Chemistry laboratory report báo cáo thực hành thí nghiệm hóa học

Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 B TR TẨI NGUYểN VẨ MỌI TR Nhóm ậ 02ĐHMT2 NG NG Đ I H C TẨI NGUYểN VẨ MỌI TR NG TPHCM BÁO CÁO TH C HÀNH THÍ NGHI M HÓA H C GI NG VIểN H NG D N: HUỲNH TH MINH S NHÓM TH C HI N: NHÓM L P 02_ĐH MỌI TR TP H NG NG CHÍ MINH ậ NĂM 2014 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 B TR TÀI NGUYểN VẨ MỌI TR Nhóm ậ 02ĐHMT2 NG NG Đ I H C TẨI NGUYểN VẨ MỌI TR NG TPHCM BÁO CÁO TH C HÀNH THÍ NGHI M HÓA H C GI NG VIểN H NG D N: HUỲNH TH MINH S NHÓM TH C HI N: NHÓM L P 02_ĐH MỌI TR NG NG NGUY N CHÍ PHÚ 0250020072 LÊ MINH QUÂN 0250020073 NGUY N NG C NH QUỲNH NGUY N NG C QUY TP H 0250020074 0250020075 CHÍ MINH ậ NĂM 2014 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 NH N XÉT C A GI NG VIÊN Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 M CL C BÀI 2: PHA CH DUNG D CH ậ CHU N Đ BÀI 3: DUNG D CH ĐI N LY ậ CH T CH TH MÀU BÀI 4: T C Đ PH N BÀI PH N NG ậ CÂN B NG HÓA H C NG OXI HÓA KH - B C PH N NG 12 BÀI 2: PHA CH DUNG D CH ậ CHU N Đ - Pha ch 100ml H2SO4 1M t dung d ch H2SO4 98% R a s ch d ng c Chu n b c c ch a kho ng 50ml nước c t Dùng pipet lo i 10ml hút 5.4ml H2SO4 Bóp cao su bên ngồi Đưa vào đ u pipet hút axit đ n v ch 4.6 Th tia axit quanh c c nước Hiện tượng 1: c c nóng lên Giải thích: axit t a nhi t làm c c nóng lên nên ph i th tia axit để nhi t t a Hiện tượng 2: dung d ch axit t màu vàng nh t thành su t Giải thích: nồng đ dung d ch axit gi m - Khi th tia không để pipet ch m vào nước - Gi t axit cu i để ch m vào thành c c cho ch y h t axit - L y pipet vòi nước để x nước đề làm ngu i axit - Đ i axit ngu i - Đổ c c dung d ch axit vào bình đ nh m c 100ml - Tráng nước vào c c v a dùng đổ vào bình đ nh m c - Đ nh m c dung d ch cho đ n 100ml - Đ y n p bình đ nh m c, úp lên xu ng nhiều l n để dung d ch hòa tan - Đổ dung d ch vào bình th y tinh đựng hóa ch t ghi rõ nhãn Pha ch 100ml dung d ch NaOH t NaOH r n - R a s ch d ng c - Cân xác 4.2g NaOH vào c c - Dùng bình tia, tia 50ml nước c t vào c c Hiện tượng 1: dung d ch v n đ c Giải thích: NaOH chưa đư c hịa tan Hiện tượng 2: c c nóng lên Giải thích: NaOH t a nhi t hịa tan - Dùng đũa th y tinh khu y Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 Đổ c c dung d ch vào bình đ nh m c 100ml dùng bình tia, đ nh m c đ n 100ml - Đ y n p bình đ nh m c, úp lên xu ng nhiều l n để dung d ch hòa tan - Đổ dung d ch vào bình th y tinh đựng hóa ch t ghi rõ nhãn Pha ch 250ml dung d ch NaOH 0.01M - Dùng pipet lo i 10ml hút 2.5ml dung d ch NaOH 0.1M có thí nghi m (dùng pipet hút dung d ch đ n v ch 7.5) cho vào bình đ nh m c 250ml - Đổ thêm nước c t, đ nh m c đ n 250ml - Đ y n p bình đ nh m c, úp lên xu ng nhiều l n để dung d ch hòa tan - Đổ dung d ch vào bình th y tinh đựng hóa ch t ghi rõ nhãn Chu n đ dung d ch NaOH 0.01M Chuẩn bị: - Buret - Tráng b ng nước c t - Tráng b ng m t dung d ch H2C2O4 0.01N x b - Đổ dung d ch H2C2O4 0.01N qua v ch x b b t khí điều ch nh v ch Erlen: m i erlen ch a 100ml dung d ch NaOH c n chu n đ Thực - Nh gi t phenolphtalein vào erlen Hiện tượng: dung d ch su t chuyển sang màu hồng Giải thích: erlen dung d ch NaOH nên phenolphtalein làm đổi màu dung d ch - L c erlen - Thực hi n chu n đ : tay tráiv a vặn khóa nhè nhẹ, tay ph iv a l c erlen đề axit hịa tan Phương trình ph n ng H2C2O4 + 2NaOH  Na2C2O4 + 2H2O - Chu n đ k t thúc màu hồng v a bi n m t kh i dung d ch - Ghi l i thể thích axit tiêu t n Cơng th c chung: �� � �� � � � �= � � � �� � � � � L n1 8.6 0.086 L n2 8.9 0.089 L n3 9.3 0.093 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Gía tr trung bình � � � = 0.0 + 0.0 + 0.0 Nhóm ậ 02ĐHMT2 = 0.0 Hiện tượng: có sai l ch k t qu chu n đ NaOH so với nồng đ lý thuy t 0.01M Giải thích: - Nguyên nhân t thí nghi m pha ch nồng đ chưa chu n NaOH r n d hút m nên cân 4.2g NaOH để ngồi khơng khí lâu d b sai l ch Dung d ch NaOH d tác d ng với CO2 khơng khí v y pha ch xong dung d ch NaOH để m t thời gian nồng đ NaOH s gi m Có thể lúc hút dung d ch b ng pipet lúc đ nh m c đặt t m m t nhìn sai nên thể tích đ nh m c chưa xác Nguyên nhân thao tác chu n đ Có thể lúc vặn khóa cho dung d ch axit ch y xu ng l c erlen khơng tay nên có thi u xác vi c xác đ nh thể tích dung d ch axit Tuy nhiên, nguyên nhân t vi c pha ch thí nghi m v n nguyên nhân ch y u n u l c erlen khơng chu n đ s dư thể tích dung d ch axit, k t qu c a nhóm thi u thể tích so với thể tích dung d ch axit c n BÀI 3: DUNG D CH ĐI N LY ậ CH T CH TH MÀU Đo đ d n n c a dung d ch n ly - M i dung d ch chu n b c c ch a kho ng 50ml dung d ch - R a s ch n cực trước đo Nước c t Nước máy NH3 1M CH3COOH 1M Đ d n n 1.93 98.3 1116 1738 (µS) Giải thích: H2SO4 1M 256600 Đ d n n c a nước máy nước c t nước máy có ion Mg2+, Ca2+, Cl-, HCO3- ầ , làm tăng kh d n n c a nước máy Các phương trình phân ly: H2O Ŏ 2H+ +O2NH3 + H2O Ŏ NH4+ + OHCH3COOH Ŏ CH3COO- + H+ H2SO4  2H+ + SO42Đ d n n c a dung d ch tăng d n t nước c t < nước máy < NH3 < CH3COOH < H2SO4 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 H2SO4 có đ n d n n lớn nh t axit m nh, nước c t ch t n ly y u nh t nên có đ d n n nh t nh h ởng c a s pha loưng đ n đ d n n - T dung d ch H2SO4 1M, thực hi n pha ch thành dung d ch H2SO4 0.5M, 0.1M, 0.01M Đ d n n (mS) Giải thích H2SO4 1M 256.6 H2SO4 0.5M 129.7 H2SO4 0.1M 29.6 H2SO4 0.01M 5.9 Khi pha loãng dung d ch m t đ c a ion dung d ch gi m nên kh d n n gi m theo Sự ph thu c c a cường đ dòng n vào nồng đ dung d ch 300 256.6 Đ d n n (mS) 250 200 129.7 150 100 29.6 50 5.9 CM 0.2 0.4 0.6 0.8 1.2 Nhận xét: Đ i lư ng cường đ dòng n t l thu n với đ i lư ng nồng đ dung d ch Xác đ nh màu c a ch t ch th màu - L y ng nghi m Cho vào ng th nh t gi t phenolphtalein ng th hai gi t metylcam Thêm vào m i ng gi t H2SO4 0,1M - L y ng nghi m khác ti n hành thêm vào m i ng gi t NaOH 0,1M - L y ng nghi m khác ti n hành thêm vào m i ng gi t nước c t Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 Ch t ch th màu Acid Bazơ Trung tính Phenolphtalein khơng đổi màu dung d ch su t  màu hồng không đổi màu Metylcam dung d ch màu cammàu đ không đổi màu không đổi màu - Cân b ng dung d ch axit y u Dùng pipet hút 2ml CH3COOH 0.1M vào ng nghi m Làm thêm ng tương tự M i ng nh vào gi t metyl da cam Hiện tượng: dung d ch ng t su t chuyển sang màu đ Giải thích: dung d ch axit ng đư c ch t ch th màu metyl da cam nh n bi t Phương trình phân ly: CH3COOH Ŏ CH3COO- + H+ (1) - Thêm tinh thể CH3COONa vào ng, l c Phương trình hóa h c x y ra: CH3COONa  CH3COO- + Na+ Hiện tượng: - ng có thêm vào CH3COONa: dung d ch màu đ chuyển sang màu cam ng không thêm CH3COONa: dung d ch v n màu đ Giải thích: Khi thêm CH3COONa vào, nồng đ ion CH3COO- ng tăng lên, theo nguyên lý chuyển d ch cân b ng, cân b ng phương trình (1) s chuyển d ch theo chiều ngh ch  nồng đ ion H+ gi m xu ng, tính axit c a dung d ch gi m nên dung d ch màu đ chuyển sang màu cam Cân b ng dung d ch baz y u - Dùng pipet hút 2ml NH3 0.1M vào ng nghi m - Làm thêm ng tương tự - M i ng nh vào gi t phenolphtalein Hiện tượng: dung d ch ng t su t chuyển sang màu hồng Giải thích: dung d ch bazơ ng đư c ch t ch th màu phenolphtalein nh n bi t Phương trình phân ly: NH3 + H2O Ŏ NH4+ + OH8 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 Thêm tinh thể CH4Cl vào ng, l c NH4Cl  NH4+ + ClHiện tượng: - ng có thêm vào CH4Cl: dung d ch màu hồng chuyển sang su t ng không thêm CH4Cl: dung d ch v n màu hồng Giải thích: Khi thêm CH4Cl vào, nồng đ ion NH4+ ng tăng lên, theo nguyên lý chuyển d ch cân b ng, cân b ng phương trình (1) s chuyển d ch theo chiều ngh ch  nồng đ ion OH- gi m xu ng, tính bazơ c a dung d ch gi m nên dung d ch màu hồng chuyển sang su t BÀI 4: T C Đ PH N NG ậ CÂN B NG HÓA H C nh h ởng c a n ng đ ch t ph n ng đ n t c đ ph n ng h đ ng th - Chu n b ng nghi m đánh s (1,2,3), m i ng ch a 3ml H2SO4 0.2ml - Chu n b ng nghi m đánh s (1,2,3), • ng 1: 1ml Na2S2O3 0.2M + 2ml H2O • ng 2: 2ml Na2S2O3 0.2M + 1ml H2O • ng 3: 3ml Na2S2O3 0.2M - Đổ dung d ch H2SO4 vào ng nghi m cịn l i có s với - Dùng đồng hồ đo thời gian đ n k t t a đ c sữa xu t hi n Phương trình ph n ng Na2S2O3 + H2SO4 Ō Na2SO4 + H2O + SO2ŋ + Sō (k t t a) G i C1,C2,C3 l n lư t nồng đ c a ng nghi m sau đổ dung d ch H2SO4 C1=0.033M; C2=0.067M; C3=0.1M Tỷ l nồng đ Thể tích (ml) Na2S2O3 Tỷ l t c đ Ấ�(s) C1:C2:C3 STT H2SO4 Na2S2O3 H2 O Tổng 6 3 1:2:3 V= ∆t 28 0.036 15 0,059 11 0,09 ph n ng V1:V2:V3 : 1.6 : 2.5 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 Nhận xét: Nồng đ tăng t c đ ph n ng tăng Giải thích: Khi nồng đ dung d ch tăng m t đ ion dung d ch tăng nên kh va ch m để x y ph n ng cao nên t c đ ph n ng theo tăng theo nh h ởng c a nhi t đ đ n t c đ ph n ng - Chu n b ng nghi m đánh s (1,2,3), m i ng ch a 2ml KMnO4 0,05N (màu tím) - Chu n b ng nghi m đánh s (1,2,3), m i ng ch a 2ml H2C2O4 0,1N 2ml dd H2SO4 (trong su t) - Đổ ng ch a axit vào ng cịn l i có s với - Dùng đồng hồ đo thời gian đ n dung d ch m t màu hoàn toàn 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 Ō 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O STT Nhi t đ ph n ng T c đ ph n Thời gian (s) ng v= ∆t 30°C 470 0.002 40°C 245 0.004 50°C 182 0.006 H s nhi t đ � −� � =� � �5 �− � =1.6 Sự ph thu c c a t c đ ph n ng vào nhi t đ 0.07 0.05 0.04 0.03 T c đ ph n ng 0.06 0.06 0.04 0.02 0.02 0.01 Nhi t đ (oC) 0 10 20 30 40 50 60 10 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 Nhận xét: t c đ ph n ng t l thu n với nhi t đ ph n ng Giải thích: Khi tăng nhi t đ ph n ng, lư ng ho t hóa gi m nên s tiểu phân ho t đ ng tăng; theo thuy t va ch m, ch có va ch m tiểu phân ho t đ ng t o ph n ng nên t c đ ph n ng tăng theo nh h ởng c a xúc tác đ ng th đ n t c đ ph n ng - Chu n b ng, m i ng ch a 1ml KMnO4 0.05N - Chu n b ng, m i ng ch a 2ml H2C2O4 0.1N 2ml H2SO4 0.2M; nh vào ng gi t MnSO4 - Đổ ng dung d ch su t vào ng dung d ch KMnO4 (dung d ch màu tím) ng ch a thêm MnSO4 ng khơng có xúc tác Thời gian (s) 245 500 T c đ ph n ng 0.04 0.002 Nhận xét: ng có xúc tác t c đ ph n ng nhanh Giải thích: ch t xúc tác ch tham gia giai đo n trung gian t o ph c ch t ho t đ ng trung gian làm gi m lư ng ho t hoá c a ph n ng làm thay đổi ch ph n ng nên làm tăng t c đ ph n ng ch không làm chuyển d ch cân b ng, không làm thay đổi đặc trưng nhi t đ ng c a h nh h ởng c a môi tr ng ph n ng đ n cân b ng hóa h c - L y ng nghi m: • ng 2: dùng pipet cho vào m i ng 1ml dung d ch K2CrO4 (dung d ch màu vàng) • ng 4: dùng pipet cho vào m i ng 1ml dung d ch K2CrO7 (dung d ch màu da cam) • ng cho thêm gi t dung d ch H2SO4 1M • ng cho thêm gi t dung d ch NaOH 1M Hiện tượng: ng 2: dung d ch màu vàng d n chuyển sang dung d ch màu da cam, gi ng màu với dung d ch ng Giải thích: 2Cr2O42- + 2H+ Ŏ Cr2O72- + H2O (1) Thêm H2SO4 vào ng làm tăng nồng đ H+ dung d ch, theo nguyên lý chuyển d ch cân b ng, ph n ng (1) s chuyển d ch theo chiều thu n, nồng đ ion dicromat tăng nên dung d ch màu vàng d n chuyển sang dung d ch màu da cam 11 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 Hiện tượng: ng 4: dung d ch màu da cam chuyển sang dung d ch vàng, gi ng màu với dung d ch ng Giải thích: Cr2O72- + 2OH- Ŏ 2CrO42- + H2O (2) Thêm NaOH vào ng làm tăng nồng đ OH- dung d ch, theo nguyên lý chuyển d ch cân b ng, ph n ng (2) s chuyển d ch theo chiều thu n, nồng đ ion cromat tăng nên dung d ch màu da cam chuyển sang dung d ch màu vàng BÀI PH N NG OXI HÓA KH - B C PH N NG Ph n ng c a kim lo i v i axit Cho viên k m vào ng nghi m ch a 2ml dung d ch H2SO4 1M Hiện tượng: - Viên k m tan d n, xu t hi n b t khí quanh viên k m Ph n ng nhanh x y hi n tư ng kéo dài Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 ŋ Ph n ng c a kim lo i v i dung d ch mu i Cho s t vào ng nghi m ch a 2ml dung d ch CuSO4 1M CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu Hiện tượng: - Thanh s t b tan m t ph n Dung d ch nh t màu d n Có lớp đồng bám vào s t, đồng l ng đáy ng nghi m đồng bám vào thành ng nghi m - Ph n ng x y ch m ch p kéo dài Tính oxi hóa tính kh c a m t ch t ng 1:1ml KMnO4 0.02M + gi t dung d ch axit H2SO4 1M ng 2:1ml KI 0.1M + gi t dung d ch H2SO4 1M - Nh 1ml dung d ch KNO2 vào m i ng Hiện tượng: - ng 1: • Dung d ch màu tím m t màu KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 Ō 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O • Vai trị c a KNO2 : ch t kh (�ừ + → +5 ) 12 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Nhóm ậ 02ĐHMT2 Hiện tượng - ng 2: • Dung d ch su t không màu trở thành màu nâu đ • Có b t khí xu t hi n r t sớm khí r t nhanh lúc ph n ng 2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 → I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O (nâu đ ) • Vai trị c a KNO2 : ch t oxi hóa (�ừ + → + ) nh h ởng c a môi tr ng đ n ph n ng oxi hóa kh L y ng nghi m đánh s , cho vào m i ng 1ml KMnO4 0.02M • ng 1: thêm gi t H2SO4 1M + Na2SO3 • ng 2: thêm gi t nước c t + Na2SO3 • ng 3: thêm gi t NaOH 1M + Na2SO3 Hiện tượng: • ng 1: dung d ch t màu tím s m t màu t o thành Mn2+ MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O • ng 2: dung d ch t màu tím chuyển sang màu xanh cu i thành màu nâu H2O + MnO4ứ + e Ō MnO2  + OHứ (nâu) • ng 3: dung d ch màu tím trở thành màu xanh MnO4ứ + e Ō MnO42ứ (xanh lá) Xác đ nh b c ph n ng theo Na2S2O3 - Chu n b ng nghi m, bình nón • ng 1: 8ml H2SO4 0.4 M • ng 2: 8ml H2SO4 0.4 M • Bình nón 1: 4ml Na2S2O3 0.1M + 8ml H2O • Bình nón 2: 8ml Na2S2O3 0.1M + 4ml H2O - Đổ nhanh axit ng vào bình hình nón - B m đồng hồ - L c nhẹ bình nón, để yên - Dung d ch v a chuyển đ c b m đồng hồ l n nữa, đ c Δt H2SO4 + Na2S2O3  Na2SO4 + H2O + SO2  + S 13 Báo cáo thực hành thí nghi m Hóa ậ 27/04/2014 Bình hình nón ng nghi m STT Nồng đ c a Thời gian Na2S2O3 (M) ph n ng (s) 0.02 62 0.04 30 V(ml) V(ml) V(ml) H2SO4 0.4 M Na2S2O3 0.1M H2 O 8 Cơng th c chung tính b c ph n ng: B c ph n ng theo Na2S2O3 = 1.05 Nhóm ậ 02ĐHMT2 � � = � � Xác đ nh b c ph n ng theo H2SO4 Làm tương tự thí nghi m STT Bình hình nón Thời gian ph n V(ml) Na2S2O3 0.1M V(ml) H2O ng (s) ng nghi m V(ml) H2SO4 0.4 M 8 35 8 31 B c ph n ng theo H2SO4 =0.175 14