Đề đề nghị môn hoá khối 10 hoà bình

SỞ GD&ĐT TỈNH HỒ BÌNH TRƯỜNG THPT CHUN HỒNG VĂN THỤ (Đề thi đề xuất) KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC TRƯỜNG KHU VỰC DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM HỌC 2021 - 2022 ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm 180 phút (Đề thi gồm có 05 trang, gồm 10 câu) Câu 1: (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử, định luật tuần hồn Bước sóng quang phổ phát xạ (hoặc hấp thụ nguyên tử hidro tính theo công thức:  1  R   , R = 1,0974.107 m-1 (hằng số Rydberg)   nt nc  a Một vạch sóng dải Banmer có bước sóng  = 433,9 nm, xác định n c bước nhảy b Hãy tính giới hạn giới hạn dải Banmer Cho phân tử: xenon điflorua (1), xenon tetraflorua (2), xenon trioxit (3), xenon tetraoxit (4), bo triflorua (5), trimetylamin ((CH3)3N) (6), axetamit (CH3-CONH2) (7) a Vẽ cấu trúc hình học phân tử (cả cặp electron tự (nếu có) nguyên tử trung tâm) chất từ (1) đến (6) b Dự đốn góc liên kết phân tử nói c Trong phân tử axetamit, liên kết với nguyên tử nitơ nằm mặt phẳng Vì sao? Câu 2: (2,0 điểm) Tinh thể Sắt tồn hai dạng thù hình có dạng lập phương Fe-α độ đặc khít 68%, bán kính kim loại 0,124 nm) Fe-γ độ đặc khít 74%, bán kính kim loại 0,128 nm) Trong trình luyện gang, thép; lượng nhỏ cacbon thường xâm nhập vào pha tinh thể sắt làm nguyên tử sắt cách xa Hãy dự đốn vị trí xâm nhập cacbon vào dạng thù hình vẽ sơ đồ sở sau bị nguyên tử cacbon xâm nhập Bán kính cộng hóa trị cacbon 0,077nm Hỏi độ dài cạnh a ô mạng sở tăng thêm Fe-α Fe-γ có chứa cacbon so với hai dạng tương ứng trạng thái nguyên chất Câu 3: (2,0 điểm) Phản ứng hạt nhân Đồng vị 60 27 Co (t1/2 = 5,33 năm) dùng y tế, phân rã trước tiên thành Giả sử 60 28 Ni tiếp tục phân rã thành đồng vị bền 58 28 Ni a Viết phương trình phản ứng hạt nhân xảy b Tính khối lượng 60 27 Co để có hoạt độ phóng xạ 10 Ci (Biết Ci (Curi)= 3,7.1010 phân rã/ giây) c Sau khoảng thời gian t, mẫu phóng xạ có tỉ lệ khối lượng so với 0,9 (coi mẫu khơng có sản phẩm trung gian) Tính t theo năm(1 năm = 365 ngày) Câu 4: (2,0 điểm) Nhiệt hóa học Giãn nở mol khí lí tưởng đơn nguyên tử từ trạng thái (298 K 5,0 atm) đến trạng thái (1,0 atm) theo q trình đoạn nhiệt chống áp suất ngồi 0,5 atm a) Tính nhiệt độ thể tích hệ trạng thái cuối b) Tính cơng, nhiệt, biến thiên nội biến thiên entanpi hệ Cho khối kim loại X nặng 2,0 kg 0oC vào bình có chứa sẵn 1,0 mol nước 100oC atm thấy có 86% lượng nước ngưng tụ Giả sử điều kiện khảo sát, trao đổi nhiệt xảy X nước, áp suất bình khơng đổi trình ngưng tụ nước diễn 100oC a) Tính nhiệt độ cuối hệ X-nước nhiệt lượng mà X trao đổi b) Tính biến thiên entropi X, nước hệ X-nước Biết: X không chuyển pha, CP,X = 0,385 J/K.g; CP,H2O(l) = 75,3 J/K.mol ; CP,H2O(k) = 33,6 J/ K.mol; Hhh,373,H2O  40,656 kJ / mol Câu 5: (2,0 điểm) Cân hóa học pha khí Ở 400 K, NaHCO3 bị phân hủy theo phản ứng: 2NaHCO3(r)  Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) a) Tính Ho298 , So298 phản ứng (*) (*) b) Giả sử Ho So phản ứng khơng phụ thuộc nhiệt độ Tính Go số cân KP phản ứng (*) 400 K c) Cho 8,4 gam NaHCO3(r) vào bình tích thay đổi giữ bình 400 K Tính thành phần hệ (theo số mol) áp suất bình thể tích bình 1,2 L 0,5 L Cho biết: Chất Nhiệt hình thành chuẩn 298K, NaHCO3(r) -947,7 Ho ht,298 (kJ/mol) Entropi chuẩn 298 K, So298 102,09 (J/K.mol) Câu 6: (2,0 điểm) Động học hình thức Na2CO3(r) CO2(k) H2O(k) -1130,9 -393,5 -241,8 135,98 213,68 188,72 Để phân hủy H2O2 với tốc độ đáng kể người ta phải đun nóng dùng thêm chất xúc tác (ví dụ ion iodua mơi trường trung tính) Bảng ghi lại số liệu thực nghiệm tốc độ khí oxi từ dung dịch H 2O2 298K 1,013.105Pa Thí nghiệm tiến hành cách trộn dung dịch H 2O2 3% (30g H2O2/1L dung dịch), dung dịch KI 0,1 mol.L-1 với nước VH O (ml) VH O (ml) O (ml/phút) Thí nghiệm VKI (ml) 50 100 150 8,8 100 100 100 17 200 100 35 100 50 150 8,5 100 200 33 Xác định bậc phản ứng H2O2 chất xúc tác Viết phương trình phản ứng hóa học xảy biểu thức tốc độ phản ứng Tính nồng độ H2O2 (mol/L) bắt đầu thí nghiệm sau phút Câu 7: (2,0 điểm) Dung dịch phản ứng dung dịch Để tạo vị chua cho nước coca-cola, người ta thường thêm H 3PO4 với hàm lượng photpho 160 mg lít nước Ngoài ra, tổng lượng CO nén vào chai chứa 330,0 ml nước coca-cola 1,1 gam a Giả thiết tồn CO2 tan nước coca-cola Tính độ chua(pH) nước coca-cola chai b Sau mở nắp chai coca-cola để cân không khí pH nước coca-cola thay đổi nào? Giải thích c Tính thể tích ( theo mL) dung dịch NaOH 5,00.10 -3 M cần cho vào 10 ml nước cocacola ý (b) để thu dung dịch có pH = 8,00 Bỏ qua ảnh hưởng CO khơng khí đến thí nghiệm d Thực tế, chai coca-cola có dung tích 350,0 mL chứa 330,0 mL nước coca-cola 1,1 gam CO2 Do vậy, phần CO2 tồn pha khí Tính áp suất (theo atm) khí CO2 khoảng khơng khí chất lỏng chai Coi nước bay không đáng kể, chai coca-cola khơng có khơng khí Cho biết: Ở 2980K, H3PO4: pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32; 2 2   CO2(k) KH =30,2 (CO2 + H2O) có pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33; CO2(dd)   Hàm lượng CO2 trung bình khơng khí 0,0385% số mol; áp suất khí atm; thành phần khác nước coca-cola khơng ảnh hưởng đến kết tính tốn R = 0,082 atm.L/mol.K Câu 8: (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa- khử Pin điện điện phân Cho pin điện: Ag │AgNO3 0,001M, Na2S2O3 0,1M║ HCl 0,05M │AgCl, Ag với Epin = 0,345V a.Viết phương trình hóa học xảy pin hoạt động b.Tính Eo([Ag(S2O3)2]3-/Ag)? c.Tính tích số tan AgCl   [Ag(S2O3)2]3- , lgβ = 13,46 Cho biết: Ag+ + 2S2O32-     [Ag(CN)2]- , lgβ = 21 Ag+ + 2CN-   EoAg+/Ag = 0,8V, RT/F = 0,059lg (25oC) Điện phân dung dịch A gồm Zn(NO 3)2 0,10M Pb(NO3)2 0,01M dung dịch đệm có pH = với hai điện cực platin phẳng, cường độ dòng điện 0,2A 250C a So sánh điện cực từ cho biết thứ tự q trình điện phân catot? Tính điện áp tối thiểu cần đặt vào bình điện phân để xảy điện phân? b Nếu kết thúc điện phân nồng độ Pb2+ 10-4 M điện áp tác dụng lên hai điện cực phải bao nhiêu? (coi điện trở bình điện phân q khơng thay đổi q trình điện phân) c Tính xem khí H2 chì tách hồn tồn chưa? Tại thời điểm này, chì tách %? Biết: Pb = 207; độ giảm bình điện phân bình điện phân có điện trở 0,35V.Thế điện cực chuẩn E0 của: Pb2+/Pb = -0,130V; Zn2+/Zn = -0,760V; O2,H+/H2O = 1,230V; 2H+/H2 = 0,0V Các giá trị thế:  Pb ( Pt )  0, 0005V ;Zn ( Pt )  0,00085V ; H ( Pt )  0,197V ;O ( Pt )  0, 470V 2 Câu 9: (2,0 điểm) Nhóm Halogen, Oxi-lưu huỳnh Hòa tan 9,13 gam mẫu kali iođua vào 100 gam nước nóng Thêm 13,96 gam I vào dung dịch, khuấy đến thu dung dịch đồng A Cô đặc dung dịch A hạ nhiệt độ xuống 2oC thấy xuất tinh thể B Tinh thể B có màu nâu sẫm Lọc lấy phần tinh thể B, rửa làm khô Hòa tan 0,950 gam B vào nước thu dung dịch X Chuẩn độ toàn lượng dung dịch X cần 21,7 ml dung dịch Na 2S2O3 0,2M (có mặt hồ tinh bột) Xác định công thức hợp chất B Sục SO2 vào dung dịch FeCl3, làm lạnh Sau phản ứng, dung dịch lọc cho vào Ba(OH)2 thu kết tủa trằng xanh dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu tinh thể rắn Y Nung 1,667 gam Y tới khối lượng không đổi thu 1,167 gam Z không tan HNO3 Sản phẩm khí q trình nung hấp thụ hồn tồn 25ml KMnO4 0,1M (axit hóa) Lượng KMnO4 dư phản ứng vừa hết với 12,5ml dung dịch axit oxalic 0,1M Xác định X, Y, Z viết phương trình phản ứng Câu 10 (2,0 điểm) Đại cương hữu cơ(quan hệ cấu trúc tính chất) So sánh nhiệt độ sôi pentađien-1,4 pentađien- 1,3 So sánh tính axit H phân tử sau: Giải thích vấn đề sau đây: a) Hợp chất A tồn chủ yếu dạng enol B b) Hợp chất C hợp chất thơm c) Dẫn xuất D dễ Br- để tạo thành cacbocation dẫn xuất E d) Xiclopentadien F có tính axit cao inden G Hết -Nhóm đề SĐT: 0986.772900 SĐT: 0915.264.152 Võ Thị Phương Thảo Hoàng Ngân Khánh ... phản ứng hạt nhân xảy b Tính khối lượng 60 27 Co để có hoạt độ phóng xạ 10 Ci (Biết Ci (Curi)= 3,7 .101 0 phân rã/ giây) c Sau khoảng thời gian t, mẫu phóng xạ có tỉ lệ khối lượng so với 0,9 (coi... entanpi hệ Cho khối kim loại X nặng 2,0 kg 0oC vào bình có chứa sẵn 1,0 mol nước 100 oC atm thấy có 86% lượng nước ngưng tụ Giả sử điều kiện khảo sát, trao đổi nhiệt xảy X nước, áp suất bình khơng... KP phản ứng (*) 400 K c) Cho 8,4 gam NaHCO3(r) vào bình tích thay đổi giữ bình 400 K Tính thành phần hệ (theo số mol) áp suất bình thể tích bình 1,2 L 0,5 L Cho biết: Chất Nhiệt hình thành chuẩn