PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

BÀI SỐ 15 PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOẠT ĐỘNG 1: KHỞI ĐỘNG Quan sát hai video nhận xét thời gian xảy phản ứng sau? PHÁO HOA ĐẸP NHẤT THẾ GIỚI QUÁ TRÌNH RỈ SÉT HOẠT ĐỘNG 1: KHỞI ĐỘNG Các phản ứng sau xảy nhanh hay chậm: Phản ứng cháy que diêm Nhanh Phản ứng tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi Chậm Phản ứng đốt gas nấu ăn Nhanh Phản ứng tôn thiếc bị gỉ sét Chậm Phản ứng lên men tạo thành rượu Chậm HOẠT ĐỘNG 2: KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Quan sát hình phần Khởi động, nhận xét mức độ nhanh hay chậm phản ứng hoá học xảy đám cháy khô thân tàu biển bị oxi hoá điều kiện tự nhiên? Câu 2: Trong tự nhiên sống, điều kiện, nhiều chất khác biến đổi hoá học nhanh, chậm khác nhau; với chất, điều kiện khác nhau, biến đổi hố học nhanh, chậm khác Tìm ví dụ minh hoạ cho nhận định trên? Câu 3: Quan sát Hình 15.1, cho biết nồng độ chất phản ứng sản phẩm thay đổi theo thời gian? NỘI DUNG BÀI HỌC I KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - Tốc độ phản ứng phản ứng hoá học đại lượng đặc trùng cho biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản úng đơn vị thời gian - Tốc độ phản ứng kí hiệu V, có đơn vị: (đơn vị nồng độ)/ (đơn vị thời gian) - Theo thời gian, nống độ chất phản ứng sản phẩm thay đổi nên tốc độ phản ứng thay đổi, người ta thường tính tốc độ trung bình phản ứng Ngồi ra, cịn có tốc độ tức thời phản úng, tốc độ phản ứng thời điểm HOẠT ĐỘNG 2: TÍNH TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH Câu 1: Trong phản ứng hoá học: Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) Sau 40 giây, nồng độ dung dịch HCl giảm từ 0,8 M cịn 0,6 M Tính tốc độ trung bình phản ứng theo nồng độ HCl 40 giây Thời gian phản ứng: Δt = 40s Biến thiên nồng độ dung dịch HCl ΔC = 0,2M Hệ số cân HCl PTHH là: Tốc độ trung bình phản ứng 40 giây là: Câu 2: Xét phản ứng phân huỷ N2O5 dung môi CCI4 45°C N2O5 (g) → N2O4 (g) + O2(g) Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ N2O4 0,25 M Tính tốc độ phản ứng theo N2O4 khoảng thời gian Thời gian phản ứng: Δt = 184s 0,25s Biến thiên nồng độ dung dịch N2O4 ΔC = Hệ số cân N2O4 phương trình hóa học là: Tốc độ trung bình phản ứng 184 giây là: II TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH CỦA PHẢN ỨNG - Tốc độ trung bình phản ứng tốc độ tính khoảng thời gian phản ứng - Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: Trong đó: + v: tốc độ trung bình phản ứng; + ΔC = C2 – C1: biến thiên nồng độ; + Δt = t2 – t1: biến thiên thời gian; + C1, C2 nồng độ chất thời điểm tương ứng t1, t2 HOẠT ĐỘNG 3: ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi tăng giảm nồng độ chất phản ứng Câu 2: Xét phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Viết biểu thức tốc độ tức thời phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng Câu 3: Cho phản ứng đơn giản sau: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời phản ứng b) Tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ H2 giảm lần giữ nguyên nồng độ Cl2? Câu 4: Trong tự nhiên sống, có nhiều phản ứng hoá học xảy với tốc độ khác phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, tìm ví dụ minh hoạ Câu 1: Theo định luật tác dụng khối lượng: nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp Vậy, tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng ngược lại Câu 2: Biểu thức tốc độ tức thời phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng Câu 3: a) Biểu thức tốc độ tức thời phản ứng: b) Khi nồng độ H2 giảm lần, giữ nguyên nồng độ Cl2, biểu thức tốc độ phản ứng viết sau: Vậy, tốc độ phản ứng giảm lần - Để tăng nhiệt luợng trình đun nấu bếp gas: mở van để lượng khí butane (C4H10) bình gas cung cấp nhiều hơn, tốc độ phản ứng đốt cháy diễn nhanh, mạnh hơn, cung cấp nhiệt luợng cao Ngược lại, mở nhỏ van để giảm luợng khí bị đốt cháy; - Đám cháy nhỏ bùng phát thành đám cháy lớn có gió, gió làm tăng nồng độ oxygen cho cháy; - Khi lên vùng cao (độ cao khoảng 2500 meter so với mực nước biển), áp suất nồng độ oxygen khơng khí giảm, gây nên bệnh lí liên quan đến hô hấp như: uể oải, buồn ngủ, hoa mặt, khó thở, III ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → cC + dD - Mối quan hệ nồng độ tốc độ tức thời phản ứng hoá học biểu diễn biểu thức: Trong đó, k số tốc độ phản ứng; CA, CB nồng độ (M) chất A, B thời điểm xét - Khi nồng độ chất phản ứng đơn vị (1 M) k = V, k tốc độ phản ứng gọi tốc độ riêng, ý nghĩa số tốc độ phản ứng - Hằng số k phụ thuộc vào chất chất phản ứng nhiệt độ HOẠT ĐỘNG 4: LUYỆN TẬP PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Dưới số tượng xảy đời sống, nối ý cột cho phù hợp Nướng bánh mì (1) tính phần trăm giây (a) Đốt gas nấu ăn (2) đến (b) Lên men sữa tạo sữa chua (3) từ đến năm (c) Tấm tôn thiếc bị gỉ sét (4) từ 25 đến 28 phút (d) HOẠT ĐỘNG 5: VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG NHĨM HỒN THÀNH PHIẾU HỌC TẬP SỐ CÂU 1: a) Biểu thức tốc độ tức thời phản ứng: b) Tốc độ phản ứng thay đổi khi: - Nồng độ O2 tăng lần, nông độ NO không đổi: Tốc độ phản ứng tăng lần - Nồng độ NO tăng lần, nồng độ O2 không đổi: Tốc độ phản ứng tăng lần - Nồng độ NO O2 tăng lần: Tốc độ phản ứng tăng 27 lần CÂU 2: Tốc độ trung bình phản ứng đơn vị thời gian Δt là: (Dấu - biểu diễn cho chất tham gia bị giảm sau phản ứng) Trong phản ứng trên, tốc độ tiêu hao NO gấp lần tốc độ tạo thành N2 CÂU 3: CÂU 4: Cơng thức tính tốc độ trung bình phản ứng tính theo NO2 60 giây là: - Học cũ chuẩn bị nội dung theo PHT - Làm tập sgk tập lại