Giáo án hóa học lớp 10 (chân trời sáng tạo)

Giáo án hóa học lớp 10 (chân trời sáng tạo) ( HÓA HỌC 10 ) ( CHÂN TRỜI SÁNG TẠO ) ( 1 ) I MỤC TIÊU 1 Nĕng lực 1 1 Nĕng lực chung CHƯƠNG 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI 2 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (Thời gian thực hiện 4 tiết) Nĕng lực tự chủ tự học HS nghiêm.

HÓA HỌC 10 CHÂN TRỜI SÁNG TẠO CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI 2: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (Thời gian thực hiện: tiết) - - - I MỤC TIÊU Nĕng lực 1.1 Nĕng lực chung: Nĕng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi tìm hiểu cấu tạo nguyên tử Nĕng lực giải vấn đề sáng tạo: Từ kiến thức học HS vận dụng giải nhiệm vụ học tập câu hỏi tập Nĕng lực giao tiếp hợp tác: Biết chủ động giao tiếp có vấn đề thắc mắc Thơng qua làm việc nhóm nâng cao khả nĕng trình bày ý kiến thân, tự tin thuyết trình trước đám đơng 1.2 Nĕng lực Hóa học: Nĕng lực nhận thức kiến thức hóa học: Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô cǜng nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt) Nĕng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học: So sánh khối lượng electron với pronton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử Phẩm chất - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hồn thành tốt nhiệm vụ phân công II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên: Kế hoạch dạy học giảng powerpoint Học sinh: Sách giáo khoa đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC HOẠT ĐỢNG 1: KHỞI ĚỢNG a Mục tiêu: Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học b Nội dung: Nêu vấn đề dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm: Dự đoán vấn đề GV đặt d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN Chuyển giao nhiệm vụ: - GV đặt vấn đề: Nếu có táo, đem chia nhỏ táo thành làm đôi, chia nhỏ, chia nhỏ tiếp Nếu chia nhỏ táo đến lúc có cịn chia nhỏ không? - HS nhận nhiệm vụ theo yêu cầu GV Thực nhiệm vụ: GV hướng dẫn HS thực nhiệm vụ trả lời câu hỏi GV đặt Báo cáo kết quả: GV gọi – HS trả lời, HS khác nhận xét Tổng kết kiến thức: Từ thời cổ Hy Lạp, nhà triết học Democritous (Đêmơ-crít, 460 − 370 trước Cơng Ngun) cho vật chất tạo thành từ phần tử nhỏ gọi “atomos”, HS dự đoán đáp án - Nếu chia nhỏ táo đến lúc khơng thể chia nhỏ nghƿa phá huỷ chia nhỏ GV chiếu đoạn video nói Democritous HOẠT ĐỢNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 2.1 Thành phần cấu tạo nguyên tử a Mục tiêu: Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô cǜng nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử) b Nội dung: Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở phương pháp trực quan tìm hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử c Sản phẩm: Thành phần cấu tạo nguyên tử d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN GV giới thiệu lịch sử hình thành nguyên tử: Ěến kỉ XIX, nhà khoa học cho rằng: chất cấu tạo nên từ hạt nhỏ, phân chia nữa, gọi nguyên tử Vào cuối kỉ XIX, đầu kỉ XX, nghiên cứu thực nghiệm, nhà khoa học chứng minh tồn nguyên tử nguyên tử có cấu tạo phức tạp Chuyển giao nhiệm vụ: GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh sau kiến thức lớp học, trả lời câu hỏi sau: - Quan sát Hình 2.1, cho biết thành phần nguyên tử loại hạt nào? gồm - Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron vỏ nguyên tử chứa electron - Nguyên tử helium tạo nên từ ba loại hạt (được tơ màu khác hình) Hãy gọi tên nêu vị trí hạt nguyên tử - Hạt màu xanh biểu thị electron; hạt màu đỏ biểu thị hạt proton hạt màu vàng biểu thị hạt neutron Hướng dẫn thực nhiệm vụ: - GV treo tranh cấu tạo ngun tử mơ hình nguyên tử helium yêu cầu HS gọi tên nêu vị trí hạt nguyên tử - HS quan sát, đọc thông tin, gợi nhớ thực phiếu học tập mà GV yêu cầu Báo cáo kết quả: GV gọi – HS trả lời cá nhân, HS khác nhận xét Tổng kết kiến thức: Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron vỏ nguyên tử chứa electron GV mở rộng kiến thức cho HS: - Xem video mơ hình ngun tử theo thời gian - Cho HS xem thí nghiệm ảo, mơ hình nguyên tử với hạt chuyển động Hoạt động 2.2 Sự tìm electron a Mục tiêu: Trình bày lớp tạo nên electron (e) b Nội dung: Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở để tìm hiểu tìm electron cấu tạo lớp vỏ nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Màn huỳnh quang (màn phosphorus) phát sáng, cho phép xác định vị trí chùm tia chạm vào phần cuối ống âm cực Câu 2: Tia âm cực chất chùm hạt electron mang điện tích âm (được phát từ cực âm ống tai âm cực) Do đó, bị hút cực dương trường điện Câu 3: Trên đường tia âm cực, đặt chong chóng nhẹ chong chóng quay, chứng tỏ tia âm cực chùm hạt vật chất có khối lượng chuyển động với vận tốc lớn c Sản phẩm: Ěáp án phiếu học tập số d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN GV giới thiệu sở để tìm hạt nguyên tử: “Nĕm 1897, nhà vật lí người Anh J.J.Thompson (Tơm-xơn) thực thí nghiệp phóng điện qua ống thuỷ tinh gần chân khơng (gọi ống tia âm cực) Ơng quan sát thấy huǶnh quang ống phát sáng tia phát từ cực âm (gọi tia âm cực) tia bị hút phía cực dương trường điện Ěó chùm hạt electron.” Chuyển giao nhiệm vụ: - GV cho HS xem hình ảnh mơ hình thí nghiệm ảo mơ thí nghiệm Thomson - Chia lớp thành nhóm, thảo luận hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cho biết vai trị huǶnh quang hình 2.2 Câu 2: Quan sát hình 2.2, giải thích tia âm cực hút cực dương trường điện Câu 3: Nếu đặt chong chóng nhẹ đường cực âm chong chóng quay Từ giải thích tính chất tia âm cực Thực nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS quan sát đoạn video thí nghiệm thảo luận nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Câu 1: Màn huǶnh quang (màn phosphorus) phát sáng, cho phép xác định vị trí chùm tia chạm vào phần cuối ống âm cực Câu 2: Tia âm cực chất chùm hạt electron mang điện tích âm (được phát từ cực âm ống tai âm cực) Do - HS quan sát đoạn video thí nghiệm, thu thập thơng tin thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số Báo cáo kết quả: GV mời số nhóm trả lời câu hỏi Mời nhóm nhận xét GV chốt đáp án Tổng kết kiến thức: - Trong nguyên tử tồn loại hạt có khối lượng mang điện tích âm, gọi electron (khí kiệu e) - Hạt electron có: + Ěiện tích: qe = -1,602 x 10-19 C (coulomb) + Khối lượng: me = 9,11 x 10-28 g Người ta chưa phát điện tích nhỏ 1,602.10-19 C nên dùng làm điện tích đơn vị, điện tích electron quy ước -1 GV giới thiệu nhà vật lí Thomson mơ hình ngun tử mà Thomson tìm GV mở rộng: Thí nghiệm giọt dầu Millikan đó, bị hút cực dương trường điện Câu 3: Trên đường tia âm cực, đặt chong chóng nhẹ chong chóng quay, chứng tỏ tia âm cực chùm hạt vật chất có khối lượng chuyển động với vận tốc lớn Từ thực nghiệm, ơng R.A.Millikan tính điện tích khối lượng electron Cho HS xem video mô thí nghiệm giọt dầu Millikan Hoạt động 2.3 Sự khám phá hạt nhân nguyên tử a Mục tiêu: Trình bày hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n) b Nội dung: Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở hoạt động nhóm để tìm hiểu hạt nhân nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hầu hết hạt α xun thẳng qua vàng Có số hạt lệch hướng ban đầu số hạt bị bật lại phía sau chạm vàng Câu 2: Do nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết hạt α xuyên qua vàng Xem xét thuộc tính hạt α electron, tần số lệch hướng, ơng tính tốn ngun tử bao gồm phần lớn không gian trống mà electron chuyển động quanh phần tử mang điện tích dương gọi hạt nhân nguyên tử Câu 3: Nguyên tử oxygen có điện tích electron: -8 điện tích hạt nhân: +8 c Sản phẩm: Ěáp án phiếu học tập số d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN GV giới thiệu: “Nĕm 1911, nhà vật lí người New Zealand E.Rutherford tiến hành bắn chùm hạt alpha (kí kiệu ŀ) lên vàng siêu mỏng quan sát đường chúng sau bắn phá huǶnh quang.” Chuyển giao nhiệm vụ: - GV cho HS xem hình ảnh thí nghiệm ảo mơ thí nghiệm Rutherford - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hoạt động trước, quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi: Câu 1: Hầu hết hạt 𝛼 xuyên thẳng qua vàng Có số hạt lệch hướng ban đầu số hạt bị bật lại phía sau chạm vàng Câu 2: Do nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết hạt 𝛼 xuyên qua vàng Xem xét thuộc tính hạt 𝛼 electron, tần số lệch hướng, ơng tính tốn nguyên tử bao gồm phần lớn không gian trống mà electron chuyển động quanh phần tử mang điện tích dương gọi hạt nhân nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Quan sát Hình 2.3, cho biết hạt 𝛼 có đường nào? Câu 2: Dựa vào Hình 2.4, giải thích kết thí nghiệm thu Câu 3: Nguyên tử oxygen có electron, cho biết hạt nhân ngun tử có điện tích bao nhiêu? Thực nhiệm vụ: HS quan sát đoạn video thí nghiệm thảo luận nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Báo cáo kết quả: GV mời số nhóm trả lời câu hỏi Mời nhóm nhận xét GV chốt đáp án Tổng kết kiến thức: Câu 3: Nguyên tử oxygen có điện Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân trung tâm tích electron: -8 điện tích hạt lớp vỏ chuyển động xung quanh electron nhân: +8 Nguyên tử trung hồ điện: Số đơn vị điện tích dương hạt nhân số đơn vị điện tích âm electrong nguyên tử GV giới thiệu nhà vật lí Rutherford mơ hình ngun tử theo Rutherford Hoạt động 2.4 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a Mục tiêu: Trình bày hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n) b Nội dung: Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở để tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hạt nhân nguyên tử gồm có proton (mang điện tích dương) neutron (khơng mang điện) Do đó, điện tích hạt nhân proton định Câu 2: Nguyên tử sodium có số proton 11 số electron 11 c Sản phẩm: Ěáp án phiếu học tập số d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS Chuyển giao nhiệm vụ: GV yêu cầu HS đọc đoạn thông tin SGK trang 16 17 “Nĕm 1918, sau bĕn phá hạt nhân nguyên tử nitrogen hạt a (thực máy gia tốc hạt), Rutherford nhận thấy xuất hạt nhân nguyên tử oxygen loại hạt mang đơn vị điện tích dương (e +1), proton (kí hiệu p)” “Nĕm 1932, dùng hạt a để bắn phá nguyên tử berylium, J.Chadwick nhận thấy xuất loại hạt có khối lượng xấp xỉ hạt proton, khơng mang điện Ơng gọi chúng neutron, kí hiệu n” GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: PHIẾU HỌC TẬP SỐ SẢN PHẨM DỰ KIẾN Câu 1: Ěiện tích hạt nhân nguyên tử thành phần định? Từ rút nhận xét mối quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân số proton Câu 2: Ngun tử natri (sodium) có điện tích hạt nhân +11 Cho biết số proton số electron nguyên tử Câu 1: Hạt nhân ngun tử gồm có proton (mang điện tích dương) neutron (khơng mang điện) Do đó, điện tích hạt nhân proton định Câu 2: Nguyên tử sodium có số proton 11 số electron 11 Thực nhiệm vụ: HS đọc thông tin SGK thực yêu cầu GV Báo cáo kết quả: GV mời số HS trả lời câu hỏi Mời HS nhận xét GV chốt đáp án Tổng kết kiến thức: Hạt nhân nguyên tử gồm hai loại hạt proton neutron Proton mang điện tích dương (+1) neutron khơng mang điện Proton neutron có khối lượng gần Hoạt động 2.5 Kích thước khối lượng nguyên tử a Mục tiêu: Trình bày điện tích, khối lượng loại hạt So sánh khối lượng electron với pronton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử b Nội dung: Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở để tìm hiểu kích thước khối lượng ngun tử c Sản phẩm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: −1 Đư í ờê íℎ ê 10 = 104 = ờ Đư íℎ ạạ ℎ 10−14 Ěường kính nguyên tử gấp 10000 lần đường kính hạt nhân Do đó, kích thước ngun tử lớn nhiều lần kích thước hạt nhân Câu 2: ốℎợư ợ 𝛼𝛼𝛼 𝛼𝛼𝛼 ố ℎ ợư ợ 𝛼 𝛼𝛼𝛼𝛼𝛼𝛼𝛼 = 1,67 10 9,11 𝛼 10−28 −2 ≈ 1840 Khối lượng proton lớn nhiều so với khối lượng electron Do đó, khối lượng hạt nhân lớn gấp nhiều lần khối lượng lớp vỏ nguyên tử d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = đến n = Câu 2: Lực hút hạt nhân với electron lớp lớn lớp nhỏ c Sản phẩm Câu 3: Nĕng lượng electron lớp gần Câu 4: Lớp thứ (lớp K, với n = 1) có phân lớp, kí hiệu 1s Lớp thứ hai (lớp L, với n = 2) có phân lớp, kí hiệu 2s 2p Lớp thứ ba (lớp M, với n = 3) có phân lớp, kí hiệu 3s, 3p 3d Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có phân lớp, kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f Ō Từ lớp đến lớp 4, lớp n có n phân lớp d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Chuyển giao nhiệm vụ: - GV dẫn dắt: Các electron lớp vỏ nguyên tử phân bổ vào lớp phân lớp dựa theo nĕng lượng chúng (từ thấp đến cao) - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Quan sát Hình 4.5, nhận xét cách gọi tên electron Câu 1: Trong nguyên tử, các chữ tương ứng với lớp từ đến electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = đến n = Câu 2: Lực hút hạt nhân với electron lớp lớn lớp nhỏ Câu 2: Từ Hình 4.5, cho biết lực hút hạt nhân với electron Câu 3: Nĕng lượng ở lớp lớn lớp nhỏ electron lớp gần Câu 3: Theo em nĕng lượng electron thuộc lớp có mức nĕng lượng nào? Câu 4: Câu 4: Quan sát Hình 4.6, nhận xét số lượng phân lớp Lớp thứ (lớp K, với n = 1) lớp từ đến có phân lớp, kí hiệu 1s Lớp thứ hai (lớp L, với n = 2) có phân lớp, kí hiệu 2s 2p Lớp thứ ba (lớp M, với n = 3) có phân lớp, kí hiệu 3s, 3p 3d Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có phân lớp, kí hiệu 4s, 4p, Thực nhiệm vụ: HS thực nhiệm vụ theo yêu cầu 4d 4f Ō Từ lớp đến lớp 4, lớp n có GV Báo cáo kết quả: GV mời HS trả lời câu hỏi Mời HS khác n phân lớp nhận xét Tổng kết kiến thức: Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân Các electron thuộc lớp có nĕng lượng gần Mỗi lớp electron phân chia thành phân lớp, kí hiệu chữ viết thường: s, p, d, f Các electron Các phân lớp s, p, d f có AO tương ứng 1, 3, - Các electron phân lớp có nĕng lượng Với lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp m Hoạt động 2.2 Cấu hình electron nguyên tử a Mục tiêu: - Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo orbital theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hồn - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hóa học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng b Nội dung: Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở làm việc nhóm tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhìn chung, nĕng lượng electron AO trạng thái tĕng theo số lớp electron Tuy nhiên, điện tích hạt nhân tĕng có chèn mức nĕng lượng, mức 4s trở nên thấp 3d, mức 5s thấp 4d… c Sản phẩm: Câu 2: Gọi ô orbital (ô lượng tử) Mỗi ô orbital chứa tối đa electron Câu 3: Trong orbital, hai electron AO có chiều quay ngược Câu 4: Oxygen có electron ghép đơi electron độc thân Câu 5: Lớp n chia thành n phân lớp Mỗi phân lớp có số lượng AO định Mỗi AO chứa tối đa electron Do đó, lớp n có tối đa 2n2 electron Câu 6: phân lớp s: electron phân lớp p: electron Nên nitrogen có tổng cộng electron Câu 7: Trường hợp (a) khơng có electron độc thân orbital chứa đầy electron Trường hợp (b) (c), theo cách phân bố electron hai trường hợp này, số electron độc thân nhiều Câu 8: Ěầu tiên, điền electron dấu mǜi tên hướng lên theo từ trái sang phải Sau đó, điền electron dấu mǜi tên hướng xuống theo chiều từ trái sang phải cho tổng số mǜi tên số lượng electron nguyên tử Câu 9: (a) tuân theo (b) không tuân theo PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cấu hình electron cho biết phân bố electrin phân lớp thuộc lớp khác Câu 2: Z = có cấu hình electron 1s22s22p4 [He]2s22p4 Electron cuối điền vào phân lớp p nên oxygen nguyên tố p Z = 19 có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 Electron cuối điền vào phân lớp s nên potassium nguyên tố s Câu 3: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 2 1s 2s 2p 3s 3p1 Câu 4: Dựa vào số lượng electron lớp ngun tử ngun tố, dự đốn nguyên tố kim loại (1, 2, electron), phi kim (5, 6, electron) hay khí (8 electron) Câu 5: Tính kim loại: gồm ngun tố có Z từ đến 5, từ 11 đến 13, từ 19 đến 20 Tính phi kim: gồm nguyên tố có Z từ đến 9, từ 14 đến 17 d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỢNG CỦA HS *Ngun lí quy tắc biểu diễn electron vào ô orbital Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tĕng nĕng Câu 1: Nhìn chung, nĕng lượng lượng electron AO ở trạng thái electron AO ở trạng thái tĕng theo số lớp electron Tuy (trạng thái có nĕng lượng thấp nhiên, điện tích hạt nhân tĕng có chèn mức nĕng lượng, mức 4s trở nên thấp 3d, mức 5s thấp 4d… Câu 2: Gọi ô orbital (ô lượng tử) Mỗi ô orbital chứa tối đa electron Câu 3: Trong orbital, hai electron AO có chiều quay ngược Câu 4: Oxygen có electron ghép đôi electron độc thân Câu 5: Lớp n chia thành n phân lớp Mỗi phân lớp có số lượng AO định Mỗi AO chứa tối đa electron Do đó, lớp n có tối đa 2n2 electron Câu 6: phân lớp s: electron phân lớp p: electron Nên nitrogen có tổng cộng electron Câu 7: Trường hợp (a) khơng có Câu 2: Ěể biểu diễn orbital, người ta sử dụng electron độc thân orbital vng gọi gì? Kí hiệu? Mỗi lượng tử (1 AO) chứa tối chứa đầy electron Trường hợp (b) đa electron? (c), theo cách phân bố electron ở Câu 3: Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biển diễn hai trường hợp này, số electron độc electron orbital dựa sở nào? thân nhiều Câu 8: Ěầu tiên, điền electron dấu mǜi tên hướng lên theo từ cặp electron ghép đơi trái sang phải Sau đó, điền electron dấu mǜi tên hướng electron độc thân xuống theo chiều từ trái sang phải cho tổng số mǜi tên số lượng AO trống electron nguyên tử Câu 4: Quan sát Hình 4.9, cho biết nguyên tử oxygen Câu 9: (a) tuân theo (b) khơng có electron ghép đơi electron độc tuân theo thân? Câu 5: Từ bảng 4.1, mối quan hệ số thứ tự lớp số electron tối đa lớp Câu 6: Nguyên tử nitrogen có lớp electron có electron s phân lớp p Các phân lớp s chứa số electron tối đa, cịn phân lớp p có chứa nửa số electron tối đa Nguyên tử nitrogen có electron Câu 7: Quan sát Hình 4.10, nhận xét số lượng electron độc thân ở trường hợp 80 Câu 8: Hãy đề nghị phân bố electron vào orbital để số electron độc thân tối đa Câu 9: Trong trường hợp (a) (b) trường hợp có phân bố electron vào orbital tuân không tuân theo quy tắc Hund Thực nhiệm vụ: HS nghiên cứu thông tin SGK thảo luận nhóm, hồn thành nội dung phiếu học tập Báo cáo kết quả: GV mời nhóm trình bày kết nhóm mình, nhóm khác nhận xét GV nhận xét Tổng kết kiến thức: Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, electron nguyên tử chiếm orbital có mức nĕng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p… Nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chứa tối đa electron có chiều tự quay ngược Số electron tối đa lớp n 2n2 (n ≤ 4) Quy tắc Hund: Trong phân lớp chưa bão hòa, electron phân bố vào orbital cho số electron độc thân tối đa * Cách viết cấu hình electron nguyên tử Chuyển giao nhiệm vụ - GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cấu hình electron cho biết thơng tin gì? Câu 2: Viết cấu hình electron nguyên tử oxygen (Z = 8) potassium (Z = 19) cho biết oxygen potassium thuộc nguyên tố gì? Câu 3: Biểu diễn cấu hình electron oxygen potassium ô orbital Xác định số electron độc thân Thực nhiệm vụ: HS thảo luận cặp đôi đưa đáp án Báo cáo kết quả: GV mời nhóm HS trả lời HS khác nhận xét GV chốt đáp án Tổng kết kiến thức: 𝛼 Xác định số electron nguyên tử 10 Câu 1: Cấu hình electron cho biết phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Câu 2: Z = có cấu hình electron 1s22s22p4 [He]2s22p4 Electron cuối điền vào phân lớp p nên oxygen ngun tố p Z = 19 có cấu hình electron 2 1s 2s 2p63s23p64s1 [Ar]4s1 Electron cuối điền vào phân lớp s nên potassium nguyên tố s 𝛼 Các electron phân bố theo thứ tự AO có mức nĕng lượng tĕng dần, theo nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử 𝛼 Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp lớp theo thứ tự lớp electron GV giới thiệu cấu hình electron 20 nguyên tố đầu Z = 1: 1s1 Z = 11: 1s22s22p63s1 Z = 2: 1s2 Z = 12: 1s22s22p63s2 Z = 3: 1s22s1 Z = 13: 1s22s22p63s23p1 Z = 4: 1s22s2 Z = 14: 1s22s22p63s23p2 Z = 5: 1s22s22p1 Z = 15: 1s22s22p63s23p3 Z = 6: 1s22s22p2 Z = 16: 1s22s22p63s23p4 Z = 7: 1s22s22p3 Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Z = 8: 1s22s22p4 Z = 18: 1s22s22p63s23p6 Z = 9: 1s22s22p5 Z = 19: 1s22s22p63s23p64s1 Z = 10: 1s22s22p6 Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 * Biểu diễn cấu hình electron theo orbital 𝛼 Viết cấu hình electron nguyên tử 𝛼 Biểu diễn AO ô vng Các AO phân lớp viết liền Các AO khác phân lớp viết tách Thứ tự ô orbital từ trái sang phải theo thứ tự cấu hình 𝛼 Ěiền electron vào orbital theo thứ tự lớp phân lớp, electron biểu diễn mǜi tên * Tìm hiểu đặc điểm lớp electron nguyên tử GV dẫn dắt: Các electron thuộc lớp ngồi (cịn gọi electron hóa trị) có vai trị định đến tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK Câu 4: Nêu quy tắc dự đốn tính chất dựa vào cấu hình electron Câu 5: Dự đốn tính chất hóa học (tính kim loại, tính phi kim) 20 nguyên tố có Z từ đến 20 Thực nhiệm vụ: GV yêu cầu HS thực câu hỏi GV đặt Báo cáo kết quả: GV mời – HS trả lời, HS khác nhận xét Tổng kết kiến thức: 𝛼 Các ngun tử có electron lớp ngồi bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hóa học, nguyên tử hiếm (riêng He có số electron lớp ngồi 2) 𝛼 Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, electron có lớp ngồi kim loại (trừ H, He, B) 𝛼 Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi thường phi kim 𝛼 Các nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim Ō Dựa vào số lượng electron lớp nguyên tử nguyên tố, dự đốn ngun tố kim loại, phi kim hay khí HOẠT ĐỢNG 3: TỔNG KẾT VÀ LUYỆN TẬP a Mục tiêu: Củng cố kiến thức phần cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử, giải tập liên quan đến cấu trúc lớp vỏ electron b Nội dung: GV củng cố lại kiến thức toàn sơ đồ tư duy, làm tập củng cố kiến thức, chơi trò chơi c Sản phẩm: BỢ CÂU HỎI TRỊ CHƠI “GIẢI THỐT ĚẠI DƯƠNG” Câu 1: Trong khẳng định sau, khẳng định đúng? A Các electron có mức nĕng lượng xếp vào lớp B Các electron có mức nĕng lượng xếp vào phân lớp C Các electron có mức nĕng lượng gần xếp vào phân lớp D Các electron có mức nĕng lượng khác xếp vào lớp Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron Ở trạng thái bản, X có số obitan chứa electron A B C 10 D 11 Câu 3: Orbital nguyên tử gì? A Là quỹ đạo chuyển động electron xung quanh hạt nhân B Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử C Là vùng không gian xung quanh nguyên tử, xác suất có mặt electron lớn D Cả ba đáp án sai Câu 4: Các orbital phân lớp electron A Có định hướng khơng gian B Có mức nĕng lượng C Khác mức nĕng lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu 5: Orbital pz có dạng hình số cân đối Orbital định hướng theo trục nào? A Trục x B Trục y C Không định hướng D Trục z Câu 6: Khi nói mức nĕng lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau không đúng? A Các (e) tronng lớp K có mức nĕng lượng B Các (e) lớp có mức nĕng lượng trung bình cao C Các (e) lớp K có mức nĕng lượng cao D Các (e) lớp K có mức nĕng lượng thấp Câu 7: Về mức nĕng lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai ? A Các electron lớp K có mức nĕng lượng thấp B Các electron lớp K có mức nĕng lượng cao C Các electron lớp ngồi có mức nĕng lượng trung bình cao D Các electron lớp K có mức nĕng lượng gần Câu 8: Một nguyên tử có lớp electron, số electron p số electron s Số electron lớp nguyên tử A B C D Câu 9: Các electron nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 14 D 16 Câu 10: Tổng số hạt (neutron, proton, electron) nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa có tổng số proton 77 Giá trị a A B C D Câu hỏi Ěáp án B C ĚÁP ÁN TRÒ CHƠI: “AI NHANH HƠN” C B D C B TỔNG KẾT BẰNG SƠ ĚỒ TƯ DUY A D 10 C PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Câu 2: Si (Z = 14) 1s22s22p63s23p2 𝐻𝐻 𝐻𝐻 ↑↓ ↑ ↑ Câu 3: Li (Z = 3) 1s22s1 kim loại 𝐻𝐻 𝐻 Câu 4: X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p5 d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, vẽ sơ đồ tư tổng kết - GV thông báo luật chơi cho HS tham gia trị chơi “Giải đại dương” - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Ěánh dấu  vào ô x vào ô chưa cách biểu diễn electron vào ô orbital SẢN PHẨM DỰ KIẾN Câu 1: Câu 2: Silicon có số hiệu nguyên tử 14, sử Câu 2: Si (Z = 14) 1s22s22p63s23p2 dụng nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn… Hãy viết cấu hình electron nguyên tử silicon viết cấu hình electron vào orbital Câu 3: Lithium nguyên tố sử dụng chế tạo máy bay số loại pin định Pin ↑↓ ↑ Lithium-Ion (pin Li-Ion) ngày phổ biến, cung cấp nĕng lượng thơng qua thiết bị máy Câu 3: Li (Z = 3) 1s22s1 kim loại 2 tính xách tay, điện thoại di động, xe Hybrid, xe điện, Câu 4: X 1s 2s 2p 3s 3p Y 2 nhờ trọng lượng nhẹ, cung cấp nĕng lượng cao khả 1s 2s 2p 3s 3p nĕng sạc lại a Biết Lithium có số hiệu nguyên tử 3, viết cấu hình electron ngun tử dự đốn Lithium kim loại, phi kim hay khí hiếm? b Biểu diễn cấu hình electron ngun tử Lithium theo orbital? Câu 4: X dùng để làm vỏ phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu nhằm tĕng nhiệt độ nhờ có tính hấp thụ xạ điện từ mặt trời tốt Y thành phần để điều chế nước Javen tẩy trắng quần áo, vải sợi Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Tìm nguyên tố X Y - HS nhận nhiệm vụ Thực nhiệm vụ: HS thảo luận vẽ sơ đồ tư duy, tham gia trò chơi GV đọc câu hỏi hình, mời HS giơ tay nhanh trả lời câu hỏi Nếu trả lời phần thưởng, trả lời sai nhường quyền trả lời cho bạn khác HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số Báo cáo kết quả: GV gọi – nhóm trình bày sơ đồ tư duy, HS tham gia trả lời câu hỏi trò chơi, nhóm trình bày phiếu học tập số Tổng kết kiến thức: GV chốt đáp án HOẠT ĐỘNG 4: VẬN DỤNG a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức học orbital, cấu hình electron đặc điểm cấu hình electron để giải vấn đề thực tiễn b Nội dung: GV đưa câu hỏi, HS trả lời nhà - Ở trạng thái bản: có e độc thân - Ở trạng thái kích thích: c Sản phẩm: Như vậy, trạng thái kích thích, nguyên tử chlorine có 3, 5, electron độc thân d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN Chuyển giao nhiệm vụ: GV giới thiệu trạng thái kích thích electron: Các nguyên tử cấu tạo từ hạt nhân nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron khơng có vị trí cụ thể nguyên tử; họ có xác suất điểm cao xung quanh hạt nhân Theo xác suất này, nhà khoa học tìm thấy mức nĕng lượng riêng biệt có xác suất chứa electron cao Những mức nĕng lượng chứa electron có lượng nĕng lượng định Các mức nĕng lượng gần với hạt nhân nguyên tử có nĕng lượng thấp so với mức nĕng lượng xa Khi nguyên tử cung cấp lượng nĕng lượng định, chuyển sang trạng thái kích thích từ trạng thái chuyển động điện tử từ mức nĕng lượng thấp đến mức nĕng lượng cao Em cho biết ở trạng thái trạng thái kích thích ngun tử chlorine có electron độc thân? Giải thích - GV yêu cầu HS nhà thảo luận câu hỏi sau, tiết sau nộp lại cho GV - HS nhận nhiệm vụ Thực nhiệm vụ: Các nhóm thực yêu cầu Như vậy, ở trạng thái kích thích, GV GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, tra google nghiên nguyên tử chlorine có 3, 5, cứu đáp án để tiết sau nộp sản phẩm electron độc thân Báo cáo kết quả: Các nhóm báo cáo kết làm nhóm vào tiết sau Tổng kết kiến thức: GV chốt kiến thức ... 13 1,67 .10- 24 = 2,171 .10- 23 mn = 14 1,67 .10- 24 = 2,338 .10- 23 me = 13 9,11 .10- 28 = 1,1843 .10- 26 Ō mAl = mp + me + mn = 4,51 .10- 23 b khối lượng nguyên tử oxygen theo amu 26,5595 .10- 27/1,66 .10- 27=... Helium Carbon Neon Số e 10 Số e lớp Câu 2: a.mp = 13 1,67 .10- 24 = 2,171 .10- 23 mn = 14 1,67 .10- 24 = 2,338 .10- 23 me = 13 9,11 .10- 28 = 1,1843 .10- 26 mAl = mp + me + mn = 4,51 .10- 23 khối lượng nguyên... trung bình bạc là: 107 × 51,86 + 109 × 48,14 ≈ 107 ,96 51,86 + 48,14 Câu 3: Phần trĕm đồng vị 35Cl = x, phần trĕm đồng vị 37Cl = 100 – x 25 Ta = 35.x+37. (100 −x) = 35,4 Vậycó: x =A80% 100 Phần trĕm