ÔN TẬP ĐẦU NĂM LỚP 10 – MÔN HOÁ HỌC BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1 Cho các chất sau H2; NaCl; Fe; CuSO4; Cl2; H3PO4; Mg; C; Ba(OH)2; HCl Chỉ ra những chất là đơn chất, những chất là hợp chất? Đơn chất Hợp chấ.
ÔN TẬP ĐẦU NĂM LỚP 10 – MÔN HOÁ HỌC Chuyên đề 1: KIẾN THỨC QUAN TRỌNG HOÁ HỌC 1.1 CÁC KHÁI NIỆM QUAN TRỌNG CẦN NHỚ 1) Nguyên tử, phân tử a) Nguyên tử: VD: Na, Fe, C,… + Là hạt vơ nhỏ bé trung hồ điện + Cấu tạo nguyên tử gồm: hạt nhân ngun tử lớp vỏ electron h¹t proton, kÝhiƯu p (mang điện d ơng) Ht nhõn nguyờn t gm: hạt nơtron, kíhiệu n (không mang điện) Lớp vỏ: electron, kí hiệu e (mang điện âm) b) Phân tử: tạo nên từ nhiều nguyên tử: VD: Cl2, H2O, H2SO4 …… 2) Đơn chất, hợp chất a) Đơn chất: nguyên tố hoá học cấu tạo nên: VD: Na, Ca, C, O2, H2…… b) Hợp chất: nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên: VD: H2O, HNO3…… 3) Xác định công thức dựa vào hố trị: - Xác định cơng thức hợp chất có ngun tố: Hố trị ngun tố số nguyên tố (sao cho tỉ lệ số tối giản nhất) III II Ví dụ: Al (III); O (II) Al O3 ; II II Mg (II) ; O (II) MgO - Xác định cơng thức hiđroxit: Hố trị kim loại số nhóm OH, hố trị gốc (OH) số kim loại II I Ví dụ: Mg (II) ; OH (I) Mg(OH) ; III I Fe (III) ; OH Fe(OH )3 - Xác định cơng thức axit: Hố trị H số gốc axit; hoá trị gốc axit số H I II Ví dụ: H (I); SO4 (II) H2 SO4 ; I I H (I); Cl (I) H Cl - Xác định công thức muối: Hoá trị kim loại số gốc axit; hoá trị gốc axit số kim loại II I Ví dụ: Cu (II) ; NO3 (I) Cu(NO3)2 ; III II Al (III); SO4 (II) Al 2(SO4)3 - Hoá trị nguyên tố kim loại cần nhớ: Li, Na, K, Ag có hố trị I Mg, Ca, Ba, Zn có hố trị II Al có hố trị III Fe có hố trị II III Cu có hố trị I II - Hoá trị nguyên tố phi kim cần nhớ: H, Cl, Br có hố trị I O có hố trị II C có hố trị II IV N, P có hố trị I, II, III, IV V S có hố trị II, IV VI (I) - Hoá trị gốc axit cần nhớ: Gốc: (Cl), (Br), (NO3) có hố trị I Gốc: (SO4); (CO3); (SO3) có hố trị II Gốc: (PO4) có hố trị III - Gốc hiđroxit (OH): có hố trị I BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Cho chất sau: H2; NaCl; Fe; CuSO4; Cl2; H3PO4; Mg; C; Ba(OH)2; HCl Chỉ chất đơn chất, chất hợp chất? Đơn chất Hợp chất Câu 2: Xác định cơng thức hợp chất có ngun tố sau: 4)Hợp Nguyên khốithức chất (kí hiệu M)chất tạo bởi: chất tử tạokhối bởi: phân tửCông Hợp - Bảng tên Na nguyên O tố, kí hiệu, nguyên tử khối, hoá trị nguyên Al vàtốClthường (I) gặp: BẢNG NGUYÊNMg TỐvà Cl (I) Ba O Fe (II)Tên nguyên O K Cl (I) tố Kí hiệu hóa học Ngun tử khối (M) Zn O Fe (III) Cl (I) Kimvàloại Phi kim P (III) O Zn và1 Cl (I) Hiđro H N (V) O H Cl (I) C (IV) O H S (II) Liti Li S (VI ) O Al S (II) Cacbon C 12 Câu 3: Xác định công thức axit: Nitơ Axit tạo bởi: Công thứcN Axit 14 tạo H gốc (SO4) H gốc (CO3) H gốc (SO3) Oxi Flo H gốc (Cl) 16 (NO3) H gốc 19 (PO4) H gốc O F Câu 4: Xác định công thức hiđroxit: Natri Na Magie Hiđroxit tạo bởi: Công thứcMg Al K vàNhôm gốc (OH) P Na gốc (OH) Photpho S Ba gốc (OH)Lưu huỳnh Cl Ca gốc (OH) Clo Mg gốc (OH) Kali K Canxi Câu 5: Xác định công thức muối: Ca Crom Cr Muối tạo bởi: Công thức K vàMangan gốc (NO3) Fe (III) gốc (NO3) Mn Mg gốc (SO 4) Sắt Fe Na Đồng gốc (CO3) Cu Fe (II) gốc (SO4) Kẽm Bạc Thiếc Zn Br Ag Sn Bari Ba Brom 23 24tạo bởi: Hiđroxit 27 (OH) Al gốc 31 (OH) Zn gốc Fe (II) và32gốc (OH) Fe (III) 35,5 gốc (OH) Cu (II) gốc (OH) 39 40 52 Muối tạo bởi: Na gốc 55 (PO4) Al gốc (Cl) Zn gốc 56 (SO4) Al gốc (SO4) Ca gốc (PO4) 64 65 80 108 119 137 Cơng thức Hóa trị I I I, IV Công thức I, II, III, IV, V II I I II Công thức III III, V II, IV, VI I,… I II Công thức II, III,… II, IV,… II, III I, II II I,… I II, IV II BÀI TẬP VẬN DỤNG: Câu 5: Xác định phân tử khối hợp chất nguyên tố sau: Chất Phân tử khối (M) Chất Na2O M Na2O 2M Na M O 2.23 16 62 CO2 MgO ZnO Al2O3 FeO Fe2O3 N2O Phân tử khối (M) N2O5 P2O5 HCl AlCl3 MgCl2 FeCl3 Câu 6: Xác định phân tử khối hợp chất nguyên tố sau: Chất Phân tử khối HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 KNO3 BaSO4 CaCO3 MgSO4 Na3PO4 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 Ca 4)2 SỐ MOL CỦA CÁC CHẤT KHI BIẾT KHỐI LƯỢNG: 1.3(PO TÍNH - Cơng thức tớnh: ơn vị: mol) n: số mol (đ m m n m n.M ; M , m: khối l ợ ng (đ ơn vị: gam) n 1.2 M TÍNH TỐN HĨA HỌC M: khèi l ợ ng mol (đ ơn vị: gam/mol hay đv.C) - Ví dụ 1: Tính số mol chất biết khối lượng m gam Ca nCa Ca 0,1 mol M Ca 40 46,4 gam Fe3O4 nFe3O4 mFe3O4 M Fe3O4 46,4 0,2 mol 56.3 16.4 24 0,15 mol 56.2 32.3 16.12 - Ví dụ 2: Tính khối lượng chất biết số mol 0,2 mol ZnO mZnO nZnO M ZnO 0,2.81 16,2 gam 24 gam Fe2 (SO4 )3 nFe2 (SO4 )3 49 gam 0,5 mol H3PO4 mH3PO4 nH3PO4 M H3PO4 0,5.98 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Tính số mol đơn chất sau: STT Chất 20 gam Ca 62 gam P 11,2 gam Fe 3,2 gam Cu 7,8 gam K 43,2 gam Ag 4,6 gam Na gam H2 7,1 gam Cl2 10 11,2 gam N2 11 6,4 gam O2 12 16 gam Br2 Số mol Câu 2: Tính số mol hợp chất có nguyên tố sau: STT Khối lượng chất 7,2 gam FeO 16 gam CuO 30,6 gam Al2O3 48 gam Fe2O3 22 gam CO2 4,6 gam NO2 35,5 gam P2O5 33 gam P2O3 73 gam HCl 10 5,1 gam H2S Số mol Câu 3: Tính số mol hợp chất có nguyên tố sau: STT Khối lượng chất 30 gam CaCO3 15,75 gam HNO3 42,6 gam Na2SO4 18 gam Fe(NO3)2 19,6 gam H2SO4 48 gam CuSO4 80 gam Fe2(SO4)3 72,6 gam Fe(NO3)3 85,5 gam Al2(SO4)3 Số mol 10 46,5 gam Ca3(PO4)2 Câu 4: Tính khối lượng chất biết số mol: STT Số mol chất 0,1 mol P2O5 0,15 mol N2O 1,2 mol Al2O3 0,5 mol Fe2O3 0,2 mol Ag2O 0,25 mol CaCO3 0,4 mol Cu(NO3)2 0,3 mol H3PO4 0,6 mol Fe2(SO4)3 10 0,15 mol NaHSO4 Khối lượng chất TÍNH SỐ MOL CỦA CÁC CHẤT KHÍ (ở đktc): V , ®ã: V lµ thĨtÝch cđa chÊt khÝ(lÝt) - Cơng thức tính: nkhÝ (®ktc) 22,4 - Ví dụ 1: Tính số mol chất khí biết thể tích đktc VO2 3,36 3,36 lÝt khÝO2 ë ®ktc nO2 (®ktc) 0,15 mol 22,4 22,4 VN2 6,72 6,72 lÝt khÝN2 ë ® ktc nN2 (®ktc) 0,3 mol 22,4 22,4 - Ví dụ 2: Tính thể tích chất khí đktc biết số mol 0,2 mol khÝO2 (® ktc) VO2 nO2 22,4 0,2.22,4 4,48 (lÝt) 0,4 mol khÝH2 (® ktc) VH2 (®ktc) nH2 22,4 0,4.22,4 8,96 (lÝt) BÀI TẬP VẬN DỤNG: Câu 5: Tính số mol chất khí đktc biết thể tích: STT Thể tích 2,24 lít khí N2 4,48 lít khí H2 11,2 lít khí NO2 13,44 lít khí CO2 8,96 lít khí O2 Số mol Câu 6: Tính thể tích chất khí đktc biết số mol: STT Số mol chất khí 0,1 mol khí H2 0,25 mol khí N2 0,3 mol khí O2 0,7 mol khí NO2 0,35 mol khí N2O Thể tích chất khí Câu 7: Tính thể tích hỗn hợp khí X đktc gồm khí: STT Hỗn hợp khí X Thể tích hỗn hợp khí X đktc X gồm 0,1 mol NO nX nNO nN 0,1 0,2 0,3 mol 0,2 mol N2 VX (®ktc) nX 22,4 0,3.22,4 6,72 (lÝt) X gồm 0,15 mol CO 0,25 mol CO2 X gồm 0,25 mol O2 0,1 mol CO2 X gồm 15 gam NO 21 gam N2 X gồm 9,2 gam NO2 4,4 gam N2O Câu 8: Tính khối lượng hỗn hợp khí X đktc: STT Hỗn hợp khí X Khối lượng hỗn hợp khí X 3,36 nNO (®ktc) 0,15 mol mNO 0,15.30 4,5 gam 22,4 X gồm 3,36 lít NO 4,48 nN2 (®ktc) 0,2 mol mN2 0,2.28 5,6 gam 4,48 lít N2 22,4 mX mNO mN2 4,5 5,6 10,1 gam X gồm 5,6 lít CO 2,24 lít CO2 X gồm 6,72 lít N2O 8,96 lít NO2 X gồm 4,48 lít khí O2 11,2 lít khí Cl2 X gồm 13,44 lít H2 3,36 lít NO X gồm 1,12 lít NO 3,36 lít NO2 CƠNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL (CM) n V.C M ¬n vị: lít) V : thểtích (đ n ; - Cụng thc tớnh: CM n ơn vị: mol/l hay M) V CM : nång ®é mol (® V C M - Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M Tính số mol NaOH Hướng dẫn giải: 500 § ỉi:500 ml lÝt 0,5 lÝt 1000 n Ta cã: CM nNaOH VNaOH CM (NaOH) 0,5.0,2 0,1 mol V Ví dụ 2: Cho 200 ml dung dịch X gồm H2SO4 0,25M HCl 0,5M Tính số mol axit dung dịch X Hướng dẫn giải: § æi: 200ml 0,2 lÝt +nH2SO4 V.CM (H2SO4 ) 0,2.0,25 0,05 mol +nHCl V.CM (HCl) 0,2.0,5 0,1 mol Ví dụ 3: Hồ tan 5,6 gam KOH vào nước thu 200 ml dung dịch KOH Tính nồng độ mol dung dịch KOH Hướng dẫn giải: 200 § ỉi: 200ml lÝt 0,2 lÝt 1000 m n 5,6 0,1 +nKOH KOH 0,1 mol CM (KOH) KOH 0,5 M M KOH 56 VKOH 0,2 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 9: Tính số mol chất dung dịch sau: STT Dung dịch 500 ml dung dịch NaCl 0,8M 300 ml dung dịch NaOH 0,2M 800 ml dung dịch HCl 0,4M 600 ml dung dịch H2SO4 1,2M 1,2 lít dung dịch Na2CO3 0,5M Số mol chất Câu 10: Tính số mol chất dung dịch X: STT Dung dịch 500 ml dung dịch X gồm NaCl 0,02M Na2SO4 0,04M 100 ml dung dịch X gồm KOH 0,1M NaOH 0,2M 400 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M HNO3 0,25M 800 ml dung dịch X gồm FeCl2 0,25M CuCl2 0,2M 200 ml dung dịch X gồm KCl Số mol chất 0,2M KNO3 0,1M Câu 11: Tính nồng độ mol dung dịch: STT Dung dịch Nồng độ mol dung dịch Hoà tan gam NaOH vào nước thu 500 ml dung dịch NaOH CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM (C%) Hồ tantính: 11,7 gam NaCl vào - Công thức nước thu 800 ml m dung dd.C% ộ phần trăm (đ ơn vị: %) C%: nång ® m ct dịch NaCl mct 100% tan 100% gam KCl vào ; đ ó mct : khối l ợ ng chất tan (đ ơn vị: gam) C%Ho 2,235 mdd mct.100% mddml dung nước thu 200 ¬n vị: gam) mdd : khối l ợ ng dung dịch (đ C% dch KCl hoàtan tan8,5 chấtgam tan vào n í 3c:vào mdd mct mH2O 4 Khi Hoà NaNO nước thu chÊt đượctan400 dung Khi hoµ tan vào ml dung dịch có xảy p : mdd sau p mdd trc p mchÊt tan vµo dd mkhÝ m NaNO3 - Cácdịch ví dụ: tantan 16hết gam vào Ví dụHịa 1: Hồ 11,7CuSO gam KCl vào 80 gam nước Tính nồng độ phần trăm dd NaCl nước Hướng dẫnthu giải:được 500 ml dung Ta cã: mddCuSO dịch KCl 4mKCl mH2O 11,7 80 91,7 gam mKCl 11,7 100% 100% 12,76% mdd KCl 91,7 Ví dụ 2: Hoà tan hết 0,4 mol chất rắn chứa KOH vào 90 gam nước thu dung dịch KOH Tính nồng độ phần trăm dung dịch KOH thu Hướng dẫn giải: mKOH nKOH M KOH 0,4.56 22,4 gam C%(NaCl) +mdd KOH mKOH mH2O 22,4 90 112,4 gam C%(KOH) mKOH 22,4 100% 100% 19,93% mdd KOH 112,4 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 12: Tính nồng độ phần trăm dung dịch X STT Dung dịch X Hoà tan hết 16 gam NaOH vào 82 gam nước thu dung dịch X (dung dịch NaOH) Hoà tan hết 0,5 mol chất rắn KCl vào 85,75 gam nước thu dung dịch X Hoà tan hết 0,4 mol chất rắn FeSO4 vào 110,2 gam nước thu dung dịch X Hoà tan hết 0,3 mol chất rắn Al2(SO4)3 vào 108,4 gam nước thu dung dịch X Hòa tan hết 0,1 mol chất rắn CuSO4 vào 80 gam nước thu dung dịch X Nồng độ phần trăm (C%) Câu 13: Tính nồng độ phần trăm dung dịch X STT Dung dịch X Hoà tan hết 0,15 mol chất rắn Na2SO4 vào 82 gam nước thu dung dịch X (dung dịch Na2SO4) Nồng độ phần trăm (C%) Hoà tan hết 0,5 mol chất rắn KCl vào 85,75 gam nước thu dung dịch X Hoà tan hết 0,4 mol chất rắn FeSO4 vào 110,2 gam nước thu dung dịch X Hoà tan hết 0,3 mol chất rắn Al2(SO4)3 vào 108,4 gam nước thu dung dịch X Hòa tan hết 0,1 mol chất rắn CuSO4 vào 80 gam nước thu dung dịch X Câu 14: Tính khối lượng số mol chất có dung dịch: STT Dung dịch 160 gam dung dịch NaOH 25% mNaOH Khối lượng, số mol chất m C% 160.35 56 dd NaOH 56 gam nNaOH 1,4 mol 100% 100 40 35 gam dung dịch H2SO4 70% 60 gam dung dịch CuSOLƯỢNG 40% KHỐI RIÊNG CỦA DUNG DỊCH (D) - Cơng thức tính: 90 gam dung dịch D : khèi l ỵ ng riêng chất (đơn vị: g/ml) m V.D KOH mdd 28% dd D mdd ; đó:mdd : khối l ợ ng dung dịch (đơn vÞ: gam) V gam dung V dịch 320 V : thểtích (đơn vị: ml) D Fe (SO ) 50% - Các ví dụ: Ví dụ112 1: Cho mldịch dung dịch NaOH có khối lượng riêng 2,13 g/ml Tính khối lượng dung gam 200 dung 6dịch NaOH Fe(NO 35% Hướng dẫn3)giải: m Ta có: D dd mdd (NaOH) VNaOH DNaOH 200.2,13 426 gam V Ví dụ 2: Cho 100 ml dung dịch KOH 7%, có khối lượng riêng 1,045 g/ml a) Tính khối lượng dung dịch KOH b) Tính số mol KOH c) Tính nồng độ mol dung dịch KOH Hướng dẫn giải: m a) D dd mdd (KOH) VKOH DKOH 100.1,045 104,5 gam V m C% 104,5.7 mKOH b) C% 100% mKOH dd (KOH) 7,315 gam mdd (KOH) 100% 100 nKOH mKOH 7,315 0,13 mol M KOH 56 c) CM (KOH) 0,13 1,3M 0,1 10 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học xảy (nếu có): 1) K + O2 …………………………… to 2) Ca + O2 ………………………… o t 3) Zn + O2 ………………………… to 4) Cu + O2 ………………………… 5) Na + Cl2 ………………………… o t 6) Zn + Cl2 ………………………… to 7) Cu + Cl2 ………………………… o t 8) Ba + Cl2 ………………………… to 9) Fe + Cl2 ………………………… to 10) C + O2 ……………………… to 11) S + O2 ………………………… o t 12) P + O2 ………………………… 13) Mg + FeSO4 ……………………… 14) Al + Fe(NO3)2 ……………………… 15) Cu + AgNO3 ………………………… 16) Cu + Fe(NO3)2 ……………………… 17) Zn + CuSO4 ………………………… 18) Na + HCl …………………………… 19) Mg + HCl …………………………… 20) Al + HCl …… …………………… 21) Fe + H2SO4 (l) ………………………… 22) Cu + H2SO4 (l) ……………………… 23) Al + H2SO4 (l) ……………………… 24) Zn + H2SO4 (l) ……………………… Câu 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: (1) (2) (3) (4) (5) a) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 (1) (2) (3) (4) (5) b) S SO2 CaSO3 CaCl2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 26 (1) (2) (3) (4) (5) c) Na Na2O NaOH Na2SO3 SO2 K2SO3 d) Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4 BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1) (2) (3) (4) (5) (6) e) Ba BaCl2 BaCO3 BaO BaCl2 Ba(NO3)2 BaSO4 Tên nguyên tố Hiđro Liti Cacbon Nitơ Oxi Flo Natri Magie Nhôm Kí hiệu hóa học H Li C N Ngun tử khối (M) 12 14 O 16 , II, III, IV, V II F Na Mg Al 19 23 24 27 I I II III 27 Hóa trị I I II, IV Photpho Lưu huỳnh P S Cl 31 32 35,5 III, V II, IV, VI I,… K Ca Cr 39 40 52 I II Clo Kali Canxi Crom Mangan Mn Fe Cu Zn Br Ag Sn Ba Sắt Đồng Kẽm Brom Bạc Thiếc Bari 55 I, III,… II, IV,… 56 64 65 80 108 119 137 II, III I, II II I,… I II, IV II Dãy điện hóa kim loại + K K + Na Na Mg Mg 2+ 3+ Al Al Zn Zn 2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Fe Ni Sn Pb2+ H+ Pb H2 Cu2+ Fe3+ Cu Fe2+ - Khi cho chất A B tác dụng với nhau: + Cho A tác dụng vừa đủ với B → Cả A B phản ứng hết + Cho A tác dụng hết với B → A phản ứng hết, B dư (thơng thường B dư) Tr êng hỵ p 1: A tác dụng vừa đ ủ vớ i B ờng hỵ p 2: A hÕt, B d + Cho A tác với B →– có trường hợp: –TrMUỐI 1.5 Bài tậpdụng OXIT AXIT – BAZƠ Tr êng hỵ p 3: B hÕt, A d + Nếu cho A dư → B phản ứng hết - Bước 1: Tính số mol chất mà đề cho số liệu liên quan - Bước 2: Viết phương trình hoá học cân phản ứng - Bước 3: Điền mol chất tìm từ đề vào phương trình - Bước 4: Từ mol chất vừa điền, ta suy mol chất cần tính tốn 28 câu hỏi đề - Bước 5: Từ mol chất vừa tìm ta tính toán Ag+ Ag Dạng 1: A TÁC DỤNG VỪA ĐỦ VỚI B Ví dụ 1: Cho Al phản ứng vừa đủ với HCl theo phương trình: Al + HCl AlCl3 + H2↑ Biết sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 đktc, tính: a) Khối lượng nhôm tham gia phản ứng b) Khối lượng axit clohiđric (HCl) tham gia phản ứng c) Khối lượng nhôm clorua (AlCl3) tạo thành Hướng dẫn giải: VH2 3,36 nH2 (®ktc) 0,15 (mol) 22,4 22,4 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 mol p : 0,1 0,3 0,1 0,15 a) mAl nAl M Al 0,1.27 2,7 (gam) b) mHCl nHCl M HCl 0,3.36,5 10,95 (gam) c) mAlCl3 nAlCl3 M AlCl3 0,1.133,5 13,35 (gam) Ví dụ 2:Hồ tan 8,4gam MgCO dùng 40 gam dung dịch HCl theo phương trình hố học: cần a) m nHCl M 0,2.36,5 7,3 (gam) HCl HCl MgCO + HCl MgCl2 + CO2↑ + H2O +mMgCl32 nMgCl M MgCl2 0,1.95 9,5 (gam) a) Tính khối lượng HCl cần dùng khối lượng CaCl2 thu b) b) VCOTính 22,4.n 22,4.0,1 2,24 (lÝt) (® ktc) CO thể tích CO2 thu đktc mHCl c) Tính nồng độ phần trăm7,3 dung dịch HCl cần dùng c) C%(HCl) 100% 100% 18,25% d) Tính nồng phần trăm dung dịch MgCl2 thu mddđộ 40 HCl Hướng giải: d) mdd sau p mMgCO3 mdd HCl mCO2 8,4 40 dẫn 44.0,1 44 (gam) mMgCO3 8,4 mMgCl nMgCO3 0,1 (m ol) 9,5 C% MgCO3 84 100% 100% 21,36% (MgCl2 )M mdd sau p 44 MgCO 2HCl MgCl CO2 H2O Ví dụ 3: Hồ tan hết3 12 gam NaOH cần dùng 200ml dung dịch MgCl2 thu m gam kết tủa m ol p : 0,1 0,2 0,1 0,1 a) Tính giá trị m b) Tính nồng độ mol dung dịch MgCl2 cần dùng Hướng dẫn giải: m 12 200 nNaOH NaOH 0,3 (mol); § ỉi 200 ml 0,2 (lÝt) M NaOH 40 1000 2NaOH MgCl Mg(OH)2 2NaCl mol ph¶n øng: 0,3 0,15 0,15 a) m nMg(OH)2 M Mg(OH)2 0,15.58 8,7 (gam) b) CM (MgCl2 ) nMgCl2 VMgCl2 0,15 0,75M 0,2 29 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Hấp thụ hết 200 ml dung dịch NaOH 1M cần dùng 200 ml dung dịch H2SO4 thu 400 ml dung dịch X a) Tính khối lượng muối thu Đ/S: a) 14,2 g; b) 0,5M 0,25M b) Tính nồng độ mol H2SO4 cần dùng nồng độ mol muối thu Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 12 gam CuO cần dùng 500 ml dung dịch H2SO4 thu dung dịch X a) Tính khối lượng muối thu b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng Dạng 2: A TÁC B c) Tính nồng độDỤNG mol củaHẾT muốiVỚI thu Đ/S: a) 24 g; b) 0,3M; c) 0,3M Ví dụ 1: Hoà tan hết 1,35 gam Al vào dung dịch HCl lít Hdịch đktc Câu 3: Hồ tan hết 2,8 gam Fe cần dùng 400 ml dd HClthu thuđược đượcVdung X V lít H2 đktc a) Tính khối lượng muối thu a) Tính nồng độ mol HCl cần dùng b) Tính V thu đktc b) Tính nồng độ muối thu trongHướng dung dịch dẫn X giải: c) Tính V Đ/S: a) 0,25M; b) 0,125M; c) 1,12 lít mAl 1,35 n 0,05 (mol) CâuAl4: Cho M Al 16 gam 27 NaOH tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 Hãy tính: a) Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng khối lượng Na2SO4 tạo thành 2Al 6HCl 2AlCl 3H b) Tính nồng độ mol dung dịch H23SO4 cần 2dùng Đ/S: a) 19,6 g 28,4 g mol p : 0,05 0,15 0,05 0,075 Câu 5: Cho 30 gam CaCO3 tan vừa đủ 800 ml dung dịch HCl a) nAlCl M AlCl clohiđric 0,05.133,5 6,675và (gam) a)m Tính lượng axit cần dùng khối lượng muối canxi clorua thu AlCl3 khối 3 b)VTính nồng độ mol dung dịch HCl cầnt)dùng b) H2 (®ktc) nH2 22,4 0,075.22,4 1,68 (lÝ c) Tính thể tích CO thu đktc Đ/S: a) 21,9 g 33,3 g; b) 0,75M; c) 6,72 lít Ví dụ 2: Hịa tan hết2 5,6 gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu V lít khí H2 đktc a) Tính khối lượng H2SO4 cần dùng khối lượng muối sắt (II) sunfat (FeSO4) thu b) Tính thể tích khí H2 thu đktc Hướng dẫn giải: mFe 5,6 nFe 0,1 (mol) M Fe 56 Fe H2SO4 FeSO4 H2 mol p : 0,1 0,1 0,1 0,1 a) mH2SO4 nH2SO M H2SO4 0,1.98 9,8 (gam) +mFeSO4 nFeSO4 M FeSO4 0,1.152 15,2 (gam) b) VH2 (®ktc) nH2 22,4 0,1.22,4 2,24 (lÝt) 30 Dạng 3: A TÁC DỤNG VỚI B (BIẾT SỐ MOL CỦA A VÀ B) Ví dụ 1: Cho 13 gam kẽm (Zn) vào dung dịch chứa 250ml dung dịch axit clohidric (HCl) nồng độ 2M PTHH: (Zn + HCl ZnCl2 + H2↑) a) Sau phản ứng chất cịn dư? Tính khối lượng chất dư b) Tính thể tích H2 thu đktc? c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch thu (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Hướng dẫn giải: m 13 nZn Zn 0,2 (mol); VHCl 250 (ml) 0,25 (lÝt); nHCl VHCl CM 0,25.2 0,5 (mol) M Zn 65 Zn 2HCl ZnCl H2 mol ban đ ầu : 0,2 0,5 moTẬP l ph¶n øng:DỤNG 0,2 0,4 0,2 0,2 BÀI VẬN Câu Hoà Mg vào 500ml0,2 dung dịch0,2 HCl theo phương trình: mol6:sau p tan : hết0 4,8 gam0,1 Mg + HCl MgCl2 + H2↑ Hãy tính: ph¶n øng hÕt 0,2 HCl 0,5 cần Zn a) Khối lượng (so s¸nh: dùng khối lượng MgCl2 thu d HCl cần dùng b) Nồng độ1 mol dung dịch HCl c) Thể tích H2 thu đktc Đ/S: a)14,6 g 19 g ; b) 0,8M; c) 4,48 lít a) sau ph¶ntan øng HClgam d , KOH mHCl (dvào 0,1.36,5 3,65 (gam) Câu 7: Hoà hếtcã11,2 400 mlHCl dung dịch HCl ) n HCl M a) Tính khối lượng HCl cần dùng khối lượng KCl tạo thành b) VH2 (®ktc) nH2 22,4 0,2.22,4 4,48 (lÝt) b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng Đ/S: a) 14,6 g 14,9 g; b) 0,5M HCldụng d : 0,1 Câu 8: Cho 200 ml KOH 0,4Mtác hết mol với dung dịch MgCl2 thu m gam kết tủa c)a)Dung ch thu đợkt c gồm: ; Vdd sau p VHCl 0,25 (lÝt) Tính dÞ khối lượng tủa thu ZnCl : 0,2 mol b) Tính khối lượng MgCl2 tham gia phản ứng Đ/S: a) 2,32 g; b) 3,8 g nHCl19,7 0,1 0,2 d Câu 9: Hoà tan hết gam BaCO vào dd HCl dư thu dung dịch X V lít khí CO2 đktc CM (HCl d ) 0,4M; CM (ZnCl2 ) 0,8M a) Tính khối lượng cần dùng khối lượng muối Vdd sauHCl 0,25 0,25thu p b) Tính V Đ/S: a) 7,3 g 20,8 g; b) 2,24 lít Câu 10:2: Hấp thụ5,4 hếtgam 2,24 khí800 COml đktc dung dịchdung Ca(OH) dưvà thu kết tủa dd Ví dụ Cho Allítvào H2vào SO4200ml 0,6M thu dịch2 X V lít khímHgam đktc a)a)Tính m Tính V thu đktc b) Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 cần dùng Đ/S: a) 100 g; b) 0,5M b) Tính nồng độ mol chất thu X Câu 11: Hoà tan hết 25,5 gam AgNO3 vào dung dịch NaCl thu m gam kết tủa Tính m Hướng dẫn giải: Câu 12: Hoà tan hết 52 gam dung dịch BaCl vào dung dịch H2SO4 thu m gam kết tủa Tính m 800 Câu 13: Hồ tan gam §ỉ i :800ml hết 31,8 0,8 (lÝt)Na2CO3 vào dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m 1000 mAl 5,4 nAl 0,2 (mol); nH2SO4 0,8.0,6 0,48 (mol) M Al 27 2Al 3H2SO4 Al2 (SO4 )3 3H2 mol ban đ ầu: 0,2 mol p : 0,2 mol sau p : So s¸nh: 0,48 0,3 0,18 0,1 0,1 0,3 0,3 0,2 0,45 Al ph¶n øng hÕt H2SO4 d 31 a) VH2 (®ktc) nH2 22,4 0,3.22,4 6,72 (lÝt) Al (SO4 )3 :0,1 (mol) b) Dung dÞch X gåm: ; Vdd sau p VH2SO4 0,9 (lÝt) H2SO4 d :0,18 (mol) nAl (SO ) nH2SO4 0,1 0,18 CM cña Al2 (SO4 )3 0,125M; CM (H2SO4 d ) 0,225M Vdd sau p 0,8 Vdd sau p 0,8 32 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 14: Biết sắt phản ứng với axit clohiđric xảy phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ Cho 11,2 gam Sắt (Fe) tác dụng với 400ml dung dịch axit clohidric (HCl), nồng độ 2M a) Chất dư sau phản ứng ? Khối lượng gam ? b) Tính thể tích H2 thu đktc c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch thu (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 15: Cho 5,4 gam Al tác dụng với 200 ml dung dịch axit H2SO4 2M theo phản ứng: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑ a) Tính thể tích H2 thu đktc b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng c) Tính nồng độ % H2SO4 ban đầu nồng độ % chất thu sau phản ứng Biết khối lượng riêng H2SO4 1,84 g/ml Câu 16: Hòa tan 22,4 gam Fe vào 600 gam dung dịch HCl 7,3% xảy phản ứng: (Fe + HCl FeCl2 + H2↑) a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng thể tích khí H2 thu đktc b) Tính nồng độ % chất thu dung dịch sau phản ứng c) Tính nồng độ mol/l HCl ban đầu nồng độ mol/l chất thu sau phản ứng Biết khối lượng riêng HCl 1,18 g/ml, giả sử thể tích khơng thay đổi sau phản ứng Dạng TÍNH KHỐI Câu 17:4:Cho 200 PHẦN ml dungTRĂM dịch KOH 1MLƯỢNG vào 300 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch X - a) Bước Dữ lượng kiện cho hỗn hợp, Tính1:khối cáckhối chất lượng dung dịchtaX.đặt ẩn cho số mol chất, sau suy phương trình theonồng ẩn độ mol chất dung dịch X b) Tính Câu 18: Hồ tan 10 gamchất, CaCO 500 ml thu V lít khícủa đktc dịch X - Bước 2: Tính số mol viết PTHH saudd đóHCl suy 1M phương trình mol chất dung theo ẩn vào a) Tính V thu - Bước 3: Giải hệ phương trình vừa tìm Tính4:nồng mol củachất chất dung X trăm khối lượng chất - b) Bước Suy độ mol trongtrong PTHH dịch tính phần Câu 19: Hồ tan 400 ml dd Na2CO3 0,5M vào 100 ml dd CaCl2 1M thu dd X m gam kết tủa Ví dụ: Hòa tan 20 gam hỗn hợp X gồm oxit CuO Fe2O3 cần vừa đủ 200ml dd HCl 3,5M a) Tính m Tínhnồng khốiđộ lượng oxit X,X tính phần trăm khối lượng oxit X b)a)Tính molcủa chất hỗn dunghợp dịch củadụng sau ứng Câu b) 20:Tính Chokhối 22,4lượng g Fe tác vớimuối 245 sinh g dung dịchphản H 2SO có nồng độ 10% Tính nồng độ % chất Hướng dẫnphản giải:ứng thu sau Câu 21: 12 g Mg tác dụng với 98 g dung dịch H 2SO4 có nồng độ 20% Tính nồng độ % chất nCho CuO x (mol) Ỉ t sau phản ứng mCuO mFe2O3 mX 80x 160y 20 (*) thu§ y (mol) Fe2O3 160 nCho Câu 22: gam dung dịch CuSO4 10% tác dụng với 416 gam dung dịch BaCl có nồng độ 8% Tính độ.C%M chất dung dịch thu sau phản ứng nHClnồng VHCl (HCl) 0,2.3,5 0,7 (mol) Câu 23: Cho CuO tác dụng với 245 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 30% thu 32 gam muối Tính CuOchất thu2HCl CuCl (1) nồng độ % sau phản ứng2 H2O Câu gam CuOx 80 gam dung dịch H 2SO4 24,5% Tính nồng độ % mol24: p Hịa : xtan hồn tồn 2x chất dung thu 2FeCl Đ/S : 3H O (2) Fe2Odịch 6HCl Câu 25: Hòa tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8% Tính nồng độ phần trăm chất thu mol p : y 6y 2y sau phản ứng? Đ/S : Tõ (1) vµ (2) nHCl 2x 6y 0,7 (2*) 80x 160y 20 x 0,05 Tõ (*) vµ 2(*) 2x 6y 0,7 y 0,1 a) mCuO nCuO M CuO 0,05.80 (gam) %mCuO 16 100% 80% 20 0,05.135 6,75 (gam) mFe2O3 20 16 gam %mFe2O3 b) mCuCl2 nCuCl2 M CuCl2 mCuO 100% 100% 20% mX 20 mFeCl3 nFeCl3 M FeCl3 0,2.162,5 32,5 (gam) 33 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm NaOH Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ với 19,6 gam H2SO4 , sau phản ứng thu 11,65 gam kết tủa màu trắng a) Tính khối lượng chất hỗn hợp X Đ/S: 8,55 g 12 g b) Tính phần trăm khối lượng chất X Đ/S: 41,61% 58,39% Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H 2SO4 dư thu 5,6 lít H (đktc) Sau phản ứng cịn gam chất rắn khơng tan a) Tính khối lượng kim loại X b) Tính phần trăm khối lượng kim loại X Đ/S: %mAl = 60%; %mAg = 40% Câu 28: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ag Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H 2SO4, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Sau phản ứng thấy 6,25 gam chất rắn khơng tan a) Tính khối lượng kim loại X b) Tính phần trăm khối lượng kim loại X Đ/S: 72,22% 27,78% Câu 29: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Zn Cu tác dụng hết với dung dịch axit H 2SO4 loãng thu 2,24 lít H2 đktc a) Tính khối lượng kim loại X b) Tính phần trăm khối lượng kim loại X Đ/S: a) 6,5 3,5; b) 65% 35% Câu 30: Hòa tan hết 5,2 gam hỗn hợp M gồm Mg Fe dd HCl 1M, thu 3,36 lít H đktc a) Tính khối lượng kim loại X b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp M c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Đ/S: a) 2,4 g 2,8 g; b) 64,15% 53,85%; c) 300ml 34 Câu 31: Hòa tan 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 vào dung dịch H2SO4 dư, thu 6,72 lít khí CO2 đktc a) Tính khối lượng muối X b) Tính % khối lượng muối X c) Tính khối lượng H2SO4 cần dùng Đ/S: a) 21,2 g; 13,8 g; b) 60,57%;39,43% c) 29,4 g Câu 32: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp X gồm muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí CO2 (đktc) a) Tính thành phần % số mol muối X Đ/S: 66,67% 33,33% b) Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X Đ/S: 70,42% 29,58% Câu 33: Cho 30,6 gam hỗn hợp muối Na2CO3 CaCO3 tác dụng với axit HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng muối X b) Tính % khối lượng muối X Đ/S: a) 10,6 g 20 g; b) 34,64% 65,36% Câu 34: Hòa tan 22,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch H 2SO4 loãng, dư, thu 13,44 lít khí H2 đktc a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng Câu 35: Cho gam hỗn hợp K2O MgO vào dung dịch H 2SO4 dư Xác định % khối lượng oxit hỗn hơp đầu, biết dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư thu 2,9 gam kết tủa Câu 36: Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần dùng 100ml dung dịch HCl 3M a) Tính % khối lượng oxit hỗn hợp đầu Đ/S :33,06% 66,94% b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hồn tồn hỗn hợp oxit Câu 37: Hịa tan 54,6 gam hỗn hợp X gồm muối AgNO Cu(NO3)2 dung dịch NaCl dư thu 14,35 gam kết tủa a) Tính khối lượng muối X b) Tính % khối lượng muối X Đ/S: a) 17 g 37,6 g; b) 31,27% 68,73% 35 BẢNG NGUYÊN TỐ Số hiệu nguyên tử (Z) 11 12 13 15 16 17 19 20 24 25 26 29 30 35 47 50 56 Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối Hóa trị H Li C N O F Na Mg Al P S 12 14 16 19 23 24 27 31 32 I I II, IV I, II, III, IV, V II I I II III III, V II, IV, VI Cl K Ca Cr Mn Fe Cu Zn Br Ag Sn Ba 35,5 39 40 52 55 56 64 65 80 108 119 137 I,… I II II, III, II,IV… II, III I, II II I,… I II, IV II Hiđro Liti Cacbon Nitơ Oxi Flo Natri Magie Nhôm Photpho Lưu huỳnh Clo Kali Canxi Crom Mangan Sắt Đồng Kẽm Brom Bạc Thiếc Bari BẢNG TÍNH TAN Nhóm hiđroxit gốc axit Hóa trị Tên nhóm OH – CI – NO3 – CH3COO – S 2– I I I I II Hiđroxit Clorua Nitrat Axêtat Sunfua SO 32 II SO 2 CO 2 SiO 2 PO 3 HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI H+ I K+ I Na+ I Ag+ I Mg2+ II T/B T/B T/B T/B T T T T T T T T T T – K T T K K T T T – Sunfit T/B T T K II Sunfat T/KB T T II Cacbonat T/B T II Silicat K/KB III Photphat T/KB Ba2+ II Zn2+ II Hg2+ II Pb2+ II Cu2+ II Fe2+ II Fe3+ III Al3+ III I T T T T T T T T T K T T T K – T T T K K I T T K K T T T K K T T T K K T T – K K T T I – K K K K K K K K – – I T I K T – K T T T T T K K K K K – K K K – – T T – K K K K – K – K K K T T K K K K K K K K K K K 36 Ca2+ II T K I : hợp chất tan nước : hợp chất khơng tan : hợp chất tan K Na Mg Khi Nào May Al Áo B KB “–” : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên : hợp chất khơng bay : hợp chất không tồn bị phân hủy nước Dãy hoạt động hóa học kim loại Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Giáp Sắt Nên Sang Phố Huế Cửa 37 Hg Ag Pt Au hàng Á Phi Âu Các cơng thức tính tốn hóa học Tính số mol (n): m lµ khèi l ỵ ng m m n.M ; M M khối l ợ ng mol n P áp suất (atm) V thểtích (lít) P.V b) Theo thể tích (Áp dụng cho chất khí): n 22,4 0,082 R.T R 273 T to 273 (K) a) Theo khối lượng: n m M ë® ktc (to 0o C, P atm), Ta cã: n V V n.22,4 22,4 n n: sè mol n n V.CM ; V (mol/l hay M) , CM V V: thÓtÝch (lÝt) lÝt ; dm3 = lít) (Đổi đơn vị: ml 1000 Nồng độ phần trăm (C%): mct : khèi l î ng chÊt tan mct m C% m 100% C% 100% mdd : khèi l ỵ ng dung dÞch mct dd ; mdd ct mdd 100% C% mdm : khối l ợ ng dung môi mdd mdm mct Nồng độ mol (CM): CM x¶y p : mdd sau p mdd tr í c p mct vµo dd m m Khối lượng riêng dung dịch (D): D mdd m (g/ml) V dd ; mdd V.D V D A MA A ; ta cã M kk 29 Tỉ khối khí A so với khí B (d ): d B MB B Phần trăm khối lượng nguyên tố chất: - Giả sử chất X có cơng thức AxBy x.M A %A 100% %B 100% %A x.M A y.M B Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp - Giả sử hỗn hợp X có chất A B mA %mA 100% %mB 100% %mA mA mB Hiệu suất phản ứng (H) H np nbđầu 100% mp mbđầu 100% (H tớnh theo cht cú t l: nban đầu béhơn ) Hệsố câ n b»ng + Bài cho: phản ứng hoàn toàn, phản ứng hết, phản ứng xong …→ H = 100% → Nếu chất dư chất phải hết Bài cho: phản ứng sau thời gian → H < 100% → Các chất tham gia phản ứng dư 38 ... 100 .1,045 104 ,5 gam V m C% 104 ,5.7 mKOH b) C% 100 % mKOH dd (KOH) 7,315 gam mdd (KOH) 100 % 100 nKOH mKOH 7,315 0,13 mol M KOH 56 c) CM (KOH) 0,13 1,3M 0,1 10 BÀI TẬP... 100 % %B 100 % %A x.M A y.M B Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp - Giả sử hỗn hợp X có chất A B mA %mA 100 % %mB 100 % %mA mA mB Hiu sut phn ng (H) H np nbđầu 100 % mp mbđầu 100 %... tính oxi hóa mạnh, phản ứng với Cu, Ag, không tạo H2, ta học Hóa học 10, Hóa học 11 VD: Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ ; 2Al + 3H2SO4 (loãng) Al2(SO4)3 + 3H2↑ Cu + H2SO4 (loãng) không phản