B HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI BÀI TẬP 1 Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit Muối axit muối mà gốc axit phân tử nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Thí dụ : Na2SO4 ; NaHSO4 A : NaHSO4 ; B: Na2SO3 ; C: Ba(HCO3)2 Các phương trình hố học : 2NaHSO4 + Na2SO3 BaSO3 + 2NaHCO3 + Ba(HCO3)2 Na2SO3 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 a) (1) 4FeS2 + 11O2 (2) SO2 2Na2SO4 + H2O + SO2 BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 2Fe2O3 + 8SO2 ( A : FeS2 ; B : SO2) NaHSO3 + NaOH (C : NaHSO3 ) Na2SO3 + H2O (3) NaHSO3 + NaOH (D : Na2SO3 ) 2NaCl + H2O + SO2 (4) Na2SO3 + 2HCl (5) 2SO2 + O2 2SO3 H2SO4 (6) SO3 + H2O (E : SO3 ) (F : H2SO4) CuSO4 + 2H2O + SO2 (7) Cu + 2H2SO4 (đ) b) Để loại E : H2SO4.nSO3 (ôlêum) nSO3 + H2SO4 H2O + NaCl + SO2 Để loại HCl : NaHSO3 + HCl a) SiO2 ; BaSO4 b) Oxit lưỡng tính : Al2O3 ; ZnO ; oxit không tạo muối : NO ; c) CO(NH2)2 Câu : B a) Số nguyên tử Fe cm3 tinh thể sắt : (7,87: 56) 6,023.1023 ≈ 0,846 1023 (nguyên tử) – Thể tích nguyên tử Fe cm3 tinh thể sắt: – Thể tích nguyên tử Fe : 75 = 0,75 cm3 100 0,75 1023 ≈ 0,887.10–23 (cm3) 0,846 b)– Cho chất vào dung dịch H2SO4 thấy : + Chất rắn tan, tạo dung dịch mầu xanh CuO CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 – Chất rắn tan khơng có khí thoát Na2O Na2SO4 + H2O Na2O + H2SO4 – Hai Chất rắn tan, có khí thoát Al Mg Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 MgSO4 Mg + H2SO4 – Chất rắn không tan Ag + H2 – Cho Na2O dư vào nước dung dịch NaOH 2NaOH Na2O + H2O Hai kim loại, kim loại tan dung dịch NaOH Al lại Mg 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O c) – Thành phần hoá học supephotphat đơn : Ca(H2PO4)2 CaSO4 – Thành phần hoá học supephotphat kép : Ca(H2PO4)2 – Các phương trình hố học : 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2 2SO2 + O2 SO3 + H2O 2SO3 H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 2H2SO4 đặc + Ca3(PO4)2 2H3PO4 + 3CaSO4 3H2SO4 đặc + Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 Câu C Câu A C Câu B Câu A 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 (A) (B) (C) (D) MnCl2 + 2H2O + Cl2 MnO2 + 4HCl (C) (E) (G) (H) (I) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl (A) (E) (K) (G) (I) (H) ® iƯn ph© n 2KOH + Cl2 + H2 2KCl + 2H2O có màng ngăn (K) (H) (L) (I) (M) – Dùng phenolphtalein nhận NaOH : dd có màu hồng – Nhỏ dd NaOH có phenolphtalein vào dd cịn lại : dd làm màu hồng H2SO4 HCl Lấy dung dịch axit cho vào dd lại, Trường hợp có kết tủa dd cho vào H 2SO4 ; dd BaCl2 ; dung dịch cịn lại HCl NaCl Phương trình hoá học : H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2.– Dùng tàn đóm nhận O2, O2 tàn đóm bùng cháy : o t C + O2 CO2 + Dùng nước Br2 nhận SO2, SO2 làm nước Br2 mầu nâu : SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr + Dùng dd Ca(OH)2 nhận CO2, CO2 làm dung dịch nước vôi vẩn đục : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Cho chất rắn vào dd HCl, nhận CuO dd có màu xanh : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Nhận CaO : tan, khơng có khí : CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Tiếp tục cho CaO vào dd CaCl2 dd Ca(OH)2, kim loại phản ứng với dd Ca(OH)2 Al : 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 3H2 Còn lại Fe Câu : (a) ; (d) Câu đúng: D Cho chất rắn vào dd HCl Chất rắn không tan BaSO4 Chất rắn tan, khí NaCl chất rắn tan, có khí CaCO3 ; Na2CO3 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Cho tiếp đến khơng cịn khí ra, chất rắn khơng tan tiếp CaCO 3, cịn lại Na2CO3 10 – Điều chế vôi sống : CaCO3 CaO + CO2 – Điều chế vôi : CaO + H2O Ca(OH)2 – Điều chế CuO : CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 + CaSO4 o t Cu(OH)2 CuO + H2O o t – Điều chế CuCl2 , KOH : 2KClO3 2KCl + 3O2 đ iện phâ n 2KOH + Cl2 + H2 2KCl + 2H2O có màng ngăn H2 + Cl2 2HCl CuO + 2HCl CuCl2 + H2O – Điều chế Ca(OCl)2 : 2Cl2 + 2Ca(OH)2 2H2O – Điều chế CaSO4 : Ca(OCl)2 + CaCl2 + o t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 – Điều chế Fe2(SO4)3 : Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 11 – Thử giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển màu đỏ : có mặt axit CH3COOH – Cơ cạn dung dịch chất rắn gồm : CH 3COONa C6H12O6 Làm ngưng tụ phần thu dung dịch gồm : CH3COOH C2H5OH – Nhỏ vào dung dịch vài giọt axit H 2SO4 đặc, đun nóng thấy xuất lớp chất lỏng lên có mùi thơm : có mặt C2H5OH CH3COOH H SO CH3COOC2H5 + H2O + C2H5OH – Cho vài giọt H2SO4 đặc vào chất rắn đun nóng nhẹ thấy có mùi giấm : có CH3COONa CH3COONa + H2SO4 CH3COOH + NaHSO4 –Hoà tan chất rắn vào nước cho phản ứng với dung dịch Ag2O/NH3 đun nhẹ thấy có phản ứng tráng bạc : có glucozơ C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 12 – Thí dụ : CH3–CH2–OH : Phản ứng với Na 2CH3–CH2–OH + 2Na 2CH3–CH2–ONa + H2 CH3–O–CH3 : không phản ứng với Na Các phương trình hố học : a) 2CH3–CH(OH)–COOH + Mg (CH3–CH(OH)–COO)2Mg + H2 b) CH3–CH(OH)–COOH + C2H5OH CH3–CH(OH)–COOC2H5 + H2O c) CH3–CH(OH)–COOH + 2Na CH3–CH(Ona)–COONa + H2 13 Câu Đáp án C A C B 14 Độ tan chất phụ thuộc nhiệt độ : – Đối với chất hồ tan toả nhiệt, nhiệt độ tăng làm giảm độ tan, trái lại chất hồ tan thu nhiệt nhiệt độ tăng, độ tan tăng – Nói chung chất rắn có độ tan tăng theo nhiệt độ – Chất khí có độ tan giảm nhiệt độ tăng – Hoà tan NaOH khan vào nước, q trình toả nhiệt – Hồ tan amoni nitrat vào nước, trình thu nhiệt a) Có kết tủa : SO3 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + H2O + 2CO2 b) Khơng có tượng CO2 + CaCl2 khơng xảy phản ứng Tách riêng chất khỏi hỗn hợp : SiO2 ; CuO ; BaO – Hoà tan hỗn hợp dd HCl dư, tách SiO2 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O BaO + 2HCl BaCl2 + H2O – Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch thu được, có kết tủa Cu(OH)2 : CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl – Nung kết tủa thu CuO : o t Cu(OH)2 CuO + H2O – Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch thu được, có kết tủa BaCO3 : BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 – Nung BaCO3, thu BaO o t BaCO3 BaO + CO2 Chia dung dịch riêng biệt vào ống nhỏ Lần lượt đổ dung dịch vào dung dịch lại, tượng thu ghi bảng sau: NaCl Ba(OH)2 NaCl H2SO4 – NaHCO3 – – Ba(OH)2 – H2SO4 – NaHCO3 – Kết luận – kết tủa 1kết tủa , khí 1kết tủa, khí – Dung dịch khơng có tượng dd NaCl – Dung dịch cho trường hợp kết tủa dung dịch Ba(OH)2 – Lấy dung dịch lại cho vào kết tủa (1) ; (2), trường hợp thấy có khí dung dịch H2SO4, òn lại dung dịch NaHCO3 Các phương trình hố học : Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2NaHCO3 BaCO3 + 2H2O + Na2CO3 BaCO3 + H2SO4 15 H2 HCl BaSO4 + H2O + CO2 H2O H2SO4 HCl Cl2 HCl MgCl2 NaCl Viết phương trình phản ứng Thành phần thuỷ tinh thường : Na2SiO3 CaSiO3 Các phương trình hố học phản ứng : o Na2CO3 t + SiO2 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 t + SiO2 CaSiO3 + CO2 o 16 a) Cách làm : B b) Cách làm : D Câu : A A - ; B-4 ; C -1 ; D - 17 a) (1) FeS FeCl2 + H2S + 2HCl 2SO2 + 2H2O (2) 2H2S + 3O2 (3) SO2 2HBr + H2SO4 + Br2 + 2H2O FeSO4 + H2 (4) H2SO4 + Fe b) (1) CaO CaCO3 + CO2 Ca(HCO3)2 (2) CaCO3 + CO2 + H2O CaCl2 + 2H2O + 2CO2 (3) Ca(HCO3)2 + 2HCl Ca3(PO4)2 + 6NaCl (4) 3CaCl2 + 2Na3PO4 Viết phương trình hố học : 2Fe 2FeCl3 + 3Cl2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + 3BaSO4 Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3.– Bình đựng nước vơi có kết tủa trắng : CaSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 – Bình đựng dd AgNO3 có kết tủa màu vàng : NH3 AgC CAg + H2O CH CH + Ag2O - Bình đựng dd Br2 bị nhạt màu nâu: CH2Br-CH2Br CH2=CH2 + Br2 18 Hiđroxit hợp chất kim loại hay phi kim mà cơng thức có dạng X(OH)n, X kim loại hay phi kim, n hóa trị kim loại phi kim Có loại hiđroxit : Bazơ : NaOH; Mg(OH)2 Axit : H2SO4 ; H3PO4 Hiđroxit lưỡng tính : Al(OH)3 ; Zn(OH)2 Điều chế NaOH : 2NaOH + H2 2Na + 2H2O 2NaOH Na2O + H2O 2NaOH + BaCO3 Na2CO3 + Ba(OH)2 điện phâ n 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O cã màng ngăn iu ch Mg(OH)2 : Mg(OH)2 + 2KCl MgCl2 + 2KOH Fe2O3 CaCO3 NaOH d (1) MgCO3 SiO SiO2 Na2SiO3 Fe2O3 CO2 ,H2O d (2) CaCO3 MgCO Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Fe2O3 Na2SiO3 + H2O + 2NaOH Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O 19 Hỗn hợp A : KHCO3 ; MgCO3 ; BaCO3 B : KHCO3, G : MgSO4 C : ( MgCO3 ; BaCO3) H : BaSO4 D : CO2 I : Mg(OH)2 E : K2CO3 K : CaO F : CaCO3 L : MgO Các phương trình hố học : o t 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2KOH K2CO3 + Ca(OH)2 o t CaCO3 CaO + CO2 MgSO4 + H2O + CO2 MgCO3 + H2SO4 BaSO4 + H2O + CO2 BaCO3 + H2SO4 Mg(OH)2 + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH o t MgCO3 MgO + CO2 20 Điều chế khí O2 : o t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Điều chế khí HC l: o t BaCl2 + H2SO4 (đ) BaSO4 + 2HCl 10 Điều chế khí Cl2 : 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl 2KMnO4 + 16HCl Điều chế khí H2 : FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 Điều chế khí SO2 : 2Fe o t + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2 Điều chế khí SO3: V2O5 2SO2 + O2 2SO3 Điều chế khí Cl2 : điện phâ n Ba + Cl2 BaCl2(r) Điều chế H2S o t 4Ba + H2SO4 (đ) 4BaSO4 + 4H2O + H2S Điều chế khí O3 : tia lưa ®iƯn 3O2 2O3 21 Chia dung dịch thành nhiều ống nghiệm có đánh số, nhúng qùy tím vào dung dịch – Dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím dd BaCl2 – Dung dịch làm đổi mầu quỳ tím từ màu tím sang màu hồng dd NaHSO4 – Dung dịch làm đổi màu quỳ tím từ màu tím sang màu xanh dd Na 2CO3; dd Na2SO3 ; dd Na2S – Dùng dd NaHSO4 cho vào dd làm quỳ tím chuyển màu xanh : + Dung dịch cho khí mùi trứng thối dd Na2S : 2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S + Dung dịch cho khí mùi hắc dd Na2SO3 : 2Na2SO4 + H2O + SO2 2NaHSO4 + Na2SO3 + Dung dịch cho khí khơng mùi dd Na2CO3 : 2Na2SO4 + H2O + CO2 2NaHSO4 + Na2CO3 22 a) Có khí khơng màu, sau chuyển màu nâu dung dịch tạo thành có màu xanh : 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 8NaCl 3Cu + 8NaNO3 + 8HCl 11 2NO2 màu nâu (O2 khơng khí) 2NO + O2 b) Khơng có tượng c) Mất màu vàng dung dịch Fe2(SO4)3, chuyển thành màu xanh CuSO4 Cu tan : 2FeSO4 + CuSO4 Cu + Fe2(SO4)3 d) Cu tan thành dung dịch màu xanh : 2CuCl2 + 2H2O 2Cu + 4HCl + O2 Ca(OH)2 + H2 23 a) Ca + 2H2O CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 Ba(OH)2 + H2 b) Ba + 2H2O BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2NaHSO4 c) 2Na 2NaOH + 2H2O + H2 Al(OH)3 + 3NaCl 3NaOH + AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 + NaOH + 2H2O 24 Nhận biết kim loại a) Kim loại dùng làm thuốc thử Cu : – Nhận AgNO3 tạo dung dịch màu xanh lam : Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 – Dùng AgNO3 nhận dung dịch HCl tạo kết tủa : AgCl + HNO3 AgNO3 + HCl – Dùng Cu(NO3)2 sản phẩm tạo nhận dung dịch NaOH tạo kết tủa xanh : Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(NO3)2 + 2NaOH – Còn lại NaNO3 b) Kim loại làm thuốc thử Cu : – Nhận HNO3 sản phẩm khí NO (khơng màu) để ngồi khơng khí hoá nâu : 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 2NO + O2 2NO2 (màu nâu) – Nhận AgNO3 HgCl2 tạo dung dịch màu xanh : Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 Cu + HgCl2 12 CuCl2 + Hg (dd màu xanh) – Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để nhận NaOH : Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(NO3)2 + 2NaOH – Lọc lấy kết tủa Cu(OH)2 dùng để nhận HCl kết tủa tan : CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl – Còn lại NaNO3 – Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 với HgCl2 : AgCl + HNO3 AgNO3 + HCl – Cịn lại HgCl2 khơng phản ứng 25 chất lỏng phân biệt quỳ tím : Nhận H 2O khơng làm đổi màu quỳ tím, cịn axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ – Nhận H2SO4 dd BaCl2 tạo kết tủa BaSO4 : BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2 – Nhận HCl AgNO3 tạo kết tủa AgCl : AgCl + HNO3 HCl + AgNO3 – Còn lại HNO3 a) Theo tính tan muối dung dịch muối : BaCl 2,Pb(NO3)2 MgSO4,K2CO3 – Gốc axit CO3 tạo kết tủa với Ba, Pb, Mg dd K2CO3 – Kim loại Pb tạo kết tủa với gốc Cl gốc SO4 dd Pb(NO3)2 – Bari tạo kết tủa với gốc SO4 dd BaCl2 b) – Dùng dd Na2S nhận Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen : PbS + 2NaNO3 Na2S + Pb(NO3)2 – Dùng dd NaOH nhận MgSO4 tạo kết tủa trắng : Mg(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + MgSO4 – Dùng HCl nhận K2CO3 giải phóng khí CO2 2KCl + CO2 + H2O 2HCl + K2CO3 – Còn lại BaCl2 26 – H2SO4đặc không làm khô NH3, CO, H2S NO : 13 (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NH3 CO2 + SO2 + H2O H2SO4 + CO 4SO2 + 4H2O 3H2SO4 + H2S NO2 + SO2 + H2O H2SO4 + NO – P2O5 không làm khô NH3 : 2H3PO4 P2O5 + 3H2O NH4H2PO4 NH3 + H3PO4 – CaO không làm khô CO2 , SO2, NO2, H2S, Cl2 CaO CaCO3 + CO2 CaO CaSO3 + SO2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 2CaO + 4NO2 CaO CaS + H2O + H2S CaO + Cl2 CaOCl2 27 Nhận biết hoá chất tự chọn a) Thuốc thử tự chọn dung dịch HCl – Nhận Na2SiO3 tạo kết tủa H2SiO3 – Nhận Na2S tạo khí H2S mùi trứng thối – Nhận Na2SO3 tạo khí SO2 có mùi hắc – Nhận Na2CO3 tạo khí CO2 khơng mùi Cịn lại Na2SO4 b) Thuốc thử Ba kim loại – Phản ứng với axit giải phóng NO2 màu nâu : Ba(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ba + 4HNO3 – Axit phản ứng không tạo kết tủa HCl, hai axit phản ứng tạo kết tủa H2SO4 H3PO4 BaSO4 + H2 Ba + H2SO4 Ba3(PO4)2 + 3H2 3Ba + 2H3PO4 – Lọc lấy kết tủa, kết tủa không tan axit BaSO 4, kết tủa tan axit Ba3(PO4)2 : 3BaCl2 + 2H3PO4 Ba3(PO4)2 + 6HCl 28 Khối lượng chất rắn giảm = Khối lượng CO2 = 50.0,22 = 11(g) 14 => số mol CO2= 11 : 44 = 0,25 mol Khối lượng CaCO3 bị phân huỷ : 0,25 100 = 25 gam 29 Phương trình hố học phản ứng : CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm : 25 – 0,25 44 = 14 gam Để cân thăng bằng, khối lượng cốc H2SO4 phải tăng 14 gam : a 14.18 a = 14 + => a = (g) 18 17 30 X không tác dụng với dung dịch HCl => X đứng sau H dãy HĐHH X tác dụng với AgNO3 => X xếp trước Ag => X Cu Khi cho hỗn hợp Zn, Fe vào dung dịch Cu(NO 3)2 phản ứng xảy theo thứ tự sau : Zn(NO3)2 + Cu (1) Zn + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu Fe + Cu(NO3)2 (2) Dung dịch A có muối => Zn phản ứng hết, Fe tham gia phản ứng (2) B tác dụng với H2SO4 cho khí => B dư Fe Vởy, thành phần A gồm : Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B chứa Cu Fe dư => số mol Fe tham gia (2) < y Cu(NO3)2 tác dụng hết nên số mol Zn, Fe tham gia phản ứng = = số mol Cu(NO3)2 = a mol Suy : x< a < x + y Theo (1) 65 g Zn hoà tan đẩy 64 g Cu làm khối lượng dung dịch tăng g x mol Zn hoà tan làm khối lượng dung dịch ban đầu tăng x gam Số mol Fe tham gia phản ứng (2) = a – x (mol) Theo (2) 56 gam Fe hoà tan đẩy 64 g Cu làm khối lượng dd đầu giảm g ( a- x) mol Fe hoà tan làm khối lượng dung dịch giảm 8(a–x) g Muốn khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với ban đầu : 8( a – x) > x => a > 1,125 x 31 Gọi n hoá trị M 4M + nO2 M2On (1) 15 Từ (1) => 4M M 32n = => M = 8n/0,3475 = 23n 1p 1,3475 p n M 23 46 69 Kết Na loại loại Vậy M Na thuộc 11, phân nhóm nhóm I chu kì HTTH Hoà tan Na vào dung dịch AlCl3 xảy phản ứng sau : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (2) NaAlO2 + 2H2O (3) Al(OH)3 + NaOH Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 0,15mol (4) 0,075 mol Số mol AlCl3 dung dịch đầu: 0,2 = 0,2 (mol) 7,65 Số mol Al2O3 thu từ (4) = = 0,075 (mol) 102 Số mol Al(OH)3 tham gia (4) = 0,075 = 0,15 (mol) < 0,2 mol Có trường hợp xảy : 3n * x< 0,6 ( = AlCl ban đầu) Gọi a = số mol ứng với p gam Na => xảy pứ (1) (2) Từ (2) => Số mol NaOH tham gia (2) = số mol Na ban đầu = 3n = a = Al(OH) = 3.0,15 = 0,45 mol Vậy p = 0,45.23 = 10,35 (g) => số mol H2 sinh (1) = a =0,225 mol V = 0,225.22,4 = 5,04 lít * 0,6 < x < 0,8 Trường hợp lượng NaOH sinh (1) dư nên tác dụng hết với 0,2 mol AlCl3 hoà tan phần kết tủa sinh (2) theo (3) (2) => Số mol NaOH tham gia (2) = 3n AlCl ban đầu = 0,6 mol Số mol Al(OH)3 kết tủa (2) = nAlCl3 ban đầu = 0,2 mol 16 Số mol Al(OH)3 tham gia (3) = số mol NaOH tham gia (3) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) Tổng số mol NaOH sinh (1) = số mol NaOH tham gia (2) (3) = 0,6 + 0,05 = 0,65 mol => a = 0,65 mol => p = 0,65 23 = 14,95 (g) 22,4 = 7,28 lít V= 2.0,65 32 Gọi số mol oxit a => số mol AgNO3 = 7a – Khi cho CO dư qua hỗn hợp oxit nung nóng : CO + CuO a (mol) CO + Cu + CO2 a (mol) a (mol) Fe3O4 a (mol) 3Fe + 3a (mol) 4CO2 4a (mol) => Thành phần (A) : nCu = a mol ; nFe = 3a mol ; nCaO = a mol ; nAl2O3 = a (mol) => Thành phần khí (B) : n CO = 5a (mol) ; CO dư – Phản ứng cho (A) vào nước dư : CaO + H2O Ca(OH)2 a mol a mol Al2O3 + Ca(OH)2 a mol Ca(AlO2)2 + H2O a mol a mol => Thành phần dung dịch (C) : nCa(AlO2)2 = a mol ; H2O => Thành phần (D) : nCu = amol ; nFe = 3a (mol) + Phản ứng cho (D) vào dung dịch AgNO3 : Fe + 2AgNO3 3a mol 6a mol Cu 2AgNO3 + 0,5a mol a mol Fe(NO3)2 + 2Ag 3a mol 6a mol Cu(NO3)2 + 2Ag 0,5a mol a mol => Thành phần dd (E) : nFe(NO3)2 = 3a (mol) ; nCu(NO3)2 = 0,5a (mol) ; H2O => Thành phần (F) : nAg = 7a mol ; nCu = 0,5a (mol) 17 + Phản ứng cho khí (B) sục qua dung dịch (C) : CO2 + 3H2O + Ca(AlO2)2 CaCO3 + 2Al(OH)3 a mol a mol a mol CO2 + CaCO3 + H2O a mol a mol 2a mol Ca(HCO3)2 a mol => Thành phần dung dịch (G) : nCa(HCO3)2 = a mol ; H2O => Thành phần kết tủa (H) : nAl(OH)3 = 2a mol 33 Đặt công thức muối cacbonat ACO3 BCO3 ( MB > MB ) có số mol x y Các phương trình hố học phản ứng : ASO4 + H2O + CO2 ACO3 + H2SO4 (1) BSO4 + H2O + CO2 BCO3 + H2SO4 (2) ACO3 AO + (3) BCO3 BO + CO2 CO2 (4) Vì có phản ứng (3), (4) phản ứng => H2SO4 phản ứng hết 4,48 Số mol H2SO4 = số mol CO2 phản ứng (1) (2) = = 0,2 (mol) 22,4 Nồng độ dung dịch axit : 0,2 = 0,5 (M) 0,4 Theo định luật bảo toàn khối lượng : mB = 45,625 + 0,2.98 – (0,2.18 + 0,2.44 + 12 ) = 40,825 (gam) mC = mB – khối lượng CO2 phản ứng (3) (4) : 3,92 40,825 – 44 = 33,125 (gam) 22,4 Tổng số mol muối: x + y = (4,48 + 3,92) : 22,4 = 0,375 (mol) Theo đầu bài, số mol ACO3 = số mol BCO3 : x = 2y Ta có hệ phương trình : x + y = 0,375 x = 2y Giải x = 0,25 ; y = 0,125 18 Khối lượng kim loại hỗn hợp muối : 45,625 – 0,375.60 = 23,125 (g) Theo đầu có hệ pt: 0,25MA + 0,125MB = 23,125 MB – MA = 113 Giải MA = 24 => kim loại Mg; MB = 137 => kim loại Ba – Dung dịch (A): MgSO4 = 12/120 = 0,1 (mol) – Chất rắn (B) : + BaSO4: 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) + MgCO3 : 0,25 – 0,1 = 0,15 (mol) + BaCO3 : 0,125 – 0,1= 0,025 (mol) – Chất rắn (C): + BaSO4 : 0,1 (mol) + MgO : 0,15 (mol) + BaO : 0,025 (mol) 34 Phương trình hoá học : H2SO4 + 2NaOH HCl + NaOH Na2SO4 + 2H2O NaCl + H2O Gọi x, y nồng độ mol dung dịch H2SO4 NaOH 2.50x 50y 20.0,1 Từ trường hợp ta có: (1) 1000 1000 1000 Từ trường hợp ta có: Giải được: 100y 2.50.x 60.0,1 1000 1000 1000 (2) x = 0,1; y = 0,16 Vậy, nồng độ mol dung dịch H2SO4 0,1 M Vậy nồng độ mol dung dịch NaOH 0,16 M 35.1.Phương trình hố học : RHCO3 + HCl RCl + H2O + CO2 R2CO3 + 2HCl 2RCl + H2O + CO2 Từ pthh tính KLTB hh : 119 g/mol => 29,5 khối lượng mol TB hỗn hợp 119 Thoả mãn với R K lập hệ phương trình giải : % khối lượng KHCO3 = 42,02% % khối lượng K2CO3 = 57,98% Chất tan dung dịch B : KCl có nồng độ 13,55% Khối lượng KOH 16,8 g Khối lượng kết tủa cực đại: 39,4 g Khối lượng kết tủa cực tiểu: 31,914 g 37.1 CTCT A: CH3–CH=CH2 Viết phương trình hố học, ý trường hợp với H2O cho sản phẩm CTCT B : CH2=CH–COOH Viết phương trình hố học 38 – Vì cạn dung dịch sau phản ứng thu muối chất rắn C gồm : muối Na2CO3 NaOH dư 0,56 106 2, 65(g) => khối lượng Na :1,15 g – Khối lượng Na2CO3 = 22, – Khối lượng NaOH phản ứng : 0,56 2.8 - 2,05 = (g) => khối lượng Na : 0,575 g 2,65 + 22, MB = 16 => B CH4 => Trong A có : Na = 0,575 g ; C = 0,025.24 = 0,6 (g) ; H = 0,025.3 = 0,075 (g) ; O = 2,05 – 0,575 – 0,6– 0,075 = 0,8 (g) CTPT A có dạng CxHyOzNat : 12x : y : 16z : 23t = 0,6 : 0,075 : 0,8 : 0,575 20 => x : y : z : t = : : : Vậy công thức A : CH3COONa 39 Khối lượng cacbon hỗn hợp : 6,72 : 22,4.12 = 3,6 (g) – Khối lượng hiđro hỗn hợp : 5,76 :18.2 = 0,64 (g) => khối lượng oxi : 7,12 – (3,6 + 0,64) = 2,88 (g) 2,88 => số mol nguyên tử oxi = = 0,18 mol 16 So sánh số mol H2 giải phóng cho hỗn hợp phản ứng với Na dư số mol NaOH tham gia phản ứng với hỗn hợp thấy : 0,28 = 0,025 (mol) => Số mol nguyên tử H linh động = 0,05 mol Số mol H2 : 22,4 Số mol NaOH = 0,2.0,2.2 = 0,08 (mol) Phản ứng theo tỉ lệ 1: – Nếu hỗn hợp gồm axit, hay axit este : => Số mol nguyên tử oxi = 0,08.2 = 0,16 < 0,18 vơ lí + Nếu hỗn hợp gồm rượu este : => Số mol nguyên tử oxi = 0,08.2 + 0,05 = 0,21> 0,18 vơ lí 40 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x 95,2 80 Số mol x = = 0,1 (mol) 216 64 Pb + Cu(NO3)2 x 2x Pb(NO3)2 + Cu 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Theo phương trình, có phản ứng độ giảm lượng kim loại (do Pb = 207 tạo Cu = 64) : (207 – 64) 0,1 = 14,3 gam > 80 – 67,05 = 12,95 (gam) Chứng tỏ dung dịch muối AgNO3 dư để có phản ứng Pb + 2AgNO3 Pb(NO3)2 + 2Ag y 2y y 2y Phản ứng làm tăng lượng : (216 – 207) y Vậy ta có : (216 – 207) y = 14,3 – 12,95 = 1,35 y = 0,15 Số mol AgNO3 ban đầu 2x + 2y = 0,5 mol Nồng độ mol = 0,5 = 0,4M 0,2 21 Dung dịch D, n Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb 0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol Khối lượng kim loại tăng : (207 – R).0,025 = 44,575 – 40 = 4,575 (g) R = 24 ~ Mg 41 Đặt công thức muối kim loại kiềm với halogen MX Vì phản ứng MX với H2SO4 đặc cho khí có mùi đặc biệt, cho kết tủa màu đen với dung dịch Pb(NO3)2 khí A H2S Các phương trình hố học phản ứng : o t 8MX + 5H2SO4 y 4M2SO4 + 4X2 + H2S + 4H2O (1) Sản phẩm B : M2SO4 ; X2 ; H2SO4 (dư) ; H2O Phản ứng trung hoà B : Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH (2) Hỗn hợp D : M2SO4 ; X2 ; Na2SO4 Hỗn hợp E : M2SO4 ; Na2SO4 Phản ứng B với BaCl2 : 2MCl + BaSO4 M2SO4 + BaCl2 (3) 2HCl + BaSO4 H2SO4 + BaCl2 (4) Theo phương trình phản ứng (2) số mol H2SO4 (dư) = 1/2 số mol NaOH = 0,2 (mol) Theo phương trình phản ứng (3) ; (4) : 1, 4265.98 – 0,2 = 0,4 (mol) 233 0, 4.5 Theo pthh (1), số mol axit tham gia phản ứng : = 0,5 (mol) 0, 7.98.100% 80% Vậy nồng độ % H2SO4 : C% = 50.1, 715 số mol M2SO4 = số mol BaSO4 – số mol H2SO4 dư = Tính m : theo định luật bảo toàn khối lượng : 22 m +mH2SO4 =mM 2SO4 +mX +mH2S +mH2O Từ phương trình phản ứng (1) đầu tính số mol : m + 0,5.98 = (199,6 – 98) + 0,1.34 + 0,4.18 + ( 98 – 0,2.142) => m = 132,8 g Xác định kim loại kiềm : Vì khối lượng M2SO4 = 98 – 0,2.142 = 69,6 g => 0,4(2M+96) = 69,6 => M = 39 ; M K Xác định X : 0,4.2X = 199,6 – 98 =101,6 => X = 127 ; X I 42 Nếu thí nghiệm mà HCl dư thí nghiệm tăng lượng axit lượng muối tạo phải không đổi (điều trái giả thiết) Vậy thí nghiệm 1, kim loại cịn dư (HCl thiếu) – Nếu tồn lượng HCl thí nghiệm tạo muối lượng muối phải 27,9 800 = 37,2 (g) > 32,25 Ở thí nghiệm 2, HCl cịn dư kim loại hết : 600 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Độ tăng khối lượng (là lượng clo HCl) = 32,35 – 7,5 = 24,85 (gam) 24,85 0,7 Nên số mol HCl phản ứng = = 0,7 VH2 (đktc) = 22,4 35,5 27,9 HCl phản ứng thí nghiệm : 0,7 = 0,6 (mol) 32,35 nồng độ mol HCl : x = mol/l Hệ phương trình : 27a + 24b = 7,5 3a + 2b = 0,7 a = 0,1 mol Al = 2,7g ~ 36% b = 0,8 mol Mg = 4,8g ~ 64% 2AlCl3 + 3H2 RCl2 + H2 NaOH + HCl NaCl + H2O 43 a) 2Al + 6HCl R + 2HCl Số mol H2 : 0,45 mol Số mol HCl : 1mol 23 Theo phương trình, axit HCl hồ tan kim loại : 0,45 = 0,9 (mol) Axit HCl dư : – 0,9 = 0,1 (mol) mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85 (g) Khối lượng muối (AlCl3 + RCl) : 46,8 – 5,85 = 40,95 (g) Lượng kim loại bị hoà tan = lượng muối – lượng clo = 40,95 – (0,9.35,5) = (g) b) Gọi số mol Al x số mol R 0,75x Ta có : 27x + R 0,75x = 1,5x + 0,75x = 0,45 x = 0,2 ; R = 24 ~ Mg 2,8 0,81 0, 05 (mol) ; Số mol Al : 0, 03 (mol) 44 Số mol Fe : 56 27 Phương trình hố học phản ứng : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Số mol Fe B = số mol H2 = 0, 672 0, 03 (mol) 22, => Số mol Fe tác dụng với dung dịch A : 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol) Gọi số mol Cu(NO3)2 AgNO3 A x y Vì Fe dư nên phản ứng sinh x mol Ag y mol Cu 108x + 64y =8,12- 0,03.56 = 6,44 (*) Các phương trình hố học Al Fe phản ứng với dd A : Fe + Cu(NO3)2 Fe( NO3)2 + Cu (1) a Fe + 2AgNO3 a Fe( NO3)2 + 2Ag b 2b 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu a1 Al + 3AgNO3 (3) 1,5a1 Al(NO3)3 + 3Ag b1 Có hệ phương trình : 24 (2) 3b1 (4) 108x+64y =6,44 a+b =0,02 a1 +b1 =0,03 a+1,5a =y 2b +3b1 =x Giải x = 0,03 mol ; y = 0,05 mol Nồng độ dung dịch : CM(AgNO3) : 0,3M ; CM Cu(NO3)2 : 0,5 M 45 Số mol Mg = 0,1 ; Fe = 0,2 ; CuSO4 = 0,2 Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu chất rắn A (Cu + Fe dư) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 MgO + H2O chất rắn D (MgO + Fe2O3) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Kết tính tốn cho A = 12,8 gam Cu + 5,6 gam Fe = 18,4 gam D = gam MgO + gam Fe2O3 = 12gam 46 A 2B + 2HCl + ACl2 + H2 2BCl3 + 3H2 6HCl a) Số mol HCl = 0,34 số mol H2 = 0,17 mol VH2 (đktc) = 3,808 lít b) Lượng muối = lượng kim loại + lượng clo = + (0,34 35,5) = 16,07 gam c) Với B Al = 27, nAl = 5.nA ta có 2a + 15a = 0,34 a = 0,02 mol (0,1.27) 5a = 0,1 A = = 65 kim loại A Zn 0,02 47 Oxit sắt là: Fe3O4 48 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Số mol H2 = 0,3 mol ; số mol NaOH = 0,6 mol Theo phương trình : số mol Al = 0,2mol 5,4 gam 13,5% 25 0, 0, = 0,2mol mAl2O3 : 0,4 gam 51% MgO = 40 – 20,4 – 5,4 = 14,2 (gam) 35,5% Số mol Al2O3 : 49 a) Hoàn thành phương trình hố học phản ứng : diƯp lơc 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6O2 Tinh bột b) Theo phương trình số mol tinh bột (C6H10O5)n = số mol H2O 5n 5.106 106 (mol) 18.5n 18 6n 6n.5.106 106 (mol) Số mol O2 : Số mol H2O : 5n 5n.18 Khối lượng tinh bột thu là: Thể tích khí oxi: VO2 106 162.0,8 7,2.106 (g) 7,2 (tÊn) 18 106 22,4.0,8 5,973.106 (lÝt) 5973 m3 50 Phương trình hố học : 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O – Thành phần dung dịch sau phản ứng : FeCl3 KCl – Giả sử khối lượng dung dịch FeCl3 ban đầu 100 g, khối lượng FeCl3 15 g Gọi x số mol FeCl3 phản ứng, khối lượng FeCl3 lại dung dịch : (15 – 162,5 x) g – Khối lượng dung dịch sau phản ứng : (100 + 1,5x.138 – 107x – 1,5x.44 = 100 + 34x) – Nồng độ % FeCl3 5% nên : 15 162,5 x 0, 05 x 0, 0609 100 34 x 3.0, 0609.74,5.100 13,3% – Nồng độ % KCl: 100 34.0, 0609 26 27 ... 50y 20.0 ,1 Từ trường hợp ta có: (1) 10 00 10 00 10 00 Từ trường hợp ta có: Giải được: 10 0y 2.50.x 60.0 ,1 10 00 10 00 10 00 (2) x = 0 ,1; y = 0 ,16 Vậy, nồng độ mol dung dịch H2SO4 0 ,1 M Vậy nồng... MgSO4 = 12 /12 0 = 0 ,1 (mol) – Chất rắn (B) : + BaSO4: 0,2 – 0 ,1 = 0 ,1 (mol) + MgCO3 : 0,25 – 0 ,1 = 0 ,15 (mol) + BaCO3 : 0 ,12 5 – 0 ,1= 0,025 (mol) – Chất rắn (C): + BaSO4 : 0 ,1 (mol) + MgO : 0 ,15 (mol)... ban đầu 10 0 g, khối lượng FeCl3 15 g Gọi x số mol FeCl3 phản ứng, khối lượng FeCl3 lại dung dịch : (15 – 16 2,5 x) g – Khối lượng dung dịch sau phản ứng : (10 0 + 1, 5x .13 8 – 10 7x – 1, 5x.44 = 10 0