BÀI NITO LỚP 11

Họ và tên: Bùi Thị Kim Nguyệt Amoniac Bài giảng KIỂM TRA BÀI CŨ:  Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ và minh họa bằng các phản ứng hóa học. Đáp án: 1.Tính oxi hóa: a.Tác dụng với hidro: b. Tác dụng với kim loại: 2. Tính khử: 0 0 -3 t ,P 2 2 3 xt N +3H 2 N H ; ΔH = -92kJ → ¬  0 -3 2 3 6Li+ N 2Li N→ 0 0 -3 t 2 2 3 3Mg+ N Mg N (magie nitrua)→ 0 0 +2 t 2 2 N +O 2 N O; ΔH = +180kJ → ¬  Bài 11:  Ứ    ứ ử      ứ ạ  N H H H 3. Công thức electron: N H H H  Liên kết trong phân tử NH 3 là liên kết cộng hóa trị phân cực do độ âm điện của N lớn hơn H, nitơ tích điện âm, hidro tích điện dương.  Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp, đáy là một tam giác đều.  Phân tử NH 3 là phân tử phân cực. 1 0 7 0 0 , 1 0 2 n m N H H H  Khí NH 3 (M=17) nhẹ hơn không khí (M= 29). Do đó, muốn thu khí NH 3 , bình chứa khí NH 3 phải để úp xuống. Sai Đúng   NH 3 là chất khí không màu, mùi khai và sốc. Nhẹ hơn không khí. Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch amoniac có tính kiềm yếu. Hóa lỏng ở -34 0 C.  Khí NH 3 tan rất nhiều trong nước. Thí nghiệm về tính tan nhiều của NH 3 trong nước. Nước có pha phenolphtalein NH 3  ! + - 3 2 4 NH + H O NH + OH → ¬  1.Tính bazơ yếu: a.Tác dụng với nước: Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu, làm cho phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng, quỳ tím chuyển sang màu xanh. => dùng giấy quỳ tím ẩm để nhận ra khí amoniac. b. Tác dụng với axit: tạo thành muối amoni. DD NH 3 DD HCl đđ 3 4 NH (k) + HCl (k) NH Cl (r)→ . Họ và tên: Bùi Thị Kim Nguyệt Amoniac Bài giảng KIỂM TRA BÀI CŨ:  Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ và minh họa bằng các phản ứng. N→ 0 0 -3 t 2 2 3 3Mg+ N Mg N (magie nitrua)→ 0 0 +2 t 2 2 N +O 2 N O; ΔH = +180kJ → ¬  Bài 11:  Ứ    ứ ử      ứ ạ  N H H H 3.