BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUN NĂM 2015 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) NỘI DUNG Điểm Câu I (2 điểm = 1điểm + điểm) * Với NaHSO4 : Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2 ↑ ↓ BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 Al2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O 2KOH + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O * Với AgNO3 : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Nếu AgNO3 dư Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag BaCO3 + AgNO3 → không phản ứng Al2O3 + AgNO3 → không phản ứng 2KOH + 2AgNO3 → 2KNO3 + Ag2O↓ + H2O (1) ↑ (2) (3) (4) (5) (6) 7x1/7 = 1đ (mỗi pt 1/7đ) (7) a Khí A O2, B khí Cl2 D SO2, E H2 Các PTHH xảy ra: o 2KMnO4 t → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 + 16HCl → 4FeS2 + 11O2 (1) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 o t → ↑ 2Fe2O3 + 8SO2 → Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b Các khí tác dụng với ↑ ↑ ↑ + 8H2O (2) (3) (4) 8x1/8 = 1đ (mỗi pt 1/8đ) o O ,t V → 2SO2 + O2 2SO2 (5) o 2H2 + O2 t → 2H2O (6) SO2Cl2 (7) o SO2 + Cl2 t → H2 + Cl2 → 2HCl (8) Câu II (2 điểm = 1điểm + điểm)) (1điểm) X C2H2, X1: C2H4, X2: CH3COOH, X3: CH3COONa Các PTHH: o C2H2 + H2 ,t Pd → C2H4 (1) 8x1/8 = 1đ (mỗi pt 1/8đ) o C2H4 + H2O H 2SO4 ,t → C2H5OH (2) ,17 0o c C H OH → C H + H O H SO4 đ (3) t o , p , xt nCH = CH →(−CH − CH −) n (4) Polietilen C H OH + O2 Mengiam → CH COOH + H O 1/8đ (5) o H SO4 ,t → CH 3COOC2 H + H 2O CH 3COOH + C2 H 5OH ¬ (6) 1/4đ to CH 3COOC2 H + NaOH → CH COONa + C H OH (7) CaO ,t o CH 3COONa + NaOH ( Khan ) → CH + Na2CO3 (8) 1/8đ (1điểm) * Cho mẫu thử chất lỏng vào nước, chất lỏng không tan nước chất béo benzen (Nhóm 1); Các chất tan vào nước dung dịch glucozơ; dung dịch 1/4đ saccarozơ; dung dịch axit axetic; rượu etylic (Nhóm 2) * Lấy mẫu thử nhóm đun nóng với dung dịch NaOH mẫu thử tan dần dung dịch NaOH chất béo, mẩu không tan benzen 1/4đ o (RCOO)3C3H5 + 3NaOH t → C3H5(OH)3 + 3RCOONa (1) * Lấy mẫu thử nhóm 2, nhúng quỳ tím vào mẫu, mẫu thử làm quỳ tím hố đỏ dd CH3COOH, mẫu cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu - Cho vào mẫu cịn lại dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng Mẫu có phản ứng tráng bạc glucozơ 1/2đ NH t → C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag (2) 3; - Cho mẫu lại vài giọt dd H 2SO4 lỗng, đun nóng sau trung hoà dd NaOH cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng Mẫu có pư tráng gương suy mẫu ban đầu dd saccarozơ, mẫu lại C2H5OH 1/2đ Các PTHH: H SO4 ;t C12H22O11 + H2O → → NH 3; t C6H12O6 + Ag2O C6H12O6 + C6H12O6 C6H12O7 + 2Ag (3) Câu III (3 điểm = 1,5 điểm + 1,0 điểm + 0,5 điểm ) (1,5 điểm) 1/2đ n X = 0, 03(mol ) cho X qua dung dịch NaOH dư C 2H4 khơng tham gia phản ứng nên số mol C2H4 0,015 mol; số mol Br2 0,02 mol PTHH → CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (2) Khi cho X qua nước brom dư CO2 không tham gia phản ứng → PTHH 1/2đ C2H4 + Br2 C2H4Br2 (3) 0,015 0,015 Như lượng Br2 tác dụng với SO2 là: 0,02 – 0,015 = 0,005 (mol) → SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (4) 0,005 0,005 Số mol CO2 0,03 – 0,015 – 0,005 = 0,01 (mol) %C2H4 = 50%; % SO2 = 16,67% %CO2 = 33,33% 1/4đ 1,12 = 0,05 (mol) n =n = 0,05(mol) Cu(4) CuO(1) 22,4 a ; Các PTHH xảy ra: n SO = o H2 + CuO 0,05 0,05 t → Cu + H2O 0,05 → Al2O3 + 2NaOH 0,05 0,1 0,1 MgO + H2SO4 x x CuO + H2SO4 y y Cu + 2H2SO4 → → → (1) 1/4đ 2NaAlO2 + H2O (2) MgSO4 + H2O x (3) CuSO4 + H2O y (4) CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ (5) 0,05 0,1 Ta có hệ PT 0,1 0,05 0,05.80 + 0,05.102 + 80 x + 40y = 21,1 x = 0,1 ⇒ ( x + 0,05) 160 + y.120 + 36 y = 0,1 1/4đ mCuO (ban đầu) = (0,05 + 0,1).80 = 12 (gam) m Al2O3 (ban đầu) = 0,05.102 = 5,1 (gam) mMgO (ban đầu) = 0,1.40 = (gam) b m H 2SO (ban đầu) 1/4đ = 150.83,3% = 124,95 (gam) m H 2SO = 124,95 – 0,3.98 = 95,55 (gam) mdung dịch sau phản ứng = 150 + 21,1 – 0,8 – 0,05.64 = 167,1 (gam) (dư) C%(H SO ) = C%(CuSO ) = C%(MgSO ) = m HNO 95,55 100 = 59,1% 167,1 0,15.160 100 = 14,36% 167,1 0,1.120 100 = 7,18% 167,1 = 40.1,25 = 50 (gam)⇒ n PTHH: KOH + HNO3 0,3 0,3 1/4 đ HNO = 0,3 mol → KNO3 + H2O (1) 0,3 100 m = 0,3.56 = 50 (gam) dung dich KOH 33,6 m = 0,3.101 = 30,3 (gam) KNO m = 50 + 50 =100 (gam) ⇒ m B =100 − 20,55 = 79,45(gam) A 19.07 n B = 79,45 = 0,15 (mol) KNO 100 101 1/4đ n KNO3 X = 0,3 − 0,15 = 0,15 (mol) n H 2O X = (20,55 − 0,15.101) n KNO :n H O 1/4đ = 0,3(mol) 18 = 0,15:0,3 = : Trong X có Vậy công thức phân tử X là: KNO3.2H2O 1/4đ Câu IV (3 điểm = 1,5 điểm + 1,5 điểm) (1,5 điểm) a Giả sử hỗn hợp X có mol CnH2n x mol CnH2n-2 o t → CnH2n + 1,5nO2 mol 1,5n mol nCO2 + nH2O n mol n mol (1) 1/2đ o t → CnH2n-2 + (1,5n-0,5)O2 x mol (1,5n – 0,5)x mol Theo ta có nCO2 + (n-1)H2O (2) nx mol (n-1)x mol 1,5n + (1,5n - 0,5)x 76,836 = ⇒n= 62n + 44nx + 18(n - 1)x 100 1/2đ 1+ x Vì x > ⇒ n