mạnh, nước phân li hoàn toàn HCl � H Cl HBr � H Br HI � H I � Các axit HCl, HBr, HI thể đầy đủ tính chất axit mạnh - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với bazơ � muối + nước 2HCl Cu OH � CuCl 2H2O� HBr NaOH � NaBr H2O Chú ý: Nếu có hỗn hợp nhiều axit (chẳng hạn HCl H2SO4 ) tác dụng với hỗn hợp nhiều bazơ (chẳng hạn NaOH Ba OH ) để đơn giản ta nên thay hỗn hợp axit H hỗn hợp bazơ OH H OH � H2O � nH nHC1 2nH SO ; nOH nNaOH 2nBa(OH) - Tác dụng với oxit bazơ � muối + nước 2HCl CuO � CuCl H2O� 2HI Na2O � 2NaI H2O Chú ý: Với oxit bazơ Fe3O4 tác dụng với axit HX X : Cl, Br tạo hai muối 8HCl Fe3O4 � 2FeCl3 FeCl2 4H2O 8HBr Fe3O4 � 2FeBr3 FeBr2 4H2O 8HI Fe3O4 � 3FeI I 4H2O - Tác dụng với kim loại � Muối có hóa trị thấp H2 � 2M 2nHX � 2MX n nH2 � M đứng trước H2 K � Pb ; n: hóa trị thấp M Fe 2HCl � FeCl H2 � Fe 2HBr � FeBr2 H2 � Chú ý: • Nếu có hỗn hợp nhiều axit (chẳng hạn HCl H2SO4 ) tác dụng với hỗn hợp nhiều kim loại (chẳng hạn Na, Mg, Zn, Fe, Al ) để đơn giản ta nên thay hỗn hợp axit H Na H � Na 1/ 2H2 Mg 2H � Mg2 H2 Zn 2H � Zn2 H2 Fe 2H � Fe2 H2 2Al 6H � 2Al 3 3H2 • Ag tác dụng với dung dịch HI giải phóng H2 , kết tủa AgI bền ( K S 1016 ) 2Ag 2HI � 2AgI � H2 � Trang • Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl Tuy với có mặt oxi khơng khí, Cu bị oxi hóa thành muối đồng II : 2Cu 4HCl O2 � 2CuCl 2H2O - Tác dụng với dung dịch muối Có hai kiểu phản ứng • Do quan hệ đây: axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối BaCO3 2HCl � BaCl CO2 � H2O Na2S 2HCl � 2NaCl H2S �(mùi trứng thối) • Phản ứng trao đổi Muối tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa khơng tan axit sinh HCl AgNO3 � AgCl � HNO3 (trắng) HBr AgNO3 � AgBr � HNO3 (vàng nhạt) HI AgNO3 � AgI � HNO3 (vàng đậm) Riêng HF không phản ứng với dung dịch AgNO3 muỗi AgF tan nước Chú ý: HF có tính chất đặc biệt ăn mòn thủy tinh ( SiO2 ) 4HF SiO2 � SiF4 �2H 2O Phản ứng dùng để khắc thủy tinh Tính khử Trong phân tử HX , số oxi hóa X 1, thấp � thể tính khử Theo dãy: HF HCl HBr HI � tính khử HX tăng dần độ bền liên kết H X giảm dần (vì dH X tăng) � độ bền phân tử giảm dần • HF : Khơng thể tính khử điều kiện thường, oxi hóa dịng điện Vì phân tử HF bền • HCl : Khi đặc, thể tính khử yếu, tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2,KMnO4,K 2Cr2O7,PbO2,KClO3,CaOCl2,NaClO� phân tử HCl tương đối bền t MnO2 4HCl �� � MnCl Cl2 �2H2O t MnO2 4NaCl 4H2SO4 �� � MnCl 4NaHSO4 Cl �2H2O t 2KMnO4 16HCl �� � 2MnCl 5Cl �2KCl 8H2O t K 2Cr2O7 14HCl �� � 2KCl 2CrCl 3Cl �7H2O t CaOCl 2HCl �� � CaCl2 H2O Cl � t 2NaClO 2HCl �� � 2NaCl Cl � H2O t PbO2 4HCl �� � PbCl2 Cl2 �2H2O • HBr, HI : Đều chất khử mạnh, phân tử tương đối bền Trang 2HBr(k) H2SO4� a� c � Br2 SO2 �2H2O 8HI(k) H2SO4� a� c � 4I H2S �4H2O 4HBr O2 � Br2 2H2O 4HI O2 � I 2H2O MnO2 4HBr � MnBr2 Br2 2H2O MnO2 4HI � MnI I 2H2O Điều chế HX CaF2(ra� n) H2SO4� a� c � CaSO4 2HF � • HF : • HCl : 2500 C NaCl (ra� n) H2SO4 � a� c ��� � NaHSO4 HCl � 2500 C NaCl (ra� n) H2SO4 � a� c ��� � Na2SO4 2HCl � • HBr, HI : Vì hai axi có tính khử mạnh, phản ứng với H2SO4 đặc nên dùng phương HCl pháp sunfat để điều chế điều chế HF va� 2NaBr(k) 2H2SO4� a� c � Br2 �SO2 �2H2O Na2SO4 8Nal(k) 5H2SO4� a� c � 4l2 � H2S �4H2O 4Na2SO4 Có thể điều chế HBr, HI phản ứng : PBr3 3H2O � 3HBr H3PO3 PI 3H2O � 3HI H3PO3 H2S I � S �2HI Muối halogenua Hg I • Các halogenua kim loại tan nhiều nước trừ halogenua Ag , Pb ,� Độ tan giảm dần từ clorua đến iođua AgCl AgBr uuAgI uuuuuuuuuuu uuuuuuuu uuuu r Độ tan giảm dần • Nhận biết ion Cl , Br , I : Dùng dung dịch muối Ag (thường AgNO3 ) làm thuốc thử NaCl AgNO3 � AgCl � NaNO3 (trắng) NaBr AgNO3 � AgBr � NaNO3 (vàng nhạt) Nal AgNO3 � AgI � NaNO3 (vàng đậm) Các hợp chất chứa oxi halogen Oxit Axit tương ứng 1 1 Cl 2O HClO (Axit hipoclorơ) (Điclo oxit) Muối 1 NaClO (Natri hipoclorit) 3 Cl 2O3 3 HClO2 3 NaClO2 (Điclo trioxit) (Axit clorơ) (Natri clorit) Trang 5 Cl3O5 5 HClO3 5 KClO3 (Điclo pentaoxit) (Axit cloric) (Kali clorat) 7 Cl 2O7 7 HClO4 7 KClO4 (Diclo heptaoxit) (Axit pecloric) (Kali peclorat) a) Axit hipoclorơ ( HClO ) hipoclorit ( ClO ) • HClO axit yếu ( K a 5.108 ), yếu H2CO3 � KCIO CO2 H2O � KHCO3 HCIO� • Độ bền phân tử kém, dung dịch nước tự phân hủy theo hướng: • HClO va� ClO có tính oxi hóa mạnh 4HClO PbS � PbSO4 4HCl NaClO 2HCl � a� c � NaCl Cl � H2O b) Axit clorơ ( HClO2 ) clorit ( ClO2 ) • HClO2 bền, tồn dung dịch nước HClO3 • Tính axit tính oxi hóa HClO2 nằm HClO va� • Muối clorit ( NaClO2, KClO2, ) có nguyên tử clo số oxi hóa 3 nên bền, tẩy trắng vài sợi c) Axit cloric ( HClO3 ) clorat ( ClO3 ) • HClO3 axi mạnh (như HNO3 ), tan nhiều nước • Phân tử HClO3 bền, tồn dung dịch nước đến 40% , tự phân hủy đun nóng: t 4IClO3 �� � 4ClO2 O2 �2H2O • HClO3 chất oxi hóa mạnh (clo có số oxi hóa 5) • Điều chế HClO3 phản ứng trao đổi nhiệt phân: Ba ClO3 H2SO4 loa� ng � BaSO4 �2HClO3 t 3HClO �� � HClO3 2HCl • Muối clorat có tính oxi hóa mạnh đun nóng: t 2KClO3 3S �� � 2KCl 3SO2 � KClO3 6HCl � a� c � KCl 3Cl �3H 2O • Hỗn hợp KClO3 S C thuốc nổ đen: 2KClO3 2S C � 2KCl 2SO2 CO2 Trang • KClO3 dùng làm thuốc diêm: 6P 5KClO3 � 3P2O5 5KCl • KClO3 bị nhiệt phân theo hai hướng: Điều chế KClO3 : � ie� n pha� n dung d� ch KCl 3H2O ������ � KClO3 3H2 � t1700 C t 3Cl 6KOH �� � SKCl KClO3 3H2O d) Axit pecloric ( HClO4 ) peclorat ( ClO4 ) • HClO4 axit mạnh hàng đầu, tan nhiều nước • Bị nhiệt phân đun nóng nhẹ có mặt chất hút nước P2O5 : 2HClO4 P O , t0 ���� Cl2O5 H2O • Axit HClO4 70% có tính oxi hóa mạnh, làm chất hữu bốc cháy So với axit HClO,HClO2 va� HClO3 th�HClO4 có tính oxi hóa yếu độ bền phân tử lớn hơn: Chie� nh va� o� be� nuupha� t� uuuuuuuuut� uu uuuaxit uuuuuu uuu� uu uu uuu uuuun uuu u r� HClO HClO3uuuu HClO 2uuuuuuuuuu suuuuuuuHClO uuuuuuu uuuuuuu Chiều tăng tính oxi hóa • Tính oxi hóa ClO4 thể nóng mơi trường axit mạnh • Muối peclorat bị nhiệt phân khó muối clorat t KClO4 �� � KCl 2O2 � • Điều chế HClO4 : t KClO4 ra� n H2SO4(� a� c) �� � KHSO4 HClO4 � � ie� n pha� n dung d� ch KClO3 H2O ������ � KClO4 H2 � B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: HỒN THÀNH CÁC PHƯƠNG TRÌNH HỎA HỌC THEO SƠ ĐỒ CHUYÊN HÓA VÀ ĐIỀU CHẾ Phương pháp: Yêu cầu học sinh nắm vững tính chất hóa học, phương pháp điều chế halogen hợp chất halogen Ví dụ 1: Cho chất: NaCl,Cl 2,Fe,HCl,FeCl 2,FeCl3,Fe(OH)3,Fe2O3 Thiết lập sơ đồ biểu diễn mối liên hệ chất Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa Giải Sơ đồ chuyển hóa: (4) (1) (2) (3) (6) (7) (8) ��� � FeCl �� NaCl �� � Cl2 �� � HCl �� � FeCl2 �� � Fe(OH)3 �� � Fe2O3 �� � Fe (5) Trang 10 Phi kim X chất khí nhiệt độ thường, màu vàng lục, mùi hắc Y Z oxit X có 47,41% Hãy tìm X, Y,Z hồn thành phần trăm khối lượng oxi tương ứng 18,39% va� phản ứng sau: (2) Y � X Z (1) X HgO �� Y (4) Y NaOH �� H2O (3) Y H2O �� (5) Z � � X H2O ) Sau kết 10 Nhiệt phân hỗn hợp gồm CaCO3, MgCO3, Na2CO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1:1: � thúc phản ứng, thu khí X chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z Hấp thụ toàn lượng khí X vào Z thu dung dịch Z a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Bằng phương pháp hố học chứng minh có mặt hợp chất natri Z1 11 Lập phương trình hóa học phản ứng sau: a) FeSO4 KClO3 H2SO4 �� b) FeSO4 KClO3 KOH �� c) I Ba(OH)2 �� d) KBr KBrO3 H2SO4 �� 21,16 gam hỗn hợp rắn Tìm thể tích clo cực đại 12 Khi đun nóng 22,12 gam KMnO4 , thu � (đktc) thu cho hỗn hợp rắn tác dụng với HCl�36,5% (d 1,18 gam/ml) Tính thể tích axit bị tiêu hao phản ứng 13 Một dung dịch axit hóa, chứa 0,543 gam muối thành phần có natri, clo oxi Cho thêm vào dung dịch KI ngừng I thoát Khối lượng I tạo nên 3,05 gam Xác định công thức muối tìm phần trăm giảm khối lượng muối rắn bị nhiệt phân hồn tồn 14 Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa: Ca(OH) (s� � a vo� i) CO H O AgNO HCl PbS KOH 2 A ������� � B ���� � C ��� D ��� � E ��� �F � a) MnO2 ��� t0 300 C b) X H2 � Y X H2O � Z T X SO2 H2O � Z � a� nh sa� ng T ���� � Z KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân 15 Hỗn hợp A gồm KClO3,Ca ClO3 ,Ca(ClO)2,CaCl va� hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl 2, KCl thể tích O2 vừa đủ oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H2SO480% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2CO30,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KC1 dung dịch D nhiều gấp lần lượng KC1 có A a) Tính khối lượng kết tủa C b) Tính phần trăm khối lượng KClO3 A 16 Nhiệt phân 12,25 gam KClO3 thu 0,672 lít khí (đktc) hỗn hợp rắn A Hịa tan hồn tồn A nước cho tác dụng từ từ với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A , biết KClO3 bị nhiệt phân theo hai phản ứng: Trang 32 t 2KClO3 �� � 2KCl 3O2 t 4KClO3 �� � 3KClO4 KCl 17 Hòa tan 43,71 gam hỗn hợp muối: cacbonat, cacbonat axit clorua kim loại kiềm vào thể tích dung dịch HCl 10,52% (d 1,05g/ml) (lấy dư), thu dung dịch A 17,6 gam khí B Chia A làm phần Phân thứ cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư) thu 68,88 gam kết tủa trắng Phần thứ tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 29,68 gam hỗn hợp muối khan a) Xác định tên kim loại kiềm b) Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu c) Tính thể tích dung dịch HCl lấy 18 Lấy 28,8 hỗn hợp Y gồm Fe FexO, hòa tan hết dung dịch HCl 2M 4,48 lít khí 273� C va� atm Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa, làm khô nung đến khối lượng không đổi 32gam chất rắn a) Tìm % khối lượng chất hỗn hợp Y b) Xác định công thức oxit sắt c) Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần lấy để hòa tan 19 Chia 94,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cu, Ag thành hai phần Phần cho tác dụng với 800 ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch Y chất rắn Z gồm kim loại Y tác dụng 27,8 gam kết tủa Hoà tan phần 100 gam dung dịch với dung dịch NaOH dư, thu � H2SO4 98% đun nóng, thu dung dịch A có khối lượng tăng 31,2 gam so với khối lượng dung dịch axit ban đầu V lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) a) Tính khối lượng chất rắn Z b) Tính giá trị V c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A � 10,4 gam X thành ba phần Cho phần phản 20 Hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag Chia ứng với Cl dư, thu m gam chất rắn Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Hồ tan hết phần 120 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng, thu 8,96 l� t SO2 (đktc) dung dịch Y va� a) Tính m b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y 21 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, nhận biết dung dịch riêng biệt: a) NaCl,NaHCO3,NaHSO3,AgNO3 b) NaCl,KI,KBr,Mg NO3 ,AgNO3 22 Không dùng thêm thuốc thử khác nhận biết dung dịch riêng biệt: a) HCl,MgCl 2,AlCl3,FeCl 3,BaCl 2,NaOH b) BaCl 2,NaHCO3,Na2CO3,HCl,NaCl 23 Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa: t a) KClO3 �� � (A) (B) (A) MnO2 H2SO4 � (C) (D) (E) (F) (A) �ie� n pha� n (G) (C) no� ng cha� y Trang 33 (G) H2O � (L) (M) t (C) (L) �� � KClO3 (A) (F) b) 24 Thêm 10 ml CCl vào lít dung dịch I 2103M Lắc sau tách riêng hai pha Chuẩn độ I pha hữu cần 9,48 ml dung dịch Na2S2O4 0,1M.� a) Tính hệ số tách Q ∣ I 2lCC � I2� � � H1O b) Hòa tan I vào dung dịch KI 0,45M Chiết I CCl Lấy 10 ml dung dịch I pha để chuẩn độ Na2S2O4 0,1M Cần 40,2 ml cho pha nước 14,4 ml cho pha hữu Tính số cân phản ứng pha nước 25 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra: a) Ion I KI bị oxi hóa FeCl3, O3 ; cịn I oxi hóa Na2S2O3 a� c, BrO3 , (trong mơi trường axit); cịn Br2 lại oxi hóa P b) Ion Br bị oxi hóa H2SO4 � thành axit tương ứng 26 Cho 3,834 gam kim loại M vào 360 ml dung dịch HCl , làm khổ hỗn hợp sau phản ứng � 6,614 gam chất rắn khan Thêm tiếp 240 ml dung dịch HCl vào làm khổ hỗn hợp thu sau phản ứng thu 18,957 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, bỏ qua thủy phân ion dung dịch Xác định kim loại M D HƯỚNG DẪN GIẢI a) • X HCl : Fe 2HCl � FeCl H2 � 0,1 � 0,1 t • X Cl : 2Fe 3Cl �� � 2FeCl3 0,1� 0,15 t Cu Cl �� � CuCl x�x 14,2 0,2 � x 0,05 (mol) 71 Phần trăm khối lượng kim loại X : 56.0,1.100% %mFc 63,63% 56.0,1 64.0,05 � nCl 0,15 x %mCu 100% 63,63% 36,67% b) FeCl3 3NaOH � Fe(OH)3 �3NaCl 0,1 � 0,3 Trang 34 CuCl 2NaOH � Cu(OH)2 �2NaCl 0,05 � 0,1 � VddNaOII 0,4 0,4 (lit) 400 ml a) Xét hai trường hợp sau : • Trường hợp 1: M không tác dụng với dung dịch HCl� Al 3HCl � AlCl H2 � 0,2 � 0,3 � mAl 27.0,2 5,4 gam � mM 11,1 5,4 5,7 gam 5,7 19 (loa� i) 0,3 • Trường hợp 2: M tác dụng với dung dịch HCl� Al 3HCl � AlCl3 H2 � x � 1,5x �M n M nHCl � MCl n H2 � 1,5x � 0,75nx � nH 1,5x 0,75nx 0,3 (1) Mặt khác: 27x 1,5Mx 11,1 (2) Từ 1 2 suy ra: 27 1,5M 11,1 � M 18,5n 19 � n va� M 56 (Fe) 1,5 0,75n 0,3 b) 2Al 3Cl � 2AlCl 0,2 � 0,3 2Fe 3Cl � 2FeCl 0,3 � 0,45 � VCl 0,75.22,4 16,8 l� t C O2 � CO2 a a 2C O2 � 2CO b 2b � � a 2b 0,04 a 0,01 � :� �� Ta có he� 44a 56b 32.0,04 �b 0,015 � � �nO 0,025 (mol) Trang 35 t 2KClO3 �� � 2KCl 3O2 x 1,5x t 2KMnO4 �� � K 2MnO4 MnO2 O2 y 0,5y � � 1,5x 0,5y 0,025 x 0,01 � �� Suy � 122,5x 158y 4,385 � y 0,02 � 158.0,02 ,100% 72,06% 4,385 Phương pháp sunfat cho muối halogenua kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, để điều chế hiđrohalogenua dựa vào tính dễ bay hiđrohalogenua HI axit H2SO4 Phương pháp áp dụng để điều chế HF, HCl, không điều chế HBr va� � %nKMnO HI dung dịch chất khử mạnh, áp dụng chất oxi hố mạnh cịn HBr va� HI mà thu Br2, I 2.� phương pháp sunfat không thu HBr va� Các phương trình phản ứng: t CaF2 H2SO4 � a� c �� � 2HF �CaSO4 t NaCl H2SO4 � a� c �� � HCl � NaHSO4 t 2NaCl H2SO4 � a� c �� � 2HCl � Na2SO4 t NaBr H2SO4 � a� c �� � NaHSO4 HBr t 2HBr H2SO4 � a� c �� � SO2 2H2O Br2 t NaI H2SO4 � a� c �� � NaHSO4 HI t 6HI H2SO4 � a� c �� � H2S 4H2O 4I Axit hypoclorợ: - Tính axit yếu, yếu axit cacbonic NaClO CO2 H2O � NaHCO3 HClO - Tính oxi hố mãnh liệt, đưa chất phản ứng có số oxi hố cao 2 6 4HClO PbS � 4HCl PbSO4 - Dễ bị phân tích: as HClO �� � HCl O as 3HClO �� � 2HCl HClO3 a) Các phương trình phản ứng xảy ra: S2O82 2I � 2SO24 I (1) I giải phóng bị S2O32 khử 2S2O32 I � S4O62 2I (2) Khi hết S2O32 I giải phóng từ 1 tác dụng với dung dịch hồ tinh bột làm cho dung dịch xuất màu xanh lam C b) Ta có: � v 2 t Trang 36 c) Thay số vào 2 : t1 : 20 C1 : 0,248 v1 : 6,2.103 t2 : 50 C2 : 0,600 v1 : 6,2.103 t3 : 80 C3 : 0,990 v3 : 6,188.103 (6,2 6,0 6,188).103 3 6,129.10 (mol.11.s1) v Phản ứng xảy cho HCl vào hỗn hợp KIO3 KI � 2IO3 12H 10e � I 6H2O 5x∣2I � I 2e 2IO3 12H 10I � 6I 6H2O 6I 6I � 6I 3 IO3 6H 8I � 3I 3 3H2O Phản ứng chuẩn độ: 2S2O23 I 3 � S4O26 3I Số mmol H 2x số mmol I 3 = số mmol 0,01054.10,50 0,11067 0,11067 1,1067.103 M 100 Đáp số: %Na2S 72,36%; %Na2S2O4 14,4% � CHCl ClO2 � X Cl 2, Y Cl2O, Z la� 1 Cl HgO� � HgCl Cl 2O � 3Cl ClO2 � (2) Cl 2O� 3 C1 O H O � 2HClO 4 Cl O 2NaOH � 2NaClO H O 5 2C1O 8HCl � 5Cl 4H O 2 2 2 10 a) Coi hỗn hợp gồm (mol) CaCO3 ; (mol) Na2CO3 (mol) MgCO3 � t CaCO3 �� � CaO CO2 � � 1� t MgCO3 �� � MgO CO2 � � 1� Chất rắn Y gồm: Na2CO3, CaO MgO Khí X CO2 • Y H2O : MgO không tan CaO H2O � Ca(OH)2 � Trang 37 Na2CO3 Ca(OH)2 � CaCO3 �2NaOH � �1 �2 Dung dịch Z chứa (mol) NaOH (mol) Na2CO3� CO2 2NaOH � Na2CO3 H2O � � CO2 Na2CO3 H2O � 2NaHCO3 1� � 2 mol NaHCO3 Dung dịch Z1 chứa: mol Na2CO3 va� b) Cho Z1 phản ứng với CaCl dư có kết tủa trắng xuất chứng tỏ có Na2CO3 � CaCl Na2CO3 � CaCO3 �2NaCl Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 có kết tủa trắng xuất chứng tỏ có NaHCO3 Ca(OH)2 2NaHCO3 � CaCO3 � Na2CO3 2H2O 11 a) 6FeSO4 KClO3 3H2SO4 � 3Fe2 SO4 KCl 3H2O b) 6FeSO4 KClO3 12KOH � 6Fe(OH)3 �KCl 6K 2SO4 c) 6I 6Ba(OH)2 � 5BaI Ba IO3 6H2O d) 5KBr KBrO3 3H2SO4 � 3Br2 3K 2SO4 3H2O 22,12 22,12 21,16 12 nKMMO4 ban đầu 0,14 mol ; nO 0,03 mol 158 32 t 2KMnO4 �� � K 2MnO4 MnO2 0,06 O2 � 0,03 � 0,03 � 0,03 � nKMnO co� n 0,14 0,06 0,08 mol 2KMnO4 16HCl � 5Cl � KCl 2MnCl 8H2O 0,08 � 0,64 � 0,2 K 2MnO4 8HCl � 2Cl �2KCl MnCl 4H2O 0,03 � 0,24 � 0,06 MnO2 4HCl � MnCl Cl �2H2O 0,03 � 0,12 � 0,03 � nCl 0,2 0,06 0,03 0,29 mol � VCl 0,29.22,4 6,50 lit 2 � nHCl 0,64 0,24 0,12 1,0 mol � Vdd HCl mdd HCl d 1.36,5.100% 84,74 ml 36,5%.1,18 13 Đặt công thức muối chưa biết NaClOx , x 1�4 Trang 38 NaClOx 2xKI xH2SO4 � NaCl xl xK 2SO4 xH2O 0,012 x � � 0,012 0,543 0,012 � x � Muối ban đầu NaClO2 23 35,5 16x x t NaClO2 �� � NaCl O2 Cứ mol NaClO2 90,5 gam tạo nên mol NaCl (58,5 gam) Khối lượng gảm 32 gam hay: 32.100% 35,4% 90,5 Vậy NaClO2 có khối lượng giảm 35,4%.� 14 a) MnO2 4HCl � MnCl Cl �2H2O (A) Cl Ca(OH)2 � CaOCl H2O (B) 2CaOCl CO2 H2O � CaCl CaCO3 2HClO (C) 4HClO PbS � PbSO4 4HCl (D) KOH HCl � KCl H2O (E) KCl AgNO3 � AgCl �KNO3 (F) b) t Cl H2 �� � 2HCl (X) (Y ) �� � HCl HClO Cl2 H2O �� � (Z) (T) Cl SO2 2H2O � 2HCl H2SO4 a� nh sa� ng 2HClO ���� � 2HCl O2 15 Các phương trình phản ứng: t 2KClO3 �� � 2KCl 3O2 t Ca ClO3 �� � CaCl 3O2 0 (1) (2) Ca(ClO)2 �t� � CaCl O2 (3) 2SO2 O2 � 2SO3 (4) SO3 H2O � H2SO4 (5) CaCl K 2CO3 � CaCO3 �2KCl (6) (4)(5) � nSO nH SO 2 191,1.80 1,56 mol 100.98 Trang 39 (4) � nO (6) � nCaCO n 0,78 mol SO2 nK CO nCaCl 0,36.0.5 0,18 mol � mCaCO 100.0,18 18 gam 3 KCl hỗn hợp A Ta có: b) Gọi x, y số mol KClO3 va� x y mA mO mCaCl M K Cl 83,68 0,78.32 0,18.111 0,52 (1) 74,5 Theo đầu bài: x y 0,18.2 22y (2) Giải hệ 1 2 ta được: x 0,4 mol y 0,12 mol Phần trăm khối lượng KClO3 A %KClO3 0,4.122,5.100% 58,55% 83,68 16 KCl AgNO3 � AgCl �KNO3 0,03 4,305 0,03 143,5 � t 2KClO3 �� � 2KCl 3O2 � 0,02 � 0,02 � 0,03 t 4KClO3 �� � 3KClO4 KCl 0,04 � 0,03 � (0,03 0,02) 0,01 12,25 0,02 0,04 0,04 mol 122.5 0,04 mol KClO3 dư Vậy, chất rắn A chứa: 0,03 mol KCl; 0,03 mol KClO4 va� � nKClO d� � mKCl 74,5.0,03 2,235 gam; mKClO 122,5.0,04 4,9 gam mKClO 138,5.0,03 4,155 gam 17 Đặt MCl công thức muối clorua kim loại kiềm MCl chứa hỗn hợp Ta có: Gọi 2x, 2y, 2z số mol Na2CO3,NaHCO3 va� 212x 168y 2(M 35,5)z 43,71 (1) Na2CO3 2HCl � 2NaCl CO2 �H 2O 2x � 4x � 4x � 2x NaHCO3 HCl � NaCl CO2 � H2O 2y � 2y � 2y � 2y 17,6 0,2 (2) 2.44 Dung dịch A chứa MC1, NaCl, HCl dư � x y • A AgNO3 : Trang 40 MCl AgNO3 � AgCl � MNO3 z z NaCl AgNO3 � AgCl � NaNO3 (2x y) � (2x y) HCl AgNO3 � A gCl � HNO3 a � a � 2x y a z • 68,88 0,48 143,5 (3) A KOH : nKOH 0,125.0,8 0,1 mol HCl KOH � KCl H2O a� a � a � a 0,1 mol Thay a vào 3 : 2x y z 0,38 (4) � mmuo� mKC1 mNaCl mMCl 74,5.0,1 58,5(2x y) (M 35,5)z 29,68 i � 58,5(2x y) (M 35,5)z 22,23 (5) Giải hệ 1 2 4 5 ta được: x 0,15 mol; y 0,05 mol; z 0,03 mol; M 23 Na b) Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu: 2.0,15.106.100% %Na2CO3 72,75% 43,71 2.0,05.84.100% 19,21% 43,71 %KCl 100% (72,75% 19,21%) 8,04% %NaHCO3 a� du� ng 4x 2y 0,7 mol c) nHCl � � Vdd HCl mHCl � 100% 0,7.36,5.100% 231,3 ml C%.d 10,52%.1,05 18 a) nH2 PV 1.4,48 0,1 mol RT 0,082(273 273) FexOy 2yHCl � xFeCl2y/x yH2O a� 2ya � ax Fe 2HCl � FeCl H2 � 0,1� 0,2 � � %Fe 0,1� 0,1 0,1.56.100% 19,44% � %FexOy 100% 19,44% 80,56% 28,8 Trang 41 NaOH t 2FeCl 2y/x ��� � Fe(OH)2y/x �� � Fe2O3 ax � b) ax � 0,5ax NaOH t 2FeCl ��� � 2Fe(OH)2 �� � Fe2O3 0,1 � 0,1 � 0,05 � 80(ax 0,05) 32 � ax 0,1 0,4 � ax 0,3 mol Mặt khác: mY 56.0.1 (56x 16y)a 28,8 � ay 0,4 mol x 0,3 Fe3O4 y 0,4 c) nHC1 2ay 0.2 2(0,4 0,1) mol � VHC1 0,5lit 500 ml 19, a) Phần 1: Fe2O3 6HCl � 2FeCl 3H2O x� 6x � 2x Cu 2FeCl � CuCl2 2FeCl x � 2x � x� 2x HCl NaOH � NaCl H2O CuCl 2NaOH � Cu(OH)2 �2NaCl x � x FeCl2 2NaOH � Fe(OH)2 �2NaCl 2x � 2x � mke� 98x 90.2x 27,8 � x 0,1(mol) t tu� a � mZ 47,2 (160 64) � 0,1 24,8 (gam) b) mSO 47,2 31,2 16 (gam) � nSO c) 16 0,25 (mol) � V 0,25.22,4 5,6 lit 64 Fe2O3 6H2SO4 � Fe2 SO4 3H2O 0,1 � 0,6 � 0,1 Cu 2H2SO4 � CuSO4 SO2 �2H2O y � 2y � y � y 2Ag 2H2SO4 � Ag2SO4 SO2 �2H2O z�z � 0,5z � 0,5z � 64y 108z 47,2 160.0,1 �y 0,15 � �� y 0,5z 0,25 z 0,2 � � Ta có hệ: � mdd A 100 31,2 131,2 (gam) Nồng độ phần trăm chất A 400.0,1.100% C%Fe so 30,48% 131,2 Trang 42 C%CuSO 160.0,15.100% 18,29% 131,2 C%Ag SO 312.0,1.100% 23,78% 131,2 20 a) Tính m • Phần 2: Fe H2SO4 � FeSO4 H2 � 0,1 � 0,1 • Phần 3: 2Fe 6H2SO4 � Fe2 SO4 3SO2 �4H2O 0,1� 0,3 � 0,05 � 0,15 Cu 2H2SO4 � CuSO4 SO2 �2H2O x � 2x �x �x 2Ag 2H2SO4 � Ag2SO4 SO2 �2H2O y�y � 0,5y � 0,5y �0,15 x 0,5y 0,4 �x 0,15 � Ta có hệ: � 110,4 � � 56.0,1 64x 108y �y 0,2 � � • Phần 1: 2Fe 3Cl � 2FeCl3 0,1 � 0,1 Cu Cl � CuCl 0,15 � 0,15 2Ag Cl � 2AgCl 0,2 � 0,2 � m 162,5.0,1 135.0,15 143,5.0,2 65,2 (gam) n� � ng) 0,3 2.0,15 0,2 0,8 (mol) b) nH2SO4 (pha� � nH SO (co� n) 1,2 0,8 0,4 (mol) mddY 36,8 120 64.0,4 131,2 (gam) 0,4.98.100% 29,87% 131,2 0,05.400.100% C%Fc so 15,24% 131,2 0,15� 160.100% C%CuSO 18,29% 131,2 C%H SO 21 a) Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử Nhận ra: - Dung dịch NaHCO3 : Có sủi bọt khí khơng mùi NaHCO3 HCl � NaCl CO2 � H2O - Dung dịch NaHSO3 : Có sủi bọt khí mùi xốc Trang 43 NaHSO3 HCl � NaCl SO2 � H2O - Dung dịch AgNO3 : Có kết tủa trắng xuất AgNO3 HCl � AgCl HNO3 NaCl Dung dịch khơng tượng � b) Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử Nhận dung dịch AgNO3 có kết tủa trắng xuất AgNO3 HCl � AgCl HNO3 Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử dung dịch lại nhận ra: - Dung dịch KI : Vì có kết tủa màu vàng đậm xuất KI AgNO3 � AgI �KNO3 - Dung dịch KBr : Vì có kết tủa màu vàng nhạt xuất KBr AgNO3 � AgBr �KNO3 - Dung dịch NaC1: Vì có kết tủa màu trắng xuất AgNO3 NaCl � AgCl � NaNO3 Dung dịch cịn lại Mg NO3 khơng tượng 22 a) Nhận dung dịch FeCl3 có màu vàng nhạt Dùng dung dịch FeCl3 làm thuốc thử dung dịch lại Nhận dung dịch NaOH có kết tủa màu nâu đỏ xuất FeCl3 3NaOH � Fe(OH)3 �3NaCl Lấy dung dịch NaOH cho vào dung dịch lại Nhận ra: - Dung dịch MgCl : Có kết tủa màu trắng xuất hiện, không tan NaOH dư MgCl 2NaOH � Mg(OH)2 �2NaCl - Dung dịch AlCl3 : Vì có kết tủa màu trắng keo xuất hiện, tan NaOH dư AlCl3 3NaOH � Al(OH)3 �3NaCl Al(OH)3 NaOH � Na� Al(OH)4 � � � - Dung dịch HCl BaCl không tượng Dung dịch hòa tan kết tủa Mg OH �là dung dịch HCl Mg(OH)2 2HCl � MgCl2 2H2O Dung dịch lại BaCl b) Đun nóng nhẹ dung dịch mẫu thử, có sủi bọt khí NaHCO3 t 2NaHCO3 �� � Na2CO3 CO2 � H2O Dùng dung dịch NaHCO3 làm thuốc thử dung dịch lại Nhận dung dịch HCl có khí NaHCO3 2HCl � NaCl CO2 � H2O Cho HCl tác dụng với ba dung dịch lại, có sủi bọt khí Na2CO3.� Na2CO3 2HCl � 2NaCl CO2 � H2O Lấy Na2CO3 cho vào hai dung dịch BaCl2 NaCl Nếu có kết tủa trắng xuất dung dịch BaCl Trang 44 Na2CO3 BaCl � BaCO3 �2NaCl Dung dịch cịn NaCl khơng tượng 23 t 2KClO3 �� � 2KCl 3O2 a) (A) (B) 2KCl MnO2 2H2SO4 � Cl � K 2SO4 MnSO4 2H2O (C) (D) (E) (F) �ie� n pha� n no� ng cha� y 2KCl ������� � 2K Cl � (G) (C) t 3Cl 6KOH �� � KClO3 5KCl 3H2O (A) (F) b) Cho X NaCl �ie� n pha� n no� ng cha� y 2NaCl ������� � 2Na Cl (A) (B) t 2Na Cl �� � 2NaCl (A) (B) (X) 2Na 2H2O � 2NaOH H2 � (C) t H2 Cl �� � 2HCl D NaOH HCl � NaCl H2O (C) (D) (X) 2NaOH H2SO4 � Na2SO4 2H2O (E) 2HCl Ba(OH)2 � BaCl 2H2O (F) Na2SO4 BaCl � BaSO4 �2NaCl (E) (F) (X) 24 a) Trong pha hữu CCl : I2 2S2O32 � 2I S4O62 4,74.104 � 9,48.104 � nI (H2O) 5,26.104 mol � CI (CCl ) 0,0474M; CI (H2O) 5,26.104 M 0,0474 90 5,26.104 b) Trong pha nước: �Q I I � I 3 K ? Trang 45 I 2S2O32 � 2I S4O62 x � 2x I 3 2S2O32 � 3I S4O62 y � 2y Trong pha hữu CCl : 2S2O32 � 2I S4O62 I2 7,2.104 1,44.103 Ta có: Q ∣ I 2lCCl I2 H O 90 � � I2� � � H O 7,2.104 8.106 M � � I 3 � � � 0,2 M 90 Vậy: 2.103 K 103 6 8.10 � (0,45 0,2) 25 a) 2KI 2FeCl3 � 2FeCl 2KCl I 2KI O3 H2O � 2KOH O2 I I 2Na2S2O3 � 2NaI Na2S4O6 b) 2Br 4H SO24 � Br2 SO2 2H2O 5Br BrO3 6H � 3Br2 3H2O 5Br2 2P 8H2O � 10HBr 2H3PO4 n M nHCl � MCl n H2 �(*) Vì thêm HCl vào khối lượng chất rắn tăng � Trong thí nghiệm HCl hết, M cịn 26 16,614 3,834 � nHCl (thí nghiệm 0,36 mol 1) 35,5 � CMHCl 0,36 1M 0,36 18,957 16,614 � nHCl (thí nghiệm 0,066 mol 0,24 mol 2) 35,5 � M hết, HCl � nHCl 0,36 0,066 0,426 mol (*) � nM 0,426 3,834 � M 9n � n va� M 27 (Al) n M Trang 46 ... nước phân huỷ nước mạnh Các halogen khác tan tương đối nước tan nhiều số dung mơi hữu Tính chất hố học electron lớp độ âm điện lớn, nguyên tử halogen X dễ dàng Nhóm halogen với � lấy electron... 5,76 5, 29 � x 0,01 mol • Thí nghiệm 2: 2Nal Cl � 2NaCl I x1 x1 2NaBr Cl � 2NaCl Br2 y1 y1 � m (127 35,5)x1 (80 35.5)y1 5,76 3 ,95 5 � 91 ,5x1 44,5y1 1,805 Do x1�0,01� 91 ,5x1�0 ,91 5... mol 1 ? ?9 495 .10 � ECl C1 242kJ.mol 1 �� � 2Cl(k) Cl 2(k) �� � b) Cân bằng: 1 2 � n 1 n �P � 4 � � 4 Kp Kn� � � � 1 � 1 �n � 1 � V� 0,035 ne� n K P 4 ,9. 103
Ngày đăng: 23/10/2020, 13:27
Xem thêm: Chuyên đề 9 nhóm halogen
