(SKKN HAY NHẤT) hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học bằng phương pháp biện luận

Sáng kiến kinh nghiệm GV Đỗ Thị Hạnh – Trường THPT số TP Lào Cai PHẦN MỘT : ĐẶT VẤN ĐỀ Những sở khoa học để tổng kết kinh nghiệm hƣớng dẫn học sinh giải tập hoá học phƣơng pháp biện luận I.CƠ SỞ LÝ LUẬN Hoá học khoa học nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất chất q trình chuyển hoá chất thành chất khác Việc dạy học hoá học có vai trị quan trọng hình thành phát triển tƣ khoa học nhƣ kỹ thực hành học sinh Để nâng cao hiệu dạy học ngƣời giáo viên không sử dụng tập hoá học, tập hoá học vừa nội dung, phƣơng pháp, vừa phƣơng tiện để dạy tốt, học tốt mơn Hố học Trong hệ thống tập hố học, tốn hố học có vai trò quan trọng việc rèn luyện kỹ năng, củng cố kiến thức phát triển tƣ học sinh Trong q trình dạy học phải chuyển từ phƣơng pháp cổ truyền với diễn giải chính, học sinh đƣợc tiếp thu cách bị động, sang phƣơng pháp dạy học tích cực theo hƣớng hoạt động hố ngƣời học, nhằm phát huy cao độ tính chủ động, sáng tạo - biết giải nhanh vấn đề đặt học tập sống nói chung nhƣ việc giải tập hố học nói riêng Đổi nội dung phƣơng pháp dạy học phải đƣợc tiến hành thƣờng xuyên cấp học, bài, chƣơng nội dung dạy học : Bài truyền thụ kiến thức mới, ôn tập, luyện tậ hay thực hành Giải tập hoá học vấn đề quan trọng, mục tiêu cao hoạt động nhận thức Do đó, ngƣời giáo viên phải ln quan tâm hƣớng dẫn học sinh giải tập hoá học Qua việc hƣớng dẫn học sinh giải tập hoá học mà phát bồi dƣỡng học sinh giỏi, đồng thời giúp đỡ học sinh yếu II CƠ SỞ THỰC TIỄN Là giáo viên giảng dạy công tác trƣờng PTTH số thành phố Lào Cai, tơi hiểu rõ phải đáp ứng nhiệm vụ nhà trƣờng, phải làm tốt công tác giáo dục mũi nhọn với nhiệm vụ : - Bồi dƣỡng học sinh giỏi cấp tỉnh - Có nhiều học sinh đỗ vào trƣờng đại học Yêu cầu chất lƣợng ngày cao, đề thi học sinh giỏi thi vào trƣờng Đại học ngày khó, phải nâng cao chất lƣợng cho học sinh Đối với lớp chọn A1 em học sinh có nhu cầu thi Đại học mơn Hố, tơi ln cố gắng đáp ứng yêu cầu nhiều biện pháp khác nhƣ cải tiến phƣơng pháp giảng dạy, nâng cao chất lƣợng giảng dạy, trau dồi cho học sinh tri thức khoa học cần thiết để em có đủ tiềm lực giải thi Với tập hóa học, có nhiều phƣơng pháp giải khác Việc trang bị đầy đủ phƣơng pháp giải tập hố học cho học sinh giúp em có nhiều tiềm lực để giải tập không bị bỡ ngỡ trƣớc dạng tập khác Nhất gặp tập khó, em có khả bộc lộ chí thơng minh, khả tƣ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com sáng tạo để phân tích đầu bài, nhận dạng tập - từ biết sử dụng phƣơng pháp thích hợp đƣợc trang bị để giải tậpđó Xuất phát từ nhận thức đó, q trình giảng dạy cho em cấp học ý trang bị cho em phƣơng pháp giải tập hoá học khác Đồng thời giúp em biết khái qt hóa dạng tập hố học khác nhau, phƣơng pháp áp dụng để giải tập đó, hƣớng cụ thể, bƣớc vận dụng để giải loại tập Một phƣơng pháp giải tập hố học mà tơi trang bị cho học sinh phƣơng pháp biện luận áp dụng cho việc giải tập hoá học LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN HAI : NỘI DUNG KINH NGHIỆM Hƣớng dẫn học sinh giải tập hoá học phƣơng pháp biện luận Trong trình giảng dạy nhiều năm, việc luyện thi lớp chọn A1, A2 lớp bồi dƣỡng học sinh giỏi thi cấp tỉnh, ý trang bị sử dụng phƣơng pháp biện luận để giải tập hoá học Công việc đƣợc tiến hành thƣờng xuyên từ lớp 10 đến lớp 12 đƣợc sử dụng nhiều loại tập khác Đặc biệt tập khó, tƣởng nhƣ thiếu kiện khơng tƣờng minh giải phƣơng pháp biện luận có ƣu điểm cả, giúp tốn khó trở nên đơn giản có nghiệm xác định Dƣới số kinh nghiệm sử dụng phƣơng pháp biện luận để giải tập hoá học số trƣờng hợp sau : Biện luận để xác định sản phẩm phản ứng dựa vào tƣơng quan số mol chất tác dụng Biện luận để giải tập toán cách tiền hành thí nghiệm khác Biện luận để giải tập có số phƣơng trình số ẩn Biện luận để tìm lƣợng chất dƣ Biện luận để giải tốn tìm ngun tố Biện luận để tìm cơng thức PT CTCT hợp chất hữu sau số kinh nghiệm tiến hành : I Biện luận để xác định sản phẩm phản ứng dựa vào tƣơng quan số mol chất tác dụng Với chất điện ly nhiều nấc sản phẩm phản ứng tuỳ thuộc vào số mol Ví dụ phản ứng CO2, SO2, P2O5 với dung dịch kiềm dƣ NaOH, Ca(OH)2 tạo thành muối trung hoà, tạo thành muối axít? Đây vấn đề mà học sinh thƣờng lúng túng Để giúp em khỏi lúng túng loại tập này, tơi giải thích cho em nắm chất phản ứng axít-bazơ Từ rút kết luận quan hệ số mol chất phản ứng nhƣ tạo muối trung hịa muối axít * Giải thích chất phản ứng ôxit axit (CO2, SO2, P2O5 ) với dung dịch kiềm (NaOH, Ca(OH)2 ) : - Các dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2 tồn OH- : NaOH  Na+ + OH=> nOH- = nNaOH Ca(OH)2  Ca+ + 2OH=> nOH- = 2nNa(OH)2 - Cho CO2, SO2, P2O5 vào dung dich kiềm H2O thực chất tạo axit điện ly thành Ion H+ CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3HCO3-  H+ + CO321 mol CO2 -> tạo tối đa mol H+ Tƣơng tự : mol SO2 -> tạo tối đa mol H+ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 2H3PO4  H+ + H2PO4H2PO4-  H+ + HPO42HPO42-  H+ + PO42=> mol P2O5 tạo mol H3PO4 mol H3PO4 tạo tối đa mol H+ - Thực chất phản ứng ôxit axit dung dịch kiềm phản ứng trung hoà H+ + OH-  H2O - Nếu số mol OH- (nOH-)  nH+ phản ứng tạo muối trung tính CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O (2H+) (2OH-) Nếu nOH-  nH+ mơi trƣờng axit => H+ dƣ (CO2 dƣ) tác dụng phần hay tất muối trung hoà để tạo muối axit thu đƣợc muối axit hay hỗn hợp muối CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O + CO2dƣ + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 CO2 + NaOH  NaHCO3 (2H+) (1OH-) CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2H+) (2OH-) - Tóm lại : Tôi chốt lại cho học sinh ghi nhớ : nOH-  nCO2 : Tạo muối axit HCO3nOH-  nCO2 : Tạo muối trung hoà CO32nCO2 < nOH- : Tạo hỗn hợp muối * Sau số tập vận dụng dùng để khắc sâu cho học sinh Thí dụ 1: Dẫn khí CO2 điều chế đƣợc cách cho 100g CaCO3 tác dụng với axit qua dung dịch chứa 60g NaOH Viết phƣơng trình? Tính sơ mol sản phẩm? Hướng dẫn giải - Tính nCO2 , nNaOH , so sánh nCO2 (H+) nOH- để viết phƣơng trình tạo sản phẩm: CaCO3 + 2H+  Ca2+ + H2O + CO2 - nCO2 = nCaCO3 = mol - nNaOH = nOH- = 1,5 mol Vì 1< nOH  nCO2 = 1,5 < => Tạo hỗn hợp muối Cách : NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 1,5mol 0,75mol 0,75mol Na2CO3 + CO2 + H2O  2NaHCO3 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 0,25mol 0,25mol 0,5mol => Sản phẩm gồm : 0,5 mol NaHCO3 0,75 - 0,25 = 0,5 mol Na2CO3 Cách : Viết phƣơng trình tạo sản phẩm riêng biệt, lập hệ phƣơng trình ẩn NaOH + CO2  NaHCO3 x mol x NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 2y y y x  y   x  y  1,5 =>  => x = 0,5 mol NaHCO3 y = 0,5 mol Na2CO3 Thí dụ : Cho 11,2 lít CO2 (đktc) vào cốc đựng dung dịch nƣớc vôi - Cốc đựng 100ml dung dịch 2M - Cốc đựng 100g dung dịch 29,6% - Cốc đựng 100g dung dịch 37% Hỏi cốc thu đƣợc chất gì? với lƣợng gam? Hướng dẫn giải - Tính nCO2 , nCa(OH)2 cốc - So sánh n chất - > Kết luận sản phẩm Thí dụ : Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CO2, 0,1 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH Hỏi thu đƣợc chất nào? lƣợng gam Hướng dẫn giải - Vì tính axit SO2 (H2SO3) mạnh tính axit CO2 (H2CO3) nên SO2 phản ứng trƣớc - Vì nNaOH > nSO2 nên tạo muối trung hoà : NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O 0,2mol 0,1mol 0,1mol - nNaOH dƣ = 0,2 mol - Vì nCO2 < nNaOH dƣ < 2nCO2 nên tạo hỗn hợp muối : NaOH + CO2  NaHCO3 (1) NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O (2) - Gọi số mol CO2 tham gia phản ứng (1), (2) a, b ta có hệ phƣơng trình a  b  0,15  a  2b  0,2 Giải : a = 0,1 mol NaHCO3 hay 8,4g NaHCO3 b = 0,05 mol Na2CO3 hay 5,3g Na2CO3 Thí dụ Đốt cháy a (g) phốt ta đƣợc chất A,cho A tác dụng với dung dich chứa b (g) NaOH Hỏi thu đƣợc chất gì? Bao nhiêu mol ( Trích đề thi đại học) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Hướng dẫn giải + Hƣớng dẫn học sinh viết phƣơng trình phản ứng xẩy So sánh tƣơng quan số mol chất ứng với tạo thành sản phẩm khác - > Biện luận theo trƣờng hợp Để học sinh dễ biện luận, cho viết phản ứng theo nấc, viết phƣơng trình tổng hợp tạo muối khác để ccs em dễ biện luận theo tƣơng quan số mol + Giải : 4P + 5O2  2P2O5 (1) P2O5 + H2O  2H3PO4 (2) H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O (3) Nếu NaOH dƣ : NaH2PO4 + NaOH  Na2HPO4 +H2O (4) Cộng (3) (4) H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O Nếu NaOH dƣ : Na2HPO4+ NaOH  Na3PO4 +H2O Cộng (5) (6) H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O n H PO4  n P  n NaOH  (5) (6) (7) a x 31 b y 40 - TH1 : y Sản phẩm gồm : nNaH2PO4 = nH3PO4 = x = nNaOH dƣ nNaOH dƣ = y - x - TH2 : y=x : Phản ứng (3) xẩy hoàn toàn NaOH dƣ => Sản phẩm gồm : nNaH2PO4 = x = y - TH3 : x < y < 2x : Theo (3) : nNaH2PO4 = nNaOH = nH3PO4 = x mol Theo (4) : nNaOH dƣ = y - x = nNa2HPO4 = nNaH2PO4 nNaH2PO4 : x - ( y - x) = 2x - y mol NaH2PO4 => Sản phẩm gồm : y - x mol Na2HPO4 2x - y mol NaH2PO4 - TH4 : y = 2x => Sảnphẩm : Na2HPO4 = x mol - TH5 : 2x < y < 3x : Phant ứng (5) phần (6) => Sản phẩm : Na2HPO4 = 3x - y mol Na3PO4 = y - 2x mol - TH6 : y 3x phản ứng (6) hoàn toàn, chất tác dụng vừa đủ = Sản phẩm : Na3PO4 = x mol - TH7 : y > 3x phản ứng (6) hoàn tồn cịn dƣ NaOH => Sản phẩm : Na3PO4 = x mol NaOH dƣ = y - 3x mol II Biện luận toán mà phản ứngphụ thuộc vào cách tiến hành thí nghiệm LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Có nhiều tốn mà sản phẩm phản ứng hố học khơng phụ thuộc vào cách tiến hành thí nghiệm Nếu tiến hành thí nghiệm theo trình tự khác hay cách thao tác thí nghiệm khác ( nhanh, chậm ) dẫn đến kết thí nghiệm khác nhau, tạo sản phẩm khác Tôi ý cho học sinh biện luận trƣờng hợp Thí dụ : hai học sinh cùnglàm thí nghiệm với dung dịch Al2(SO4)3 NaOH nhƣng theo trình tự khác - Học sinh thứ : Nhỏ từ từ dung dịch naOH vào dung dịch Al2(SO4)3 có kết tủa trắng xuất - Học sinh thứ hai : Nhỏ từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH lần kết tủa vừa xuất biến Giải thích viết PT dang PT Ion + Hướng dẫn giải nhỏ từ từ nhỏ từ từ vẽ hình d NaOH d2 Al2(SO4)3 để khắc sâu TN d2 Al2(SO4)3 d2 NaOH Có trắng vừa xuất biến - TH1 : Al2(SO4)3 dƣ, NaOH thiếu Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 ↓ + Na2SO4 (1) 3+ Al + OH = Al(OH)3↓ - TH2 : NaOH dƣ, Al2(SO4)3 thiếu Lúc đầu tạo nhƣ (1) Sau Al(OH)3 có tính chất lƣỡng tính tan kiềm dƣ : Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O Thí dụ : Cho từ từ dung dịch A chƣa x mol HCl vào dung dịch B chƣa y mol Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta đƣợc dung dịch C Hỏi dung dịch C có chất gì, mol ( tính theo x, y) Khi x = 2y pH = ? ( Trích đề thi đại học) Hướng dẫn giải - Biện luận sản phẩm : Vì cho từ từ HCl vào nên lƣợng HCl ln thiếu so với lƣợng Na2CO3 q trình diễn biến phản ứng nên phản ứng xẩy theo nấc, theo PT sau : HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl (1) HCl + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2 (2) + Biện luận lƣợng sản phẩm theo quan hệ mol - x < y : Sau (1) dƣ Na2CO3 => Dung dịch C có x mol NaHCO3, x mol NaCl, (y – x) mol Na2CO3 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - x = y : (1) xẩy hoàn toàn, chất phản ứng vừa đủ => Dung dịch C có : x mol NaHCO3, x mol NaCl - y < x < y : (1) xẩy hoàn toàn, (2) chƣa hồn tồn cịn dƣ NaHCO3, => Dung dịch C có : x mol NaCl , (2y-x) mol NaHCO3 - x = 2y : (1) (2) xảy hoàn tồn vừa đủ => Dung dịch C có : x mol NaCl - x > 2y : (1), (2) hồn tồn cịn dƣ HCl => Dung dịch C có : 2y mol NaCl, (x-2y) mol HCl + Khi x = 2y dung dịch C NaCl có pH = Thí dụ Có 600ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3, NaHCO3 Thêm 5,64 gam hỗn hợp K2CO3, KHCO3 vào dung dịch đƣợc dung dịch A ( Giả sử Vd2A 600 ml) chia dung dịch A thành phần : - Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl vào phần thứ đƣợc dung dịch B 448 ml khí (đktc) bay Thêm nƣớc vôi dƣ vào dung dịch B thu đƣợc 2,5g kết tủa - Phần hai tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 0,1M - Cho khí HBr dƣ qua phần thứ ba, sau cạn đƣợc 8,125 gam muối khan 1.Viết PTPƢ dạng Ion Tính CM chất dung dịch A dung dịch HCl Hướng dẫn giải Vấn đề khó tập học sinh xác định đƣợc phản ứng xẩy thí nghiệm, thí nghiệm phần Nên ý hƣớng dẫn học sinh biện luận vấn đề sau : Viết PT dạng Ion - Vì cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A nên p.ứ xẩy theo nấc : CO32- + H+  HCO3(1) + HCO3 + H  H2O + CO2↑ (2) - Có khí CO2 nên ( dung dịch B) Pƣ (1) xong dung dịch B hết CO32Vì dung dịch B + dung dịch Ca(OH)2 dung dịch B dƣ HCO3HCO3- + OH- + Ca2+  CaCO3 + H2O (3) - Phần : Chỉ có p.ƣ trung hồ HCO3- + OH-  CO32- + H2O - Phần :Vì H+ dƣ nên CO32- , HCO3- p.ƣ hết (4) + HBr  H + Br CO32- + 2H+  H2O + CO2 (5) HCO3- + H+  H2O + CO2 (6) Sau phân tích viết đƣợc phản ứng, hƣớng dẫn học sinh lập hệ phƣơng trình giải để tìm số mol chất nồng độ chúng Thí dụ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 , KHCO3 vào H2O để đƣợc 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu đƣợc dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 29,55 gam kết tủa Tính a Tính nồng độ mol Ion dung dịch A ( bỏ qua cho nhận prôton cá Ion HCO3- CO32- ) Ngƣời ta lại cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5M Tính VCO2 bay (đktc)) Hướng dẫn giải - Hƣớng dẫn biện luậnphản ứng xẩy theo cách tiến hành thí nghiệm khác - Hƣớng dẫn học sinh việt PT dạng In tính theo PT Ion Vì dẫn từ từ dung dịch Hcl bàodung dịch A nê pƣ xẩy theo nấc H+ ln thiếu Thực chất p.ƣ xẩy p.ƣ Ion Na2CO3  2Na+ + CO32(1) + KHCO3  K + HCO3 (2) + HCl  H + Cl (3) 2+ P.ƣ : CO3 + H  HCO3 (4) + HCO3 + H  H2O + CO2 (5) 2+ HCO3 + OH + Ca  CaCO3 + H2O (6) - Theo (6) : nHCO3 = n↓ = 29,55 : 197 = 0,15 - Theo (5) : nHCO3- = n H+ = n CO2 = 1,008 : 22,4 = 0,045 - Theo (1), (4) : nCO32- (1) = nHCO3- (4) = n H+ (4) = 0,15 - 0,045 = 0,015 = n Na2CO3 - Theo (2) : nKHCO3 = nHCO3 = nHCO3 (5,6) - nHCO3- (4) = 0,15 + 0,045 - 0,105 = 0,09 -> a = 0,105 x 106 + 0,09 x 100 = 20,13g [CO32-] = 0,105 + 2 0,2625 ; [Na ] = 2[CO3 ] = 0,525 0,4 [K+] = [HCO32-]= 0,09  0,225 M 0,4 Biện luận để giải nhƣ sau : - Vì cho từ từ dung dịch A vào 100ml dung dịch HCl 1,5M nên lƣợng CO32-, HCO3- vào đến đâu dã phản ứng hết với 0,15 mol H+ tạo CO2 theo PT CO32- + H+ = CO2 + H2O (7) HCO32- + H+ = CO2 + H2O (8) Vì khơng khẳng định phản ứng xẩy trƣớc nên xác định đƣợc khoảng xác định VCO2 - Giả sử (7) xẩy trƣớc hoàn toàn n CO2 = 1/2n H+ = 0,15 : = 0,075 < nCO32- = 0,105 -> CO32- dƣ nên chƣa xẩy (8) - Giả sử (8) xẩy trƣớc hoàn toàn : LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com n CO2 = n H+ = nHCO3- = 0,09 n H+ dƣ = 0,15 - 0,09 = 0,06 phản ứng tiếp với CO32- theo (7) n CO2 = 1/2n H+ dƣ = 0,03 - Vì p.ƣ (7), (8) xẩy đồng thời nên lƣợng CO2 nằm khoangt giá trị cựcc tiểu, cực đại -> 0,075 < VCO2 < 0,09 + 0,03 = 0,17 mok 1,681 < nCO2 < 2,6881 (ở đktc) III Biện luận gặp toán có số ẩn nhiều số phƣơng trình lập đƣợc Với tốn hố học mà số phƣơng trình lập đƣợc số ẩn ta phải dùng phƣơng pháp biện luận để giải Với loại toán hƣớng dẫn học sinh có cách biện luận nhƣ sau : - Biện luận để giải phƣơng trình nghiệm nguyên dƣơng sử dụng liệu cho hay dựa vào hoá trị cấu tạo để loại nghiệm - Biện luận theo khoảng xác định số mok dẫn đến việc giải hệ bất phƣơng trình tìm nghiệm nguyên dƣơng a Biện luận để giải phƣơng trình có nghiệm ngun dƣơng Vận dụng kiện điều kiện hợp lý hoá trị, cấu tạo để tìm nghiệm hợp lý Bài tập : Cho 3,36l hỗn hợp gồm ankan anken qua nƣớc Brơm thấy có 8g Br2 tham gia phản ứng Khối lƣợng 6,72l hỗn hợp 13g Xác định CTPT hiđrocacbon Giải - Gọi công thức ankan CnH2n+2 ( n 1, nN) anken CmH2m ( m 1, mN) - Khi qua dung dịch Br2 có anken p.ƣ CmH2m + Br2 -> CmH2mBr2 nCmH2m = nBr2 = : 160 = 0,05 mol n hỗn hợp = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol -> ankan = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol m 3,36l hỗn hợp : 13.3,36 =6,5 g 6,72 - m hỗn hợp = (14n+2)0,1 + 14m.0,05 = 6,5 -> 2n + m = -> n = 9m Vì n  => m  - Ta có : m n KL 3,5 Vơ lý 3 2,5 Vô lý 1,5 Vô lý 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Tính m b B1 Tính KLNT R biết hỗn hợp đầu nRCO3 gấp 2,5 nMgCO3 Hướng dẫn giải Cần biện luận để xác định H2SO4 p.ƣ hết Từ tính nH2SO4 theo nCO2 tính CM H2SO4 + P trình : MgCO3 + H2SO4  MgSO4 + CO2 + H2O (1) RCO3 + H2SO4  RSO4+ CO2 + H2O (2) Dung dịch A : MgSO4 có RSO4 Rắn B nung có CO2 chứng tỏ B có muối cacbonat dƣ => B : MgCO3 dƣ RCO3 dƣ có RSO4 - Vì dƣ muối cacbonat nên H2SO4 phản ứng hết - Theo (1), (2) : nH2SO4 = nCO2 = 0,2 mol C H SO4 = 0,2mol  0,4mol / l hay 0,4M 0,5l Biện luận xác định dung dịch a có RSO4 tan - Giả sử RSO4 tan tức dung dịch A có MgSO4 RSO4 tan -> nSO42- = nH2SO4 =0,2 mol mSO42- = 0,2 x 96 = 19,2g > 12,0g => Loại - Kết luận : RSO4 ; dung dịch A có MgSO4 nMgSO4 = 12 : 120 = 0,1 mol = nH2CO3 = nCO2 -> mB = 115,3 - 0,1 x84 - 0,1 (R+60)+0,1(R+96) = 110,5 g + Nung B : (1) t MgCO3  MgO  CO2 RSO4 không phản ứng -> mB1 = mB - mCO2 = 110,5 - 0,5 x 44 = 88,5 g c Dùng M hỗn hợp chất sau phản ứng để biện luận xác định chất dư : Thí dụ : Trong phản ứng cộng t C2H4 + H2 Ni, C2H6  - Nếu hỗn hợp khí sau phản ứng có M < 28 chắn sau phản ứng dƣ H2, hiệu suất phản ứng đtạ 100% C2H4 phải hết - Nếu 28< M Z + 3Z’ = 40 -> Z’ = 40/3 = 13,3 2Cấu tạo anion AB3 nên B phikim có Z’ < 13,3 => B chukỳ II : N , O, F - Nếu B F Z’ = -> Z = 13 Vậy A Al -> Công thức Ion : AlF32- => Loại khơng phù hợp với số ơxi hố Al F - Nếu B O Z’ = -> Z = 16 Vậy A S -> Công thức Ion : SO32- => Phù hợp - Nếu B N Z’ = -> Z = Vậy A K -> Công thức Ion : KN32- => K có số ơxi hố +7 ; Loại Bài tập : Cho 10,8g kim loại hoạt động M BKT tác dụng với dungdịch H2SO4 lỗng thu đƣợc khí A Dẫn tồn A qua ống dựng CuO nung nóng Khi phản ứng kết thúc thấy khối lƣợng chất rắn khan ống giảm 9,6g Tìm kim loại Biết phản ứng xẩy hoàn toàn Giải + PT : M + nH+ = Mn+ + n/2 H2 (1) H2 + CuO = Cu + H2O + m = mo =9,6 g no  n H  9,6  0,6 16 + Theo (1) nM = 12 ; M = 10,8 : 1,2/n = 9n (a) n -> Nghiệmhợp lý phƣơng trình vô định (a) n = 3, M = 27 => M Al Bài tập Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al Kim loại X (hố trị a) H2SO4 đặc nóng đến khơng cịn khí đƣợc dung dịch B khí C Khi C đƣợc hấp thụ NaOH dƣ tạo 50,4g muối 17 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Nếu thêm vào A lƣợng kim loại X lần lƣợng kim loại X có A ( Giữ nguyên lƣợng Al) hoà tan hoàn tồn H2SO4 đặc, nóng lƣợng muối dung dịch tăng thêm 32g so với lƣợng muối dung dịch B Nhƣng giảm nửa lƣợng Al có A ( giữ ngun lƣợng X) hố tan thi đƣợc 5,6l (đktc) khí C Tính KLNT X biết tổng số hạt p, n, e X 93 ( Trích đề thi đại học) Giải + Phƣơng hƣớng : Lập giải hệ phƣơng trình ẩn.Sau dùng phƣơng pháp biện luận để xác định nghiệm + Gọi hoá trị X n, nguyên tử lƣợng X 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3+SO2 + H2O (1) 2X + 2aH2SO4  X2(SO4)a+aSO2 + 2aH2O (2) SO2 + H2SO4  Na2SO3 + H2O (3) - Gọi số mol Al, X x, y nSO2 = nNa2SO3 = 1,5x + 0,5ay = 50,4 : 126 = 0,4 (I) nx thêm = 2y -> nX2(SO3)a thêm = y -> (2X + 96z)y = 32 ->Xy + 48 ay = 16 (II) - Lƣợng khí lƣợng Al giảm : n Al   x x 5,6  nnSO2    0,4   0,15 2 22,4 -> x = 0,2 mol Al Từ (I) : ay = 0,2 -> y - 0,2/a Thay ay vào (II) Xy = 16 - 48.0,2 = 64 -> X = (III) 6,4 6,4.a   32a y 0,2 Lập bảng : a X 32 ( S) 64 (Cu) 96 (Mo) 128 (Te) Biện luận - X S - X Cu : => Loại S phi kim 2p + n = 93 => p =29 => X Cu phù hợp p + n = 64 - X Mo : 2p + n = 93 => p < O : Loại p + n = 96 - X Te : 2p + n = 93 => p < O : Loại p + n = 128 18 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Kết luận : X Cu Bài tập A hỗn hợp dạng bột gồm Fe kim loại X Cho 8,64 hỗn hợp A tác dụng nừa đủ với 80ml dung dịch CuSO$ 1,5M Mặt khác lấy lƣợng A nhƣ hoà tan hết dung dịch HNO3 thu đƣợc 3,136l NO giả sử khó (đktc) Kim loại X gì? Cho biết Mx NO -> X kim loại hoạt động nhƣ kim loại kiềm, KLkiềm thổ kim loại khử N+5 HNO3 xuống mức ơxi hố thấp hơp N+2 ( NO) => Có trƣờng hợp : - X tác dụng với CuSO4 - X không tác dụng với CuSO4 a Trƣờng hợp : X phản ứng với CuSO4 Gọi KNNT hoá trị X a, n Gọi số mol Fe, X x, y - PT : Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu (1) 2X + nCuSO4  X2(SO4)n+ nCu (2) Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3X + 4nHNO3  3X(NO3)n + nNO + 2nH2O (4) - mhh = 56x + ay = 8,64 (I) - nCuSO4 = x + n.y/2 = 0,12 -> 2x + ny = 0,24 (II) - nNO = x + n.y/3 = 3,136 : 22,4 = 0,14 -> 3x + ny = 0,42 - Từ n m : x = 0,18 mol Fe => mFe = 0,18 56 = 10,08 > 8,4 => Loại b Trƣờng hợp : X khơng phản ứng với Cu SO4 -> Chỉ có (1), (3), (4) - Theo (1) : nFe = nCuSO4 = 0,12 -> mFe = 6,72g - mX = 8,64 - 6,72 = 1,92 g Theo (3) : nNO = nFe = 0,12 - TS nNO = 0,14 Theo (4) : nx = 1,92 nNO = a n 0,64n nx   0,02 a 19 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com -> a = 32n < 90 -> a < 2,815 Vì n hố trị kim loại nên n = ; - Với n = -> a = 32 : Loại n = -> a = 64 : Vậy X Cu Trong 17,28g A có 0,24 Fe và0,006 mol Cu Cho A vào dung dịch AgNO3 : Fe pƣ trƣớc, sau đến Cu Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag (5) + 2+ Có thể Cu + 2Ag  Cu + 2Ag (6) - m chất rắn = 60,24 - 17,28 = 42,95g - Giả sử có (5) nFe = 42,96/160 = 0,24 mol => Loại - Có phản ứng (5) (6) - m (5) = 160 x 0,24 = 38,4g - m (6) =42,96 - 38,4 = 4,56 - Gọi số mol Cu pƣ (6) a ta có a(216 - 64) = 4,56 -> a = 0,03 mol Cu (pƣ) - nAgNO3 (5,6) = x 0,24 + x 0,03 = 0,54 mol - AgNO3  = 0,54/0,2 = 2,7M VI BIỆN LUẬN TÌM CƠNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CƠNG THỨC CẤU TẠO CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Bài tập tìm công thức phân tử công tác cấu tạo hợp chất hữu loại tập quan trọng chƣơng trình Loại tập phong phú đa dạng, có nhiều phƣơng pháp khác nhau.ở tơi trình bày số kinh nghiệm giải loại tập phƣơng pháp biện luận Nhƣng hƣớng biện luận chủ yếu : - Biện luận dựa vào thành phần định tính định lƣợng dựa vào hố trị hay cơng thức cấu tạo - Biện luận dựa vào CTTQ phản ứng đặc trƣng - Biện luận giải tốn khơng tƣờng minh ứng với trƣờng hợp khác Muốn biện luận đƣợc, yêu cầu học sinh phải nắm vững công thức phân tử công thức cấu tạo tổng quát loại hợp chất hữu phản ứng đặc trƣng chung Đồng thời phải rèn luyện cho em có khả tƣ trừu tƣợng,khả so sánh đối chiếu khả khái quát hoá cao a Biện luận lập CTPT dựa vào thành phần CTTQ Bài tập 1 Nhận xét tỷ lệ số nguyên tử H/C ccs loại CxHy học Tìm cơng thức phân tử chất hiđrôcácbon sau : a (C3H7)n b (C4H5)n không tác dụng với Br2 c CTĐGN axit no đa chức (C3H4O3)n 20 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com d CTĐGN axit hữu A (CHO)n Khi đốt mol A thu đƣợc dƣới mol CO2 Biện luận tìm CTPT CTCT đồng phân axit A ( Trích đề thi đại học) Hướng dẫn giải Nhận xét tỷ số H/C loại hiđrôcácbon học H/C < : H/C đa vòng thơm nhƣ naptalen C10H8 H/C = : C2H2 , C4H4 , C6H6 , < H/C < : Đồng đẳng C2H2 , C6H6 điôlepin H/C = : An ken, xiclôankan < H/C< : Đồng đẳng Ankan a, (C3H7)n C1 : Tỷ số H/C = 2,3 => Thuộc loại ankan nên (C3H7)n hay C3nH6n+2 Vì 7n = 6n+2 -> n = -> CTPT : (C3H7)2 hay C6H14 C2 : C2H7 gốc ankyl có hố trị kết hợp với gốc C3H7 khác nên n =2 -> CTPT : (C3H7)2 hay C6H14 b Với (C4H5)n khơng tác dụng với Br2 Vì tỷ lệ H/C = 1,25 lại không tác dụng với dung dịch Br2 nên thuộc dãy đồng đẳng benzen có dạng CaH2a-6 Nên (C4H5)n hay C4nH8n-6 Có : 5n = 8n - -> n = -> CTPT : C8H10 c CTĐGN axit no đa chức (C3H4O3)n hay C3nH4nO3n - Số nhóm -COOH 3n/2 - Cơng thức axit : C 3n H 5n (COOH ) 3n 2 Vì gốc R no nên n= -> CT axit C3H5(COOH)3 d axit A : (CHO)n 5n 3n 3n 3n     2 2 2 - Vì axit nên số nguyên tử oxi chẵn -> n = 2, 4, Vì đốt mol A tạo nCO2< Vậy n = 2, - Với n = -> CTPT A : C2H2O2 -> Khơng có CTCT axit phù hợp - Với n = -> CTPT A : C4H4O4 hay C2H2(COOH)2 -> CTCT đồng phân axit A HOOC COOH HOOC C=C C=C H H H H COOH CH2 = C(COOH)2 b Biện luận tìm cơng thức phân tử cơng thức cấu tạo dựa vào thành phần phản ứng đặc trưng 21 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bài tập : Đốt cháy hồn tồn thể tích hợp chất hữu A O2 cần 10 VO2 Sản phẩm sinh có CO2 H2O theo tỷ lệ khối lƣợng 44 : 9, thể A có tỷ khối so với khơng khí dƣới 6,5 Viết công thức cấu tạo cảu A? Biết 2,08g A làm màu 3,2g Br2 dung dịch; 5,2g A có Ni xúc tác tác dụng tối đa với 4,48l H2 (đktc) Đốt chát hoàn tồn hỗn hợp có tỷ lệ phân tử A hiđrơcacbon B O2 thu đƣợc khí CO2 H2O theo tỷ lệ thể tich 13 : 10 Cho biết B gì? Biết B tạo sản phẩm chƣa nguyên tử Brơm phân tử có M < 152 đ.v.c Hướng dẫn giải Phƣơng hƣớng : từ tỷ lệ mCO2 : mH2O -> Tỷ lệ C : H - Từ VA = VO2 = : 10 MA -> A có ơxi khơng? tìm CT A + Giải mCO2 : mH2O = 44 : -> nCO2 : nH2O = : 0,5 -> nC : nH =1 : Gọi CT A : CnHnOm CnHnOm + (2,5n-m)/2O2 -> nCO2 + n/2H2O (1) 1V 10 V - (2,5n-m)/2 = 10 -> 5n - 2m = 40 -> n = (40+2m) /5 - Vì n  N* => m = 0, 5, 10 - Với m = n = 10 -> A : C10H10O5 = 210 > 29 x 6,5 = 188,5 : Loại Nếu m lớn vơ lý Vậy m = n = -> A : C8H8 = 104 < 188,5 : Phù hợp * Tìm CTCT C8H8 : dựa vào t/c để biện luận n A = 2,08 : 104 = 0,02 nBr2 = 3,2 : 160 = 0,02 n A : nBr2 = : => A có liên kết đơi Trong có liên kết đơi khơng cộng với dung dịch Br2 Vậy A có vịng benzen nhánh có liên kết đơi => CTCT A : - CH = CH2 : Styren Tìm B : + Từ sản phẩm RBr < 152 -> Giới hạn gốc R + từ PT pƣ cháy VCO2 : VH2O -> Tìm B - Gọi cơng thức B : CnHm dẫn xuất Br : CnHm-1Br < 152 CnHm-1 < 72 -> n  - PT : C8H8 + 10 O2 -> 8CO2 + 4H2O (2) B : CaHb + (a+b)/4 O2 -> aCO2 + b/2H2O (3) 22 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - a,b  N ta có a b 5,9 7,4 Vậy nghiệm hợp lý : a = 5, b = 12 => B : C5H12 8,9 10,4 12 CH3 - Vì tạo dẫn xuất Br -> CTCT B : CH3 - C - CH3 CH3 C Bài toán phải giải biện luận theo trường hợp khác : Với tốn khơng mẫu mực ( Khơng tƣờng minh) tức thiếu kiện để xác định xẩy trƣờng hợp định, ý hƣớng dẫn học sinh biện luận tất trƣờng hợp xẩy dể giải, tránh trƣờng hợp thiếu xót dẫn đến bị điểm Bài tập Hỗn hợp X gồm chất hữu A, B mạch hở ( Chứ C, H, O) có nhóm chức -OH, -COOH A có nhóm chức, B có nhóm chức Cho 15g hỗn hợp X tác dụng với Na thấy ba 3,36 l H2 (đktc) Còn để trung hoà 15g hỗn hợp X cần 400 ml dung dịch NaOh 0,5M Khi đốt cháy A nhƣ B thu đƣợc nCO2 = nH2O Biết gốc hiđrôcacbon a có khối lƣợng lớn gốc hiđrơcacbon B A, B đồng đẳng Xác định CTPT, CTCT A, B Hướng dẫn + nH2 = 0,15 -> nH linh động = 0,3 = n-OH + -COOH nNaOH = 0,2 -> n-COOH =0,2 + Theo đầu hỗn hợp A B (hỗn hợp X) có trƣờng hợp TH1 TH2 TH3 TH4 A: R - COOH R - OH R - COOH R - COOH COOH OH OH OH B: R’OH R’COOH R’OH R’COOH a.TH1 : Kí hiệu H linh động H - nA = 1/2 nNaOH = 0,1 -> nH(A) = 0,2 - nB = nH(B) = 0,3 - 0,2 = 0,1 - Gọi số liên kết đôi a O  CT A ; CnH2n-2a(COOH)2  (n+2)CO2 + (n-a+1)H2O Vì nCO2 = nH2O -> n + = n - a + -> a = -1 : Loại a.TH2 : - nB = nNaOH = 0,2 = nH(B) - nA = 1/2 nH(A) = (0,3 - 0,2)/2 = 0,05 Gọi CT A ; CnH2n+2-2aO2 Vì đốt cho nCO2 = nH2O -> n = n+1-a -> a = 23 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com -> A rƣợu khơng no chức có liên kết đôi -> A : Cn H2nO2 - Gọi B : Cm H2m-2aO2 Vì m = n-a -> a = -> B : Cm H2mO2 - mx = 0,05(14n+32)+0,2(14m+32)=15 -> n+4m = 10 Nghiệm hợp lý n = -> A : C2H4O2 m= -> B: C2H4O2 loại A B khơng phải đồng đẳng c TH3: nA = nNaOH = 0,2 -> nH(A) = 0,4>0,3 => Loại d TH4 - nCOOH (A,B) = nNaOH = 0,2 = nH - nOH = nA = 0,3 - 0,2 = 0,1 -> nH(A) = 0,2 nB = nHBr = 0,3 - 0,2 = 0,1 -A : CnH2n-2a(OH)(COOH) Vì đốt cho nCO2 = nH2O -> n+1 = n+1-a -> a = COOH => A : CnH2n OH - B : CmH2m-2aO2 Vì nCO2 = nH2O = a = => B : CmH2mO2 - mx =0,1(14n+62)+0n1(14m+32) = 15 => n + m = (n,m  N*) n m - Nếu n = => A: HO - CH2 - COOH m = => B : C2H5 - COOH => Loại RA< RB - Nếu n = => A: HO - C2H4 - COOH m = => B : CH3 - COOH => Phù hợp - Nếu n = => A: HO - C3H6 - COOH m = => B : H - C = O H => Loại có chức anđehit -CHO 24 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN BA : ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ VÀ KẾT LUẬN I ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ QUA BÀI KIỂM TRA Trong suốt trình giảng dạy cho em lớp A1, A2 từ lớp 10 đến lớp 12 nhƣ trình luyện thi đại học hay bồi dƣỡng học sinh giỏi, luôn ý hƣớng dẫn học sinh sử dụng phƣơng pháp biện luận để giải nhiều loại tập hoá học Kết đa số em nắm vững phƣơng pháp có kỹ giải tập phƣơng pháp thành thạo Tôi xin đƣa kết kiểm tra đánh giá kết đại trà kết em đội tuyển giải tập hoá học phƣơng pháp biệnluận : Bài : kiểm tra lớp 11A1 Đề : Dẫn từ từ hỗn hợp gồm 0,006 mol CO2 0,06 mol SO2 vào dung dịch NaOH thu đƣợc nhiều máy muối? Trong trƣờng hợp có viết PTPƢ nêu rõ nguyên nhân ( Lược trích đề thi HSG hố 11 tồn quốc 92-93) Bài làm học sinh có điểm cao a Có muối Na2SO3 NaHCO3 : SO2 ôxit axit mạnh phản ứng trƣớc, dung dịch lúc đầu dƣ NaOH ( Vì dẫn khí từ từ vào) nên tạo muối Na2SO3 SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O (1) - Nếu nNaOH = 2nSO2 = x 0,06 = 0,12 mol -> Chỉ tạo muối Na2SO3 - Nếu < nNaOH < 0,06 có muối NaHCO3 Vì sau (1) có phản ứng : Na2SO3 + H2O + SO2 = NaHCO3 (2) Cộng (1) (2) ta đƣợc : SO2 + NaOH = NaHCO3 (3) Theo (3) < nNaOH < 0,06 tạo NaHCO3 b Nhiều có muối : - Nếu sau (1) NaOH dƣ có p.ƣ với CO2 CO2 + NaOH = Na2CO3+ H2O (4) - Nếu CO2 dƣ CO2 + H2O + Na2CO3 = NaHCO3 (5) - Cộng (4) (5) CO2 + NaOH = NaHCO3 (6) - Nhiều có muối : Na2CO3 , Na2SO3 , NaHCO3 Khi lƣợng NaOH : 0,12 + 0,006 = 0,126 mol < nNaOH < 0,12 + 0,012 = 0,132 mol Kết : 38 em đƣợc kiểm tra Điểm 3-4 5-6 7-8 -10 Số lƣợng 11 16 25 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com % 5,26% 23,68% 28,95% 42,11% Bài : thi chọn đội tuyển hoá lớp 12 Trường THPT số năm học 2012-2013 Đề : A, B đồng phân (phân tử gồm C, H,O) chất chứa nhóm chức phản ứng với NaOH Lấy 12,9 gam hỗn hợp X ( gồm A B) tác dụng vừa đủ với 75ml dung dịch NaOH 2M, thu lấy toàn sản phẩm hữu Y a xác định CTPT A, B b Viết CTCT đồng phân thoả mãn đầu A, B viết phƣơng trình phản ứng chúng với NaOH c Chia Y thành phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3(NH3)3 tạo 21,6 g Ag Phần cô cạn thu đƣợc 6,55 gam hỗn hợp muối hữu Xác định CTCT phù hợp A, B Tính khối lƣợng chất 12,9 gam hỗn hợp X Bài làm học sinh đạt điểm cao a nx = 0,15 ; MA = MB = 86 + Vì A, B tác dụng với NaOH nên A, B axit este phênol MC6H5OH = 94 > 86 + Gọi Ct A, B CxHyOz -> x = ; y = -> CTCT A, B : C4H6O2 b số liên kết  số vòng A, B a = -> A, B có liên kết  C = O liên kết  C = C vịng CTCT có a, B - ESTE HCOOCH = CH - CH3 CH3 - CH - CH2 10 CH3 - CH - C = O HCOOCH2- CH = CH2 O C=O CH2- O HCOOC = CH2 CH3 - CH2 - CH - C = O CH3 O CH3COOCH=CH2 CH3 CH2=CH-COOHCH3 CH3 - C - C = O CH2 - CH2 - C = O O CH2 O - AXIT 11 CH2 = CH - CH2 - COOH 12 CH3 - CH = CH - COOH 13 CH2 = C - COOH CH3 + Phƣơng trình phản ứng 26 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com c + nAg = 0,2 + nmuối ( 1/2 y) = 0,075 + khối lƣợng muối = 87,3 => Có muối HCOONa = 68 CH3COONa = 82 * Trƣờng hợp : Hỗn hợp có CH3COONa -> X có CH3COOCH=CH2 chất tạo muối có M > 87,3, thoả mãn đồng phân đến 13 + Theo (4) : nHCOONa = 0,075 -> nAg < 0,15 -> Loại *Trƣờng hợp2 : Y có HCOONa + Giả sử HCOONa đồng phân : HCOOCH = CH - CH3 -> Y có chất tráng bạc HCOONa CH3-CH2-CHO + nHCOONa=CH-CH3 = 0,05 = nHCOONa = nC2H5-CHO + mHCOONa = 0,05 x 68 = 3,4g nmuối = 0,025 ; mmuối = 3,15g + M muối = 126 = M HO-C3H6-COONa Kết luận : A: HCOOCH=CH-CH3 B: este vòng đồng phân từ -> 10 Kết : * Trong 20 em lớp 12 thi chọn đội tuyển có : - 18 em làm câu a, b chiếm 90% - 14 em làm câu a, b, c chiếm 70% II ĐÁNH GIÁ HIỆU QUẢ NHỜ ÁP DỤNG SKKN VÀ KẾT LUẬN HIỆU QUẢ : Trong trình dạy học Trƣờng THPT Số II thành phố Lào Cai, luôn ý đổi nội dung phƣơng pháp dạy học Đúc rút áp dụng SKKN vào trình giảng dạy; Trong có kinh nghiệm hƣớng dẫn học sinh giải tập hoá học phƣơng pháp biện luận Do chất lƣợng dạy học mơn hố học Trƣờng THPT Số II thành phố Lào Cai nói chung lớp tơi phụ trách nói riêng đƣợc nâng cao, kể chất lƣợng đại trà giáo dục mũi nhọn Các lớp phụ trách giảng dạy có kết nhƣ sau : Chất lượng đại trà : Tổng số Xếp loại Giỏi Xếp loại Khá Xếp loại TB học sinh Số lƣợng % Số lƣợng % Số lƣợng % 75 20 26,6% 30 40% 15 33,4% Thi học sinh giỏi vòng tỉnh : Tổng số dự thi Nhất 05 Nhì Ba KK 2 MỘT SỐ NHẬN XÉT VÀ KẾT LUẬN a Phạm vi ứng dụng đề tài : - Phƣơng pháp biện luận phƣơng pháp giải tập hoá học hay, đƣợc áp dụng để giải tập khó không tƣờng minh 27 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Phƣơng pháp biện luận áp dụng cho việc giải tập hoá học khối 10, 11, 12 nhiều thể loại khác - Kinh nghiệm sử dụng để hƣớng dẫn học sinh giải tập hoá học phục vụ cho ôn luyện thi tốt nghiệp, thi vào đại học thi học sinh giỏi hoá học b Kết luận Trong trình giảng dạy nhiều năm Trƣờng THPT Số II thành phố Lào Cai, Tôi đúc rút áp dụng kinh nghiệm “ Hướng dẫn học sinh giải tập hoá học phương pháp biện luận” Tôi nhận thấy phƣơng pháp phƣơng pháp đƣợc sử dụng rộng rãi có hiệu rõ rệt Tôi xin tổng kết kinh nghiệm để trao đổi với bạn đồng nghiệp tỉnh nhà, với mong muốn đóng góp phần nhỏ bé vào việc nâng cao chất lƣợng dạy học hoá học, với thời gian khả có hạn chắn cịn nhiều hạn chế thiếu sót Rất mong nhận đƣợc góp ý xây dựng bạn đồng nghiệp Tơi xin chân thành cảm ơn đồng chí bạn ! Lào Cai, ngày10 tháng năm 2014 NGƯỜI VIẾT Đỗ Thị Hạnh 28 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com MỤC LỤC Trang PHẦN I : ĐẶT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ LÍ LUẬN II CƠ SỞ THỰC TIỄN PHẦN HAI : NỘI DUNG KINH NGHIỆM I Biện luận để xác định sản phẩm dựa vào tƣơng quan số mol II Biện luận toán mà phản ứng phụ thuộc vào cách tiến hành TN III.Biện luận gặp tốn có số ẩn nhiều số phƣơng trình lập đƣợc 10 IV.Biện luận để tìm lƣợng chất dƣ 14 V Biện luận để giải tập tìm nguyên tố 16 VI Biện luận để tìm CTPT, CTCT hợp chất hữu 20 PHẦN BA: ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ VÀ KẾT LUẬN 25 I Đánh giá kết qua kiểm tra 25 II Đánh giá hiệu nhờ áp dụng SKKN kết luận 27 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1, TS Phùng Ngọc Trác Phƣơng pháp toán hoá học THPT Lê Phạm Thành Tuyển tập tốn vơ – ơn thi đại học Cao Thiên An Tuyển tập toán hay hóa hữu Nguyễn Thị Khoa Phƣợng Phƣơng pháp giải nhanh tập trắc nghiệm 29 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 30 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... hóa dạng tập hố học khác nhau, phƣơng pháp áp dụng để giải tập đó, hƣớng cụ thể, bƣớc vận dụng để giải loại tập Một phƣơng pháp giải tập hố học mà tơi trang bị cho học sinh phƣơng pháp biện luận. .. tác dụng Biện luận để giải tập toán cách tiền hành thí nghiệm khác Biện luận để giải tập có số phƣơng trình số ẩn Biện luận để tìm lƣợng chất dƣ Biện luận để giải tốn tìm ngun tố Biện luận để... H2O bay không đáng kể Hướng dẫn trả lời Câu có nhiều cách giải - ngồi việc hƣớng dẫn học sinh giải biện luận trƣờng hợp khác nhau, ý hƣớng dẫn học sinh biện luận theo thay đổi khối lƣợng để xác