Thông tin tài liệu
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NHÔM" LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A.PHẦN MỞ ĐẦU 1/ Bối cảnh đề tài: Khi gỉảng dạy tuần 24, 25 khối 12 nâng cao phần tập nhôm hợp chất nhôm nội dung quan trọng thiếu nên bắt buộc người giáo viên phải suy nghĩ tìm phương pháp dạy hay nhất, ngắn dễ hiểu 2/ Lý chọn đề tài: Bài tập kim loại mảng rầt lớn mơn hố khối 12 Khi nói đến tập kim loại phần tập nhơm hợp chất nhôm nội dung thiếu lần thi tốt nghiệp hay đại học, cao đẳng Bài tập nhôm khó mà phần tập hợp chất nhơm khó Sau nhiều năm giảng dạy, tơi thấy học sinh thường gặp trở ngại sâu vào việc giải tập phần Hơn dạng bày tập hợp chất nhôm ngày đa dạng phong phú nên làm cho học sinh thiếu kinh nghiệm thiếu tự tin gặp phải.Tôi mong với chút kinh nghiệm mà trải nghiệm làm tập hợp chất muối nhôm giúp bạn đọc em có thêm tư liệu để nghiên cứu.Những tốn chọn lọc để trình bày nằm phạm vi chương trình học 3/ Phạm vi đối tượng đề tài: Phạm vi: Đề tài áp dụng chương trình hố lớp 12, ơn thi học kì II ( khối 12), ơn thi tốt nghiệp trung học ôn thi vào Đại học, cao đẳng Đối tượng : Các em học sinh học lớp 11, lớp 12 ơn thi kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông ôn thi vào Đại học, cao đẳng 4/ Mục đích đề tài: Nhằm giúp học sinh rèn luyện kĩ giải nhanh tập trắc nghiệm hợp chất ion Al3+ ion [Al(OH)4]- đồng thời giúp cho thân LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com người viết có nhiều kinh nghiệm việc giảng dạy có điều kiện gặp gỡ giao lưu với thầy cô bạn bè đồng nghiệp nhằm nâng cao tay nghề Điểm đề tài người viết chắt lọc kiến thức từ phản ứng xảy dung dịch dựa vào tỷ lệ mol chất phương trình hóa học chuyển đổi thành công thức để áp dụng nhanh việc giải tốn trắc nghiệm Các cơng thức áp dụng có sở khoa học khơng suy diễn, đốn mò B.PHẦN NỘI DUNG I Cơ sơ khoa học sở lí luận vấn đề: Phản ứng dung dịch chứa ion Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm sách giáo khoa viết kĩ cịn phản ứng dung dịch chứa ion [Al(OH)4] – tác dụng với dung dịch axit sách giáo khoa ìt đề cập tới Do sở lí luận cơng thức tính nhanh áp dụng đề tài phải nắm vững phản ứng Từ dựa vào tương quan số mol gĩưa chất phương trình hố học ta suy luận cơng thức để tính tốn hợp lí + Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+ có phương trình ion thu gọn sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (2) Tù (1) (2) ta có: Al3+ + 4OH- → [Al(OH)4] - (3) Ngồi tốn dạng kim loại kiềm (M) tác dụng với dung dịch muối Al3+ cịn có thêm phương trình: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (4) Hay nung nóng kết tủa Al(OH)3 : Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (5) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Khi cho dung dịch axit vào dung dịch chứa [ Al (OH ) ] có phương trình ion thu [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 +H2O (6) gọn sau: Nếu số mol ion H+ lớn số mol ion [Al(OH)4] – ( số mol kết tủa ) xảy phản ứng sau: Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (7) Lưu ý: + ion không phản ứng với ion OH- [ Al (OH ) ] + Nếu dùng CO2 dư tác dụng với dung dịch chứa ion [ Al (OH ) ] xảy phương trình (6) mà thơi II.Thực trạng vấn đề 1/ Những kiện, mâu thuẫn: Bài tập có nội dung hợp chất muối nhơm sách giáo khoa lớp 12 nâng cao ( chương trình có tập) nên học sinh khơng có điều kiện để rèn luyện thêm kĩ làm nội dung Hơn tập đưa nội dung dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm mà khơng có dạng tốn dung dịch [Al(OH)4] - Vì học sinh gặp dạng toán đề thi lúng túng giải sai - Ở năm học trước sửa tập sách giáo khoa sau có cho vài tập nội dung để học sinh luyện tập nhà ( khơng có nhiều thời gian) Kết kiểm tra tiết nhôm crom sau:(tôi thống kê phần nội dung hợp chất nhôm) +Năm học 2009-2010: Lớp % làm % không làm 12A1 47% 53% LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Năm học 2010-2011: Lớp % làm % không làm 12S 32% 68% 12A4 39% 61% Tôi trăn trở thật nhiều với kết em “ Liệu kiến thức truyền đạt đủ để em vận dụng chưa ? em chưa có kĩ để làm bài? “ Dưới nguyên nhân chủ quan lẫn khách quan mà thu thập Chủ quan: Học sinh dành thời gian dành cho việc tự học , tự rèn luyên Hơn thời gian dành cho tập nội dung nên chưa rút phương pháp giải chung, ngắn gọn giúp học sinh dễ nhớ, dễ hiểu dễ vận dụng Khách quan: Học sinh chưa đầu tư mức lại bị áp lực nhiều môn học nên việc dành thời gian luyện tập để chuẩn bị kiểm tra dẫn đến kết không cao 2/ Những thuận lợi: Kết kiểm tra em thúc suy nghĩ nhiều đến việc chọn phương pháp giảng dạy có tâm để tìm cách giải ngắn gọn nhằm giúp em hiểu rèn luyện kĩ làm tập nội dung Hơn với kết nối mạng internet máy tính tạo điều kiện cho thu thập nhiều thông tin bổ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ích phục vụ cho việc chọn đề tài đưa phương pháp giải cách nhanh chóng 3/ Những hạn chế, khó khăn : Bài tập hợp chất nhơm có nhiều dạng, ví dụ tập Al2O3 hay Al(OH)3 tác dụng với dung dịch axit hay dung dịch kiềm tập muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm ion [Al(OH)4] - tác dụng với dung dịch axit phạm vi đề tài nghiên cứu mình, tơi tập trung hai dạng tập Đó tập muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm ion [Al(OH)4] - tác dụng với dung dịch axit Tuy có hai dạng tập thơi với giả thiết khác nhau, yêu cầu khác làm cho học sinh khó khăn tìm hướng giải Thời gian dành cho tập trắc nghiệm vơ ỏi ( khoảng 1,5 phút/câu) mà học sinh đọc đề, phân tích giả thiết, yêu cầu toán, viết tất phương trình hố học xảy đặt phương trình đại số giải chắn khơng kịp.Từ gây mầt bình tĩnh xử lí tiếp tập cịn lại quỹ thời gian cịn ìt III CÁC BIỆN PHÁP ĐÃ TIẾN HÀNH ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ: Các toán dung dịch muối Al3+ dung dịch chứa ion [Al(OH)4] - phần lớn xoay quanh viêc tính tốn lượng OH- hay H+ cần thiết để thu lượng kết tủa theo giả thiết ngược lại Sau tơi xin trình bày phương pháp giải nhanh dạng tập sau: 1/ Dạng 1: BÀI TOÁN VỀ DUNG DỊCH CHỨA ION Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Bước 1: Học sinh cần nắm vững LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+ có phương trình ion thu gọn sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (2) Tù (1) (2) ta có: Al3+ + 4OH- → [Al(OH)4] - (3) Ngồi toán dạng kim loại kiềm (M) tác dụng với dung dịch muối Al3+ cịn có thêm phương trình: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (4) Hay nung nóng kết tủa Al(OH)3 : 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (5) Bước 2: Giáo viên phân tích để học sinh thấy rằng: + Từ (1) để có lượng kết tủa tối đa số mol OH- = số mol Al3+ + Từ (3) nOH = 4n Al khơng cịn kết tủa + Với lượng kết tủa xác định mà giả thiết cho (ở đề bài) ta có trường hợp ( học sinh cần nhớ biểu thức đây) : Trường hợp 1: Trường hợp 2: nOH (nhỏ nOH (lớn ) cần lấy = n↓ (*) ) = n Al - n↓ (**) Từ việc tính tốn nhanh nhiều +Nếu dung dịch X chứa ion Al3+ ion H+ cho dung dịch kiềm ( chứa ion OH- ) vào X có trường hợp sau: a/Trường hợp 1: b/ Trường hợp 2: nOH (nhỏ nOH (lớn ) cần lấy = n↓ + ) = nH + n Al - n↓ 3 nH (***) (****) Bước 3: Hướng dẫn giải tập LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bài 1: Cho 400 ml dung dịch Al(NO3)3 1,5M tác dụng với V(lít) dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6gam Gía trị lớn V là: A 4,4 B 2,2 C 4,2 D 3,6 Cách giải: n Al 3 = n↓ = 0,4.1,5 = 0,6 mol 15,6 78 = 0,2 mol Ta có PTHH sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (2) Áp dụng (**) ta có: nOH = 4.0,6 – 0,2 = 2,2 Vdung dịch NaOH = 2,2 0,5 = 4,4 Ta chọn đáp án A Bài 2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa keo trắng Nung kết tủa đến khối lượng lượng không đổi 1,02 gam rắn Giá trị V là: A 0,2 lít lít B 0,2 lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Cách giải: n Al 3 = n Al2O 2.0,2.0,2 = 0,08 mol = 1,02 102 = 0,01 mol Ta có PTHH sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (2) 2Al(OH)3 0,02 t Al2O3 + 3H2O (4) 0,01 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo viên phân tích: Theo giả thiết có trường hợp + Vmax với nOH (lớn Vdung dịch NaOH = ) = n Al - n↓ = 4.0,08 – 0,02 = 0,3 3 0,3 0,3 = lít nOH (nhỏ + Vmin với Vdung dịch NaOH = 0,06 0,3 ) = n↓ = 3.0,02 = 006 = 0,2 lít Ta chọn đáp án A Bài 3: : Cho mg Na tan hết 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m là: A 0,69 gam B 0,69 gam 3,45 gam C 0,69 gam 3,68 gam D 0,69 gam 2,76 gam Cách giải: n Al 3 = n↓ = 0,1.0,2 2= 0,04 mol 0,78 78 = 0,01 mol Ta có PTHH sau: 2Na + 2H2O → 2Na+ + OH + H2 ↑ (1) Al3+ + OH → Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + OH → [Al(OH)4] - (3) Giáo viên phân tích: Theo giả thiết có trường hợp + Vmin với nOH (nhỏ nNaOH = nNa = 0,03 + Vmax với nOH (lớn ) = n↓ = 3.0,01 = 0,03 mol mNaOH = 0,03.23 = 0,69 gam ) = n Al - n↓ = 4.0,04 – 0,01 = 0,15 mol 3 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com nNaOH = nNa = 0,15 mNaOH = 0,15.23 = 3,45 gam Ta chọn đáp án B Bài 4: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 HCl dung dịch A 13,44 lít H2(ở đktc) Thêm V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch A thu 31,2 gam kết tủa Giá trị V ? A 2,4 B 2,4 C D 1,2 Cách giải: Ta có PTHH sau: 2Al + 6H+ → Al 3 +3 H2 ↑ (1) Al2O3 + 6H+ → Al 3 + 3H2O (2) Al3+ + OH → Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + OH → [Al(OH)4] - (4) Từ (1) nAl = n Al 2.n H = 2.13,44 = 3.22,4 0,4 mol số mol Al2O3 = 21 0, 4.27 = 102 0,1 mol (1) (2)= 0,4 + 2.0,1 = 0,6 mol n↓ = 31, 78 = 0,4 mol Giáo viên phân tích: Theo giả thiết có trường hợp + Vmin với nOH (nhỏ Vdung dịch NaOH = + Vmax với 1,2 0,5 nOH (lớn Vdung dịch NaOH = ) = n↓ = 3.0,4 = 1,2 mol = 2,4 lít ) = n Al - n↓ = 4.0,6 – 0,4 = mol 0,5 3 = lít 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ta chọn đáp án B Bài 5: Cho 46,95 gam hỗn hợp X gồm K Ba tác dụng với dung dịch AlCl3 dư, thu 19,50 gam kết tủa Phần trăm khối lượng K X là: A 24,92% B 12,46% C 75,08% D 87,54% Cách giải: n↓ = 19,5 78 = 0,25 mol Gọi x, y số mol K Ba hỗn hợp X Từ giả thiết: 39x + 137y = 46,95 (*) Ta có PTHH sau: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2) Al3+ + OH → Al(OH)3 (3) Từ (1) (2) ta có: số mol OH- = x +2y Mà nOH (nhỏ ) = n↓ x + 2y = 0,25 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta có : x = 0,15; y = 0,3 %K= 0,15.39.100 46,95 = 12,46% Ta chọn đáp án B Bài 6: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 xM, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Giá trị x 11 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A 1,6 B 1,0 C 0,8 D Cách giải: Giáo viên phân tích: +Ở lần 1, nkết tủa = 0,1 mol + Ở lần 2, số mol kết tủa lớn NaOH thêm vào Vậy lần kết tủa chưa đạt tối đa số mol Al3+ > 0,1 Tổng số mol NaOH lần : nNaOH = 0,3 + 0,2 = 0,5 Với số mol kết tủa = 0,14 chưa cực đại ( số mol NaOH > lần số mol Al3+ ) sau kết tủa lần 2, dung dịch có lượng muối Na[Al(OH)4] NaOH hồ tan Al(OH)3 Ta có PTHH sau: Al3+ + OH → Al(OH)3 0,1x 0,3x (1) 0,1x Al(OH)3 + OH → [Al(OH)4] - (2) Từ PTHH ta có: nNaOH = n Al - n↓ = 4.0,1x – 0,14 = 0,5 x = 1,6 3 Ta chọn đáp án A Bài 7: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá 12 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com trị m là: A 1,59 B 1,17 C 1,71 D.1,95 Cách giải: Ta có PTHH sau: 2K + 2H2O → 2k+ + OH + H2 ↑ (1) Al3+ + OH → Al(OH)3 m 39 Số mol OH- = 0,3.0,1.2 + 0,3.0,1 + (2) = 0,09 + m 39 Số mol ion Al3+ = 0,2 0,1 = 0,04 Giáo viên phân tích: Để lượng kết tủa lớn Số mol OH- =3.số mol ion Al3+ 0,06 + m =3 0,04 39 m = 1,17 Ta chọn đáp án B Bài 8: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Cách giải: = 0,1.2 = 0,2 mol nH n Al = 0,1 = 0,2 mol n↓ = 7,8 78 nOH (lớn = 0,1 mol ) = nH + Vdung dịch NaOH = 0,9 n Al - n↓ = 0,2 + 4.0,2 – 0,1 = 0,9 mol 3 = 0,45 Ta chọn đáp án C 13 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1/ Dạng 2: BÀI TOÁN VỀ DUNG DỊCH CHỨA ION [ Al (OH ) ] TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Bước 1: Học sinh cần nắm vững Khi cho dung dịch axit vào dung dịch chứa [ Al (OH ) ] có phương trình ion thu gọn [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 +H2O (1) sau: Khi số mol ion H+ lớn số mol ion [Al(OH)4] – ( số mol kết tủa ) xảy phản Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (2) ứng sau: Lưu ý: + ion [ Al (OH ) ] không phản ứng với ion OH- + Nếu dùng CO2 dư tác dụng với dung dịch chứa ion [ Al (OH ) ] xảy phương trình (1) mà thơi Bước 2: Giáo viên phân tích để học sinh thấy rằng: + Từ (1) để có lượng kết tủa tối đa số mol ion [ Al (OH ) ] = + Từ (2) nH = số mol ion H+ = số mol Al(OH)3 n[ Al (OH ) ] khơng cịn kết tủa Với lượng kết tủa xác định mà giả thiết cho (ở đề bài) ta có có trường hợp cần lưu ý: a/Trường hợp 1: nH = b/ Trường hợp 2: nH +Nếu dung dịch X chứa ion n↓ (*) = n [ Al (OH ) ] - 3n↓ [ Al (OH ) ] (**) ion OH- cho dung dịch axit ( chứa ion H+ ) vào X có trường hợp sau: 14 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com a/Trường hợp 1: nH = b/ Trường hợp 2: nH n↓ + nOH (***) = n [ Al (OH ) ] - 3n↓ + (****) nOH Bước 3: Bài tập minh hoạ Bài 1: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 7,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,025 B 0,05 C 0,1 D.0,125 Cách giải: nH = 0,2.0,5.2 = 0,2 mol n↓ = 7,8 78 = 0,1 mol n↓ < nH Ta có phương trình phản ứng hố học sau: [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 +H2O (1) Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (2) Áp dụng công thức giải nhanh ta có: nH = n [ Al (OH ) ] - 3n↓ = 4.a – 3.0,1 = 0,2 a = 0,125 mol Ta chọn đáp án D Bài 2: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50 ml NaOH 3M dung dịch X Thêm V lít dung dịch HCl 2M vào dung dịch X thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 Cách giải: D n↓ = 3,9 78 0,02 0,24 = 0,05 mol; nNaOH = 0,05.3 = 0,15 mol n↓ lần = 1,56 78 = 0,02 15 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ta có phương trình phản ứng hoá học sau: Al(OH)3 + OH -→ [Al(OH)4] - (1) H+ + OH- → H2O (2) [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 + H2O (3) Từ (1), ta có: Số mol [Al(OH)4] - = n↓ = 0,05 mol nNaOH dư = nOH = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol Từ (2) (3) ta có trường hợp: + Trường hợp 1: nH = + Trường hợp 2: nH n↓ + nOH = 0,02 + 0,1 = 0,12 mol = n [ Al (OH ) ] - 3n↓ + nOH = V = 0,06 4.0,05 -3.0,02 +0,1 = 0,24 mol V = 0,12 mol Bài 3: Dung dịch A chứa m gam KOH 40,18 gam KAlO2 Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Giá trị m là: A 22,4 44,8 B 12,6 C 22,4 Cách giải: n↓ = 15,6 78 D 44,8 = 0,2 mol; nKOH = m mol 56 nHCl = 0,2.0,5 = mol; Số mol KAlO2 = 40,18 98 = 0,21 mol Ta có phương trình phản ứng hố học sau: H+ + OH- → H2O (1) KAlO2 + H+ + H2O → Al(OH)3 + K+ (2) 16 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (3) Ta có trường hợp: + Trường hợp 1: + Trường hợp 2: n↓ + nOH = 0,2 + m = mol nH = nH = 56 n [ Al (OH ) ] - 3n↓ + nOH = m = 44,8 4.0,21 -3.0,2 + m 56 = 1 m < Ta chọn đáp án D Bài 4: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K2O, Al2O3 vào nước dung dịch A chứa chất tan Cho từ từ 275ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thấy tạo 11,7 gam kết tủa Giá trị m A 29,4 B 49 C 14,7 D 24,5 Cách giải: n↓ = 11,7 78 = 0,15 mol; nHCl = 0,275.2 = 0,55 mol; Ta có phương trình phản ứng hố học sau: K2O + H2O → 2KOH (1) Al2O3 + 2KOH +3H2O → 2K[Al(OH)4] (2) Dung dịch chứa chất tan KAlO2 hay K[Al(OH)4] Vậy KOH phản ứng vừa đủ với Al2O3 Gọi x số mol Al2O3 ban đầu, ta có: + Trường hợp 1: nH = + Trường hợp 2: nH n↓ (loại) = n [ Al (OH ) ] - 3n↓ = 4.2x -3.0,15 = 0,55 x = 0,125 17 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Vậy m = 0,125.102 + 0,125 94 = 24,5 gam Ta chọn đáp án D Bài 5: 100 ml ddA chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần,lọc kết tủa ,nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lít D 0,8 lít Cách giải: 2.1,02 102 n↓ = = 0,02 mol; nNaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol; số mol AlO2- = 0,3 0,1 = 0,03 mol Ta có phương trình phản ứng hố học sau: H+ + OH- → H2O (1) [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 + H2O (2) Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (3) Theo giả thiết ta có: nH = V= n [ Al (OH ) ] - 3n↓ + 0,07 = 0,1 nOH = 0,03- 3.0,02 +0,01 = 0,07 mol 0,7 lít Ta chọn đáp án C Tóm lại: Dựa vào tập cụ thể minh hoạ cho phương pháp giải tốn áp dụng cơng thức tính nhanh hợp chất nhôm giúp cho em học sinh tiết kiệm nhiều thời gian giải toán trắc nghiệm Học sinh áp dụng cách giải để rèn luyện kĩ trình giải tập luyện thi đại học, cao đẳng Tuy học sinh cần phải giải thật nhiều tập mong có kĩ tốt đạt kết quà 18 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com cao Dưới mọt số tập cò nội dung tương tự trình bày nhằm giúp học sinh rèn luyện kĩ Bứơc 4: Một số tập áp dụng Câu 1: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH : A 0,12M 0,28M B.0,21M 0,28M C.0,15M 0,35M D 0,26M 0,6M Câu Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 100ml dung dịch NaOH thu kết tủa , đem sấy khơ nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng là: B.0,9M 1,3M A.0,9M C.0,5M 0,9M D.1,3M Câu 3: Cho m gam Na tan hết 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Gía trị A 0,69 gam B 0,69 gam 3,45 gam C 0,69 gam 3,68 gam D 0,69 gam m là: 2,76 gam Câu 4: Trộn 200ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch HCl xM thu dung dịch A Cho dung dịch A vào 200ml dung dịch AlCl3 0,5M thu 1,56g kết tủa Hãy lựa chọn giá trị x A 0,6M B 1M C.1,4M D 2,8M 19 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Câu 5: Trong cốc đựng 200ml dung dịchAlCl3 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn.Nếu V=200ml a có giá trị nào? A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D.1,5M hay 7,5M Câu 6: Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M vào V ml dung dịch NaOH 0,1M Thu kết tủa nung tới khối lượng không đổi 0,51gam chất rắn V có giá trị là: A 300ml B 500ml C 700ml D A C Câu 7: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 2M thu 3,9 gam kết A 150ml tủa B 400ml Tính giá trị C 150ml 400ml D 150ml V 750ml Câu 8: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ a mol / lít, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu 0,08 mol kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị a là: A 0,5M B 0,75M C 0,8M D 1M Câu 9: Hịa tan hồn tồn 0,54g Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V(l) dung dịch NaOH 0,1M kết tủa đạt tối đa sau tan trở lại phần Nung kết tủa tới khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51gam V có giá trị là: A.1.1lít B.0,8lít C.1,2lít D.1.5lít Câu 10: Cho m gam Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71%, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m 20 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A 1,61 B 1,38 1,61 C 0,69 1,61 D 1,38 Câu 11: Cho mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa giá trị lớn a thỏa mãn là: A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,7 mol D 0,3 mol Câu 12: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm MgCl2 0,3M, AlCl3 0,45 M HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít Câu 13: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,560 B 5,064 C 4,128 D 2,568 Câu 14: Cho 21gam hỗn hợp kim loại K Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K hợp kim : A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 20,4 gam Al2O3 a gam Al tác dụng với KOH dư thu dung dịch X Dẫn khí CO2 vào dung dịch X thu kết tủa Y Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 30,6g chất rắn a có giá trị A 2,7 B 5,4 C 10.7 D 8,1 21 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 9,9 gam hỗn hợp gồm K Al vào nước, thu dung dịch Y 6,72 lít khí H2 (đktc) Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 11,7 C 15,6 D 19,5 Câu 17: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol NaAlO2 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch A để thu 1,56 gam kết tủa A 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Câu 18 Hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 1,8:10,2 Cho A tan hết dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B 0,672 lít khí (ở đktc) Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl thu kết tủa D, nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol lớn dung dịch HCl A 0,75M B 0,35M C 0,55M dùng D 0,25M IV/ Hiệu sáng kiến kinh nghiệm, giải pháp: + Ý kiến học sinh phương pháp giải toán nhanh theo phương pháp trình bày (có danh sách đính kèm) +Kết quả: Trong năm học 2010- 2011- học kì II - Tôi cho học sinh làm kiểm tra 15 phút với nội dung hợp chất nhôm thu kết sau: Lớp % làm kết % không làm 12H 65% 35% 22 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 12S 72% 28% 12A1 47% 53% Sau tơi áp dụng phương pháp giải tập nhanh hợp chất nhơm trình bày tiết luyện tập lớp rèn luyện thêm vào tiết học trái buổi lớp thống kê sau tiến hành kiểm tra 15 phút lần với nội dung Kết đạt sau: Lớp % làm kết % không làm 12H 89% 11% 12S 87% 13% 12A1 85% 15% Với kết học sinh thấy phương pháp giải tốn nhanh trình bày có tính thực tế cao, dễ áp dụng Chỉ cịn số học sinh chưa làm nhiều yếu tố tác động So sánh kết sau lần kiểm tra lớp dạy năm học 2010-2011 việc áp dụng phương pháp giải tập mang lại thành công định Tơi cố gắng đào sâu kiến thức để tìm cách giải hay nhằm giúp học sinh rèn luyện kĩ giải tập hoá học Ở học kì II năm học ( 2011- 2012), tơi lại trọng rèn luyện cho học sinh cách giải nhanh dạy đến phần hợp chất nhôm kết làm học sinh khả quan: 23 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Lớp Giỏi Khá Trung bình Yếu Ké m 12A2(42 15(35,71%) (11,9%) 14 (33,3%) 8( 19,9%) 06(22,2%) 1(3,73%) 0 05(18,52%) 2(7,41%) 0 ) 12H2(27 20(74,07%) ) 12T(27) 20(74,07%) Từ tơi nghĩ việc giải tốn trắc nghiệm cần có cơng cụ để giúp người thực đỡ thời gian suy nghĩ nhằm rút ngắn thời gian hoàn thành kiểm tra hay thi Đây vấn đề mà nên quan tâm trăn trở IV.PHẦN KẾT LUẬN 1/ Bài học kinh nghiệm: Qua phương pháp trình bày trên, tơi thấy việc giải tập trắc nghiệm đòi hỏi học sinh phải nắm lí thuyết ( cơng thức, hố tính ) từ kết hợpcơng thức giải nhanh số cơng thức tính tốn số mol, thể tích thúc đẩy khả tư duy, suy luận logich học sinh ngày phát triển.Học sinh rèn luyện kĩ làm thông qua việc giải tập mà giáo viên đề 2/ Ý nghĩa sáng kiến kinh nghiệm: Trong công tác giảng dạy , cơng thức tính nhanh giúp giáo viên học sinh tiết kiệm nhiều thời gian, rèn luyện khả tư sáng tạo cho học sinh, Từ kích thích niềm say mê nghiên cứu khoa học học sinh đồng thời nâng cao chất lượng giảng dạy học tâp nhà trường 24 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 3/ Khả ứng dụng, triển khai kết sáng kiến, kinh nghiệm : Các bạn đồng nghiệp, em học sinh làm tập chuyên đề hợp chất muối nhôm ứng dụng cơng thức giải nhanh vào việc giải tốn trắc nghiệm.Qua cặp nhật nhiều dạng toán khác xung quanh đề tài này.Ví dụ tốn muối Zn2+ tác dụng với dung dịch kiềm hay ZnO22- tác dụng với dung dịch axit, ta áp dụng cơng thức nhanh sau: + Muối Zn2+ tác dụng với dung dịch kiềm: Trường hợp 1: Trường hợp 2: nOH (nhỏ nOH (lớn ) cần lấy = n↓ (*) ) = n Zn - n↓ (**) 2 + Dung dịch chứa ion ZnO22- tác dụng với dung dịch axit: Trường hợp 1: nH = Trường hợp 2: nH 2n↓ (*) = n[ Zn (OH ) ] - 2n↓ 2 (**) 4/ Những kiến nghị, đề xuất: Kính mong hội đồng xét duyệt thầy đồng nghiệp đóng góp ý kiến nội dung sáng kiến, kinh nghiệm để phát huy ưu điểm khắc phục nhược điểm để hồn thành tốt cơng việc giảng dạy Trân trọng kính chào Người viết Trần Kim Loan 25 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... mơn hố khối 12 Khi nói đến tập kim loại phần tập nhôm hợp chất nhôm nội dung khơng thể thiếu lần thi tốt nghiệp hay đại học, cao đẳng Bài tập nhôm khó mà phần tập hợp chất nhơm khó Sau nhiều năm... việc giải tập phần Hơn dạng bày tập hợp chất nhôm ngày đa dạng phong phú nên làm cho học sinh thiếu kinh nghiệm thiếu tự tin gặp phải.Tôi mong với chút kinh nghiệm mà trải nghiệm làm tập hợp chất. .. tài đưa phương pháp giải cách nhanh chóng 3/ Những hạn chế, khó khăn : Bài tập hợp chất nhơm có nhiều dạng, ví dụ tập Al2O3 hay Al(OH)3 tác dụng với dung dịch axit hay dung dịch kiềm tập muối
Ngày đăng: 10/10/2022, 15:27
Xem thêm:
