CHUYÊN đề ĐIỆN PHÂN 2022

thầ y P ho ng N TH Phương pháp giải bài tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Page 1 CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN KIẾN THỨC CƠ BẢN 1 Khái niệm, phân loại + Khái niệm Đp là quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặ.

Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN KIẾN THỨC CƠ BẢN Khái niệm, phân loại + Khái niệm: Đp trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều qua chất điện li trạng thái nóng chảy hay dung dịch  Từ ĐN  điều kiện để chất đp được: chất điện li (axit, bazơ, muối, Al2O3) bị đp ngược lại chất không điện li như: C2H5OH; C6H12O6; CHCl3…không thể đp Phân loại dựa vào Loại N g Đp có màng ngăn Điện phân không màng ngăn Điện phân điện cực trơ Điện phân điện cực khơng trơ Chú ý Có nước Khơng có nước Màng ngăn màng mỏng ngăn không cho phân tử qua, cho ion qua Điện cực khơng tham gia pư Có tham gia phản ứng th ầy Tính chất điện cực Điện phân nóng chảy on Sự có mặt màng ngăn Điện phân dung dịch Ph Trạng thái điện chất đp TH - Phân loại: Để phân loại điện phân người ta dựa vào bảng sau: Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Viết sơ đồ đp a) Sơ đồ đp tổng quát + Qui ước:  Catot cực âm: chứa ion dương nước (nếu điện phân dung dịch) _Viết bên trái sơ đồ  Anot cực dương: chứa ion âm nước(nếu điện phân dung dịch) _ Viết bên phải sơ đồ  Chất điện phân viết + Sơ đồ tổng quát: Catot( −) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ ChÊt ®p ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Anot( + ) Ion( + ), H 2O (H2O) Ion (-), H 2O M n + , H + , H 2O Cl − ,OH − , H 2O + Pư xảy theo thứ tự: 2Cl- → Cl2 + 2e 4OH- → O2 + H2O + 4e 2HOH → O2↑ + 4H+ + 4e (riêng: Fe3+ + 1e → Fe2+) Thứ tự nhận e (ngược với dãy điện hóa): Thứ tự cho e: Au3+… Mn2+ > H2O > Al3+….Li+ Br-> Cl- > OH- > H2O [NO3-; SO42-; CO32- không đp] (S2- > I- > Br-> Cl- > OH- > H2O) Ph on  Các ion từ Li+ đến Al3+ không bị đp dd g N TH + Pư xảy không theo thứ tự: Mn+ + ne → M 2H+ + 2e → H2↑ 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- th ầy + Để viết phương trình đp dạng phân tử ta phải cộng trình cho – nhận electron xảy đồng thời hai điện cực cho triệt tiêu e Điện phân dung dịch hay gặp a) Xét trình điện phân dd CuSO4 Catot( −) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ CuSO4 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Anot( + ) Cu 2+ , H 2O Cu 2+ + 2e → Cu (H 2O) H 2O, SO24− 2H 2O → 4H + + O2  + 4e 2H 2O + 2e → H  + 2OH − + Để có phản ứng điện phân ta tổ hợp hai trình cực cho số e bị triệt tiêu ta có: 2Cu2+ + 2H2O →2Cu + O2 + 4H+ hay: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 + Sau pư (1)’ [CuSO4 hết] có pư: 2H2O → 2H2 + O2  Nhận xét: Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong ã Màu xanh dd nhạt dần • Oxi bay ë anot  + Hiện tượng: ã Cu bám vào catot ã Có thể cú hiđro bay ë catot + Dd sau pư chắn có H2SO4, có CuSO4 dư + pH dd giảm dần + Nếu sau đp, dd cịn màu xanh Cu2+ dư  nước chưa bị đp catot + Dấu hiệu nhận Cu2+ bị đp hết là:  Dd hết màu xanh;  Cho NaOH dư vào dd sau đp khơng có kết tủa;  Catot có bọt khí bay Nếu catot bắt đầu có bọt khí dừng đp  Cu2+ vừa bị đp hết + OH- sinh catot ln bị trung hịa H+ anot  dd sau đp ln có mơi trường axit b) Xét trình đp dd AgNO3 Ag + , H 2O H 2O, NO3− (H2 O) 2H 2O → 4H + + O2  + 4e 2H 2O + 2e → H  +2OH − N (1) (2) (3) g Ag + + 1e → Ag TH Catot( −) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ AgNO3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Anot(+ ) + Số mol OH (2) bị triệt tiêu số mol H+ (3) vì: H+ + OH- → H2O + Khi cho Fe vào dd sau đp thường có pư sau: Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ th ầy Ph on - Câu 1: Đpdd CuSO4 (dư, điện cực trơ) thời gian 3860 giây, cường độ dòng điện x (ampe), thu 3,84 gam Cu catot thấy khối lượng dung dịch giảm y gam Giá trị x y A 3,0; 4,8 B 2,0; 4,8 C 3,0; 3,6 D 2,0; 3,6 Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Câu 2: Đp 400 ml dd CuSO4 0,2M với I = 1,0A thời gian t (s), có 224 ml khí (đktc) anot, khối lượng dd giảm m gam Giá trị t m A 1930; 1,6 B 3860; 2,4 C 3860; 1,6 D 1930; 2,4 th ầy Ph on g N TH Câu 3: Đp 100 ml dd CuSO4 0,2M với I = 9,65A Khối lượng dd giảm t1 = 200s; t2 = 800s A 0,80; 1,96 B 0,80; 1,60 C 0,60; 1,96 D 0,60; 1,60 Câu 4: Đp 200 gam dd muối MSO4 4% đến cực có khí dừng lại thấy khối lượng catot tăng lên 3,2 gam Kim loại M A Fe B Zn C Cu D Ni Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Câu 5: Đp 200 ml dd AgNO3 0,4M với điện cực trơ 6h với I = 0,402A thu x gam Ag khối lượng dd giảm y gam Giá trị x, y A 8,64; 9,37 B 4,32; 9,37 C 8,64; 8,54 D 4,32; 8,54 th ầy Ph on g N TH Câu 6: Đp dd AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dd sau đp cần dùng 25 ml dd NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu A 0,429A 2,38 gam B 0,492A 3,28 gam C 0,429A 3,82 gam D 0,249A 2,38 gam Câu 7: Đp 100 ml dd CuSO4 x mol/l với điện cực trơ I = 1,0A; t(s) đến catot bắt đầu có bọt khí dừng lại Dd sau đp có pH = 1,0 (H/suất pư đp 100%) Giá trị t(s) x A 9650s; 0,05M B 965s; 0,05M C 965s; 0,10M D 4825s; 0,10M Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Câu 8: Đp 200 ml dd CuSO4 với điện cực trơ đến thể tích khí hai điện cực 1,12 lít (ở đktc) ngừng đp Kim loại sinh bám vào catot có khối lượng là: A 6,4 B 3,2 C 4,8 D 1,6 th ầy Ph on g N TH Câu 9: Đp 250 gam dd CuSO4 8% đến nồng độ CuSO4 dd thu giảm nửa so với trước pư dừng lại Khối lượng kim loại bám catot A 4,08 gam B 3,20 gam C 6,40 gam D 4,0 gam Câu 10: Sau thời gian đp 200 ml dd CuSO4 x mol/l thu 6,4 gam Cu catot Ngâm đinh sắt vào dd sau đp pư xảy hồn tồn thấy khối lượng đinh sắt giảm 4,8 gam Giá trị x A 0,2M B 1,0M C 0,3M D 0,1M Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Điện phân dung dịch muối clorua  TH1: Mn+ đp sau H2O Catot( −) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ MCl n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Anot( + ) H 2O, M n + Cl − , H 2O (H 2O) H 2O + 2e → H  +2OH − 2Cl − → Cl  + 2e 2H2O → 4H + + O2  + 4e TH Phn ng p: 2Cl- + 2H2O ắ đpdd ắắ ® Cl2 + H2 + 2OH- (1) + Sau pư (1) thỡ cú p: 2H2O ắ đpdd ắắ đ 2H2 + O2  Nhận xét: + Nếu khơng có màng ngăn có thêm pư: 2OH- + Cl2 → Cl- + ClO- + H2O + pH dd tăng dần + MQH pH pOH: pH + pOH = 14 + Có thể có pư: Mn+ + nOH- → M(OH)n↓  TH2: Mn+ đp trước H2O Catot( −) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ MCl n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Anot( + ) N M n + , H 2O (H 2O) g M n + + ne → M Cl − , H 2O 2Cl − → Cl  + 2e Ph on  Nhận xét: khơng có q trình đp nước Mn+ Cl- hết khơng có ion dẫn điện  khơng có q trình điện phân th ầy Câu 1: Đp 100 ml dd chứa NaCl (dư) với điện cực trơ, có màng ngăn, I = 3,86A Tính thời gian đp để dd có pH = 13, thể tích dd xem khơng thay đổi, hiệu suất đp 100% A 250s B 100s C 150s D 200s Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Ph on g N TH Câu 2: Đp 200 ml dd NaCl 1,0M có màng ngăn xốp Tính KL dd giảm TH sau: a) Thời gian đp t = 31 phút 15 giây; I = 7,72A b) Thể tích khí catot 4,48 lít (đktc) th ầy Câu 3: Khi đp 500 ml dd BaCl2 dư với điện cực Pt có màng ngăn thu 560 ml khí (đktc) anot Tính pH dd sau đp biết Vdd = const? A 11,4 B 13,0 C 12,0 D 12,3 Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong N TH Câu 4: Đp có mnx 150 ml dd BaCl2 thời gian dừng lại anot 112 ml khí đktc; dd cịn lại bình đp sau trung hòa HNO3 pư vừa đủ với 20 gam dd AgNO3 17% Nồng độ mol/l dd BaCl2 trước đp A 0,05M B 0,10M C 0,15M D 0,20M th ầy Ph on g Câu 5: Điện phân có mn 500 ml dd KCl 1,0M với I = 2,0A t (s) thu dd X Cho X pư với dd AgNO3 dư tạo thành 66,25 gam kết tủa Giá trị t A 9650 B 8665 C 7700 D 10615 Page Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong TH Câu 7: Đp dd NaCl (vừa hết NaCl, có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dd sau đp thu muối với khối lượng A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D 6,39 gam th ầy Ph on g N Câu 8: Đp lượng dư dd MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dừng đp khối lượng dd giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, chất tách khan Giá trị m A 8,7 B 18,9 C 7,3 D 13,1 Page 10 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong ầy Ph on g N TH Câu 2: Đp 200 gam dd Cu(NO3)2 nồng độ 14,10% với I = 5,0 A dd X Thêm dd NaOH dư vào X, không thấy kết tủa xuất Nồng độ axit dd X = 10,0532% Thời gian điện phân A 5790s B 3860s C 7720s D 6755s th Câu 3: Đp (với điện cực Pt) 200 ml dd Cu(NO3)2 x mol/l đến bắt đầu có khí catot dừng lại (ngắt dịng điện) Để yên dd khối lượng catôt không đổi, khối lượng catôt tăng 3,2 gam so với lúc chưa đp Giá trị x A 1,0 B 2,0 C 1,5 D 2,5 Page 13 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong TH Câu 4: Đp (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dd CuSO4 0,5M với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A, thời gian t thu dd X Cho dd Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất 45,73 gam kết tủa Giá trị t A 0,10 B 0,12 C 0,4 D 0,8 th ầy Ph on g N Câu 5: Đp 1,0 lít dd NaCl (D = 1,2 g/ml) thu chất khí điện cực Cho nước dd sau đp bay cẩn thận lại 125 gam chất rắn khan Nhiệt phân chất rắn đến KL không đổi thấy khối lượng giảm gam a) Tính hiệu suất q trình đp b) Tính nồng độ % nồng độ mol/l dd NaCl ban đầu c) Tính khối lượng dd lại sau đp Page 14 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong N TH Câu 6: Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước dd X nồng độ C% Đp X với điện cực trơ có màng ngăn anot 63,5 gam khí dd NaOH 5% Giá trị C% : A 5,85 B 6,74 C 8,14 D 6,88 th ầy Ph on g Câu 7: Đp 150 ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, I = 2,68A (hiệu suất trình đp 100%), thu chất rắn X, dd Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau pư kết thúc thu 14,5 gam hh kim loại khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Page 15 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong on g N TH Câu 8: Hòa tan 45,0 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dd X Đp dd X với điện cực trơ cường độ dòng điện 19,3A Nếu thời gian đp t (s) thu kim loại M catot 1,568 lít khí anot Nếu thời gian đp 2t (s) thu 5,376 lít khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s th ầy Ph Câu 9: Đpdd A chứa 7,82 gam XNO3 với điện cực trơ Nếu thời gian đp t giây catot thu kim loại 0,1792 lít khí đktc anot Nếu thời gian đp 2t giây thu 0,56 lít khí đktc Tìm X, t biết I = 1,93A? A Ag 1600s B Ag 1200s C Na 1600s D K 1200s Page 16 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong on g N TH Câu 10: Chia dd AgNO3 thành hai phần Đp phần (điện cực trơ) t giây thu dd X có khối lượng giảm 5,8 gam so với ban đầu Đp phần (điện cực trơ, cường độ dòng điện phần 1) 4t giây khối lượng dd giảm 22,13 gam Cho 0,05 mol FeCl2 vào X đến pư hoàn toàn, thu dd Y, khí NO (sp khử nhất) m gam kết tủa Giá trị m A 19,75 B 15,70 C 14,35 D 18,67 th ầy Ph Câu 12: Hòa tan 28,8 gam XSO4 vào nước thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (với điện cực trơ) thời gian t giây m gam kim loại catot 0,07 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây catot thu kim loại tổng số mol khí (ở bên điện cực) 0,24 mol Giá trị m A 7,84 B 9,10 C 8,96 D 3,36 Page 17 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong on g N TH Câu 13: Đp (điện cực trơ, hiệu suất 100%) dd H2SO4 với I = 10A, thời gian 40 phút 50 giây Sau đp thu 100 gam dd H2SO4 20% Coi nước bay không đáng kể trình đp Nồng độ phần trăm dd H2SO4 trước đp A 20,00% B 19,82% C 18,35% D 21,97% th ầy Ph Câu 14: Đp dd NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dd thu sau đp có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dd NaOH trước đp (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Page 18 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong th Bài tập đpdd hỗn hợp ầy Ph on g N TH Câu 15: Có hai bình đp mắc nối tiếp, bình (1) chứa 58 ml dd H2SO4 1,00M; bình (2) chứa dd có 0,4 mol Cu(NO3)2 Đp bình CM HNO3 bình (1) 1,45M Cho Fe dư vào bình (2) thấy Fe pư m gam, x (lít) NO (sp khử nhất, đktc) Giá trị m x A 16,8 4,48 B 11,2 4,48 C 7,47 gam 2,99 D 11,2 gam 6,72 + Ghi nhớ: Khi đp hh chất ta phải giải tập cách xử lý trình trực tiếp điện cực, không nên sử dụng phương trình đp + Ở catot Fe3+ đp theo pư sau: Fe3+ + e → Fe2+ Fe2+ + 2e → Fe  Khi đpdd chứa H+; Cu2+; Fe3+; Ag+; Ni2+; Mg2+ ion âm khác thứ tự đp sau: (1): Ag+ + e → Ag (2): Fe3+ + e → Fe2+ (3): Cu2+ + 2e → Cu (4): 2H+ + 2e → H2↑ (5): Ni2+ + 2e → Ni (6): Fe2+ + 2e → Fe (7): 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- Page 19 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Câu 1: Đpdd chứa 0,04 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,50 gam D 7,24 gam Ph on g N TH Câu 2: Đp vừa hết 200 ml dd có hịa tan Cu(NO3)2 x mol/l AgNO3 y mol/l với I = 0,804A t = 3,0 thấy KL catot tăng 5,16 gam Tổng giá trị x y A 0,20 B 0,30 C 0,25 D 0,15 th ầy Câu 3: Trộn 200 ml dd AgNO3 x mol/l với 300ml dd Cu(NO3)2 y mol/l 500 ml dd X Lấy 250 ml dd X để đp với I = 0,429 A sau đp hồn tồn, khối lượng kim loại thu 6,36 gam Tổng giá trị x y A 0,40 B 0,30 C 0,45 D 0,60 Page 20 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Câu 4: Trong 100 ml dd X có chứa 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl Đpdd X với I = 5,1A t = 2h thấy mdd giảm x gam Giá trị x A 20,07 B 19,89 C 13,49 D 20,25 ầy Ph on g N TH Câu 5: Đp dd X chứa 0,1 mol FeCl3 0,1 mol CuSO4 (với điện cực trơ, có màng ngăn) 2412,5 giây với I = 10A Biết hiệu suất đp đạt 100%, khí sinh không tan dd Khối lượng dd sau đp so với khối lượng dd X A giảm 13,542g B giảm 13,675g C giảm 15,275g D giảm 16,208g th Câu 6: Đp (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) 500 ml dd X chứa đồng thời CuCl2 0,1M Fe2(SO4)3 0,1M với I = 2,68A 1,5 giờ, thu dd Y Khối lượng dd Y giảm so với khối lượng dd X A 5,15 gam B 6,75 gam C 4,175 gam D 5,55 gam Page 21 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Câu 7: Đp với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dd X chứa FeCl3 16,25%; HCl 3,65% CuCl2 13,5% 15 phút với I = 7,72 ampe thu dd Y Khối lượng dd Y thay đổi so với khối lượng dd X (biết khí sinh khơng tan nước nước bay không đáng kể)? A giảm 12,72 gam B giảm 19,24 gam C giảm 12,78 gam D giảm 19,22 gam ầy Ph on g N TH Câu 8: Đpdd X chứa muối CuCl2 Cu(NO3)2 thời gian, anot thu 0,448 lít hh khí Y (đktc), có tỉ khối so với H2 = 25,75 thấy khối lượng catot tăng m gam (dung dịch màu xanh) Giá trị m A 1,28 B 0,64 C 1,92 D 2,24 th Câu 9: Tiến hành đp (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dd X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với I = 2,5 ampe thu 200 ml dd Y Giá trị pH dd Y A 1,00 B 1,78 C 1,08 D 0,70 Page 22 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Câu 10: Đp (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dd chứa 0,1 mol FeCl3 0,15 mol HCl với I = 1,93A Sau thời gian t dd thu sau đp có khối lượng (m - 5,156) gam Biết trình đp nước bay không đáng kể Giá trị t A 3,0 B 2,0 C 2,5 D 1,5 th ầy Ph on g N TH Câu 11: Đp (điện cực trơ) dd X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl với I = 2,4A Sau 9650 giây đp thấy khối lượng dd giảm m gam Giá trị m A 12,90 B 11,94 C 19,20 D 5,22 Câu 12: Đp 200 ml dd gồm HCl 0,05M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 4,8 gam Cu khối lượng dd giảm m gam Giá trị m gần với A 12,2 B 7,4 C 6,3 D 6,6 Page 23 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Câu 13: Đp có màng ngăn 500 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,1M NaCl 0,6M (điện cực trơ, hiệu suất đp 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dd thu sau đp có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 th ầy Ph on g N TH Câu 14: Đpdd chứa m gam hh gồm NaCl Cu(NO3)2 đến dd vừa hết màu xanh anot thu 3,36 lít (đktc) hh khí X có tỉ khối so với H2 29 Giá trị m A 49,3 B 53,0 C 32,5 D 30,5 Câu 15: Đp có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dd gồm CuSO4 aM NaCl 1,0M, với I = 5A 3860 giây Dd tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Giá trị a A 0,145 M B 0,20M C 0,125 M D 0,250 M Page 24 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong N TH Câu 16: Đp lít dd X chứa NaCl CuSO4 với điện cực trơ, có màng ngăn đến H2O bắt đầu đp hai cực dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại, anot thu 0,336 lít khí đktc Giả sử thể tích dd khơng đổi so với ban đầu pH dd sau đp A B 12 C 13 D on g Bài tập đpdd hỗn hợp nâng cao Ph + Xét trường hợp đpdd gồm CuSO4(a mol) KCl(b mol) + Sơ đồ đp : Catot( −) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ CuSO , NaCl ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Anot (+ ) Cu 2+ , H 2O, Na + ầy a mol mol: a b mol b mol + 2e → Cu 2Cl → Cl  +2e 2a mol: b − 2x 2x x b + 2H 2O + 2e → 2OH + H  mol: a mol − th Cu 2+ Cl − H 2O, SO24− (H 2O) 2H 2O → 4H + O  + 4e mol: 4y y 4y + Bảo tồn e ta có: 2b + 2x = a + 4y (*) + TH1: a = 2b, từ (*)  2x = 4y  n OH − = n H +  dd sau pư có pH = + TH2: a > 2b, từ (*)  2x > 4y  n OH −  n H +  dd sau đp có OH-  pH > + TH3: a < 2b, từ (*)  2x < 4y  n OH −  n H +  dd sau đp có H+  pH < Page 25 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong on g N TH Câu 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2(SO4)3; 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 3,92 B 5,6 C 8,86 D 4,48 C Fe Cu D Cr Zn ầy B Cr Pb th A Fe Zn Ph Câu 2: Đp dd muối chứa hai muối M(NO3)3 N(NO3)2 (có tỉ lệ mol : 3) với điện cực trơ Khi catot bắt đầu có khí thu 12,55 gam hh kim loại 2,52 lít khí (đktc) Hai kim loại M, N Page 26 Phương pháp giải tập điện phân GV Nguyen Thanh Phong Ph on g N TH Câu 3: Cho 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO có tỉ lệ mol : vào 200 ml dung dịch chứa H2SO4 0,45M HCl 2,0M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 7720 giây, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Hiệu suất điện phân đạt 100%, nước bay không đáng kể Giá trị m A 18,62 gam B 19,16 gam C 18,44 gam D 19,08 gam th ầy Câu 4: Hòa tan hết 8,56 gam hh X gồm Fe3O4 CuO 400 ml dd HNO3 1M, kết thúc pư thu dd Y 0,01 mol NO (sản phẩm khử nhất) Đp dd Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với I = 5A, 20 phút 25 giây Khối lượng catot tăng lên tổng thể tích khí (đktc) hai điện cực kết thúc đp A 1,28 gam 2,744 lít B 2,40 gam 1,848 lít C 1,28 gam 1,400 lít D 2,40 gam 1,400 lít Page 27