Chuyên đề 9 nhóm halogen

CHUN ĐỀ NHĨM HALOGEN A LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO I NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ nguyên tố : Flo (ô số � , chu kì 2), clo (ơ số 17, chu kì 3), Nhóm VIIA bảng tuần hồn gồm � brom(ơ số 35, chu kì 4), iot (ơ số 53, chu kì 5) atatin (ơ số 85, chu kì 6) Atatin khơng gặp tự nhiên Nó điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Atatin nghiên cứu nhóm nguyên tố phóng xạ Như vậy, nhóm halogen nghiên cứu bao gồm flo, clo, brom iot II CẤU HÌNH ELECTRON VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHĨM HALOGEN Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử halogen ns2np5 ( n số thứ tự lớp cùng) Từ flo đến iot, số lớp electron tăng dần electron lớp xa hạt nhân Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có electron độc thân Lớp electron nguyên tử flo lớp thứ hai nên khơng có phân lớp d Nguyên tử clo, electron chuyển đến brom iot có phân lớp d cịn trống, kích thích 1, � obitan cịn trống : Như vậy, trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom iot có 3, electron độc thân Điều giải thích khả tồn trạng thái oxi hoá clo, brom, iot Trang Đơn chất halogen nguyên tử riêng rẽ mà phân tử: Hai nguyên tử halogen X kết hợp với liên kết cộng hoá trị tạo thành phân tử X Công thức electron Công thức cấu tạo Năng lượng liên kết X  X phân tử X , không lớn (từ 151 đến 243 kJ/mol) nên phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN Tính chất vật lí Ở điều kiện thường: Flo chất khí, màu lục nhạt; clo chất khí, màu vàng lục; brom chất lỏng, màu nâu đỏ; iot chất rắn, màu đen tím Flo khơng tan nước phân huỷ nước mạnh Các halogen khác tan tương đối nước tan nhiều số dung môi hữu Tính chất hố học electron lớp ngồi độ âm điện lớn, nguyên tử halogen X dễ dàng Nhóm halogen với � lấy electron tạo X  có cấu hình khí trơ bền vững X0  1e � X 1 ns2np5 � ns2np6 Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hoá xi hoá mạnh Khả oxi hoá giảm dần tử flo đến iot Trong hợp chất, flo có số oxi hố  1, halogen khác ngồi số oxi hố  cịn có số oxi hoá 1,  3,  5,  Ở dạng đơn chất, halogen tồn dạng phân tử X Có bậc oxi hóa trung gian Nên vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử 2.1 Tính oxi hóa mạnh X  2.1e � 2X  a) Tác dụng với kim loại � muối halogenua 2M  nX � 2MX n ( n : hóa trị cao kim loại M ) - F2 : Oxi hóa tất kim loại Ca  F2 � CaF2 (Caxiflorua) - Cl : Oxi hóa hầu hết kim loại, phản ứng cần đun nóng t 2Fe  3Cl2 �� � 2FeCl3 (Sắt  III  clorua) t Cu  Cl �� � CuCl2 (Đồng  II  clorua) - Br2 : Oxi hóa nhiều kim loại, phản ứng cần đun nóng Trang t 2Fe  3Br2 �� � 2FeBr3 (Sắt  III  bromua) - I : Oxi hóa nhiều kim loại, phản ứng xảy đun nóng có mặt chất xúc tác H2O 2A1  3I � ��� � 2AlI (Nhôm iotua) b) Tác dụng với phi kim Các halogen tác dụng với hầu hết phi kim trừ N2, O2 , C (kim cương) t 2P  3Cl2 �� � 2PCl3 (Photpho triclorua) t 2P  5Cl �� � 2PCl (Photpho pentaclorua) t 2S  Cl �� � S2Cl2 S  3F2 � SF6 c) Tác dụng với hiđro � khí hiđrohalogenua X  H2 � 2HX Khả phản ứng giảm dần từ F2 � I - F2 : Phản ứng bóng tối, � t0  2520 C , gây nổ mạnh 250 C F2  H2 ���� 2HF - Cl : Phản ứng cần chiếu sáng, nổ mạnh as Cl  H2 �� � 2HCl - Br2 : Cần nhiệt độ cao 300 C Br2  H2 ��� � 2HBr - I : Cần nhiệt độ cao, phản ứng khơng hồn 450 C ��� � 2HI I  H2 ��� � Chú ý: Khí HX tan nước tạo dung dịch axit HX , dung dịch axit mạnh (trừ HF ) d) Tác dụng với hợp chất có tính khử F2  H2S � 2HF  S F2  H2O � HF  O2 Cl  H2S � 2HCl  S 3FeCl  3Cl � 2FeCl3 Cl  2NaBr � 2NaCl  Br2 Cl  2Nal � 2NaCl  I Br2  H2 � 2HBr Br2  2Nal � 2NaBr  I I  H2S � 2HI  S I  Na2SO3  H2O � Na2SO4  2HI Chú ý: - Halogen có tính ơxi hóa mạnh đẩy halogen có tính oxi hóa yếu khỏi dung dịch muối (trừ F2 ) Thí dụ: Cl  2NaBr � 2NaCl  Br2 � Trang Nếu NaBr hết, Cl 5Cl  Br2  6H2O � 2HBrO3  10HCl Mà xảy phản ứng: F2  H2O � 2HF  O2 � - Nước clo, brom có tính oxi hóa mạnh 3Cl  S  4H2O � 6HCl  H2SO4 Cl  SO2  2H2O � 2HCl  H2SO4 4Cl  H2S  4H2O � 8HCl  H2SO4 Br2  SO2  2H2O � 2HBr  H2SO4 (phản ứng nhận biết khí SO2 ) Br2  H2S � 2HBr  S 2.2 Tính khử Theo dãy: F2  Cl  Br2  I tính khử tăng dần - Cl : Khử F2 Cl2  F2 � 2ClF – Br2 : Khử Cl 5Cl2  6H2O  Br2 � 10HCl  2HBrO3 - I : Khử Cl , Br2 5Cl2  6H2O  I � 10HCl  2HIO3 5Br2  6H2O  I � 10HCl  2HIO3 2.3 Tính tự oxi hóa - khử a) Với H2O - Cl : Phản ứng khơng hồn tồn nhiệt độ thường �� � HCl  HClO (axit hipoclorơ) Cl2  H2O �� � - Br2 : Phản ứng nhiệt độ thường, chậm clo �� � HBr  HBrO (axit hipobromo) Br2  H2O �� � - I : Hầu không tan nước tan dung dịch iotua kim loại kiềm: KI  I � KI hoặc: I   I � I 3 b) Với dung dịch bazơ Cl  2NaOH � NaCl  NaClO  H2O 144424443 N� � � c Gia -ven 70�C 3Cl2  6NaOH ��� � 5NaCl  NaClO3  3H2O 30 C Cl2  Ca(OH)2 ��� � CaOCl2  H2O (cloruavôi) 3Br2  6NaOH � 5NaBr  NaBrO3  3H2O 3I  6NaOH � 5NaI  NaIO3  3H2O Chú ý: Nước Gia - ven, clorua vơi chất oxi hóa mạnh, tác nhân oxi hóa Cl 1 Chúng có tính tẩy màu sát trùng Trang IV ĐIỀU CHẾ Điều chế F2 � F2 có tính oxi hóa mạnh nhất, nên muốn chuyển F  thành � F2 phải điện phân hỗn hợp KF  HF Vì � (khơng có mặt H2O ) � ie� n pha� n 2HF ���� � H2  F2 Điều chế Cl a) Trong phịng thí nghiệm: Cho axit HCl đặc (hay hỗn hợp NaCl  H2SO4 đặc), tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4 , K 2Cr2O7, PbO2, KCIO3, CaOCl2, NaClO , t MnO2  4HCl �� � MnCl  Cl �2H2O t MnO2  4NaCl  4H2SO4 �� � MnCl2  4NaHSO4  Cl2 �2H2O t 2KMnO4  16HCl �� � 2MnCl  5Cl �2KCl  8H2O t K 2Cr2O7  14HCl �� � 2KCl  2CrCl3  3Cl2 �7H2O t CaOCl  2HCl �� � CaCl  H2O  Cl � t 2NaClO  2HCl �� � 2NaCl  Cl � H2O b) Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl , có màng ngăn � ie� n pha� n dung d� ch 2NaCl  2H2O ������ � 2NaOH  H2 �Cl � ma� ng nga� n Nếu khơng có màng ngăn khí clo phản ứng với NaOH tạo nước Gia -ven Cl  2NaOH � NaCl  NaClO  H2O Điều chế Br2, I a) Trong phịng thí nghiệm: Dùng chất oxi hóa mạnh MnO2 oxi hóa ion I  , Br môi trường axit H2SO4.� t 2NaI  MnO2  2H2SO4 �� � MnSO4  I  Na2SO4  2H2O t 2NaBr  MnO2  2H2SO4 �� � MnSO4  Br2  Na2SO4  2H2O Hoặc: Có thể điều chế Br2,I cách dùng Cl (vừa đủ) oxi hóa ion I  , Br Cl  2NaBr � 2NaCl  Br2 Cl  2NaI � 2NaCl  I b) Trong công nghiệp: - Nguồn để sản xuất Bra cơng nghiệp nước biển nước hồ muối, axit hóa H2SO4 , sau cho khí Cl (vừa đủ) sục qua Cl  2NaBr � 2NaCl  Br2 - Nguồn để sản xuất I , công nghiệp rong biển nước lỗ khoan dầu mỏ V HỢP CHẤT HIĐROHALOGENUA VÀ AXIT HALOGENIC Theo dãy: HF uu HCl uu HBr uu HI uuuuu uuuuu uuuuu uu r Tính axit tăng, tính khử tăng Tính axit Ở điều kiện thường HX chất khí, dễ tan nước cho dung dịch axit HX Trang Vì độ bền liên kết H  X giảm dần từ H  F đến H  I , độ mạnh axit HX tăng dần từ HF (axit yếu) đến HI Các axit HCl, HBr, HI axit mạnh, nước phân li hoàn toàn HCl � H   Cl  HBr � H  Br HI � H  I  � Các axit HCl, HBr, HI thể đầy đủ tính chất axit mạnh - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với bazơ � muối + nước 2HCl  Cu OH  � CuCl  2H2O� HBr  NaOH � NaBr  H2O Chú ý: Nếu có hỗn hợp nhiều axit (chẳng hạn HCl  H2SO4 ) tác dụng với hỗn hợp nhiều bazơ (chẳng hạn NaOH  Ba OH  ) để đơn giản ta nên thay hỗn hợp axit H hỗn hợp bazơ OH H  OH � H2O � nH  nHC1  2nH SO ; nOH  nNaOH  2nBa(OH) - Tác dụng với oxit bazơ � muối + nước 2HCl  CuO � CuCl  H2O� 2HI  Na2O � 2NaI  H2O Chú ý: Với oxit bazơ Fe3O4 tác dụng với axit HX  X : Cl, Br tạo hai muối 8HCl  Fe3O4 � 2FeCl3  FeCl2  4H2O 8HBr  Fe3O4 � 2FeBr3  FeBr2  4H2O 8HI  Fe3O4 � 3FeI  I  4H2O - Tác dụng với kim loại � Muối có hóa trị thấp  H2 � 2M  2nHX � 2MX n  nH2 � M đứng trước H2  K � Pb ; n: hóa trị thấp M Fe  2HCl � FeCl  H2 � Fe  2HBr � FeBr2  H2 � Chú ý: • Nếu có hỗn hợp nhiều axit (chẳng hạn HCl  H2SO4 ) tác dụng với hỗn hợp nhiều kim loại (chẳng hạn Na, Mg, Zn, Fe, Al ) để đơn giản ta nên thay hỗn hợp axit H Na H � Na  1/ 2H2 Mg  2H � Mg2  H2 Zn  2H � Zn2  H2 Fe  2H � Fe2  H2 2Al  6H � 2Al 3  3H2 • Ag tác dụng với dung dịch HI giải phóng H2 , kết tủa AgI bền ( K S  1016 ) 2Ag  2HI � 2AgI � H2 � Trang • Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl Tuy với có mặt oxi khơng khí, Cu bị oxi hóa thành muối đồng  II  : 2Cu 4HCl  O2 � 2CuCl  2H2O - Tác dụng với dung dịch muối Có hai kiểu phản ứng • Do quan hệ đây: axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối BaCO3  2HCl � BaCl  CO2 � H2O Na2S  2HCl � 2NaCl  H2S �(mùi trứng thối) • Phản ứng trao đổi Muối tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa khơng tan axit sinh HCl  AgNO3 � AgCl � HNO3 (trắng) HBr  AgNO3 � AgBr � HNO3 (vàng nhạt) HI  AgNO3 � AgI � HNO3 (vàng đậm) Riêng HF không phản ứng với dung dịch AgNO3 muỗi AgF tan nước Chú ý: HF có tính chất đặc biệt ăn mòn thủy tinh ( SiO2 ) 4HF  SiO2 � SiF4 �2H 2O Phản ứng dùng để khắc thủy tinh Tính khử Trong phân tử HX , số oxi hóa X 1, thấp � thể tính khử Theo dãy: HF  HCl  HBr  HI � tính khử HX tăng dần độ bền liên kết H  X giảm dần (vì dH X tăng) � độ bền phân tử giảm dần • HF : Khơng thể tính khử điều kiện thường, oxi hóa dịng điện Vì phân tử HF bền • HCl : Khi đặc, thể tính khử yếu, tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2,KMnO4,K 2Cr2O7,PbO2,KClO3,CaOCl2,NaClO� phân tử HCl tương đối bền t MnO2  4HCl �� � MnCl  Cl2 �2H2O t MnO2  4NaCl  4H2SO4 �� � MnCl  4NaHSO4  Cl �2H2O t 2KMnO4  16HCl �� � 2MnCl  5Cl �2KCl  8H2O t K 2Cr2O7  14HCl �� � 2KCl  2CrCl  3Cl �7H2O t CaOCl  2HCl �� � CaCl2  H2O  Cl � t 2NaClO  2HCl �� � 2NaCl  Cl � H2O t PbO2  4HCl �� � PbCl2  Cl2 �2H2O • HBr, HI : Đều chất khử mạnh, phân tử tương đối bền Trang 2HBr(k)  H2SO4� a� c � Br2  SO2 �2H2O 8HI(k)  H2SO4� a� c � 4I  H2S �4H2O 4HBr  O2 � Br2  2H2O 4HI  O2 � I  2H2O MnO2  4HBr � MnBr2  Br2  2H2O MnO2  4HI � MnI  I  2H2O Điều chế HX CaF2(ra� n)  H2SO4� a� c � CaSO4  2HF � • HF : • HCl : 2500 C NaCl (ra� n)  H2SO4 � a� c ��� � NaHSO4  HCl � 2500 C NaCl (ra� n)  H2SO4 � a� c ��� � Na2SO4  2HCl � • HBr, HI : Vì hai axi có tính khử mạnh, phản ứng với H2SO4 đặc nên dùng phương HCl pháp sunfat để điều chế điều chế HF va� 2NaBr(k)  2H2SO4� a� c � Br2 �SO2 �2H2O  Na2SO4 8Nal(k)  5H2SO4� a� c � 4l2 � H2S �4H2O  4Na2SO4 Có thể điều chế HBr, HI phản ứng : PBr3  3H2O � 3HBr  H3PO3 PI  3H2O � 3HI  H3PO3 H2S  I � S �2HI Muối halogenua   Hg I  • Các halogenua kim loại tan nhiều nước trừ halogenua Ag , Pb ,� Độ tan giảm dần từ clorua đến iođua AgCl AgBr uuAgI uuuuuuuuuuu uuuuuuuu uuuu r Độ tan giảm dần • Nhận biết ion Cl  , Br , I  : Dùng dung dịch muối Ag (thường AgNO3 ) làm thuốc thử NaCl  AgNO3 � AgCl � NaNO3 (trắng) NaBr  AgNO3 � AgBr � NaNO3 (vàng nhạt) Nal  AgNO3 � AgI � NaNO3 (vàng đậm) Các hợp chất chứa oxi halogen Oxit Axit tương ứng 1 1 Cl 2O HClO (Axit hipoclorơ) (Điclo oxit) Muối 1 NaClO (Natri hipoclorit) 3 Cl 2O3 3 HClO2 3 NaClO2 (Điclo trioxit) (Axit clorơ) (Natri clorit) Trang 5 Cl3O5 5 HClO3 5 KClO3 (Điclo pentaoxit) (Axit cloric) (Kali clorat) 7 Cl 2O7 7 HClO4 7 KClO4 (Diclo heptaoxit) (Axit pecloric) (Kali peclorat) a) Axit hipoclorơ ( HClO ) hipoclorit ( ClO ) • HClO axit yếu ( K a  5.108 ), yếu H2CO3 � KCIO  CO2  H2O � KHCO3  HCIO� • Độ bền phân tử kém, dung dịch nước tự phân hủy theo hướng: • HClO va� ClO có tính oxi hóa mạnh 4HClO  PbS � PbSO4  4HCl NaClO  2HCl � a� c � NaCl  Cl � H2O b) Axit clorơ ( HClO2 ) clorit ( ClO2 ) • HClO2 bền, tồn dung dịch nước HClO3 • Tính axit tính oxi hóa HClO2 nằm HClO va� • Muối clorit ( NaClO2, KClO2, ) có nguyên tử clo số oxi hóa 3 nên bền, tẩy trắng vài sợi c) Axit cloric ( HClO3 ) clorat ( ClO3 ) • HClO3 axi mạnh (như HNO3 ), tan nhiều nước • Phân tử HClO3 bền, tồn dung dịch nước đến 40% , tự phân hủy đun nóng: t 4IClO3 �� � 4ClO2  O2 �2H2O • HClO3 chất oxi hóa mạnh (clo có số oxi hóa 5) • Điều chế HClO3 phản ứng trao đổi nhiệt phân: Ba ClO3   H2SO4 loa� ng � BaSO4 �2HClO3 t 3HClO �� � HClO3  2HCl • Muối clorat có tính oxi hóa mạnh đun nóng: t 2KClO3  3S �� � 2KCl  3SO2 � KClO3  6HCl � a� c � KCl  3Cl �3H 2O • Hỗn hợp KClO3  S  C thuốc nổ đen: 2KClO3  2S  C � 2KCl  2SO2  CO2 Trang • KClO3 dùng làm thuốc diêm: 6P  5KClO3 � 3P2O5  5KCl • KClO3 bị nhiệt phân theo hai hướng: Điều chế KClO3 : � ie� n pha� n dung d� ch KCl  3H2O ������ � KClO3  3H2 � t1700 C t 3Cl  6KOH �� � SKCl  KClO3  3H2O d) Axit pecloric ( HClO4 ) peclorat ( ClO4 ) • HClO4 axit mạnh hàng đầu, tan nhiều nước • Bị nhiệt phân đun nóng nhẹ có mặt chất hút nước P2O5 : 2HClO4 P O , t0 ���� Cl2O5  H2O • Axit HClO4 70% có tính oxi hóa mạnh, làm chất hữu bốc cháy So với axit HClO,HClO2 va� HClO3 th�HClO4 có tính oxi hóa yếu độ bền phân tử lớn hơn: Chie� nh va� o� be� nuupha� t� uuuuuuuuut� uu uuuaxit uuuuuu uuu� uu uu uuu uuuun uuu u r� HClO HClO3uuuu HClO 2uuuuuuuuuu suuuuuuuHClO uuuuuuu uuuuuuu Chiều tăng tính oxi hóa • Tính oxi hóa ClO4 thể nóng mơi trường axit mạnh • Muối peclorat bị nhiệt phân khó muối clorat t KClO4 �� � KCl  2O2 � • Điều chế HClO4 : t KClO4  ra� n  H2SO4(� a� c) �� � KHSO4  HClO4 � � ie� n pha� n dung d� ch KClO3  H2O ������ � KClO4  H2 � B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: HỒN THÀNH CÁC PHƯƠNG TRÌNH HỎA HỌC THEO SƠ ĐỒ CHUYÊN HÓA VÀ ĐIỀU CHẾ Phương pháp: Yêu cầu học sinh nắm vững tính chất hóa học, phương pháp điều chế halogen hợp chất halogen Ví dụ 1: Cho chất: NaCl,Cl 2,Fe,HCl,FeCl 2,FeCl3,Fe(OH)3,Fe2O3 Thiết lập sơ đồ biểu diễn mối liên hệ chất Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa Giải Sơ đồ chuyển hóa: (4) (1) (2) (3) (6) (7) (8) ��� � FeCl �� NaCl �� � Cl2 �� � HCl �� � FeCl2 �� � Fe(OH)3 �� � Fe2O3 �� � Fe (5) Trang 10 Phi kim X chất khí nhiệt độ thường, màu vàng lục, mùi hắc Y Z oxit X có 47,41% Hãy tìm X, Y,Z hồn thành phần trăm khối lượng oxi tương ứng 18,39% va� phản ứng sau: (2) Y � X  Z (1) X  HgO ��  Y (4) Y  NaOH ��  H2O (3) Y  H2O �� (5) Z  � � X  H2O ) Sau kết 10 Nhiệt phân hỗn hợp gồm CaCO3, MgCO3, Na2CO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1:1: � thúc phản ứng, thu khí X chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z Hấp thụ toàn lượng khí X vào Z thu dung dịch Z a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Bằng phương pháp hố học chứng minh có mặt hợp chất natri Z1 11 Lập phương trình hóa học phản ứng sau: a) FeSO4  KClO3  H2SO4 �� b) FeSO4  KClO3  KOH �� c) I  Ba(OH)2 �� d) KBr  KBrO3  H2SO4 �� 21,16 gam hỗn hợp rắn Tìm thể tích clo cực đại 12 Khi đun nóng 22,12 gam KMnO4 , thu � (đktc) thu cho hỗn hợp rắn tác dụng với HCl�36,5% (d  1,18 gam/ml) Tính thể tích axit bị tiêu hao phản ứng 13 Một dung dịch axit hóa, chứa 0,543 gam muối thành phần có natri, clo oxi Cho thêm vào dung dịch KI ngừng I thoát Khối lượng I tạo nên 3,05 gam Xác định công thức muối tìm phần trăm giảm khối lượng muối rắn bị nhiệt phân hồn tồn 14 Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa: Ca(OH) (s� � a vo� i) CO  H O AgNO HCl PbS KOH 2 A ������� � B ���� � C ��� D ��� � E ��� �F � a) MnO2 ��� t0 300 C b) X  H2 � Y X  H2O � Z  T X  SO2  H2O � Z  � a� nh sa� ng T ���� � Z  KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân 15 Hỗn hợp A gồm KClO3,Ca ClO3  ,Ca(ClO)2,CaCl va� hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl 2, KCl thể tích O2 vừa đủ oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H2SO480% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2CO30,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KC1 dung dịch D nhiều gấp lần lượng KC1 có A a) Tính khối lượng kết tủa C b) Tính phần trăm khối lượng KClO3 A 16 Nhiệt phân 12,25 gam KClO3 thu 0,672 lít khí (đktc) hỗn hợp rắn A Hịa tan hồn tồn A nước cho tác dụng từ từ với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A , biết KClO3 bị nhiệt phân theo hai phản ứng: Trang 32 t 2KClO3 �� � 2KCl  3O2 t 4KClO3 �� � 3KClO4  KCl 17 Hòa tan 43,71 gam hỗn hợp muối: cacbonat, cacbonat axit clorua kim loại kiềm vào thể tích dung dịch HCl 10,52% (d  1,05g/ml) (lấy dư), thu dung dịch A 17,6 gam khí B Chia A làm phần Phân thứ cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư) thu 68,88 gam kết tủa trắng Phần thứ tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 29,68 gam hỗn hợp muối khan a) Xác định tên kim loại kiềm b) Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu c) Tính thể tích dung dịch HCl lấy 18 Lấy 28,8 hỗn hợp Y gồm Fe FexO, hòa tan hết dung dịch HCl 2M 4,48 lít khí 273� C va� atm Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa, làm khô nung đến khối lượng không đổi 32gam chất rắn a) Tìm % khối lượng chất hỗn hợp Y b) Xác định công thức oxit sắt c) Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần lấy để hòa tan 19 Chia 94,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cu, Ag thành hai phần Phần cho tác dụng với 800 ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch Y chất rắn Z gồm kim loại Y tác dụng 27,8 gam kết tủa Hoà tan phần 100 gam dung dịch với dung dịch NaOH dư, thu � H2SO4 98% đun nóng, thu dung dịch A có khối lượng tăng 31,2 gam so với khối lượng dung dịch axit ban đầu V lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) a) Tính khối lượng chất rắn Z b) Tính giá trị V c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A � 10,4 gam X thành ba phần Cho phần phản 20 Hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag Chia ứng với Cl dư, thu m gam chất rắn Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Hồ tan hết phần 120 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng, thu 8,96 l� t SO2 (đktc) dung dịch Y va� a) Tính m b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y 21 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, nhận biết dung dịch riêng biệt: a) NaCl,NaHCO3,NaHSO3,AgNO3 b) NaCl,KI,KBr,Mg NO3  ,AgNO3 22 Không dùng thêm thuốc thử khác nhận biết dung dịch riêng biệt: a) HCl,MgCl 2,AlCl3,FeCl 3,BaCl 2,NaOH b) BaCl 2,NaHCO3,Na2CO3,HCl,NaCl 23 Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa: t a) KClO3 �� � (A)  (B) (A)  MnO2  H2SO4 � (C)  (D)  (E)  (F) (A) �ie� n pha� n (G)  (C) no� ng cha� y Trang 33 (G)  H2O � (L)  (M) t (C)  (L) �� � KClO3  (A)  (F) b) 24 Thêm 10 ml CCl vào lít dung dịch I 2103M Lắc sau tách riêng hai pha Chuẩn độ I pha hữu cần 9,48 ml dung dịch Na2S2O4 0,1M.� a) Tính hệ số tách Q  ∣ I 2lCC � I2� � � H1O b) Hòa tan I vào dung dịch KI 0,45M Chiết I CCl Lấy 10 ml dung dịch I pha để chuẩn độ Na2S2O4 0,1M Cần 40,2 ml cho pha nước 14,4 ml cho pha hữu Tính số cân phản ứng pha nước 25 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra: a) Ion I  KI bị oxi hóa FeCl3, O3 ; cịn I oxi hóa Na2S2O3 a� c, BrO3 , (trong mơi trường axit); cịn Br2 lại oxi hóa P b) Ion Br bị oxi hóa H2SO4 � thành axit tương ứng 26 Cho 3,834 gam kim loại M vào 360 ml dung dịch HCl , làm khổ hỗn hợp sau phản ứng � 6,614 gam chất rắn khan Thêm tiếp 240 ml dung dịch HCl vào làm khổ hỗn hợp thu sau phản ứng thu 18,957 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, bỏ qua thủy phân ion dung dịch Xác định kim loại M D HƯỚNG DẪN GIẢI a) • X  HCl : Fe  2HCl � FeCl  H2 � 0,1 � 0,1 t • X  Cl : 2Fe  3Cl �� � 2FeCl3 0,1� 0,15 t Cu  Cl �� � CuCl x�x 14,2  0,2 � x  0,05 (mol) 71 Phần trăm khối lượng kim loại X : 56.0,1.100% %mFc   63,63% 56.0,1 64.0,05 � nCl  0,15 x  %mCu  100% 63,63%  36,67% b) FeCl3  3NaOH � Fe(OH)3 �3NaCl 0,1 � 0,3 Trang 34 CuCl  2NaOH � Cu(OH)2 �2NaCl 0,05 � 0,1 � VddNaOII  0,4  0,4 (lit)  400 ml a) Xét hai trường hợp sau : • Trường hợp 1: M không tác dụng với dung dịch HCl� Al  3HCl � AlCl  H2 � 0,2 � 0,3 � mAl  27.0,2  5,4 gam � mM  11,1 5,4  5,7 gam 5,7  19 (loa� i) 0,3 • Trường hợp 2: M tác dụng với dung dịch HCl� Al  3HCl � AlCl3  H2 � x � 1,5x �M  n M  nHCl � MCl n  H2 � 1,5x � 0,75nx � nH  1,5x  0,75nx  0,3 (1) Mặt khác: 27x  1,5Mx  11,1 (2) Từ  1  2 suy ra: 27 1,5M 11,1  � M  18,5n  19 � n  va� M  56 (Fe) 1,5 0,75n 0,3 b) 2Al  3Cl � 2AlCl 0,2 � 0,3 2Fe  3Cl � 2FeCl 0,3 � 0,45 � VCl  0,75.22,4  16,8 l� t C  O2 � CO2 a a 2C  O2 � 2CO b 2b � � a 2b  0,04 a  0,01 � :� �� Ta có he� 44a 56b  32.0,04 �b  0,015 � � �nO  0,025 (mol) Trang 35 t 2KClO3 �� � 2KCl  3O2 x 1,5x t 2KMnO4 �� � K 2MnO4  MnO2  O2 y 0,5y � � 1,5x  0,5y  0,025 x  0,01 � �� Suy � 122,5x  158y  4,385 � y  0,02 � 158.0,02 ,100%  72,06% 4,385 Phương pháp sunfat cho muối halogenua kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, để điều chế hiđrohalogenua dựa vào tính dễ bay hiđrohalogenua HI axit H2SO4 Phương pháp áp dụng để điều chế HF, HCl, không điều chế HBr va� � %nKMnO  HI dung dịch chất khử mạnh, áp dụng chất oxi hố mạnh cịn HBr va� HI mà thu Br2, I 2.� phương pháp sunfat không thu HBr va� Các phương trình phản ứng: t CaF2  H2SO4 � a� c �� � 2HF �CaSO4 t NaCl  H2SO4 � a� c �� � HCl � NaHSO4 t 2NaCl  H2SO4 � a� c �� � 2HCl � Na2SO4 t NaBr  H2SO4 � a� c �� � NaHSO4  HBr t 2HBr  H2SO4 � a� c �� � SO2  2H2O  Br2 t NaI  H2SO4 � a� c �� � NaHSO4  HI t 6HI  H2SO4 � a� c �� � H2S  4H2O  4I Axit hypoclorợ: - Tính axit yếu, yếu axit cacbonic NaClO  CO2  H2O � NaHCO3  HClO - Tính oxi hố mãnh liệt, đưa chất phản ứng có số oxi hố cao 2 6 4HClO  PbS � 4HCl  PbSO4 - Dễ bị phân tích: as HClO �� � HCl  O as 3HClO �� � 2HCl  HClO3 a) Các phương trình phản ứng xảy ra: S2O82  2I  � 2SO24  I (1) I giải phóng bị S2O32 khử 2S2O32  I � S4O62  2I (2) Khi hết S2O32 I giải phóng từ  1 tác dụng với dung dịch hồ tinh bột làm cho dung dịch xuất màu xanh lam C b) Ta có: � v   2 t Trang 36 c) Thay số vào  2 : t1 : 20 C1 : 0,248 v1 : 6,2.103 t2 : 50 C2 : 0,600 v1 : 6,2.103 t3 : 80 C3 : 0,990 v3 : 6,188.103 (6,2  6,0  6,188).103 3  6,129.10 (mol.11.s1) v Phản ứng xảy cho HCl vào hỗn hợp KIO3  KI � 2IO3  12H  10e � I  6H2O 5x∣2I  � I  2e 2IO3  12H  10I  � 6I  6H2O 6I  6I  � 6I 3 IO3  6H  8I  � 3I 3  3H2O Phản ứng chuẩn độ: 2S2O23  I 3 � S4O26  3I  Số mmol H  2x số mmol I 3 = số mmol  0,01054.10,50  0,11067 0,11067  1,1067.103 M 100 Đáp số: %Na2S  72,36%; %Na2S2O4  14,4% � CHCl  ClO2 � X Cl 2, Y Cl2O, Z la�  1 Cl  HgO� � HgCl  Cl 2O � 3Cl  ClO2 � (2) Cl 2O�  3 C1 O  H O � 2HClO  4 Cl O  2NaOH � 2NaClO  H O  5 2C1O  8HCl � 5Cl  4H O 2 2 2 10 a) Coi hỗn hợp gồm (mol) CaCO3 ; (mol) Na2CO3 (mol) MgCO3 � t CaCO3 �� � CaO  CO2 � � 1� t MgCO3 �� � MgO  CO2 � � 1� Chất rắn Y gồm: Na2CO3, CaO MgO Khí X CO2 • Y  H2O : MgO không tan CaO  H2O � Ca(OH)2 � Trang 37 Na2CO3  Ca(OH)2 � CaCO3 �2NaOH � �1 �2 Dung dịch Z chứa (mol) NaOH (mol) Na2CO3� CO2  2NaOH � Na2CO3  H2O � � CO2  Na2CO3  H2O � 2NaHCO3 1� � 2  mol  NaHCO3 Dung dịch Z1 chứa:  mol  Na2CO3 va� b) Cho Z1 phản ứng với CaCl dư có kết tủa trắng xuất chứng tỏ có Na2CO3 � CaCl  Na2CO3 � CaCO3 �2NaCl Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 có kết tủa trắng xuất chứng tỏ có NaHCO3 Ca(OH)2  2NaHCO3 � CaCO3 � Na2CO3  2H2O 11 a) 6FeSO4  KClO3  3H2SO4 � 3Fe2  SO4   KCl  3H2O b) 6FeSO4  KClO3  12KOH � 6Fe(OH)3 �KCl  6K 2SO4 c) 6I  6Ba(OH)2 � 5BaI  Ba IO3   6H2O d) 5KBr  KBrO3  3H2SO4 � 3Br2  3K 2SO4  3H2O 22,12 22,12  21,16 12 nKMMO4 ban đầu   0,14 mol ; nO   0,03 mol 158 32 t 2KMnO4 �� � K 2MnO4  MnO2  0,06 O2 � 0,03 � 0,03 � 0,03 � nKMnO co� n  0,14 0,06  0,08 mol 2KMnO4  16HCl � 5Cl � KCl  2MnCl  8H2O 0,08 � 0,64 � 0,2 K 2MnO4  8HCl � 2Cl �2KCl  MnCl  4H2O 0,03 � 0,24 � 0,06 MnO2  4HCl � MnCl  Cl �2H2O 0,03 � 0,12 � 0,03 � nCl  0,2  0,06  0,03  0,29 mol � VCl  0,29.22,4  6,50 lit 2 � nHCl  0,64  0,24  0,12  1,0 mol � Vdd HCl  mdd HCl d  1.36,5.100%  84,74 ml 36,5%.1,18 13 Đặt công thức muối chưa biết NaClOx , x  1�4 Trang 38 NaClOx  2xKI  xH2SO4 � NaCl  xl  xK 2SO4  xH2O 0,012 x � � 0,012 0,543 0,012  � x  � Muối ban đầu NaClO2 23 35,5 16x x t NaClO2 �� � NaCl  O2 Cứ mol NaClO2 90,5 gam tạo nên mol NaCl (58,5 gam) Khối lượng gảm 32 gam hay: 32.100%  35,4% 90,5 Vậy NaClO2 có khối lượng giảm 35,4%.� 14 a) MnO2  4HCl � MnCl  Cl �2H2O (A) Cl  Ca(OH)2 � CaOCl  H2O (B) 2CaOCl  CO2  H2O � CaCl  CaCO3  2HClO (C) 4HClO  PbS � PbSO4  4HCl (D) KOH  HCl � KCl  H2O (E) KCl  AgNO3 � AgCl �KNO3 (F) b) t Cl  H2 �� � 2HCl (X) (Y ) �� � HCl  HClO Cl2  H2O �� � (Z) (T) Cl  SO2  2H2O � 2HCl  H2SO4 a� nh sa� ng 2HClO ���� � 2HCl  O2 15 Các phương trình phản ứng: t 2KClO3 �� � 2KCl  3O2 t Ca ClO3  �� � CaCl  3O2 0 (1) (2) Ca(ClO)2 �t� � CaCl  O2 (3) 2SO2  O2 � 2SO3 (4) SO3  H2O � H2SO4 (5) CaCl  K 2CO3 � CaCO3 �2KCl (6) (4)(5) � nSO  nH SO  2 191,1.80  1,56 mol 100.98 Trang 39 (4) � nO  (6) � nCaCO n  0,78 mol SO2  nK CO  nCaCl  0,36.0.5  0,18 mol � mCaCO  100.0,18  18 gam 3 KCl hỗn hợp A Ta có: b) Gọi x, y số mol KClO3 va� x y  mA  mO  mCaCl M K Cl  83,68 0,78.32  0,18.111  0,52 (1) 74,5 Theo đầu bài: x  y  0,18.2  22y (2) Giải hệ  1  2 ta được: x  0,4 mol y  0,12 mol Phần trăm khối lượng KClO3 A %KClO3  0,4.122,5.100%  58,55% 83,68 16 KCl  AgNO3 � AgCl �KNO3 0,03 4,305  0,03 143,5 � t 2KClO3 �� � 2KCl  3O2 � 0,02 � 0,02 � 0,03 t 4KClO3 �� � 3KClO4  KCl 0,04 � 0,03 � (0,03 0,02)  0,01 12,25  0,02  0,04  0,04 mol 122.5 0,04 mol KClO3 dư Vậy, chất rắn A chứa: 0,03 mol KCl; 0,03 mol KClO4 va� � nKClO d� � mKCl  74,5.0,03  2,235 gam; mKClO  122,5.0,04  4,9 gam mKClO  138,5.0,03  4,155 gam 17 Đặt MCl công thức muối clorua kim loại kiềm MCl chứa hỗn hợp Ta có: Gọi 2x, 2y, 2z số mol Na2CO3,NaHCO3 va� 212x  168y  2(M  35,5)z  43,71 (1) Na2CO3  2HCl � 2NaCl  CO2 �H 2O 2x � 4x � 4x � 2x NaHCO3  HCl � NaCl  CO2 � H2O 2y � 2y � 2y � 2y 17,6  0,2 (2) 2.44 Dung dịch A chứa MC1, NaCl, HCl dư � x y  • A  AgNO3 : Trang 40 MCl  AgNO3 � AgCl � MNO3 z z NaCl  AgNO3 � AgCl � NaNO3 (2x  y) � (2x  y) HCl  AgNO3 � A gCl � HNO3 a � a � 2x  y  a z  • 68,88  0,48 143,5 (3) A  KOH : nKOH  0,125.0,8  0,1 mol HCl  KOH � KCl  H2O a� a � a � a  0,1 mol Thay a vào  3 : 2x  y  z  0,38 (4) � mmuo�  mKC1  mNaCl  mMCl  74,5.0,1 58,5(2x  y)  (M  35,5)z  29,68 i � 58,5(2x  y)  (M  35,5)z  22,23 (5) Giải hệ  1  2  4  5 ta được: x  0,15 mol; y  0,05 mol; z  0,03 mol; M  23  Na b) Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu: 2.0,15.106.100% %Na2CO3   72,75% 43,71 2.0,05.84.100%  19,21% 43,71 %KCl  100% (72,75% 19,21%)  8,04% %NaHCO3  a� du� ng  4x  2y  0,7 mol c) nHCl � � Vdd HCl  mHCl � 100% 0,7.36,5.100%   231,3 ml C%.d 10,52%.1,05 18 a) nH2  PV 1.4,48   0,1 mol RT 0,082(273 273) FexOy  2yHCl � xFeCl2y/x  yH2O a� 2ya � ax Fe  2HCl � FeCl  H2 � 0,1� 0,2 � � %Fe  0,1� 0,1 0,1.56.100%  19,44% � %FexOy  100% 19,44%  80,56% 28,8 Trang 41 NaOH t 2FeCl 2y/x ��� � Fe(OH)2y/x �� � Fe2O3 ax � b) ax � 0,5ax NaOH t 2FeCl ��� � 2Fe(OH)2 �� � Fe2O3 0,1 � 0,1 � 0,05 � 80(ax  0,05)  32 � ax  0,1 0,4 � ax  0,3 mol Mặt khác: mY  56.0.1 (56x  16y)a  28,8 � ay  0,4 mol x 0,3    Fe3O4  y 0,4 c) nHC1  2ay  0.2  2(0,4  0,1)  mol � VHC1   0,5lit  500 ml 19, a) Phần 1: Fe2O3  6HCl � 2FeCl  3H2O x� 6x � 2x Cu  2FeCl � CuCl2  2FeCl x � 2x � x� 2x HCl  NaOH � NaCl  H2O CuCl  2NaOH � Cu(OH)2 �2NaCl x � x FeCl2  2NaOH � Fe(OH)2 �2NaCl 2x � 2x � mke�  98x  90.2x  27,8 � x  0,1(mol) t tu� a � mZ  47,2  (160  64) � 0,1 24,8 (gam) b) mSO  47,2  31,2  16 (gam) � nSO  c) 16  0,25 (mol) � V  0,25.22,4  5,6 lit 64 Fe2O3  6H2SO4 � Fe2  SO4   3H2O 0,1 � 0,6 � 0,1 Cu  2H2SO4 � CuSO4  SO2 �2H2O y � 2y � y � y 2Ag  2H2SO4 � Ag2SO4  SO2 �2H2O z�z � 0,5z � 0,5z � 64y  108z  47,2 160.0,1 �y  0,15 � �� y  0,5z  0,25 z  0,2 � � Ta có hệ: � mdd A  100  31,2  131,2 (gam) Nồng độ phần trăm chất A 400.0,1.100% C%Fe  so    30,48% 131,2 Trang 42 C%CuSO  160.0,15.100%  18,29% 131,2 C%Ag SO  312.0,1.100%  23,78% 131,2 20 a) Tính m • Phần 2: Fe  H2SO4 � FeSO4  H2 � 0,1 � 0,1 • Phần 3: 2Fe  6H2SO4 � Fe2  SO4   3SO2 �4H2O 0,1� 0,3 � 0,05 � 0,15 Cu  2H2SO4 � CuSO4  SO2 �2H2O x � 2x �x �x 2Ag  2H2SO4 � Ag2SO4  SO2 �2H2O y�y � 0,5y � 0,5y �0,15 x  0,5y  0,4 �x  0,15 � Ta có hệ: � 110,4 � � 56.0,1 64x  108y  �y  0,2 � � • Phần 1: 2Fe  3Cl � 2FeCl3 0,1 � 0,1 Cu  Cl � CuCl 0,15 � 0,15 2Ag  Cl � 2AgCl 0,2 � 0,2 � m  162,5.0,1 135.0,15 143,5.0,2  65,2 (gam) n� � ng)  0,3 2.0,15 0,2  0,8 (mol) b) nH2SO4 (pha� � nH SO (co� n)  1,2  0,8  0,4 (mol) mddY  36,8 120 64.0,4  131,2 (gam) 0,4.98.100%  29,87% 131,2 0,05.400.100% C%Fc  so    15,24% 131,2 0,15� 160.100% C%CuSO   18,29% 131,2 C%H SO  21 a) Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử Nhận ra: - Dung dịch NaHCO3 : Có sủi bọt khí khơng mùi NaHCO3  HCl � NaCl  CO2 � H2O - Dung dịch NaHSO3 : Có sủi bọt khí mùi xốc Trang 43 NaHSO3  HCl � NaCl  SO2 �  H2O - Dung dịch AgNO3 : Có kết tủa trắng xuất AgNO3  HCl � AgCl  HNO3 NaCl Dung dịch khơng tượng � b) Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử Nhận dung dịch AgNO3 có kết tủa trắng xuất AgNO3  HCl � AgCl  HNO3 Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử dung dịch lại nhận ra: - Dung dịch KI : Vì có kết tủa màu vàng đậm xuất KI  AgNO3 � AgI �KNO3 - Dung dịch KBr : Vì có kết tủa màu vàng nhạt xuất KBr  AgNO3 � AgBr �KNO3 - Dung dịch NaC1: Vì có kết tủa màu trắng xuất AgNO3  NaCl � AgCl � NaNO3 Dung dịch cịn lại Mg NO3  khơng tượng 22 a) Nhận dung dịch FeCl3 có màu vàng nhạt Dùng dung dịch FeCl3 làm thuốc thử dung dịch lại Nhận dung dịch NaOH có kết tủa màu nâu đỏ xuất FeCl3  3NaOH � Fe(OH)3 �3NaCl Lấy dung dịch NaOH cho vào dung dịch lại Nhận ra: - Dung dịch MgCl : Có kết tủa màu trắng xuất hiện, không tan NaOH dư MgCl  2NaOH � Mg(OH)2 �2NaCl - Dung dịch AlCl3 : Vì có kết tủa màu trắng keo xuất hiện, tan NaOH dư AlCl3  3NaOH � Al(OH)3 �3NaCl Al(OH)3  NaOH � Na� Al(OH)4 � � � - Dung dịch HCl BaCl không tượng Dung dịch hòa tan kết tủa Mg OH  �là dung dịch HCl Mg(OH)2  2HCl � MgCl2  2H2O Dung dịch lại BaCl b) Đun nóng nhẹ dung dịch mẫu thử, có sủi bọt khí NaHCO3 t 2NaHCO3 �� � Na2CO3  CO2 � H2O Dùng dung dịch NaHCO3 làm thuốc thử dung dịch lại Nhận dung dịch HCl có khí NaHCO3  2HCl � NaCl  CO2 � H2O Cho HCl tác dụng với ba dung dịch lại, có sủi bọt khí Na2CO3.� Na2CO3  2HCl � 2NaCl  CO2 � H2O Lấy Na2CO3 cho vào hai dung dịch BaCl2 NaCl Nếu có kết tủa trắng xuất dung dịch BaCl Trang 44 Na2CO3  BaCl � BaCO3 �2NaCl Dung dịch cịn NaCl khơng tượng 23 t 2KClO3 �� � 2KCl  3O2 a) (A) (B) 2KCl  MnO2  2H2SO4 � Cl � K 2SO4  MnSO4  2H2O (C) (D) (E) (F) �ie� n pha� n no� ng cha� y 2KCl ������� � 2K  Cl � (G) (C) t 3Cl  6KOH �� � KClO3  5KCl  3H2O (A) (F) b) Cho X NaCl �ie� n pha� n no� ng cha� y 2NaCl ������� � 2Na  Cl (A) (B) t 2Na  Cl �� � 2NaCl (A) (B) (X) 2Na  2H2O � 2NaOH  H2 � (C) t H2  Cl �� � 2HCl  D NaOH  HCl � NaCl  H2O (C) (D) (X) 2NaOH  H2SO4 � Na2SO4  2H2O (E) 2HCl  Ba(OH)2 � BaCl  2H2O (F) Na2SO4  BaCl � BaSO4 �2NaCl (E) (F) (X) 24 a) Trong pha hữu CCl : I2  2S2O32 � 2I   S4O62 4,74.104 � 9,48.104 � nI (H2O)  5,26.104 mol � CI (CCl )  0,0474M; CI (H2O)  5,26.104 M 0,0474  90 5,26.104 b) Trong pha nước: �Q I  I  � I 3 K ? Trang 45 I  2S2O32 � 2I   S4O62 x � 2x I 3  2S2O32 � 3I   S4O62 y � 2y Trong pha hữu CCl : 2S2O32 � 2I   S4O62  I2 7,2.104 1,44.103 Ta có: Q ∣ I 2lCCl I2 H O  90 � � I2�  � � H O 7,2.104  8.106 M � � I 3 � � � 0,2 M 90 Vậy: 2.103 K  103 6 8.10 � (0,45 0,2) 25 a) 2KI  2FeCl3 � 2FeCl  2KCl  I 2KI  O3  H2O � 2KOH  O2  I I  2Na2S2O3 � 2NaI  Na2S4O6 b) 2Br  4H  SO24 � Br2  SO2  2H2O 5Br  BrO3  6H � 3Br2  3H2O 5Br2  2P  8H2O � 10HBr  2H3PO4 n M  nHCl � MCl n  H2 �(*) Vì thêm HCl vào khối lượng chất rắn tăng � Trong thí nghiệm HCl hết, M cịn 26 16,614 3,834 � nHCl (thí nghiệm  0,36 mol 1)  35,5 � CMHCl  0,36  1M 0,36 18,957 16,614 � nHCl (thí nghiệm  0,066 mol  0,24 mol 2)  35,5 � M hết, HCl � nHCl  0,36  0,066  0,426 mol (*) � nM  0,426 3,834  � M  9n � n  va� M  27 (Al) n M Trang 46 ... nước phân huỷ nước mạnh Các halogen khác tan tương đối nước tan nhiều số dung mơi hữu Tính chất hố học electron lớp độ âm điện lớn, nguyên tử halogen X dễ dàng Nhóm halogen với � lấy electron... 5,76 5, 29 � x  0,01 mol • Thí nghiệm 2: 2Nal  Cl � 2NaCl  I x1 x1 2NaBr  Cl � 2NaCl  Br2 y1 y1 � m  (127 35,5)x1  (80  35.5)y1  5,76  3 ,95 5 � 91 ,5x1  44,5y1  1,805 Do x1�0,01� 91 ,5x1�0 ,91 5... mol 1 ? ?9  495 .10 � ECl C1  242kJ.mol 1 �� � 2Cl(k) Cl 2(k) �� � b) Cân bằng: 1  2 � n  1  n �P � 4 � � 4 Kp  Kn� �  � � 1  � 1  �n � 1  � V�  0,035 ne� n K P  4 ,9. 103