Đề và đáp án chính thức học sinh giỏi tỉnh nghệ an môn hóa học lớp 12 năm 2021 2022 bảng c

Đề Và Đáp Án Chính Thức Học Sinh Giỏi Tỉnh Nghệ An Môn Hóa Học Lớp 12 năm 20212022 Bảng C Đề Và Đáp Án Chính Thức Học Sinh Giỏi Tỉnh Nghệ An Môn Hóa Học Lớp 12 năm 20212022 Bảng C Đề Và Đáp Án Chính Thức Học Sinh Giỏi Tỉnh Nghệ An Môn Hóa Học Lớp 12 năm 20212022 Bảng C v Đề Và Đáp Án Chính Thức Học Sinh Giỏi Tỉnh Nghệ An Môn Hóa Học Lớp 12 năm 20212022 Bảng C v Đề Và Đáp Án Chính Thức Học Sinh Giỏi Tỉnh Nghệ An Môn Hóa Học Lớp 12 năm 20212022 Bảng C

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: HĨA HỌC – HỆ GDTX Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết: - Nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137 - Các thể tích khí quy đo điều kiện tiêu chuẩn Câu (2 điểm) Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm: HCl + MnO2   MnCl2 + Cl2 + H2O a Xác định vai trò HCl phản ứng hóa học b Cân phương trình hóa học phản ứng phương pháp thăng electron Hãy viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a HCl NaOH b NaHCO3 NaOH Câu (4 điểm) Nêu giai đoạn sản xuất axit sunfuric công nghiệp phương pháp tiếp xúc từ nguyên liệu pirit sắt Viết phương trình hóa học xảy tương ứng với giai đoạn Cho gam hỗn hợp X chứa Mg Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít H2 Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp X Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:  NaHCO3   NaOH   Na2CO3   BaCO3 NaOH  Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch X V lít N2O (sản phẩm khử N+5) Tính V Câu (2 điểm) Một số phản ứng xảy điều kiện thường ứng dụng vào thực tiễn như: + Thu hồi thủy ngân rơi vãi bột lưu huỳnh + Dùng khí NH3 để loại bỏ khí clo phịng thí nghiệm Viết phương trình hóa học xảy trường hợp Hấp thụ hoàn toàn x mol CO2 dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 0,1 mol kết tủa Tính x Câu (4 điểm) Viết đồng phân ancol có cơng thức phân tử C4H10O Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X sau phản ứng thu 17,6 gam CO2 gam nước Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X Cho anđehit axetic anđehit fomic vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Cho 10 ml dung dịch C2H5OH 460 vào Na dư, thu a mol H2 Biết khối lượng riêng C2H5OH 0,8 g/ml Tính a Câu (4 điểm) Viết công thức cấu tạo tristearin Viết phương trình hóa học xảy cho tristearin tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Cho 4,4 gam gam este E no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo có E Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:  (C6H10O5)n   C6H12O6 CO2  Cho gam amin no, đơn chức, mạch hở X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 16,3 gam muối Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo X Trang 1/2 Câu (2 điểm) Cho axit acrylic (CH2=CH-COOH) tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3, Br2 Viết phương trình hóa học xảy Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic etyl fomat phản ứng vừa đủ 0,3 mol NaOH dung dịch, đun nóng, thu 21,8 gam hỗn hợp muối Tính m Câu (2 điểm) Thí nghiệm điều chế khí NH3 mơ tả hình bên + Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế NH3 + Giải thích người ta dùng Ca(OH)2 NH4Cl thể rắn mà dạng dung dịch? + Ở miệng ống nghiệm thu NH3 nút tẩm dung dịch chất X Xác định chất X cho biết vai trị bơng tẩm chất X? + Trình bày cách làm khơ khí NH3 - HẾT (Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học, cán xem thi khơng phải giải thích thêm) Họ tên thí sinh: …………………………………… SBD:…………………… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN HDC CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang) Câu Ý 1 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn thi: HÓA HỌC – HỆ GDTX Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề) Nội dung Điểm Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm: HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O a Xác định vai trò HCl phản ứng hóa học b Cân phương trình hóa học phản ứng phương pháp thăng electron a.Vai trò HCl vừa chất khử vừa môi trường 0,25x2 b 0,25  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl + MnO2  0,25 Hãy viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a HCl NaOH b NaHCO3 NaOH  Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH   CO32- + H2O HCO3- + OH-  0,25x  NaCl + H2O NaOH + HCl   H2O OH- + H+  1 Nêu giai đoạn sản xuất axit H2SO4 công nghiệp phương pháp tiếp xúc từ nguyên liệu pirit sắt Viết phương trình hóa học xảy tương ứng với gia đoạn Quá trình sản xuất H2SO4 có ba giai đoạn + Giai đoạn sản xuất SO2  2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2  + Giai đoạn oxi hóa SO2 xt , t 2SO2 + O2 2SO3 + Giai đoạn hấp thụ SO3 0,25 0,25 x giai đoạn  H2SO4.nSO3 nSO2 + H2SO4   (n+1) H2SO4 H2SO4.nSO3 + n H2O  2 Cho gam hỗn hợp X chứa Mg Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít H2 Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp X nH2 = 0,2 mol  MgCl2 + H2 Mg + 2HCl  x x  FeCl2 + H2 Fe + 2HCl  y y 0,5 Goi số mol Mg = x; số mol Fe = y Trang 3/2  x + y = n H2  0,  x  0,1 Ta có:     y  0,1 24x + 56y = %mFe = 70%; %mMg = 30% Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:  NaHCO3   NaOH   Na2CO3   BaCO3 NaOH   NaHCO3 NaOH + CO2   BaCO3 + NaOH + H2O NaHCO3 + Ba(OH)2   Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2   BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2  Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch X V lít N2O (sản phẩm khử N+5) Tính V 0,5 0,25 x nMg = 0,2 mol  4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O 4Mg + 10HNO3  0,5 0,2 V = 0,05 22,4 = 1,12 lít 0,5 0,05 mol Một số phản ứng xảy điều kiện thường ứng dụng vào thực tiễn như: + Thu hồi thủy ngân rơi vãi bột lưu huỳnh + Dùng khí NH3 để loại bỏ khí clo phịng thí nghiệm Viết phương trình hóa học xảy trường hợp  HgS Hg + S  0,5 x  N2 + 6NH4Cl 8NH3 + 3Cl2  2 Hấp thụ hoàn toàn x mol CO2 dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 0,1 mol kết tủa Tính x Do nBaCO3 = 0,1 < nBa(OH)2 = 0,15 nên Ba2+ dư TH1: Ba(OH)2 dư, có phản ứng: CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O 0,1 0,1 VCO2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít 0,1 mol 0,5 TH2: Có Ba(HCO3)2  BaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2  0,2 0,2 0,2 mol CO2 + BaCO3 0,1 (0,2 - 0,1)  Ba(HCO3)2 + H2O  mol  VCO2 = 6,72 lít nCO2 = 0,3 mol  0,5 Viết đồng phân ancol có cơng thức phân tử C4H10O CTCT thỏa mãn: HO-CH2-CH2 - CH2 – CH3; CH3 – CH(OH) – CH2– CH3; 0,25 x CH3 – COH(CH3) – CH3; HO – CH2 – CH(CH3) – CH3 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X sau phản ứng thu 17,6 gam CO2 gam nước Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X nCO2 = 0,4 mol > nH2O = 0,5  X ankan nX = nH2O – nCO2 = 0,1 0,5 Số C X = 0,4 : 0,1 =  X C4H10 0,5 CTCT X: CH3 – CH2 – CH2 – CH3; CH3 – CH(CH3) – CH3 Cho hỗn hợp gồm anđehit fomic anđehit oxalic vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Viết phương trình hóa học phản ứng xảy 0,5 x2  (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  Trang 4/2  NH4OOC - COONH4 + 4Ag + 4NH4NO3 OHC - CHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  Cho 10 ml dung dịch C2H5OH 460 vào Na dư, thu a mol H2 Biết khối lượng riêng C2H5OH 0,8 g/ml Tính a 0,25 VC2H5OH = 4,6 ml; VH2O = 5,4 ml  nC2H5OH = 0,08; nH2O = 0,3  2NaOH + H2 2H2O + 2Na  0,3 0,15 mol 0,5  2C2H5ONa + H2 2C2H5OH + 2Na  0,08 0,04 mol 0,25 nH2 = 0,19 mol  V = 4,256 lít Viết cơng thức cấu tạo tristearin Viết phương trình hóa học xảy cho tristearin tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Tristearin: (C17H35COO)3C3H5 0,5 x  3C17H35COONa + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  Cho 4,4 gam gam este E no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo có E 0,5 nE = nNaOH = 0,05 mol  ME = 4,4 : 0,05 = 88  CTPT E C4H8O2  CTCT: CH3 – CH2 – COOCH3 ; CH3COOCH2CH3; HCOOCH2-CH2-CH3 HCOO-CH(CH3)2 0,5 Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:  (C6H10O5)n   C6H12O6 CO2  as 6nCO2 + 5nH2O   (C6H10O5)n + 6nO2 chat diep luc 0,5x2 men (C6H10O5)n + nH2O    nC6H12O6 hoac H Cho gam amin no, đơn chức, mạch hở X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 16,3 gam muối Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo X Ta có sơ đồ: RNH2 + HCl   RNH3Cl BTKL: mHCl = 7,3 gam nRNH2 = nHCl = 0,2 mol  MRNH2 = 45  X C2H7N CTCT X: CH3 – CH2 – NH2; CH3 – NH – CH3 Cho axit acrylic (CH2=CH-COOH) tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3, Br2 Viết phương trình hóa học xảy 2CH2 = CH – COOH + 2Na   2CH2 = CH – COONa + H2 0,5 0,5 0,25x4 CH2 = CH – COOH + NaOH   CH2 = CH – COONa + H2O CH2 = CH – COOH + NaHCO3   CH2 = CH – COONa + H2O + CO2 CH2 = CH – COOH + Br2   CH2Br - CHBr – COONa Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic etylfomat tác phản ứng vừa đủ 0,3 mol NaOH dung dịch, đun nóng, thu 21,8 gam hỗn hợp muối Tính m CH3COOH +NaOH   CH3COONa + H2O x x x mol HCOOC2H5 + NaOH   HCOONa + C2H5OH Y y y mol 82x + 68y = m muoi = 21,8  x = 0,1  nCH3COOH = x; nHCOOC2H5 = y    y = 0,2  x + y = n NaOH = 0,3  m = 0,1 60 + 0,2 74 = 20,8 gam 0,5 0,25 Trang 5/2 0,25 Thí nghiệm điều chế khí NH3 mơ tả hình bên + Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế NH3 + Giải thích người ta dùng Ca(OH)2 NH4Cl thể rắn mà dạng dung dịch? + Ở miệng ống nghiệm thu NH3 nút tẩm dung dịch chất X Xác định chất X cho biết vai trị bơng tẩm chất X? + Trình bày cách làm khơ khí NH3 + Phương trình hóa học: Ca(OH)2 + 2NH4Cl   CaCl2 + 2NH3 +2 H2O + Dùng NH4Cl Ca(OH)2 dạng rắn mà khơng dùng dung dịch NH3 tan nhiều nước nên chất thể rắn thu nhiều NH3, dung dịch thu 0,5 x NH3 + Bơng miệng ống nghiệm thu khí tẩm dung dịch chất X axit HCl để giữ khí NH3 đầy khơng mơi trường + Để làm khơ ta dẫn khí NH3 qua bình đựng CaO khan Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Trang 6/2 ... viết c? ?ng th? ?c c? ??u tạo c? ? E 0,5 nE = nNaOH = 0,05 mol  ME = 4,4 : 0,05 = 88  CTPT E C4 H8O2  CTCT: CH3 – CH2 – COOCH3 ; CH3COOCH2CH3; HCOOCH2-CH2-CH3 HCOO-CH(CH3)2 0,5 Viết phương trình hóa h? ?c. ..  X C2 H7N CTCT X: CH3 – CH2 – NH2; CH3 – NH – CH3 Cho axit acrylic (CH2=CH-COOH) t? ?c dụng với: Na, NaOH, NaHCO3, Br2 Viết phương trình hóa h? ?c xảy 2CH2 = CH – COOH + 2Na   2CH2 = CH – COONa... gồm 04 trang) C? ?u Ý 1 KỲ THI CHỌN H? ?C SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM H? ?C 2021 – 2022 Mơn thi: HĨA H? ?C – HỆ GDTX Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề) Nội dung Điểm Phản ứng hóa h? ?c sau