II Các dạng bài tập và phƣơng pháp giải bài tập 3 và muối itrat
A. V1=V2 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,
Giải :
TN1 : nCu=3,84/64=0,06 nHNO3= 0,08 => nH+=0,08 nNO3- = 0,08 PTPU : 3Cu+ 8H++ 2NO3- 3Cu2+ +2NO + 4H2O
bđ 0,06 0,08 0,08 Pƣ 0,03 0,08 0,02 0,02 TN2 : nCu=0,06 mol , 3 HNO n = 0,08 mol , 2 4 H SO n = 0,04 mol nH =0,16 mol ; 3 NO n = 0,08 mol
PTPU : 3Cu+ 8H++ 2NO3- 3Cu2+ +2NO + 4H2O bđ 0,06 0,16 0,08
pƣ 0,06 0,16 0,04 0,04 Theo kết quả trên => V2= 2V1 => Đáp án B
Ví dụ 2 : Ion NO3-
oxi hóa đƣợc Zn trong dung dịch kiềm tạo NH3, ZnO22-, và H2O. Hòa tan hết 6,5 gam Zn vào 200ml dung dịch gồm KNO3 0,1M và NaOH 1M. Kết thúc PƢ thu đƣợc V lít h n hợp khí (đktc). Giá trị V là A. 0,448 B. 0,784 C. 0,896 D. 1,12 Giải : Zn n = 0,1 mol ; 3 NO n = 3 KNO
n = 0,02 mol ; nOH = nNaOH = 0,2 mol
PTPU : 4Zn + NO3- +7OH- 4ZnO22- + NH3 + 2H2O (1) 0,08 0,02 0,14 0,02
Zn + 2OH- ZnO
22- + H2 (2) 0,02 0,04 0,02 0,02 0,04 0,02
Nhận thấy PƢ (1) và (2) là vừa đủ . h n hợp khí gồm NH3 và H2 Vkhí=(0,02+0,02).22,4=0,896 lit => Đáp án C
Dạng 4 : hiệt phân muối Nitrat
a. Muối nitrat của kim loại hoạt động ( trƣớc Mg) Nitrat t0 nitrit + O2
2KNO3 t0 2KNO2+O2
b. Muối Nitrat của kim loại từ Mg => Cu Nitrat t0 oxit kim loại + NO2 + O2 2Cu(NO3)2 t0 2CuO+4NO2+O2 c. Muối của những kim loại yếu (sau Cu ) Nitrat t0 kim loại + NO2 +O2
2AgNO3 t0 2Ag +2NO2+O2
Giải bài tập loại này thƣờng dùng tăng giảm khối lƣợng
Ví dụ : Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau một thời gian thu đƣợc 4,96 gam chất rắn và h n hợp khí X. Hấp thu hồn tồn X vào nƣớc để đƣợc 300ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là :
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
Giải :
2Cu(NO3)2 t0 2CuO+4NO2+ O2 (1) x x 2x x/2
Theo (1) và giả thiết ta thấy sau PƢ khối lƣợng chất rắn giảm 188x − 80x = 6,58 − 4,96 => x = 0,015
H n hợp X gồm NO2 và O2 với số mol là 0,03 và 0,0075 mol 4NO2 + O2 +H2O 4HNO3 (2) 0,03 0,0075 0,03 Theo (2) 3 HNO n = 2 NO n =0,03 mol => [HNO3] = 0,1M => pH=1 => Đáp án D
ỘT Ố BÀI T TRẮC G IỆ
Câu 1 : Thực hiện phản ứng tổng hợp Amoniac N2+3H2 ⇋ 2NH3 . Nồng độ mol ban đầu các chất : [N2] = 1M, [H2] = 1,2M. Khi PƢ đạt cân bằng [NH3] = 0,2M. Hiệu suất PƢ tổng hợp là
A. 43% B. 10% C. 30% D. 25%
Câu 2 : H n hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He là 1,8 . Đun nóng X một thời gian trong bình kín có bột e làm xt , thu đƣợc h n hợp Y có tỉ khối so với He là 2 . Hiệu suất pƣ tổng hợp là
A. 50% B. 36% C. 40% D. 25%
Câu 3 : Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ t0 C. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành . Hằng số cân bằng Kc của pƣ tổng hơp là
A. 1,278 B. 3,125 C. 4,125 D. 6,75
Câu 4 : Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch kiềm của 1 kim loại hóa trị II thu đƣợc 4,48 lít khí ở đktc và 26,1 gam muối. Kim loại đó là
A. Ca B. Mg C. Cu D. Ba
Câu 5 : Hòa tan hết 1,84 gam h n hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dƣ, thu đƣợc 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Số mol của e và Cu trong h n hợp là
A. 0,02 và 0,03 B. 0,01 và 0,02 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,04
Câu 6 : Cho 3 kim loại Al, e,Cu phản ứng vừa đủ với 2 lít HNO3 , thu đƣợc 1,792 lít h n hợp khí X (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối so với He là 9,25 . Biết rằng pƣ không tạo NH4NO3 . Nồng độ mol của HNO3 là