(SKKN HAY NHẤT) sử dụng bài tập trong dạy học hóa học phần nitơ và hợp chất của nitơ lớp 11 để nâng cao chất lượng giảng dạy

Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n A I TÍ Ầ n h ế Ở Ầ CẤ T IẾT CỦA Ề TÀI: Sự nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nƣớc mở cửa để hội nhập với cộng đồng giới kinh tế cạnh tranh liệt, địi hỏi cơng tác giáo dục nƣớc ta phải có đổi sâu sắc tồn diện nhằm đào tạo hệ trẻ trở thành ngƣời vừa tiếp thu đƣợc tinh hoa văn hóa nhân loại, vừa giữ gìn phát huy đƣợc sắc dân tộc, vừa có khả sáng tạo, có tình cảm thái độ ngƣời xã hội chủ nghĩa Phƣơng pháp dạy học làm thay đổi vai trò giáo viên học sinh Nhƣ vậy, mục tiêu dạy học ngày hình thành phát triển nhân cách cho học sinh Dạy học không đơn cung cấp cho học sinh tri thức kinh nghiệm mà lồi ngƣời tích lũy đƣợc mà phải góp phần tích cực vào việc hình thành phát triển nhân cách cho học sinh theo mục tiêu đào tạo Học sinh tham gia tích cực, chủ động vào hoạt động học tập phẩm chất lực cá nhân sớm đƣợc hình thành phát triển hồn thiện Năng động sáng tạo phẩm chất cần thiết sống đại phải đƣợc hình thành ngồi ghế nhà trƣờng Trong trình đổi chƣơng trình sách giáo khoa nói chung hố học nói riêng, đổi phƣơng pháp dạy học theo hƣớng dạy học tích cực vấn đề quan trọng hàng đầu Cơ sở việc dạy học mơn hố học dạy học tích cực phải dựa quan điểm lấy học sinh làm trung tâm trình dạy học… Giáo viên ngƣời tổ chức, thiết kế, khuyến khích, tạo điều kiện để học sinh tích cực hoạt động, tìm tịi, khám phá, xây dựng vận dụng kiến thức, rèn luyện kĩ Một vấn đề quan trọng đổi phƣơng pháp dạy học hoá học giáo viên phải biết sử dụng tập hố học để dạy học tích cực làm cho thực tiễn dạy- học trở nên sinh động, thiết thực phát huy đƣợc tính tích cực, chủ động chiếm lĩnh kiến thức học sinh Trong trình dạy học hóa học lớp 11 để phát huy tính tích cực sáng tạo học sinh, tơi nhận thấy cần thiết phải xây dựng đề tài '' Sử dụng tập dạy học hoá học phần nitơ hợp chất nitơ lớp 11để nâng cao chất lượng giảng dạy”.Xin đƣợc trao đổi đồng nghiệp II TÌ Ì G IÊ CỨ Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Việc sử dụng tập dạy học hóa học việc làm thƣờng xuyên vấn đề mẻ, song việc đúc rút thành kinh nghiệm giảng dạy trƣờng THPT DTNT chƣa có thực ỤC ÍC III CỦA Ề TÀI Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập chƣơng II lớp 11 nhằm rèn luyện kỹ giải tập, khả nắm lý thuyết thơng qua hệ thống tập, rèn luyện trí thơng minh học sinh, tổ chức hoạt động học tập tích cực cho học sinh dạy cụ thể để nâng cao tính tích cực học tập học sinh trƣờng THPT Dân tộc nội trú tỉnh cai IỆ IV VỤ G IÊ CỨ - Tìm hiểu sở lý luận thực tiễn đề tài - Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập chƣơng II phần ni tơ hợp chất ni tơ lớp 11 - Hƣớng dẫn sử dụng hệ thống tập xây dựng cách hiệu hợp lý - Tìm hiểu thực trạng việc sử dụng tập dạy học hóa học giáo viên trƣờng THPT - Thực nghiệm sƣ phạm để đánh giá tính khả thi hiệu đề tài V ỐI TƢỢ G Á DỤ G Học sinh khối lớp 11 trƣờng THPT - DTNT tỉnh Cai VI ƢƠ G Á G IÊ CỨ + Đọc tài liệu lí luận dạy học, phƣơng pháp dạy học tích cực mơn hóa, nội dung chƣơng trình phân tích tập hóa học chƣơng II phần ni tơ hợp chất ni tơ lớp 11 trƣờng THPT + Thu thập kinh nghiệm đồng nghiệp có kinh nghiệm + Tìm hiểu cách biên soạn xây dựng hệ thống tập, nghiên cứu cách áp dụng tập dạy chƣơng II hóa học 11 trƣờng THPT Dân tộc nội trú tỉnh VII CẤ TRÚC CỦA Ề TÀI: Đề tài gồm 03 phần A Phần mở đầu B Phần nội dung Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế C Phần kết kuận chung B P ẦN NỘI DUNG - Chƣơng Cơ sở lí luận thực tiễn việc sử dụng tập dạy học hóa học trƣờng THPT - Chƣơng Hệ thống tập học hóa học chƣơng II phần nitơ hợp chất nitơ lớp 11 C ƢƠ G I CƠ Ở Í T TR VÀ T ỰC TI GD C CỦA VIỆC A DỤ G BÀI C I- CƠ Ở K ÁI IỆ VỀ BÀI T A C Bài tập hóa học phƣơng tiện để dạy học sinh tập vận dụng kiến thức, tăng cƣờng định hƣớng hoạt động tƣ học sinh G ĨA, TÁC DỤ G CỦA BÀI T A C - Ý nghĩa trí dục - Ý nghĩa phát triển - Ý nghĩa đức dục Bài tập hố học có vai trị quan trọng dạy học hố học Bài tập hố học góp phần to lớn việc dạy học hố học tích cực khi: -Bài tập hoá học nhƣ nguồn kiến thức để học sinh tìm tịi phát kiến thức, kĩ -Bài tập mơ tả tình thực đời sống thực tế -Bài tập hoá học đƣợc nêu lên nhƣ tình có vấn đề -Bài tập hoá học nhiệm vụ cần giải Bài tập hố học phƣơng tiện để tích cực hố hoạt động học sinh cấp học, bậc học  I BÀI T A C Bài tập tự luận: Bài tập lí thuyết tập thực nghiệm , gồm tập định tính tập định lƣợng đƣợc chia thành tập tập phức hợp -Bài tập trắc nghiệm khách quan CÁC DỤ G BÀI T A Trang C Ở TRƢỜ G T T LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Khi dạy sử dụng tập để vào bài, để tạo tình có vấn đề, để chuyển tiếp từ phần sang phần kia, để củng cố bài, để hƣớng dẫn học sinh tự học nhà Khi ôn tập, củng cố, luyện tập, kiểm tra đánh giá thiết phải dùng tập II- T ỰC TI DỤ G BÀI T A C Ở TRƢỜ G ỔT Ơ G - Trong thực tế giảng dạy mơn hóa học cho thấy học sinh trƣờng THPT Tỉnh Cai gặp khó khăn học mơn hóa học, đặc biệt cịn hạn chế phần giải tập, kiểm tra tập học sinh, số học sinh có chuẩn bị làm tập nhà chiếm tỷ lệ không cao - Trong sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo có nhiều tập, thời gian dành cho giải tập dạy hạn chế, tiết luyện tập khơng nhiều Vì giáo viên cần đầu tƣ thời gian thích đáng vào việc chọn giải tập - Trong phần nhận xét giảng nhiều giáo viên có ghi nhận xét: Học sinh khơng chuẩn bị không làm tập Tất nguyên nhân nhiều nguyên nhân khác ảnh hƣởng lớn đến chất lƣợng mơn hóa học C ƢƠ G II DỤ G BÀI T TR GD C ƢƠ G II A C Ầ ITƠ VÀ Ợ C ẤT CỦA ITƠ Ớ 11 I- G Ê TẮC TR G ỰA C BÀI T TR GD C A C 1- Chính xác, khoa học 2- Phong phú, đa dạng, có tính khái quát cao 3- Khai thác đƣợc đặc trƣng, chất hóa học 4- Địi hỏi tƣ duy, sáng tạo, khả vận dụng ngƣời học II- DỤ G BÀI T TR GD C ƢƠ G II A C 11 A Chọn tập theo bƣớc sau: Phân tích kỹ tác dụng tập Cần ý đến tác dụng mặt để tiện chọn lọc khai thác Tìm cách giải tập nhiều cách Đánh giá, cân nhắc cách giải, mặt tốt, mặt hạn chế, cách thông minh Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Dự đốn trƣớc khả sai sót mà học sinh gặp phải giải tập Chú ý đến phân hóa học sinh: học sinh thơng minh thể nhƣ nào? học sinh vấp phải khó khăn gì? nội dung nào? Sự kiên nhẫn, chủ quan hay vội vã tới kết nhƣ nào? Hình thành hệ thống tập theo phần, lớp, xếp tập theo thứ tự, theo loại Tránh tùy tiện ngẫu hứng việc tập Cần dứt điểm theo giai đoạn phải hình thành kỹ Rèn luyện cho học sinh bắt buộc phải làm hết tập sách giáo khoa, sách tập theo yêu cầu giáo viên Chọn tập cần có dễ, trung bình, khó xen kẽ để động viên tồn lớp làm cho đối tƣợng học sinh không chán nản chủ quan B Chữa tập Chữa tập cần trọng tới chất lƣợng - Chú ý chữa chi tiết, tỉ mỉ kiểm tra, tập chọn lọc điển hình Cần ý bƣớc đi, phân tích trình độ học sinh kết cuối - Chữa tập thƣờng xuyên bảng - Chọn để chữa - Cho học sinh lên bảng giải tập, vừa để chữa chung vừa để kiểm tra, nhƣ đánh giá đƣợc khả tƣ học sinh - Chú ý kiểm tra tập học sinh cách thƣờng xuyên Thực tế cho thấy học sinh trƣờng chuẩn bị tập nên khả tiếp nhận nội dung kiến thức khơng có hệ thống khơng nắm đƣợc cách giải tập hóa học Chữa tập cần trọng số lƣợng Đối với học sinh, cần chữa nhiều tập, chấm nhiều tập để khuyến khích học sinh chăm học, rèn luyện kỹ thƣờng xuyên, kịp thời đánh giá chất lƣợng học sinh Có nhiều hình thức chữa tập để trọng số lƣợng, thí dụ: Đọc tên nguyên tố, học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn viết cấu hình electron, xác định thành phần hạt nhân, dự đốn tính chất hóa học bản, so sánh khả phản ứng hóa học với nguyên tố xung quanh Rèn kỹ cân số phƣơng trình phản ứng oxi hóa-khử Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Có thể làm tập nhỏ (HS khơng phải chép đề việc sử dụng bảng phụ máy chiếu, nhằm hạn chế việc làm thời gian) 3, ột số ý chữa tập a, Đề cao tính kiên nhẫn, độc lập, tìm nhiều cách giải có nhận xét cách giải b, Khuyến khích học sinh tham gia vào giải tập thảo luận cách giải, giáo viên nhận xét kỹ giải học sinh C Xây dựng tập 1, Xây dựng tập tƣơng tự với tập thƣờng có sách giáo khoa Giáo viên thêm, bớt, thay đổi chút cho học sinh làm quen dần, đặc biệt học sinh yếu, trung bình Ví dụ: Bài tập tƣơng tự trang 38 SGK hóa học 11 Viết phƣơng trình nhiệt phân muối NH4NO2, NH4NO3 Xác định thay đổi số oxy hóa nitơ? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất oxy hóa? + Bài tập tƣơng tự trang 38 SGK hóa học 11 Cho dung dịch NaOH dƣ vào 100 ml dung dịch NH4NO3 1M, đun nóng nhẹ a Viết phƣơng trình phân tử, phƣơng trình ion thu gọn b Tính thể tích khí thu đƣợc điều kiện tiêu chuẩn + Bài tập tƣơng tự trang 45 SGK hóa học 11 Viết phƣơng trình thực dãy chuyển hóa sau: (1)   NH NO3 N2   NH3   (2) (3) (4) (8) (6)   HNO3 NO  NO2   (7) (5) 2, hối hợp nhiều phần nhiều tập lại thành tổng hợp Thí dụ : Viết phƣơng trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 Giáo viên bổ xung thêm: Để điều chế phân đạm NH4NO3 cần m2 N2 (đktc) biết hiệu suất q trình chuyển hóa từ N2 thành NH4NO3 đạt 75% Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế 3, Xây dựng tập hoàn tồn Trên sở mục đích dạy học, xuất phát từ thực tế học sinh, giáo viên xây dựng tập phù hợp với đối tƣợng học sinh, phù hợp với khả nhận thức Các bƣớc để xây dựng tập mới: a, Đề mục đích tập (học sinh cịn yếu mặt nào, gặp khó khăn vấn đề gì, cần phát triển nội dung ) b, Xây dựng mối liên hệ kiện c, Hoàn chỉnh đề d, Giải tập đó, phân tích nội dung tập, đề phƣơng án giải, dự đốn tình huống, xác định phù hợp tập với nhận thức học sinh Ví dụ: Chia 34,8 gam h n hợp kim loại gồm Al, e Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dƣ thu đƣợc 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 8,96 lít H2 (ở đktc) Hãy xác định khối lƣợng Al e h n hợp ban đầu Mục đích tập: Củng cố tính chất hóa học HNO3, HCl cụ thể tác dụng với kim loại Khắc sâu tính chất Al, e thụ động với HNO3 đặc nguội Rèn luyện cách viết phƣơng trình, cân phƣơng trình phản ứng oxy hóa khử Mối quan hệ kiện: phần nhau, H n hợp vào HNO3 đặc nguội e, Al thụ động có Cu phản ứng H n hợp vào HCl có Al, e phản ứng ƣu ý h n hộ chia phần nhƣng đề hỏi tính khối lƣợng Al, e h n hợp ban đầu Học sinh tính đƣợc lƣợng Cu ½ h n hợp sau tính khối lƣợng Al, e viết phƣơng trình phản ứng đặt ẩn giải hệ Học sinh thành thạo viết phƣơng trình, nắm chất phản ứng oxy hóa khử hƣớng dẫn phƣơng pháp bảo tồn electron Tình hay mắc l i học sinh: Viết cân phƣơng trình sai, khơng nhớ tính chất Al, e thụ động với HNO3 đặc nguội; ập hệ không nhớ h n hợp chia phần nên lập hệ phƣơng trình sai; Xác định đƣợc Al, e sau lập hệ không nhân để tính khối lƣợng h n hợp đầu Từ xác định l i học sinh hay mắc để lƣu ý hƣớng dẫn học sinh giải tập 4, ghịch đảo điều kiện toán Thay cho thành cần tìm Ví dụ: Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế đƣợc 67,2 lít khí NH3 (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 25% Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Và ví dụ: Cho 3,36 lít khí N2 phản ứng với H2 thu đƣợc 1,68 lít khí NH3 (Các thể tích đo đktc) Tính hiệu suất phản ứng 5, Chuyển nội dung tập lớn thành phần tập nhỏ Chuyển nội dung tập khó thành phần tập nhỏ giao phần việc cho học sinh, theo hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học làm tích cực hóa hoạt động ngƣời học Thí dụ : Để trung hòa 25 ml dung dịch HNO3 cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính CM dung dịch HNO3 Có thể chuyển thành toán đơn giản nhƣ sau: a, Tính số mol NaOH 50 ml dung dịch NaOH 0.5M b, Tính số mol HNO3 cần để trung hòa 0,025 mol NaOH c, Trong 25 ml dung dịch HNO3 có 0,0125 mol HNO3 Tính CM dung dịch HNO Thí dụ 2: Cho lƣợng dung dịch HNO3 20% vừa đủ tác dụng hết với 16 gam CuO Tính nồng độ % dung dịch muối thu đƣợc Có thể chuyển thành tốn đơn giản nhƣ sau: a, Tính khối lƣợng HNO3 vừa đủ để tác dụng hết với 16 gam CuO Tính khối lƣợng muối tạo thành b, Tính khối lƣợng dung dịch HNO3 10% để có 25,2 gam HNO3 c, Khi cho 252 gam dung dịch H2SO4 10% vừa đủ để tác dụng hết 16 gam CuO Tính khối lƣợng muối tạo thành d, Trong 268 gam dung dịch Cu(NO3)2 có hịa tan 37,6 gam Cu(NO3)2 Tính nồng độ% Cu(NO3)2 dung dịch Việc chuyển tập thành tập đơn giản giúp cho học sinh bƣớc nắm đƣợc cách giải tập, tạo niền tin cho học sinh, học sinh tích cực hoạt động học tập dụng sơ đồ việc giải, chữa tập, để hệ thống hóa kiến thức Có thể sử dụng sơ đồ giai đoạn trình dạy học hóa học đặc biệt giai đoạn ơn tập, củng cố, hồn thiện, hệ thống hóa kiến thức, kỹ nhƣ kiểm tra đánh giá chất lƣợng học tập học sinh (hiện giáo viên áp dụng việc sử dụng đồ tƣ dạy học) Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Dùng sơ đồ giải tập, chữa tập giáo viên tiết kiệm đƣợc lời nói thời gian cách trình bày ngắn gọn nhất, cô đọng nhất, nêu bật lên đƣợc dấu hiệu chất định nghĩa tƣợng khái niệm Có thể dùng sơ đồ trƣờng hợp sau đây: a, Sơ đồ hóa định nghĩa quy tắc, nguyên tắc, khái niệm b, Giải tập phân loại chất, tƣợng, khái niệm, điều chế, nhận biết, tách chất từ h n hợp Thí dụ 2: Dùng phƣơng pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NH4NO3, NH4Cl, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 NH4NO3, NH4Cl, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 Ba(OH)2 Trắng Nâu đỏ Na2SO4 FeCl3 Khơng tƣợng: NaNO3 Có khí mùi khai làm xanh quỳ ẩm: NH4NO3, NH4Cl AgNO3 NH4Cl Có trắng Khơng tƣợng: NH4NO3 Hoặc sơ đồ nhiệt phân muối nitrat Trƣớc Mg Nitrat Nitrit + O2 Từ Mg - Cu Oxit + NO2 + O2 Sau Cu Kim loại + NO2 + O2 đ, ập sơ đồ trình sản xuất hóa học Thí dụ: ập sơ đồ trình sản xuất HNO3 muối NaNO3 Khơng khí N2 Ca(NO3)2 NH3 Nƣớc NO H2 NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NH4NO3 Trên số thí dụ việc dùng sơ đồ giải, chữa tập Việc sử dụng sơ đồ hóa, lời giải tập ngắn hơn, dễ hiểu hơn, học sinh dễ nhớ Nhất Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế sử dụng sơ đồ để tóm tắt kiện đầu vạch bƣớc giải toán việc giải tốn thuận lợi nhiều Kinh nhiệm cho thấy học sinh học hình thức sơ đồ, dùng sơ đồ để ơn tập, hệ thống hóa kiến thức việc nắm vững kiến thức vững hơn, nhanh hơn, tránh đƣợc lộn xộn nhớ kiến thức kiện C Chƣơng II hóa học 11: ITƠ – PHOTPHO ục tiêu chƣơng: Học sinh hiểu nắm đƣợc: - Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học, ứng dụng nitơ, photpho - Thành phần, cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế số hợp chất nitơ photpho: Amoniac, muối amoni, axitnitric muối nitrat, axitphotphoric muối photphat, số phân bón hóa học… Kỹ năng: - Viết phƣơng trình phản ứng trao đổi dƣới dạng phân tử ion, phản ứng oxi hóa khử… biểu diễn tính chất hóa học nitơ, photpho hơp chất - Từ vị trí, cấu tạo nguyên tử, thành phần cấu tạo phân tử, dự đốn số tính chất hóa học nitơ, photpho, số hợp chất nitơ photpho Biết kiểm tra dự đoán kết luận tính chất chúng - Phân biệt số hợp chất nitơ, photpho dựa vào phản ứng hóa học đặc trƣng - Thực số thí nghiệm dơn giản để nghiên cứu tính chất hóa học nitơ, photpho,amoniac, axitnitric, muối nitrat, axitphotphoric muối photphat, số phân bón hóa học thơng thƣờng - Biết hợp tác với học sinh khác để xây dựng kiến thức nitơ, photpho hợp chất chúng Từ yêu cầu chung chƣơng đƣa tập ỘT Ố D G BÀI T ITƠ VÀ Ợ C ẤT CỦA ITƠ 1- BÀI T TỰ Dạng 1: oàn thành sơ đồ phản ứng hƣơng pháp:  Cần nắm kiến thức tính chất hố học, phƣơng pháp điều chế chất, đặc biệt chất thuộc nhóm nitơ nhƣ N2, NO, NO2, HNO3, NH3, muối nitrat, muối amoni, H3PO4, muối photphat…  C n nhớ M i mũi tên sơ đồ thiết biểu diễn phản ứng Ví dụ Trang 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Trƣớc hết, ta phải nắm đƣợc phản ứng oxi hoá - khử? Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng oxi hoá có cho nhận electron, hay nói cách khác, phản ứng có thay đổi số oxi hố số ngun tố  Q trình ứng với cho electron gọi q trình oxi hố  Quá trình ứng với nhận electron gọi q trình khử  Trong phản ứng oxi hố - khử: tổng số electron chất khử nhƣờng phải tổng số electron mà chất oxi hoá nhận  Từ suy ra: Tổng số mol electron chất khử nhƣờng tổng số mol electron mà chất oxi hố nhận  Đó nội dung định luật bảo tồn electron  Điều kiện để có phản ứng oxi hố - khử: chất oxi hố mạnh phải tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hoá yếu chất khử yếu  Khi giải toán mà phản ứng xảy phản ứng oxi hoá - khử, số phản ứng xảy nhiều phức tạp, nên viết q trinh oxi hố, q trình khử, sau vận dụng Định luật bảo tồn electron cho q trình Ví dụ Cho 0,54g bột Al hoà tan hết 250 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xong, thu đƣợc dung dịch A 0,896 lít h n hợp khí B gồm NO2 NO (đo đktc) a) Tính tỉ khối h n hợp khí B H2 b) Tính nồng độ mol chất dung dịch A thu đƣợc.( coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Giải Đặt số mol NO2 NO 0,896 l h n hợp khí B lần lƣợt x y   Ta có : Các phƣơng trình phản ứng: Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O x x /3 2x /3 ← xmol Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O y 4y y ← ymol (a) (b) x= 0,03 ; y=0,01 M hh  46.0, 03  30.0, 01 42  42; d hh   21 H2 0, 04 Vậy Dạng 9: Toán phản ứng muối môi trƣờng axit môi trƣờng bazơ hƣơng pháp  Anion gốc nitrat NO3-  Trong môi trƣờng trung tính khơng có tính oxi hố Trang 20 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm  n giáo i n n h ế Trong mơi trƣờng bazơ có tính oxi hố yếu (chẳng hạn : ion) NO3- mơi trƣờng kiềm bị Zn, Al khử đến NH3 Ví dụ : 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3↑ Phƣơng trình ion : 8Al + 5OH- + 2H2O + 3NO3- → 8AlO2- + 3NH↑  Anion gốc nitrat NO3- mơi trƣờng axit có khả oxi hố nhƣ HNO3 Chẳng hạn cho kim loại tác dụng với dung dịch h n hợp hai axit (H2SO4 loãng HNO3) hay dung dịch h n hợp axit HCl, H2SO4 loãng muối nitrat úc cần phải viết phƣơng trình dƣới dạng ion để thấy rõ vai trị chất oxi hố gốc NO3- Ví dụ : Cho Cu vào dung dịch h n hợp NaNO3 H2SO4 loãng xảy phản ứng giải phóng khí sau : 3Cu2+ + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O  Phƣơng pháp chung để giải loại toán phải viết phƣơng trình dạng ion có tham gia ion NO3- Sau so sánh số mol kim loại M với tổng số mol H+ tổng số mol NO3- để xem chất hay ion phản ứng hết, tính tốn số mol chất rắn phản ứng hết Ví dụ Ví dụ 1: Cho 1,92 gam đồng vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A a) Viết phƣơng trình ion thu gọn phản ứng tính thể tích khí sinh đktc b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn ion Cu2+ dung dịch A Giải a) nKNO3 = 0,16 × 0,1 = 0,16 mol nH2SO4 = 0,4 × 0,1 = 0,4 mol Vậy 100 ml dung dịch có 0,016 mol NO3- 0,08 mol H+ Khí sinh có M = 30 NO theo phƣơng trình phản ứng sau: 3Cu + 8H+ + 2NO3- →3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Trang 21 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Số mol b đầu 0,03 0,080 0,016 0 mol Số mol p.ƣ 0,024 0,064 0,016 0,024 0,016 mol Số mol c.lại 0,006 0,016 0,0024 0,016 mol Vậy VNO(đktc) = 0,016  22,4 = 0,3584 lít b) Dung dịch A thu đƣợc sau có chứa: 0,016 mol H+ 0,024 mol Cu2+ Khi cho NaOH vào dung dịch A, trƣớc hết xảy phản ứng: OH+ H+ → H2 O (2) 0,016 mol 0,016 mol Sau xảy phản ứng: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 (3) 0,024 mol 0,048 mol Vậy (cần) = 0,016 + 0,048 = 0,064 mol VddNaOH 0,5M (tối thiểu cần) Ví dụ 2: Tiến hành hai thí nghiệm sau: * Thí nghiệm 1: Hồ tan 6,4 g Cu 120 ml dung dịch HNO3 1M * Thí nghiệm 2: Hoà tan 6,4 ga Cu 120 mol dung dịch h n hợp HNO3 1M Hãy so sánh thể tích khí NO (duy tạo thành) đo điều kiện nhiệt độ áp suất, hai thí nghiệm Giải * Thí nghiệm 1: Phƣơng trình phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) 0,1 0,12 0,12 0 0,045 0,12 0,03 0,045 0,03 0,055 0,09 0,045 0,03 Số mol b.đầu (mol): Số mol p.ƣ (mol): Số mol lại (mol): * Thí nghiệm 2: nCu = 0,1 mol nHNO3 = 0,12 mol nH2SO4 = 0,12  = 0,06 mol mol Phƣơng trình phản ứng: Số mol b.đầu (mol): Số mol p.ƣ (mol): Số mol lại (mol): 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,1 0,24 0,12 0,09 0,24 0,06 0,06 0,01 0,06 0,06 Trang 22 (1) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Vì tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol khí đo điều kiện nên: lần BÀI T I hản ứng tổng hợp , phân hủy TRẮC G IỆ t , P , xt   2NH3 PTPU : N2 + 3H2   o - Hằng số PƢ thuận Kc = [NH ]2 [N ].[H ]3 PP giải : Bƣớc : Tính tỉ lệ mol N2 H2 h n hợp ( đề cho biết khối lƣợng mol TB chúng) Từ suy số mol thể tích N2 H2 tham gia PƢ Nếu đề không cho số mol hay thể tích ta tự chọn lƣợng chất PƢ tỉ lệ mol N2 va H2 Bƣớc : Căn vào tỉ lệ mol N2 H2 để xác định hiệu suất xem hiệu suất tính theo chất ( tính theo chất thiếu ) Viết PTPU vào PT suy số mol chất tham gia PƢ Bƣớc : Tính tổng số mol thể tích trƣớc sau PƢ ập biểu thức liên quan sô mol khí, áp suất nhiệt độ trƣớc sau PƢ => kết mà đề yêu cầu {n1=p1.V/R.T1 ; n2=p2.V/R.T2 Ví dụ : Trong bình kín chứa 10 lít nito 10 lít Hidro nhiệt đô O0c 10 atm Sau PƢ tổng hợp NH3 , lại đƣa bình O0c Biết có 60% Hidro tham gia PƢ , áp suất bình sau PƢ : A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm t , P , xt   2NH3 Giải : N2 + 3H2   o Theo PT tổng hợp NH3 nH2/nN2 = 3/1 Thể tích H2 PƢ lit => VN2 = lit Tổng thể tích khí PƢ lit Sau PƢ thể tích khí giảm băng 1/2 thể tích khí PƢ => Vgiảm = lit => Vsau PƢ = 10+10−4=16 lit V1 /V2 = n1 /n2 = p1 /p2 => 20/16 = 10/p2 => p2=8 atm => Đáp án B Trang 23 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Ví dụ : Một bình kín tích 0,5 lit chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 , nhiệt độ t0 C Khi trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Hằng số cân Kc PƢ tổng hợp NH3 A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75 Giải : Theo giả thiết ban đầu ta thấy [H2] = [N2] = 1M Thực PƢ tổng hợp NH3 đến thời điểm cân [NH3] = 0,4 M t , P , xt   2NH3 N2 + 3H2   o bđ : 1 (1) pƣ 0,2 0,6 0,4 sau 0,8 0,4 0,4 Theo (1) thời điểm cân [N2] = 0,8 M , [H2] = 0,4M , [NH3] = 0,4M => Kc = [NH ]2 [N ].[H ]3 = 0, 42  3,125 0.43.0,8 => Đáp án B II Các dạng tập phƣơng pháp giải tập Dạng 1: 3 muối itrat tác dụng với chất khử ( kim loại , oxit kim loại, oxit phi kim ) Bƣớc : lập sơ đồ PƢ biểu diễn q trình chuyển hóa chất Bƣớc : Xác định đầy đủ , xác chất khử chất oxi hóa , trạng thái số oxi hóa chất khử chất oxi hóa trƣớc sau PƢ ( xét giai đoạn đầu cuối) Bƣớc : Thiết lập phƣơng trình tốn học : tổng số mol electron chất khử nhƣờng tổng số mol mà chất oxi hóa nhận , kết hợp kiện khác để thiết lập hệ PT => đáp án Chú ý : Trong PƢ kim loại Mg,Al,Zn với dung dịch HNO3 lỗng ngồi sản phẩm khí NO,N2O,N2 có sản phẩm NH4NO3 Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng thi đƣợc 1,12 lít h n hợp khí X gồm khí NO,N2O,N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị m A 5,4 gam B 3,51 gam C 2,7 gam D 8,1 gam Giải : nX = 1,12/22,4=0,05 mol theo đề tỉ lệ mol khí 1:2:2 => nNO=0,01 mol , nN O =0,02 mol , nN =0,02 mol 2 Al → Al3+ + 3e Trang 24 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế N+5 + 3e → N+2 (NO) 2N+5 + 8e → N+1 (N2O) 2N+5 + 10e → N2 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có 3nAl=10 nN +8 nN O +3 nNO => nAl=0,13 mol => mAl=3,51 gam => Đáp án B 2 Ví dụ : Hòa tan h n hợp X gồm kim loại A B dung dịch HNO3 loãng Kết thúc PƢ thu đƣợc h n hợp khí Y gồm 0,1 mol NO , 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O Biết khơng có PƢ tạo NH4NO3 Số mol HNO3 PƢ : A 0,95 B 0,105 C 1,2 D 1,3 Giải : Ta tính số mol HNO3 dựa vào cơng thức nHNO3 = 4nNO  2nNO  10nN O  12nN  10nNH NO = 2 0,1.4+0,15.2+0,05.10 =1,2 mol => Đáp án C Ví dụ : Cho h n hợp A gồm 0,2 mol Al 0,35 mol e phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M thu đƣợc dung dịch B, h n hợp G gồm 0,05 mol N2O , 0,04 mol N2 2,8 gam kim loại Giá trị cảu V A 1,2 B 1,48 C 1,605 D 1,855 Giải : Nhận thấy 2,8 gam kim loại dƣ e dung dịch muối muối e2+ nFe(pƣ)= 0,35−0,05=0,3 mol ne cho = 0,2.3+0,3.2=1,2 mol ; ne nhận =0,05.8+0,04.10 = 0,8 có muối NH4NO3 tạo thành nNH NO3 = 1,  0,8 = 0,05 mol => nHNO = ne traođổi + nN sản phẩmkhử = 1,2+0,05.2+0,04.2+0,05.2=1,48 mol (hoặc nHNO = 0,05.10 + 0,04.12 + 0,05.10 = 1,48 (mol)) => VHNO =1,48 lít => Đáp án B Dạng : Xác định tên kim loại ; công thức sản phẩm khử Ƣ kim loại với HNO3 Trang 25 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Phƣơng pháp giải : Bƣớc : Xác định chất oxi hóa - khử trạng thái số oxi hóa chất khử chất oxi hóa Bƣớc : Thiết lập PT toán học : Tổng số mol electron nhƣờng tổng số mol electron nhận Bƣớc : ập biểu thức liên quan nguyên tử khối kim loại (M) hóa trị kim loại (n) Thử n = {1,2,3} => Đáp án Ví dụ : Hịa tan hoàn toàn 8,862 gam h n hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng , thu đƣợc dung dịch X 3,136 lít khí (đktc) h n hợp Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Khối lƣợng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH( dƣ) vào X đun nóng , khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lƣợng Al h n hợp ban đầu : A 19,53% B 12,8% C 10,52% D 15,25% Giải : Theo giả thiết Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí => Y gồm NO khí cịn lại N2O N2 nY = 3,136/22,4 = 0,14 mol => MY = mY/ nY = 5,18/0,14 = 37 gam/mol => Y gồm NO N2 O gọi số mol NO N2O a,b ta có a+b = 0,14 30a+44b=5,18 => a=0,07; b=0,07 gọi số mol Al Mg lần lƣợt x,y ta có 3x+2y=0,07.3+0,07.8 27x+24y=8,862 => {x=0,042; => %Al = y=0,322 0, 042.27 100%  12,8% => Đáp án B 8,862 Dạng : Tính oxi hóa ion NO3- mơi trƣờng axit mơi trƣờng kiềm - Tính chất : + Trong mơi trƣờng Axit NO3- có tính oxi hóa nhƣ HNO3 Trang 26 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế + Trong mơi trƣờng kiềm NO3- có tính oxi hóa có khả oxi hóa đƣợc số kim loại nhƣ Al Zn Ví dụ : Thực thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử , thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V1=V2 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1 Giải : nHNO3= 0,08 => nH+=0,08 nNO3- = 0,08 TN1 : nCu=3,84/64=0,06 2NO3-  3Cu2+ +2NO + 4H2O 8H++ PTPU : 3Cu+ bđ 0,06 0,08 0,08 Pƣ 0,03 0,08 0,02 0,02 TN2 : nCu=0,06 mol , nHNO = 0,08 mol , nH SO = 0,04 mol nH  =0,16 mol ; nNO  = 0,08 mol PTPU : 3Cu+ 8H++ 2NO3-  3Cu2+ +2NO + 4H2O bđ 0,06 0,16 0,08 pƣ 0,06 0,16 0,04 0,04 Theo kết => V2= 2V1 => Đáp án B Ví dụ : Ion NO3- oxi hóa đƣợc Zn dung dịch kiềm tạo NH3, ZnO22-, H2O Hòa tan hết 6,5 gam Zn vào 200ml dung dịch gồm KNO3 0,1M NaOH 1M Kết thúc PƢ thu đƣợc V lít h n hợp khí (đktc) Giá trị V A 0,448 B 0,784 C 0,896 D 1,12 Giải : nZn = 0,1 mol ; nNO  = nKNO3 = 0,02 mol ; nOH  = nNaOH = 0,2 mol PTPU : 4Zn + NO3- +7OH-  4ZnO22- + 0,08 0,02 0,14 NH3 + 2H2O (1) 0,02 Trang 27 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n Zn + 2OH-  ZnO22- + H2 0,02 0,04 n h ế (2) 0,02 Nhận thấy PƢ (1) (2) vừa đủ h n hợp khí gồm NH3 H2 Vkhí=(0,02+0,02).22,4=0,896 lit => Đáp án C Dạng : hiệt phân muối Nitrat a Muối nitrat kim loại hoạt động ( trƣớc Mg) t Nitrat   nitrit + O2 t 2KNO3   2KNO2+O2 b Muối Nitrat kim loại từ Mg => Cu t Nitrat   oxit kim loại + NO2 + O2 t 2Cu(NO3)2   2CuO+4NO2+O2 c Muối kim loại yếu (sau Cu ) t Nitrat   kim loại + NO2 +O2 t 2AgNO3   2Ag +2NO2+O2 Giải tập loại thƣờng dùng tăng giảm khối lƣợng Ví dụ : Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu đƣợc 4,96 gam chất rắn h n hợp khí X Hấp thu hồn tồn X vào nƣớc để đƣợc 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH : A B C D Giải : t  2CuO+4NO2+ O2 2Cu(NO3)2  x x 2x (1) x/2 Theo (1) giả thiết ta thấy sau PƢ khối lƣợng chất rắn giảm 188x − 80x = 6,58 − 4,96 => x = 0,015 H n hợp X gồm NO2 O2 với số mol 0,03 0,0075 mol 4NO2 + O2 +H2O  4HNO3 0,03 0,0075 (2) 0,03 Theo (2) nHNO = nNO =0,03 mol => [HNO3] = 0,1M => pH=1 => Đáp án D Trang 28 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n ỘT Ố BÀI T n h ế TRẮC G IỆ Câu : Thực phản ứng tổng hợp Amoniac N2+3H2 ⇋ 2NH3 Nồng độ mol ban đầu chất : [N2] = 1M, [H2] = 1,2M Khi PƢ đạt cân [NH3] = 0,2M Hiệu suất PƢ tổng hợp A 43% B 10% C 30% D 25% Câu : H n hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín có bột e làm xt , thu đƣợc h n hợp Y có tỉ khối so với He Hiệu suất pƣ tổng hợp A 50% B 36% C 40% D 25% Câu : Một bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 nhiệt độ t0 C Khi trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Hằng số cân Kc pƣ tổng hơp A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75 Câu : Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch kiềm kim loại hóa trị II thu đƣợc 4,48 lít khí đktc 26,1 gam muối Kim loại A Ca B Mg C Cu D Ba Câu : Hòa tan hết 1,84 gam h n hợp Cu Fe dung dịch HNO3 dƣ, thu đƣợc 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol e Cu h n hợp A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 Câu : Cho kim loại Al, e,Cu phản ứng vừa đủ với lít HNO3 , thu đƣợc 1,792 lít h n hợp khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Biết pƣ không tạo NH4NO3 Nồng độ mol HNO3 A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Câu : Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam h n hợp A gồm e kim loại R( hóa trị ko đổi) dung dịch HCl thu đƣợc 6,72 lít khí H2 (đktc) Mặt khác , cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng , dƣ thu đƣợc 1,96 lít N2O sản phẩm khử Kim loại R A Al B Mg C Zn D Ca Trang 29 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế Câu : Cho 2,16 gam Mg tác dụng với HNO3 dƣ Sau pƣ xảy hồn tồn , thu đƣợc 0,896 lít khí NO đktc dung dịch X Khối lƣợng muối khan thu đƣợc làm bay dung dịch X : A 13,32 B 6,52 C 13,92 D 8,88 Câu : Khi hòa tan lƣợng kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc nóng vào dung dịch H2SO4 lỗng thể tích NO2 thu đƣợc gấp lần thể tích H2 điều kiện Khối lƣợng muối sunfat thu đƣợc 62,81% khối lƣợng muối nitrat tạo thành Kim loại R A Al B Cr C Fe D Zn Câu 10 : Nhiệt phân hoàn toàn 41,125 gam muối nitrat kim loại R thu đƣợc 17,5 gam chât rắn Công thức muối nitrat : A Al(NO3)3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 Câu Đáp án D D B D B D KNO3 A B C C 10 B C P ẦN KẾ LUẬN * Qua kết nghiên cứu ứng dụng vào thực tế giảng dạy, nhận thấy việc khai thác, sử dụng tập giảng dạy phần ni tơ hợp chất hóa lớp 11 mang lại số lợi ích thiết thực cho thân việc nâng cao chất lƣợng mơn đảm nhiệm Ngồi ra, cịn góp phần hồn thành mục tiêu chung nhà trƣờng “Xây dựng trƣờng học thân thiện, học sinh tích cực” Tuy nhiên, để đạt đƣợc giải pháp cách hiệu giáo viên phải xác định đƣợc nhiệm vụ cho m i loại, m i dạng, m i toán cụ thể, cần yêu cầu học sinh giải nội dung phần việc đƣợc giao hoc Chủ động dẫn dắt học sinh theo hƣớng vạch ra, tạo tình dự đốn tình xảy ra, khai thác kiến thức hóa học qua tập Giáo viên ngƣời hƣớng dẫn học sinh giải tập, không ngƣời giải Qua giải tập giáo viên xác định đƣợc cần uốn nắn, bổ xung kiến thức cho học sinh - Nhiệm vụ giáo viên việc hƣớng dẫn học sinh giải tập là: + Hƣớng dẫn học sinh tìm hiểu kỹ giải nội dung hóa học đề Phân tích, nhận dạng, quy dạng bản, hiểu chất thuật ngữ, kiện hóa học Xác Trang 30 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế định nhiệm vụ, hƣớng suy nghĩ để giải quyết, điểm mẫu chốt cần giải quyết, lựa chọn phƣơng pháp tối ƣu để giải + Hƣớng dẫn học sinh theo hƣớng vạch ra, xác lập mối quan hệ cho cần tìm theo định luật, phƣơng trình phản ứng mối liên quan toán học Chọn cách giải, vận dụng kiến thức phù hợp Bổ xung kiến thức cho học sinh, nêu kinh nghiệm giải tập + Nhận xét kết Nhận xét trình giải học sinh, thảo luận cách giải Khi cần thiết giáo viên giúp học sinh biện luận kết Thay đổi liệu, điều kiện toán để học sinh nhận xét mối quan hệ cho cần tìm Đề xuất cách giải khác Khi chƣa áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh u thích mơn hóa học hiểu chất, biết cách làm tập hóa học Từ dẫn đến kết học tập học sinh thấp Sau tơi áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh thích học mơn, biết giải dạng tập tăng lên rõ rệt thông qua chất lƣợng học tập môn đƣợc nâng cao Đây động lực thúc đẩy em yêu thích khám phá giải tập hóa học Kết khảo sát mơn hóa học 11 lớp dạy trƣờng nhƣ sau : Năm học Dƣới TB TB Khá , giỏi HKII(2012-2013) 10,6% 50,2% 39,2% KT HKI (2013- 9,4% 50,3% 40,3% 7,6 % 47,2% 45,2% 2014) HKI(2013-2014) BÀI C KI G IỆ : - Thực sử dụng tập giảng dạy hóa học giúp nâng cao chất lƣợng giảng dạy môn, qua vận dụng cách hƣớng dẫn học sinh biết cách giải tập hóa học - Thơng qua cách tiếp cận cách giải tập giáo viên định hình đƣợc việc soạn giảng theo hƣớng làm tích cực hóa hoạt động ngƣời học Trang 31 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế - Việc tăng cƣờng hƣớng dẫn học sinh giải tập cần đƣợc thực thƣờng xuyên cấp học, thực m i lớp ôn tập, luyện tập mà cần thực học - Các tập giảng dạy mơn hóa học phải bao gồm: + Bài tập lý thuyết + Bài tập định tính + Bài tập định lƣợng + Bài tập thực hành Thông qua tập hóa học, học sinh nắm vững đƣợc chất hóa học chất Học sinh đƣợc rèn luyện kỹ tƣ hóa học, rèn lun kỹ tính tốn, kỹ quan sát, kỹ thao tác thực hành - Một nguyên nhân học sinh khơng làm tập nhà đa số học sinh chƣa nắm đƣợc cách giải tập, thời lƣợng giành cho giải tập chƣơng trình hóa học khơng nhiều Khi giải tập giáo viên chƣa trọng đến việc phân tích đề, xác định hƣớng giải giao phần việc cụ thể cho học sinh - Trong lý luận dạy học, kiểm tra giai đoạn kết thúc trình dạy học, đảm nhận chức lý luận dạy học khơng thể thiếu q trình dạy học Sử dụng tập kiểm tra trình dạy học, kiểm tra kết học tập học sinh, qua kết học tập học sinh, giáo viên thấy đƣợc kết giảng dạy thực - Bài tập hóa học có vai trị củng cố, đào sâu, mở rộng, ơn tập, thống hóa kiến thức, rèn luyện tƣ duy, kỹ hóa hoc - Nhờ kiểm tra khả giải tập học sinh phát mặt đạt đƣợc chƣa đạt đƣợc, phát trở ngại khó khăn học sinh mơn học Từ tìm lệch lạc phía ngƣời dạy nhƣ phía ngƣời học, làm sở điều chỉnh việc dạy cho phù hợp với trình độ học sinh - Nếu khơng tăng cƣờng việc hƣớng dẫn học sinh giải tập, tìm cách giải phù hợp học sinh gặp khó khăn việc làm tập, lớp học số học sinh biết giải tập hóa học chiếm tỷ lệ thấp Còn nhiều em học sinh THPT chƣa biết cân phƣơng trình hóa học Do khơng biết làm tập hóa học nên việc học mơn hóa học học sinh cịn khó khăn Trang 32 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm n giáo i n n h ế - Việc tìm cách hƣớng dẫn học sinh giải tập yêu cầu cần thiết giảng dạy, tìm hiểu ngun nhân học sinh cịn học yếu mơn hóa phần giáo viên chƣa có phƣơng pháp hƣớng dẫn giải tập thích hợp - Thơng qua giảng có cách hƣớng dẫn thích hợp học sinh tham gia vào việc giải tập cách tích cực, học sinh hứng thú với môn - Để đề tài áp dụng có hiệu quả, m i cá nhân giáo viên thƣờng xuyên trau dồi, học hỏi, trao đổi với đồng nghiệp phƣơng pháp giảng dạy, hệ thống tập đƣa ra, cách ôn tập, luyện tập Vì chƣa có điều kiện tìm hiểu mơi trƣờng học nơi khác nguồn lực có hạn nên đề tài cịn nhiều hạn chế Kính mong bạn đồng nghiệp đóng góp ý kiến thêm cho đề tài để năm đề tài hoàn thiện phong phú để đƣợc áp dụng rộng rãi giảng dạy mơn hóa học nói chung hóa học lớp 11 chƣơng trình nói riêng cai ngày 27 tháng năm 2014 Ngƣời thực Trần Thị Tuyết Trang 33 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sáng kiến kinh nghiệm TÀI IỆ T A n giáo i n n h ế K Ả [1] SÁCH GIÁO KHOA HÓA HỌC 11 ( Nhà xuất Giáo Dục) [2] PHÂN PHỐI CHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC 11 (SỞ GD & ĐT ÀO CAI) [3] SÁCH GIÁO VIÊN HÓA HỌC 11 ( Nhà xuất Giáo dục) [4] TÀI IỆU BỒI DƢỠNG GIÁO VIÊN THỰC HIỆN CHƢƠNG TRÌNH, SÁCH GIÁO KHOA ỚP 11 MƠN HĨA HỌC (Nhà xuất Giáo dục) [5] GIỚI THIỆU GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 (CHƢƠNG TRÌNH CHUẨN VÀ NÂNG CAO) (Nhà xuất Hà nội) [6] BÀI TẬP HÓA HỌC 11 ( Nhà xuất Giáo dục) [7] 350 BÀI TẬP HÓA HỌC CHỌN ỌC VÀ NÂNG CAO (Nhà xuất giáo dục) [8] GIẢI TỐN HĨA HỌC 11 (Nhà xuất giáo dục Việt nam) DA ỤC C Ữ CÁI VIẾT TẮT: TN: Thí nghiệm PT: Phƣơng trình PƢ : Phản ứng GV: Giáo viên THPT: Trung học phổ thông DTNT: Dân tộc nội trú Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... C Phần kết kuận chung B P ẦN NỘI DUNG - Chƣơng Cơ sở lí luận thực tiễn việc sử dụng tập dạy học hóa học trƣờng THPT - Chƣơng Hệ thống tập học hóa học chƣơng II phần nitơ hợp chất nitơ lớp 11. .. nghiên cứu ứng dụng vào thực tế giảng dạy, nhận thấy việc khai thác, sử dụng tập giảng dạy phần ni tơ hợp chất hóa lớp 11 mang lại số lợi ích thiết thực cho thân việc nâng cao chất lƣợng mơn... 2014) HKI(2013-2014) BÀI C KI G IỆ : - Thực sử dụng tập giảng dạy hóa học giúp nâng cao chất lƣợng giảng dạy môn, qua vận dụng cách hƣớng dẫn học sinh biết cách giải tập hóa học - Thông qua cách