Hóa 10 đề đề xuất thi DHBB 2022 phan huy minh

ĐỀ THI DHBB MƠN HĨA HỌC – LỚP 10 - NĂM 2022 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Câu (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử, định luật tuần hồn Trong bảng có ghi giá trị lượng ion hóa liên tiếp I n (n = 1, 2, , 6) theo kJ.mol-1 hai nguyên tố X Y: I1 I2 I3 I4 I5 I6 X 590 1146 4941 6485 8142 10519 Y 1086 2352 4619 6221 37820 47260 Electron cuối X Y trạng thái có tổng giá tri bốn số lượng tử 3,5 Tìm tên nguyên tố viết cấu hình electron X Y Sử dụng mơ hình VSEPR, dự đốn vẽ cấu trúc hình học phân tử ion sau: ClOF2+, ClOF3, ClOF4- Hãy cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử ion Câu (2,0 điểm) Tinh thể Sắt có dạng thù hình tùy theo điều kiện nhiệt độ sau: Nhiệt độ Dạng thù hình to ≤ 770oC Feα o o 770 < t < 910 C Feβ o o 910 ≤ t ≤ 1390 C Feγ o o t > 1390 C Feδ Một viên bi sắt có khối lượng 3,1977 Cấu tạo mạng tinh thể Độ dài cạnh a (Ao) Lập phương tâm khối 2,86 Lập phương tâm khối 2,90 Lập phương tâm diện 3,56 Lập phương tâm khối 2,93 gam nhiệt độ thường, nung nóng đến 1000oC, thể tích viên bi sắt tăng hay giảm % so với ban đầu? Cho viên bi sắt có khối lượng 3,1977 gam nhiệt độ thường vào 50,00 gam dung dịch HCl 15,00% đến bán kính viên bi sắt cịn lại nửa lấy viên bi sắt (giả sử q trình ăn mịn viên bi sắt xảy đồng theo tất hướng viên bi có dạng hình cầu) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Cho Fe = 55,847 đvC; số Avogađro = 6,023.1023 Câu (2,0 điểm) Phản ứng hạt nhân Ngày nay, urani tự nhiên gồm vài đồng vị Các đồng vị có chu kì bán hủy dài là: 238U (chiếm 99,275%) có t1/2 = 4,468.109 năm năm 235 U (chiếm 0,720%) có t1/2 = 7,038.108 Ngồi cịn có 234 U chiếm 0,005% urani tự nhiên Đồng vị khơng có trái đất hình thành mà tạo thành trình phân rã đồng vị Hiện lượng 234U không thay đổi Tính thời điểm (trong khứ) mà khối lượng 238U gấp đơi khối lượng 235U Tính chu kì bán hủy 234U Câu (2,0 điểm) Nhiệt hóa học Biết giá trị nhiệt động chất sau điều kiện chuẩn (298K): Fe O2 ∆H (kcal.mol-1) 0 o -1 -1 S (cal.mol K ) 6,5 49.0 o Tính ∆G tạo thành oxit sắt từ o s FeO Fe2O3 Fe3O4 -63,7 -169,5 -266,9 14,0 20,9 36,2 đơn chất điều kiện chuẩn Từ cho biết điều kiện chuẩn oxit sắt bền nhất? Tính ∆S q trình hóa mol H2O (l) 25oC, atm Biết: ∆Hhh, H2O (l) = 40,656 kJ.mol-1 nhiệt dung đẳng áp nước lỏng nước 75,291 33,580 (J.mol-1.K-1) Câu (2,0 điểm) Cân hoá học pha khí Xét phản ứng tách H2 etan: C2H6 CH2=CH2 + H2 (1) o Cho số liệu sau phản ứng trên: ∆G 900K = 22,39 kJ.mol-1 H2 Etan Etilen S 900K(J.mol K ) 163,0 319,7 291,7 Tính KP phản ứng (1) 900K Tại trạng thái cân phản ứng (1), áp suất o -1 -1 hệ atm Tính KC, Kx Tính thành phần phần trăm theo thể tích chất cân phản ứng (1), biết áp suất hệ trạng thái cân atm Ở 900K, phản ứng CH2=CH2 + H2 C2H6 (2) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Tính KP phản ứng (1) 600K, giả thiết ∆Ho ∆So không thay đổi theo nhiệt độ Câu (2,0 điểm) Động hóa học hình thức Cho phản ứng 2N2O5 4NO + O2 nhiệt độ T (K), với kết thực nghiệm sau: Thí nghiệm Thí nghiệm Nồng độ N2O5 (mol.l ) 0,170 0,340 -1 -1 -3 Tốc độ phân hủy (mol.l s ) 1,39.10 2,78.10-3 a Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng -1 Thí nghiệm 0,680 5,55.10-3 b Biết lượng hoạt hóa (EA) phản ứng 24,74 Kcal.mol-1 25oC nồng độ N2O5 giảm nửa sau 341,4 giây Hãy tính nhiệt độ T Câu (2,0 điểm) Dung dịch phản ứng dung dịch Dung dịch A gồm H3PO4 x (M) NaHSO4 0,010M có pHA = 2,03 Tính x Tính nồng độ HCOOH phải thêm vào dung dịch A cho độ điện li H 3PO4 giảm 25% (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) Biết: H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32 pKa (HSO4-) = 2; pKa (HCOOH) = 3,75 Câu (2,0 điểm) Phản ứng oxi hoá khử Pin điện điện phân Lập phương trình hóa học phản ứng sau theo phương pháp ion-electron: a CrO2- + Br2 + OH- → CrO42- + b Cu2FeSx + KHSO4 + KNO3 → SO42- + NO + c C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình (1) chứa V lít dung dịch CuCl 2x (M); bình (2) chứa 2V lít dung dịch AgNO x (M) Thực điện phân dung dịch với điện cực trơ thời gian 50 phút, cường độ dòng điện không đổi 1,93A Trộn hai dung dịch sau điện phân với nhau, thu kết tủa dung dịch B (có chứa 0,08 mol Cl-) Viết phương trình hóa học tính khối lượng muối dung dịch ban đầu Câu (2,0 điểm) Halogen, Oxi – lưu huỳnh Nạp mol SO2 0,7 mol O2 vào bình kín (có chất xúc tác V 2O5), nung bình nhiệt độ thích hợp để phản ứng xảy Dẫn từ từ toàn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch Ba(OH)2 dư để phản ứng xảy hoàn toàn, thu 223,4 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng ban đầu Nung nóng hỗn hợp G (gồm bốn muối natri X, Y, Z, T có a mol muối) đến 200oC khí E khơng trì cháy hỗn hợp chất rắn M (chứa 4a/3 mol X, 5a/3 mol Z, a mol T) có khối lượng giảm 12,5% so với hỗn hợp G Nếu tiếp tục nung hỗn hợp M đến 400oC thu hỗn hợp chất rắn chứa X T Nếu tiếp tục nung đến 600oC cịn chất X a Xác định X, Y, Z, T biết X gồm hai nguyên tố với phần trăm khối lượng natri nhỏ phần trăm khối lượng nguyên tố lại 21,36% b Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp G Câu 10 (2,0 điểm) Đại cương hữu (quan hệ cấu trúc tính chất) Nhiệt độ nóng chảy cis-but-2-en (-139oC) thấp nhiệt độ nóng chảy trans-but-2-en (-105oC) nhiệt độ sơi cis-but-2-en (4 oC) lại cao nhiệt độ sôi trans-but-2-en (1oC) Hãy giải thích So sánh lực axit chất sau giải thích: CH3-CHBr-CH2-COOH; CH3-CH2-CHBr-COOH; CH3-CH2-CH2-COOH; CH3-CH2CHCl-COOH; CH3-CHBr-CHCl-COOH -HẾT Người đề: Phan Huy Minh Số ĐT: 069169919 ... 0,340 -1 -1 -3 Tốc độ phân hủy (mol.l s ) 1,39 .10 2,78 .10- 3 a Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng -1 Thí nghiệm 0,680 5,55 .10- 3 b Biết lượng hoạt hóa (EA) phản ứng 24,74 Kcal.mol-1 25oC nồng độ... CH3-CH2-CHBr-COOH; CH3-CH2-CH2-COOH; CH3-CH2CHCl-COOH; CH3-CHBr-CHCl-COOH -HẾT Người đề: Phan Huy Minh Số ĐT: 069169919 ... lượng chất hỗn hợp G Câu 10 (2,0 điểm) Đại cương hữu (quan hệ cấu trúc tính chất) Nhiệt độ nóng chảy cis-but-2-en (-139oC) thấp nhiệt độ nóng chảy trans-but-2-en ( -105 oC) nhiệt độ sôi cis-but-2-en