Thông tin tài liệu
Sáng kiến kinh nghiệm GV Đỗ Thị Hạnh – Trường THPT số TP Lào Cai PHẦN MỘT : ĐẶT VẤN ĐỀ Những sở khoa học để tổng kết kinh nghiệm hướng dẫn học sinh giải tập hoá học phương pháp biện luận I.CƠ SỞ LÝ LUẬN Hoá học khoa học nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất chất q trình chuyển hoá chất thành chất khác Việc dạy học hoá học có vai trị quan trọng hình thành phát triển tư khoa học kỹ thực hành học sinh Để nâng cao hiệu dạy học người giáo viên không sử dụng tập hoá học, tập hoá học vừa nội dung, phương pháp, vừa phương tiện để dạy tốt, học tốt mơn Hố học Trong hệ thống tập hố học, tốn hố học có vai trò quan trọng việc rèn luyện kỹ năng, củng cố kiến thức phát triển tư học sinh Trong q trình dạy học phải chuyển từ phương pháp cổ truyền với diễn giải chính, học sinh tiếp thu cách bị động, sang phương pháp dạy học tích cực theo hướng hoạt động hố người học, nhằm phát huy cao độ tính chủ động, sáng tạo - biết giải nhanh vấn đề đặt học tập sống nói chung việc giải tập hố học nói riêng Đổi nội dung phương pháp dạy học phải tiến hành thường xuyên cấp học, bài, chương nội dung dạy học : Bài truyền thụ kiến thức mới, ôn tập, luyện tậ hay thực hành Giải tập hoá học vấn đề quan trọng, mục tiêu cao hoạt động nhận thức Do đó, người giáo viên phải ln quan tâm hướng dẫn học sinh giải tập hoá học Qua việc hướng dẫn học sinh giải tập hoá học mà phát bồi dưỡng học sinh giỏi, đồng thời giúp đỡ học sinh yếu II CƠ SỞ THỰC TIỄN Là giáo viên giảng dạy công tác trường PTTH số thành phố Lào Cai, tơi hiểu rõ phải đáp ứng nhiệm vụ nhà trường, phải làm tốt công tác giáo dục mũi nhọn với nhiệm vụ : - Bồi dưỡng học sinh giỏi cấp tỉnh - Có nhiều học sinh đỗ vào trường đại học Yêu cầu chất lượng ngày cao, đề thi học sinh giỏi thi vào trường Đại học ngày khó, phải nâng cao chất lượng cho học sinh Đối với lớp chọn A1 em học sinh có nhu cầu thi Đại học mơn Hố, tơi ln cố gắng đáp ứng yêu cầu nhiều biện pháp khác cải tiến phương pháp giảng dạy, nâng cao chất lượng giảng dạy, trau dồi cho học sinh tri thức khoa học cần thiết để em có đủ tiềm lực giải thi Với tập hóa học, có nhiều phương pháp giải khác Việc trang bị đầy đủ phương pháp giải tập hố học cho học sinh giúp em có nhiều tiềm lực để giải tập không bị bỡ ngỡ trước dạng tập khác Nhất gặp tập khó, em có khả bộc lộ chí thơng minh, khả tư LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com sáng tạo để phân tích đầu bài, nhận dạng tập - từ biết sử dụng phương pháp thích hợp trang bị để giải tậpđó Xuất phát từ nhận thức đó, q trình giảng dạy cho em cấp học ý trang bị cho em phương pháp giải tập hoá học khác Đồng thời giúp em biết khái qt hóa dạng tập hố học khác nhau, phương pháp áp dụng để giải tập đó, hướng cụ thể, bước vận dụng để giải loại tập Một phương pháp giải tập hố học mà tơi trang bị cho học sinh phương pháp biện luận áp dụng cho việc giải tập hoá học LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN HAI : NỘI DUNG KINH NGHIỆM Hướng dẫn học sinh giải tập hoá học phương pháp biện luận Trong trình giảng dạy nhiều năm, việc luyện thi lớp chọn A1, A2 lớp bồi dưỡng học sinh giỏi thi cấp tỉnh, ý trang bị sử dụng phương pháp biện luận để giải tập hoá học Công việc tiến hành thường xuyên từ lớp 10 đến lớp 12 sử dụng nhiều loại tập khác Đặc biệt tập khó, tưởng thiếu kiện khơng tường minh giải phương pháp biện luận có ưu điểm cả, giúp tốn khó trở nên đơn giản có nghiệm xác định Dưới số kinh nghiệm sử dụng phương pháp biện luận để giải tập hoá học số trường hợp sau : Biện luận để xác định sản phẩm phản ứng dựa vào tương quan số mol chất tác dụng Biện luận để giải tập toán cách tiền hành thí nghiệm khác Biện luận để giải tập có số phương trình số ẩn Biện luận để tìm lượng chất dư Biện luận để giải tốn tìm ngun tố Biện luận để tìm cơng thức PT CTCT hợp chất hữu sau số kinh nghiệm tiến hành : I Biện luận để xác định sản phẩm phản ứng dựa vào tương quan số mol chất tác dụng Với chất điện ly nhiều nấc sản phẩm phản ứng tuỳ thuộc vào số mol Ví dụ phản ứng CO2, SO2, P2O5 với dung dịch kiềm dư NaOH, Ca(OH)2 tạo thành muối trung hoà, tạo thành muối axít? Đây vấn đề mà học sinh thường lúng túng Để giúp em khỏi lúng túng loại tập này, tơi giải thích cho em nắm chất phản ứng axít-bazơ Từ rút kết luận quan hệ số mol chất phản ứng tạo muối trung hịa muối axít * Giải thích chất phản ứng ôxit axit (CO 2, SO2, P2O5 ) với dung dịch kiềm (NaOH, Ca(OH)2 ) : - Các dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2 tồn OH- : NaOH Na+ + OH=> nOH- = nNaOH Ca(OH)2 Ca+ + 2OH=> nOH- = 2nNa(OH)2 - Cho CO2, SO2, P2O5 vào dung dich kiềm H2O thực chất tạo axit điện ly thành Ion H+ CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3HCO3- H+ + CO321 mol CO2 -> tạo tối đa mol H+ Tương tự : mol SO2 -> tạo tối đa mol H+ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 2H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H+ + PO42=> mol P2O5 tạo mol H3PO4 mol H3PO4 tạo tối đa mol H+ - Thực chất phản ứng ôxit axit dung dịch kiềm phản ứng trung hoà H+ + OH- H2O - Nếu số mol OH- (nOH-) nH+ phản ứng tạo muối trung tính CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2H+) (2OH-) Nếu nOH- nH+ mơi trường axit => H+ dư (CO2 dư) tác dụng phần hay tất muối trung hoà để tạo muối axit thu muối axit hay hỗn hợp muối CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O + CO2dư + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 CO2 + NaOH NaHCO3 (2H+) (1OH-) CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2H+) (2OH-) - Tóm lại : Tơi chốt lại cho học sinh ghi nhớ : nOH- nCO2 : Tạo muối axit HCO3nOH- nCO2 : Tạo muối trung hoà CO32nCO2 < nOH- : Tạo hỗn hợp muối * Sau số tập vận dụng tơi dùng để khắc sâu cho học sinh Thí dụ 1: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 100g CaCO tác dụng với axit qua dung dịch chứa 60g NaOH Viết phương trình? Tính sơ mol sản phẩm? Hướng dẫn giải - Tính nCO2 , nNaOH , so sánh nCO2 (H+) nOH- để viết phương trình tạo sản phẩm: CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 - nCO2 = nCaCO3 = mol - nNaOH = nOH- = 1,5 mol Vì 1< = 1,5 < => Tạo hỗn hợp muối Cách : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 1,5mol 0,75mol 0,75mol Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 0,25mol 0,25mol 0,5mol => Sản phẩm gồm : 0,5 mol NaHCO3 0,75 - 0,25 = 0,5 mol Na2CO3 Cách : Viết phương trình tạo sản phẩm riêng biệt, lập hệ phương trình ẩn NaOH + CO2 NaHCO3 x mol x NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2y y y => => x = 0,5 mol NaHCO3 y = 0,5 mol Na2CO3 Thí dụ : Cho 11,2 lít CO2 (đktc) vào cốc đựng dung dịch nước vôi - Cốc đựng 100ml dung dịch 2M - Cốc đựng 100g dung dịch 29,6% - Cốc đựng 100g dung dịch 37% Hỏi cốc thu chất gì? với lượng gam? Hướng dẫn giải - Tính nCO2 , nCa(OH)2 cốc - So sánh n chất - > Kết luận sản phẩm Thí dụ : Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CO2, 0,1 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH Hỏi thu chất nào? lượng gam Hướng dẫn giải - Vì tính axit SO2 (H2SO3) mạnh tính axit CO2 (H2CO3) nên SO2 phản ứng trước - Vì nNaOH > nSO2 nên tạo muối trung hoà : NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 0,2mol 0,1mol 0,1mol - nNaOH dư = 0,2 mol - Vì nCO2 < nNaOH dư < 2nCO2 nên tạo hỗn hợp muối : NaOH + CO2 NaHCO3 (1) NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (2) - Gọi số mol CO2 tham gia phản ứng (1), (2) a, b ta có hệ phương trình Giải : a = 0,1 mol NaHCO3 hay 8,4g NaHCO3 b = 0,05 mol Na2CO3 hay 5,3g Na2CO3 Thí dụ Đốt cháy a (g) phốt ta chất A,cho A tác dụng với dung dich chứa b (g) NaOH Hỏi thu chất gì? Bao nhiêu mol ( Trích đề thi đại học) Hướng dẫn giải LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng xẩy So sánh tương quan số mol chất ứng với tạo thành sản phẩm khác - > Biện luận theo trường hợp Để học sinh dễ biện luận, cho viết phản ứng theo nấc, viết phương trình tổng hợp tạo muối khác để ccs em dễ biện luận theo tương quan số mol + Giải : 4P + 5O2 2P2O5 (1) P2O5 + H2O 2H3PO4 (2) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (3) Nếu NaOH dư : NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 +H2O (4) Cộng (3) (4) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O Nếu NaOH dư : Na2HPO4+ NaOH Na3PO4 +H2O Cộng (5) (6) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (5) (6) (7) - TH1 : y Sản phẩm gồm : nNaH2PO4 = nH3PO4 = x = nNaOH dư nNaOH dư = y - x - TH2 : y=x : Phản ứng (3) xẩy hoàn toàn NaOH dư => Sản phẩm gồm : nNaH2PO4 = x = y - TH3 : x < y < 2x : Theo (3) : nNaH2PO4 = nNaOH = nH3PO4 = x mol Theo (4) : nNaOH dư = y - x = nNa2HPO4 = nNaH2PO4 nNaH2PO4 : x - ( y - x) = 2x - y mol NaH2PO4 => Sản phẩm gồm : y - x mol Na2HPO4 2x - y mol NaH2PO4 - TH4 : y = 2x => Sảnphẩm : Na2HPO4 = x mol - TH5 : 2x < y < 3x : Phant ứng (5) phần (6) => Sản phẩm : Na2HPO4 = 3x - y mol Na3PO4 = y - 2x mol - TH6 : y 3x phản ứng (6) hoàn toàn, chất tác dụng vừa đủ = Sản phẩm : Na3PO4 = x mol - TH7 : y > 3x phản ứng (6) hồn tồn cịn dư NaOH => Sản phẩm : Na3PO4 = x mol NaOH dư = y - 3x mol II Biện luận toán mà phản ứngphụ thuộc vào cách tiến hành thí nghiệm Có nhiều tốn mà sản phẩm phản ứng hố học khơng phụ thuộc vào cách tiến hành thí nghiệm Nếu tiến hành thí nghiệm theo trình tự khác LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com hay cách thao tác thí nghiệm khác ( nhanh, chậm ) dẫn đến kết thí nghiệm khác nhau, tạo sản phẩm khác Tôi ý cho học sinh biện luận trường hợp Thí dụ : hai học sinh cùnglàm thí nghiệm với dung dịch Al 2(SO4)3 NaOH theo trình tự khác - Học sinh thứ : Nhỏ từ từ dung dịch naOH vào dung dịch Al 2(SO4)3 có kết tủa trắng xuất - Học sinh thứ hai : Nhỏ từ từ dung dịch Al 2(SO4)3 vào dung dịch NaOH lần kết tủa vừa xuất biến Giải thích viết PT dang PT Ion + Hướng dẫn giải nhỏ từ từ nhỏ từ từ vẽ hình d NaOH d2 Al2(SO4)3 để khắc sâu TN d2 Al2(SO4)3 d2 NaOH Có trắng vừa xuất biến - TH1 : Al2(SO4)3 dư, NaOH thiếu Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 ↓ + Na2SO4 (1) Al3+ + OH= Al(OH)3↓ - TH2 : NaOH dư, Al2(SO4)3 thiếu Lúc đầu tạo (1) Sau Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính tan kiềm dư : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Thí dụ : Cho từ từ dung dịch A chưa x mol HCl vào dung dịch B chưa y mol Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta dung dịch C Hỏi dung dịch C có chất gì, mol ( tính theo x, y) Khi x = 2y pH = ? ( Trích đề thi đại học) Hướng dẫn giải - Biện luận sản phẩm : Vì cho từ từ HCl vào nên lượng HCl ln thiếu so với lượng Na2CO3 q trình diễn biến phản ứng nên phản ứng xẩy theo nấc, theo PT sau : HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1) HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2) + Biện luận lượng sản phẩm theo quan hệ mol - x < y : Sau (1) dư Na2CO3 => Dung dịch C có x mol NaHCO3, x mol NaCl, (y – x) mol Na2CO3 - x = y : (1) xẩy hoàn toàn, chất phản ứng vừa đủ => Dung dịch C có : x mol NaHCO3, x mol NaCl LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - y < x < y : (1) xẩy hoàn toàn, (2) chưa hồn tồn cịn dư NaHCO3, => Dung dịch C có : x mol NaCl , (2y-x) mol NaHCO3 - x = 2y : (1) (2) xảy hoàn toàn vừa đủ => Dung dịch C có : x mol NaCl - x > 2y : (1), (2) hoàn tồn cịn dư HCl => Dung dịch C có : 2y mol NaCl, (x-2y) mol HCl + Khi x = 2y dung dịch C NaCl có pH = Thí dụ Có 600ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3, NaHCO3 Thêm 5,64 gam hỗn hợp K2CO3, KHCO3 vào dung dịch dung dịch A ( Giả sử Vd 2A 600 ml) chia dung dịch A thành phần : - Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl vào phần thứ dung dịch B 448 ml khí (đktc) bay Thêm nước vôi dư vào dung dịch B thu 2,5g kết tủa - Phần hai tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 0,1M - Cho khí HBr dư qua phần thứ ba, sau cạn 8,125 gam muối khan 1.Viết PTPƯ dạng Ion Tính CM chất dung dịch A dung dịch HCl Hướng dẫn giải Vấn đề khó tập học sinh xác định phản ứng xẩy thí nghiệm, thí nghiệm phần Nên ý hướng dẫn học sinh biện luận vấn đề sau : Viết PT dạng Ion - Vì cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A nên p.ứ xẩy theo nấc : CO32- + H+ HCO3(1) + HCO3 + H H2O + CO2↑ (2) - Có khí CO2 nên ( dung dịch B) Pư (1) xong dung dịch B hết CO32Vì dung dịch B + dung dịch Ca(OH)2 dung dịch B dư HCO3HCO3- + OH- + Ca2+ CaCO3 + H2O (3) - Phần : Chỉ có p.ư trung hồ HCO3- + OH- CO32- + H2O - Phần :Vì H+ dư nên CO32- , HCO3- p.ư hết (4) + HBr H + Br CO32- + 2H+ H2O + CO2 (5) HCO3- + H+ H2O + CO2 (6) Sau phân tích viết phản ứng, hướng dẫn học sinh lập hệ phương trình giải để tìm số mol chất nồng độ chúng Thí dụ Hồ tan a gam hỗn hợp Na2CO3 , KHCO3 vào H2O để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Tính a Tính nồng độ mol Ion dung dịch A ( bỏ qua cho nhận prôton cá Ion HCO3- CO32- ) Người ta lại cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5M Tính VCO2 bay (đktc)) Hướng dẫn giải - Hướng dẫn biện luậnphản ứng xẩy theo cách tiến hành thí nghiệm khác - Hướng dẫn học sinh việt PT dạng In tính theo PT Ion Vì dẫn từ từ dung dịch Hcl bàodung dịch A nê pư xẩy theo nấc H + ln thiếu Thực chất p.ư xẩy p.ư Ion Na2CO3 2Na+ + CO32(1) + KHCO3 K + HCO3 (2) HCl H+ + Cl(3) 2+ P.ư : CO3 + H HCO3 (4) HCO3- + H+ H2O + CO2 (5) 2+ HCO3 + OH + Ca CaCO3 + H2O (6) - Theo (6) : nHCO3- = n↓ = 29,55 : 197 = 0,15 - Theo (5) : nHCO3- = n H+ = n CO2 = 1,008 : 22,4 = 0,045 - Theo (1), (4) : nCO32- (1) = nHCO3- (4) = n H+ (4) = 0,15 - 0,045 = 0,015 = n Na2CO3 - Theo (2) : nKHCO3 = nHCO3 = nHCO3 (5,6) - nHCO3- (4) = 0,15 + 0,045 - 0,105 = 0,09 -> a = 0,105 x 106 + 0,09 x 100 = 20,13g [CO32-] = [K+] = [HCO32-]= ; [Na+] = 2[CO32-] = 0,525 M Biện luận để giải sau : - Vì cho từ từ dung dịch A vào 100ml dung dịch HCl 1,5M nên lượng CO32-, HCO3- vào đến đâu dã phản ứng hết với 0,15 mol H+ tạo CO2 theo PT CO32- + H+ = CO2 + H2O (7) HCO32- + H+ = CO2 + H2O (8) Vì khơng khẳng định phản ứng xẩy trước nên xác định khoảng xác định VCO2 - Giả sử (7) xẩy trước hoàn toàn n CO2 = 1/2n H+ = 0,15 : = 0,075 < nCO32- = 0,105 -> CO32- dư nên chưa xẩy (8) - Giả sử (8) xẩy trước hoàn toàn : n CO2 = n H+ = nHCO3- = 0,09 n H+ dư = 0,15 - 0,09 = 0,06 phản ứng tiếp với CO32- theo (7) n CO2 = 1/2n H+ dư = 0,03 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Vì p.ư (7), (8) xẩy đồng thời nên lượng CO2 nằm khoangt giá trị cựcc tiểu, cực đại -> 0,075 < VCO2 < 0,09 + 0,03 = 0,17 mok 1,681 < nCO2 < 2,6881 (ở đktc) III Biện luận gặp tốn có số ẩn nhiều số phương trình lập Với tốn hố học mà số phương trình lập số ẩn ta phải dùng phương pháp biện luận để giải Với loại tốn hướng dẫn học sinh có cách biện luận sau : - Biện luận để giải phương trình nghiệm nguyên dương sử dụng liệu cho hay dựa vào hoá trị cấu tạo để loại nghiệm - Biện luận theo khoảng xác định số mok dẫn đến việc giải hệ bất phương trình tìm nghiệm nguyên dương a Biện luận để giải phương trình có nghiệm nguyên dương Vận dụng kiện điều kiện hợp lý hoá trị, cấu tạo để tìm nghiệm hợp lý Bài tập : Cho 3,36l hỗn hợp gồm ankan anken qua nước Brơm thấy có 8g Br2 tham gia phản ứng Khối lượng 6,72l hỗn hợp 13g Xác định CTPT hiđrocacbon Giải - Gọi công thức ankan CnH2n+2 ( n 1, nN) anken CmH2m ( m 1, mN) - Khi qua dung dịch Br2 có anken p.ư CmH2m + Br2 -> CmH2mBr2 nCmH2m = nBr2 = : 160 = 0,05 mol n hỗn hợp = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol -> ankan = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol m 3,36l hỗn hợp : =6,5 g - m hỗn hợp = (14n+2)0,1 + 14m.0,05 = 6,5 -> 2n + m = -> n = Vì n => m - Ta có : m n KL 3,5 Vô lý 3 2,5 Vô lý 1,5 Vơ lý Vì n => m mà n,m N* nên có cặp nghiệm hợp lý m = ; n => Hỗn hợp gồm C3H6 C3H8 m = ; n => Hỗn hợp gồm C5H10 C2H6 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Chia dung dịch B thành phần a.Cho axit HCl dư vào phần, sau cạn dung dịch nung chất rắn cịn lại tới khối lượng không đổi chất rắn X Tính % m chất X b Đun nóng phần ròi thêm từ từ 270 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M vào Hỏi tổng khối lượng dung dịch giảm tối đa gam? Giả sử H 2O bay không đáng kể Hướng dẫn trả lời Câu có nhiều cách giải - việc hướng dẫn học sinh giải biện luận trường hợp khác nhau, ý hướng dẫn học sinh biện luận theo thay đổi khối lượng để xác định lượng chất dư.Từ dẫn đến việc giải cho trường hợp xác định + nNaCO3 = nCO32- = 0,1 mol n(NH4)2CO3= nCO32- = 0,25 mol => Tổng số nCO32- = 0,35 mol Ba2+ + CO32- BaCO3 (1) 2+ 2Ca + CO3 CaCO3 (2) BL : mol BaCl2, CaCl2 -> mol BaCO3 , CaCO3 -> m = 71 - 60 = 11g nBaCO3,CaCO3 = < nCO32- = 0,35 mol Kết luận : CO32- dư, BaCl2, CaCl2 phản ứng hết + Gọi sô mol BaCO3 , CaCO3 ; x, y -> Giải : x = 0,1 mol BaCO3 => % BaCO3 = 49,63% y = 0,2 mol CaCO3 => % CaCO3 = 50,38% b Biện luận tìm lượng chất dư dựa vào kiên toán Nhiều toán cần xem xét phản ứng hỗn hợp để xác định lượng chất dư, từ xác định chất phản ứng hết để tính tốn Bài tâp Hồ tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO3, RCO3 500ml dung dịch H2SO4 (1) dung dịch A, chất rắn 4,48 lít CO (đktc) Cơ cạn dung dịch A 11,2g muối khan Mặt khác nung rắn B tới khối lượng không đổi đượoc 11,2 l CO2 (đktc) rắn B1 Tính CM dung dịch H2SO4 dùng Tính m b B1 Tính KLNT R biết hỗn hợp đầu nRCO3 gấp 2,5 nMgCO3 Hướng dẫn giải Cần biện luận để xác định H2SO4 p.ư hết Từ tính nH2SO4 theo nCO2 tính CM H2SO4 + P trình : MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O (1) RCO3 + H2SO4 RSO4+ CO2 + H2O (2) 15 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Dung dịch A : MgSO4 có RSO4 Rắn B nung có CO2 chứng tỏ B có muối cacbonat dư => B : MgCO dư RCO3 dư có RSO4 - Vì dư muối cacbonat nên H2SO4 phản ứng hết - Theo (1), (2) : nH2SO4 = nCO2 = 0,2 mol = hay 0,4M Biện luận xác định dung dịch a có RSO4 tan - Giả sử RSO4 tan tức dung dịch A có MgSO4 RSO4 tan -> nSO42- = nH2SO4 =0,2 mol mSO42- = 0,2 x 96 = 19,2g > 12,0g => Loại - Kết luận : RSO4 ; dung dịch A có MgSO4 nMgSO4 = 12 : 120 = 0,1 mol = nH2CO3 = nCO2 -> mB = 115,3 - 0,1 x84 - 0,1 (R+60)+0,1(R+96) = 110,5 g + Nung B : (1) RSO4 không phản ứng -> mB1 = mB - mCO2 = 110,5 - 0,5 x 44 = 88,5 g c Dùng hỗn hợp chất sau phản ứng để biện luận xác định chất dư : Thí dụ : Trong phản ứng cộng C2H4 + H2 C H6 - Nếu hỗn hợp khí sau phản ứng có < 28 chắn sau phản ứng dư H 2, hiệu suất phản ứng đtạ 100% C2H4 phải hết - Nếu 28< Z + 3Z’ = 40 -> Z’ = 40/3 = 13,3 2Cấu tạo anion AB3 nên B phikim có Z’ < 13,3 => B chukỳ II : N , O, F - Nếu B F Z’ = -> Z = 13 Vậy A Al -> Công thức Ion : AlF32- => Loại khơng phù hợp với số ơxi hố Al F - Nếu B O Z’ = -> Z = 16 Vậy A S -> Công thức Ion : SO32- => Phù hợp - Nếu B N Z’ = -> Z = Vậy A K -> Cơng thức Ion : KN32- => K có số ôxi hoá +7 ; Loại Bài tập : Cho 10,8g kim loại hoạt động M BKT tác dụng với dungdịch H2SO4 lỗng thu khí A Dẫn tồn A qua ống dựng CuO nung nóng Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn khan ống giảm 9,6g Tìm kim loại Biết phản ứng xẩy hoàn toàn Giải + PT : M + nH+ = Mn+ + n/2 H2 (1) H2 + CuO = Cu + H2O + m = mo =9,6 g + Theo (1) nM = ; M = 10,8 : 1,2/n = 9n (a) -> Nghiệmhợp lý phương trình vơ định (a) n = 3, M = 27 => M Al Bài tập Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al Kim loại X (hoá trị a) H 2SO4 đặc nóng đến khơng cịn khí dung dịch B khí C Khi C hấp thụ NaOH dư tạo 50,4g muối Nếu thêm vào A lượng kim loại X lần lượng kim loại X có A ( Giữ nguyên lượng Al) hoà tan hoàn toàn H 2SO4 đặc, nóng lượng muối dung dịch tăng thêm 32g so với lượng muối dung dịch B Nhưng giảm nửa lượng Al có A ( giữ ngun lượng X) hố tan thi 5,6l (đktc) khí C Tính KLNT X biết tổng số hạt p, n, e X 93 ( Trích đề thi đại học) Giải + Phương hướng : Lập giải hệ phương trình ẩn.Sau dùng phương pháp biện luận để xác định nghiệm + Gọi hoá trị X n, nguyên tử lượng X 17 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3+SO2 + H2O 2X + 2aH2SO4 X2(SO4)a+aSO2 + 2aH2O SO2 + H2SO4 Na2SO3 + H2O - Gọi số mol Al, X x, y nSO2 = nNa2SO3 = 1,5x + 0,5ay = 50,4 : 126 = 0,4 nx thêm = 2y -> nX2(SO3)a thêm = y -> (2X + 96z)y = 32 ->Xy + 48 ay = 16 (II) - Lượng khí lượng Al giảm : (1) (2) (3) -> x = 0,2 mol Al Từ (I) : ay = 0,2 -> y - 0,2/a Thay ay vào (II) Xy = 16 - 48.0,2 = 64 (III) (I) -> X = Lập bảng : a X 32 ( S) 64 (Cu) 96 (Mo) 128 (Te) Biện luận - X S - X Cu : => Loại S phi kim 2p + n = 93 => p =29 => X Cu phù hợp p + n = 64 - X Mo : 2p + n = 93 => p < O : Loại p + n = 96 - X Te : 2p + n = 93 => p < O : Loại p + n = 128 Kết luận : X Cu Bài tập A hỗn hợp dạng bột gồm Fe kim loại X Cho 8,64 hỗn hợp A tác dụng nừa đủ với 80ml dung dịch CuSO$ 1,5M Mặt khác lấy lượng A hoà tan hết dung dịch HNO3 thu 3,136l NO giả sử khó (đktc) Kim loại X gì? Cho biết Mx NO -> X kim loại hoạt động kim loại kiềm, KLkiềm thổ kim loại khử N+5 HNO3 xuống mức ơxi hố thấp hơp N+2 ( NO) => Có trường hợp : - X tác dụng với CuSO4 - X không tác dụng với CuSO4 a Trường hợp : X phản ứng với CuSO4 Gọi KNNT hoá trị X a, n Gọi số mol Fe, X x, y - PT : Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu (1) 2X + nCuSO4 X2(SO4)n+ nCu (2) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3X + 4nHNO3 3X(NO3)n + nNO + 2nH2O (4) - mhh = 56x + ay = 8,64 (I) - nCuSO4 = x + n.y/2 = 0,12 -> 2x + ny = 0,24 (II) - nNO = x + n.y/3 = 3,136 : 22,4 = 0,14 -> 3x + ny = 0,42 - Từ n m : x = 0,18 mol Fe => mFe = 0,18 56 = 10,08 > 8,4 => Loại b Trường hợp : X không phản ứng với Cu SO4 -> Chỉ có (1), (3), (4) - Theo (1) : nFe = nCuSO4 = 0,12 -> mFe = 6,72g - mX = 8,64 - 6,72 = 1,92 g Theo (3) : nNO = nFe = 0,12 - TS nNO = 0,14 Theo (4) : nx = nNO = -> a = 32n < 90 -> a < 2,815 Vì n hố trị kim loại nên n = ; - Với n = -> a = 32 : Loại n = -> a = 64 : Vậy X Cu Trong 17,28g A có 0,24 Fe và0,006 mol Cu Cho A vào dung dịch AgNO3 : Fe pư trước, sau đến Cu Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag (5) + 2+ Có thể Cu + 2Ag Cu + 2Ag (6) - m chất rắn = 60,24 - 17,28 = 42,95g - Giả sử có (5) nFe = 42,96/160 = 0,24 mol => Loại - Có phản ứng (5) (6) 19 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - m (5) = 160 x 0,24 = 38,4g - m (6) =42,96 - 38,4 = 4,56 - Gọi số mol Cu pư (6) a ta có a(216 - 64) = 4,56 -> a = 0,03 mol Cu (pư) - nAgNO3 (5,6) = x 0,24 + x 0,03 = 0,54 mol = 0,54/0,2 = 2,7M VI BIỆN LUẬN TÌM CƠNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Bài tập tìm cơng thức phân tử công tác cấu tạo hợp chất hữu loại tập quan trọng chương trình Loại tập phong phú đa dạng, có nhiều phương pháp khác nhau.ở tơi trình bày số kinh nghiệm giải loại tập phương pháp biện luận Nhưng hướng biện luận chủ yếu : - Biện luận dựa vào thành phần định tính định lượng dựa vào hố trị hay công thức cấu tạo - Biện luận dựa vào CTTQ phản ứng đặc trưng - Biện luận giải tốn khơng tường minh ứng với trường hợp khác Muốn biện luận được, yêu cầu học sinh phải nắm vững công thức phân tử công thức cấu tạo tổng quát loại hợp chất hữu phản ứng đặc trưng chung Đồng thời phải rèn luyện cho em có khả tư trừu tượng,khả so sánh đối chiếu khả khái quát hoá cao a Biện luận lập CTPT dựa vào thành phần CTTQ Bài tập 1 Nhận xét tỷ lệ số nguyên tử H/C ccs loại CxHy học Tìm cơng thức phân tử chất hiđrôcácbon sau : a (C3H7)n b (C4H5)n không tác dụng với Br2 c CTĐGN axit no đa chức (C3H4O3)n d CTĐGN axit hữu A (CHO) n Khi đốt mol A thu mol CO2 Biện luận tìm CTPT CTCT đồng phân axit A ( Trích đề thi đại học) Hướng dẫn giải Nhận xét tỷ số H/C loại hiđrơcácbon học H/C < : H/C đa vịng thơm naptalen C10H8 H/C = : C2H2 , C4H4 , C6H6 , < H/C < : Đồng đẳng C2H2 , C6H6 điôlepin H/C = : An ken, xiclôankan < H/C< : Đồng đẳng Ankan a, (C3H7)n C1 : Tỷ số H/C = 2,3 => Thuộc loại ankan nên (C3H7)n hay C3nH6n+2 Vì 7n = 6n+2 -> n = -> CTPT : (C3H7)2 hay C6H14 20 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com C2 : C2H7 gốc ankyl có hố trị kết hợp với gốc C 3H7 khác nên n =2 -> CTPT : (C3H7)2 hay C6H14 b Với (C4H5)n không tác dụng với Br2 Vì tỷ lệ H/C = 1,25 lại không tác dụng với dung dịch Br nên thuộc dãy đồng đẳng benzen có dạng CaH2a-6 Nên (C4H5)n hay C4nH8n-6 Có : 5n = 8n - -> n = -> CTPT : C8H10 c CTĐGN axit no đa chức (C3H4O3)n hay C3nH4nO3n - Số nhóm -COOH 3n/2 - Cơng thức axit : Vì gốc R no nên n= -> CT axit C3H5(COOH)3 d axit A : (CHO)n - Vì axit nên số nguyên tử oxi chẵn -> n = 2, 4, Vì đốt mol A tạo nCO2< Vậy n = 2, - Với n = -> CTPT A : C2H2O2 -> Khơng có CTCT axit phù hợp - Với n = -> CTPT A : C4H4O4 hay C2H2(COOH)2 -> CTCT đồng phân axit A HOOC COOH HOOC C=C C=C H H H H COOH CH2 = C(COOH)2 b Biện luận tìm cơng thức phân tử cơng thức cấu tạo dựa vào thành phần phản ứng đặc trưng Bài tập : Đốt cháy hoàn toàn thể tích hợp chất hữu A O cần 10 VO2 Sản phẩm sinh có CO2 H2O theo tỷ lệ khối lượng 44 : 9, thể A có tỷ khối so với khơng khí 6,5 Viết cơng thức cấu tạo cảu A? Biết 2,08g A làm màu 3,2g Br dung dịch; cịn 5,2g A có Ni xúc tác tác dụng tối đa với 4,48l H2 (đktc) Đốt chát hồn tồn hỗn hợp có tỷ lệ phân tử A hiđrôcacbon B O2 thu khí CO2 H2O theo tỷ lệ thể tich 13 : 10 Cho biết B gì? Biết B tạo sản phẩm chưa nguyên tử Brôm phân tử có M < 152 đ.v.c Hướng dẫn giải Phương hướng : từ tỷ lệ mCO2 : mH2O -> Tỷ lệ C : H - Từ VA = VO2 = : 10 MA -> A có ơxi khơng? tìm CT A + Giải mCO2 : mH2O = 44 : -> nCO2 : nH2O = : 0,5 -> nC : nH =1 : 21 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Gọi CT A : CnHnOm CnHnOm + (2,5n-m)/2O2 -> nCO2 + n/2H2O (1) 1V 10 V - (2,5n-m)/2 = 10 -> 5n - 2m = 40 -> n = (40+2m) /5 - Vì n N* => m = 0, 5, 10 - Với m = n = 10 -> A : C10H10O5 = 210 > 29 x 6,5 = 188,5 : Loại Nếu m lớn vơ lý Vậy m = n = -> A : C8H8 = 104 < 188,5 : Phù hợp * Tìm CTCT C8H8 : dựa vào t/c để biện luận n A = 2,08 : 104 = 0,02 nBr2 = 3,2 : 160 = 0,02 n A : nBr2 = : => A có liên kết đơi Trong có liên kết đôi không cộng với dung dịch Br2 Vậy A có vịng benzen nhánh có liên kết đôi => CTCT A : - CH = CH2 : Styren Tìm B : + Từ sản phẩm RBr < 152 -> Giới hạn gốc R + từ PT pư cháy VCO2 : VH2O -> Tìm B - Gọi công thức B : CnHm dẫn xuất Br : CnHm-1Br < 152 CnHm-1 < 72 -> n - PT : C8H8 + 10 O2 -> 8CO2 + 4H2O (2) B : CaHb + (a+b)/4 O2 -> aCO2 + b/2H2O (3) - a,b N ta có a b 5,9 7,4 8,9 10,4 12 Vậy nghiệm hợp lý : a = 5, b = 12 => B : C5H12 CH3 - Vì tạo dẫn xuất Br -> CTCT B : CH3 - C - CH3 CH3 C Bài toán phải giải biện luận theo trường hợp khác : Với tốn khơng mẫu mực ( Không tường minh) tức thiếu kiện để xác định xẩy trường hợp định, ý hướng dẫn học sinh biện luận tất trường hợp xẩy dể giải, tránh trường hợp thiếu xót dẫn đến bị điểm Bài tập 22 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Hỗn hợp X gồm chất hữu A, B mạch hở ( Chứ C, H, O) có nhóm chức -OH, -COOH A có nhóm chức, B có nhóm chức Cho 15g hỗn hợp X tác dụng với Na thấy ba 3,36 l H (đktc) Cịn để trung hồ 15g hỗn hợp X cần 400 ml dung dịch NaOh 0,5M Khi đốt cháy A B thu nCO = nH2O Biết gốc hiđrơcacbon a có khối lượng lớn gốc hiđrôcacbon B A, B đồng đẳng Xác định CTPT, CTCT A, B Hướng dẫn + nH2 = 0,15 -> nH linh động = 0,3 = n-OH + -COOH nNaOH = 0,2 -> n-COOH =0,2 + Theo đầu hỗn hợp A B (hỗn hợp X) có trường hợp TH1 TH2 TH3 TH4 A: R - COOH R - OH R - COOH R - COOH COOH OH OH OH B: R’OH R’COOH R’OH R’COOH a.TH1 : Kí hiệu H linh động H - nA = 1/2 nNaOH = 0,1 -> nH(A) = 0,2 - nB = nH(B) = 0,3 - 0,2 = 0,1 - Gọi số liên kết đôi a CT A ; CnH2n-2a(COOH)2 (n+2)CO2 + (n-a+1)H2O Vì nCO2 = nH2O -> n + = n - a + -> a = -1 : Loại a.TH2 : - nB = nNaOH = 0,2 = nH(B) - nA = 1/2 nH(A) = (0,3 - 0,2)/2 = 0,05 Gọi CT A ; CnH2n+2-2aO2 Vì đốt cho nCO2 = nH2O -> n = n+1-a -> a = -> A rượu không no chức có liên kết đơi -> A : Cn H2nO2 - Gọi B : Cm H2m-2aO2 Vì m = n-a -> a = -> B : Cm H2mO2 - mx = 0,05(14n+32)+0,2(14m+32)=15 -> n+4m = 10 Nghiệm hợp lý n = -> A : C2H4O2 m= -> B: C2H4O2 loại A B đồng đẳng c TH3: nA = nNaOH = 0,2 -> nH(A) = 0,4>0,3 => Loại d TH4 - nCOOH (A,B) = nNaOH = 0,2 = nH - nOH = nA = 0,3 - 0,2 = 0,1 -> nH(A) = 0,2 nB = nHBr = 0,3 - 0,2 = 0,1 -A : CnH2n-2a(OH)(COOH) Vì đốt cho nCO2 = nH2O -> n+1 = n+1-a -> a = 23 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com COOH => A : CnH2n OH - B : CmH2m-2aO2 Vì nCO2 = nH2O = a = => B : CmH2mO2 - mx =0,1(14n+62)+0n1(14m+32) = 15 => n + m = n m - Nếu n = => A: HO - CH2 - COOH m = => B : C2H5 - COOH => Loại RA< RB - Nếu n = => A: HO - C2H4 - COOH m = => B : CH3 - COOH => Phù hợp - Nếu n = => A: HO - C3H6 - COOH m = => B : H - C = O H => Loại có chức anđehit -CHO (n,m N*) PHẦN BA : ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ VÀ KẾT LUẬN I ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ QUA BÀI KIỂM TRA Trong suốt trình giảng dạy cho em lớp A1, A2 từ lớp 10 đến lớp 12 trình luyện thi đại học hay bồi dưỡng học sinh giỏi, luôn ý hướng dẫn học sinh sử dụng phương pháp biện luận để giải nhiều loại tập hoá học Kết đa số em nắm vững phương pháp có kỹ giải tập phương pháp thành thạo Tôi xin đưa kết kiểm tra đánh giá kết đại trà kết em đội tuyển giải tập hoá học phương pháp biệnluận : Bài : kiểm tra lớp 11A1 Đề : Dẫn từ từ hỗn hợp gồm 0,006 mol CO 0,06 mol SO2 vào dung dịch NaOH thu nhiều máy muối? Trong trường hợp có viết PTPƯ nêu rõ nguyên nhân 24 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ( Lược trích đề thi HSG hố 11 tồn quốc 92-93) Bài làm học sinh có điểm cao a Có muối Na2SO3 NaHCO3 : SO2 ơxit axit mạnh phản ứng trước, dung dịch lúc đầu dư NaOH ( Vì dẫn khí từ từ vào) nên tạo muối Na2SO3 SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O (1) - Nếu nNaOH = 2nSO2 = x 0,06 = 0,12 mol -> Chỉ tạo muối Na2SO3 - Nếu < nNaOH < 0,06 có muối NaHCO3 Vì sau (1) có phản ứng : Na2SO3 + H2O + SO2 = NaHCO3 (2) Cộng (1) (2) ta : SO2 + NaOH = NaHCO3 (3) Theo (3) < nNaOH < 0,06 tạo NaHCO3 b Nhiều có muối : - Nếu sau (1) NaOH dư có p.ư với CO2 CO2 + NaOH = Na2CO3+ H2O (4) - Nếu CO2 dư CO2 + H2O + Na2CO3 = NaHCO3 (5) - Cộng (4) (5) CO2 + NaOH = NaHCO3 (6) - Nhiều có muối : Na2CO3 , Na2SO3 , NaHCO3 Khi lượng NaOH : 0,12 + 0,006 = 0,126 mol < nNaOH < 0,12 + 0,012 = 0,132 mol Kết : 38 em kiểm tra Điểm 3-4 5-6 7-8 -10 Số lượng 11 16 % 5,26% 23,68% 28,95% 42,11% Bài : thi chọn đội tuyển hoá lớp 12 Trường THPT số năm học 2012-2013 Đề : A, B đồng phân (phân tử gồm C, H,O) chất chứa nhóm chức phản ứng với NaOH Lấy 12,9 gam hỗn hợp X ( gồm A B) tác dụng vừa đủ với 75ml dung dịch NaOH 2M, thu lấy toàn sản phẩm hữu Y a xác định CTPT A, B b Viết CTCT đồng phân thoả mãn đầu A, B viết phương trình phản ứng chúng với NaOH 25 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com c Chia Y thành phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3(NH3)3 tạo 21,6 g Ag Phần cô cạn thu 6,55 gam hỗn hợp muối hữu Xác định CTCT phù hợp A, B Tính khối lượng chất 12,9 gam hỗn hợp X Bài làm học sinh đạt điểm cao a nx = 0,15 ; MA = MB = 86 + Vì A, B tác dụng với NaOH nên A, B axit este khơng thể phênol MC6H5OH = 94 > 86 + Gọi Ct A, B CxHyOz -> x = ; y = -> CTCT A, B : C4H6O2 b số liên kết số vòng A, B a = -> A, B có liên kết C = O liên kết C = C vòng CTCT có a, B - ESTE HCOOCH = CH - CH3 CH3 - CH - CH2 10 CH3 - CH - C = O HCOOCH2- CH = CH2 O C=O CH2- O HCOOC = CH2 CH3 - CH2 - CH - C = O CH3 O CH3COOCH=CH2 CH3 CH2=CH-COOHCH3 CH3 - C - C = O CH2 - CH2 - C = O O CH2 O - AXIT 11 CH2 = CH - CH2 - COOH 12 CH3 - CH = CH - COOH 13 CH2 = C - COOH CH3 + Phương trình phản ứng c + nAg = 0,2 + nmuối ( 1/2 y) = 0,075 + khối lượng muối = 87,3 => Có muối HCOONa = 68 CH3COONa = 82 * Trường hợp : Hỗn hợp có CH3COONa -> X có CH3COOCH=CH2 chất tạo muối có M > 87,3, thoả mãn đồng phân đến 13 + Theo (4) : nHCOONa = 0,075 -> nAg < 0,15 -> Loại *Trường hợp2 : Y có HCOONa + Giả sử HCOONa đồng phân : HCOOCH = CH - CH -> Y có chất tráng bạc HCOONa CH3-CH2-CHO + nHCOONa=CH-CH3 = 0,05 = nHCOONa = nC2H5-CHO + mHCOONa = 0,05 x 68 = 3,4g nmuối = 0,025 ; mmuối = 3,15g + M muối = 126 = M HO-C3H6-COONa 26 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Kết luận : A: B: HCOOCH=CH-CH3 este vòng đồng phân từ -> 10 Kết : * Trong 20 em lớp 12 thi chọn đội tuyển có : - 18 em làm câu a, b chiếm 90% - 14 em làm câu a, b, c chiếm 70% II ĐÁNH GIÁ HIỆU QUẢ NHỜ ÁP DỤNG SKKN VÀ KẾT LUẬN HIỆU QUẢ : Trong trình dạy học Trường THPT Số II thành phố Lào Cai, luôn ý đổi nội dung phương pháp dạy học Đúc rút áp dụng SKKN vào q trình giảng dạy; Trong có kinh nghiệm hướng dẫn học sinh giải tập hoá học phương pháp biện luận Do chất lượng dạy học mơn hố học Trường THPT Số II thành phố Lào Cai nói chung lớp tơi phụ trách nói riêng nâng cao, kể chất lượng đại trà giáo dục mũi nhọn Các lớp tơi phụ trách giảng dạy có kết sau : Chất lượng đại trà : Tổng số Xếp loại Giỏi Xếp loại Khá Xếp loại TB học sinh Số lượng % Số lượng % Số lượng % 75 20 26,6% 30 40% 15 33,4% Thi học sinh giỏi vòng tỉnh : Tổng số dự thi Nhất 05 Nhì Ba KK 2 MỘT SỐ NHẬN XÉT VÀ KẾT LUẬN a Phạm vi ứng dụng đề tài : - Phương pháp biện luận phương pháp giải tập hoá học hay, áp dụng để giải tập khó khơng tường minh - Phương pháp biện luận áp dụng cho việc giải tập hoá học khối 10, 11, 12 nhiều thể loại khác - Kinh nghiệm sử dụng để hướng dẫn học sinh giải tập hố học phục vụ cho ơn luyện thi tốt nghiệp, thi vào đại học thi học sinh giỏi hố học b Kết luận Trong q trình giảng dạy nhiều năm Trường THPT Số II thành phố Lào Cai, Tôi đúc rút áp dụng kinh nghiệm “ Hướng dẫn học sinh giải tập hố học phương pháp biện luận” Tơi nhận thấy phương pháp phương pháp sử dụng rộng rãi có hiệu rõ rệt Tơi xin tổng kết kinh nghiệm để trao đổi với bạn đồng nghiệp tỉnh nhà, với mong muốn đóng góp phần nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng dạy học hoá học, với thời gian khả có hạn chắn cịn nhiều hạn chế thiếu sót Rất mong nhận góp ý xây dựng bạn đồng nghiệp 27 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Tôi xin chân thành cảm ơn đồng chí bạn ! Lào Cai, ngày10 tháng năm 2014 NGƯỜI VIẾT Đỗ Thị Hạnh MỤC LỤC Trang PHẦN I : ĐẶT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ LÍ LUẬN II CƠ SỞ THỰC TIỄN PHẦN HAI : NỘI DUNG KINH NGHIỆM I Biện luận để xác định sản phẩm dựa vào tương quan số mol II Biện luận toán mà phản ứng phụ thuộc vào cách tiến hành TN III.Biện luận gặp tốn có số ẩn nhiều số phương trình lập 10 IV.Biện luận để tìm lượng chất dư 14 28 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com V Biện luận để giải tập tìm nguyên tố 16 VI Biện luận để tìm CTPT, CTCT hợp chất hữu 20 PHẦN BA: ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ VÀ KẾT LUẬN 25 I Đánh giá kết qua kiểm tra 25 II Đánh giá hiệu nhờ áp dụng SKKN kết luận 27 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1, TS Phùng Ngọc Trác Phương pháp toán hoá học THPT Lê Phạm Thành Tuyển tập tốn vơ – ôn thi đại học Cao Thiên An Tuyển tập tốn hay hóa hữu Nguyễn Thị Khoa Phượng Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm 29 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... hóa dạng tập hố học khác nhau, phương pháp áp dụng để giải tập đó, hướng cụ thể, bước vận dụng để giải loại tập Một phương pháp giải tập hố học mà tơi trang bị cho học sinh phương pháp biện luận. .. ứng dụng đề tài : - Phương pháp biện luận phương pháp giải tập hoá học hay, áp dụng để giải tập khó khơng tường minh - Phương pháp biện luận áp dụng cho việc giải tập hoá học khối 10, 11, 12... Hướng dẫn trả lời Câu có nhiều cách giải - việc hướng dẫn học sinh giải biện luận trường hợp khác nhau, ý hướng dẫn học sinh biện luận theo thay đổi khối lượng để xác định lượng chất dư.Từ dẫn
Ngày đăng: 10/10/2022, 08:47
Xem thêm:
