Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 11 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
11
Dung lượng
447,61 KB
Nội dung
TỔNG HỢP CƠNG THỨC HĨA HỌC Cách tính nguyên tử khối NTK A = Khối lượng nguyên tử A tính gam : khối lượng đvC tính gam Ví dụ: NTK oxi = 2,6568.1023 g 16 0,16605.1023 g Định luât bảo toàn khối lƣợng Cho phản ứng: A + B →C + D Áp dụng định luật BTKL: mA + mB = mC + mD Tính hiệu suất phản ứng - Dựa vào chất tham gia phản ứng: H%= (Lượng thực tế dùng phản ứng : Lượng tổng số lấy) x 100% - Dựa vào chất tạo thành H% = (Lượng thực tế thu : Lượng thu theo lí thuyết) x 100% Cơng thức tính số mol n = Số hạt vi mô : N N số Avogrado: 6,023.1023 n V 22,4 n m => m = n x M M PV (dkkc) n= RT Trong đó: P: áp suất (atm) R: số (22,4:273) T: nhiệt độ: oK (oC+ 273) Cơng thức tính tỉ khối - Cơng thức tính tỉ khối khí A với khí B: d A/B MA M A d M B MB - Cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí: d A/kk MA M A d 29 29 Trong D khối lượng riêng: D(g/cm3) có m (g) V (cm3) hay ml Cơng thức tính thể tích - Thể tích chất khí đktc V = n x 22,4 - Thể tích chất rắn chất lỏng V m D - Thể tích điều kiện không tiêu chuẩn nRT = V (dkkc) P P: áp suất (atm) R: số (22,4:273) T: nhiệt độ: oK (oC+ 273) Tính thành phần phần trăm khối lƣợng ngyên tố hợp chất VD: AxBy ta tính %A, %B %A m M A 100% A B x y xM M A 100% ; A B x y Nồng độ phần trăm C% mct 100% m dd Trong đó: mct khối lượng chất tan mdd khối lượng dung dịch m dd mct m H O C% = CM × M 10× D Trong đó: CM nồng độ mol (mol/lit) D khối lượng riêng (g/ml) M khối lượng mol (g/mol) Nồng độ mol n CM A V dd Trong : nA số mol V thể tích CM = 10× D×C% M C%: nồng độ mol D: Khối lượng riêng (g/ml) M: Khối lượng mol (g/mol) 10 Độ tan S mct m 100 H O CÁC DẠNG BÀI TẬP HĨA A DẠNG LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC I Lập cơng thức hóa học hợp chất biết hóa trị Các bƣớc để xác định hóa trị Bước 1: Viết cơng thức dạng AxBy Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị A = y hóa trị B Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: x b b' = = = Hóa tri B/Hóa trị A y a a' Chọn a’, b’ số nguyên dương tỉ lệ b’/a’ tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’) II Tính thành phần % theo khối lƣợng nguyên tố hợp chất AxByCz Cách + Tìm khối lượng mol hợp chất + Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất quy khối lượng + Tìm thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Cách Xét cơng thức hóa học: AxByCz %A = z.MC x.MA y.MB 100%; %B = 100%; %C = 100% Mhc Mhc Mhc Hoặc %C = 100% - (%A + %B) III Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm (%) khối lƣợng Các bƣớc xác định cơng thức hóa học hợp chất + Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất + Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Bước 3: Lập cơng thức hóa học hợp chất %A = M hc %A x.M A 100% => x = M hc M A 100% %B = M hc %B y.M B 100% => y = M hc M B 100% %C = z.M C M hc %C 100% => z = M hc M C 100% IV Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm (%) khối lƣợng Các bƣớc xác định công thức hóa học hợp chất + Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất + Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Bước 3: Lập cơng thức hóa học hợp chất %A = M hc %A x.M A 100% => x = M hc M A 100% %B = M hc %B y.M B 100% => y = M hc M B 100% %C = z.M C M hc %C 100% => z = M hc M C 100% B PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC - TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC I Phƣơng trình hóa học Cân phƣơng trình hóa học a) CuO + H2 →CuO b) CO2 + NaOH →Na2CO3 + H2O c) Zn + HCl →ZnCl2 + H2 d) Al + O2 →Al2O3 e) NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2 + Na2SO4 f) Al2O3 + NaOH →NaAlO2 + H2O g) Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O h) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O i) BaCl2 + AgNO3 →AgCl + Ba(NO3)2 k) FeO + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hồn thành phƣơng trình hóa học sau: 1) Photpho + khí oxi →Photpho(V) oxit (P2O5) 2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe3O4) →Sắt + Nước 3) Kẽm + axit clohidric →kẽm clorua + hidro 4) Canxi cacbonat + axit clohidric →canxi clorua + nước + khí cacbonic 5) Sắt + đồng (II) sunfat →Sắt (II) sunfat + đồng ChọnCTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi cân phƣơng trình hóa học sau: 1) CaO + HCl →?+ H2 2) P + ? →P2O5 3) Na2O + H2O →? 4) Ba(NO3)2 + H2SO4 →BaSO4 + ? 5) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + ? 6) CaCO3 + HCl →CaCl2 + ? + H2O 7) NaOH + ? →Na2CO3 + H2O Cân phƣơng trình hóa học sau chứa ẩn 1) FexOy + H2 →Fe + H2O 2) FexOy + HCl →FeCl2y/x + H2O 3) FexOy + H2SO4 →Fe2(SO4)2y/x + H2O 4) M + H2SO4 →M2(SO4)n + SO2 + H2O 5) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O 6) FexOy + H2SO4 →Fe2(SO4)2y/x + SO2 + H2O II Tính theo phƣơng trình hóa học Các cơng thức tính tốn hóa học cần nhớ n= m m (mol) => m = n.M (g) => M = (g / mol) M n Trong đó: n: số mol chất (mol) m: khối lượng (gam) M: Khối lượng mol (gam/mol) n= V V (mol) => n = (mol) 22, 22, V: thể tích chất (đktc) (lít) II Bài tốn lƣợng chất dƣ Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB - > cC + dD Cho nA số mol chất A, nB số mol chất B nA nB => A B chất phản ứng hết (vừa đủ) a b nA nB => Sau phản ứng A dư B phản ứng hết a b nA nB a b => Sau phản ứng A phản ứng hết B cịn dư Tính lượng chất theo chất phản ứng hết Ví dụ Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng n Zn 6,5 3,65 0,1mol ; n 0,1mol HCl 36,5 65 Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 Theo phương trình: mol mol Theo đầu mol : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol 0,1 0,1 →Zn dư, Khối lượng chất tính theo lượng HCl Xét tỉ lệ: m ZnCl 0,05 136 6,8gam C DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Các công thức cần ghi nhớ Độ tan S= mct mH ×100 2O Hay S = mct × 100 + S m ddbh Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) C% = mct ×100% m dd Trong đó: mct: khối lượng chất tan (gam) mdd: khối lượng dung dịch (gam) Ví dụ: Hịa tan 15 gam muối vào 50 gam nước Tình nồng độ phần trăm dung dịch thu được: Hướng dẫn giải: Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam Áp dụng công thức: C% = mct 15 ×100% = ×100% = 23, 08% 65 mdd Nồng độ mol dung dịch (CM) CM = n (mol / lít) V Ví dụ: Tính nồng độ mol dung dịch 0,5 lit dung dịch CuSO4 chứa 100 gam CuSO4 Hƣớng dẫn giải: Số mol CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol Nồng độ mol dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M Công thức liên hệ D (khối lƣợng riêng), mdd (khối lƣợng dung dịch) Vdd (thể tích dung dịch): D= mdd m (g / ml) => mdd = D.Vdd ; Vdd = dd ( ml ) Vdd D ... H2 2) P + ? →P2O5 3) Na2O + H2O →? 4) Ba(NO3)2 + H2SO4 →BaSO4 + ? 5) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + ? 6) CaCO3 + HCl →CaCl2 + ? + H2O 7) NaOH + ? →Na2CO3 + H2O Cân phƣơng trình hóa học sau chứa ẩn 1)... (Fe3O4) →Sắt + Nước 3) Kẽm + axit clohidric →kẽm clorua + hidro 4) Canxi cacbonat + axit clohidric →canxi clorua + nước + khí cacbonic 5) Sắt + đồng (II) sunfat →Sắt (II) sunfat + đồng ChọnCTHH thích... 0,05 mol 0,1 0,1 →Zn dư, Khối lượng chất tính theo lượng HCl Xét tỉ lệ: m ZnCl 0,05 136 6,8gam C DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Các công thức cần ghi nhớ Độ tan S= mct mH ×100 2O Hay S