top 6 de thi hoa hoc lop 8 hoc ki 2 nam 2022 co dap an

Top đề thi Hóa học lớp học kì năm 2021 có đáp án – Đề Phịng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 1) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: (Cho nguyên tử khối C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137) Câu 1: Dãy oxit có tất oxit tác dụng với nước? A SO3, CaO, CuO, Fe2O3 B SO3, Na2O, CaO, P2O5 C ZnO, CO2, SiO2, PbO D SO2, Al2O3, HgO, K2O Câu 2: Ở điều kiện thường, hiđro chất trạng thái nào? A Rắn B Lỏng C hợp chất rắn D Khí Câu 3: Hợp chất sau muối? A Đồng (II) nitrat B Kali clorua C Sắt (II) sunfat D Canxi hiđroxit Câu 4: Chất tan A hỗn hợp đồng dung môi chất tan B chất bị hịa tan dung mơi C chất có khả tác dụng với nước D chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Câu 5: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? t  CO2 A C + O2  o t  2Fe + 3CO2 B Fe2O3 + 3CO  o t  CaO + CO2 C CaCO3  o t  Fe3O4 D 3Fe + 2O2  o Câu 6: Điều kiện phát sinh phản ứng cháy A Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy B Phải đủ khí oxi cho cháy C Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy D Cả A B Câu 7: Dãy dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ? A HCl, H2SO4, HNO3, NaCl B HCl, H2SO4, Ba(NO3)2, NaOH C Ba(OH)2, Na2SO4, H3PO4, HNO3 D HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3 Câu 8: Cho dung dịch NaOH 4M có D = 1,43 g/ml Tính C% dung dịch NaOH cho? A 11,88% B 12,20% C 11,19% D 11,79% Câu 9: Ở nhiệt độ xác định, dung dịch bão hịa dung dịch A khơng thể hịa tan thêm chất tan B hịa tan thêm chất tan C hịa tan nhiều chất tan lúc D khơng thể hịa tan nhiều chất tan lúc Câu 10: Có thể điều chế gam O2 từ 31,6 gam KMnO4? A 1,6 gam B 16 gam Câu 11: Tên gọi P2O5 C 3,2 gam D 6,4 gam A Điphotpho trioxit B Photpho oxit C Điphotpho pentaoxit D Điphotpho oxit Câu 12: Sau phản ứng CuO H2 có tượng A Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành xanh lam B Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành đỏ C Có chất khí bay lên D Khơng có tượng Câu 13: Phản ứng sau phản ứng phân hủy? o t  2P2O5 A 4P + 5O2  o t  Fe2O3 + 3H2O C 2Fe(OH)3  o t  2CO2 C 2CO + O2  o t  2CuO D 2Cu + O2  Câu 14: Hoà tan gam NaOH vào nước, thu 200 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch NaOH A 0,5M B 0,1M C 0,2M D 0,25M Câu 15: Trộn ml rượu etylic (cồn) với 20 ml nước cất Phát biểu sau đúng? A Nước chất tan, rượu etylic dung môi B Rượu etylic chất tan, nước dung môi C Nước rượu etylic chất tan dung mơi D Cả hai chất nước rượu etylic vừa chất tan, vừa dung môi Câu 16: Nhận xét sau oxi? A Oxi chất khí tan vơ hạn nước nặng khơng khí B Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí C Oxi chất khí khơng trì cháy, hơ hấp D Oxi chất khí khơng tan nước nặng khơng khí Câu 17: Hiện tượng cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) A có kết tủa trắng B có khí màu nâu đỏ C.dung dịch có màu xanh lam D viên kẽm tan dần, có khí khơng màu Câu 18: Khối lượng nước cần dùng để pha chế 150 gam dung dịch NaCl 5% từ dung dịch NaCl 10% A 56,8 gam B 67,5 gam C 60,8 gam D 59,4 gam Câu 19: Ở nhiệt độ 18oC, hòa tan hết 74,2 gam Na2CO3 350 gam nước dung dịch bão hòa Độ tan muối Na2CO3 nhiệt độ A 18,4 B 21,2 C 42,1 D 74,2 Câu 20: Trong thí nghiệm điều chế khí oxi, người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước? A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí O2 tan nước D Khí oxi hóa lỏng - 183oC Câu 21: Đốt hồn tồn mol khí H2 thể tích O2 cần dùng (đktc) bao nhiêu? A 22,4 lít B 11,2 lít C 44,8 lít D 8,96 lít Câu 22: Trường hợp sau khơng có phù hợp tên gọi cơng thức hóa học? A HNO3: axit nitric B CuSO4: đồng (II) sunfat C Fe2O3: sắt (III) oxit D FeS: sắt sunfua Câu 23: Phản ứng phản ứng hóa học A đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất B xảy đồng thời oxi hóa khử C chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu D chất sinh hai hay nhiều chất Câu 24: Công thức tính nồng độ phần trăm A C%  m ct 100% m dd B C%  n 100% V C C%  m dd 100% m ct D C%  V n Câu 25: Độ tan chất khí tăng A tăng nhiệt độ tăng áp suất B tăng nhiệt độ giảm áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D giảm nhiệt độ giảm áp suất Câu 26: Chỉ oxit bazơ dãy oxit sau: P2O5, CuO, BaO, Na2O, SO3 A CaO, CuO, Na2O B P2O5, CaO, CuO C CaO, Na2O, SO3 D P2O5, CaO, SO3 Câu 27: Sự giống cháy oxi hóa chậm A Phát sáng B Tỏa nhiệt C Sự oxi hóa xảy chậm D Cháy Câu 28: Dãy gồm kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường A Fe, Mg, Al B Fe, Cu, Ag C Zn, Al, Ag D Na, K, Ca - Hết Giám thị không giải thích thêm ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI B D D B C D D C A 10 C 11 C 12 B 13 C 14 A 15 B 16 B 17 D 18 B 19 B 20 C 21 A 22 D 23 A 24 A 25 C 26 A 27 D 28 D Câu 1: Đáp án B Dãy gồm chất tác dụng với nước: SO3, Na2O, CaO, P2O5 SO3 + H2O ⟶ H2SO4 Na2O + H2O ⟶ 2NaOH CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4 Câu 2: Đáp án D Ở điều kiện thường, hiđro chất trạng thái khí Câu 3: Đáp án D Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) muối mà thuộc loại hợp chất bazơ Câu 4: Đáp án B Chất tan chất bị hịa tan dung mơi Câu 5: Đáp án C Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng xảy đồng thời trình khử q trình oxi hóa ⇒ Phản ứng C phản ứng phân hủy Câu 6: Đáp án D Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy Câu 7: Đáp án D Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ ⇒ Dãy gồm axit: HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3 Câu 8: Đáp án C Đổi D = 1,43 g/ml = 1430 g/lít Gọi thể tích dung dịch V lít ⇒ mdd NaOH = 1430.V (gam) Số mol NaOH là: nNaOH = 4V (mol) ⇒ C%  4V.40 100  11,19% 1430.V Câu 9: Đáp án A Ở nhiệt độ xác định: Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan Câu 10: Đáp án C Ta có: n KMnO4  31,6  0,2 mol 158 Phương trình hóa học: o t  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KMnO4  1 Theo phương trình, ta có: n O2  n KMnO4  0,2  0,1 mol 2 ⇒ mO2 = 0,1.32 = 3,2 gam Câu 11: Đáp án C P phi kim có nhiều hóa trị Tên gọi: Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi) ⇒ P2O5: điphotpho pentaoxit Câu 12: Đáp án B o t  Cu + H2O Phản ứng: CuO + H2  Chất rắn ban đầu CuO có màu đen, sau phản ứng chuyển thành Cu có màu đỏ Câu 13: Đáp án C Phản ứng phân hủy phản ứng chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất khác ⇒ Phương trình C thuộc loại phản ứng phân hủy Câu 14: Đáp án A Ta có: n NaOH  ⇒ CM   0,1mol 40 0,1  0,5M 0,2 Câu 15: Đáp án B Rượu etylic tan vô hạn nước nói nước tan vơ hạn rượu etylic Theo đề cho V rượu etylic (2 ml) V nước (20 ml) nên câu diễn đạt đúng: “Rượu etylic chất tan, nước dung mơi” Câu 16: Đáp án B A sai oxi chất khí tan nước B C sai khí oxi trì cháy hơ hấp D sai khí oxi tan nước Câu 17: Đáp án D Hiện tượng cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) viên kẽm tan dần, có khí khơng màu Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Câu 18: Đáp án B 150 gam dung dịch NaCl 5%: m NaCl   150  7,5 (gam) 100 Khối lượng dung dịch NaCl 10% là: m dd  m ct  100% 7,5  100   75 (gam) C% 10 ⇒ Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 75 – 7,5 = 67,5 (gam) Câu 19: Đáp án B 350 gam nước 18oC hòa tan tối đa 74,2 gam Na2CO3 ⇒ 100 gam nước 18oC hòa tan tối đa được: 100  74,2  21,2 gam Na2CO3 350 ⇒ Độ tan Na2CO3 18oC 21,2 gam Câu 20: Đáp án C Trong thí nghiệm điều chế khí oxi, người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi tan nước Câu 21: Đáp án A Phương trình hóa học: 2H2 + O2 → 2H2O 1 Theo phương trình, ta có: n O2  n H2   mol 2 ⇒ Thể tích khí O2 cần dùng là: VO2 = 1.22,4 = 22,4 lít Câu 22: Đáp án D FeS: sắt (II) sunfua Câu 23: Đáp án A Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Nguyên tử đơn chất Fe thay nguyên tử nguyên tố hiđro hợp chất (axit) Câu 24: Đáp án A Cơng thức tính nồng độ phần trăm C%  m ct 100% m dd Câu 25: Đáp án C Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 26: Đáp án A Các oxit bazơ gồm: CuO, BaO, Na2O Câu 27: Đáp án D Sự giống cháy oxi hóa chậm tỏa nhiệt Câu 28: - Cho nước vào ống nghiệm lắc thấy P2O5, Na2O tan tạo dung dịch đồng nhất, cịn MgO khơng tan P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Na2O + H2O ⟶ 2NaOH - Cho hai mẩu quỳ vào ống nghiệm chứa dung dịch, ta thấy: + Quỳ đổi sang màu đỏ ⇒ Chất đầu P2O5 + Quỳ đổi sanh màu xanh ⇒ Chất đầu Na2O Câu 3: Đáp án D Dung dịch hỗn hợp đồng gồm dung môi chất tan Câu 4: Đáp án D Trong khơng khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ thể tích 78% Câu 5: Đáp án D CO2 + H2O ⇄ H2CO3 SO3 + H2O ⟶ H2SO4 P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4 N2O5 + H2O ⟶ 2HNO3 Câu 6: Đáp án A Ý nghĩa 98% bình đựng dung dịch H2SO4 có 98 gam H2SO4 có 100 gam dung dịch Câu 7: Đáp án A Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước phần lớn tăng Vì có phần nhỏ chất rắn tăng nhiệt độ độ tăng giảm Câu 8: Đáp án D Axit H2SO3 axit có ngun tử oxi Tên gọi axit: axit + tên phi kim + ⇒ Tên gọi H2SO3 axit sunfurơ Câu 9: Đáp án A Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa Vậy: Q trình Al tạo thành Al2O3 oxi hóa Q trình Fe2O3 tạo thành Fe khử Câu 10: Đáp án C Khối lượng dung dịch là: mdd = 50 + 450 = 500 gam Nồng độ NaCl dung dịch là: C%  50 100%  10% 500 Câu 11: Đáp án C Độ tan chất số gam chất hịa tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ⇒ Độ tan kali nitrat 100 gam nước là: Câu 12: Đáp án C Ta có: n KMnO4  15,8  0,1 mol 158 Phương trình hóa học: 100.40  42,1gam 95 o t  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KMnO4  Theo phương trình ta có: n O2  n KMnO4  0,05 mol ⇒ VO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít Câu 13: Đáp án A t Phương trình hố học: 2H2 + O2   2H2O o n H2  56  2,5 (mol) 22,4 Theo phương trình hố học: n H2O  n H2  2,5 (mol) ⇒ m H2O  2,5  18  45 (gam) Câu 14: Đáp án C Cơng thức Fe2O3 có tên gọi sắt (III) oxit Câu 15: Đáp án B Để dập tắt lửa xăng, dầu cháy dùng vải dày cát phủ lên lửa Lưu ý: Không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng, dầu xăng dầu nhẹ nước nên lên mặt nước làm cho đám cháy lan rộng Câu 16: Đáp án B Cơng thức hố học nước H2O %m H   100%  11,1%  16 Câu 17: Đáp án A Tên muối: tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit ⇒ Na2SO4: natri sunfat Câu 18: Đáp án D Ta có: n NaNO3  ⇒ CM (NaNO3 )  8,5  0,1 mol 85 0,1  0,5M 0,2 Câu 19: Đáp án D Để q trình hịa tan chất rắn vào nước diễn nhanh ta cần: - Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn Câu 20: Đáp án B B sai oxi tạo oxit bazơ với hầu hết kim loại Câu 21: Đáp án D D sai khí hiđro H2 có tính khử Câu 22: Đáp án B Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất ⇒ Phản ứng thế: (1), (3), (5) Câu 23: Đáp án C m CaCl  m dd  C% 200  20   40 (gam) 100% 100 Câu 24: Đáp án B Dãy gồm chất tác dụng với nước: SO3, Na2O, CaO, P2O5 SO3 + H2O ⟶ H2SO4 Na2O + H2O ⟶ 2NaOH CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4 Câu 25: Đáp án D Khí hiđro có tính khử, tác dụng với số oxit kim loại nhiệt độ cao (như CuO, Fe2O3 …) Câu 26: Đáp án D Dung dịch axit HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 27: Đáp án A Phản ứng hóa học phản ứng mà hai hay nhiều chất phản ứng với sinh chất Câu 28: Đáp án C Dầu ăn hịa tan xăng ⇒ Xăng dung mơi dầu ăn, nước không dung môi dầu ăn Top đề thi Hóa học lớp học kì năm 2021 có đáp án – Đề Phịng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 6) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: (Cho nguyên tử khối C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137) I Trắc nghiệm (6 điểm) Câu 1: Đốt cháy 3,1 gam photpho bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc) Sau phản ứng bình có chất nào? A Photpho khí oxi B Photpho, khí oxi điphotpho pentaoxit C Photpho điphotpho pentaoxit D Khí oxi điphotpho pentaoxit Câu 2: Oxit sau tác dụng với nước tạo thành bazơ? A CaO B SO3 C Al2O3 D CuO Câu 3: Hoà tan 124 gam Na2O vào 876 ml nước, phản ứng tạo NaOH Nồng độ phần trăm dung dịch thu A 16% B 17% C 18% D 19% Câu 4: Trộn ml rượu etylic (cồn) với 20 ml nước cất Phát biểu sau đúng? A Nước chất tan, rượu etylic dung môi B Rượu etylic chất tan, nước dung môi C Nước rượu etylic chất tan dung mơi D Cả hai chất nước rượu etylic vừa chất tan, vừa dung môi Câu 5: Cho mẩu Na vào cốc nước dư thấy có 4,48 lít khí bay lên đktc Tính khối lượng Na phản ứng A 9,2 gam B 4,6 gam C gam D 9,6 gam Câu 6: Cho chất sau: H2SO3, KOH, FeCl3, Na2CO3, Ca(OH)2, HNO3, CuSO4 Số axit, bazơ muối A 3, 2, B 2, 3, C 2, 2, D 1, 3, Câu 7: Đâu phản ứng phản ứng sau? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B NaOH + HCl → NaCl + H2O o t  2CuO C 2Cu + O2  D CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Câu 8: Nồng độ mol dung dịch A số gam chất tan lít dung dịch B số gam chất tan lít dung mơi C số mol chất tan lít dung dịch D số mol chất tan lít dung môi Câu 9: Với lượng chất tan xác định tăng thể tích dung mơi A C% tăng, CM tăng B C% giảm, CM giảm C C% tăng, CM giảm D C% giảm, CM tăng Câu 10: Tại phịng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 KNO3? A Dễ kiếm, giá thành rẻ B Giàu oxi dễ phân huỷ oxi C Phù hợp với thiết bị máy móc đại D Khơng độc hại, dễ sử dụng Câu 11: Để tạo 3,6 gam nước thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với A 4,48 lít 4,48 lít B 4,48 lít 2,24 lít C 2,24 lít 4,48 lít D 2,24 lít 2,24 lít Câu 12: Cách đọc tên sau sai? A CO2: cacbon (II) oxit B CuO: đồng (II) oxit C FeO: sắt (II) oxit D CaO: canxi oxit Câu 13: Kim loại không tan nước A Na B K C Ca D Cu Câu 14: Ở 20oC, hòa tan 20,7 gam CuSO4 vào 100 gam nước dung dịch CuSO4 bão hòa Vậy độ tan CuSO4 nước 20oC A 120,7 gam B 100 gam C 20,7 gam D 20 gam Câu 15: Làm để dập tắt cháy? A Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy B Cách li chất cháy với oxi C Quạt D A B Câu 16: Để pha chế 100 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 2M ta thực sau: A Cân lấy 32 gam CuSO4 vào cốc Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 100 ml dung dịch B Cân lấy 16 gam CuSO4 vào cốc Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 100 ml dung dịch C Cân lấy 32 gam CuSO4 vào cốc Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 132 ml dung dịch D Cân lấy 16 gam CuSO4 vào cốc Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 132 ml dung dịch Câu 17: Tên gọi chất có cơng thức hóa học H2SO4 A axit sunfuric B axit sunfurơ C axit sunfuhiđric D axit lưu huỳnh Câu 18: Cho biến đổi hóa học sau: (1) Nung nóng canxi cacbonat (2) Sắt tác dụng với lưu huỳnh (3) Khí CO qua đồng(II) oxit nung nóng Những biến đổi hóa học thuộc loại phản ứng nào? A (1) (3) phản ứng oxi hóa – khử, (2) phản ứng hóa hợp B (1) phản ứng phân hủy, (2) phản ứng hóa hợp, (3) phản ứng oxi hóa – khử C (1) phản ứng phân hủy, (2) phản ứng oxi hóa – khử, (3) phản ứng hóa hợp D (1) phản ứng hóa hợp, (2) (3) phản ứng oxi hóa – khử Câu 19: Oxit sau có thành phần oxi chiếm 30% khối lượng? A Fe2O3 B FeO C CuO D CaO Câu 20: Trong 150 ml dung dịch có hòa tan 6,39 gam Na2SO4 Nồng độ mol dung dịch A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,5M II Tự luận Câu 1: (2 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học sau: a) PbO + H2     ? + ? b) Zn + ?     ZnSO4 + ? c) ? + HCl     MgCl2 + ? d) Fe2O3 + ?     Fe + ? Câu (2 điểm): Hoàn tan 9,6 gam hỗn hợp Ca CaO vào nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất gam hỗn hợp - Hết Giám thị không giải thích thêm ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI I Trắc nghiệm D A A B A C A C B 10 B 11 B 12 A 13 D 14 C 15 D 16 A 17 A 18 B 19 A 20 B Câu 1: Đáp án D Ta có: n P  3,1 11,2  0,1 mol ; n O2   0,5 mol 31 22,4 Phương trình hóa học: o t 4P  5O2   2P2O5 0,1 0,5 mol Nhận thấy: 0,1 0,5  ⇒ P hết O2 dư ⇒ Sau phản ứng, bình chứa khí oxi điphotpho pentaoxit Câu 2: Đáp án A CaO tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2 Câu 3: Đáp án A Ta có: n Na 2O  124  2mol 62 Phương trình hóa học: Na 2O  H 2O  2NaOH  mol Khối lượng nước ban đầu là: m = D.V = 1.876 = 876 gam Bảo toàn khối lượng: mdd  m Na 2O  m H 2O = 876 + 124 = 1000 gam ⇒ C%  4.40 100%  16% 1000 Câu 4: Đáp án B Rượu etylic tan vô hạn nước nói nước tan vơ hạn rượu etylic Theo đề cho V rượu etylic (2 ml) V nước (20 ml) nên câu diễn đạt đúng: “Rượu etylic chất tan, nước dung môi” Câu 5: Đáp án A Khí bay lên H2 Số mol khí H2 là: n H2  4,48  0,2 mol 22,4 Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Theo phương trình: n Na  2.n H = 2.0,2 = 0,4 mol ⇒ Khối lượng Na phản ứng là: mNa = 0,4.23 = 9,2 gam Câu 6: Đáp án C Axit: H2SO3, HNO3 Bazơ: KOH, Ca(OH)2 Muối: FeCl3, Na2CO3, CuSO4 Câu 7: Đáp án A Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất ⇒ Phản ứng A thuộc loại phản ứng Câu 8: Đáp án C Nồng độ mol dung dịch số mol chất tan lít dung dịch Câu 9: Đáp án B Ta có: C%  n m ct 100% C M  m dd V Với lượng chất tan xác định tức mct n không đổi Khi tăng thể tích dung mơi ⇒ Vdd tăng mdd tăng ⇒ Khi C% CM giảm Câu 10: Đáp án B Trong phịng thí nghiệm, người ta lại điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 KNO3 chất giàu oxi dễ bị nhiệt phân hủy Câu 11: Đáp án B t Phương trình hố học: 2H2 + O2   2H2O o n H 2O  3,6  0,2 (mol) 18 Theo phương trình hố học: n H2  n H2O  0,2 (mol); n O2  n H2O  0,1 (mol) ⇒ VH2  0,2  22,4  4,48 (lít); VO2  0,1  22,4  2,24 (lít) Câu 12: Đáp án A A sai CO2 đọc cacbon đioxit Câu 13: Đáp án D Chỉ có kim loại kiềm kiềm thổ như: Li, Na, K, Ca, Ba… tan nước lại kim loại khác không tan ⇒ Cu không tan nước Câu 14: Đáp án C Độ tan CuSO4 nước 20oC là: S= 20,7 100  20,7 gam 100 Câu 15: Đáp án D * Biện pháp dập tắt cháy - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với khí oxi Câu 16: Đáp án A Số mol chất tan: n CuSO4   0,1  0,2 (mol) ⇒ mCuSO4  0,2  160  32 (gam) Cách pha chế: Cân lấy 32 gam CuSO4 vào cốc Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 100 ml dung dịch Câu 17: Đáp án A H2SO4 axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit: axit + tên phi kim + ic ⇒ Tên gọi H2SO4 axit sunfuric Câu 18: Đáp án B t  CaO + CO2 (1) CaCO3  o ⇒ (1) phản ứng phân hủy (Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất mới) t  FeS (2) Fe + S  o ⇒ (2) phản ứng hóa hợp (phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu) t (3) CO + CuO   CO2 + CuO o ⇒ (3) phản ứng oxi hóa – khử (Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử) Câu 19: Đáp án A Gọi công thức oxit có dạng RxOy Ta có: 16y 100  30 Rx  16y ⇒ Rx = 112 y Nhận thấy: x = 2; y = R = 56 (Fe) ⇒ Oxit cần tìm Fe2O3 Câu 20: Đáp án B Ta có: n Na 2SO4  ⇒ CM  6,39  0,045 mol 142 0,045  0,3M 0,15 II Tự luận Câu 1: o t  Pb + H2O a) PbO + H2  b) Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑ c) MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O o t  2Fe + 3H2O d) Fe2O3 + 3H2  Câu 2: Ta có: n H2  2,24  0,1 mol 22,4 n  x Gọi  Ca (mol) n CaO  y a) Phương trình hóa học: Ca  2H 2O  Ca(OH)  H  x mol x CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2 b) Theo ta có hệ: 40x  56y  9,6  x  0,1  (mol)  x  0,1 y  0,1   ⇒ mCa = 0,1.40 = gam ⇒ mCaO = 9,6 – = 5,6 gam c) Thành phần phần trăm khối lượng chất là: %mCa  100%  41,67% 9,6 ⇒ %mCaO  100%  41,67%  58,33% ... tan 25 0 gam nước 25 oC A 36, 2 B 50,5 C 62 ,8 D 90,5 Câu 9: Dãy oxit axit A SiO2, CO, CO2 , P2O5, Al2O3 B SiO2, CO2 , SO3, P2O5, N2O5 C FeO, CO, SO2, P2O5, Al2O3 D NO, CO2 , CO, SiO2, P2O5 Câu 10: Sự... dien phan  2H2↑ + O2↑ 2H2O  Câu 23 : Đáp án B (1) CO2 + Ca(OH )2 → CaCO3↓ + H2O t (2) Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O o t  2FeCl3 (3) 2Fe + 3Cl2  o (4) SO2 + KOH →KHSO3 SO2 + 2KOH →K2SO3 + H2O... C 12 B 13 C 14 A 15 B 16 B 17 D 18 B 19 B 20 C 21 A 22 D 23 A 24 A 25 C 26 A 27 D 28 D Câu 1: Đáp án B Dãy gồm chất tác dụng với nước: SO3, Na2O, CaO, P2O5 SO3 + H2O ⟶ H2SO4 Na2O + H2O ⟶ 2NaOH