Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT TRẦN SUYỀN 1B 11D 21B 31C 2C 12D 22C 32A 3B 13D 23A 33C 4A 14D 24D 34B ĐÁP ÁN ĐỀ MINH HỌA KỲ THI TRUNG HỌC QUỐC GIA NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: Hóa học 5B 15D 25B 35C 6D 16B 26C 36B 7C 17B 27A 37C 8B 18C 28B 38A 9D 19A 29D 39C 10B 20D 30A 40C HƯỚNG DẪN GỢI Ý Câu 1(Biết) Chất sau có liên kết cộng hóa trị? A NaOH B K2SO4 C C2H5OH D CaCl2 Câu 2:Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02mol NO nhất.Khối lượng Fe bị hòa tan là: A.0,56 gam B.1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Đáp án C 3*nFe = nNO + 1nNO2 nFe = 0,03 m Fe = 1,68 gam Vậy kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO Mg, Zn, Al, Fe, Ni Sn Câu 3: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH Số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B.4 C.2 D.1 Câu 4:Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Dung dịch NaHCO3 Mẫu thử X X Dung dịch AgNO3/NH3, t Y Z Y Cu(OH)2/OHZ T B Các chất X, Y, Z, T Hiện tượng Có bọt khí Kết tủa Ag Kểt tủa Ag Khơng tượng Dung dịch xanh lam Dung dịch xanh lam Dung dịch tím A fomanđehit, etylenglicol, saccarozơ, Lys – Val- Ala B axit axetic, glucozơ, glixerol, Glu- Val C axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Lys – Val- Ala D axit fomic, glucozơ, glixerol, Lys – Val- Ala C GỢI Ý: D X tác dụng với NaHCO3và AgNO3/ NH3, t0 => X axit focmic E Y tác dụng với AgNO3/ NH3, t0 Cu(OH)2/OH- => X glucozơ F Z tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo phức xanh lam => Z glixerol G T tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo dung dịch tím => T Lys- Val- Ala Câu 5: Trong thành phần phân tử chất hữu thiết phải có A nguyên tố cacbon hiđro B nguyên tố cacbon C nguyên tố cacbon, hiđro oxi D nguyên tố cacbon nitơ Câu 6:Chất dùng để làm khô khí clo ẩm là: A dd H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D dd NaOH đặc Câu 7: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có: A Bọt khí kết tủa trắng B Bọt khí bay C Kết tủa trắng xuất D Kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 8: Lượng khí oxi khơng khí khơng đổi giải thích A Oxi bù lại hân hủy ozon tầng cao khí B Ngồi phân hủy ozon, thực té cịn có hàng loạt phản ứng khác tạo oxi\ C Sự quang hợp xanh D Chu trình khép kín oxi Câu Vận dụng phương pháp nhiệt luyện vào tốn điều chế kim loại Khử hồn tồn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72 Đáp án B o CuO CO t Cu CO2 VCO 22,4 32 8,96 lít 80 Câu 10: Cho chất sau: isopren; stiren, Benzen; etilen; hexan; xenlulozơ Có chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp A.5 B.2 C.3 D.4 Câu 11: Xà phịng hóa hoàn toàn m gam tristearin dung dịch KOH vừa đủ, thu 115,92 gam muối Giá trị m A.112,46 B 128,88 C.106,08 D.106,80 Gợi ý: (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH → 3C17H35COOK + C3H5(OH)3 0,12mol 0,36mol m tristearin = 0,12*890 = 106,08 (gam) Vận dụng Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hố, tìm CTCT Câu 12: Chất X có cơng thức: CH3 – CH(CH3) – CH = CH2 Tên thay X : A – metylbut – – en B – metylbut – – in C – metylbut – – en D – metylbut – – in Câu 13: Khí có mặt thành phần khí quyển, gây tượng “hiệu ứng nhà kính” A O2 Đáp án C B SO3 C.CO2 D N2 Câu 14: Trong nguyên tử, electron định tính chất hóa học ngun tử electron ở: A lớp gần nhân B phân lớp C phân lớp sát lớp D lớp Câu 15: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B H2O C C2H5OH D NaCl GỢI Ý - CH3COOH, H2O chất điện li yếu - C2H5OH chất không điện li - NaCl chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành ion ⇒Chọn D Câu 16: Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH) 2, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 GỢI Ý Lập tỷ lệ: = =2,33 tạo muối trung hòa = nCO = 0,15 mol Phương trình tạo kết tủa : Ba2+ + CO BaCO3 0,1 0,15 0,1 m = 197.0,1 = 19,700 gam Câu 17: Cho dung dịch chứa FeCl2, CrCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu là: A.FeO, Cr2O3 B.Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Cr2O3 D Fe2O3, Cr2O3 Câu 18: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A AgNO3dư B.NaOH dư C.HCl dư D.NH3dư Câu 19: Đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 19,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là? A.CH3COOC2H5 B.C2H3COOC2H5 C.C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5 Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi CT este RCOOC2H5 meste +mNaOH =mrắn + mancol => meste =17.6gam Meste=R+44+29=17,6/0.2 =>R=15g/mol ⇒ X CH3COOC2H5 Câu 20: Metylamin có thành phần hóa học gồm nguyên tố A.C,H,N B C,H,Cl C.C,H D C, H, N,O Câu 21: Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O? A B C D GỢI Ý CH3-C6H4-OH (3 đồng phân: octho, meta para) C6H5CH2OH C6H5-O-CH3 Câu 22 Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat A HCOOH NaOH B CH3COONa CH3OH C HCOOH CH3OH D HCOOH C2H5NH2 Câu23: Cho 12,55 gam CH3CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 150 ml dung dịch Ba(OH) 21M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn Giá trị m A.34,60 B 15,65 C.30,25 D.36,05 nCH3CH(NH3Cl)COOH =0.1mol, nBa(OH)2 =0.15mol m + mBa(OH)2 = mrắn + mH2O => mrắn = 12,55+0.15*197-0.2*18=34,6gam Câu 24: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Đáp án A - Các kim loại đứng trước cặp H +/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag +/Ag tác dụng với AgNO Câu 25: Al2O3phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 26: Cho 6,03 gam hỗn hợp saccarozơ glucozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,08 gam Ag Số mol saccarozơ glucozơ hỗn hợp A 0,01và0,02 B 0,015 và0,015 C 0,01và0,01 D.0,015 và0,005 C6H12O6 2Ag =>nglucozo=0.0(5mol) nsaccarozo= (6,03-0.05*180)/342 = 0.015mol Câu 27 Vận dụng phương pháp điện phân Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam catot 0,224 lít khí (đktc) Giá trị a A 8,64 B 6,40 C 6,48 D 5,60 Đáp án A M(NO3)n ®pdd, t (gi©y) Anot:O2(xmol ) ne 4x mol Catot:M( 4xn ) 2t (gi© y) ne 8x nO2 2x & nM (8x0,02) n mdd (Gi¶m) 32x M 4xn 6,96 (1) mdd (Gi¶m) 32.2x M (8xn0,02) 0,02 11,78 (2) Từ (1) (2) tìm M= 108n cho n = M=108 Ag Câu 28: Đốt cháy hỗn hợp kim loại gồm 1,92 g Mg 4,48 g Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua(khơng cịn khí dư) Hồ tan Y lượng vừa đủ 120ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z sau phản ứng hoàn toàn thu 56,69 g kết tủa Phần trăm theo thể tích khí clo hỗn hợp X: A.56,36 B.58,68% C.36,84% D.53,85% nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol Khi phản ứng với X có x mol Cl2 y mol O2 phản ứng Giả sử tạo a mol Fe2+ (0,08 – a) mol Fe3+ Bảo tồn điện tích: 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y nO = ½ nHCl = 0,12 mol = 2y ⇒ 0,4 – a = 2x + 4.0,06(1) Sau đó: phản ứng với AgNO3 tạo: (2x + 0,24) mol AgCl a mol Ag ⇒ 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a (2) Từ (1),(2) ⇒ x = 0,07; a = 0,02 mol ⇒%VCl2(X)=53,85 % Câu 29: vận dụng tính chất nhóm chức OH,CHO,COOH Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm –OH, –CHO, –COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m A 1,22 B 2,98 C 1,50 D 1,24 Đáp án A Có nAg = 0,0375 mol → nCHO = 0,01875 mol Có nRCOONH4 = nNH3 = 0,02 mol → MRCOONH4 = 1,86 : 0,02 = 91 ⇒ MR = 31 ( HO-CH2) Vì chất X chứa hai nhóm chức số nhóm –OH, –CHO, –COOH ⇒ X gồm HO-CH2-CHO : 0,01875 mol HO-CH2-COOH: ( 0,02 - 0,01875) = 1,25 10-3 mol ⇒ m = 0,01875 60 + 1,25 10-3 76 = 1,22 gam Câu 30: Cho ba kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X ở(đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol HNO3 dung dịch đầu: A.0,28 M B.1,4M C.1,7 n N2=nNO2=0,04nHNO3=12nN2+2nNO2=0,56CM= 0,28M D.1,2 Câu 31: vận dụng tính chất hóa học Fe hợp chất Fe,Cu,Ag Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe; Fe 3O4; CuO vào dung dịch HCl, thu 3,2 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 1,12 lít H (đktc) Cho Y vào dung dịch AgNO dư, thu 132,85 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe3O4 X là: A 5,8 gam B 14,5 gam C 17,4 gam D 11,6 gam Đáp án: D nFe = x; nFe3O4= y nCuO = z nFeCl2 = x + 3y ; nCuCl2 = z – 0,05 khối lượng X: 56x + 232y + 80z = 28 khối lượng kết tủa: 108(x+3y) + 143,5(2x + 6y+2z-0,1) = 132,85 395x + 1185y + 287z = 147,2 nHCl : (2x+6y) + (2z-0,1) = 8y + 2z + 0,1 2x -2y = 0,2 x = 0,15 ; y = 0,05 ; z = 0,1 mFe3O4 = 0,05.232 = 11,6 Câu 32: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (oCH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 GỢI Ý o-CH3COO-C6H4-COOH + 3NaOH → CH3COONa + o-NaO-C6H4-COONa + 2H2O -0,24 -0,72 Câu 33: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Có màu tím Cu(OH)2trong mơi trường kiềm Z Dung dịch AgNO3trong NH3dư, đun nóng T Nước Br2 Dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ B Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ,anilin C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin Kết tủa Ag trắng sáng Kết tủa trắng D Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng,glucozơ Câu 34: Phát biểu sau sai: A Phèn chua dùng để làm nước đục B Thép có hàm lượng sắt thấp gang C NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm D Crom dùng để mạ thép Câu 35: Oligopeptit mạch hở X tạo nên từ α-amino axit có cơng thức dạng H 2NCxHyCOOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, thu N2; 1,5 mol CO2 1,3 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X 400 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng, thu dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận toàn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Số liên kết peptit X giá trị m A 9và27,75 B 10 và27,75 C.9và33,75 D 10 và33,75 Bảo toàn oxi: nO(X)=2nCO2+nH2O−2nO2=0,55 mol Số C:30; số H:52 số O: 11=> số N: 10 (vì đơn vị tạo peptit H2NCxHyCOOH) C30H52N10 O11 có 10 đơn vị α-aminoaxit => liên kết peptit X + 9NaOH muối(rắn) + H2O 0,025*728 + 0,4*40= mrắn + 0.025*18 => mrắn = 33.75gam Câu 36: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH O2 (có xúc tác Pt) để chuyển tồn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO có pH = 1, cịn lại 0,25 mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 GỢI Ý Sau phản ứng N–3+8eN+5 O2+4e2O2– a 0,1 (1 ) 0, 25a =>a=0,4 Câu 37: vận dụng tính chất axit cacboxylic,anken, amin, peptit Hỗn hợp X gồm glyxin; axit glutamic axit metacrylic Hỗn hợp Y gồm etilen đimetylamin Đốt cháy a mol X b mol Y tổng số mol khí oxi cần dùng vừa đủ 2,625 mol, thu H 2O; 0,2 mol N2 2,05 mol CO2 Mặt khác, cho a mol X tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng NaOH phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 12 B 20 C 16 D 24 Đáp án B Quy đổi hỗn hợp X, Y thành: C2H2O2 (x mol); CH2 (y mol); NH3 (0,4 mol) C2H2O2 + 3/2O2 2CO2 + H2O CH2 + 3/2 O2 CO2 + H2O 2NH3 + 3/2 O2 H2O + N2 0,4 0,3 0,2 Số mol O2 1,5x + 1,5y = 2,625 – 0,3 = 2,325 Số mol CO2 2x + y = 2,05 x = 0,5 y = 1,05 mNaOH = 0,5.40 = 20 Câu 38: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m (cho H = 1, C =12, O = 16) A.0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 GỢI Ý Gọi công thức phân tử rượu no đơn chức CnH2n+1OH CnH2n+1OH + CuO CnH2nO + Cu + H2O Gọi a số mol X = n O Khối lượng chất rắn giảm : 16a = 0,32 a = 0,02 mol Hỗn hợp gồm : CnH2n O : 0,02 (mol) , H2O : 0,02 (mol) a mol CnH2n O ( 14n + 16 ) 13 a mol H2O 18 14n – 15 13 : (14n – 15 ) = a : a n = C2H5OH Khối lượng rượu : 0,02.46 = 0,92 gam Chọn đáp án A Câu 39:Khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO V lít khí CO (đktc) người ta thu 39 gam chất rắn Giá trị V là: A 5,48 lít B 8,4 lít C 7,84 lít D 6,72 lít Giải : nO(oxit)= 6/16=0,375 mol= nCOVCO(đkc)=8,4 lít Câu 40: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 g hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng thu 3,36 lít H2(đktc) Hồ tan phần hai vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng thu 1,68 lít H2(đktc) Biết phản ứng phần phần hai xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 30,0% B.60,0% C.75,0% D.37,5% Giải : - nH2 TN1= 0,015 mol; nH2 TN1= 0,015 mol - a, b mol ban đầu Al Cr2O3 27a +152b = 21,95(1) - P2 :nAl dư = 0,05 mol nAl pư pu nhiệt nhôm = (a- 0,1) mol -P1 nCr = 0,075 mol nAl pư pư pu nhiệt nhôm = nCr = 0,075.2= 0,15 mol (a- 0,1) = 0,15 a= 0,25 vào (1) b= 0,1 H= (0,075:0,1).100=75% ... phương pháp nhiệt luyện vào toán điều chế kim loại Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72 Đáp án B o CuO CO t Cu ... – metylbut – – in Câu 13: Khí có mặt thành phần khí quyển, gây tượng “hiệu ứng nhà kính” A O2 Đáp án C B SO3 C.CO2 D N2 Câu 14: Trong ngun tử, electron định tính chất hóa học nguyên tử electron... dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Đáp án A - Các kim loại đứng trước cặp H +/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag +/Ag
Ngày đăng: 19/10/2022, 15:24
Xem thêm:
